<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>GV: Nguyễn Thị Niên</b>

<b>Trường THCS Bùi Thị Xuân</b>

<b>Ngày dạy: 19 / 4 / 2012 – Lớp 8A5</b>

<b>CHÀO MỪNG Q THẦY CƠ ĐẾN THAM DỰ TiẾT HỌC</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

KIỂM TRA

• Bản đồ tư duy : nội dung các kiến thức

chương dung dịch

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

:

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

Thảo luận
1 ) Độ tan của 1 chất trong nước

1)Độ tan của 1 chất trong nước là gì?

2 ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ?

* Độ tan của 1 chất trong nước (S)
là số gam chất đó tan trong 100g
nước để tạo thành dung dịch bão

hoà ở nhiệt độ xác định .

* Những yếu tố ảnh hưởng đến độ
tan:

-Độ tan của chất rắn trong nước phụ
thuộc vào nhiệt độ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

:

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

Thảo luận

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

1 )Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng
độ mol ?

2) Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm và
nồng độ mol ?

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ
cho trước, ta cần thực hiện như thế
nào ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 1</b>

1/ Các kí hiệu sau cho chúng ta biết
những điều gì ?

0

3(20 )

31,6

<i>KNO</i> <i>C</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

0

3(100 )

246

<i>KNO</i> <i>C</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

0

2(20 ,1 )

1,73

<i>CO</i> <i>C atm</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

0

2(60 ,1 )

0,07

<i>CO</i> <i>C atm</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

Độ tan của KNO₃ ở
200_{c là 31,6 g}

Độ tan của KNO₃ ở
1000_{c là 246 g}

Độ tan khí CO₂ ở 600_{C và}

1 atm là 0,07g

Độ tan khí CO₂ ở 200_{C và}

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 2</b>

3/ Biết .hãy tính nồng độ
phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hoà ở
nhiệt độ này.

0

2 4(20 )

11,1

<i>K SO</i> <i>C</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

HƯỚNG DẪN

- Tìm Khối lượng dd KNO₃ bão hoà
ở 200_{C: m}

d d = mct + mdm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 2</b>

3/ Biết .hãy tính nồng độ
phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hoà ở
nhiệt độ này.

0

2 4(20 )

11,1

<i>K SO</i> <i>C</i>

<i>S</i>



<i>g</i>

- Khối lượng dd KNO₃ bão hoà ở
200_{c là}

<b>Bài giải</b>

- Tính C% của dd KNO₃ sau khi trộn

3

dd<i>KNO</i>

100 11,1 111,1( )

<i>m</i>







<i>g</i>

3
3

dd

11,1

%

100%

9,99%

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 3</b>

2/ Bạn em đã pha lỗng axít bằng cách rót
từ từ 20g dung dịch H₂SO₄ 50% vào
nước và sau đó thu được 50g dung dịch
H₂SO₄ :

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
H₂SO₄ sau khi pha lỗng .

b)Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄
sau khi pha lỗng, biết dung dịch này có
khối lượng riêng là 1,1g/cm3_.

HƯỚNG DẪN

a) - Tìm Khối lượng H₂SO₄có trong
20g dd H₂SO₄ 50% là

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>Bài giải</b>

a) Khối lượng H₂SO₄có trong 20g dd H₂SO₄
50% là

2 4

dd

% 50 20

10

100% 100

<i>H SO</i>

<i>C</i> <i>m</i>

<i>m</i>      <i>g</i>

Nồng độ phần trăm của dd sau khi pha loãng .
2 4

dd

10

% 100% 100 20%

50
<i>H SO</i>
<i>m</i>
<i>C</i>
<i>m</i>
    

b) Thể tích dd sau khi trộn (D=1,1g/cm3)

3 3

dd

50

45, 5. 0, 0455

1,1

<i>m</i>

<i>V</i> <i>cm</i> <i>dm</i>

<i>D</i>

   

- Số mol H₂SO₄:

2 4

10

0,1(

)

98

<i>H SO</i>

<i>m</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>

<i>M</i>







Nồng độ mol của dd H₂SO₄ sau khi pha loãng :

0,1

2, 2

0, 0455

<i>m</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>M</i>

<i>V</i>







2/ Bạn em đã pha lỗng axít bằng
cách rót từ từ 20g dung dịch
H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó
thu được 50g dung dịch H₂SO₄ :
a) Tính nồng độ phần trăm của dung

dịch H₂SO₄ sau khi pha lỗng .
b)Tính nồng độ mol của dung dịch
H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết
dung dịch này có khối lượng riêng
là 1,1g/cm3_.

% <i>ct</i> 100%

<i>dd</i>
<i>m</i>
<i>C</i>
<i>m</i>
 
( / )
<i>M</i>
<i>n</i>

<i>C</i> <i>mol l</i>

<i>V</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 4</b>

:
Thảo luận

4/ Hãy tính tốn và trình bày cách pha
chế?

a) 400 g dung dịch CuSO₄4%.
b) 300 ml dung dịch NaCl 3M .

- Tìm các đại lượng cần dùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

<b>BÀI TẬP 4</b>

a) Khối lượng CuSO₄cần dùng :
4

4 400

16( )

100

<i>CuSO</i>

<i>m</i>







<i>g</i>

Khối H₂O cần dùng :384(g)

Cân 16g CuSO₄ vào cốc, rót thêm
384g H₂O, khuấy kỹ cho CuSO₄ tan
hết, được 400 g dung dịch CuSO₄4% .
b) Số mol NaCl có trong 300ml dung dịch
NaCl 3M _{3 300}

0,9( )
1000

<i>NaCl</i>

<i>n</i>    <i>mol</i>

Có khối lượng là: 58,5 X 0,9 = 52,65 (g)
Cân 52,65 g Na Cl vào cốc,thêm nước
cho đủ 300ml dung dịch NaCl 3M

4/ Hãy tính tốn và trình bày
cách pha chế?

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>CỦNG CỐ</b>

<b>Chọn câu trả lời đúng</b>

<b>Câu 1</b>

: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước

A. Đều tăng

B. đều giảm

C. Phần lớn là tăng

D. không tăng cũng không giảm

<b>Câu 2</b>

:

Độ

tan c a NaCl trong n

ủ

ướ ở

c 90

o

_{C l 50 g. N ng}

à

ồ

độ

_%

c a dd NaCl bão hòa 90

ủ

ở

o

_{C l .}

à

A. 30,33% B. 33,33% C. 34,23% D. 35,42%

<b>Câu 3</b>

:

Để

có dd NaCl 15%, m t HS l m các thí nghi m nh sau.

ộ

à

ệ

ư

A. Hòa tan 15g NaCl v o 50g H

à

₂

O

B. Hòa tan 15g NaCl v o 100g H

à

₂

O

C. Hòa tan 30g NaCl v o 170g H

à

O

<b>áp án</b>

<b>Đ</b> : câu C

<b>áp án</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>

Tiết 66 / Bài 44

<b>BÀI LUYỆN TẬP 8</b>

<b>1 ) Độ tan của 1 chất trong nước</b>
<b>2) Nồng độ dung dịch</b>

%

<i>ct</i>

100%

<i>dd</i>

<i>m</i>

<i>C</i>

<i>m</i>





(

/ )

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>mol l</i>

<i>V</i>



<b>3 ) Cách pha chế dung dịch như </b>
<b>thế nào ?</b>

<b>II . BÀI TẬP</b>

Dặn dò HS chuẩn bị tiết học tiếp theo

+ Học nội dung phần kiến thức

+ Làm bài tập 4 SGK/151 và bài 44.2 SBT/53
+ Chuẩn bị tiết thực hành

+ Gợi ý giải bài tập 4 SGK/151

a) Tìm số mol NaOH Trong 800 ml
dd có chứa 8g NaOH

b) Tìm số mol NaOH Trong 200 ml dd
có chứa x ( M ) NaOH .

n

_NaOH

= c

_M

X v

d d = y(mol)

Tính Vdd NaOH 0,1M chứa trong Y mol
NaOH:

(

)

<i>NaOH</i>
<i>NaOH</i>
<i>NaOH</i>
<i>NaOH</i>
<i>NaOH</i>
<i>M</i>
<i>NaOH</i>

<i>m</i>

<i>n</i>

<i>M</i>

<i>n</i>

<i>C</i>

<i>x M</i>

<i>V</i>







200

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>

<!--links-->