Giao an hoa 8 cao thi dieu huyen

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (373.88 KB, 78 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn : 06/ 8 / 2010

Tiết 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

A > Mục tiêu :



Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất , sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng



Hố học có vai trị rất quan trọng trong đời sống của chúng ta



Cần phải làm gì để học tốt mơn hóa học ?



Khi học mơn hóa học cần chú ý các hoạt động sau :



Tự thu thập tìm kiếm kiến thức , xử lý thơng tin , vận dụng và ghi nhớ



Học tốt mơn hóa học là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã học



Bước đầu các em học sinh biết rằng : hóa học có vai trị quan trọng trong cuộc sống của

chúng ta . Chúng ta phải có kiến thức về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng

B

> Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên :* Phương pháp : thuyết trình , đàm thoại

*. Đồ dùng dạy học : Dụng cụ hóa chất : Giá để ống nghiệm chứa dd CuSO

. Dd NaOH , dd

HCl . đinh sắt , khay nhựa và kẹp ống nghiệm

2 Học sinh :

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ :

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới :

Giáo viên giới thiệu bài : Vì sao tên gọi mơn học này là mơn hóa học ? Vậy hóa học làø gì?

Có vai trò trong thực tiễn ra sao ? Tiết này chúng ta hiểu rõ .

2/ Dạy bài học mới

Hoạt động 1 : I/ Hố học là gì ? (20 phút)

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài

học

Các em hiểu hóa học là gì ? "

*Để hiểu rõ hóa học là gì chúng ta sẽ tiến hành thí nghiệm

*Giới thiệu dụng cụ và hóa chất . Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái , màu sắc

của các chất : dd CuSO

, dd NaOH , dd HCl chứa trong các ống nghiệm

*Quan sát và nhận xét :

- dd CuSO

: trong suốt , màu xanh

- dd NaOH ; trong suốt , không màu

- dd HCl : trong suốt , không màu

*Tiến hành thí nghiệm1 : DD CuSO

tác dụng với dd NaOH

*Quan sát và nhận xét

TN1:xuất hiện chất mới màu xanh , khơng tan

*Thí nghiệm 2 : cho đinh sắt vào dd HCl vào dd CuSO

*Quan sát và nhận xét

TN2 : + Có bọt khí

+ Một phần bên ngồi đnh sắt có màu đỏ

*Qua các hiện tượng của thí nghiệm , các em có thể rút ra kết luận gì ?

Thảo luận nhóm

Ở các thí nghiệm trên,đều cóù sự biến đổi các chất

I/ Hoá học là

gì ?

*Hóa học là

khoa

học

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Gọi đại diện 1 nhóm nêu kết luận

Người ta dùng cốc nhôm để chứa nước , vậy có thể dùng cốc nhơm để chứa nước vơi

được khơng ? "

Gọi đại diện tùng nhóm học sinh trả lời

*Hóa học là gì ?

Hoạt động 2 : II/ Hóa học có vai trị như thế nào trong cuộc sống chúng ta: (10 phút)

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

- Đặt vấn đề : vậy hóa học có vai trị như thế nào ?

- Nêu câu hỏi :

*. Em hãy kể tên một vài đồ dùng , vật dụng sinh hoạt được sản xuất

từ nhôm , sắt , đồng , chất dẻo … ?

*Các đồ dùng vật dụng trong gia đình : soong , nồi ,dao , giày , dép ,

xô

*. Em hãy kể tên một vài loại sản phẩm hóa học dùng trong sản xuất

nộng nghiệp ?

*. Các sản phẩm hóa học dùng trong nơng nghiệp là : phân hóa học ,

thuốc trừ sâu , chất bảo quản thực phẩm

c. Em hãy kể tên những sản phẩm hóa học phục vụ trực tiếp cho việc

học tập của em và cho việc bảo vệ sức khỏe của gia đình em ?

Những sản phẩm hóa học phục vụ cho công việc học tập của em là :

sách , vở , bút , mực , tẩy , cặp sách ..

Những sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe : các loại

thuốc chữa bệnh

- Em có kết luận gì về vai trò của hóa học trong cuộc sống của chúng

ta ?

II/ Hóa học có vai trò như

thế nào trong cuộc sống

chúng ta:

* Hố học có vai trò rất

quan trọng trong đời sống

của chúng ta

Hoạt động 3 : III/ Phải làm gì để học tốt mơn hóa học ? (10 phút)

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

- Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để trà lời

câu hỏi : " muốn học tốt bộ môn hóa học em

phải làm gì ? "

- Gợi ý các nhóm thảo luận theo hai phần :

1. Các hoạt động cần chú ý khi học mơn hóa

học

2. Phương pháp học tập môn hóa học như thế

nào là tốt ?

- Thảo luận nhóm và cử đại diện nhóm phát

biểu ý kiến

- Các nhóm khác theo dõi , bổ sung

III/ Phải làm gì để học tốt mơn hóa học ?

1. Khi học mơn hóa học cần chú ý các hoạt động

sau : * Thu thập tìm kiếm kiến

thức

* Xử lý thơng tin : nhận xét hoặc tự rút ra kết

luận cần thiết

* Vận dụng : đem những kết luận ra từ bài học

vận dụng vào thục tiễn

* Ghi nhớ , học thuộc những nội dung quan trọng

2. Phương pháp học tốt mơn hóa học :

nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã

học

IV/ > Củng cố khắc sâu kiến thức : (3 phút)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Ngày soạn 07 / 8 / 2010

Chương 1 : CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Tiết 2 : CHẤT

A > Mục tiêu :

Khái niệm chất và một số tính chất của chất

- Biết được các cách:

+Quan sát, làm thí nghiệm hình ảønh, mẫu chất ..Rút ra được nhận xét về tính chất của chất

+ Phân biệt chất và vật thể ,

Biết được mỗi chất đều có những tính chất nhất định

+ So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, biết cách sử dụng các

chất và biết ứng dụng các chất đó vào vào những việc thích hợp trong đời sống sản xuất

– Thích thú bước đầu được làm quen với một số dụng cụ , hóa chất thí nghiệm , làm quen

với một số thao tác thí nghiệm như cân , đo , hòa tan chất

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. Giáo viên: * Phương pháp Trực quan , đàm thoại , thảo luận

* Đồ dùng dạy học : Dụng cụ hóa chất:+ cân, cốc thủy tinh có vạch , kiềng đun , nhiệt kế ,

đủa thủy tinh, sắt, nước cất, cồn, muối ăn

2 Học sinh : Đọc trước bài học

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Hóa học là gì ? Vai trị của hóa học trong cuộc sống của chúng ta ? Phương pháp để học tập

mơn hóa học (10 điểm )

Đáp án : Kết luận phần I , II , III . Bài mở đầu mơn hóa học

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới :

Giaùo vieđn giới thiu bài : Mođn hóa hóc là khoa hóc chuyeđn nghieđn cứu veă hóa chât . Vy

chaẫt có ở đađu ? chât có những tính chât nào ? Biêt được tính chât cụa chât có lợi gì ? Đeơ

hieơu rõ các vân đeă tređn chúng ta tìm hieơu bài chaât .

2/ Dạy bài học mới

Hoạt động 1 : I/ Chất có ở đâu ? (15 phút )

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

- Em hãy kể tên một số vật thể xung quanh ta ?

- Thông báo : các vật thể xung quanh ta được chia làm 2 loại chính

+ Vật thể tự nhiên và Vật thể nhân tạo

- Yêu cầu học sinh phân loại các vật thể ở ví dụ đã nêu

- các vật thể là : bàn ghế , cấy , cỏ , sơng , suối …

- Cho học sinh thảo luận nhóm bài tập :

Em hãy cho biết loại vật thể và chất cấu tạo nên từng vật thể trong bảng phụ

Vật thể

Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo

- Cây , cỏ - Bàn , ghế

- Cho hoïc sinh thảo luận nhóm bài tập :

Em hãy cho biết loại vật thể và chất cấu tạo nên từng vật thể trong bảng sau :

I/ Chất có ở đâu ?

*Chất có khắp mọi

nới , ở đâu có vật

thể là ở đó chất

Ví dụ : + Vật thể :

hạt gạo , bàn ghế

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

TT

Tên gọi

Vật

thể

Vật thể Chất cấu

thơng thường

Tự

nhiên

Nhân

tạo

tạo nên vật thể

1

2

3 Khơng khí

m đun nước

Cây mía

- Giáo viên và học sinh cả lớp nhận xét kết qủa

- Qua các ví dụ trên các em thấy : " chất có ở đâu ? "

Hoạt động 2 : II/ Tính chất của chất :

(10 phút )

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

- Cho HS quan sát lưu huỳnh , nhôm



nhận xét về trạng thái và màu sắc .

-làm thí nghiệm cho lưu huỳnh vào ống nghiệm nước lắc nhẹ



- Yêu cầu học sinh nhận xét tính tan của lưu huỳnh .

-GV làm thí nghiệm đun lưu huỳnh đến khi lưu huỳnh nóng chảy dùng

nhiệt kế đo .

Yêu cầu học sinh quan sát và cho biết nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳn ?và

khi cháy có hiện tượng gì ? (GV gợi ý khí thốt ra là khí sunfurơ )

- Đại diện nhóm trả lời



-Tính chất của lưu huỳnh ?

Yêu cầu học sinh nhận xét tính chất về 2 chất : muối và đường

- Nêu và so sánh để hiểu biết về tính chất của chất

- Kết luận : mỗi chất có những tính chất nhất định

- Chỉ ra tính chất vật lý của muối và đường

- Đường cháy



tính chất hóa học

- Làm thế nào đề biết được tính chất của chất ?

- Cho học sinh quan sát mẫu sắt , sau đó cho vào cốc nước

-- Ghi kết qủa vào bảng nhóm

Quan sát. Dùng dụng cụ để đo. Làm thí nghiệm

II/ Tính chất của chất

1/ Mỗi chất c

ó những

tính chất nhất định

-VD : Tính chất của lưu

huỳnh

+ là chất rắn , dạng bột ,

màu vàng tươi ,không

tan trong nước , nhiệt

nóng chảy = 113

o

C

+ lưu huỳnh cháy sinh ra

khí có mùi hắc (khí

sunfurơ)

*Kết luận : mỗi chất có

những tính chất vật lý và

hóa học nhất định

2/ Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ? (10 phút )

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

- Đặt vấn đề :

Tại sao chúng ta phải biết tính chất của các

chất ? Để trả lời câu hỏi trên giáo viên yêu

cầu học sinh phân biệt cồn và nước qua thí

nghiệm GV làm

- Học sinh đại diện trả lời

- Đọc thông tin sgk



kết luận

+ Giúp phân biệt chất này với chất khác

+ Biết cách sử dụng

2/ Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi

gì ?

* Giúp phân biệt chất này với chất khác

* Biết cách sử dụng chất

* Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời

sống và sản xuất

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (3 phút )

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Ngày soạn :13 / 08 / 2010

Tieát 3 : CHAÁT ( tt )

A > Mục tiêu :

+ Khái niệm về chất ngun chất và hỗn hợp

+ Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợpø dựa vào tính chất vật lí

+ Phân biệt chất và vật thể ,chất nguyên chất và hỗn hợpø

+ Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp vào tính chất vật lí

+ Học sinh tiếp tục làm quen với một số dụng cụ thí nghiệm và tiếp tục được rèn luyện một

số thao tác thí nghiệm đơn giản .

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. Giáo viên * Phương pháp : Trực quan , đàm thoại

Dụng cụ hóa chất : Đèn cồn , kiềng sắt , cốc thủy tinh , 2 - 3 tấm kính , kẹp gỗ , đủa thủy

tinh , ống hút. Muối ăn , nước cất , nước tự nhiên

2. Học sinh : Học thuộc bài cũ và đọc trước phần bài còn lại (sgk)

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

1/ Làm thế nào để biết được tính chất của chất ? (4đ)

2/ Việc hiểu biết được tính chất của chất có lợi gì ? vd ? (6đ)

Đáp án :1/ Để biết được tính chất của chất thì phải : (4đ)

Quan sát. Dùng dụng cụ để đo. Làm thí nghiệm

2/ Việc hiểu biết được tính chất của chất có lợi : (4đ)

* Giúp phân biệt chất này với chất khác

* Biết cách sử dụng chất

* Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất

VD : Biết được tính chất của cồn cháy được ta phân biệt giữa cồn và nước,biết dùng cồn làm

nhiên liệu ,dùng để sử dụng trong phịng thí nghiệm (đèn cồn ) (2đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới :

Bằng cách nào để phân biệt chất tinh khiết và chất có lẫn tạp chất (hỗn hợp) ? Vậy muốn

tách chất ra khỏûi hỗn hợp dựa vào phương pháp nào ? Tiết này giúp chúng ta hiểu rõ các

vấn đề trên .

2. Dạy bài học mới :

Hoạt động 1 : III/ Chất tinh khiết (15 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Cho học sinh quan sát các chai nước khoáng , nước cất và nước tự nhiên

- Tiến hành thí nghiệm ; dùng ống hút nhỏ lên 3 tấm kính

+ Tấm 1 : 2 giọt nước cất

+ Tấm 2 : 2 giọt nước khoáng

+ Tấm 3 : 2 giọt nước tự nhiên

Đặt các tấm kính lên ngọn lửa đèn cồn để nước từ từ bay hơi hết

- Hướng dẫn học sinh quan sát các tấm kính và ghi lại các hiện tượng

- Ghi kết qủa như sau :

III/ Chất tinh khiết

1/ Hỗn hợp :

- Gồm nhiều chất trộn

lẫn với nhau

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

+ Tấm 1 : khơng có vết cặn

+ Tấm 2 : có vết cặn mờ

+ Tấm 3 : có vết cặn



Từ kết qủa thí nghiệm trên , em có nhận xét gì về thành phần của

nước cất , nước khoáng , nước tự nhiên ?

- Nước cất khơng có lẫn chất khác

- Nước khống và nước tự nhiên có lẫn một số chất tan

- Thơng báo :

+ Nước cất là nước tinh khiết

+ Nước tự nhiên là hỗn hợp



Em hãy so sánh : thành phần của chất tinh khiết và hỗn hợp

nhiên , không khí …..

2/ Chất tinh khiết : (5 phuùt )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

Từ kết quả thí nghiệm trên , em có nhận xét

gì về thành phần của nước cất ?

-Vậy nước cất là chất tinh khiết



Kết luận

-GV hồn chỉnh kết luận

2/ Chất tinh khiết

- Chỉ gồm 1 chất

- Có tính chất vật lý và hóa học nhất định

Ví dụ : nước cất ,đường ….

3/ Tách chất ra khỏi hỗn hợp : (15 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

-Hãy nêu tính chất khác nhau của cồn& nước

- Thảo luận nhóm

- Dựa vào tính chất khác nhau của cồn và nước là

: cồn cháy được , nước không cháy được

Gợi ý Cồn t

Sôi

= 78

C .Nước t

Sôi

=100

C

Dựa vào tính chất này ta có thể tách cồn ra khỏi

hỗn hợp cồn và nước

- Tiến hành thí nghiệm minh họa

-Yêu cầu HS quan sát

- Quay lại vấn đề đã đặt ra " tại sao chúng ta

phải biết tính chất của các chất "

* Biết tính chất của chất từ đó dựa váo tính khác

nhau của chúng để tách chất ra khỏi hỗn hợp .



Kết luận

3/ Tách chất ra khỏi hỗn hợp :

*Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý có

thể tách một chất ra khỏi hỗn hợp

Ví dụ : Dựa vào nhiệt độ sôi để tách

muối ăn ra khỏi hỗn hợp nước muối bằng

phương pháp chưng cất .

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (3 phút )

1. Củng cố : Học sinh lại nội dung trọng tâm của bài

a. Sự khác nhau giữa chất tinh khiết và hỗn hợp

b. Nguyên tắc để tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp

2. Hướng dẫn học tập : - Bài tập về nhà : 5 , 6 sgk trang 11

- Học sinh chuẩn bị cho bài thực hành :

+ Hỗn hợp cát và muối ăn

+ Nước

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Ngày soạn : 14 / 08/ 2010

Tiết 4 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT – TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

A > Mục tiêu

:

- Nội qui và một số qui tắc an tồn trong phịng thí nghiệm hóa học

- Cách sử dụng một số dụng cụ hóa chấtâ trong phịng thí nghiệm , để kiểm chứng lại những

kiến thức đã học .

- Mục đích và các bước tiến hành , kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể .

- Quan sát sự nóng chảy và so sánh t

nóng chảy của parafin và lưu huỳnh .

- Làm sạch muối ăn từ hỗn hợp muối và cát

Biết sử dụng một số dụng cụ , hóa chất để thực hiện một số thí nghiệm đơn giản

. Nắm được một số quy tắc an tồn trong phịng thí nghiệm .

- Viết tường trình thí nghiệm

Tạo hứng thú u thích mơn học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. Giáo viên * Phương pháp : Trực quan

*.Dụng cụ hóa chất : parafin và lưu huỳnh , hỗn hợp Muối ,cát .Ống nghiệm , kẹp

gỗ , chén sứ , đũa thủy tinh , cốc thủy tinh , giấy lọc , đèn cồn …….

Nội dung thí nghiệm :

- Thí nghiệm 1 : Theo dõi sự nóng chảy của parafin và lưu huỳnh .

- Thí nghiệm 2 : Tách riêng chất từ hỗn hợp muốn ăn và cát

2 . Học sinh : Đọc trước bài thực hành ( nước , hỗn hợp muối ăn và cát )

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm , cử nhóm trưởng , thư ký

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

1/ Muốn biết tính chất của chất ta phải làm gì ?

2/ Dựa vào đặc điểm nào của chất để tách chất ra khỏi hỗn hợp ? *

Đáp án :

Câu 1: Biết tính chất của chất ta phải : Quan sát , dùng dụng cụ đo, cân và làm thí nghiệm

(5đ)

Câu 2 :Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý có thể tách một chất ra khỏi hỗn hợp (5đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Để chứng minh mỗi chất có tính chất nhất định (khác nhau) . Dựa vào tính chất khác nhau

của chúng để tách chất ra khỏi hỗn hợp .Tiết này chúng ta tiến hành thí nghiệm

* Hướng dẫn tường trình : (3 phút )

TT Tên thí nghiệm

Dụng cụ hóa chất

Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng Giải thích

1

2

3 2. Dạy bài học mới :

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

* Giáo viên hướng một số quy tắc an toàn và cách sử dụng hóa chất , dụng cụ thí

nghiệm

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Nêu một số nội qui của phịng thí nghiệm

- Nêu muc tiêu của bài thực hành

- Nêu ví dụ minh họa và giải thích để học sinh hiểu tính chất của hỗn

hợp và chất tinh khiết

- Cho học sinh cả lớp làm bài tập

Em hãy lấy 5 ví dụ hỗn hợp và 1 ví dụ chất tinh khiết

- Gọi một vài học sinh nêu ví dụ

* Tách chất ra khỏi hỗn hợp

- Đặt vấn đề :

Trong thành phần nước biển có chứa 3 - 5% muối ăn . Làm thế nào để

tách muối ăn ra khỏi nước biển

- Để tách muối ăn ra khỏi nước muối ta phải dựa vào tính chất vật lý

khác nhau của nước và muối ăn

+ Nước có nhiệt độ sơi : 100

C

+ Muối ăn có nhiệt độ sôi : 1.450

C

I/ Một số quy tắc an

toàn trong phịng thí

nghiệm

- Khơng được dùng tay

trực tiếp cầm hóa chất

- Khơng tự ý đổ hóa

chất này vào hóa chất

khác ( ngồi chỉ dẫn )

- Không đổ hóa chất

thừa trở lại lọ , bình

chứa ban đầu

- Không dùng hóa chất

khi không biết rõ là

hóa chất gì

Hoạt động 2 :II/ Tiến hành thí nghiệm (25 phút )

*Thí nghiệm 1 : Theo dõi sự nóng chảy của parafin và lưu huỳnh .

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Hướng dẫn học sinh

Đặt 2 ống nghiệm có chứa bột lưu huỳnh và parafin vào cốc nước

+ Đun nóng nước bằng đèn cồn

+ Đặt đứng nhiệt kế vào 2 ống nghiệm

- Làm theo hướng dẫn của giáo viên

+ Theo dõi nhiệt độ ghi trong nhiệt kế và nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu

huỳnh

-Khi parafin nóng chảy thì nước sơi chưa ?

-Khi nước sơi lưu huỳnh đã nóng chảy chưa ?

- Theo dõi thí nghiệm và rút ra nhận xét sau:

+ Parafin nóng chảy ở 42

C

+ Khi nước sôi ( 100

C ) lưu huỳnh chưa nóng chảy



Lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy lớn hơn 100

C . Ở 113

C

- Các chất khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

- Qua các thí nghiệm , em hãy rút ra về nhận xét chung về nhiệt độ nóng

chảy của các chất

+ parafin nóng chảy

ở 42

o

C

+ Khi nước sơi

( 100

o

C ) lưu huỳnh

chưa nóng chảy



Lưu huỳnh có

nhiệt độ nóng chảy

Ở 113

o

C

- Các chất khác

nhau có nhiệt độ

nóng chảy khác

nhau

* Thí nghiệm 2 : Tách riêng chất từ hỗn hợp muốn ăn và cát

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm theo 2 bước sau :

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

+ Đặt phễu vào ống nghiệm và rót từ từ nước muối vào phễu theo đũa thủy

tinh

- Làm theo hướng dẫn của giáo viên



Quan sát

- Tiếp tục hướng dẫn học sinh

+ Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm ( từ miệng ống )

+ Đun nóng phần nước lọc trên ngọn lửa đèn cồn

Lưu ý :

+ Lúc đầu hơ dọc ống nghiệm trên ngọn lửa để ống nghiệm nóng đều , sau

đó đun ở đáy ống , vừa đun vừa lắc nhẹ

+ Hướng ống nghiệm về phía khơng có người

- Em hãy so sánh chất rắn thu được ở đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

trên mặt giấy lọc

+ Chất rắn thu

được là muối ăn

sạch , không còn

lẫn cát

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (3 phút )

- Thu bản tường trình

* Củng cố : - parafin nóng chảy ở 42

C

- Lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy Ở 113

C

- Nhận xét ưu khuyết điểm của các nhóm

- Rút kinh nghiệm tiết thực hành

- Chuẩn bị bài mới " Nguyên tử "

- Học sinh rửa và thu dọn dụng cụ

V > Rút kinh nghiệm :

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Ngày soạn : 21/ 8 / 2010

Tiết 5 NGUYÊN TỬ

A > Mục tiêu :

-Các chất đều được tạo nên từ các nguyên tử

- Nguyên tử là hạt vơ cùng nhỏ , trung hịa về điện ngun tử gồm :

- Hạt nhân mang điện tích (+) và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích (-)

- Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton (p) Điện tích (+) và nơtron (n) Khơng mang điện

- Trong nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành

từng lớp Trong nguyên tử :

Số p(+) = số e(-) ,nên nguyên tử trung hòa về điện

- Biết được những nguyên tử cùng loại là có cùng số proton

- Xác định được số electron , số proton và số lớp e , số e lớp ngồi cùng .

- Ham thích giải các loại BT ngun tử

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên -* Phương pháp : Trực quan , thảo luận nhóm , hỏi đáp

- Vẽ sẵn sơ đồ nguyên tử của : Hidro , Oxy , Natri , Canxin

- Bảng phụ , phiếu học tập

2 Học sinh : Đọc trước bài mới

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/. Kiểm tra bài cũ : Không

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Vật thể được cấu tạo từ chất , vậy chất

Vật thể được cấu tạo từ chất , mà chất cấu tạo từ các nguyên tử . Để tìm hiểu nguyên tử , tiết

này chúng ta học bài nguyên tử

2/ Dạy hocï bài mới

Hoạt động 1 : I/ Nguyên tử là gì ? (10

phút )

Hoạt động của giáo viên – học sinh

Nội dung bài học

Thuyết trình : các chất đều được tạo nên từ

những hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về điện gọi là

nguyên tử



vậy ngun tử là gì ?

Đại diện nhóm trả lời



Nhận xét



kết luận

Có hàng chục triệu chất khác nhau , nhưng chỉ

có trên một trăm loại nguyên tử

- Giới thiệu cấu tạo nguyên tử và đặc điểm hạt

electron qua các sơ đồ nguyên tử



Cấu tạo

nguyên tử

I/ Nguyên tử là gì ?

1. Nguyên tử là hạt vơ cùng nhỏ và trung hịa

về điện

2. Cấu tạo : nguyên tử gồm :

- Hạt nhân mang điện tích (+)

- Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện

tích (-)

Hoạt động 2 : II/ Hạt nhân nguyên tử (18

phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Giới thiệu + thành phần của hạt nhân và đặc đểm của

hạt proton và hạt nơtron

+ Khái niệm : " Nguyên tử cùng loại "

II/ Hạt nhân nguyên tử

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

khối lượng của 1 hạt proton và khối lượng của 1 hạt

nơtron

- Proton và nơtron có cùng khối lượng , electron có

khối lượng rất bé

- Dùng sơ đồ yêu cầu HS quan sát , nhận xét số p và số

e



Kết luận

- Đại diện trả lời : số p = số e



Kết luận

Các nguyên tử có cùng số proton trong

hạt nhân được gọi là các nguyên tử cùng

loại

*Trong nguyên tử : Số p(+) = số e(-)

Hoạt động 3 : III/ Lớp Electron (8 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Dùng hình vẽ sơ đồ nguyên tử để giới thiệu về

số e , số lớp e , số e lớp ngoài cùng

- Hướng dẫn học sinh cách xác định số lớp e và

số e trong mỗi lớp

-Qua quan sát sơ đồ trả lời

- Hoàn chỉnh



Kết luận

III/ Lớp Electron

Trong nguyên tử gồm các electron luôn

chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành

từng lớp .

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (7 phút )

1. Củng cố : Giáo viên cho học sinh làm bài bằng phiếu học tập ; bài tập 1,2,3,4 ( sgk trang

15 )

*Trong nguyên tử hạt nào mang điện ? hạt nào không mang điện ?

Sơ đồ

nguyên tử

Số p trong hạt nhân

Số e trong nguyên tử

Số lớp e

Số e lớp ngoài cùng

Nhoâm

13 ?

2. Hướng dẫn học tập :

- Bài tập về nhà : 5 sgk trang 16

- Chuẩn bị bài mới : " Nguyên tố hóa học "

V >Rút Kinh nghiệm :

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Ngày soạn 22 / 8 / 2010

Tiết 6 : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

A > Mục tiêu :

HS nắm được những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hóa

học .

- Biết được ký hiệu hóa học được dùng để biểu diễn nguyên tố , mỗi ký hiệu còn chỉ 1

nguyên tử của nguyên tố

-Biết được tỉ lệ về thành phần khối lượng các nguyên tố trong vỏ trái đất , học sinh biết đến

1 số nguyên tố có nhiều nhật trong vỏ trái đất như : Oxi , silic

Học sinh được rèn luyện về cách viết ký hiệu của các nguyên tố hố học và ngược lại

Giáo dục Hs tính năng động trong học tập

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : *Phương pháp Thuyết trình

* Đồ dùng dạy học Tranh vẽ ; Tỉ lệ về thành phần khối lượng các nguyên tố trong võ trái

đất Bảng 1 số nguyên tố hóa học ( sgk trang 42 )

2. Học sinh : Đọc trước bài học

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Nguyên tử là gì ? trong nguyên tử gồm những loại hạt nhỏ nào (5đ)

b/ Dựa vào sơ đồ nguyên tử Magie , hãy cho biết số p , số e , số lớp e , số e lớp ngoài cùng

của nguyên tử magie (5đ)

Đáp án : a/ Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện

Trong nguyên tử gồm : Hạt p mang điện (+) , hạt n không mang điện , hạt e mang điện(-)

b/ Nguyên tử Magie có số p = 12 , số e = 12 , số lớp e = 3 , số e lớp ngoài cùng : 2

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Những nguyên tử cùng loại cịn gọi là gì ?Đáng lẽ nói những nun tử loại này , những

nguyên tử loại khác . Thì khoa học nói nguyên tố hóa học này nguyên tố hóa học khác .Vậy

ngun tố hóa học là gì ? Để trả lời cho câu hỏi này , tiết học này chúng ta hiểu rõ .

2/ Dạy hocï bài mới

Hoạt động 1 : I/ Nguyên tố hóa học là gì ? (25 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

* Định nghĩa :

-Khi nói đến những lượng nguyên tử cùng loại vô cùng

lớn , người ta nói : " Nguyên tố hóa học " thay cho cụm

từ : những nguyên tửcùng loại

- Vậy ngun tố hóa học là gì ?

- Đại diện trả lời

Nhóm bạn nhận xét



Kết luận

* Kí hiệu hóa học

- Thông báo :

I/ Nguyên tố hóa học là gì ?

1/ Định nghóa :

Ngun tố hóa học là tập

hợp những nguyên tử cùng loại ,

có cùng số proton trong hạt

nhân

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

2 chữ cái ( chữ cái đầu viết ở dạng in hoa ) gọi là ký

hiệu hóa

- Lưu ý học sinh về cách viết ký hiệu hóa học

+ Chữ cái đầu viết bằng chữ in hoa

+ Chữ cái thứ 2 ( nếu có ) viết bằng chữ thường và viết

nhỏ hơn chữ cái đầu

- Yêu cầu học sinh viết ký hiệu hóa học của các

nguyên tố : nhôm , lưu huỳnh , bạc ( dựa vào bảng 1

sgk trang 42 )

- Gọi tên các nguyên tố có ký hiệu hóa học : Cu , P ,

Na

- Thơng báo ký hiệu hóa học được quy định thống nhất

trên toàn thế giới và phân loại nguyên tố có 2 loại :

Kim loại và phi kim

Ví dụ : Canxi : Ca

Oxi : O

- Mỗi ký hiệu của nguyên tố còn

chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó

Ví dụ : H : 1 ngun tử

hidro

2Fe : 2 nguyên tử sắt

Ví dụ : Kim loại : Fe , Al , Cu ,

Zn , K …

Phi kim : C , S , P , N ………..

Hoạt động 2 : II/ Có bao nhiêu nguyên tố hoá học (8 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Thông báo số lượng các nguyên tố hóa học

- Treo tranh : tỉ lệ về thành phần khối lượng các

nguyên tố có trong vỏ trái đất

- Kể tên 4 nguyên tố có nhiều trong vỏ trái đất

Hidro chiếm 1% về khối lượng vỏ trái đất , nhưng

nếu xét về số ngun tử thì nó chỉ đứng sau oxi .

Trong 4 nguyên tố thiết yếu cho sinh vật là :

C,H,O,N thì C và N là 2 nguyên tố khá ít trong

vỏ trái đất ( C : 0,08% , N : 0,03% )

II/ Có bao nhiêu ngun tố hố học

- Có hơn 110 nguyên tố hóa học

- 4 Nguyên tố có nhiều trong vỏ trái đất

+ Oxi : 49,4

+ Silic : 25,8%

+ Nhoùm : 7,5%

+ saét : 4,7%

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(5 phút )

1. Củng cố : Học sinh làm bài tập

Em hãy điền tên , ký hiệu hóa học và các số thích hợp vào những ơ trống trong bảng sau :

Tên nguyên tố

Ký hiệu hóa học

Kim loại

Phi kim

Kẽm

Can xi

ôâxi

Lưu huyønh

. 2/ Hướng dẫn học tập

:

- Bài tập về nhà : 1,2,3 sgk trang 20

- Học thuộc ký hiệu hóa học của một số nguyên tố thường gặp

- Ký hiệu hóa học của một số nguyên tố thường gặp

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Ngày soạn 23/ 8 / 2010

Tiết 7 : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( tt )

A > Mục tiêu :

Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị các bon

Biết cách so sánh khối lượng của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác

Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể. Tính nhanh nhẹn khi giải

bài

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. G

iáo viên

* Phương pháp , đàm thoại

* Đồ dùng dạy học :Bảng 1 ( sgk trang 42 ) , Bảng phụ

2 .H

ọc sinh

: Thuộc các kí hiệu hóa học

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Định nghĩa nguyên tố hoá học (5đ)

b/ Viết ký hiệu hóa học của các nguyên tố hóa học sau : Nhôm , Canxi , Kẽm , Magie ,

Bạc , Sắt , Đồng , Lưu huỳnh , Photpho , Clo (5đ)

Đáp án : a/ Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại , có cùng số proton

trong hạt nhân (5đ)

b/ Kí hiệu : Al , Ca , Zn ,Mg , Ag , Fe , Cu , S , P , Cl (5đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ vậy khối lượng của nguyên tử được tính bằng đơn vị nào ?

Mỗi nguyên tử có khối lượng riêng biệt hay khơng ? Tiết này chúng ta tìm hiểu

2. Dạy b

ài mới

:

Hoạt động 1 : III/ Nguyên tử khối (33 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

Ngun tử có khối lượng vơ cùng nhỏ , nếu tính

bằng gam thì qúa nhỏ , khơng tiện sử dụng . Vì

vậy người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng của

nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên

tử , gọi là đơn vị cacbon , viết tắt là đvC .

Ví dụ :

+ Khối lượng của một nguyên tử hiđro là :

H = 1 đvC

+ Khối lượng của một nguyên tử cacbon là :

C = 12 đvC

- Các giá trị khối lượng này cho biết sự nặng ,

nhẹ giữa các nguyên tử .

- Cho hoïc sinh làm bài tập 5a ( sgk tr. 20 )

Khối lượng tính bằng đvC chỉ là khối lượng tương

đối giữa các nguyên tử



người ta gọi khối lượng

III/ Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối là khối lượng của

nguyên tử được tính bằng đơn vị cacbon (đvC) .

- Mỗi nguyên tố có nguyên khối riêng biệt

1đvC = 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

=1,9926 . 10

-23

/12= 0,16605.10

-23

g

Ví dụ NTK của

O = 16đvC ; Cu = 64 đvC

Bài tập áp dụng :

1/

a/ Ngun tử khối của R là :

R = 14 . 1 = 14 ( đvC )



R là Nitơ

b/ Số proton là 7

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

để biết nguyên tử khối của các nguyên tố .

- Yêu cầu học sinh làm bài tập luyện tập .

( 1 ) Nguyên tử của nguyên tố R có khối lượng

nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđro .

Hãy cho biết :

a/ R là nguyên tố naøo ?

b/ Số P và số e trong nguyên tử .

GV : Hướng dẫn học sinh làm bài tập :

Muốn xác định R là nguyên tố nào ta phải biết

được điều gì về nguyên tố R ?



Phải xác định nguyên tử khối .

( 2 ) Nguyên tử của nguyên tố X có 16 proton

trong hạt nhân . Hãy cho biết :

a/ Tên và ký hiệu của X

b/ Số e trong nguyên tử của nguyên tố X ?

c/ Nguyên tử X nặng gấp bao nhiêu lần nguyên

tử hiđro , oxi ?

- Hướng dẫn học sinh làm bài tập :

+ Tra bảng 1 ( sgk trang 42 ) để xác định X.

+ Số e trong nguyên tử S ?

+ Nguyên tử khối ?

+ So sánh nguyên tử khối của lưu huỳnh với

hiđro và oxi

2/

- X là lưu huỳnh ( S )

- Nguyên tử S có 16 e .

- S = 32 đvC

NTK

S

32 NTK

S

32



=



= 32 ;



=



= 2

NTK

H

1 NTK

o

16

Nguyên tử S nặng gấp 32 lần so với H và 2 lần

so với nguyên tử O

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (5 phút )

1. Củng cố : Học sinh làm bài tập 4,5,6 ( sgk trang 20 )

2. Hướng dẫn học tập :

Giáo viên đưa ra công thức khối lượng bằng gam của 1 nguyên tử để áp dụng làm bài

tập 7b ( sgk trang 20 )

Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam = NTK của A . 0,16605.10

-23

g

- Bài tập về nhà : 7,8 sgk trang 20

- Chuẩn bị bài mới : đơn chất và hợp chất - phân tử

V> Rút kinh nghiệm :

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Ngày soạn :29/8 / 2010

Tiết 8 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ

A > Mục tiêu

:

- Các chất thường tồn tại ở 3 trạng thái : Rắn , lỏng , khí .

- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

- Hợp chất Là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên .

- Phân biệt được kim loại và phi kim

Rèn luyện khả năng phân biệt 2 loại chất

Quan saùt mô hình , hình ành minh họa về trạng thái của chất .

- Xác định được trạng thái vật lí của một vài chất cụ thể . Phân biệt giữa đơn chất và hợp

chất

Tính nhanh nhẹn khi giải bài

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. giáo viên * Phương pháp trực quan , đàm thoại

* Đồ dùng dạy học :Tranh vẽ hình 1-10 , 1-11 , 1-12 , 1-13

2 .Học sinh : Oân lại các khái niệm về chất , hỗn hợp , nguyên tử , nguyên tố hóa học

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Định nghĩa nguyên tử khối (2đ)

b/ Cho biết ký hiệu và tên gọi của nguyên tố R , biết rằng : nguyên tử R nặng gấp 4 lần so

với nguyên tử Nitơ (8đ)

Đáp án : a/ Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử được tính bằng đơn vị cacbon (đvC)

. (2đ)

- Mỗi nguyên tố có nguyên khối riêng biệt

b/ Kí hiệu R : Fe (sắt ) (8đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Chất được chia làm mấy loại ? Chất cấu tạo từ một nguyên tố hóa học gọi là ? Cịn chất

cấu tạo từ hai ngun tố hóa học trở lên được gọi là ? để biết rõ chúng ta học bài đơn chất

và hợp chất – phân tử

2. Dạy bài mới :

Hoạt động 1 : I/ Đơn chất (18 phút )

Hoạt động của giáo viên -học sinh

Nội dung bài học

1/ Đơn chất là gì ?

Treo tranh :

+ 1-10 : Mơ hình tượng trưng mẫu kim loại đồng

( rắn )

+ 1-11 : Mơ hình tượng trưng mẫu khí hidro và khí oxi

- Giới thiệu đó là mơ hình tượng trưng của 1 số đơn

chất

I/ Đơn chất

1/ Định nghĩa : Là những chất tạo

nên từ một ngun tố hóa học .

Ví dụ : Đồng , khí oxi

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

chất ?

Thảo luận nhóm

-Đại diện trả lời , nhận xét , hoàn chỉnh



Kết luận

-2/ Đặc diểm cấu tạo

-Đơn chất kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào ?

-Nhận xét từ sơ đồ đơn chất phi kim các nguyên tử

liên kết với nhau thường là mấy ngun tử ?

- Không có ánh kim

- Khơng dẫn điện , nhiệt hoặc có

nhưng yếu .

Ví dụ : Cacbon , oxi

3/ Đặc điểm cấu taïo : ( sgk )

Hoạt động 2 : II/ Hợp chất (15 phút )

Hoạt động của giáo viên -học sinh

Nội dung bài học

1 Định nghĩa :

- Treo tranh

+ 1-12 : Mơ hình tượng trưng 1 mẫu nước

( lỏng )

+ 1-13 : Mơ hình tượng trưng 1 mẫu muối ăn ( rắn )

- Giới thiệu đó là mơ hình tượng trưng của 1 số hợp chất .



Vậy hợp chất là gì ?

Đại diện trả lời , nhận xét , hoàn chỉnh



Kết luận

- Đơn chất và hợp chất có đặc điểm gì khác nhau về thành

phần ?

- Giới thiệu phần phân loại đơn chất gồm : kim loại và phi kim

- Hợp chất gồm : vô cơ và hữu cơ

- 2 Đặc điểm cấu tạo hợp chất

- Cho học sinh thảo luận từ thông tin Sgk

II/ Hợp chất

1 Định nghĩa :

- Là những chất tạo nên từ

2 nguyên tố hóa học trở

lên .

Ví dụ : Nước , muối ăn

*Phân loại :

a/ Hợp chất vơ cơ :

Ví dụ : Muối ăn , đá vơi

b/ Hợp chất hữu cơ :

Ví dụ : Khí mêtan , đường

2 / Đặc điểm cấu tạo : sgk

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (5 phút )

1. Củng cố : Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập 3 ( sgk trang 26 )

2. Hướng dẫn học tập :

- Baøi tập về nhà : 1, 2 sgk trang 25

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Ngày soạn : 30/ 8 /2010

Tiết 9 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ ( tt )

A > Mục tiêu :

Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ

tính chất hóa học của chất

Phân tử khối là khối lượng của 1 phân tử tính bằng đơn vị cacbon , bằng tổng nguyên khối

của các nguyên tử trong phân tử .

-Biết tính thành thạo phân tử khối của đơn chất và hợp chất .

- Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất này nặng hay nhẹ hơn phân tử chất

kia bao nhiêu lần

3/ Thái độ : Tính nhanh nhẹn , cẩn thận khi giải bài

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : *Phương pháp : Trực quan , thảo luận nhóm

Đồ dùng dạy học : Giáo viên : Tranh vẽ hình 1-10 , 1-11 , 1-12 , 1-13 , 1-14

2/ Học sinh : học thuộc bài

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số , phân nhóm ,

II/. Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

* Định nghĩa đơn chất và hợp chất . Cho ví dụ minh họa

Đáp án : Đơn chấtø những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học .

Ví dụ : Đồng , khí oxi (5đ)

Hợp chất : ø những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên .

Ví dụ : Nước , muối ăn (5đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Nước thuộc loại hợp chất còn gọi là phân tử nước . Vậy phân tử là gì ? cách tính phân tử

khối ra sao ? tiết này chúng ta học tiếp phần còn lại của bài

2. Bài mới :

Hoạt động 1 : II/ Phân tử (23 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

1. Định nghĩa :

- Yêu cầu học sinh quan sát các tranh veõ 11 ,

1-12 , 1-13

- Giới thiệu các phân tử hidro , Oxi , nước



Em có nhận xét gì về :

+ Thành phần

+ Hình dạng

+ Kích thước của các hạt phân tử hợp thành các

mẫu chất trên

- Đó là các hạt đại diện cho chất , mang đầy đủ

tính chất của chất và được gọi là phân tử

Vậy phân tử là gì ?

-Thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm trả lời



Nhận xét hoàn chỉnh



II/ Phân tử

1. Định nghĩa :

Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm một số

nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ

tính chất hóa học của chất

Ví dụ : + Phân tử nước gồm 2 H liên kết với O

+ Phân tử đồng gồm 1 Cu

2.Phân tử khối

:

- Phân tử khối là khối lượng của 1 phân tử tính

bằng đơn vị cacbon , bằng tổng nguyên tử khối

của các nguyên tử trong phân tử .

Ví dụ : Tính phân tử khối của :

a. Khí Oxi , biết phân tử gồm 2 O

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Kết luận

2.Phân tử khối :

- Hãy nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối



Tương tự như vậy , em hãy nêu định nghĩa

phân tử khối

- Hướng dẫn học sinh tính phân tử khối của một

chất bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử

trong phân tử đó

và 4 O

Giải :

a. Phân tử khối của Oxi : 2.16 = 32 ( đvC )

b. Phân tử khối của axít sufuric : ( 2.1 )

+ 32 + 4.16 = 98 ( đvC )

Hoạt động 2 : III/ Trạng thái của chất (10 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 1-14 : sơ đồ 3 trạng thái của

chất : rắn , lỏng , khí

- Mỗi mẫu chất là một tập hợp vơ cùng lớn những nguyên tử

( như đơn chất kim loại ) hay phân tử . Tùy theo điều kiện nhiệt

độ , áp suất , một chất có thể tồn tại ở thể rắn , lỏng , khí



Em có nhận xét gì về khoảng cách giữa các phân tử trong mỗi

mẫu chất trên ở 3 trạng thái

- Boå sung , nhận xét của học sinh

+ Rắn : ngun tử ( phân tử ) xếp khít nhau và dao động tại chỗ

+ Lỏng : các hạt ở gần sát nhau và chuyển động trượt lên nhau

+ Khí : các hạt rất xa nhau và chuyển động hỗn hợp

III/ Trang thái của chất

Mỗi mẫu chất là tập

hợp vô cùng lớn những hạt là

phân tử hay nguyên tử . Tùy

điều kiện mỗi chất có thể ở 3

trạng thái : rắn , lỏng và khí 9

hay hơi ) . Ở trạng thái khí các

hạt rất xa nhau .

Ví dụ : Nuớc : * 0

o

C



rắn

* t

o

thường



loûng

* 100

o

C



hơi

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (5 phút )

1. Củng cố :

Bài tập 1 : hãy cho biết các câu sau , câu nào đúng , câu nào sai

a. Trong bất kỳ một mẫu chất tinh khiết nào cũng chỉ có chứa một loại nguyên tử

b. Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn những nguyên tử cùng loại

c. Phân tử bất kỳ của một đơn chất nào cũng gồm 2 nguyên tử

d. Phân tử của hợp chất gồm ít nhất 2 loại nguyên tử

e. Phân tử của cùng một chất thì giống nhau về khối lượng , hình dạng , kích thước và tính

chất

Bài tập 2 : số 6 ( sgk trang 26 )

2. Hướng dẫn học tập :

- Bài tập về nhà : 4,5,7,8 sgk trang 26

- Chuẩn bị cho tiết thực hành : nước , bông

V> Rút kinh nghiệm :

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Ngày soạn : 5 / 09 /2010

Tiết 10 : BAØI THỰC HAØNH SỐ 2

SỰ KHUẾCH TÁN CỦA CHẤT

A > Mục tiêu :

Biết được

Mục đích và các bước tiến hành , kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể :

-

Sự khuếch tán của các phân tử một chất khí vào trong khơng khí

-

Sự khuếch tán của các phân tử thuốc tím hoặc etanol trong nước .

-

Rèn luyện kỹ năng sử dụng một số dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành cơng , an tồn các

thí nghiệm trong phịng thí nghiệm .

-

Quan sát , mơ tả hiện tượng , giải thích và rút ra nhận xét về sự chuyền động khuếch tán

của 1 số phân tử chất lỏng , chất khí .

-

Viết tường trình thí nghiệm .

Giáo dục tính cẩn thận khi làm thí nghiệm và hứng thú khi thí nghiệm thành cơng

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. Giáo viên * Phương pháp : Trực quan

* Dụng cụ hóa chất :4 bộ thí nghiệm. Dụng cụ: gía ống nghiệm, ống nghiệm(có nút), kẹp gỗ,

cốc thủy tinh, đủa thủy tinh, đèn cồn, diêm. Hóa chất : dd NH

(đặc) , thuốc tím, qùy tím.

Nội dung thí nghiệm

- Thí nghiệm 1 ; Sự khuếch tán của Amoniac

- Thí nghiệm 2 : Sự lan tỏa của Kalipemanganat

2/ Học sinh

: Nước , bông , đọc trước bài thực hành

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm , cử nhóm trưởng , thư ký

II/ Kiểm tra bài cũ : Không

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

2/ Tiến trình thực hành :

Hoạt động 1 : 1/Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh (5 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh và các thiết

bị thí nghiệm đã chuẩn bị đầy đủ chưa

- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa để hiểu

nội dung các thí nghiệm sẽ tiến hành

Nội dung các thí nghiệm

Hoạt động 2 : 2/ Tiến trình thực hành : (33 phút )

Thí nghiệm 1 : Sự khuếch tán của Amoniac

Hoạt động của giáo viên- học sinh

Nội dung bài học

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

+ Nhỏ giọt dd NH

vào mẫu giất qùy tím



quan sát

- Các nhóm học sinh làm theo hướng dẫn của

giáo viên

- Nhận xét : giấy qùy tím hóa xanh

+ Đặt 1 mẫu giấy qùy tím tẩm nước vào đáy ống

- Giấy qùy tím hóa xanh

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

nghiệm . Đặt 1 miếng bông tẩm dd NH

ở miệng

ống nghiệm , đậy nút ống nghiệm



quan sát

- Yêu cầu học sinh giải thích

Hoạt động 3 : Thí nghiệm

2 : Sự lan tỏa của Kalipemanganat

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Các nhóm làm thí nghiệm

+Bỏ một ít mảnh tinh thể thuốc tím vào cốc nước

(1), khuấy đều cho tan .

+ Lấy chừng ấy thuốc tím bỏ vào cốc nước (2) ,

lần này cho từ từ từng mảnh . Để cốc nước (2)

lặng yên , không khuấy hay động vào



Quan sát

So sánh màu của dung dich trong 2 cốc

- Màu tím của thuốc tím lan tỏa rộng ra

Một thời gian sau .

- Màu sắc dung dịch của 2 cốc như nhau

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (5 phút )

* Củng cố : Thí nghiệm 1 : amoniac lan tỏa gặp nước



dung dịch (bazơ) có tính chất

làm q tím chuyển xanh

Thí nghiệm 2 :

Thuốc tím có tính lan tỏa rộng

* Hướng dẫn : học sinh làm tường trình . Nhận xét ưu khuyết của các nhóm

- Yêu cầu học sinh rửa dụng cụ và vệ sinh bàn thí nghiệm

Dặn dị : n lại các khái niệm : chất , chất tinh khiết , hỗn hợp , đơn chất , hợp chất ,

nguyên tử , phân tử , nguyên tố hóa học để tiết học sau sẽ luyện tập

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Ngày soạn : 06 / 9 / 2010

Tieát 11 : BÀI LUYỆN TẬP 1

A > Mục tiêu :

Ôn lại một số khái niệm cơ bản của hóa học như : chất , chất tinh khiết , hỗn hợp , đơn chất ,

hợp chất , nguyên tử , phân tử , nguyên tố hóa học

Hiểu thêm được nguyên tử là gì ? nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào và đặc

điểm của những loại hạt đó

* Bước đầu rèn luyện khả năng làm một số bài tập về xác định ngun tố hóa học

dựa vào ngun tử khối Ham thích giải bài tập hóa học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1. Giáo viên * Phương pháp : Trực quan

. Đồ dùng dạy học : Giáo viên : Bảng phụ, để các nhóm làm bài tập Học sinh : Ơn tập lại

các khái niệm cơ bản của mơn hóa học

2/ Học sinh

: Ôn tập lại các khái niệm cơ bản của môn hóa học

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : Không

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Để củng cố kiến thức đã học , tiết này chúng ta học tiết luyện tập .

2/ Dạy bài mới :

Hoạt động 1 : I/ Kiến thức cần nhớ (15 phút )

Hoạt động của GV - HS

Nội dung bài học

- Đặt các câu hỏi để trình bày sơ đồ

mối quan hệ giữa các khái niệm

+Nguyên liệu tạo nên vật thể là gì ?

- Trả lời : Chất tạo nên vật thể

+Chất đượchình thành như thếnào ?

- Trả lời : Chất do nguyên tố hóa học

tạo nên

+ Chất được tạo nên từ 1 ngun tố

hóa học gọi là gì ? VD ?

- Trả lời : Đơn chất được tạo nên từ 1

nguyên tố hóa học

+ Chất được tạo nên từ 2 ngun tố

hóa học trở lên gọi là gì ? VD ?

+ Phân loại đơn chất ? Phân loại hợp

chất ?

Trả lời

I/ Kiến thức cần nhớ

1. Sơ đồ mối quan hệ giữa các khái niệm

Vật thể ( tự nhiên và nhân tạo )



Chaát

( tạo nên từ nguyên tố hóa học)

Đơn chất Hợp chất

(tạo nên từ 1 N.tố hóa học) (tạo nên từ 2 N.tố

hóa học)

Kim loại Phi kim Vô cơ Hữu cơ

(Hạt hợp thành là Ng.tử,Ph.tư û) (Hạt hợp thành

la øphân tư û)

2. Tổng kết về chất , nguyên tử , phân tử

(5 phút )

Hoạt động của giáo viên- học sinh

Nội dung bài học

- Ôân lại các khái niệm cơ bản bằng hệ thống câu hỏi :

+ Nguyên tử là gì ?

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Đặc điểm của những loại hạt đó ?

+ Nguyên tố hóa học là gì ?

+ Phân tử là gì ?

- Lần lượt trả lời các câu hỏi

Hoạt động

2

II/ Luyện tập (20 phút )

Hoạt động của giáo viên- học

sinh

Nội dung bài học

- Gọi học sinh làm bài tập 1b (sgk

tr. 30 )

Gọi học sinh làm bài tập 2 ( sgk

tr. 31 )

-Nhóm bạn nhận xét

Gọi học sinh làm bài taäp 3 ( sgk

tr. 31 )

- Treo bảng có đề bài tập : cho

biết sơ đồ nguyên tử của các

nguyên tố sau ( vẽ các sơ đồ

nguyên tử các nguyên tố có số p

lần lượt 3+ ; 8+ ; 11+ ; 7+ ; 19+

- Hãy xác định tên nguyên tố , ký

hiệu hóa học , nguyên tử khối , số

e , số lớp e , số e lớp ngoài cùng

- Yêu cầu các học sinh khác nhận

xét và sửa sai ( nếu có )

- Dùng nam châm hút sắt

- Hỗn hợp cịn lại : nhơm và vụn gỗ ta cho vào nước . Nhơm

nặng chìm xuống , gỗ nhẹ nổi lên , ta vớt gỗ lên và tách

riêng được các chất

a.Trong nguyên tử Mg

- Số p = 12. số e = 12. Số lớp e : 3. Số e lớp mgoài cùng : 2e

b. Sự giống nhau giữa Mg và Ca: Có 2e lớp ngồi cùng

* Khác nhau

Nguyên tử Mg Nguyên tử Ca

Số p : 12+ 20+

Số e : 12- 20-

Số lớp e : 3 4

a.Phân tử khối của Hidro

1 X 2 = 2 ( đvC )



Phân tử khối của hợp chất là :

2 X 31 = 62 ( đvC )

b. Khối lượng của 2 nguyên tử nguyên tố X là

62 - 16 = 46 ( đvC )



Nguyên tử khối của X là :

MX = 46 : 2 = 23 ( đvC )



X là Natri ( Na )

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(3 phút )

- Bài tập về nhà : 4,5 ( sgk trang 31 )

- Học sinh về nhà ôn tập lại định nghĩa đơn chất , hợp chất phân tử

V > Rút kinh nghiệm :

Làm nhiều bài tập dạng bài 3/31sgk

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Ngày soạn :11 / 9 / 2010

Tiết 12 : CÔNG THỨC HÓA HỌC

A > Mục tiêu :

- Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn thành phần phân tử chất

- Công thức hóa học đơn chất gồm một ký hiệu hóa học của mộ nguyên tố . 2,3.. ký hiệu

hóa học ( hợp chất ) với các chỉ số ghi ở chân mỗi ký hiệu

- Cơng thức hóa học hợp chất gồm ký hiệu hóa học của hai hay nhiều nguyên tố tạo ra

chất , kèm theo số nguyên tử của mỗi nguyên tố tương ứng .

- Biết cách viết cơng thức hóa học đơn chất , hợp chất

- Biết ý nghĩa của cơng thức hóa học và áp dụng được để làm bài tập

- Quan sát cơng thức hóa học cụ thể , rút ra được nhận xét về cách viết cơng thức hóa học

củøa đơn chất và hợp chất .

- Biết ý nghĩa của cơng thức hóa học và áp dụng được để làm bài tập

-Tiếp tục củng cố kỹ năng viết ký hiệu của nguyên tố và tính phân tử khối của chất

Tập tính cẩn thận viết cơng thức hóa học và tính tốn

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : Phương pháp : Đàm thoại , trực quan

Đồ dùng dạy học :Giáo viên:Tranh vẽ: mơ hình tượng trưng mẫu ; đồng, hidro, oxi, nước,

muối ăn

2/ Học sinh : Ôân tập kỹ các khái niệm : đơn chất , hợp chầt , phân tử

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/Chất chia làm mấy loại?ChoVD từng loại?(5đ)

b/Cách viết:2C,3Mg,O

,2H

O,NaCl.Chỉ ý gì?(5 đ)

Đáp án : a/ Chất chia làm 2 loại : đơn chất O

2 ,

Mg . Hợp chất : H

O , NaCl

b/ Chỉ hai nguyên tử cacbon , ba nguyên tử magiê , hai phân tử nước , một phân tử

muối ăn

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: Để biểu diễn ngắn gọn chất ta dùng cơng thức

hóa học , cơng thức hóa học của đơn chất , hợp chất được biểu diễn như thế nào ? tiết này

chúng ta tìm hiểu

2/ D

ạy

bài mới

:

Hoạt động 1 : I/ Công thức hóa học của đơn chất (13

phút)

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

* Đơn chất là gì ?

Học sinh nhắc lại định nghĩa đơn chất

Đơn chất chia làm mấy loại ?



vậy CTHH của đơn chất sẽ gồm mấy ký

hiệu hóa học ?

- Cơng thức chung của đơn chất : Ax

- Yêu cầu học sinh giải thích các chữ A , x

Giải thích , Nhận xét

- Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu đồng ,

hidro , oxi

I/ Cơng thức hóa học của đơn chất

* Cơng thức hóa học dùng biểu diễn thành phần phân

tử chất

* Cơng thức hóa học của đơn chất gồm một kí hiệu

hóa học

Cơng thức chung : A

x

- A : ký hiệu hóa học của nguyên tố

- x : chỉ số ( số nguyên tử của nguyên tố có trong 1

phân tử chất )

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>



Yêu cầu học sinh viết cơng thức hóa học

của đơn chất trên

Một học sinh viết và các học sinh khác nhận

xét

-CTHH của kim loại khác với CTHH của

phi kim ?

Trả lời



Kết luận

đồng : Cu

b. Phân tử oxi gồm 2 O



CTHH của khí oxi : O

lưu ý ; x = 1 thì khơng ghi . Thường gặp :

X = 1 đối với kim loại và một số phi kim

X = 2 đối với 1 số phi kim ở trạng thái khí : O

, Cl

, N

,

F

, H

Hoạt động 2 :

II/ Cơng thức hóa học của hợp chất (12phút)

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Em hãy nhắc lại định nghĩa hợp chất ?

- Học sinh trả lời

- Vậy trong CTHH của hợp chất có bao nhiêu ký hiệu hóa học

- CTHH của hợp chất gồm 2 ký hiệu hóa học trở lên

- Treo tranh : mơ hình tượng trưng mẫu nước , muốiù ăn , khí

cacbonic



Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ và cho biết số nguyên tử

của mỗi nguyên tố trong một phân tử của các chất trên

- Trả lời

+ Phân tử nước gồm 2 H và 1 O

+ Phân tử muối ăn gồm 1 Na và 1 Cl

+ Phân tử cacbonic gồm 1 C và 2 O

- Nhận xét ý kiến của bạn

- Hãy cho biết công thức chung của hợp chất

- Hướng dẫn học sinh nhìn vào các tranh vẽ để viết cơng thức

hóa học của muối ăn , nước , khí cácbonic

* Cơng thức hóa học của hợp

chất

Công thức chung : A

X

B

Y

- A , B… : ký hiệu hóa học của

các nguyên tố

- x , y … : chỉ số ( số nguyên tử

của mỗi nguyên tố có trong 1

phân tử chất )

* Ví dụ : Viết cơng thức hóa

học của nhơm oxít biết phân tử

có 2Al và 3O



CtHH của nhôm oxít : Al

2

O

3

Hoạt động 3 : III/ Ý nghĩa của cơng thức hóa học

(10phút)

Hoạt động của giáo viên- học sinh

Nội dung bài học

- Đặt vấn đề : Các công thức hóa học trên cho

chúng ta biết những điều gì ?



Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm về ý nghóa

của CTHH

- Thảo luận và ghi vào giấy

- Đại diện nhóm trình bày

-GV hồn chỉnh



Kết luận

- Để biểu diễn 3 phân tử H

PO

người ta sẽ viết

như thế nào ?

- Có bao nhiêu nguyên tử H , P , O trong 3 H

PO

- Đại diện trả lời , nhóm bạn nhận xét



Kết luận :3H

PO

: 9 H, 3 P, 12 O

*Ý nghóa của CTHH :

- Nguyên tố nào tạo ra chất

- Số ngun tử mỗi ngun tố có trong phân

tử chất

- Phân tử khối của chất

* Ví dụ : Nêu ý nghĩa của cơng thức H

3

PO

4

( axít photphoric )

- Do 3 nguyên tố : H , P , O tạo nên

- Phân tử axít photphoric gồm : 3 H , liên

kết 1 P và 4 O

- Phân tử khối của H

3

PO

4

= ( 3 x 1 ) + 31 +

( 4 x 16 ) = 98 ( đvC )

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức (3phút)

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

V >Rút kinh nghiệm : Cho học sinh viết nhiều cơng thức hóa học và tính phân tử khối để

củng cố kiến thức.

Ngày soạn : 12/ 9 /2010

Tieát 13 : HÓA TRỊ

A > Mục tiêu :

-

Hóa trị biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử của

nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác .

Qui ước : hóa trị của H là I , hóa trị của O là II ; hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cụ

thể được xác định theo hóa trị của H và O.

-

Quy tắc hóa trị : Trong hợp chất hai nguyên tố A

B

thì : a.x = b.y ( a , b là hóa trị tương ứng

của hai nguyên tố A,B )

-

Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm ngun tử .

-

Tính được hóa trị của ngun tố hoặc nhóm ngun tử theo cơng thức hóa học cụ thể .

-

Lập được cơng thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị của hai nguyên tố hóa học hoặc

nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất .

Biết quy tắc về hóa trị và biểu thức

- Áp dụng quy tắc hóa trị để tính được hóa trị của 1 ngun tố ( hoặc nhóm ngun tử)

Thích thú khi đọc những bài thơ hóa trị

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên :. Trực quan , đàm thoại , thảo luận nhóm

Đồ dùng dạy học : Bảng phụ

2. Học sinh : Đọc trước bài mới

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5phút)

a/ Nêu CTHH của hợp chất ? VD ? (5 đ)

b/ Ý nghĩa của CTHH ? Minh họa CTHH ? (5 đ)

Đáp án : a/ * Cơng thức hóa học của hợp chất

Công thức chung : A

B

- A , B… : ký hiệu hóa học của các nguyên tố - x , y … : chỉ số ( số

nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử chất )

* Ví dụ :Viết cơng thức hóa học của nhơm oxít biết phân tử có 2Al và 3O



CtHH của

nhơm oxít : Al

O

b/ *Ý nghĩa của CTHH : Nguyên tố nào tạo ra chất. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong

phân tử chất. Phân tử khối của chất

* Ví dụ : Nêu ý nghĩa của công thức H

PO

( axít photphoric )

- Do 3 nguyên tố : H , P , O tạo nên. Phân tử axít photphoric gồm : 3 H , 1 P , 4 O. Phân tử

khối của H

PO

= ( 3 x 1 ) + 31 + ( 4 x 16 ) = 98 ( đvC )

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Để viết đúng CTHH của một hợp chất thì chúng ta phải biết hóa trị của nguyên tố hóa học

(hóa trị của nhóm ngun tử ). Vậy hóa trị là gì ?

2/ Dạy bài mới :

Hoạt động 1 :

I/ Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng cách nào (18phút)

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

- Thuyết trình : Người ta quy ước gắn cho H hóa trị 1 , mỗi

nguyên tử H là 1 đơn vị hóa trị



1 nguyên tử nguyên tố khác liên kết được với bao nhiêu

nguyên tử hidro thì ngun tố đó sẽ có hóa trị bấy nhiêu

Ví dụ : HCl , H

O , NH

, CH

Em hãy xác định hóa trị của clo , oxi , nitơ , cacbon trong các

hợp chất trên và giải thích

- Giới thiệu : Người ta còn dựa vào khả năng liên kết của

nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( 1 nguyên tử O là 2 đơn vị

hóa trị )

Ví dụ : em hãy xác định hóa trị của kali , kẽm , lưu huỳnh

trong các công thức : K

O , ZnO , SO

- Giới thiệu cách xác định hóa trị của 1 nhóm nguyên tử dựa

vào hóa trị của H

Ví dụ : Em hãy xác định hóa trị của nhóm SO

, PO

và OH

trong các công thức : H

SO

, H

PO

và H

O ( H – OH )

Trả lời : -1 nhóm SO

liên kết với 2H



hóa trị SO

: II

-1 nhóm PO

liên kết với 3H



hóa trị PO

: III

-1 nhóm OH liên kết với 1H



hóa trị OH : I

- Vậy hóa trị là gì ?

- Yêu cầu học sinh học thuộc hóa trị của một số nguyên tố

thường gặp ở bảng 1 , 2 ( sgk trang 42 và 43 )

I/ Hóa trị của một nguyên

tố được xác định bằng cách nào

1. Cách xác định

Hóa trị của nguyên tố ( hay nhóm

nguyên tử ) là con số biểu thị khả

năng liên kết của nguyên tử ( hay

nhóm nguyên tử ) được xác định

theo hóa trị của H chọn làm 1 đơn

vị và hóa trị của O là 2 đơn vị

- Ví dụ : I II III IV

- HCl , H

2

O , NH

3

, CH

4

I II IV

- K

2

O , ZnO , SO

2

I II III

- HNO

3

, H

2

SO

4

, H

3

PO

4

,

Hoạt động 2 : II/ Quy tắc về hóa trị (15phút)

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Đưa ra 2 công thức : AlCl

, P

O



Yêu cầu học sinh xác định hóa trị của

nhôm , clo , photpho , oxi

III I V II

AlCl

P

O

1 . III = 3 . I 2. V = 5. II

- So sánh các tích giữa chỉ số và hóa trị ø

của từng cặp nguyên tố trong mỗi hợp

chất

- Giới thiệu : Đó là biểu thức của quy tắc

hóa trị



vậy em hãy nêu quy tắc hóa trị ?

Phát biểu , nhận xét



Kết luận

Hoàn chỉnh Kết luận

II/ Quy tắc về hóa trị

* Kết luận

:

1. Quy taéc : Trong CTHH , tích của chỉ số và

hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và

hóa trị của nguyên tố kia

a b

Trong A

X

B

Y

x. a = y .b

2. Vận dụng :

a/ Tính hóa trị của một nguyên tố

Ví dụ : Tính hóa trị của lưu huỳnh trong hợp

chất SO

3

Giaûi : a II

SO

3

QTHT : 1.a = 3 . II



a = VI

Vậy hóa trị của lưu huỳnh trong hợp chất là VI

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(5phút)

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

V > Rút kinh nghiệm : Cho học sinh học thuộc hóa trị nguyên tố , nhóm nguyên tử .

Ngày soạn : 18/ 9 / 2010

Tieát 14 : HÓA TRỊ ( tt )

A > Mục tiêu :

-

Quy tắc hóa trị : Trong hợp chất hai nguyên tố A

B

thì : a.x = b.y ( a , b là hóa trị tương ứng

của hai nguyên tố A,B )

-

Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử .

Học sinh biết lập cơng thức hóa học của hợp chất ( dựa vào hóa trị của các nguyên tố hoặc

nhóm nguyên tử )

-

Lập được công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị của hai nguyên tố hóa học hoặc

nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất .

Biết quy tắc về hóa trị và biểu thức

- Áp dụng quy tắc hóa trị để tính được hóa trị của 1 nguyên tố ( hoặc nhóm nguyên tử)

Rèn luyện kỹ năng lập CTHH của chất và kỹ năng tính hóa trị của ngun tố hoặc nhóm

ngun tử

Tính năng động khi tính tốn

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : *Phương pháp, đàm thoại , thảo luận nhóm

*. Đồ dùng dạy học : Bảng nhóm

2/ Học sinh : thuộc hóa trị nguyên tố ,nhóm ngun tử .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5phút)

1 / Hóa trị là gì ? Các nguyên tố có hóa trị I , II ? (5 đ)

2 / Bài tập 4 (sgk trang 38 ) (5 đ)

Đáp án : 1/ Hóa trị của ngun tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên

kết của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ) được xác định theo hóa trị của H chọn làm 1 đơn

vị và hóa trị của O là 2 đơn vị

H, K ,Na ,Ag ,Cl, Cu ,Li …… : hóa trị I , Zn, Mg, O ,Cu ,Ca, Fe ,Ba …….. hóa trị II

2/ a/ Hóa trị Zn : II , Al : III , Cu : I b/ Hóa trị Fe : II

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Tiết trước chúng ta học từ công thức hóa học tìm hóa trị ngun tố vậy biết hóa trị ngun tố

thì lập cơng thức hóa học được hay khơng ? Tiết này chúng tiếp tục tìm hiểu .

2/ D

ạy

bài mới

:

Hoạt động 1 : 2b/ Lập cơng thức hóa học của hợp chất theo hoá trị (33phút)

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Cho VD và hướng dẫn giải



Lập cơng thức hóa học của hợp chất tạo bởi Nitơ

( IV ) và Oxi

Giaûi :

VD : Lập CTHH của hợp chất tạo bởi Nitơ

(IV)và Oxi

2b/ Lập công thức hóa học của hợp chất

theo hố trị

* Kết luận :

a b

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Giaûi :

IV II

*CTHH của hợp chất có dạng : N

O

* QTHT : x . IV = y . II

* Chuyeån tỉ lệ ; _x _

_II_

_1_

Y IV 2



x = 1 , y = 2 .

* Viết cơng thức hóa học đúng NO

Nêu các bước lập CTHH của hợp chất và hướng

dẫn học sinh áp dụng

- Đặt vấn đề : khi làm bài tập hóa học địi hỏi

chúng ta phải có kỹ năng lập CTHH nhanh và

chính xác



Vậy có cách nào để lập CTHH

nhanh hơn không ?

- Gợi ý và yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để

đưa ra cách lập nhanh

- Kết luận 3 trường hợp :

1. Nếu a = b



x = y = 1

2. Nếu a



b và tỉ lệ a : b ( tối giản ) thì x = b vaø

y = a

3. Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước để có a’ :

b’ và lấy x = b’ ; y = a’

- Yêu cầu học sinh áp dụng bài tập , thảo luận

nhóm và giải

Lập CTHH của các hợp chất gồm:

a/ Na ( I ) và S ( II )

b/ Fe ( III ) vaø OH ( I )

c/ Ca ( II ) vaø PO

( III )

-Trả lời : - Trình bày : a/ Na

S

b/ Fe(OH)

c/Ca

(PO

)

Chuyển tỉ lệ



=



=



Y a a’



x = b ( hoặc b’ ) ; y = a ( hoặc a’ )

- Viết công thức hóa học đúng của hợp chất

VD : Lập cơng thức hóa học của hợp chất gồm

nhốm ( III ) và nhóm SO

4

( II )

Giải : +

CTHH của hợp chất có dạng :

III

II

Al

x

(SO

4

)

y

+ Theo quy tắc hóa trị : x . III = y . II

+ Chuyển tỉ lệ : x

=

II

=

2_

Y III 3

+ Công thức đúng hợp chất Al

2

(SO

4

)

3

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

: (5phút)

1. Củng cố :

Bài tập : Hãy cho biết các cơng thức hóa học sau đúng hay sai ? Hãy sửa công thức

hóa học sai



CTHH đúng .

a/ K(SO

)

c/ Na

O

e/ BaCl

g/ Zn(OH)

b/ Ca

O

d/ Ag

NO

f/ Al(NO

)

h/ ZnCl

2 . Hướng dẫn bài tập về nhà:

- Bài tập về nhà : 5,6,7,8 ( sgk trang 38 )

- Yêu cầu học sinh đọc thêm bài ( sgk trang 39 )

- Ôân tập các bài đã học để chuẩn bị cho tiết luyện tập

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Ngày soạn : 19/9/ 2010

Tieát 15 : LUYỆN TẬP 2

A > Mục tiêu

:

Củng cố cách ghi và ý nghóa của CTHH , khái niệm hóa trị ,và quy tắc hóa trò

Rèn luyện các kỹ năng tính hóa trị của ngun tố , biết đúng hay sai cũng như lập được cơng

thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Hứng thú làm các bài tập tính hóa trị

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : Đàm thoại , vấn đáp , gợi mở , thảo luận nhóm

.* Đồ dùng dạy học : Bảng các bài tập giáo viên cho

2/ Học sinh : Nắn các kiến thức cơ bản .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5phút )

*Ghi hóa trị của Al , Cu , Fe , Na , K , O , H , Ag … (5đ)

* Lập CTHH của hợp chất Fe (III) và SO

(II ) (5đ)

Đáp án : * Al : III , Cu : II , Fe : II , III , O : II , K Na H Ag : I

* CTHH : Fe

(SO

)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Để củng cố những kiến thức cơ bản tiết này chúng ta cùng luyện tập

2/ Dạy bài mới :

Hoạt động 1 : I/ Kiến thức cần nhớ (10 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài

học

- Yêu cầu học sinh trả lời

+ Chất có mấy loại ? cho VD minh họa

- Đại diện nhóm trả lời ( chất chia làm 2 loại đơn chất và hợp chất

+ VD đơn chất ; Zn , Na , O

, S …

+ VD Hợp chất : H

O , NaCl , CO

…

- Nhóm bạn nhận xét

+ Đơn chất của phi kim phần lớn có cơng thức Ax với x = ?

- Yêu cầu học sinh trả lời

+ Mỗi cơng thức hóa học của chất cho biết ý gì ?

- Đại diện trả lời : ( chỉ 3 ý : nguyên tố ra chất , số nguyên tử của mỗi nguyên tố ,

biết phân tử khối )

- Cho ví dụ : CaCO

+ Cơng thức trên cho biết những ý gì ?

- Yêu cầu học sinh trả lời

- Thảo luận trả lời :CTHH CaCO

cho biết :

*Gồm có nguyên tố Ca , nguyên tố C và nguyên tố O cấu tạo nên

* Có 1 nguyên tử Ca , 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O liên kết với nhau

+ Khái niệm hóa trị ?

+ Nêu quy tắc hóa trị ?

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

+ Áùp dụng baèng CTTQ ?

- Phát phiếu học tập cho các nhóm u cầu :

+ Tính hố trị của Cu trong công thức :

x I

CuOH

- Thảo luận nhóm làm váo phiếu học tập

- Đại diện lên bảng giải :

ta coù : x . 1 = I . 1



x = I

Hóa trị của Cu : I

Hoạt động 2 : II/ Bài tập (25phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Yêu cầu học sinh đọc bài 2/41 ( sgk )

+ XO



X có hóa trị ?

+ YH



Y có hóa trị ?

- Nếu X có hóa trị II và Y có hóa trị III , Cơng thức của hợp chất X

và Y là công thức nào là đúng ?

- Trả lời X có hóa trị II

Y có hóa trị III

- Học sinh khác nhận xét ý kiến của bạn

- Dựa vào các đáp án A , B , C , D , E

- Chọn : D : X

Y

- Cho học sinh sửa vào vở bài tập

- Yêu cầu học sinh đọc và thảo luận bài tập 3 sgk

+ Cho biết hóa trị của Fe trong Fe

O

+ Nhóm SO

có hóa trị ?

+ Cho biết trường hợp nào là đúng ?

- Thảo luận nhóm

- Trả lời ( Fe : III )

- Trả lời ( SO

II )

- Đáp án D là đúng Fe

(SO

)

- Yêu cầu học sinh đọc bài tập 4 ( sgk )

- Gọi học sinh lên bảng làm

-Yêu cầu HS thảo luận nhón và giải :

Lập CTHH hợp chất của Al , Ba , Mg , Na lần lượt với nhóm NO

,

SO

- Đại diện nhóm giải

-Nhóm bạn nhận xét



Kết luận

-Hoàn chỉnh kết luận

-Baøi 2 / 41 Choïn : D : X

3

Y

2

Bài 3/ 41 sgk :- Đáp án D :

Fe

2

(SO

4

)

3

Baøi 4/ 41

- CTchung : K

x

Cl

y

-QTHT : x. I = y . I

- Chuyển tỉ lệ : x

=

I

Y I

- CTHH hợp chất : KCl

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

: (3 phút )

- Giáo viên phát phiếu học tập

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

A > Mục tiêu

:

- Học sinh năm vững kiến thức cơ bản trong chương I

- Giải thành thạo các dạng tốn tính hóa trị , lập CTHH hợp chất

- Biết chọn CTHH đúng và biết sữa các CTHH sai thành đúng dựa vào hóa trị ngun tố

-Tính trung thực khi làm bài

B > Chuẩn bị

:

Họ và tên :

Lớp 8

KIỂM TRA 1TIẾT

MƠN : HĨA HỌC

ĐIỂM

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN

Nhận xét:

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Ngày soạn :26 / 9 /2009

Chương 2 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết 17 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

A > Mục tiêu :

Học sinh phân biệt được

- Hiện tượng vật lý là hiện tượng xảy ra khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban

đầu .

- Hiện tượng hóa học là hiện tượng xảy ra khi có sự biến đổi từ chất này thành chất khác

Quan sát được 1số hiện tượng cụ thể , rút ra nhận xét về hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa

học .

Phân biệt được hiện tượng hiện vật lí và hiện tượng hóa học .

Tìm tịi những kiến thức mới về mơn hóa học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : Đàm thoại , vấn đáp , gợi mở , thảo luận nhóm

.* Đồ dùng dạy học : Tranh phóng to ( sgk )

Hóa chất : bột sắt khử , bột lưu huỳnh , đường trắng , muối

Dụng cụ : ống nghiệm , đĩa thủy tinh , thìa nhựa , kẹp , đèn cồn …

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : Không

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

2/ Dạy bài mới :

Hoạt động 1 : I/ Hiện tượng vật lý (18 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Cho học sinh quan sát tranh về trạng thái của

nước . Biến đổi từ thể rắn



thể lỏng



thể hơi

và ngược lại

-- Quan sát và thảo luận nhóm ( về tính chất

khơng đổi )

- Hướng dẫn học sinh hịa tan ( NaCl ) muối ăn

vào nước , nếm vị của dd muối ? đun dd muối

trên , đèn cồn , khi nước trong dd bay hơi hết .

Nhận xét

- Hãy so sánh vị mặn của muối trước và sau thí

nghiệm ?

- - Làm thí nghiệm , quan sát thảo luận



nhận

xét



kết luận

- Đại diện nhóm trả lời : ( vị mặn như nhau )

I/ Hiện tượng vật lý

* Kết luận : Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn

giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện

tượng vật lý

VD :

chaûy

ñun ngưng tụ

Nước đá



lỏng



bay hơi



lỏng

đông đặc

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

- Khi biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban

đầu ta nói là hiện tượng vật lý .

Hiện tượng vật lý là gì ?

- Đại diện nhóm trả lời

- Nhóm bạn nhận xét



kết luận chung

Hoạt động 2 : I/ Hiện tượng hóa học

(20 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Cho học sinh đọc sgk ở thí nghiệm

- Sử dụng sgk qua các thông tin sgk



thảo luận



kết luận

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đun đường

trên đèn cồn

- Hãy so sánh màu sắc , vị của đường trước và

sau khi thí nghiệm

- các nhóm tiến hành thí nghiệm



quan sát



nhận xét



thảo luận



kết luận

- Đại diện nhóm trả lời ( màu sắc , vị khác nhau

hồn tồn )

- Nhóm bạn nhận xét ý kiến của bạn

- Khi có sự biến đổi chất này thành chất khác ta

nói đó là hiện tượng hóa học

- Hiện tượng hóa học là gì ?

-- Đại diện nhóm trả lời

- Nhóm bạn nhận xét



kết luận chung

I/ Hiện tượng hóa học

Kết luận : Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra

chất khác được gọi là hiện tượng hóa học

đun

Vd : Đường



than + nước

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

: (5 phút )

Bài tập 1,2/sgk trang 47

Hướng dẫn : bài 3/47 nên phân tích từng giai đoạn parafin từ thể rắn



thể lỏng



thể bay

hơi ( thể hơi là khí cacbonic và hơi nước )

- Về học bài và làm bài 3/47 * chuẩn bị trước bài phản ứng hóa học

V >Rút kinh nghiệm :

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Ngày soạn : 2 /10 / 2009

Tiết 18 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC

A > Mục tiêu : Học sinh hiểu được

- Phản ứng hóa học là qúa trình biến đổi từ chất này sang chất khác

- Để xảy ra phản ứng hóa học , các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau , can nhiệt độ cao ,

áp suất hay chất xúc tác .

- Bản chất của phản ứng là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử

-Quan sát thí nghiệm , hình vẽ hoặc hình ành , rút ra được nhận xét về phản ứng hóa học

- Viết phương trình hóa học bằng chữ để biểu diễn phản ứng

Phân biệt chất phản ứng ( chất tham gia ) , sản phẩm ( chất tạo thành )

Thích tìm tịi các phản ứng hóa học xảy ra trong thực tế

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : trực quan , liên hệ thực tế , thảo luận nhóm

*. Đồ dùng : Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa họcHóa chất : Zn ,HCl , C

H

O

. Dụng

cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , đèn cồn …

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

1/ Hiện tượng vật lý ? Hiện tượng hóa học ? VD ? (5 đ)

2/ Làm bài tập 3/ 47 sgk (5 đ)

* Đáp án : 1/ Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện

tượng vật lý

Nước đá (chảy)



lỏng(đun)



bay hơi (ngưng tụ)



lỏng( đông đặc)



Nước đá (rắn)

Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác được gọi là hiện tượng hóa học

Vd : Đường( đun)



than + nước

2/ parafin từ thể rắn



thể lỏng : hiện tượng vật lý

*Thể lỏng



thể bay hơi : hiện tượng hóa học

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

: Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác được

gọi là hiện tượng hóa học. Vậy quá trình biến đổi từ chất này



chất khác gọi là phản ứng

hóa học .Phản ứng hóa học diễn biến ra sao ? Khi nào phản ứng hóa học xảy ra ?Tiết này

chúng ta tìm hiểu .

2/ Dạy bài mới : Hoạt động 1 :

I/ Định nghĩa (15 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

-Yêu cầu học sinh nhắc lại hiện tượng hóa học ?

- Đại diện nhóm trả lời

- Cho VD Đường (t

o

)



than + nước

Quá trình biến đổi đường chuyển thành than gọi là phản ứng hóa học

- Phản ứng hóa học là gì ?

- Đại diện nhóm trả lời Nhóm khác nhận xét Hồn chỉnh



kết luận

cho ví dụ : Kẽm + Axít



kẽm clorua + khí H

I/ Định nghóa

* Kết luận : Phản ứng

hóa học là qúa trình biến

đổi chất này thành chất

khác

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

- Hãy cho biết tên chất phản ứng và sản phẩm ở 2 ví dụ trên

- Chất phản ứng : đường , kẽm , axítclohydric

- Sản phẩm : than, nước , khí hydro , muối kẽm clorua .

- Nhóm bạn nhận xét ý kiến trên. Dùng tranh vẽ sơ đồ phản ứng .Hướng

dẫn học sinh nhận xét lượng chất phản ứng và lượng sản phẩm trong

phản ứng .



kết luận: Trong quá trình phản ứng lượng chất phản ứng

giảm,lượng sản phẩm tăng

giảm , lượng sản phẩm

tăng dần

Hoạt động 2 :

II/ Diễn biến của phản ứng hóa học (15 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Sử dụng sơ đồ phản ứng giữa phân tử H

và O

- Hướng dẫn học sinh nhận xét số nguyên tử trước khi phản ứng, đang

phản ứng và sau khi phản ứng

- Quan saùt



nhận xét , thảo luận nhóm

- u cầu nhận xét số phân tử chất phản ứng , sản phẩm ?

- Khi đang phản ứng phân tử thay đổi không ? số ngun tử H , O có

giữ ngun khơng ?

+GV giải thích khi phản ứng liên kết giữa các nguyên tử thay đổi , số

nguyên tử trong mỗi phân tử vẫn giữ ngun

- Vì sao có sự thay đổi từ phân tử này sang phân tử khác ?

- HS trả lời (vì liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử

này biến đổi thành phân tử khác )

- Nhóm bạn nhận xét .Hoàn chỉnh



kết luận

II/ Diễn biến của phản

ứng hóa học

* Kết luận : Trong

phản ứng hóa học chỉ có

liên kết giữa các nguyên

tử thay đổi làm cho phân

tử này biến đổi thành

phân tử khác

Hoạt động 3 :

III/ Khi nào phản ứng hóa học xảy ra (5 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Làm thí nghiệm cho Zn vào HCl - Quan sát thí nghiệm , nhận xét , nêu

hiện tượng ?

- Khi nào phản ứng xảy ra ? các chất phản ứng phải như thế nào ?

- Trả lời :Muốn phản ứng xảy ra các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau

-Làm thí nghiệm đun đường trên đèn cồn Yêu cầu HS Quan sát , nhận xét ,

thảo luận

Qua thí nghiệm để phản ứng xảy ra hồn tồn cần có điều kiện nào ?

- HS trả lời (Phải đun đến nhiệt độ thích hợp). Có một số phản ứng cần có

mặt chất xúc tác ( là chất kích thích cho phản ứng xảy ra nhanh hơn …)

- Điều kiện để phản ứng xảy ra cần có những điều kiện nào ?

Trả lời có 3 điều kiện

- Các chất tiếp xúc với nhau Đun các chất đến nhiệt độ thích hợp Cần có

chất xúc tác. Nhóm bạn nhận xét . Hoàn chỉnh



kết luận

III/ Khi nào

phản ứng hóa

học xảy ra

(sgk/ 50)

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (3 phút )

Củng cố : bài tập 1,2/sgk trang 50. Hướng dẫn : bài 3/sgk 51. Dặn dò : học bài và

chuẩn bị trước phần IV tiếp theo của bài phản ứng hóa học

V >Rút kinh nghiệm : - Cho nhiều phản ứng hóa học để học sinh phân biệt chất

phản ứng , sản phẩm Gọi học sinh viết các loại phản ứng hóa học nhiều



học sinh

thành thạo cách viết .

Ngày soạn :03 / 10 / 2009

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

A > Mục tiêu : Giúp học sinh hiểu

-Cách nhận biết phản ứng hóa học , dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo ra , có tính chất khác

so với chất ban đầu (màu sắc , kết tủa , khí thốt ra )

- Biết nhiệt và ánh sáng cũng có thể là dấu hiệu phản ứng hóa học

Biết vận dụng những kiến thức để giải bài tập

Ham thích tìm tịi những kiến thức cơ bản

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : trực quan , liên hệ thực tế , thảo luận nhóm

*. Đồ dùng :Hóa chất : Zn HCl .Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ …

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Phản ứng hoá học ? cho ví dụ ? (5đ)

b/ Trong phản ứng hố học chỉ thay đổi gì ? (5đ)

Đáp án :

a/ Phản ứng hóa học là qúa trình biến đổi chất này thành chất khác

Ví dụ : Đường (t

)



than + nước

( Chất phản ứng ) ( sản phẩm )

Trong phản ứng hóa học lượng chất phản ứng giảm , lượng sản phẩm tăng dần

b/ Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này

biến đổi thành phân tử khác

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Phản ứng hóa học là qúa trình biến đổi chất này thành chất khác .Vậy làm thế nào biết được

chất này biến đổi thành chất khác hay nói cách khác dựa vào cơ sở nào để biết phản ứng có

xảy ra ? Tiết này chúng ta tìm hiểu

2/ Dạy bài mới

Hoạt động 1 : IV/ Làm thế nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra (15 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Làm thí nghiệm

Nung đường trên đèn cồn



hãy nêu hiện tượng

xảy ra ?

- Quan sát nêu hiện tượng



Than + nước

- Làm thí nghiệm : đốt nến

Hãy nêu hiện tượng

- Quan sát và nêu hiện tượng



Khí cacbon đioxít và hơi nước

- Đại diện nhóm trả lời

( có chất mới tại thành )

IV/ Làm thế nào nhận biết có phản ứng hóa

học xảy ra

* Nhận biết phản ứng hóa học xảy ra dựa vào

dấu hiệu có chất mới tạo thành

Vd : Kẽm + Axítclohydric



Kẽmclorua

khí

hydro

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

Hoạt động 2 : II/ Luyện tập (18 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Bài tập số 5/51

- Dấu hiệu nào biết phản ứng xảy ra

- Đại diện trả lời

- Viết phương trình bằng chữ của phản ứng

- Bài tập số 6/51

- Hướng dẫn, gợi ý điều kiện phản ứng xảy ra

- Hướng dẫn viết phương trình bằng chữ

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm và giải vào

phiếu học tập

*Hãy chỉ ra dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy

ra và ghi lại phương trình chữ của phản ứng trong

các hiện tượng sau :

a/ Bột đồng (II) oxit (màu đen) tác dụng với

hidrô ở nhiệt độ cao tạo thành đồng (màu đỏ) và

hơi nước .

b/Cho sắt tác dụng với Axít clohidrit tạo thành

muối sắt (II) clorua và khí hidrơ

c/Khi điện phân nước ta thu được khí hidrơ và khí

ơxi

- Đại diện nhóm giải

- Nhóm bạn nhận xét

- Hoàn chỉnh bài giải

II/ Luyện tập

- Thấy sủi bọt ở vỏ trứng

- Axítclohidric + canxicacbonat



canxiclorua +

khí cacbonđiơxít + nước

a. Vì đập nhỏ tăng bề mặt tiếp xúc quạt mạnh vì

để vật cháy đến nhiệt độ thích hợp

b. Than + khí oxi



Khí cacbonđi

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (5 phút )

Củng cố : Đọc phần ghi nhớ của bài

Hướng dẫn : làm bài 4/ sgk 51

Dặn dò : Chuẩn bị tiết sau thực hành , chuẩn bị CaO mỗi tổ

V >Rút kinh nghiệm

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

Ngày soạn :9/ 10 / 2009

Tiết 20 : THỰC HAØNH SỐ 3

PHẢN ỨNG HĨA HỌC VÀø DẤU HIỆU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

A > Mục tiêu : Học sinh phân biệt

- Hiện tượng vật lý : Sự thay đổi trạng thái của nước .

- Hiện tượng hóa học : đá vơi sủi bọt trong axít , đường bị hóa than .

-

sử dụng dụung cụ , hóa chất để tiến hành được thành cơng , an tồn các thí nghiệm nêu

trên .

-

Quan xác mơ tả , giải thích được các hiện tượng hóa học

-

Viết phương trình hóa học

Tiếp tục rèn luyện cho học sinh những kỹ năng sử dụng dụng cụ , hóa chất trong phịng thí

nghiệm

Ham thích học tiết thực hành hóa học , tìm tịi khám phá khoa học .

B >Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1/ Giáo viên : *.Phương pháp : Trực quan , thảo luận nhóm

Nội dung thí nghiệm

1. Thí nghiệm hòa tan và nung nóng Kalipemanganat

2. Thực hiện phản ứng giữa nước vơi trong với khí cacbonđiơxxít và Natricacbonat

Dụng cụ - hóa chất

:

* Dụng cụ : Oáng thủy tinh hình chữ L , ống nghiệm , đèn cồn , gía thí nghiệm …

* Hóa chất : KMnO

, dd Na

CO

, dd Ca(OH )

2/ Học sinh : đọc trước bài thí nghiệm

C > Tiến trình dạy học

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

1/ Dựa vào dấu hiệu nào Nhận biết phản ứng hóa học có xảy ra ? VD ?

Đáp án :Nhận biết phản ứng hóa học xảy ra có dấu hiệu chất mới tạo thành

Vd : Kẽm + Axítclohydric



Kẽmclorua

+

khíhydro

(Có dấu hiệu khí thốt ra hoặc

chất kết tủa màu)

III> Tiến trình

thí nghiệm

:

1/ Đặt vấn đề vào bài : Không

2/ Tiến hành thí nghiệm :. (35 phút )

*Hướng dẫn tường trình

TT Tên thí nghiệm Dụng cụ và hóa chất Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng Giải thích

1

2 *. Kiểm tra và hướng dẫn thao tác thí nghiệm

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị của học sinh

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

- Hướng dẫn học sinh quan sát hiện tượng về

màu sắc , dấu hiệu của phản ứng hóa học

- Nhắc nhở an tồn khí thí nghiệm

- Tiến hành thí nghiệm , quan sát



thảo luận



kết luận

- Viết bản tường trình của nhóm

- Sửa chữa các nhóm thao tác sai

- Theo dõi từng bước tiến hành học sinh

Nhắc nhở an toàn khi nung KMnO

- yêu cầu học sinh so sánh 2 ống nghiệm đã làm

thí nghiệm

khác nhau

Cịn chất rắn khơng tan ở ống nghiệm (2) là đã

có hiện tượng hóa học xảy ra làm biến đổi

KMnO

thành chất khác

Hoạt động 2 : TN2 II/ Thực hiện phản ứng giữa nước vôi trong với khí cacbonđiơxít và

Natricacbonat

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Cho các nhóm đọc kỹ thí nghiệm 2

- Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm

- Huớng dẫn thao tác kỹ

- Hướng dẫn quan sát hiện tượng

- Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn của giáo

viên

- Quan sát, nhận xét



thảo luận



kết luận

- Giải thích

- Theo dõi từng bước và sửa chữa sai sót

- Nhắc nhở an tồn khi thí nghiệm

- Kết hợp cũng cố các khái iệm về phản ứng hóa

học , dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học

- Yêu cầu học sinh dọn và rửa dụng cụ sạch sau

khi làm

- Viết bản tường trình

- Cho HS nhận xét chéo qua các kết quả

+ Có hiện tượng nước vơi trong



đục

+ Giải thích : Khí CO

phản ứng với dd

Ca(OH)



kết tủa trắng đục là CaCO

+ PTHH : CO

+ Ca(OH)



CaCO



+ H

O

*

Cho dd Ca(OH)

vào ddNa

CO

,có hiện tượng



trắng đục

+ giải thích : dd Na

CO

phản ứng dd Ca(OH)



CaCO



traéng

Na

CO

+ Ca(OH)



CaCO



+2NaOH

IV > Kết thúc thí nghiệm : (3 phút )

* Nhận xét : các nhóm tổ thực hiện về thao tác , trật tự , vệ sinh nơi thí nghiệm , tính

khoa học , về nội dung

* Đánh giá : - Tuyên dương nhóm ( tổ ) thực hiện tốt

- Phê bình nhóm ( tổ ) chưa tập trung khi làm thí nghiệm

* Thu bản tường trình các nhóm và đọc đáp án cho các nhóm tổ nhận xét kết qủa của

nhóm mình .

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

Ngày soạn :20 / 10 / 2009

Tiết 21 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

A > Mục tiêu :

Học sinh hiểu Định luật :

Trong một phản ứng hóa học , tổng kối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng

khối lượng của các sản phẩm

- Biết giải thích định luật dựa vào sự bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong

phản ứng hóa học

:

-Quan sát thí nghiệm gụ thể , nhận xét , rút ra được về sự bảo toàn về khối lượng

của nguyên tử trong phản ứng hóa học

- Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng của một chất trong phản ứng khi biết

khối lượng của chất còn lại

: Ham thích tìm tịi những kiến thức cơ bản

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : trực quan , , suy luận , đàm thoại , thảo luận

Đồ dùng

:

- Duïng cuï : 2 cốc thủy tinh nhỏ , cân bàn

- Hóa chaát : dd BaCl

, dd Na

SO

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Phản ứng hoá học ? cho ví dụ ? (5đ)

b/ Trong phản ứng hố học chỉ thay đổi gì ? (5đ)

Đáp án :

a/ Phản ứng hóa học là qúa trình biến đổi chất này thành chất khác

Ví dụ :

t

Đường



than + nước

( Chất phản ứng ) ( sản phẩm )

Trong phản ứng hóa học lượng chất phản ứng giảm , lượng sản phẩm tăng dần

b/ Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này

biến đổi thành phân tử khác

III/ Dạy hocï bài mới

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

2/ Dạy bài mới:

Hoạt động 1 :

I/ Làm thí nghiệm (10 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Làm thí nghiệm cho dd BaCl

và dd NaCl lên

cân

- Yêu cầu học sinh quan sát kim của cân

- Trộn 2 dd BaCl

vaø dd Na

SO

- Yêu cầu học sinh quan sát dấu hiệu phản ứng

- Đặt sản phẩm lên cân

- Yêu cầu học sinh nhận xét kim của cân ( trước

và sau phản ứng )

- Quan sát thí nghiệm nhận xét



có dấu hiệu

phản ứng ( chất không tan trắng tạo thành )



Quan sát kim cân



so sánh

- Giaûi thích chất rắn không tan là BaSO

và chất

tan là NaCl

- Yêu cầu học sinh viết phương trình

- Đại diện nhóm viết phương trình

Bariclorua + Natrisunfat



Barisunfat +

Natriclorua

- Nhóm bạn nhận xét

I/ Làm thí nghiệm

SGK/ trang 54

Hoạt động 2 :

II/ Định luật (10 phút )

Hoạt động 3 :

III/ Áp dụng (13 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Từ thí nghiệm trên và định luật

- Hãy viết cơng thức về khối lượng của phản ứng

xảy ra

- Neáu biết

BaCl

,

BaSO

NaCl

III/ Áp duïng

m

+ m

= m

+ m



m

= ( m

+ m

) - m

Trong một phản ứng hóa học có n chất kể

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Quan sát thí nghiệm khối lượng của các chất

tham gia và khối lượng các sản phẩm ?

- - Khối lượng các chất tham gia bằng khối lượng

các sản phẩm

Tại sao nói khối lượng của hạt nhân coi như khối

lượng của nguyên tử ?

Vì khối lượng ( e ) rất nhỏ không đáng kể



khối

lượng hạt nhân coi như khối lượng nguyên tử

- Trong pưhh chỉ có những thay đổi liên quan đến

sự sắp xếp các ecletron, khơng ảnh hưởng gì đến

khối lượng hạt nhân



kết luận

II/ Định luật

Trong một phản ứng hóa học , tổng kối lượng của

các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối

lượng của các sản phẩm

VD :

BaCl

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

m

Na

2

SO

4= ?

BaCl

2+m

Na

SO

4= m

BaSO

4+m

NaCl

 m

Na

2

SO

4=(m

BaSO

4+ m

NaCl

) -m

BaCl

2

Nhóm

bạn nhận xét

Nếu đặt chất A , B : chất phản ứng

C ,D : Sản phẩm

Dựa vào ĐLBTKL hãy đặt biểu thức ?

Đại diện nhóm

Nhóm bạn nhận xét

Hồn chỉnh



kết luận

cả chất phản ứng và sản phẩm , nếu biết khối

lượng của ( n- 1 ) chất thì tính được khối lượng

của chất còn lại .

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (5 phút )

Củng cố : Cho học sinh đọc phần ghi nhớ của bài . Làm bài tập 1,2/54sgk

Hướng dẫn : Bài 3/54sgk áp dụng

m

+ m

= m

+ m

Mg

O

2= m

MgO

O

2=m

MgO

- m

Mg

Dặn dò : về làm bài tập 3/54sgk và học bài

chuẩn bị trước bài : Phương trình hóa học

V >Rút kinh nghiệm

- Cho học sinh làm nhiều bài tập viết công thức về khối lượng của phản ứng , để học sinh

thành thạo cách viết



tính khối lượng chất còn lại trong phản ứng xảy ra

Ngày soạn :21 / 10 / 2009

Tieát 22 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

A > Mục tiêu : Học sinh biết

:

-Phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học gồm cơng thức hóa học của các

chất phản ứng và sản phẩm với các hệ số thích hợp .

- Các bước lập phương trình hóa học

:

Cách lập phương trình hóa học khi biết các chất phản ứng và sản phẩm ,

: Ham thích tìm tịi những kiến thức cơ bản

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Định luật bảo toàn khối lượng ? (5đ)

b/ Viết biểu thức về khối lượng của phản ứng tổng quát ? (5đ)

Đáp án : a/Trong một phản ứng hóa học , tổng kối lượng của các sản phẩm bằng

tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng

b/

A

B

= m

C

D



m

= ( m

+ m

) - m

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Phương trình hóa học biểu diễn thế nào ? Gồm những gì ? Khi nào gọi là phương trình

hóa học ? để rõ vấn đề tiết này chúng ta sẽ hiểu .

2/ Dạy bài mới:

Hoạt động 1 : I/ Lập phương trình hóa học (8 phút )

1. Phương trình hóa học

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Yêu cầu học học sinh viết phương trình chữ của

phản ứng hóa học giữa khí Hidrơ và khí xi tạo

ra nước

-- Khí hdrơ + khí Oâxi



Nước

- Yêu cầu học sinh viết cơng thức khí Hidrơ , khí

xi , nước

- H

+ O

…..

H

O



Phương trình hóa học

- Phương trình hóa học ?

* Kết luận : Phương trình hóa học biểu diễn ngắn

gọn phản ứng hóa học

- Yêu cầu học sinh so sánh số nguyên tử của các

phân tử ở 2 vế ?

- Hướng dẫn chọn hệ số

- Nhận xét số nguyên tử H ở 2 vế

- Vậy chọn hệ số ?

- 2H

+ O

…..

2H

O

- Họ sinh trả lời

2H

+ O



2H

O

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ntn ?

- Vậy muốn có phương trình hóa học thì gồm

những bước ?

I/ Lập phương trình hóa học

1. Phương trình hóa học

* Kết luận : Phương trình hố học biểu diễn

ngắn gọn Phản ứng hóa học.

ví duï :

2H

+ O



2H

O

Fe + H

SO



FeSO

+ H



</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

Hoạt động của giáo viên- học sinh

Nội dung bài học

- Ví dụ : Nhơm tác dụng với khí xi tạo ra

Nhôm ôxít

- u cầu học sinh viết sơ đồ phản ứng ?

- Al + O

…..

Al

O

Yêu cầu học sinh cân bằng số nguyên tử của

mỗi nguyên tố ( theo hướng dẫn của giáo

viên ) Al + O

…..

2Al

O

- Viết phương trình hóa học ( theo hướng dẫn

của giáo viên )

Bên trái 4 Al , 6 O



hệ số 4 : 3

thích hợp

4Al + 3O



2Al

O



Nêu các bước lập phương trình hóa học

-- Học sinh trả lời



kết luận

- Lập PTHH các sơ đồ phàn ứng sau :

Na

O + H

O …..

NaOH

Zn + HCl …..

ZnCl

+ H

Al

O

+ H

SO

…..

Al

(SO

)

+ H

O

KOH + MgCl

…..

KCl + Mg (OH)

-Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm giài bài

- Các nhóm bạn nhận xét



Kết luận

- Hồn chỉnh bài giải

2. Các bước lập phương trình hóa học

* Kết luận : Có ba bước lập phương

trình hóa học

- Viết sơ đồ của phản ứng , gồm cơng thức

hóa học của chất phản ứng và sản phẩm

- Cân bằng số nguyên tử của mỗi ngun

tố , tìm hệ số thích hợp đặt trước các cơng

thức

- Viết phương trình hóa học

VD : 4Al + 3O



2Al

O

* PTHH

Na

O + H

O



2NaOH

Zn + 2HCl



ZnCl

+ H

Al

O

+ 3 H

SO



Al

(SO

)

+ 3H

O

2KOH + MgCl



2KCl + Mg (OH)

IV > Củng cố và

khắc sâu kiến thức

: (5phút )

Củng cố : Lập phương trình hóa học : Mg + O

…..

MgO

Zn + HCl …..

ZnCl

+ H



Hướng dẫn : 1a, 1b , 2a,b , 3a,b/57,58sgk

Dặn dò : về học bài và làm tiếp các bài tập phần hướng dẫn và chuẩn bị trước phần II

của bài

V >Rút kinh nghiệm

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Ngày soạn : 30 / 10 / 2009

Tiết 23 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( tt )

A > Mục tiêu : Học sinh hiểu được

Ý nghĩa của phương trình hóa học là cho biết tỉ lệ về số nguyên tử , số phân tử các

chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng

- Biết cách lập phương trình hóa học và biết tỉ lệ các chất phản ứng và sản phẩm

:

-Biết lập phương trình hóa học khi biết chất tham gia và sản phẩm

- Xác định được yÙ nghĩa của một số phương trình hóa học

-Lập thành thạo các PTHH

: Thích thú làm các dạng BT lý thuyết PTHH

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên : * Phương pháp : Hướng dẫn , đàm thoại , ( vấn đáp )

Đồ dùng

:

bảng phụ

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

a/ Phương trình hố học ?VD ?

b/ B tập: 2a;b trang 57 SGK

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

b/ 4Na + O

2



2Na

2

O

P

2

O

5

+ 3H

2

O



2H

3

PO

4

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

Phương trình hóa học có ý nghĩa như thế nào ? Dựa vào PTHH biết những gì ? Chúng

ta học tiếp phần còn lại của bài .

2/ Dạy

bài mới:

Hoạt động 1 : II/ ý nghĩa của phương trình hóa học (13 phút )

Hoạt động của giáo viên- học sinh

Nội dung bài học

- Cho sơ đồ phản ứng

H

+ O

…..

H

O

- Yêu cầu học sinh lập phương trình phản ứng

2H

+ O



2H

O

- Cho biết tỷ lệ của các chất phản ứng và sản

phẩm

-- Đại diện nhóm

- Tỷ lệ 2 : 1 : 2

- Ý nghóa của phương trình hóa học ?

-- Cho biết tỷ lệ về số nguyên tử , phân tử giữa

các chất trong phản ứng

- Hoàn chỉnh



Kết luận

II/ ý nghóa của phương trình hóa học

*Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ về số

nguyên tử , số phân tử giữa các chất cũng như

trừng cặp chất trong phản ứng

Ví dụ: Mg + 2HCl



MgCl

+ H



Soá

nguyên tử Mg: Số phân tử HCl = 1: 2

Số nguyên tử HCl: Số phân tử MgCl

= 2: 1

Hoạt động 2 : * Vận dụng (20 phút )

Hoạt động của giáo viên - học sinh

Nội dung bài học

- Bài 2b/57 : P

O

+ H

O

…..

H

PO

- Yêu cầu học sinh lập PTHH

-- Đại diên nhóm lập PTHH

P

O

+ 3H

O



2H

PO

- Nhận xét

- Cho biết tỷ lệ số phân tử các chất trong

phản ứng ?

- Số phân tử P

O

: số phân tử H

O: số phân

tử H

PO

= 1 : 3 : 2

t

- Baøi 3b/58 : Fe(OH)

…..

Fe

O

+ H

O

- Yêu cầu lập phương trình phản ứng

- Cho biết tỷ lệ số phân tử các chất trong

phản ứng

- Đại diên nhóm

2b/57 P

O

+ 3H

O



2H

PO

- Số phân tử P

O

: số phân tử H

O: số phân tử

H

PO

= 1 : 3 : 2

Baøi 3b/58

t

2Fe(OH)



Fe

O

+ 3H

O

Số phân tử Fe(OH)

: số phân tử Fe

O

: số

phân tử H

O = 2 : 1 : 3

Baøi 5/58

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

phân tử H

O = 2 : 1 : 3

Mg + H

SO



MgSO

+ H



- Đều là tỷ lệ : 1 : 1

- Bài 5/58 : yêu cầu lập PT phản ứng

- Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử các

chất trong phản ứng

- Đại diên nhóm giải

- Nhận xét lời giải của nhóm bạn

- Hoàn chỉnh



Kết luận

Hãy điền vào chổ trống và lập PTHH của các

phản ứng sau:

Ca + ? …..

CaO

Al + ? …..

. Al

O

Fe + ? …….

. FeCl

NaOH + ? …….

Na

SO

+ Cu(OH)

Zn + ? …..

ZnCl

+ H

2 

2Ca + O



2CaO

4Al + 3O



2Al

O

2Fe + 3Cl



2FeCl

2NaOH + CuSO



Na

SO

+ Cu(OH)

Zn +2HCl



ZnCl

+ H

2 

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (5 phút )

Củng cố : Cho học sinh đọc phần ghi nhớ

Hướng dẫn : bài tập 6 , 7/58sgk

Dặn dò : học bài và làm bài 6 , 7/58sgk và chuẩn bị trước bài lyện tập 3

V >Rút kinh nghiệm

- Cho HS lập nhiều phương trình hóa học



biết tỷ lệ số phân tử ( nguyên tử )

Cho học sinh lập nhiều phương trình hóa học đơn giản trước



phương trình hóa học phức

tạp .

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Ngày soạn : 1/ 11 / 2009

Tiết 24 : LUYỆN TẬP 3

A > Mục tiêu :

:. Củng cố kiến thức về :

- Phản ứng hóa học( định nghĩa , bản chất, điều kiện xảy ra và dấu hiệu nhận biết )

- Định luật bảo tồn khối lượng ( phát biểu , giải thích và áp dụng )

- Phương trình hóa học ( biểu diễn phản ứng hóa học , ý nghĩa )

:. Rèn luyện các kỹ năng

- Phân biệt được hiện tượng hóa học

- Lập phương trình hóa học khi biết các chất phản ứng và sản phẩm

:GD tính cẩn thận khi lập PTHH

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên 1. Phương pháp : vấn đáp

Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút)

Lập các PTHH sau

a/ CuSO

+ NaOH ……

Na

SO

+ Cu(OH)

b/ Fe

O

+ C O …….

Fe + CO

c/ C

H

+ O

……

C O

+ H

O

* Đáp án : (10đ)

Lập các PTHH sau

a/ CuSO

+ 2 NaOH



Na

SO

+ Cu(OH)

t

b/ Fe

O

+ 3C O



3 Fe + 3CO

t

c/ 2C

H

+ 5O



4C O

+ 2H

O

III/ Dạy bài mới

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

- Yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ

như :

+ Hiện tượng hóa học ?

+ Phản ứng hóa học ?

+ Trong phản ứng hóa học chỉ thay đổi ?

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ?

- Giáo viên u cầu học sinh lập phương trình

hóa học

t

Al + Cl

…….

AlCl

Al + HCl …….

AlCl

+ H



t

P + O

…….

P

O

I/ Kiến thức cần nhớ

: sgk

t

2Al + 3Cl



2AlCl

2Al + 6HCl



2AlCl

+ 3H



t

4P + 5O



2P

O

Hoạt động 2

II/ Bài tập (25 phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

- Cho học sinh đọc đề - Bài 3/61 :

a. Viết công thức m các chất trong p. ứng ?

b. Tính tỷ lệ % khối lượng CaCO

/ đá vôi

- Hướng dẫn dựa vào định luật bảo tồn khối

lượng - tính khối lượng canxicacbonat

- Hướng dẫn phân tích đề : tính tỷ lệ phần trăm

có nghĩa : Trong 11 kg đá vôi



? kg CaCO

.

Vậy theo đề :

Cứ 280 kg đá vôi



250 kg CaCO

100 kg đá vôi



?

- Bài 4/61 : Cho học sinh đọc đề bài

- Yêu cầu học sinh

a. Lập phương trình hóa học của phản ứng

+ cho biết tỷ lệ giữa số phân tử Eâtylen lần lượt

với số phân tử ôxi và số phân tử cacbonđioxít

- Bài 5/61 : Cho học sinh đọc đề bài

a. xác định số x và y

b. Lập Phương trình hóa học cho biết

+ Tỷ lệ số nguyên tử cặp đơn chất

+ Tỷ lệ số phân tử cặp hợp chất

- Hướng dẫn :

Hóa trị Al ? SO

?

II/ Bài tập

a.

CaCO

CaO

CO

b. Khối lượng canxicacbonat chứa trong đá vôi

CaCO

= 140 + 110 = 250 kg

- Tỷ lệ phần trăm về khối lượng CaCO

chứa

trong đá vôi

25 % CaCO

=





100% = 89,3%

280 a. C

H

+ O



2CO



2H

O

b. Số P.tử C

H

: Số P.tử O

: Số P.tử CO

1 : 3 : 2

a. x = 2 ; y = 3

2Al + 3CuSO



Al

(SO4)

+ 3Cu



b. Tỷ lệ cặp đơn chất : Al và Cu

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

Al + CuSO

…….

Al

(SO

)

+ Cu

Viết và cân bằng phương trình hóa học

Trong phương trình hóa học hãy xác định cặp đơn

chất , cặp hợp chất ?

- Số phân tử CuSO

: số phân tử Al

(SO

)

3 : 1

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức :

(3 phút )

Lập các phương trình hóa học : ZnO + HCl …….

ZnCl

+ H

O

Al

O

+ H

SO

…….

Al

(SO

)

+ H

O

Na + H

O …….

NaOH + H



Dặn dò : ôân lại các kiến thức cơ bản trong chương và chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết

V> Rút kinh nghiệm:

-

Cho HS tập Lập nhiều PTHH đơn giản



phức tạp .

-

Cho HS làm nhiều bài tập tìm chỉ số x , y dựa vào hóa trị của nguyên tố ( nhóm ng.tử )

Ngày soạn : 5 / 10 / 2009

Tieát 25 : KIỂM TRA 1 TIẾT

A > Mục tiêu :

- Giúp Học sinh năm những kiến thức cơ bản trong chương trình

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

C > Đề :

I/ Lyù thuyết :

(7điểm)

Câu 1 : Dùng từ và cụm từ thích hợp ghép vào chỗ trống của câu sau :

" …….(1)………… là qúa trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng

gọi là …………(2)………….. còn …….(3)……….. mới sinh ra là ……….(4)……….. . Trong qúa trình phản ứng

………..(5)…………. giảm dần ………(6)……… tăng dần " ( 1,5 điểm )

Câu 2 : Trong một phương trình hóa học , các chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng :

A > Số phân tử của mỗi chất

B > Số nguyên tố tạo ra chaát

C > Số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Khẳng định nào là đúng ( A , B , hay C ) ( 0,5 điểm )

Câu 3 : Hãy ghép các cặp câu phù hợp với các hiện tượng vật lý , hiện hóa học , định luật

bảo tồn khối lượng ( 1 điểm )

Cột A

Cột B

1. Tổng khối lượng các sản phẩm bằng

2. Hiện tượng hóa học là hiện tượng

3. Hiện tượng vật lý là hiện tượng

4. Trong phản ứng hóa học chỉ thay đổi

a. Chất biến đổi có tạo ra chất khác

b. Chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên

c. Tổng khối lượng các chất phản ứng

d. liên kết của các nguyên tử

Câu 4 : Cho sơ đồ các phản ứng sau :

a/ K + O

…….

K

O

b/ Al + CuCl

…….

AlCl

+ Cu

c/ NaOH + Fe

(SO

)

…….

Fe(OH)

+ Na

SO

Lập phương trình hóa học của mỗi phản ứng và cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử của

một cặp chất trong phản ứng ( tuỳ chọn ) ( 3 điểm )

Câu 5: Cho sơ đồ của phản ứng sau :

Fe(OH)

+ H

SO

…….

Fe

(SO

)

+ H

O

a/ hãy biện luận để thay x và y ( biết rằng x



y ) bằng các chỉ số thích hợp rồi lập phương

trình hóa học phản ứng .

b/ Cho biết tỷ lệ số phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng ( 1 điểm )

II/ Bài toán : (3 điểm)

Có thể thu được sắt kim loại (Fe )bằng cách cho khí cac bon (II)oxít tác dụng với sắt (III)

oxít (Fe

O

) ở nhiệt độ cao , biết rằng có khí cacbonđi oxít(CO

) tạo thành

1/ Lập phương trình hóa học

2/ Tính khối lượng Fe thu được . khi cho 16,8 gam CO tác dụng heat với 32 gam Fe

O

và

coù 26,4 gam CO

sinh ra .

Đáp án

I/ Lý thuyết (7đ)

Câu 1: (1) : Phản ứng hóa học (2) : Chất phản ứng (3) : Chất

(4) : Sản phẩm

(5) : Lượng chất tham gia ( phản ứng )

(6) : Lượng sản phẩm ( chất tạo thành )

( 1,5 đ )

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

Câu 3: 1 và c ; 2 vaø a ; 3 vaø b ; 4 vaø d ( 1 đ )

Câu 4:

4K + O



2K

O

Số nguyên tử K : số phân O

= 4 : 1

2Al + 3CuCl



2AlCl

+ 3Cu

Số nguyên tử Al : số phân Cu = 2 : 3

6NaOH + Fe

(SO

)



2Fe(OH)

+ 3Na

SO

Số nguyên tử NaOH : số phân Fe

(SO

)

= 6 : 1 ( 3 đ )

Câu 5: Nguyên tố Fe có hóa trị II , III



y là 2 hoặc 3

Nhóm SO

có hóa trị II



x là 2

Maø x



y



x = 2 thì y = 3

a/ 2Fe(OH)

+ 3H

SO



Fe

(SO

)

+ 6H

O

b/ Cứ 2 phân tử Fe(OH)

tác dụng 3 phân tử H

SO

3 Phân tử H

SO

phản ứng tạo ra 1 phân tử Fe

(SO

)

2 Phân tử Fe(OH)

phản ứng tạo ra 1 phân tử Fe

(SO

)

1 Phân tử Fe

(SO

)

tạo ra cùng với 6 phân tử H

O ( 1 đ )

II/ Bài toán (3 đ) : 1/ 3CO + Fe

O



2 Fe + 3CO

2/

= (

mCO

+

Fe

O

) -

CO

= (16,8 + 32 )- 26,4 = 22,4 g

Vậy khối lượng của Fe : 22,4 gam

D > Nhận xét đánh gía :

- Thu bài và nhận xét tiết kiểm tra

- Về chuẩn bị trướcc bài Mới : M oL

Ngày soạn : 8/ 11 / 2009

Tiết 26 : Chương 3 : MOL VAØ TÍNH TỐN HĨA HỌC

MOL

-A > Muïc tiêu : Giúp học sinh biết

:

- Mol là gì ? Khối lượng mol ? Thể tích mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuan

(đktc : O

C , 1atm)

-biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n) , Khối lượng (m) và thể

tích(V)

: Giải thành thạo các dạng bài tập tính khối lượng mol , thể tích mol .

: Ham thích giải các loại bài tập tính khối lượng mol

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *. Phương pháp : vấn đáp

Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , tranh Thể tích mol của chất khí

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin sgk phần I

- Đọc thông tin sgk

- Để lấy một lượng nguyên tử hay lượng phân tử

nào đó thì gọi là mol phân tử

- Mà quy ước 1 mol nguyên tử ( phân tử ) chứa N

= 6.10

nguyên tử ( phân tử )

N : Soá Avogadro

- Mol là gì ?

- Đại diện phát biểu . Nhận xét



Kết luận

VDï : 1 mol nguyên tử Fe chứa N nguyên tử Fe

- 1 mol phân tử H

chứa N phân tử H

Số nguyên tử ( phân tử = số mol x 6.10

= N x 6.10

I/ Mol là gì ?

* Kết luận : Mol là lượng chất có chứa N ( 6.10

) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

Số nguyên tử ( phân tử ) = n x 6.10

vd : 1 mol khí CO

chứa 6.10

p tử co

*1mol khí H

chứa 6. 10

phân tử H

Hoạt động 2 :

II/ Khối lượng mol là gì ? ( M ) (10phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

- Cho ví dụ

- 1 mol nguyên tử Cu chứa bao nhiêu nguyên tử

Cu ? NTK Cu = ? đvc

- M

= 64 (g)

- Đại diện nhóm trả lời

1 mol phân tử H

O có bao nhiêu phân tử H

O ? có

H

O = ? (g)

Đại diện nhóm trả lời

- Có N phân tử H

O

- Yêu cầu học sinh so sánh số trị khối lượng mol

và số trịø NTK ( PTK ) ?

- Đại diện nhóm trả lời

- Khối lượng mol của chất có số trị = NTK

( PTK ) của chất đó



kết luận

- Khối lượng mol là gì ?

II/ Khối lượng mol là gì ? ( M )

* Kết luận : Khối lượng mol của một chất

là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử của

chất đó , tính bằng gam , có số trị bằng nguyên tử

khối ( phân tử khối ) VD: M

=56 g M

CuO

= 80 g

Hoạt động 3

:

III/ Thể tích mol của chất khí là gì ? (13 phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

- Giải thích đktc : t

= 0

C ; P = 1 at

- Giải thích V mol chất khí là thể tích của 1 mol

( N = 6.10

) của chất khí đó

III/ Thể tích mol của chất khí là gì ?

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

- Sử dụng tranh vẽ

- Quan sát và nhận xét , trả lời

1 mol H

có MH

=

? (g)

1 mol N

2 coù

MN

= ? (g)

1 mol CO

2 coù

MCO

= ? (g)

- Qua q.sát hãy cho biết V cuả các khí trên ?

- Trong cùng điều kiện ( đktc )

Thể tích khí bằng nhau = 22,4 ( lít )

- Ở t

thường ( 20

C , 1 at )

V các khí : 24 ( lít )

Ví dụ : 1 mol O

( đktc ) có V= ?

- Đại diện trả lời

- Thể tích O

= 22,4 lít ( đktc)



kết luận

- Thể tích mol chất khí là ?

V

khí

(đktc) = n x 22,4

thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó ở đktc . Thể

tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 (lít ) ,

V

khí

(đktc) = n x 22,4 (lít )

VD : 1mol CO

(ñktc)



22,4( lít ) 1mol H

(đktc)



22,4 (lít)

IV > Củng cố và khắc sâu kiến thức : (5 phút )

Phát phiếu học tập cho nhóm

Nhóm 1,2

Tính MH

O = ? (g) MNaCl = ? (g)

Tính VCO

( đktc ) của 1,5 mol phân tử CO

Nhóm 3,4

2 mol CO

có bao nhiêu phân tử CO

Tính VH

( đktc ) của 0,25 mol phân tử H

Dặn dò : Học bài và làm bài tập 1 , 2 , 3 , 4/65 sgk , chuẩn bị trước bài Chuyển đổi

giữa khối lượng , thể tích và lượng chất

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

Ngày soạn : 10/ 11 / 2009

Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG (m) THỂ TÍCH (V)

VÀ LƯỢNG CHẤT (n)

A. Mục tiêu

:

-

:

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất (n) , khối lượng (m) và thể tích (V) .

-

Chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất và ngược lại

- Chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại

:

- Tính được khối lượng mol nguyên tử , mol phân tử của các chất theo cơng thức .

- Tính được m (hoặc n ,V ) của chất khí ở đktc khi biết các đại lượng liên quan .

:- Có tinh thần ham thích mơn hóa học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *. Phương pháp : vấn đáp , đàm thoại, đặt vấn đề, thảoluận nhóm.

*Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Câu 1 : Mol là gì ? VD ?(5đ)

Câu 2 : Thể tích mol của chất khí là gì ?VD ? (5đ)

Đáp án :

Câu 1 : Mol là lượng chất có chứa N ( 6.10

) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

vd : 1 mol khí CO

chứa 6.10

p tử co

*1mol khí H

chứa 6. 10

phân tử H

(5đ)

Câu 2 : Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó ở đktc . Thể

tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 (lít ) VD : 1mol CO

(đktc)



22,4( lít )

1mol

H

(ñktc)



22,4 (lít) (5đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới

2/ Dạy bài mới:

Hoạt động 1 :

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

- Cho HS biết ký hiệu lượng chất (số mol): n

Khối lượng chất kí hiệu ; m

Hãy cho biết kí hiệu cuả khối lượng mol ?

Đại diện nhóm trả lời

Kí hiệu khối lượn mol : M

Yêu cầu HS đọc phần VD SGK

Đọc kỹ đề bài ở phần thí dụ, thảo luận nhóm

Đề bài cho những gì ?

Yêu cầu cuả đề bài tính ?

Đại diện nhóm trả lời

Hướng dẫn tóm tắt đề bài

Khối lượng mol cuả CO

= ?

Vaäy 0,25 mol CO

= ?

Từ phần lập luận, u cầu HS tính ?

Đại diện nhóm trả lời

Khối lượng cuả 0,25mol CO

:

0,25 x 44 = 11g

Nhóm bạn nhận xét

Hồn chỉnh phần giải bài cuả HS

=> Công thức

I. Chuyển đổi giừa lượng chất (n) và khối lượng

chất (m) như thế nào:

Kết luận : Công thức chuyển đổi giữa lượn chất

(n) và khối lượng chất (m) :

m = n x M



n =m : M



M = m : n

m:Klượng chất (g) ; n :số mol chất (mol) ;

M : Khối lượng mol chất

VD : Tính khối lượng của 0,5 mol N

. Biết khối

lượng mol N

= 28g

Giải: Khối lượng của 0,5 mol N

m = nx M = 0,5x 28 = 14g

Hoạt động 2 :

II/ Chuyển đổi giữa lượng chất ( n) và thể tích khí ( V) như thế nào (15 phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

_ Yêu cầu HS: Đọc phần VD SGK phần 2

_ Hãy cho biết đktc : t

= ? , p = ?

+-Đọc kỹ VD và thảo luận nhóm, tìm hiểu đề

bài.

_ Trả lời

_ Hãy cho biết yêu cầu của đề bài

_ Ở ĐKTC 1 mol khí có thể tích ?

_ Đại diện nhóm trả lời

Vậy 0,25 mol khí CO

((đktc)) có t.tích ?

_ u cầu HS giải ?

_ _ Đại diện nhóm trả lời

_ Thể tích của 0,25 mol CO

ở ĐKTC

_ V= 0,25 x 22,4= 5,6 l

_ Nhóm bạn nhận xét

_ Dựa vào phần giải rút ra cơng thức

- Hồn chỉnh phần giải bài của HS



Cơng thức V

khí

((đktc))= ?

II/ Chuyển đổi giữa lượng chất ( n) và thể tích

khí ( V) như thế nào

Kết luận : Cơng thức giữa lượng chất ( n) và thể

tích khí ( V) ở ĐKTC

V = n x 22,4



n = V : 22,4

V : Thể tích khí (lít) , n : số mol chất (mol)

VD: Tính thể tích 0,5 mol Cl

ở (đktc)

Giải: thể tích 0,5 mol Cl

ở (đktc) :

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

Nhóm 1,2 :

Tính thể tích ( đktc ) và khối lượng của 0,25 mol H

Nhóm 3 ,4 :

Tính VCO

( đktc ) của 0,5 mol phân tử CO

Dặn dò

: Học bài và làm bài tập 1....6 67/sgk , chuẩn bị trước bài phần BT áp dụngt

V > Rút kinh nghiệm tiết dạy : Cho nhiều ví dụ cũng cố các cơng thức tính m, V

khí

Ngày soạn : 15/ 11 / 2009

Tiết 28 :

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT(tt) LUYỆN

TẬP ÁP DỤNG

A/ Mục tiêu : HS vận dụng

:

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

- Chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại

:

- Tính được khối lượng mol nguyên tử , mol phân tử của các chất theo cơng thức .

- Tính được m (hoặc n ,V ) của chất khí ở đktc khi biết các đại lượng liên quan .

:. Sự thích thú khí giải tốn hố học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *. Phương pháp : đàm thoại ,gợi mở ,thảo luận nhóm

Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập ,bảng phụ

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà .

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra

15 phút

1/ Viết CT tính m ? V

Khí

(đktc) ? n ? (5đ)

2/ Tính thể tích ở (đktc) của 7,1 gam khí Cl

. (5đ)

Đáp án : 1/ m = n x M



n =m : M



M = m : n

m: Khối lượng chất (g) ; n :số mol chất (mol) ; M :Khối lượng mol chất

V = n x 22,4 (lít)



n = V : 22,4 (mol)

V : Thể tích khí (lít) , n : số mol chất (mol) (5đ)

Số mol Cl

= 0,1mol

Thể tích khí Cl

ở đktc :

0,1 x 22,4 = 2,24 lít

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

Hoạt động 1 : Luyện tập áp dụng (23 phút)

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

Cho HS đọc BT3/67

Yêu cầu HS tóm đề



Hướng dẫn HS sử dụng CT tính số mol

n = m : M

Đọc kỹ bài 3 thảo luận giải vào phiếu học tập

Các nhóm trính bày bài giải trên bảng ,các

nhóm nhận xét chéo

Nhận xét hồn chỉmh bài giải cho HS ghi vào

vở

Tương tự cho HS đọc phầnb của bài 3

Hướnh dẫn áp dụng CT V khí = n . 22,4

Luyện tập áp dụng

Bài 3 / 67

Câu a : Số mol cuûa 28 (g) Fe :

n = m :M = 28 : 56 = 0,5 (mol )

Số mol của 64 (g) Cu :

n = m : M = 64 : 64 = 1 (mol)

Caâu b : Thể tích của 0,175 mol CO

(ñktc) : V = n .22,4 = 0, 175 . 22,4 = 3, 92

(l)

Thể tích của 1,25 mol H

(đktc):

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

CO

,H

,N

ở trạng thái ?

Vkhí =? (đktc)

Hướng dẫn HS tính thể tích hỗn hợp khí khi tìm

được n



V

(đktc) = n

.22,4

Yêu cầu HS các nhóm giải theo cách hướng dẫn

vào phiếu học tập

Yêu cầu HS làm BT 5 /67

Các nhóm thảo luận giải bài tập5 /67 và lên

bảnh trình bày bài giải của nhóm mình

Nhận xét chéo và sửa sai sót

Vkhí ở t

thường ?

Gọi HS lên bảng làm

Số mol của H

: 0,44 : 2 = 0,02 (mol) Số

mol của N

: 0, 56 : 28 = 0,02 (mol)

Thể tích của hỗn hợp khí :

V

= n

x 22,4 = (0,01 +0,02 +0,02 )

x 22,4 = 1,12 (l)

*Vkhí = n x 24 (t

thường )

Số mol của 100g O

:

n = m : M = 100 : 32 = 3,125 (mol)

Số mol của 100g CO

:

n = m : M = 100: 44 = 2,273 (mol)

Thể tích của hỗn hợp khí ở 20

C , 1 at :

V

= n .24 = (3,125 + 2,273 )x 24 =

129,552 (l)

IV / :Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(5 phút)

. Củng cố :.Tính khối lượng của 22,4 (l)N

(đktc)?

. Hướng dẫn BT 4 ; 6/67

. Dặn dò về học thuộc các CT tính n , m, V khí (đktc).

V/ Rút kinh nghiệm

tiết dạy

:

Cho HS làm nhiều BT để củng cố các CT tính n , m, V khí (đktc)

Ngày soạn : 22 / 11 / 2009

Tiết 29 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

A/ Mục tiêu :

.

Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với khơng khí

:

. Tính tỉ khối của khí A đối với khí B và tỉ khối của khí A đối với khơng khí

Biết cách giải các bài tốn có liên quan đến tỉ khối của chất khí

. : Có tinh thần ham thích môn học

B > Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

*Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Tính khối lượng của 11,2 (l) Cl

(đktc)?(10đ )

Đáp án : Số mol của 11,2 l Cl

(đktc) :

11,2 : 22, 4 = 0,5 mol

Khối lượng của Cl

:

0,5 x 71 = 35,5 g (10đ )

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

Hoạt động 1

I/ Bằng cách nào biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B (20phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

.Giải thích tỉ khối của chất khí (Là khối lượng của

một thể tích chất khí này so với khố lượng thể

tíchcủa khí kia trong cùng đk ,t

,P )

.Đọc thơng tin sgk

.Cho HS biết kí hiệu của tỉ khối (d)

.Tỉ khối của khí A so với khí B : d

A/B

.Yêu cầu HS đọc VD sgk ,xác định khí A ? khí

B ?

Đại diện nhóm trả lời

.Khí A : O

.Khí B : H

.Viết CT tỉ khối của khí A so với khí B ?

Đại diện lên bảng ghi

.Cho biết khối lượng mol của O

? H

?

.Hướng dẫn cách viết tỉ khối của khí O

nặng hay

nhẹ hôn H

: dO



Mo

H

MH

.Đại diện lên bảng ghi : M o

= 32 g

M H

= 2 g

Hướng dẫn HS giải

.Tỉ khối của O

đối với H

:

.

I/ Bằng cách nào biết được khí A nặng hay

nhẹ hơn khí B

Kết luận : Tỉ khối của khí A đối với khí B

d

A/B

M



M

= d

A/B

x M

M

VD

: Cho biết khí N

nặng hơn khí H

bao

nhiêu lần?

dN

/ H

N

2 =

28

14 H

2

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

.



Kết luận

Hoạt động 2 :

II/ Bằng cách nào có thể biết được hkí A nặng hay nhẹ hơn khí (13 phút )

Hoạt động của Giáo viên – Học sinh

Nội dung bài học

.Thông báo cho HS biết khối lượng mol của

không khí : 29 g

.Yêu cầu HS viết tỉ khối của khí A đối với

khơng khí bằng kí hiệu ?

.Gợi ý cho HS chất khí B : khơng khí

d

A/KK

= ?

Đại diện nhóm viết dA/

KK

M

29 Nhóm bạn nhận xét

Hoàn chỉnh



Kết luận

.Hãy so sánh xem Khí CO

nặng hay nhẹ hơn

không khí bao nhiêu lần ?

. u cầu HS thảo luận nhóm Và giải

. Đại diện nhóm giải

. Nhóm bạn nhận xét

Hoàn chỉnh



Kết luận

Kết luận : Tỉ khối của khí A đối với

khơng khí

dA/

MA



MA

dA/

x 29

29 VD : Khí CO

nặng hay nhẹ hơn không khí

bao nhiêu lần ?

Giải

Khí CO

so với Khơng khí ;

Ta coù : dCO

/

MCO

2 =

44 1,52

29 29

Vậy khí CO

nặng hơn không khí : 1,52 laàn

IV/ Củng cố và khắc sâu kiến thức (5phút )

.Phát phiếu học tập cho các nhóm

.Tìm khí A .Biết rằng tỉ khối của khí A đối với H

là 35,5

.Tìm khí A .Biết rằngtỉ khối khí A đối với khơng khí là 0,96552 lần

Dặn dò : về học CT và làm BT 1,2,3/ 69

V/ Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

Ngày soạn : 24 / 11 / 2009

Tiết 30 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

A/ Mục tiêu :

- Ý nghĩa của cơng thức hóa học cụ thể theo số mol , theo khối lượng hoặc theo thể

tích (nếu là chất khí)

Các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp

chất khi biết cơng thức

- Các bước lập cơng thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối

lượng cùa các nguyên tố tảo nên hợp chất

:

+tính được tỉ lệ số mol ,tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố , giữa các nguyên tố và

hợp chất .

+ Tính được % về khối lượng của các ngun khi biết cơng thức hóa học của moat số

hợp chất và ngược lại .

+ Xác định được cơng thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần % về khối lượng

các nguyên tố tạo nên hợp chất .

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

Kiểm tra sỉ số ,phân nhóm ,

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

.Viết CT tính tỉ khối của khí A đối với khí B ? đối với KK ? (5đ )

. Hãy cho biết khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn khí Oxi bao nhiêu lần ? (5đ )

Đáp án :

: Tỉ khối của khí A đối với khí B

d

A/B

M



M

= d

A/B

x M

M

Tỉ khối của khí A đối với khơng khí

dA/

M



M

dA/

x 29 (5ñ )

29 Khí SO

so với khí O

:

= 64 = 2 Vậy khí SO

nặng hơn khí O

: 2lần (5ñ )

32

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

Hoạt động 1 (18 phút )

I/ Biết CTHH của hợp chất ,hãy xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Cho VD : Na

CO

,KNO

,



hướng dẫn HS

tính số mol các nguyên tố

.Hãy tính số mol các nguyên tử trong K

SO

.Tính khối lượng mol của K

SO

= ?

Đại diện trả lời :

Có 2mol nguyên tử K , 1mol nguyên tử S , 4mol

nguyên tử O trong K

SO

.Nhoùm bạn nhận xét

.Đại diện tính PTK K

SO

= 174 g

.Hướng dẫn tính thành phần % theo khối lượng

của nguyên tố K trong K

SO

?

Thảo luận nhóm

Ghi CT vào phiếu học tập , các nhóm nhận xét

chéo



CT tính chung

%m

K =

39 x soámol x 100%

22,4%

174 I/ Biết CTHH của hợp chất ,hãy xác định

thành phần % các nguyên tố trong hợp

chất

Kết luận :

Biết CTHH ,tìm thành phần các nguyên

tố :

- Tìm khối lượng mol của hợp chất

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố

trong hợp chất

Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi

nguyên tố .

VD : xác định thành phần % các nguyên tố

K trong hợp chất K

SO

%m

K =

39 x 2 x 100%

22,4%

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

.Yêu cầu HS thảo luận



CT tính thành phần

% nguyên tố

. Hồn chỉnh CT tính %

Hoạt động 2 :

II/ Biết thành phần các nguyên tố , hãy xác định CTHH của hợp chất (15 phút )

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Cho HS đọc VD sgk



.Hướng dẫn cách xác định CTHH

.Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố

.Tìm số mol của mỗi nguyên tố



CTHH của hợp chất

.Cho các nhóm nhận xét ,hồn chỉnh



Kết luận

.Đọc kỹ đề ,thảo luận nhóm và giải vào

phiếu học tập

.mCu

=

160x40

64 ( g)

100 Số mol của Cu :

n = m :M = 64 : 64 = 1 (mol)

.m

s

160x 20

32 (g)

100 Số mol của S:

n = m : M = 32 : 32 = 1 (mol)

.m o = 160 - (64 +32 ) = 64 (g)

Soá mol cuûa O :

n = m : M = 64 : 16 = 4 (mol)

CTHH của hợp chất : Cu SO

II/ Biết thành phần các nguyên tố , hãy

xác định CTHH của hợp chất

Kết luận : Biết thành phần các nguyên tố ,

tìm CTHH :

.Tìm khối lượng của các nguyên trong hợp

chất

.tìm số mol nguyên tử của các nguyên tố



CTHH của hợp chất

VD :Hãy xác định CTHH của hợp chất có

thành phần % nguyên tố sau : Cu : 40%, S :

20% , O: 40% Khối lượng hợp chất . Biết khối

lượng mol hợp chất : 160 g Giải

.m

Cu

=

160x40

64 ( g)

100 Soá mol cuûa Cu :

n = m :M = 64 : 64 = 1 (mol)

.m

160x 20

32 (g)

100 Số mol của S:

n = m : M = 32 : 32 = 1 (mol)

.m

= 160 - (64 +32 ) = 64 (g)

Soá mol cuûa O :

n = m : M = 64 : 16 = 4 (mol)

CTHH của hợp chất : Cu SO

IV/ Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(5 phút )

.Cho HS đọc kỹ phần ghi nhớ sgk

.Tính thành phần % các nguyên tố trong hợp chất CaCO

.Dặn dò : về họvc bài và làm BT 1,2,3, 4,5 /71 .Chuẩn bị giờ sau sửõa các BT sgk

V/ Rút kinh nghiệm

tiết dạy

:

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67></div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

Ngày soạn :

Tiết 31 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tt)

A/ Mục tiêu :

Ý nghĩa của cơng thức hóa học cụ thể theo số mol , theo khối lượng hoặc theo thể

tích (nếu là chất khí)

Các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi

biết công thức

Các bước lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối lượng cùa

các nguyên tố tảo nên hợp chất

Tính được tỉ lệ số mol ,tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố , giữa các nguyên tố và hợp chất .

Tính được % về khối lượng của các ngun khi biết cơng thức hóa học của moat số hợp chất

và ngược lại .

Xác định được công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần % về khối lượng các

nguyên tố tạo nên hợp chất .

Có tinh thần ham thích môn học

Hướng thú giải các BT dạng tính theo CTHH

B / Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên . *Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất C

H

OH (10 đ )

Giaûi

Ta coù : M C

H

OH = 46 (g )

Thành phần % khối lượng C trong C

H

OH :

% m

12x 2 x 100%

52,174%

46 Thành phần % khối lượng H trong C

H

OH :

%m

1x 6 x100%

13,04 %

46 

%m

= 100% - (52,174 + 13,04 ) = 34,786 %

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

* Hoạt động 1 (15 phút )

I/ Kiến thức cần nhớ

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Nêu các bước tính phần % (khối lượng)

nguyên tố trong hợp chất ?

. Đại diện nhóm trả lời

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

Hoạt động 2:

II/ Luyện tập – áp dụng : : (20 phuùt )

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

.Yêu cầu HS đọc bài1 /71 sgk

.Phaùt phiếu học tập cho các nhóm

.Hướng dẫn HS cách tính % các nguyên tố

. .Nhóm 1 làm câu 1a

.Nhóm 2 làm câu 1b

.Nhóm 3 làm câu 1c

.Giải vào phiếu học tập

.Cho nhận xét chéo

.Sữa chữa các câu a,b,c.

..Cho HS ghi vào vở

+ Yêu cầu HS đọc bài 2/71 sgk

Hướng dẫn HS sử dụng CT

Tìm % m

= 100% - % m

Yêu cầu giải vào phiếu học tập mỗi nhóm

Sữa sai sót

+ Đại diện mỗi nhóm lên giải

Cho các nhóm nhận xét chéo

Kết luận : Bài 1/ 71

Câu a : Thành phần % khối lượng C trong CO :

Ta có : % m

12 x 100%

42,9 %

28 Thành phần % khối lượng O trong CO :

%m

= 100% -%m

= 100% - 42,9 %=57,1%

Câu b, c : giải tương tự

Bài 2/71 sgk Câu a :

Thành phần % khối lượng của Na trong NaCl

% m

= 100% - % m

= 100% - 60,68 % = 39,32 %

Ta coù : CTTQ Na

Cl

Tỉ lệ x : y

% Na

% Cl

M

39,32 : 60,68

1,709

23 35,5



X : y = 1 : 1

Vaäy CTHH : NaCl

Câu b : giải tương tự

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Yêu cầu HS đọc kỹ bài 3



Hướng dẫn giải



A/trong CT C

H

O

coù bao nhieâu mol C ,H ,O

? 1mol C

H

O

12 mol C

Vaäy 1,5 mol C

H

O

? mol

Tương tự tính số mol của H ,O trong 1,5 mol

C

H

O

?

A/ Đại diện nhóm trả lời

Có 12mol nguyên tử C , 22mol nguyên tử H ,11

mol nguyên tử O

Nhận xét

B/u cầu HS tính khối lượng mol của

C

H

O

?

C/ Tính khối lượng của C,H ,O trong 1mol

C

H

O

?

Hướng dẫn giải BT 5 tương tự

Hướng dẫn sử dụng CT

Bài 3

Số mol của C trong 1,5 mol C

H

O

:

n

C =

1,5 x 12

18 (mol)

1 b/ M C

H

O

= 12 x 12+ 1 x 12 +16 x 11

= 342 (g)

c/ Dựa vào cách giải câu b

m

12 x12 = 144 (g)

m

22 x 1 = 22 (g)

m

11 x 16 = 176 (g)

Baøi 4 :

CTTQ Cu

O

= 80

Ta coù x : y

%Cu : %O

80 : 20

M

64 16

= 1,25 : 1,25



x : y = 1 : 1



CTHH : CuO

IV/ Củng cố và

khắc sâu kiến thức

: (3 phút )

.Tính thành phần % của các nguyên tố trong CH

COOH

.Dặn dò : Về chuẩn bị trước bài tính theo PTHH

V/ Rút kinh nghiệm

tiết dạy

:

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

Ngày soạn

Tieát 32 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

A/ Mục tiêu :

_ Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol , tỉ lệ thể tích giu74aca1c chất bằng tỉ lệ số

nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hóa học

– Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo phương trình hóa học cụ thể .

_ Tính được khối lượng các chất phản ứng để thu được một lượng chất hoặc ngược lại

- Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hóa học .

Biết vận dụng các kiến thức giải bài tập thành thạo

. Có lịng say mê khi học mơn học này

B / Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Làm BT 4 /71

Đáp án :Bài 4/71 :

CTTQ Cu

O

= 80

Ta coù x : y

%Cu : %O

80 : 20

M

64 16

= 1,25 : 1,25



x : y = 1 : 1



CTHH : CuO

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

Hoạt động 1

: (15 phút )

I / Baỉng cách nào biêt được khôi lượng

chaẫt tham gia và sạn phaơm

Hoạt động GV - HS

Nội dung bài học

Yêu cầu HS đọc VD 1 sgk

Hãy lập PTHH Viết CT tính n = ? (biết m)

Hướng dẫn từng bước giải

CaCO



CaO + CO

Đổi số mol CaCO

Số mol CaCO

:n = m:M = 50:100 = 0,5 (mol)

Dựa vào PTHH cho biết sốmol của CaCO

= ?

Số mol của CaO = ? Theo PTHH :

1 mol CaCO



1 mol CaO

Dựa vào số mol đề của CaCO



n CaO m = ?

Theo đề :0,5 mol CaCO



x = 0,5 mol

Khối lượng CaO :

I / Baỉng cách nào biêt được

khôi lượng chaẫt tham gia và sạn

phaơm

Kết luận : Các bước tiến hành

. Viết PTHH

.Chuyển đổi khối lượng



số mol

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

Hoạt động 2 : Bài tập áp dụng : (20phút )

Hoạt động GV & HS

Nội dung bài học

Yêu HS đọc bái 1 / 75



Hướng dẫn tóm đề

M Fe = 2,8 g n Fe = ?

V khí (đktc) = ? , m = ?

Yêu cầu các nhóm giải vào phiếu

học tập

Đại diện nhóm giải



Kết luận

Yêu cầu đọc bài 2a / 75

Gợi ý cho HS giải tương tự như bài 1

Đọc kỹ đề , thảo luận nhóm và giải

vào phiếu học tập

Đại diện nhóm lên giải bài

Cho HS nhận xét chéo

Chọn nhóm giải đúng

Kết luận :

Số mol của 2,8 g Fe :

n

m

2,8

0,05 mol

M 56

Fe + 2HCl



FeCl

+ H

(mol) 1 2 1

(mol) 0,05 0,1



0,05

a/ Thể tích H

(đktc) : V H

= n x 22,4 = 0,05 x 22,4 =

1,12 (l)

b/ Khối lượng HCl : m = n x M = 0,1 x 36,5 = 3, 65

(g)

Baøi 2/ 75 a

Số mol của 11,2 g CaO :

n = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

PTHH : CaCO



CaO

+ CO

(mol) 1 1

(mol) x = 0,2 0,2

Vậy có 0,2 mol CaCO

để điều chế 11,2 (g) CaO

IV/ Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(3 phút )

.Pháp phiếu học tập cho các nhóm

. Tính khối lượng MgO tạo thành khi đốt 2,4 g Mg

. Cho HS đọc phần ghi nhớ

.Dặn dò : Về học bài , chuẩn bị trước phần II của bài PTHH

. V/ Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

Ngày soạn :

Tiết 33 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (tt)

A/Mục tiêu :

_ Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol , tỉ lệ thể tích giu74aca1c chất bằng tỉ lệ số

nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hóa học

. – Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo phương trình hóa học cụ thể .

_ Tính được khối lượng các chất phản ứng để thu được một lượng chất hoặc ngược lại

- Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hóa học .

Biết vận dụng các kiến thức giải bài tập thành thạo

Biết giải tốn tính thể tich khí (đktc )thành thạo .

. Có tinh thần u thích mơn hố học

B / Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

Tính khối lượng của MgO tạo thành khi đốt 2,4 g Mg ?

Giải :

n

= 0,1 mol

Mg + O



2MgO

(mol) 1 2

(mol) 0,1



0,2

Khối lượng MgO : 0,2 x 40 = 8 g

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

* Hoạt động 1 : (15 phút )

II/ Bằng cách nào cóthể tìm được thể tích khí tham gia và sản phẩm

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Yêu cầu HS đọc VD1 sgk

Hướng dẫn HS tóm đề

Nêu các bước tiến hành giải bài tốn có PTHH ? n O

= ?

Vkhí (đktc) = ?

Mỗi nhóm giải vào phiếu học tập

Đại diện nhóm trả lời

Thảo luận nhóm và giải số mol O

Cho HS nhận xét chéo

Hồn chỉnh bài giải cho HS ghi vào vở

Cho các nhóm giải VD2 sgk

II/ Bằng cách nào cóthể tìm được

thể tích khí tham gia và sản phẩm

Kết luận :

PTHH : C + O

2 t



CO

Số mol của C :

n = m : M = 24 : 12 = 2 (mol)

PTHH : C + O

2 t



CO

1mol 1mol

2mol



2mol

Thể tích O

ở đktc :

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

Hoạt động 2 :

*Luyện tập áp dụng :

(20 phút )

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

VD

sgk

cho HS đọc kỹ tóm đề

Hướng dẫn HS cách giải

Yêu cầu các nhóm thảo luận và giải vào phiếu

học tập

Các đại diện giải

Cho các nhóm nhận xét chéo

Hồn chỉnh bài giải

* Yêu cầu các nhóm thảo luận và giải vào

phiếu học tập

Cho nhơm tác dụng với dung dịch axít sunfuric

tạo thành muối nhôm sunfat và 16,8 lít khí

Hidrơ (đktc)

a/ Viết PTHH ?

b/ tính số gan của mhơn phản ứng ?

c/Nếu đem đốt hết lượng khí trên thì thu được

bao nhiêu gam nước ?

+ Đại diện nhóm trình bày

+ Nhóm bạn nhận xét và sữa chữa

+Hoàn chỉnh bài giài

Kết luận :

a/ Zn + 2 HCl



ZnCl

+ H

Số mol của Zn :

n = m : M = 6,5 : 65 = 0,1 mol

a/ Zn + 2 HCl



ZnCl

+ H

mol 1

1 mol 0,1 x = 0,1

b/ Thể tích H

ở (đktc)

V = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

a/ PTHH :

2Al + 3H

SO



Al

(SO

)

+ 3H

Số mol H

ở đktc : 0,75 mol

2Al + 3H

SO



Al

(SO

)

+ 3H

2mol 3mol

0,5mol 0,75mol

b/ Số gam của Al phản ứng :

m = n x M = 0,5 x 27 = 13,5 g

c/ 2H

+ O



2 H

O

0,75mol 0,75mol

Khối lượng H

O thu được :

m = n x M = 0,75 x 18 = 13,5 g

IV/ Củng cố và khắc sâu kiến thức (3 phút )

Phát phiếu học tập có sẵn BT cho từng nhóm giải

. Cho các nhóm nhận xét chéo

.Dặn dị về học bài và làm BT 2, 3, 4 / 75 sgk

.Chuẩn bị trước bài luyện tập

. V/ Rút kinh nghiệm tiết dạy:

Đưa các bài tốn giải



2 dạng chung đổi số mol

- Dạng 1 : Số gam chất



n = m : M

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

Ngày soạn :

Tiết 34 : LUYỆN TẬP

A/ Mục tiêu :

HS biết chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng

. Số mol chất (n) và khối lượng chất (m)

. Khối lượng của chất khí (m) và thể tích chất khí (đktc)

.HS biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí

.Biết cách xác định tỉ khối của chất khí này chất hkí kia

.Biết cách xác định tỉ khố của chất khí đối với khơng khí

HS có kỹ năng vận dụng các kiến thức để giải bài tập

Có lịng say mê khi học môn học này

B / Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *. Phương pháp : vấn đáp , đàm thoại, đặt vấn đề, thảoluận nhóm.

*Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

, II/ Kiểm tra bài cũ : (5 phút )

1/ Viết cơng thức tính m = ? V

khí

(đktc)= ? n= ? (5đ)

2/ Tính thể tích khí oxi (đktc) can để đốt 5,4 g nhôm . Tạo thành nhôm oxit (5đ)

Đáp án

1/ m = nx M ; V

khí

(đktc) = nx 22,4 ; n = m : M ; n

khí

(đktc) = V : 22,4 (5ñ)

2/ VO

(ñktc) = 3,36 lít (5đ)

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới : Giới thiệu bài

2/ Dạy

bài mới:

* Hoạt động 1 :

I/ Kiến thức cần nhớ (15 phút )

Hoạt động của GV & HS

Nội dung

bài học

+Yêu cầu HS giải thích 2 mol nguyên tử Al có nghiã ?



+ Đại diện trả lời

2mol nguyên tử Al có nghĩa : 2 N nguyên tử Al hay 2 x 6 .10

nguyeân

+Khối lượng mol phân tử CO

là 44 g có nghiã ?

Đại diện trả lời :

Khối lượng mol của CO

= 44 g có nghĩa là có 6 x 10

phân tử CO

M CO

= 44 (g)

Cho biết thể tích mol chất khí ở cùng đk , t

, p ?

Viết CT tính n = ? ( biết V

khí

đktc, m )

Viết CT tính m = ? , V khí (đktc) = ?

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

Đại diện nhóm trả lời

Nhóm bạn nhận xét

Yêu cầu HS Viết CT tính tỉ khối của khí đối với KK ? tỉ khối khí A

đối với khí B ?

*Hoạt động 2 : (20 phút )

II/ Bài tập áp dụng

:

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

Yêu cầu HS đọc kỹ BT 2 / 79



Hướng dẫn sử dụng CT biết thành

phần nguyên tố

Yêu cầu HS giải vào phiếu học tập

theo từng nhóm

Đọc kỹ đề bài , thảo luận nhóm

Tóm tắt đề

Đọc kỹ đề và thảo luận

Đại diện nhóm trả lời

Hướng dẫn HS giải bài BT3 /79

Gợi ý sử dụng CT Tính % nguyên tố

trong hợp chất

% a

M

x soámol

x 100%

M

A
M

K

CO

= ? (g)

* Giải tương tự các nguyên tố còn lại

II/ Bài tập áp dụng

Hợp chất AxByCz :

X : y : z

% A

% B

% C

M

Đại diện nhóm giải

CTTQ : Fe

S

O

Ta có : x: y : z

% Fe

% S

% O

M

36,8

21 42,2

1

4 56 32 16

CTHH : FeSO

* M K

CO

= 138 (g)

Thaønh phần % nguyên tố K trong K

CO

% K

M

x somol

x 100%

K

CO

39 x 2 x 100%

56,52 %

138 Thành phần % nguyên tố C trong K

CO

% C

M

x somol

x 100%

K

CO

12 x 1 x 100%

8,7

%

138 Thành phần % nguyên tố O trong K

CO

%O = 100% - (56,52% +8,7% )= 34,78%

IV/ Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(3 phút )

Hướng dẫn giải BT 4 ,5 / 79

. Bài 4 /79 : Đổi số mol của CaCO

.Dựa vào PTHH tìm số mol CaCl



Khối lượng CaCl

. Aùp dụng Công thức m = n x M

Bài 5/ 79 sử dụng công thức V khí (đktc) = n x 22,4

. V/ Rút kinh nghiệm tiết dạy:

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

Ngày soạn

Tieát 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

A > Mục tiêu :

ơn những khái niệm quan trọng đã học ở kỳ I

- Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên ngun tử

- Ơân những cơng thức quan trọng ( công thức chuyển đổi n , m , v , số phân tử … )

- Ôân cách lập CTHH 1 chất dựa vào hóa trị , % , tỷ khối

rèn kỹ năng giải toán như cách lập CTHH , tính hóa trị , tỷ khối , tính theo CTHH .

Rèn kỹ năng sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi .

Có tinh thần u thích mơn hố học

B / Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1.Giáo viên *Đồ dùng : bản phụ có sẵn bài tập , phiếu học tập .

2/ Học sinh : Đọc trước bài ở nhà

C > Tiến trình dạy học :

I/ Ổn định tổ chức (2 phút )

II/ Kiểm tra bài cũ : Không

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới :

2/ Dạy

bài mới:

* Hoạt động 1 :

I/

Ô

ân tập một số khái niệm cơ b

ản (13 phút )

Hoạt động của GV & HS

Nội dung bài học

- Yêu cầu học sinh nhắc lại những khái niệm cơ

bản dưới dạng hệ thống câu hỏi :

1. Vất thể được tạo từ đâu ? Chất được cấu tạo từ

những hạt nhỏ bé gọi là gì ?

2. Ngun tử có cấu tạo như thế nào ? nêu đặc

điểm của những loại hạt cấu tạonên nguyên tử ?

- Trả lời hệ thống câu hỏi của giáo viên



Học sinh khác nhận xét câu trả lời của bạn



Sửa sai và bổ sung ý kiến

Học sinh chuổi kiến thức vào vở dễ ôn tập

3. Tập hợp những nguyên tử cùng loại gọi là gì ?

4. Chất chia ra làm mấy loại ? Thế nào là đơn

chất , hợp chất ? VD ?

5. Hạt đại diện cho chất là gì ?

6. Thế nào là chất tinh khiết , hỗn hợp ?

7. Để so sánh sự nặng nhẹ giữa các khí người ta

dùng khái niệm ?



Giáo viên hướng dẫn các em nhận xét , trao

đổi ý kiến lẫn nhau .

I/ Ôân tập một số khái niệm cơ bản :sgk

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

a. Kali và nhóm ( SO

)

b. Nhôm và nhóm ( NO

)

c. Bari và nhoùm ( PO

)



yêu cầu học sinh làm vào vở



gọi học sinh lên bảng sửa



giáo viên cho học

sinh khác nhận xét

Làm BT vào vở



nhận xét và sửa sai bài làm của bạn

- Treo bảng phụ có đề BT2 . tính hố trị của N ,

Fe , S trong các hợp chất sau : NH

, Fe

( SO

) ,

SO

. Biết nhóm SO

có hố trị II



u cầu học sinh làm vào vở

- Gọi 1 học sinh lên bảng sửa

- Treo bảng phụ có đề BT3 : cân bằng các phản

ứng sau :

t

Al + Cl

…

AlCl

Al(OH)

…

Al

O

+ H

O

t

Na + O

…

Na

O

t

CuO + H

…

Cu + H

O



Yêu cầu từng học sinh lên cân bằng từng

phương trình

- Treo bảng phụ có đề BT

:

Hãy tính :

a. Số mol của 14g Fe , 32g Cu

b. Thể tích ( ñkc ) : 0,5 mol CO

, 2 mol N



Yêu cầu học sinh viết CT tính n , v ?



Gọi 2 học sinh lên bảng làm 2 caâu

a. K

(SO

)





=





y I y = 1

CTHH K

SO

III I

x I x = 1

b.Al

(NO

)





=







y III y = 3



CTHH Al(NO

)

II III

x III x = 3

c. Ba

(PO

)





=





y II y = 2

CTHH Ba

(PO

)

- Bài tập 2

t I

NH

: t.1 = I. 3



t = III



N có hóa trị III

t II

Fe

(SO4)

: t.2 = II. 3



t = III



Fe có hóa trị III

t II

SO

: t.1 = II. 2



t = IV



S coù hóa trị IV

- Bài tập 3 : Lập PTHH

t

2 Al +3 Cl



2 AlCl

2Al(OH)



Al

O

+ 3H

O

t

4Na + O



2 Na

O

t

CuO + H



Cu + H

O

- Bài tập 4 :

m

14 a. n

=



=



= 0,25 (mol)

M

56 M

32 n

=



=



= 0,5 (mol)

M

64 b. Vco

2 (ñkc)

= n x 22,4 = 0,5 x 2,24 = 11,2 lít

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

IV/ Củng cố và

khắc sâu kiến thức

(5 phút )

1. Củng cố : nếu có thời gi cho học sinh chơi trị chơi điền ô chữ

2. Hướng dẫn hoạt động ở nhà : Oân tập những kiến thức đã học để tiết sau làm bài

kiểm tra cuối học kỳ

</div>

Giao an hoa 8 cao thi dieu huyen

Ngày soạn : 06/ 8 / 2010

<b>Tiết 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC</b>

<b>A > Mục tiêu : </b>



Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất , sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng



Hố học có vai trị rất quan trọng trong đời sống của chúng ta



Cần phải làm gì để học tốt mơn hóa học ?



Khi học mơn hóa học cần chú ý các hoạt động sau :



Tự thu thập tìm kiếm kiến thức , xử lý thơng tin , vận dụng và ghi nhớ



Học tốt mơn hóa học là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã học



Bước đầu các em học sinh biết rằng : hóa học có vai trị quan trọng trong cuộc sống của

chúng ta . Chúng ta phải có kiến thức về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng

<b>B</b>

<b>> Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : </b>

<b>1 Giáo viên :* Phương pháp : thuyết trình , đàm thoại </b>

*. Đồ dùng dạy học : Dụng cụ hóa chất : Giá để ống nghiệm chứa dd CuSO

. Dd NaOH , dd

HCl . đinh sắt , khay nhựa và kẹp ống nghiệm

<b>2 Học sinh :</b>

<b>C > Tiến trình dạy học : </b>

<b> I/ Ổn định tổ chức (2 phút )</b>

<b>II/ Kiểm tra bài cũ : </b>

III/ Dạy hocï bài mới

1/ Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới :

Giáo viên giới thiệu bài : Vì sao tên gọi mơn học này là mơn hóa học ? Vậy hóa học làø gì?

Có vai trò trong thực tiễn ra sao ? Tiết này chúng ta hiểu rõ .

2/ Dạy bài học mới

<b>Hoạt động 1 : I/ Hố học là gì ? (20 phút) </b>

<b>Hoạt động của giáo viên – học sinh</b>

<b>Nội dung bài</b>

<b>học</b>

Các em hiểu hóa học là gì ? "

*Để hiểu rõ hóa học là gì chúng ta sẽ tiến hành thí nghiệm

*Giới thiệu dụng cụ và hóa chất . Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái , màu sắc

của các chất : dd CuSO

, dd NaOH , dd HCl chứa trong các ống nghiệm

*Quan sát và nhận xét :

- dd CuSO

: trong suốt , màu xanh

- dd NaOH ; trong suốt , không màu

- dd HCl : trong suốt , không màu

*Tiến hành thí nghiệm1 : DD CuSO

tác dụng với dd NaOH

*Quan sát và nhận xét

TN1:xuất hiện chất mới màu xanh , khơng tan

*Thí nghiệm 2 : cho đinh sắt vào dd HCl vào dd CuSO

*Quan sát và nhận xét

TN2 : + Có bọt khí

+ Một phần bên ngồi đnh sắt có màu đỏ

*Qua các hiện tượng của thí nghiệm , các em có thể rút ra kết luận gì ?

Thảo luận nhóm

Ở các thí nghiệm trên,đều cóù sự biến đổi các chất

<b>I/ Hoá học là</b>

<b>gì ?</b>

<b>*Hóa học là</b>

<b>khoa</b>

<b>học</b>

Gọi đại diện 1 nhóm nêu kết luận

Người ta dùng cốc nhôm để chứa nước , vậy có thể dùng cốc nhơm để chứa nước vơi

được khơng ? "

Gọi đại diện tùng nhóm học sinh trả lời

*Hóa học là gì ?

<b>Hoạt động 2 : II/ Hóa học có vai trị như thế nào trong cuộc sống chúng ta: (10 phút) </b>

<b>Hoạt động của giáo viên – học sinh</b>

<b>Nội dung bài học </b>

- Đặt vấn đề : vậy hóa học có vai trị như thế nào ?

- Nêu câu hỏi :

*. Em hãy kể tên một vài đồ dùng , vật dụng sinh hoạt được sản xuất

từ nhôm , sắt , đồng , chất dẻo … ?

*Các đồ dùng vật dụng trong gia đình : soong , nồi ,dao , giày , dép ,

xô

*. Em hãy kể tên một vài loại sản phẩm hóa học dùng trong sản xuất

nộng nghiệp ?