<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Kiêm Tra

Họ tên:... Lơp: ...

<b>Câu 1:</b> Cho dung dịch X chứa a mol dung dịch HCl vào dung dịch Y chứa b mol K2ZnO2 tạo ra

dung dịch Z trong suốt, biết T = b/a. Giá trị của T là?

<b>A. </b>T ≤ 0,25 <b>B. </b>T = 0,5 <b>C. </b>0,25 < T < 0,5 <b>D. </b>T > 0,5
<b>Câu 2:</b> Dung dịch điện li dẫn được điện là do:

<b>A. </b>Sự chuyển dịch của các electron. <b>B. </b>Sự chuyển dịch của cation.

<b>C. </b>Sự chuyển dịch của các ion. <b>D. </b>Sự chuyển dịch của các phân tử hoà tan.
<b>Câu 3:</b> Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion của nước ở nhiệt độ bất kì là:

<b>A. </b>Tuỳ thuộc vào nhiệt độ <b>B. </b>[H+_][OH-_{] = 1,0.10}-14

<b>C. </b>[H+_][OH-_{] < 1,0.10}-14 <b>_D.</b>_[H+_][OH-_{] > 1,0.10}-14

<b>Câu 4:</b> Cho dung dịch X chứa a mol HCl vào dung dịch Y chứa b mol NaAlO2 chỉ thu được

dung dịch Z trong suốt, biết tỉ lệ T = b/a. Giá trị của T là

<b>A. </b>T = 1 <b>B. </b>T ≤ 0,25 <b>C. </b>T > 1 <b>D. </b>0,25 < T < 1
<b>Câu 5:</b> Pha 1.10-9_{mol HCL vào nước để được 1 lít dung dịch X. Giá trị pH của X là?}

<b>A. </b>pH = 9 <b>B. </b>pH = 8 <b>C. </b>pH = 7 <b>D. </b>pH = 5

<b>Câu 6:</b> Trong dung dịch axit axetic tồn tại cân bằng:

CH3COOH CH3COO-+ H+. Độ điện li α của axit sẽ tăng khi nào?

<b>A. </b>Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH <b>B. </b>Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl

<b>C. </b>Khi tăng nồng độ dung dịch <b>D. </b>Khi nhỏ vài giọt dung dịch CH3COONa

<b>Câu 7:</b> So sánh nồng độ CM của hai dung dịch NaOH và CH3COONa có cùng pH?

<b>A. </b>NaOH > CH3COOH <b>B. </b>NaOH < CH3COONa

<b>C. </b>NaOH = CH3COONa <b>D. </b>Không so sánh được

<b>Câu 8:</b> Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 8) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung

dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1/V2 là:

<b>A. </b>9/11 <b>B. </b>11/9 <b>C. </b>1/3 <b>D. </b>3/1

<b>Câu 9:</b> Cho dung dịch X chứa a mol dung dịch NaOH vào dung dịch Y chứa b mol AlCl3 tạo ra

dung dịch Z trong suốt, biết T = b/a. Giá trị của T là?

<b>A. </b>T = 1/3 <b>B. </b>1/4 < T < 1/3 <b>C. </b>T < 1/4 <b>D. </b>T > 1/3
<b>Câu 10:</b> Khi cơ cạn hoặc pha lỗng dung dịch:

<b>A. </b>Nồng độ mol các chất tỉ lệ thuận với thể tích.
<b>B. </b>Nồng độ các chất khơng thay đổi.

<b>C. </b>Khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch không thay đổi.
<b>D. </b>Nồng độ mol các chất tỉ lệ nghịch với thể tích.

<b>Câu 11:</b> Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung
dịch NaOH có pH = 9?

<b>A. </b>900 lần <b>B. </b>1000 lần <b>C. </b>100 lần <b>D. </b>90 lần

<b>Câu 12:</b> Một dung dịch có pH = 5,0, đánh giá nào sau đây là đúng?

<b>A. </b>[H+_{] = 2,0.10}-5_M <b>_B.</b>_[H+_{] = 5,0.10}-14_M <b>_C.</b>_[H+_{] = 1,0.10}-5_M <b>_D.</b>_[H+_{] = 1,0.10}
-14_M

<b>Câu 13:</b> Một dung dịch có [OH-_{] = 2,5.10}-10_{M. Mơi trường dung dịch là:}

<b>A. </b>Trung tính <b>B. </b>Axit

<b>C. </b>Kiềm <b>D. </b>Khơng xác định được

<b>Câu 14:</b> Một dung dịch có [OH-_{] = 4,2.10}-3_{M, đánh giá nào sau đây là đúng?}

<b>A. </b>pH < 3,0 <b>B. </b>pH = 3,0 <b>C. </b>pH = 4,0 <b>D. </b>pH > 4,0
<b>Câu 15:</b> Có các dung dịch điện li mạnh cùng nồng độ mol: NaHCO3, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2.

Hãy sắp xếp các dung dịch đó theo chiều pH của dung dịch tăng dần?

<b>A. </b>NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2 <b>B. </b>NaHCO3 < NaOH < Ba(OH)2 < Na2CO3

<b>C. </b>NaHCO3 < Na2CO3 < Ba(OH)2 < NaOH <b>D. </b>NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH = Ba(OH)2

Trang 1/2

<b>Câu</b> Đ/a

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 16:</b> Khẳng định nào sau đây là đúng?

<b>A. </b>Độ điện li α càng lớn thì hằng số cân bằng K càng tăng và chất điện li càng mạnh.
<b>B. </b>Độ điện li α càng lớn khi nồng độ chất điện li càng loãng.

<b>C. </b>Trong dung dịch chất điện li chỉ tồn tại các ion.
<b>D. </b>Chất điện li là chất tan được trong nước.

<b>Câu 17:</b> Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào

sau đây là đúng?
<b>A. </b>[H+_{] > [NO}

2] <b>B. </b>pH = 1,0 <b>C. </b>[H+] < [NO2] <b>D. </b>pH > 1,0.

<b>Câu 18:</b> Độ điện li α của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi pha lỗng dung dịch axetic

bằng nước?

<b>A. </b>Khơng xác định <b>B. </b>Khơng đổi <b>C. </b>Giảm <b>D. </b>Tăng

<b>Câu 19:</b> Độ điện li α của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào

dung dịch axit axetic?

<b>A. </b>Giảm <b>B. </b>Không đổi <b>C. </b>Không xác định <b>D. </b>Tăng

<b>Câu 20:</b> Một dung dịch NaOH 0,010M, thể tích số ion của nước ở 250_{C là:}

<b>A. </b>Không xác định <b>B. </b>[H+_][OH-_{] > 1,0.10}-14

<b>C. </b>[H+_][OH-_{] < 1,0.10}-14 <b>_D.</b>_[H+_][OH-_{] = 1,0.10}-14

<b>Câu 21:</b> Muối nào sau đây không bị thuỷ phân?

<b>A. </b>Na2CO3 <b>B. </b>Na2SO4 <b>C. </b>Na2SO3 <b>D. </b>CH3COONa

<b>Câu 22:</b> Cho dung dịch X gồm HNO3 và HCl có pH = 1. Trộn V(ml) dung dịch Ba(OH)2

0,025M với 100ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị của V là

<b>A. </b>125ml <b>B. </b>150ml <b>C. </b>175ml <b>D. </b>250ml

<b>Câu 23:</b> Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ CM. Hãy so sánh pH của 2 dung

dịch?

<b>A. </b>HCl = CH3COOH <b>B. </b>HCl > CH3COOH <b>C. </b>HCl < CH3COOH <b>D. </b>Không so sánh

được

<b>Câu 24:</b> Xác định pH của dung dịch CH3COOH 0,01M?

<b>A. </b>pH < 2,0 <b>B. </b>pH = 2,0 <b>C. </b>Không xác định <b>D. </b>pH > 2,0
<b>Câu 25:</b> Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M. Tính pH
của dung dịch thu được sau khi trộn?

<b>A. </b>pH = 3 <b>B. </b>pH = 4 <b>C. </b>pH = 5 <b>D. </b>pH = 8

--- HẾT

</div>

<!--links-->