bai oxi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.55 MB, 27 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BAØI GIẢNG DỰ THI

BAØI 41: OXI

BÀI 41: OXI

GV: NGUYỄN VĂN THẠCH

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TT HUẾ

TRƯỜNG PTHH HƯƠNG TRÀ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

EINSTEIN
GRAHAM

AI LÀ NGƯỜI ĐẦU TIÊN TÌM

RA NGUYÊN TỐ OXI?

JOSEPH PRIESTLY ANTOINE LAVOISIER

CROOKES MARY CURIEGIBBS
PIE CURIE COULUMB
COUPER

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

NỘI DUNG

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TT TỰ NHIÊN

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH
Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

BÀI 41.

OXI

 Ký hiệu hóa học: Ký hiệu hóa học: OO

 Khối lượng nguyên tử : Khối lượng nguyên tử : 1616

 Số thứ tự : Số thứ tự : 8, nhóm VIA, chu kỳ 28, nhóm VIA, chu kỳ 2
 Cấu hình elctron : Cấu hình elctron : 1s1s22 2s 2s22 2p 2p44

 Công thức phân tử : Cơng thức phân tử : OO22
 Ký hiệu hóa học Ký hiệu hóa học

 Khối lượng nguyên tử :Khối lượng nguyên tử :
 Số thứ tự :Số thứ tự :

 Cấu hình electron :Cấu hình electron :
 Công thức phân tử : Công thức phân tử :

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Thợ lặn

Binh khí Oxi Oxi trong khơng khí

1. 1. Tính chất vật lýTính chất vật lý ::

OXI

Dựa vào bình thu khí Oxi, cấu tạo phân
tử của oxi, oxi trong khơng khí hãy cho
biết một số tính chất vật lý của Oxi?

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

1. 1. Tính chất vật lýTính chất vật lý ::

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, duy

trì sự cháy và sự sống.

- Ít tan trong nước (

- Ít tan trong nước ( 30 ml O30 ml O22 / 1 lít H / 1 lít H22O ở 20O ở 20ooC ).C ).

- Ở nhiệt độ -183

- Ở nhiệt độ -183ooC: oxi ở trạng thái lỏng có màu C: oxi ở trạng thái lỏng có màu

xanh da trời và bị nam châm hút.

- Nặng hơn khơng khí ( ).

1
29

32
d O / kk

2  

?

Tại sao khi lặn xuống nước

người ta phải

đeo bình dưỡng khí?

O

2

nặng hay nhẹ hơn khơng khí?

Tại sao?

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

2. 2. Trạng thái tự nhiênTrạng thái tự nhiên::

- Dạng đơn chất: Oxi chiếm khoảng - Dạng đơn chất: Oxi chiếm khoảng 
21% thể tích khơng khí,

21% thể tích khơng khí,

- Dạng hợp chất: Có trong thành phần - Dạng hợp chất: Có trong thành phần 
của nước, oxit, trong cơ thể người,

của nước, oxit, trong cơ thể người,

động thực vật.

- Oxi tồn tại dưới dạng 3 đồng vị :- Oxi tồn tại dưới dạng 3 đồng vị :

168

O O O

178 188
Oxi có bao nhiêu đồng vị?

Oxi có bao nhiêu đồng vị?

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

6CO2 + 6H2O

- Oxi trong khơng khí là sản phẩm của quá
trình quang hợp

C6H12O6 + 6O2

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Trồng nhiều cây xanh, chăm sóc và bảo vệ 
cây xanh trong trường học, nơi chúng ta

đang sống…

Trồng, chăm sóc và bảo vệ rừng.

Để có mơi trường sống trong lành

chúng ta cần phải:

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Tính chất đặc trưng của oxi là

Tính chất đặc trưng của oxi là tính oxy hóa mạnhtính oxy hóa mạnh..
1.

1. Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại: tác dụng trực tiếp với nhiều kim : tác dụng trực tiếp với nhiều kim

loại (trừ

loại (trừ Au, Ag, PtAu, Ag, Pt . . .) : tạo oxit bazơ. . . .) : tạo oxit bazơ.
Ca

Ca + O+ O22  CaO CaO

Mg + O+ O22  MgO MgO

Fe + O + O22 t Fe Fe33OO44

oC
toC

2
2

2 2

6 4

toC

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

3. Tác dụng với phi kim:Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp với tác dụng trực tiếp với

nhiều phi kim (trừ halogen) :

S + OS + O22 = SO = SO22

NN22 + O + O22 NO NO

toC

hồ quang điện
3000oC

2

 Tạo oxit axit:Tạo oxit axit:

 Hay oxit không tạo muối :Hay oxit không tạo muối :

Phản ứng với lưu huỳnh

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

3. Tác dụng với các hợp chất:

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ và 
vô cơ:

-2C2H5OH + 3O02 2CO+4 -22 + 3H2O
V2O5

-2

2 SO+4 2 + O02 2 SO+6 3-2

Nhận xét về vai trò của oxi

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>



KẾT LUẬN:

Tất cả các phản ứng mà oxi tham gia đều

là các

là các phản ứng oxy hóa khửphản ứng oxy hóa khử, trong đó , trong đó

oxy đóng vai trị là

oxy đóng vai trị là chất oxy hóachất oxy hóa..

O

2

+ e = O

4 2 -2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

IV. ỨNG DỤNG

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa

Hàn, cắt kim loại

Y khoa

Cơng nghiệp hóa chất
Cơng nghiệp hóa chất
Luyện thép

Luyện thép

Biểu đồ về những ứng dụng chính của oxi

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Oxi dùng để hàn xì, cắt kim loại.

Dùng làm khí thở cho người bệnh, thợ lặn. 
Dùng trong công nghiệp luyện kim.

Oxi lỏng là nguyên liệu quan trọng được sản xuất trong 
các động cơ phản lực, tên lửa.

Dùng trong công nghiệp sản xuất hóa chất

Mỗi ngày, một người cần từ 20m3  30m3 khơng khí để

thở.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

1. Trong phịng thí nghiệm:

Phân hủy những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với 
nhiệt (KMnO4 rắn, KClO,3 rắn,…)

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

to

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

O2

H2O

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

2. Trong cơng nghiệp:

a.Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

b. Điện phân nước (có hịa tan một ít H2SO4 hoặc 
NaOH để tăng tính dẫn điện của nước)

O2

+

2H2O 2H2

điện phân

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Thiết bị sản xuất Oxi bằng phương pháp

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Mơ hình sản xuất Oxi bằng phương pháp

‘Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng”

C
183
t

O2 0s  0

C
196
t

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Củng cố bài giảng

Dãy nào sau đây có chất không phản ứng được với

O2 ?

A. C2H5OH , CO , Mg , C

D. C2H5OH , CO , Na , P
C. C2H5OH , SO2 , Cl2 , Ag
B. CH4 , SO2 , Fe , S

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Giảm lượng khí thải

Công nghiêp

Trồng cây

xanh

Bảo vệ môi trường sống?????

Giải pháp

Bảo vệ rừng

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

KÍNH CHÀO TẤT CẢ CÁC

THẦY CƠ, CHÀO CÁC EM HỌC

SINH !

</div>

bai oxi

<b>BAØI GIẢNG DỰ THI</b>

<b>BAØI GIẢNG DỰ THI</b>

<b>BAØI 41: OXI</b>

<b>BÀI 41: OXI</b>

<b>GV: NGUYỄN VĂN THẠCH</b>

<b>GV: NGUYỄN VĂN THẠCH</b>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TT HUẾ</b>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TT HUẾ</b>

<b>TRƯỜNG PTHH HƯƠNG TRÀ</b>

<b>AI LÀ NGƯỜI ĐẦU TIÊN TÌM </b>

<b>RA NGUYÊN TỐ OXI?</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>I. CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>

<b>II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TT TỰ NHIÊN</b>

<b>III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>

<b>OXI</b>

<b>OXI</b>

OXI

<b>?</b>

<b> Tại sao khi lặn xuống nước </b>

<b>người ta phải </b>

<b>đeo bình dưỡng khí?</b>

<b>O</b>

<b> nặng hay nhẹ hơn khơng khí? </b>

<b>Tại sao?</b>

O O O

O O O

<b>Để có mơi trường sống trong lành </b>

<b>chúng ta cần phải:</b>





<b>KẾT LUẬN:</b>

<b>KẾT LUẬN:</b>

O

+ e = O

Củng cố bài giảng

Củng cố bài giảng

<b>KÍNH CHÀO TẤT CẢ CÁC </b>

<b>THẦY CƠ, CHÀO CÁC EM HỌC </b>

<b>SINH !</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về