<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI TẬP CHƢƠNG 5. ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI MƠN HĨA HỌC 12 </b>
<b> Nhận biết </b>

<b>Câu 1: Ngun tử Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe là </b>
<b>A. [Ar] 3d</b>64s2. <b>B. [Ar] 3d</b>8.

<b>C. [Ar] 3d</b>74s1. <b>D. [Ar] 4s</b>23d6.

<b>Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là </b>

<b>A. 2. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 1. </b>

<b>Câu 3: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình electron của Cu là </b>

<b>A. [Ar] 3d</b>94s2. <b>B. [Ar] 4s</b>23d9. <b>C. [Ar] 3d</b>104s1. <b>D. [Ar] 4s</b>13d10.
<b>Câu 4: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là </b>

<b>A. RO</b>2. <b>B. R</b>2O. <b>C. R</b>2O3. <b>D. RO. </b>

<b>Câu 5: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là </b>

<b>A. Sr, K. </b> <b>B. Ca, Ba. </b> <b>C. Be, Al. </b> <b>D. Na, K. </b>

<b>Câu 6: Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình electron của Al là </b>

<b>A. ls</b>22s22p63s23p1. <b>B. ls</b>22s22p63s23p3. <b>C. ls</b>22s22p63s23p2. <b>D. ls</b>22s22p63s3.
<b>Câu 7: Số electron lớp ngồi cùng của các ngun tử kim loại thuộc nhóm IA là </b>

<b>A. 4. </b> <b>B. 1. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 2. </b>

<b>Câu 8: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là </b>

<b>A. R</b>2O. <b>B. RO</b>2. <b>C. RO. </b> <b>D. R</b>2O3.

<b>Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là </b>

<b>A. ls</b>22s22p63s1. <b>B. ls</b>22s2 2p6 3s2. <b>C. ls</b>22s22p6. <b>D. ls</b>22s22p6 3s23p1.
<b>Câu 10: Cation M</b>+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng 2s22p6 là

<b>A. Rb</b>+. <b>B. Na</b>+. <b>C. Li</b>+. <b>D. K</b>+.

<b>Câu 11: Ngun tử Cr có Z = 24, cấu hình electron của Cr là </b>

<b>A. [Ar] 3d</b>44s2. <b>B. [Ar] 4s</b>23d4. <b>C. [Ar] 3d</b>54s1. <b>D. [Ar] 4s</b>13d5.
<b>Câu 12: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là </b>

<b>A. Be, Al. </b> <b>B. Sr, K. </b> <b>C. Ca, Ba. </b> <b>D. Na, Ba. </b>

<b>Câu 13: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ? </b>

<b>A. Vonfram. </b> <b>B. Đồng. </b> <b>C. Kẽm. </b> <b>D. Sắt. </b>

<b>Câu 19: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ? </b>

<b>A. Bạc. </b> <b>B. Vàng. </b> <b>C. Đồng. </b> <b>D. Nhôm. </b>

<b>Câu 20: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch </b>

<b>A. AgNO</b>3. <b>B. FeSO</b>4. <b>C. HCl. </b> <b>D. KNO</b>3.

<b>Câu 21: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là </b>

<b>A. CuSO</b>4 và HCl. <b>B. CuSO</b>4 và ZnCl2. <b>C. HCl và CaCl</b>2. <b>D. MgCl</b>2 và FeCl3.

<b>Câu 23: Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là </b>

<b>A. Thiếc. </b> <b>B. Beri. </b> <b>C. Xesi. </b> <b>D. Thuỷ ngân. </b>

<b>Câu 46: Kim loại nào dưới đây là dẻo nhất (thường được dùng để dát lên các cơng trình kiến trúc cổ) ? </b>

<b>A. Au. </b> <b>B. Al. </b> <b>C. Ag. </b> <b>D. Cu. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 14: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: </b>
<b>A. Mg, Fe, Al. </b> <b>B. Fe, Mg, Al. </b> <b>C. Fe, Al, Mg. </b> <b>D. Al, Mg, Fe. </b>
<b>Câu 15: Cặp chất không xảy ra phản ứng là </b>

<b>A. Fe + Cu(NO</b>3)2. <b>B. Ag + Cu(NO</b>3)2. <b>C. Zn + Fe(NO</b>3)2. <b>D. Cu + AgNO</b>3.

<b>Câu 16: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ </b>
thường là

<b>A. 4. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 1. </b> <b>D. 2. </b>

<b>Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl </b>
là

<b>A. 1. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 18: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO</b>3)2 là

<b>A. 1. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 3. </b>

<b>Câu 22: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch </b>

<b>A. NaCl loãng. </b> <b>B. H</b>2SO4 loãng. <b>C. HNO</b>3 loãng. <b>D. NaOH loãng. </b>

<b>Câu 24: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với </b>
dung dịch AgNO3 ?

<b>A. Zn, Cu, Mg. </b> <b>B. Al, Fe, CuO. </b> <b>C. Fe, Ni, Sn. </b> <b>D. Hg, Na, Ca. </b>

<b>Câu 25: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H</b>2SO4

loãng là

<b>A. 6. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 3 </b> <b>D. 5. </b>

<b>Câu 26: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là </b>

<b>A. K. </b> <b>B. Na. </b> <b>C. Al. </b> <b>D. Mg. </b>

<b>Câu 27: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO</b>3)2 giải phóng kim loại Cu là

<b>A. Al và Fe. </b> <b>B. Fe và Ag. </b> <b>C. Al và Ag. </b> <b>D. Fe và Au. </b>
<b>Câu 29: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là </b>

<b>A. Fe. </b> <b>B. Na. </b> <b>C. Mg. </b> <b>D. Al. </b>

<b>Câu 30: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung </b>
dịch

<b>A. AgNO</b>3. <b>B. AlCl</b>3. <b>C. HCl. </b> <b>D. CuSO</b>4.

<b>Câu 31: Dung dịch FeSO</b>4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với

<b>A. Ag. </b> <b>B. Fe. </b> <b>C. Cu. </b> <b>D. Zn. </b>

<b>Câu 32: Để khử ion Fe</b>3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

<b>A. Kim loại Mg. </b> <b>B. Kim loại Ag. </b> <b>C. Kim loại Ba. </b> <b>D. Kim loại Cu. </b>
<b>Câu 33: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là </b>

<b>A. tính bazơ. </b> <b>B. tính khử. </b> <b>C. tính oxi hố. </b> <b>D. tính axit. </b>

<b>Câu 38: Cho phản ứng: aAl + bHNO</b>3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên,

tối giản. Tổng (a + b) bằng

<b>A. 5. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 7. </b> <b>D. 6. </b>

<b>Câu 40: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO</b>4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

<b>A. sự khử Fe</b>2+ và sự oxi hoá Cu. <b>B. sự khử Fe</b>2+ và sự khử Cu2+ .

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Câu 41: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch </b>

<b>A. HCl. </b> <b>B. KOH. </b> <b>C. HNO</b>3 loãng. <b>D. H</b>2SO4 loãng.

<b>Câu 42: Cho kim loại M tác dụng với Cl</b>2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl

được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có

thể là

<b>A. Mg. </b> <b>B. Al. </b> <b>C. Zn. </b> <b>D. Fe. </b>

<b>Câu 43: Để khử ion Cu</b>2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại

<b>A. K. </b> <b>B. Na. </b> <b>C. Ba. </b> <b>D. Fe. </b>

<b>Câu 45: Thứ tự một số cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá như sau: Fe</b>2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+ /Fe2+. Cặp
chất không phản ứng với nhau là

<b>A. Cu và dung dịch FeCl</b>3. <b>B. Fe và dung dịch CuCl</b>2.

<b>C. Fe và dung dịch FeCl</b>3. <b>D. dung dịch FeCl</b>2 và dung dịch CuCl2.

<b>Câu 47: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H</b>2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung

dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước

Ag+/Ag)

<b>A. Fe, Cu. </b> <b>B. Cu, Fe. </b> <b>C. Ag, Mg. </b> <b>D. Mg, Ag. </b>

<b>Câu 48: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có mơi trường </b>
kiềm là:

<b>A. Na, Ba, K. </b> <b>B. Be, Na, Ca. </b> <b>C. Na, Fe, K. </b> <b>D. Na, Cr, K. </b>

<b>Câu 59: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) </b>
những tấm kim loại

<b>A. Cu. </b> <b>B. Zn. </b> <b>C. Sn. </b> <b>D. Pb. </b>

<b>Câu 60: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch </b>
chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mịn trước là:

<b>A. I, II và III. </b> <b>B. I, II và IV. </b> <b>C. I, III và IV. </b> <b>D. II, III và IV. </b>

<b>Câu 63: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe </b>
và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước
là

<b>A. 1. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 3. </b>

<b>Câu 64: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl</b>2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi

dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là

<b>A. 1. </b> <b>B. 0. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 3. </b>

<b> Vận dụng cơ bản </b>

<b>Câu 80: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO</b>4 1M, cần vừa đủ m gam Fe. Giá trị của m là

<b>A. 5,6. </b> <b>B. 2,8. </b> <b>C. 11,2. </b> <b>D. 8,4. </b>

<b>Câu 81: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng đung dịch H</b>2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung

dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. 2,24 lít. </b> <b>B. 3,36 lít. </b> <b>C. 4,48 lít. </b> <b>D. 6,72 lít. </b>

<b>Câu 82: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H</b>2SO4 lỗng (dư), thu được 0,2 mol

khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>C. 1,2 gam và 7,7 gam. </b> <b>D. 3,6 gam và 5,3 gam. </b>

<b>Câu 83: Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe</b>2O3 thành Fe là

<b>A. 7,84 lít. </b> <b>B. 2,24 lít. </b> <b>C. 6,72 lít. </b> <b>D. 3,36 lít. </b>

<b>Câu 84: Hồ tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO</b>3 lỗng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy

nhất, ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. 2,24. </b> <b>B. 6,72. </b> <b>C. 3,36. </b> <b>D. 4,48. </b>

<b>Câu 85: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H</b>2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu

được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
<b>A. 3,4 gam. </b> <b>B. 4,4 gam. </b> <b>C. 5,6 gam. </b> <b>D. 6,4 gam. </b>

<b>Câu 86: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H</b>2 (ở đktc). Giá trị của m là

<b>A. 1,35. </b> <b>B. 5,40. </b> <b>C. 4,05. </b> <b>D. 2,70. </b>

<b>Câu 87: Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H</b>2 sinh ra là

2,24 lít (ở đktc). Phần kim loại khơng tan có khối lượng là

<b>A. 2,8 gam. </b> <b>B. 3,2 gam. </b> <b>C. 5,6 gam. </b> <b>D. 6,4 gam. </b>

<b>Câu 88: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác </b>
dụng với axit HNO3 loãng (dư) là

<b>A. 0,672 lít. </b> <b>B. 0,448 lít. </b> <b>C. 1,120 lít. </b> <b>D. 0,224 lít. </b>

<b>Câu 89: Hồ tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO</b>3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy

nhất, ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. 4,48. </b> <b>B. 2,24. </b> <b>C. 8,96. </b> <b>D. 3,36. </b>

<b>Câu 90: Thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al là </b>
<b>A. 8,96 lít. </b> <b>B. 3,36 lít. </b> <b>C. 2,24 lít. </b> <b>D. 6,72 lít. </b>
<b>VẬN DỤNG CAO: </b>

<b>Câu 1. Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào một bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO</b>4. Sau phản ứng

khối lượng kim loại có trong bình là 1,88g. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 trước phản ứng là

A. 0,1M. B. 0,04M. C. 0,06M. D. 0,12M.

<b>Câu 2. Nhúng một que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO</b>4 15% (D = 1,12 g/ml). Sau phản ứng que

sắt có khối lượng là 5,154g (toàn bộ Cu sinh ra bám trên que sắt). Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 còn

lại là

A. 8,87%. B. 9,6%. C. 8,9%. D. 9,53%.

<b>Câu 3. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml H</b>2 (đktc)

thì thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là

A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Ba.

<b>Câu 4. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại đều có hố trị khơng đổi. Chia X thành phần bằng nhau: </b>
- Phần 1: hoà tan hết trong dung dịch chứa HCl và H2SO4 lỗng thu được 3,36 lít H2 (đktc).

- Phần 2: hồ tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng thu được V lít khí NO (đktc). V có giá trị là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.

<b>Câu 5. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại X</b>1, X2 có hố trị khơng đổi, không tác dụng với nước và đứng trước

Cu. Cho X tan hết trong dung dịch CuSO4 dư, thu được Cu. Đem Cu cho tan hết trong dung dịch HNO3

lỗng dư, được 1,12 lít NO duy nhất (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

A. 0,224 lít. B. 0,242 lít. C. 3,63 lít. D. 0,336 lít.

<b>Câu 6. Cho 7,2g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO</b>3 lỗng, dư thu được 6,72 lít khí Y (đktc)và dung

dịch Z. Làm bay hơi Z thu được 47,4g chất rắn khan. Công thức phân tử của khí Y là

A. N2O. B. NO. C. N2. D. NO2.

<b>Câu 7. </b> Một hỗn hợp X gồm Na và Ba cho vào nước dư được dung dịch A và 0,3 mol khí B. Thể tích

dung dịch HCl 0,1 M để trung hoà 1

10 dung dịch A là

A. 0,4 lít. B. 0,2 lít. C. 0,6 lít. D. 6 lít.

<b>Câu 8. </b>_{Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5 g trong 250 g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì}
lượng bạc nitrat trong dung dịch giảm 17%. Hỏi khối lượng của vật sau phản ứng bằng bao nhiêu?
A. 5,76 g B. 6,08 g C. 5,44 g D. 6,52g

<b>Câu 9. </b>M là Kim loại hoá trị II, có 2 thanh kim loại M có cùng khối lượng. Cho một thanh vào dd
Cu(NO3)2 và một thanh vào dd Pb(NO3)2 . Sau thời gian như nhau, khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2

%, khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4 % so với ban đầu. Xác định kim loại M

A. Mg B. Zn C. Cd D. Fe

<b>Câu 10. Nhúng một thanh kim loại kẽm có khối lượng ban đầu là 50 gam vào dd A có chứa đồng thời </b>
4,56 gam FeSO4 và 12,48 gam CdSO4. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lấy thanh kẽm ra cân lại thì

khối lượng là bao nhiêu?

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Website HOC247 cung cấp một môi trường <b>học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội </b>
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sƣ phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I. Luyện Thi Online </b>

-<b>Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng </b>

xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

-<b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi <b>HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các </b>
trường <i>PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường </i>
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
<i>Tấn. </i>

<b>II. Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

-<b>Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS </b>

THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-<b>Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành </b>

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
<i>Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng </i>
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III. Kênh học tập miễn phí </b>

-<b>HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả </b>

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-<b>HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi </b>

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->
Chuong 7 (Dai Cuong Ve Kim Loai) - Tiet34 - ViTriCuaKimLoaiTrongHTTH-CauTaoCuaKimLoai

• 3
• 501
• 0