Dang 1Cau hoi Dieu chedoc

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (107.78 KB, 4 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BDHSG m«n hãa häc 9 Giáo viên: Đoàn Văn Bình - (097)2.098.890

Dạng 1. điều chế các chất vô cơ

A. Tóm tắt các p điều chế các hợp chất vô cơ

1. Điều chế oxit

Kim loại + oxi

Nhiệt phân muối

Phi kim + oxi

oxit

Nhiệt phân bazơ không tan

Oxi + hợp chất

2. Điều chế axit

Phi kim + hiđro

Oxit axit + nớc

Axit

Axit mạnh + muèi

(kh«ng bay hơi) (khan)

3. Điều chế bazơ

Kiềm + dd muối

Oxit bazơ + nớc

Bazơ

Điện phân dd muối

(Có màng ngăn)

4. Điều chế muối

Axit + bazơ

Kim loại + Phi kim

Axit + oxit bazơ

Oxit Axit + dd bazơ

Oxit Axit + oxit bazơ

Muối

Kim loại + axit

Dd muối + dd muối

Dd bazơ + dd muối

Kim loại + dd muèi

Dd muèi + dd axit

(Phần

điều chế

kim loại & phi kim

sẽ đợc GV hớng dẫn trong bài học)

B. Sơ đồ phản ứng

S§1:

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCl2  CaCO3

S§2:

FeCl2  FeSO4  Fe(NO3)2 Fe(OH)2

Fe Fe2O3

FeCl3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3 Fe(OH)3

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

BDHSG m«n hãa häc 9 Giáo viên: Đoàn Văn Bình - (097)2.098.890

S§3:

SO3  H2SO4

FeS2 SO2 SO2

NaHSO3  Na2SO3

S§4:

ZnO  Na2ZnO2

Zn  Zn(NO3)2  ZnCO3

CO2  KHCO3  CaCO3

S§5:

Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2

Al Al(OH)3

AlCl3  Al(NO3)3 Al2O3

S§6:

A lµ hh gåm Mg vµ Cu

KhÝ D + ddE
A  O2 B  HCl C  Na

KÕt tña F to G  D,to M

S§7: FeS2 A B  C CuSO4 D E F Cu

S§8:

A  Y,to Fe B D


E G

BiÕt A + HCl D + G + H2O

S§9:

Fe2O3 FeCl2

S§10: Na  NaCl  NaOH

? HCl Cl2 ?

MĐC97: Viết các phơng trình phản øng thùc hiÖn d·y biÕn hãa sau:
FeCl2 Fe(OH)2

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3

Fe3O4 FeO

DL§§97: Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al

Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
§HLN98: Mg



MgCl2



Mg(NO)3



MgCO3



MgSO4



Mg(OH)2



CuO



CuCl2



Cu(NO3)2



Cu(OH)2



Cu2O
DL§§98: FeS2



SO2



H2SO4



H2S



SO2



Na2SO3



Na2SO4

M§C98: Al



Al(NO3)3



Al2O3



Ba(AlO2)2



NaAlO2



Al(OH)3



AlCl3



Al2SO4

CuS



Cu(NO3)2



CuO



CuCl2



Cu(OH)2
NN98A: Fe



FeCl2



FeCl3



Fe(OH)3



Fe2(SO4)3



FeSO4
TS98: Al2(SO4)3



Al(OH)3



NaAlO2



Al(OH)3



Al2O3

NaAlO2



Al2(SO4)3



AlCl3



Al2(SO4)3

M§C99: FeS2



Fe3O4



FeCl2



FeCl3



FeCl2



Fe(OH)2



Fe(OH)3



Fe2(SO4)3



FeCl3



CuCl2



§HBK00: Cu(NO3)2



CuS



Cu(NO3)2



Cu(OH)2



CuO



CuCl2
HVKTQS01: Fe



FeCl2



FeSO4



Fe(NO3)3



Fe(OH)3



Fe2O3



Fe
NNI20: CuFeS2(Canpo pirit)



Fe2O3



Fe2(SO4)3



Fe(OH)3



Fe2O3

M§C20: CaC2



Ca(OH)2



CaOCl2



CaCl2



Ca(OH)2



Ca(NO3)2



Ca(NO2)2

LHP2006: Viết phơng trình phản ứng hố học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A, B, C, D, E.

Dạng 1. Điều chế các chất vô cơ

+X, to

+Z, to

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

BDHSG m«n hãa häc 9 Giáo viên: Đoàn Văn B×nh - (097)2.098.890

A  D  C  A

FeS2  A  B  H2SO4

C E  BaSO4

LHP2003: FeS2  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeSO4  Fe(NO3)2

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(NO3)3

CH§HQGHN2003:

C B CuSO4  CuCl2 Cu(NO3)2  A  C  D

CVA2003:

A  B C D A

Biết A là đơn chất kim loại, B, C, D là các loại hợp chất vô cơ đã học có chứa A và khơng cùng loại.

LHP2002:

FeS2  Fe2O3  Fe  FeSO4  Fe(OH)2

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3

HL2002:

A  B C D E  F  BaSO4

(Biết A là hợp chất của S với 2 nguyên tố khác và có khối lợng phân tử 56 ®vC)

Hµ Nam2000: S SO2 H2SO4 CuSO4 CuS

K2SO3

§HQGTHHCM96:

Fe FeCl2 Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3 FeCl3 FeCl2  FeCl3

CVA93: Cho biết A là hh gồm Mg và Cu, hãy viết các PTPƯ theo sơ đồ sau:
Khí D

A  O2 B  HCl C  Na ddE

F to G  D,to M

CH§HQGHN1992:

A B C


D E



F CaCO

CaCO3

P X Q Y R Z CaCO

HSG9-TPHCM:

CaO Ca(OH)2

CaCO3 CaCO3

CaCl2 Ca(NO3)2

HSG Khánh hoà2004: A  B C D Cu

C. Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng

Cõu 1. Chọn 4 chất khử thỏa mãn X trong sơ đồ sau: FexOy + X Fe + ?

Viết các ptp.

Câu 2. a. ? + ?  CaCO3 + ? b. ? + ?  ZnS + ?

c. ? + ?  Ca3(PO4)2 + ? d. ? + ?  SO2 + H2O

c. KHS + ?  H2S + ? d. Ca(HCO3)2 + ?  CaCO3 + ?

e. CuSO4 + ?  FeSO4 + ? f. Fe2(SO4)3 + ?  Fe(NO3)3 + ?

g. AlCl3 + ?  Al2(SO4)3 + ? h. NaCl + ?  NaOH + ?

i. Al2O3 + KHSO4 ? + ? k. KHCO3 + Ca(OH)2 ? + ?

Câu 4.Viết 6 ptp khác nhau để thực hiện phản ứng: BaCl2 + ?  NaCl + ?

Câu 5. Viết 9 ptp khác nhau để thực hiện sơ đồ: A ZnCl2; biết A là Zn hoặc hợp chất của Zn.

D¹ng 1. Điều chế các chất vô cơ

- B
- B

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

BDHSG m«n hãa häc 9 Giáo viên: Đoàn Văn Bình - (097)2.098.890

Câu 6. a. FeS2 + O2 A + B b. A + O2 450oC,V2O5 C

c. C + D  axit E d. E + Cu  F + A + D

e. A + D  axit G f. G + KOH  H + D

g. H + Cu(NO3)2  I + K h. I + E  F + A + D

i. G + Cl2 + D  E + L

(Thứ tự các phản ứng a, b, c,...h là thứ tự các phản ứng xảy ra)

Câu 7. a. A + O2  B + C b. B + O2 450oC,V2O5D

c. D + E F d. D + BaCl2 + E  G + H

e. F + BaCl2  G + H f. H + AgNO3  AgCl + I

g. I + A  J + F + NO + E h. I + C  J + E

i. J + NaOH  Fe(OH)3 + K

(Thứ tự các phản ứng a, b, c,...h là thứ tự các phản ứng xảy ra)

D. §iỊu chÕ mét sè chÊt tõ nhiỊu chÊt b»ng nhiỊu c¸ch

Câu 1. Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xơđa và đạm 2 lá. Viết ptp.

Câu 3. Viết các phơng trình phản ứng chỉ ra:

a. 2 cách điều chế CuO, MgO b. 3 c¸ch điều chế SO2, CO2

c. 2 cách điều chế mỗi chất HCl, H2S, H3PO4, HNO3, H2SO4.

d. 4 cách điều chế NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 e. 6 cách điều chế muối FeCl2, CuSO4

f. 4 cách điều chế khí Cl2 g. 4 cách điều chế khí HCl

Câu 4. Từ P viết phơng trình phản ứng biến i thnh H3PO4.

Câu 5. Từ Na, FeS2, O2, H2O và xúc tác; viết ptp điều chế Fe2(SO4)3, Fe(OH)2.

Câu 6. Từ Cu, NaCl, H2O; Viết phơng trình phản ứng điều chế Cu(OH)2.

Câu 7. Viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiÕp:

a. Cu  CuCl2 b»ng 3 c¸ch b. CuCl2  Cu b»ng 2 cách

c. Fe FeCl3 bằng 2 cách

Câu 8. Từ P, CuO, Ba(NO3)2, H2SO4, NaCl, O2, H2O. Viết phơng trình phản ứng.ết các ptp điều chế các

chất: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2.

Câu 9. Từ quặng pirit sắt, nớc biển, không khí, hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế các chất: FeSO4,

FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO3, NaHSO4.

Câu 10. Từ FeS, BaCl2, không khí, H2O; Viết phơng trình phản ứng ®iỊu chÕ BaSO4.

Viết phơng trình phản ứng.

Câu 12. Viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiÕp FeCl2 tõ Fe, tõ FeSO4, tõ FeCl3.

Câu 13. Phân đạm 2 lá có cơng thức NH4NO3. Phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO. Viết phơng trình

phản ứng điều chế 2 loại đạm trên từ khơng khí, nớc và đá vơi.

Câu 14. Có 5 chất: MnO2, H2SO4 đ, NaCl, Na2SO4, CaCl2. Dùng 2 hoặc 3 chất trong số trên iu ch c

HCl, Cl2. Viết phơng trình phản ứng.

Câu 15. Từ các chất sau: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3. HÃy Viết phơng trình phản ứng cã thĨ

®iỊu chÕ SO2. Ghi râ ®iỊu chÕỊu kiƯn.

Câu 16. Viết phơng trình phản ứng điều chế NaOH từ các chất xođa, đá vơi, nớc, muối ăn.

nghiệm? Vì sao?

Câu 18. Nêu cách điều chế Na2CO3 Na; Al2(SO4)3 Al; FeS2 Fe.

Câu 19. Viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe bằng các c¸ch kh¸c nhau.

Câu 20. Viết phơng trình phản ứng điều chế H3PO4 từ P và Ca3(PO4)2 theo 2 cách. Cách no thu c

H3PO4 tinh khiết hơn.

Câu 21. hh gồm CuO, Fe2O3. Chỉ dùng Al và HCl hÃy nêu 3 cách điều chế Cu nguyên chất.

Cõu 22. Hóy chn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dd HCl ta thu đợc 6 chất khí
khác nhau. Viết phơng trình phản ứng.

</div>

Dang 1Cau hoi Dieu chedoc

<b>Dạng 1. điều chế các chất vô cơ</b>

<b>A. Tóm tắt các p điều chế các hợp chất vô cơ</b>

<b>1. Điều chế oxit</b>

Kim loại + oxi

Nhiệt phân muối

Phi kim + oxi

oxit

Nhiệt phân bazơ không tan

Oxi + hợp chất

<b>2. Điều chế axit</b>

Phi kim + hiđro

Oxit axit + nớc

Axit

Axit mạnh + muèi

<b>3. Điều chế bazơ</b>

Kiềm + dd muối

Oxit bazơ + nớc

Bazơ

Điện phân dd muối

<b>4. Điều chế muối</b>

Axit + bazơ

Kim loại + Phi kim

Axit + oxit bazơ

Oxit Axit + dd bazơ

Oxit Axit + oxit bazơ

Muối

Kim loại + axit

Dd muối + dd muối

Dd bazơ + dd muối

Kim loại + dd muèi

Dd muèi + dd axit

<i>(Phần </i>

<i><b>điều chế</b></i>

<i><b>kim loại & phi kim</b></i>

<i> sẽ đợc GV hớng dẫn trong bài học)</i>

<b>B. Sơ đồ phản ứng</b>





















































































