Đề thi thử THPT QG 2018 môn Hóa học THPT Quảng Xương- Thanh Hóa

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.11 MB, 17 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

I. Nhận biết

Câu 1: Dãy gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh là

A. anilin, metylamin, lysin. B. alanin, metylamin, valin.
C. glyxin, valin, metylamin. D. metylamin, lysin, etylamin.
Câu 2: Chất khơng sử dụng làm phân bón hóa học là

A. NaNO2. B. NH4H2PO4. C. KNO3. D. BaSO4.
Câu 3: Chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là

A. glysin. B. andehit axetic. C. metylamin. D. axit axetic.
Câu 4: Dung dịch Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch nào sau đây không xuất hiện kết tủa?

A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. dung dịch Na2CO3.
Câu 5: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

A. NaHCO3. B. (NH4)2SO4. C. AlCl3. D. Na2CO3.
Câu 6: Chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Ca(OH)2. B. NaOH. C. Na3PO4. D. HCl.

Câu 7: Trong công nghiệp, hai kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất
của chúng là

A. Al và Fe. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Na và Al.
Câu 8: Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 9: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaHCO3 và NaOH. B. AlCl3 và NH3. C. MgCl2 và H2SO4. D. Fe(NO3)2 và HNO3.

Câu 10: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. NH2CH2COOH. B. CH3NH2. C. NH2CH2COONa. D. CH3COOH.
II. Thông hiểu

Câu 11: Cho dãy các chất: stiren, phenol, anilin, toluen, metyl axetat. Số chất làm mất màu dung dịch brom
ở điều kiện thường là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 12: Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hóa chất này là
A. dung dịch HCl lỗng. B. dung dịch HCl đặc.

C. dung dịch H2SO4 loãng. D. dung dịch HNO3 đặc.

Câu 13: Cho các kim loại sau: Cu, Zn, Ag, Al và Fe. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng
là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 14: Phát biểu không đúng là

A. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.
B. Đồng phân của glucozơ là fructozơ.

C. Thủy phân (xúc tác H+, t0) tinh bột cũng như xenlulozơ đều thu được glucozơ.

D. Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ (xúc tác, t0) có thể tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 15: Số hợp chất có cùng cơng thức phân tử C3H6O2, tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng ít tan

trong nước là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A. FeCl3 và HCl. B. FeCl2. C. FeCl3. D. FeCl2 và HCl.
Câu 17: Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là

A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH. B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH.
C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO. D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO.

Câu 18: Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 và Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu được dung dịch X. Cho
dung dịch KOH dư vào X thu được kết tủa Y. Kết tủa Y có

A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)2 và Al(OH)3.

C. Fe(OH)3 và Al(OH)3. D. Fe(OH)3.
Câu 19: Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ ta dùng

A. Phản ứng tráng bạc. B. Phản ứng thủy phân.

C. Phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. D. Phản ứng với dung dịch iot.

Câu 20: Chất hữu cơ X có số cơng thức phân tử C3H9O2N vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng
với dung dịch NaOH. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 21: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch PVC là 9500
đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và PVC nêu trên lần lượt là

A. 113 và 152. B. 121 và 114. C. 113 và 114. D. 121 và 152.

Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước thu được dung dịch X; 5,376 lít H2 (đktc) và 3,51
gam chất rắn khơng tan. Nếu oxi hóa hồn tồn m gam x thì cần bao nhiêu lít khí Cl2 (đktc)?

A. 9,968. B. 8,624. C. 8,520. D. 9,744.

Câu 23: Hỗn hợp X gồm H2 và C3H6 có tỉ khối so với He bằng 5,5. Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu
được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He bằng 6,875. Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken là

A. 30%. B. 20%. C. 50%. D. 40%.

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

(1) Al và Cr đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

(2) Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thì cuối cùng thu được kết tủa.
(3) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

(4) Thêm NaOH vào dung dịch FeCl2 thì thu được kết tủa màu trắng xanh.
(5) Để phân biệt Al và Al2O3 ta có thể dùng dung dịch NaOH.

Số nhận xét không đúng là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 25: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 x (mol/lít) và KHCO3 y (mol/lít). Nhỏ từ từ từng giọt cho
đến hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X thì bắt đầu có khí thốt ra. Mặt khác, cho dung
dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch X, thu được 49,25 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 1,0 và 1,0. B. 1,5 và 1,0. C. 1,5 và 1,5. D. 1,0 và 1,5.

Câu 26: Thủy phân 24,48 gam hỗn hợp X, gồm glucozơ và saccarozơ trong môi trường axit thu được hỗn
hợp Y. Trung hòa axit trong Y bằng dung dịch NaOH vừa đủ rồi sau đó thêm lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 vào và đun nóng, thu được x gam Ag. Mặt khác, đốt cháy 12,24 gam X cần dùng 0,42 mol O2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A. 25,95. B. 30,24. C. 34,56. D. 43,20.
Câu 27: Cho các sơ đồ phản ứng sau xảy ra trong điều kiện thích hợp:

(1) X + O2 → Y. (2) Z + H2O → G.
(3) Y + Z → T. (4) T + H2O → Y + G.

Biết rằng X, Y, Z, T, G đều có phản ứng với AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa và G có hai nguyên tử cacbon
trong phân tử. Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi trong phân tử T có giá trị xấp xỉ bằng.

A. 37,21. B. 44,44. C. 53,33. D. 43,24.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 3 : 2.

Câu 29: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều chứa vòng benzen trong phân tử, tỉ khối hơi của X đối với
metan luôn bằng 8,5 với mọi tỉ lệ số mol giữa hai este. Cho 3,4 gam X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung
dịch KOH 0,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Giá trị của
m là

A. 3,00. B. 4,06. C. 3,02. D. 3,56.

Câu 30: Đốt cháy m gam một chất béo (triglixerit) cần 2,415 mol O2 tạo thành 1,71 mol CO2 và 1,59 mol

H2O. Cho 35,44 gam chất béo trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là

A. 36,56 gam. B. 37,56 gam. C. 37,06 gam. D. 38,06 gam.

Câu 31: Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V mL dung dịch HNO3 0,5M thu được sản phẩm khử
NO duy nhất và dung dịch X. X có thể tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3. Giá trị của V
là

A. 420. B. 340. C. 320. D. 280.

Câu 32: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện
cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có
khả năng hịa tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là

A. 6,75. B. 4,05. C. 2,70. D. 5,40.

Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.

(g) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư.

(h) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 34: Cho 7,8 gam axetilen vào nước có xúc tác H2SO4 ở 80oC, hiệu suất phản ứng này là H%. Cho toàn
bộ hỗn hợp thu được sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thì thu được 66,96 gam kết tủa. Giá
trị H là

A. 30%. B. 70%. C. 93%. D. 73%.

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch X và
0,672 lít H2 ở đktc. Nếu cho X tác dụng với 90 ml dung dịch NaOH 1M hoặc 130 ml dung dịch NaOH 1M
thì đều thu được một lượng kết tủa như nhau. Giá trị của m là

A. 2,58. B. 2,31. C. 1,83. D. 1,56.

Câu 36: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,06 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp X. Hịa tan
hồn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối. Giá trị của m là

A. 41,01 gam. B. 42,58 gam. C. 31,97 gam. D. 43,02 gam.

Câu 37: Cho X là axit cacboxylic, Y là một amino axit (phân tử có một nhóm NH2). Đốt cháy hồn tồn
0,5 mol hỗn hợp gồm X và Y, thu được khí N2, 15,68 lít khí CO2 (đktc) và 14,4 gam H2O. Tên thay thế của
Y là

A. axit 2-aminoetanoic. B. axit 2-aminopropanoic.
C. axit aminoaxetic. D. axit α-aminopropionic.

Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 bằng dung dịch H2SO4 và 0,054
mol NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 75,126 gam các muối (khơng có ion Fe3+

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 38,064 gam thì dùng hết 1038
ml dung dịch NaOH. Mặt khác, cho BaCl2 vào dung dịch Y vừa đủ để kết tủa SO42-, sau đó cho tiếp dung

dịch AgNO3 dư vào thì thu được 307,248 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối
lượng của FeCO3 có trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 34,0%. B. 12,5%. C. 26,0%. D. 40,5%.

Câu 39: Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ mạch hở gồm tetrapeptit X, pentapeptit Y và Z este của α-amino
axit có cơng thức phân tử C3H7O2N. Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối
của glyxin và alanin. Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2, thu được CO2, H2O, N2 và 26,5
gam Na2CO3. Phần trăm khối lượng của Y trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 50%. B. 56%. C. 33%. D. 40%.

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic và một este đơn chức
mạch hở cần 2128 ml O2 và thu được 2016 ml CO2 và 1,08 gam H2O. Mặt khác, gam X tác dụng vừa đủ
với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phịng hóa, các
khí đều được đo ở đktc). Cho Y tác dụng với AgNO3, dư trong NH3, khối lượng Ag tối đa thu được là

A. 4,32 gam. B. 8,10 gam. C. 7,56 gam. D. 10,80 gam.

Đáp án

1-D 2-D 3-B 4-C 5-A 6-C 7-D 8-C 9-C 10-D

11-C 12-D 13-B 14-A 15-B 16-B 17-A 18-D 19-D 20-D 
21-D 22-D 23-D 24-A 25-B 26-B 27-B 28-B 29-D 30-A 
31-C 32-C 33-D 34-B 35-D 36-A 37-A 38-A 39-B 40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:Đáp án D

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Câu 2:Đáp án D
Câu 3:Đáp án B
Câu 4:Đáp án C

A. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O. 
B. Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O.

(nếu NaOH dư thì: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O).
C. Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + 2H2O.

D. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaHCO3.
Câu 5:Đáp án A

A. Thỏa mãn vì: 3 2 3 2

3 2 2

NaHCO NaOH Na CO H O
NaHCO HCl NaCl CO H O

  




    

 .

B. Loại vì khơng tác dụng được với HCl: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O. 
C. Loại vì khơng tác dụng được với HCl: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓.

(Nếu NaOH dư thì Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O).

D. Loại vì khơng tác dụng được với NaOH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O. 
Câu 6:Đáp án C

Chọn C vì ion PO43– có thể tạo ↓ với Ca2+ và Mg2+.
⇒ loại được 2 ion trên ra khỏi nước ⇒ nước mềm.
Câu 7:Đáp án D

Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa chỉ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hợp
chất của chúng

Câu 8:Đáp án C
Câu 9:Đáp án C

A. Loại vì: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 10:Đáp án D 
► Xét các đáp án:
– A: có pH = 7.
– B và C: có pH > 7.
– D: có pH < 7.
Câu 11:Đáp án C

Các chất thỏa mãn là stiren, phelol, anilin
Câu 12:Đáp án D

Chọn D vì Fe2O3 chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, nhưng Fe3O4 xảy ra phản ứng oxi hóa khử. 
Mặt khác: Fe3O4 có tính khử trung bình ⇒ sản phẩm khử là chất khí ⇒ phân biệt được!
Câu 13:Đáp án B

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng đứng trước H trong dãy điện hóa.
⇒ các kim loại thỏa mãn là Zn, Al và Fe

Câu 14:Đáp án A

Chọn A vì tinh bột và xenlulozơ đều có cơng thức (C6H10O5)n nhưng khác hệ số mắt xích n 
⇒ khơng cùng CTPT ⇒ không phải đồng phân của nhau.

Câu 15:Đáp án B

Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn là CH3COOCH3 và HCOOC2H5 ⇒ chọn B.
Câu 16:Đáp án B

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O.
||⇒ dung dịch X chứa FeCl2, FeCl3 và HCl dư.

► Fe DƯ + dung dịch X thì: 2 2

3 2

2 3

Fe HCl FeCl H

Fe FeCl FeCl

    



  



||⇒ dung dịch Y chỉ chứa chất tan là FeCl2
Câu 17:Đáp án A

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > hidrocacbon.
► Áp dụng: nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH

Câu 18:Đáp án D

6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 10HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O.
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O.

||⇒ KOH DƯ + X thì chỉ thu được ↓ là Fe(OH)3 (do Al(OH)3 tan trong KOH dư)
Câu 19:Đáp án D

Chọn D vì tinh bột cho màu xanh tím với dung dịch Iot cịn xenlulozơ thì không.
Câu 20:Đáp án D

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: C2H5COONH4,
CH3COOH3NCH3, HCOOH3NC2H5, HCOOH2N(CH3)2
Câu 21:Đáp án D

– Tơ nilon-6,6 là [-HN(CH2)6NHOC(CH2)4CO-]n ⇒ n = 27346 ÷ 226 = 121.
– PVC là [-CH2CH(Cl)-]n ⇒ n = 9500 ÷ 62,5 = 152 ||

Câu 22:Đáp án D

► Thu được rắn không tan ⇒ Al dư. Đặt nNa = x.

Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaAlO2 = x mol. Bảo toàn electron:
nNa + 3nAl phản ứng = 2nH2 ⇒ x + 3x = 2 × 0,24 ||⇒ x = 0,12 mol.
► X gồm 0,12 mol Na và 0,25 mol Al. Bảo toàn electron:
nCl2 = (0,12 + 0,25 ì 3) ữ 2 = 0,435 mol ||⇒ VCl2 = 9,744 lít
Câu 23:Đáp án D

► Giả sử có 1 mol X. Đặt nH2 = x; nC3H6 = y ⇒ nX = x + y = 1 mol.
mX = 2x + 42y = 1 × 5,5 × 4 ||⇒ giải hệ có: x = y = 0,5 mol.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

(1) Sai vì Cr khơng tác dụng được với dung dịch NaOH.

(2) Sai vì CO2 dư thì Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 ⇒ khơng thu được ↓.
(3) Sai vì kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

(4) Đúng vì: FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắng xanh).

(5) Đúng vì: 2 2 2

2 3 2 2

2 2 2 2 3

2 2

Al NaOH H O NaAlO H
Al O NaOH NaAlO H O

     



   



⇒ sủi bọt khí khơng màu là Al, còn lại là Al2O3.
||⇒ (1), (2) và (3) sai ⇒ chọn A.

Câu 25:Đáp án B

► Cho "từ từ" H+ vào dung dịch hỗn hợp thì phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O. Chú ý: bắt đầu có khí thốt ra.
||⇒ nH+ = nCO32– = 0,15 mol ⇒ x = 0,15 ÷ 0,1 = 1,5M. Bảo toàn nguyên tố Cacbon:
nNa2CO3 + nKHCO3 = n↓ ⇒ nKHCO3 = 0,1 mol ⇒ y = 0,1 ÷ 0,1 = 1M

Câu 26:Đáp án B

► Đặt nglucozơ = a; nsaccarozơ = b ⇒ mX = 180a + 342b = 24,48(g).
TN2 dùng bằng 1 nửa TN1 ⇒ nO2 = 6 × 0,5a + 12 × 0,5b = 0,42 mol
||⇒ giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol. Lại có:

Saccarozơ → 1 Fructozơ + 1 Glucozơ → 2Ag + 2Ag ⇒ 1 saccarozơ ⇄ 4Ag.
► nAg = 0,06 × 2 + 0,04 × 4 = 0,28 mol ⇒ x 30,24(g)

Câu 27:Đáp án B 
(1) HCHO (X) + 1/2O2

2
:

xt Mn

 HCOOH (Y).

(2) C2H2 (Z) + H2O 4, 2 4
80

HgSO H SO
C



 CH3CHO (G).

(3) HCOOH (Y) + C2H2
,

xt t

 HCOOC2H3 (T).

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

||⇒ %O/T = 32 ữ 72 ì 100% = 44,44%
Cõu 28:Đáp án B

► Xét tại 0,15 mol NaOH: lượng kết tủa bằng với lúc không đổi.
||⇒ Fe(OH)3 đạt cực đại ⇒ a = 0,15 ÷ 3 = 0,05 mol.

► Khi kết tủa đạt cực đại thì: ∑n↓ = a + b = 0,15 mol ⇒ b = 0,1 mol.
||⇒ a : b = 0,05 : 0,1 = 1 : 2

Câu 29:Đáp án D

► MX không đổi với mọi tỉ lệ mol của 2 este ⇒ 2 este có cùng M.
⇒ là đồng phân của nhau || MX = 136 (C8H8O2) ⇒ nX = 0,025 mol.
Do nKOH : nX = 0,035 : 0,025 = 1,4 ⇒ chứa este của phenol.

► Đặt neste của ancol = x; neste của phenol = y ⇒ nX = x + y = 0,025 mol.
nKOH = x + 2y = 0,035 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,015 mol; y = 0,01 mol.
Do Y gồm 2 muối ⇒ 2 este là HCOOCH2C6H5 và HCOOCH2C6H4CH3.
► Y gồm (0,015 + 0,01 = 0,025) mol HCOOK và 0,01 mol CH3C6H4OK.
||⇒ m = 0,025 × 84 + 0,01 × 146 = 3,56(g)

Câu 30:Đáp án A

► Xét thí nghiệm 1: bảo tồn ngun tố Oxi:

ntriglixerit = (1,71 × 2 + 1,59 – 2,415 ì 2) ữ 6 = 0,03 mol.

Bo ton khối lượng: m = 1,71 × 44 + 1,59 × 18 – 2,415 × 32 = 26,58(g).
||⇒ thí nghiệm 2 dùng gấp 4

/3 lần thí nghiệm 1.

► Xét thí nghiệm 2: nglixerol = ntriglixerit = 0,04 mol ⇒ nNaOH = 0,12 mol.
Bảo toàn khối lượng: mmuối = 35,44 + 0,12 × 40 – 0,04 × 92 = 36,56(g)
Câu 31:Đáp án C

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

– Nhận electron: 4H NO3 3e NO 2H O2
Ag e Ag

 



    




 


– Cho electron: Fe → Fe3+

+ 3e. Bảo toàn electron:
3

/4nH+ + nAg+ = 3nFe ⇒ nH+ = 0,16 mol ||⇒ V = 320 ml
Câu 32:Đáp án C

► nCu2+

= 0,05 mol; nCl– = 0,35 mol; ne = 0,2 mol.
– Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ||⇒ Cl–

chưa bị điện phân hết.
– Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu ||⇒ Cu2+

hết, còn 0,1 mol e.
2H2O + 2e → 2OH– + H2↑ ⇒ nOH–

= 0,1 mol.
► 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑.
⇒ nAl = 0,1 mol ||⇒ m = 0,1 × 27 = 2,7(g)
Câu 33:Đáp án D

(a) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓.
(b) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. (Dethithpt.com)
(c) CO + MgO → không phản ứng.

(d) Ban đầu: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Sau đó: 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3.
(e) NH4NO2 t N2↑ + 2H2O.

(g) Cu + 2H2SO4 đặc
t

 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
(h) 2NaCl + 2H2O dpddcmn 2NaOH + H2↑ + Cl2↑.
||⇒ (a), (d), (e) và (h) thỏa mãn

Câu 34:Đáp án B 
C2H2 + H2O 2 4

H SO
C



 CH3CHO. Đặt nC2H2 phản ứng = x; nC2H2 dư = y.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

⇒ m↓ = 240x + 108 × 2y = 66,96(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,21 mol.
H = 0,21 ữ 0,3 ì 100% = 70%

Câu 35:Đáp án D

► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 ⇒ nAl = 0,02 mol.

"vừa đủ" ⇒ X chỉ chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho cùng 1 lượng ↓
⇒ 0,09 mol NaOH thì ↓ chưa đạt cực đại và 0,13 mol NaOH thì ↓ bị hịa tan 1 phần.
⇒ n↓ = 0,09 ÷ 3 = 0,03 mol. ||► Mặt khác, khi bị hịa tan 1 phần thì:

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ 4 = 0,04 mol.

Bảo toàn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g)
Câu 36:Đáp án A

► Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

Bảo tồn ngun tố Hidro và Clo: nCl = nHCl = 0,15 × 2 + 0,24 × 2 = 0,78 mol.
||⇒ m = mAl + mFe + mCl = 0,12 × 27 + 0,06 × 3 × 56 + 0,78 × 35,5 = 41,01(g)
Câu 37:Đáp án A

► nCO2 = 0,7 mol < nH2O = 0,8 mol ⇒ Y chứa 1 nhóm COOH.
nY = (nH2O – nCO2) ÷ 0,5 = 0,2 mol ⇒ nX = 0,3 mol.

||⇒ dễ thấy nCO2 = 0,7 = 0,3 + 0,2 × 2 ⇒ X chứa 1C và Y chứa 2C.
||⇒ Y là Glyxin hay axit 2-aminoetanoic

Câu 38:Đáp án A

► Xét NaOH + Y: dung dịch cuối chỉ chứa Na2SO4. Bảo toàn nguyên tố Natri: nNa2SO4 = 0,546 mol.
⇒ nH2SO4 = nSO42–

/Y = 0,546 mol ||► Xét BaCl2 + Y: nBaCl2 = nSO42– = 0,546 mol ⇒ nAgCl = nCl = 1,092 mol.
||⇒ nAg = (307,248 – 1,092 × 143,5 0,546 ì 233) ữ 108 = 0,216 mol ⇒ nFe2+

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>





2 2

2
2

3 2 2 4

2
3 4
2
3
2
2
4
:
:
: 0, 216
: 0, 546

: 0, 054 :

: 0, 024
: 0, 054

: 0, 546
Mg x

N
Cu y

Mg

N O

Cu NO H SO Fe

H O

NO

NaNO

Fe NH z

H
FeCO Na
CO
SO






 
 
   
   
    
   
   
   
   
 
 

Đặt nMg2+

= x; nCu2+ = y; nNH4+ = z ⇒ mmuối = 24x + 64y + 0,216 × 56 + 18z + 0,054 × 23 + 0,546 × 96 =
75,126(g).

Bảo tồn điện tích: 2x + 2y + 0,216 × 2 + z + 0,054 = 0,546 × 2 || m↓ = 58x + 98y + 0,216 × 90 = 38,064(g).
||⇒ giải hệ có: x = 0,24 mol; y = 0,048 mol; z = 0,03 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,462 mol.
► Bảo toàn khối lượng: m = 75,126 + 7,296 + 0,462 × 18 – 0,546 × 98 – 0,054 × 85 = 32,64(g).
Đặt nFe = a; nFeCO3 = b ⇒ m = 0,24 × 24 + 0,048 × 188 + 56a + 116b = 32,64(g); nFe2+

= a + b = 0,216 mol.
||⇒ giải hệ có: a = 0,12 mol; b = 0,096 mol ||► %mFeCO3 = 0,096 ì 116 ữ 32,64 ì 100% = 34,12% chọn
A.

Câu 39:Đáp án B

► Đặt nGly-Na = x; nAla-Na = y ⇒ nNa2CO3 = 0,5x + 0,5y = 0,25 mol

nO2 = 2,25x + 3,75y = 1,455 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,28 mol; y = 0,22 mol.

Bảo toàn khối lượng: mH2O = 36,86 + 0,5 × 40 – 3,84 – 0,28 × 97 – 0,22 × 111 = 1,44(g)
⇒ ∑npeptit = nH2O = 0,08 mol ||► Dễ thấy Z là este của Gly và CH3OH.

⇒ nZ = nCH3OH = 0,12 mol. Đặt nX = a; nY = b ⇒ npeptit = a + b = 0,08 mol.
nNaOH = 4a + 5b + 0,12 = 0,5 mol ||⇒ giải hệ cho: a = 0,02 mol; b = 0,06 mol.
► Gọi số gốc Gly trong X và Y là a và b ⇒ nGly = 0,02a + 0,06b + 0,12 = 0,28 mol.

a = b = 2 ⇒ Y là Gly2Ala3 ||⇒ %mY = 56,16%
Câu 40:Đáp án D

► X gồm C3H4O2, C3H4O và CaHbO2 ⇒ neste = nNaOH = 0,015 mol.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

||⇒ 0,015 × (a – 1,5 × 0,5b) = nCO2 – 1,5nH2O = 0 ⇒ 4a = 3b ⇒ a 3.
Mặt khác: a < ∑nCO2 ÷ neste = 6 ⇒ a = 3 ⇒ b = 4 ⇒ este là C3H4O2.

► Đặt nanđehit malonic = x; nanđehit acrylic = y ⇒ nCO2 = 3x + 3y + 0,015 × 3 = 0,09 mol.
Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/X = 2x + y + 0,015 × 2 = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có:

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Website HOC247 cung cấp một mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh,
nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh 
nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các
trường chuyên danh tiếng.

I.

Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng

các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng

TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.

Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS THCS lớp

6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các
kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho

học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần Nam 
Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành
tích cao HSG Quốc Gia.

III.

Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Đề thi thử THPT QG 2018 môn Hóa học THPT Quảng Xương- Thanh Hóa

<b>Đáp án </b>

<b>LỜI GIẢI CHI TIẾT </b>





<b>I.</b>

<b>Luyện Thi Online</b>

<b>II.</b>

<b>Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

<b>III.</b>

<b>Kênh học tập miễn phí</b>

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về