dong dien trong chat dien phan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (881.95 KB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TRƯỜNG ĐẠI HỌC AN GIANG

Khoa Sư Phạm

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

DÒNG ĐiỆN TRONG

CHẤT ĐiỆN PHÂN.

ĐỊNH LuẬT

FA-RA-ĐÂY

I- Thí nghiệm về dịng điện trong chất điện phân.

II- Bản chất dòng điện trong chất điện phân.

III- Phản ứng phụ trong chất điện phân.

IV- Hiện tượng dương cực tan.

V- Định luật Fa-ra-đây về điện phân.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

I. Thí nghiệm về dịng điện trong chất

điện phân

a) Thí nghiệm

b) Kết quả thí nghiệm

c) Kết luận

+

DD NaCl
 NƯỚC C TẤ

+

NaCl

--

K

A

Nước cất khơng dẫn điện

DD NaCl dẫn điện tốt

Quan sát thí nghiệm

Các dung dịch muối, axit,

bazơ được gọi là các chất

điện phân. Các muối nóng

chảy cũng là chất điện

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

Sự phân li : khi các muối, axít , bazơ, hòa tan vào

nước chúng dễ dàng tách ra thành các Ion trái dấu

NaCl



Na

+

+ Cl

-

Sự tái hợp : trong quá trình chuyển động nhiệt hỗn

loạn một số ion dương và ion âm có thể kết hợp với

nhau để trở thành nguyên tử trung hòa

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

+

DD NaCl
Cl
Na

+

+

Na+ Cl

-Na+
Cl
-Na+
Cl
-Cl
-Na+

Khi khơng có

điện trường ngồi

các ion chuyển

động như thế nào ?

E

Chuyển động

hổn độn

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

+

DD NaCl

+

Na+
Na+
Cl
-Na+
Cl
-Cl

-+

+

Dòng điện trong chất điện

phân là các dòng dịch

chuyển có hướng của các

ion dương theo chiều điện

trường và các ion âm ngược

chiều điện trường.

E

Khi có điện

trường ngoài các

ion dương và ion

âm chuyển động

như thế nào ?

E

+

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

III. Phản ứng phụ trong chất điện

phân

Các ion âm dịch chuyển đến

anốt nhường êlectron cho

anốt còn các ion dương đến

catốt nhận êlectron từ catốt.

Các ion đó trở thành ngun

tử trung hồ có thể bám ở

điện cực hoặc bay lên dưới

dạng khí. Chúng có thể tác

dụng với điện cực và dung

môi gây ra các phản ứng hoá

học gọi là phản ứng phụ hay

phản ứng thứ cấp.

+

DD NaCl

+

Na+
Na+
Cl
-Na+
Cl
-Cl

-+

Cl-

+

Cl- Cl Cl

+

E

+

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

IV. Hiện tượng dương cực tan

a) Thí nghiệm

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

+

-K

Anot

Cu

Pb

Dung d ch

ị

CuSO

4

Cu2+

SO42- SO
4

2-SO4

2-SO42- SO
4

2-SO4

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

b) Giải thích

IV. Hiện tượng dương cực tan

Điện phân CuSO

4

:

CuSO

4



Cu

2+

+ SO

4

2-Cu

2+



K

SO

42-



A kéo ion Cu

2+

vào dung dịch

K t lu n

ế

ậ

K t lu n

ế

ậ

:

Khi điện phân dung dịch muối kim

loại mà anốt A (cực dương) làm bằng chính kim

loại đó thì có hiện tượng dương cực tan.

Cu

2+

+ 2e



Cu bám vào cực âm

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

c) Định luật Ohm đối với chất điện phân.

IV. Hiện tượng dương cực tan

U(V) 0 0,5 1 1,5 2

I(A) 0 0,03 0,06 0,1 0,13

U(V)

I(A)

0

0,03

1,5

1
0,5

Khi có hiện tượng cực dương tan thì dịng điện

tn theo

định luật Ôm giống như đối với đoạn

mạch chỉ có điện trở thuần

.

0,06 0,1

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

V. Định luật Fa-ra-đây về điện phân

Michael Faraday

• Sinh ngày 22/09/1791 ở làng

Newington, Surrey nay thuộc

thành phố London.

• Mất ngày 25/08/1867.

• Michael Faraday là nhà bác học

đã để lại nhiều cơng trình khám

phá, các phương pháp thực

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

a) Định luật I Fa – Ra – Đây

m = kq

k =

1 A

F

.

n

m =

1

F n

. . It

A

k : đương lượng điện hóa (kg/C)

A

n

: đương lượng gam

b) Định luật II Fa – Ra – Đây

Khối lượng m của chất được giải

phĩng ra ở điện cực của bình

điện phân tỉ lệ với điện lượng q 
chạy qua bình điện phân đó.

Đương lượng điện hóa k của một 
nguyên tố tỉ lệ với đương lượng

gam A/n của nguyên tố đó

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

V. Định luật Fa-ra-đây về điện phân

m =

1 A

F n

. . It

Khối lượng chất giải phóng ở điện cực (g)

Khối lượng mol chất giải phóng (g/mol)

Cường độ dịng điện qua bình điện phân (A)

Thời gian điện phân (s)

Hóa trị của chất được giải phóng

Hằng số Fa – ra – đây, F = 96500 (C/mol)

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

a) Điều chế kim loại:

Clo, hidro, xút (NaOH) là

những nguyên liệu quan

trọng trong công nghiệp hóa

chất. Việc điều chế các

nguyên liệu này được thực

hiện bằng cách điện phân dd

muối ăn (NaCl) tan trong

nước với điện cực bằng

graphit hoặc kim loại khơng

bị ăn mịn. Kết quả điện

phân cho ta được xút tan

vào dd và các khí hidro và

clo bay ra.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

b) Luyện kim

Dựa vào hiện tượng dương cực tan để

tinh chế kim loại. Người ta đúc đồng nấu từ

các quặng ra ( còn chứa nhiều tạp chất)

thành các tấm, dùng các tấm này làm cực

dương trong bình điện phân đựng dd

CuSO4. khi điện phân dương cực tan dần,

đồng nguyên chất bám vào cực âm, còn tạp

chất lắng xuống đáy.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

c) Mạ điện

Mạ điện là dùng

phương pháp điện phân

để phủ một lớp kim loại

(thường là kim loại

không gỉ như Crom,

niken, vàng, bạc...) lên

những đồ vật bằng kim

loại khác. Khi đó vật cần

được mạ dùng làm cực

âm, kim loại dùng để mạ

dùng dương,còn chất

điện phân là dd muối

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

d) Đúc điện

Trước tiên, người ta làm khuôn
của vật định đúc bằng sáp ong hay
bằng một chất khác dễ nặn, rồi quét

lên đó một lớp than chì (graphit)
mỏng để cho bề mặt khuôn trở nên
dẫn điện khuôn này được dùng làm
cực âm,cịn cực dương thì bằng kim
loại mà ta muốn đúc và dd điện phân
là muối của kim loại đó.

Khi đặt một hiệu điện thế vào 2
điện cực đó, kim loại sẽ kết thành
một lớp trên khuôn đúc, dày hay

mỏng là tùy thuộc vào thời gian điện
phân.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19></div>

dong dien trong chat dien phan

<b>TRƯỜNG ĐẠI HỌC AN GIANG</b>

<b>Khoa Sư Phạm</b>

<b>DÒNG ĐiỆN TRONG </b>

<b>CHẤT ĐiỆN PHÂN.</b>

<b>ĐỊNH LuẬT </b>

<b>FA-RA-ĐÂY</b>

I- Thí nghiệm về dịng điện trong chất điện phân.

II- Bản chất dòng điện trong chất điện phân.

III- Phản ứng phụ trong chất điện phân.

IV- Hiện tượng dương cực tan.

V- Định luật Fa-ra-đây về điện phân.

I. Thí nghiệm về dịng điện trong chất

điện phân

<b>a) Thí nghiệm</b>

<b>b) Kết quả thí nghiệm</b>

<b>c) Kết luận</b>

+

+

<b></b>

<b>--</b>

K

A

Nước cất khơng dẫn điện

DD NaCl dẫn điện tốt

Quan sát thí nghiệm

Các dung dịch muối, axit,

bazơ được gọi là các chất

điện phân. Các muối nóng

chảy cũng là chất điện

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

<b>Sự phân li : khi các muối, axít , bazơ, hòa tan vào </b>

<b>nước chúng dễ dàng tách ra thành các Ion trái dấu </b>

<b> NaCl </b>



<b> Na</b>

<b> + Cl</b>

<b> </b>

<b>Sự tái hợp : trong quá trình chuyển động nhiệt hỗn </b>

<b>loạn một số ion dương và ion âm có thể kết hợp với </b>

<b>nhau để trở thành nguyên tử trung hòa</b>

<b> </b>

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

+

<b><sub>+</sub></b>

+

<b>Khi khơng có </b>

<b>điện trường ngồi </b>

<b>các ion chuyển </b>

<b>động như thế nào ?</b>

<b>E</b>

<b>Chuyển động </b>

<b>hổn độn</b>

II. Bản chất dòng điện trong chất điện

phân

+

+

<b>-+</b>

+

+

<b> </b>

<i><b>Dòng điện trong chất điện </b></i>

<i><b>phân là các dòng dịch </b></i>

<i><b>chuyển có hướng của các </b></i>

<i><b>ion dương theo chiều điện </b></i>

<i><b>trường và các ion âm ngược </b></i>

<i><b>chiều điện trường.</b></i>

<b>E</b>

<b>Khi có điện </b>

<b>trường ngoài các </b>

<b>ion dương và ion </b>

<b>âm chuyển động </b>

<b>như thế nào ?</b>

<b>E</b>

<b>+ </b>

III. Phản ứng phụ trong chất điện

phân

<b>Các ion âm dịch chuyển đến </b>