<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i>Tr</i>

<i>ường THCS Nhơn Hậu</i>

<i> Năm học: 2010-2011</i>

<i><b>Ngày soạn:</b></i>

10/11/2010

<i><b>Tieát</b></i>

: 29

<b>Bài thực hành:</b>

<b>Tính chất hố học của nhơm và sắt.</b>

I. MỤC TIEÂU:

1.

<i><b>Kiến thức:</b></i>

HS khắc sâu kiến thức về tính chất hố học của nhơm và sắt.

2.

<i><b>Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện Kỹ năng về thực hành hoá học, giải bài tập thực hành hoá học, Kỹ năng </b></i>

làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất.

3.

<i><b>Thái độ: HS cĩ ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hố học; Biết giữ </b></i>

vệ sinh sạch sẽ phịng thí nghiệm, lớp học..

II.

<b> CHUẨN BỊ:</b>

<b>1. Chuẩn bị của giáo viên:</b>

-Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết trong PTN: Ống nghiệm, cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt, bật lửa...

-Hố chất: H

2

O, KClO

3

, NaOH, S, Fe, Al...

<b>2. Chuẩn bị của HS: </b>

- Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức đã học Al, Fe.

<b>III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:</b>

1.

<i><b>Ổn định tình hình lớp:</b></i>

(1’)

Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học…

2.

<i><b>Kiểm tra bài cũ: </b></i>

(5’)

<i>* </i>

<i>Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của Al? Viết PTHH minh họa?</i>

<i>* Dự kiến phương án trả lời:</i>

- Pứ của nhôm với phi kim:

<i>+ Với oxi: tạo thành oxit</i>

4Al

(r)

+ 3O

2(k)



2Al

2

O

3(r)

<i>+ Pứ của nhôm với phi kim khác như S, Cl</i>

2

,… tạo muối Al

2

S

3

, AlCl

3

...

2Al

(r)

+ 3Cl

2(k)



2AlCl

3(r)

- Pứ của nhôm với dd axit: như HCl, H

2

SO

4

, giải phóng H

2

.

2Al

r

+6HCl

dd

2AlCl

3dd

+3H

2(k)

- Pứ của Al với dd muối: của kim loại HĐHH yếu hơn tạo muối nhơm và giải phóng kim loại mới.

2Al

r

+3CuCl

2dd

2AlCl

3dd

+3Cu

r

- Nhơm phản ứng với dd kiềm.

2Al + 2NaOH + 2H

2

O



2NaAlO

2

+3H

2

<i><b>3. Giảng bài mới:</b></i>

<i>* Gi</i>

<i>ới thiệu bài: (1’)</i>

.

Ở chương kim loại các em đã dược tìm hiểu tính chất hố học của 2 kim

loại điển hình là Al và Fe để thấy rõ hơn về tính chất của 2 kim loại này, hôm nay chúng ta sẽ thực hành về

tính chất hố học của nó...

<i>* Tiến trình bài dạy:</i>

<b>TG</b>

<b>Hoạt động của GV</b>

<b>Hoạt động của HS</b>

<b>Nội dung</b>

8’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 1: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:</b></i>

- GV hướng dẫn HS ngồi

đúng vị trí theo nhóm đã

chia trong tiết học trước.

- HS ngồi đúng vị trí theo

nhóm đã chia trong tiết học

trước và làm thí nghiệm

1. Thí nghiệm 1: <i><b>Tác dụng của nhơm với</b></i>
<i><b>oxi: </b></i>

 Lấy nữa thìa bột nhơm cho vào giấy bìa

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>Tr</i>

<i>ường THCS Nhơn Hậu</i>

<i> Năm học: 2010-2011</i>

u cầu HS làm thí nghiệm

theo đúng nhóm đã chia.

- Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm 1,2,3 SGK. (Xem

phần nội dung)

- Lưu ý: trật tự, an tồn, tiết

kiệm, khơng tự ý làm các thí

nghiệm khác ngoài hướng

dẫn.

Giải đáp thắc mắc cho HS

(nếu có)

theo đúng nhóm.

- HS lắng nghe GV hướng

dẫn, ghi nhớ cách tiến

hành, yêu cầu của GV. Có

thể ghi chép lại nếu thấy

cần thiết.

- Nêu các thắc mắc có thể

để GV giải đáp.

gấp.

 Gõ nhẹ tờ bìa để bột nhôm rơi nhẹ trên

lửa đèn cồn .

 Quan sát, nêu hiện tượng ? Giải thích?

Viết PTHH minh họa?

2. Thí nghiệm 2:<i><b>Tác dụng của sắt với lưu</b></i>
<i><b>huỳnh: </b></i>

 Lấy nữa thìa bột hỗn hợp Fe – S chén sứ

vào ống nghiệm .

 Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn .
 Quan sát, nêu sự thay đổi màu sắc trước

và sau phản ứng? Viết PTHH minh họa?
3. Thí ngiệm 3: <i><b>Nhận biết mỗi kim loại Fe,</b></i>
<i><b>Al trong 2 lọ đựng không dán nhãn. </b></i>

 Lấy nữa thìa mỗi loại bột kim loại cho

vào 2 ống nghiệm (1) và (2).

 Nhỏ 4 – 5 giọt dd NaOH vào từng ống

nghiệm (1) và (2).

- Quan sát, nêu hiện tượng? Giải thích? Viết
PTHH minh họa?

16’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 2: HS làm thí nghiệm:</b></i>

- GV theo dõi chung các

nhóm làm thí nghiệm.

- Lưu ý an toàn, tiết kiệm

cho HS; nhắc nhở, giúp đỡ

các nhóm yếu.

- HS tiến hành làm thí

nghiệm 1,2,3 theo nhóm đã

phân cơng trong tiết trước.

- Cử trưởng nhóm quản lý

chung, cử thư kí ghi chép

lại để viết tường trình.

7’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 3:Viết bản tường trình:</b></i>

- GV:Yêu cầu HS làm tường
trình theo mẫu.

- Thu chấm lấy điểm thực
hành.

HS viết bản tường trình theo
mẫu đã cho, mỗi nhóm 1 bản.

5’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 4: Đánh giá - vệ sinh:</b></i>

GV: Nhận xét về ý thức, thái
độ của HS trong buổi thực
hành. Đồng thời nhận xét về
kết quả thực hành của các
nhóm.

GV:<b> </b>Hướng dẫn HS thu hồi
hố chất, rửa ống nghiệm, vệ
sinh phịng thực hành.

HS: Lắng nghe, rút kinh

nghiệm.

HS:Thu dọn vệ sinh dụng
cụ, bàn thí nghiệm, phòng

thực hành.

4.

<i><b>Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: </b></i>

(1’)

- Học bài cũ. Làm các bài tập SGK.

-Xem trước bài mới “Tính chất hóa học của Phi kim”.

<b>IV. RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i>Tr</i>

<i>ường THCS Nhơn Hậu</i>

<i> Năm học: 2010-2011</i>

<i><b>Ngày soạn:</b></i>

14/11/2010

<i><b>Tieát</b></i>

: 30

<i><b>Chương III</b></i>

:

<b>PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN</b>

<b>CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.</b>

<b>Bài:</b>

<b>TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM</b>

.

I. <b> MỤC TIÊU:</b>

<i><b>1. Kiến thức:</b></i>

- HS biết một số tính chất vật lý của phi kim như: Phi kim tồn tại cả ở 3 trạng thái, không dẫn điện, dẫn
nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp.

- Biết được những tính chất hố học của phi kim: tác dụng với ôxi, kim loại và với H2; Mức độ hoạt động

hoá học của phi kim..

<i><b>2. Kỹ năng:</b></i>

- Biết sử dụng những kiến thức đã học để rút ra tính chất hoá học và vật lý của phi kim.
- Viết được PTPƯ minh hoạ cho các tính chất hóa học của phi kim: tác dụng với kim loại, H2.

<i><b> 3. </b><b>Thái độ: </b></i>

HS u thích mơn học, cẩn thận với hố chất.

II. <b> CHUẨN BỊ:</b>

<b>1. Chuẩn bị của giáo viên:</b>

– Dụng cụ: ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn.
– Hóa chất: Zn, HCl, bình đựng khí Clo, qùy tím.

<b>2. Chuẩn bị của HS: </b>

Ơn tập t/c hố học của KL, t/c hố học của H2 và O2 học ở lớp 8.
<b>III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:</b>

<i><b>1.</b></i> <i><b>Ổn định tình hình lớp:</b></i> (1’)

Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học…

<i><b>2.</b></i> <i><b>Kiểm tra bài cũ:</b></i>(0’) Khơng kiểm tra<i>.</i>

<i><b>3. Giảng bài mới:</b></i>

<i>* Giới thiệu bài:</i> (1’).Chúng ta đã tìm hiểu tính chất của kim loại. Vậy, phi kim có tính chất như thế nào ?

<i>* Tiến trình bài dạy:</i>

<b>TG</b>

<b>Hoạt động của GV</b>

<b>Hoạt động của HS</b>

<b>Nội dung</b>

12’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 1: Phi kim có những tính chất vật lý nào:</b></i>

– Giáo viên yêu cầu học sinh
nghiên cứu SGK và cho biết
tính chất vật lý của phim.

– Học sinh nghiên cứu và trả
lời:

+ Ở điều kiện thường, phi kim
tồn tại ở cả 3 trạng thái:

 Rắn: C, S, P,…
 Lỏng: Br2,…
 Khí: O2, N2, Cl2,…

+ Phần lớn các nguyên tố phi
kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt
và có nhệt độ nóng chảy thấp.
+ Một số phi kim độc: Cl2, Br2,

I2,…

<b>I. Phi kim có những tính chất vật lý</b>
<b>nào? </b>

 Ở điều kiện thường, phi kim tồn

tại ở 3 trạng thái:

+ Trạng thái rắn: C, S, P.
+ Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí: H2, O2, N2

 Phần lớn các ntố p.kim không

dẫn nhiệt, điện, nhiệt độ nóng chảy
thấp.

 Một số phi kim độc: Cl2, Br2, I2,

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i>Tr</i>

<i>ường THCS Nhơn Hậu</i>

<i> Năm học: 2010-2011</i>

23’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 2:</b></i>

<i><b>Phi kim có những tính chất hóa học nào?</b></i>

– Giáo viên yêu cầu học sinh
thảo luận nhóm, viết tất cả các
phương trình phản ứng mà em
biết trong đó có sự tham gia

của phi kim.

– Hướng dẫn học sinh sắp xếp
và phân loại các phản ứng đó
tính chất của phi kim.

– Giáo viên biễu diễn thí
nghiệm H2 cháy trong Clo.

Yêu cầu học sinh nhận xét
hiện tượng.

– Vì sao giấy quỳ tím hóa đỏ?
– Gọi học sinh nêu kết luận và
viết phương trình phản ứng.

Ngồi Cl2 cịn nhiều phi kim:

C, S, Br2,… tác dụng với H2

khí.

– Thơng báo: Mức độ hoạt
động của các phi kim là khác
nhau.

– Học sinh thảo luận và viết vào
bảng nhóm.

– Học sinh sắp xếp:
+ Tác dụng với kim loại:

4
3
2
3
2
2
0
3
2
2
2
<i>O</i>
<i>Fe</i>
<i>O</i>
<i>Fe</i>
<i>S</i>
<i>Al</i>
<i>S</i>
<i>Al</i>
<i>NaCl</i>
<i>Cl</i>
<i>Na</i>
<i>t</i>
 








+ Tác dụng với H2:
<i>O</i>
<i>H</i>
<i>O</i>

<i>H</i>₂ ₂ 2 ₂
2  

– Học sinh quan sát và nhận xét
hiện tượng:

+ Bình khí Clo ban đầu có màu
vàng lục. Sau khi đốt H2 trong

bình Clo thì màu vàng lục biến
mất (bình khí trở nên khơng
màu).

+ Giấy quỳ tím hóa đỏ.

– Trả lời: Vì dung dịch thu được
có tính axit.

– Kết luận: Khí Clo đã phản ứng
mạnh với khí Hydro tạo thành
khí Hydroclorua khơng màu, tan

trong nước tạo thành Axit
Clohydric.

<i>HCl</i>
<i>Cl</i>

<i>H</i> 2

2 2  2 

– Học sinh chú ý.

– Học sinh chú ý.

<b>II. Phi kim có những tính chất hóa</b>
<b>học nào ? </b>

1. Tác dụng với kim loại:

 Nhiều phi kim tác dụng với kim

loại tạo thành muối:
Cl2(k) + 2Na(r) <i>to</i> 2NaCl(r)

3Cl2(k) + 2Fe(r) <i>to</i> 2FeIIICl3(r)

S(r) + Fe(r) <i>to</i> FeS(r)

 Oxi tác dụng với kim loại tạo

oxit:

Cu(r) + O2(k)<i>to</i> CuO(r)

2. Tác dụng với hidro:

 Khí hidro phản ứng với khí oxi

tạo thành hơi nước.
2H2(k) + O2(k) <i>to</i> 2H2O(h)

 Khí hidro phản ứng với khí clo

tạo thành khí hidro clorua.
H2(k) + Cl2(k) <i>to</i> 2HCl(k)
 + H2O  dd axit.

3. Tác dụng với oxi: nhiều phi kim
tác dụng với khí oxi tạo thành oxit
axit.

S(r) + O2(k)<i>to</i> SO2(k)

4P(r) + 5O2(k) <i>to</i> 2P2O5(r)

4. Mức độ hoạt động của phi kim:
theo thứ tự sau:

 Phi kim mạnh như: F2, Cl2, O2,

Br2, I2,

- Phi kim yếu như: S, P, C...

7’

<i><b>H</b></i>

<i><b>Đ 3: Củng cố:</b></i>

- Cho HS làm bài tập viết
PTHH.

- Gọi 1 -2 HS lên bảng viết
PTHH.

- Cho HS khác nhận xét.
- GV nêu đáp án đúng.

- HS làm bài tập viết PTHH.
- 1 -2 HS lên bảng viết PTHH.
- HS khác nhận xét, bổ sung.

- Sửa chữa vào vở bài tập.

Viết sơ đồ biểu diễn chuyển đổi
sau:

a. Phi kim  Oxit axit  Oxit axit 

Axit  Muối Sunfat tan  Muối Sunfat

không tan.
b.













<i>FeS</i>
<i>BaSO</i>
<i>SO</i>
<i>K</i>
<i>SO</i>
<i>H</i>
<i>SO</i>
<i>SO</i>
<i>S</i>
<i>H</i>

<i>S</i> ₂ ₃ ₂ ₄ ₂ ₄ ₂

2

<i><b>4. Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: </b></i>(1’)

-Học bài Cũ.

- Làm các bài tập SGK.
-Xem trước bài mới “Clo”.

<b>IV. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:</b>

</div>

<!--links-->