<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Quý thầy cô

<i>Chào Mừng </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

<b>Câu 1 : - Kim loại có những tính chất hố học nào ?</b>

<b> - Lấy thí dụ và viết các phương trình hố </b>

<b>học minh hoạ với kim loại magie</b>

<b>Câu 2 : Viết phương trình hoá học của các phản </b>

<b>ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây :</b>

<b> a. Kẽm + Axít sunfuric lỗng</b>

<b> b. Canxi + Clo </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i><b>a. Tác dụng với Oxi:</b></i>

<b>ĐÁP ÁN CÂU 1</b>

<b>ĐÁP ÁN CÂU 1</b>

<i><b>b. Tác dụng với phi kim khác</b></i>

<i><b>c. Tác dụng với axit</b></i>

<b>Mg + 2HCl</b>

<b></b>

<b> MgCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>Mg + 2HCl</b>

<b></b>

<b> MgCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<i><b>d. Tác dụng với dung dịch muối</b></i>

<b>Mg + CuSO</b>

<b>₄</b>

<b> MgSO</b>

<b>₄</b>

<b> + Cu</b>

<b>Mg + CuSO</b>

<b>₄</b>

<b> MgSO</b>

<b>₄</b>

<b> + Cu</b>

<b>2Mg + O</b>

<b>₂</b>

<b> 2MgO</b>

<b>2Mg + O</b>

<b>₂</b>

<b> 2MgO</b>

<b>t0t0</b>

<b>Mg + S</b>

<b></b>

<b> MgS</b>

<b>Mg + S</b>

<b></b>

<b> MgS</b>

<b> t0</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>a. Zn + H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b> ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>a. Zn + H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b> ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>ĐÁP ÁN CÂU 2</b>

<b>ĐÁP ÁN CÂU 2</b>

<b> b. Ca + Cl</b>

<b>₂</b>

<b> CaCl</b>

<b>₂</b>

<b> b. Ca + Cl</b>

<b> t t₂</b>

<b> CaCl</b>

<b>00</b> <b>₂</b>

<b> c. 2Na + S</b>

<b></b>

<b> Na</b>

<b>₂</b>

<b>S</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC

<b>Tiết 23</b>

<b>bài 17</b>

CỦA KIM LOẠI

CỦA KIM LOẠI

<b>Thứ năm ngày 05 tháng 11 năm 2009</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Quan sát thí nghiệm</b>

<b>Em hãy trình bày hiện </b>

<b>tượng thí nghiệm trên ? </b>

•<b> Ở ống nghiệm 1, có chất rắn màu đỏ bám </b>
<b>ngồi đinh sắt .</b>

•<b> Ở ống nghiệm 2, khơng có hiện tượng gì </b>
<b>xảy ra .</b>

<b>Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄</b>
<b>và cho mẩu dây đồng vào dung </b>
<b>dịch FeSO₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Nhận xét thí nghiệm </b>

<b>Em có nhận xét gì về thí </b>

<b>nghiệm trên</b>

<b>Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄và cho mẩu dây đồng vào dung dịch FeSO₄</b>

<b>Ống nghiệm 1</b> <b>Ống nghiệm 2</b>

<b> Sắt đẩy đồng ra </b>
<b>khỏi dung dịch </b>

<b>muối đồng .</b>

<b> Đồng không đẩy </b>
<b>được sắt ra khỏi </b>
<b>dung dịch muối sắt </b>

<b>Fe</b><i><b>( r )</b><b> + CuSO</b></i><b>₄</b><i><b>(dd )</b></i>

<b>Phương trình phản ứng hố </b>

<b>học trong ống nghiệm 1</b>

<b>FeSO₄</b> <i><b>(dd )</b></i> <b>+</b> <b>Cu</b><i><b>( r )</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn đồng</b>

<b>Ta xếp sắt đứng trước đồng: Fe, Cu</b>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>1. Thí nghiệm 1: Fe_(r) + CuSO_4(dd)  FeSO_4(dd) + Cu_(r)</b>

<b>1. Thí nghiệm 1: Fe_(r) + CuSO_4(dd)  FeSO_4(dd) + Cu_(r)</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Quan sát thí nghiệm</b>

<b>Em hãy trình bày hiện </b>

<b>tượng thí nghiệm trên ? </b>

•<b> Ở ống nghiệm 1, có chất rắn màu xám </b>
<b>bám vào dây đồng .</b>

•<b> Ở ống nghiệm 2, khơng có hiện tượng gì </b>
<b>xảy ra .</b>

<b>Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm </b>
<b>1 đựng dung dịch AgNO₃ và mẩu </b>

<b>dây bạc vào ống nghiệm 2 đựng </b>
<b>dung dịch CuSO₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Nhận xét thí nghiệm </b>

<b>Em có nhận xét gì về thí </b>

<b>nghiệm trên</b>

<b>Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm 1 đựng dung dịch AgNO₃ và mẩu dây bạc vào </b>
<b>ống nghiệm 2 đựng dung dịch CuSO₄</b>

<b>Ống nghiệm 1</b> <b>Ống nghiệm 2</b>

<b>Đồng đẩy được </b>
<b>bạc ra khỏi dung </b>

<b>dịch muối .</b>

<b>Bạc không đẩy </b>
<b>được đồng ra khỏi </b>

<b>dung dịch muối</b>

<b>Cu</b><i><b>( r )</b><b> + AgNO</b></i><b>₃</b><i><b>(dd )</b></i>

<b>Phương trình phản ứng hố </b>

<b>học trong ống nghiệm 1</b>

<b>Cu(NO₃)₂</b> <i><b>(dd )</b></i> <b>+</b> <b>Ag</b><i><b>( r )</b></i>

<b>2</b> <b>₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Đồng hoạt động hóa học mạnh hơn bạc</b>
<b>Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag</b>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>2. Thí nghiệm 2: Cu_(r) + 2AgNO_3(dd)  Cu(NO₃)_2(dd) + 2Ag_(r)</b>

<b>2. Thí nghiệm 2: Cu_(r) + 2AgNO_3(dd)  Cu(NO₃)_2(dd) + 2Ag_(r)</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Quan sát thí nghiệm</b>

<b>Em hãy trình bày hiện </b>

<b>tượng thí nghiệm trên ? </b>

•<b> Ở ống nghiệm 1, có nhiều bọt khí thốt ra .</b>

•<b> Ở ống nghiệm 2, khơng có hiện tượng gì </b>
<b>xảy ra .</b>

<b>Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào </b>
<b>hai ống nghiệm 1 và 2 riêng biệt </b>
<b>đựng dung dịch HCl .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Nhận xét thí nghiệm </b>

<b>Em có nhận xét gì về thí </b>

<b>nghiệm trên</b>

<b>Cho đinh sắt và lá đồng nhỏ vào hai ống nghiệm 1 và 2 riêng biệt đựng dung dịch </b>
<b>HCl .</b>

<b>Ống nghiệm 1</b> <b>Ống nghiệm 2</b>

<b>Sắt đẩy được </b>
<b>Hidro ra khỏi dung </b>

<b>dịch axít .</b>

<b>Đồng khơng đẩy </b>
<b>được Hidro ra khỏi </b>

<b>dung dịch axit .</b>

<b>Fe</b><i><b>( r )</b><b> + HCl</b><b>(dd )</b></i>

<b>Phương trình phản ứng hoá </b>

<b>học trong ống nghiệm 1</b>

<b>FeCl₂</b> <i><b>(dd )</b></i> <b>+</b> <b>H₂</b><i><b>( k )</b></i>

<b>2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn Hiđrơ, </b>
<b>đồng hoạt động hóa học yếu hơn Hiđrơ</b>
<b>Ta xếp Fe, H,</b> <b>Cu</b>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>3. Thí nghiệm 3: Fe_(r) + 2HCl_(dd)  FeCl_2(dd) + H_2(k)</b>

<b>3. Thí nghiệm 3: Fe_(r) + 2HCl_(dd)  FeCl_2(dd) + H_2(k)</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>4. Thí nghiệm 4:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Quan sát thí nghiệm</b>

<b>Em hãy trình bày hiện </b>

<b>tượng thí nghiệm trên ? </b>

•<b> Ở cốc 1, mẩu natri nóng chảy thành giọt </b>
<b>tròn chạy trên mặt nước và tan dần, dung </b>
<b>dịch có màu đỏ .</b>

•<b> Ở ống nghiệm 2, khơng có hiện tượng gì </b>
<b>xảy ra .</b>

<b>Cho mẩu Natri và đinh sắt vào hai </b>
<b>cốc 1 và 2 riêng biệt đựng nước cất </b>
<b>có thêm vài giọt dung dịch </b>

<b>phenolphtalein .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>Nhận xét thí nghiệm </b>

<b>Em có nhận xét gì về thí </b>

<b>nghiệm trên</b>

<b>Cho mẩu Natri và đinh sắt vào hai cốc 1 và 2 riêng biệt đựng nước cất có thêm vài </b>
<b>giọt dung dịch phenolphtalein .</b>

<b>Cốc 1</b> <b>Cốc 2</b>

<b>Natri phản ứng ngay </b>
<b>với nước sinh ra dung </b>
<b>dịch bazơ nên làm </b>

<b>dung dịch </b>

<b>phenolphtalein không </b>
<b>màu đổi sang màu đỏ .</b>

<b>Sắt không phản ứng </b>
<b>với nước để tạo ra </b>
<b>dung dịch bazơ</b>

<b>Na</b><i><b>( r )</b><b> + H</b></i><b>₂O</b><i><b>(l )</b></i>

<b>Phương trình phản ứng hố </b>

<b>học trong ống nghiệm 1</b>

<b>NaOH </b><i><b>(dd )</b></i> <b>+</b> <b>H₂</b><i><b>( k )</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Natri hoạt động hóa học mạnh hơn Sắt</b>
<b>Ta xếp Natri đứng trước Sắt: Na, Fe</b>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>4. Thí nghiệm 4: 2Na_(r) + 2H₂O_(l)  2NaOH_(dd) + H_2(k)</b>

<b>4. Thí nghiệm 4: 2Na_(r) + 2H₂O_(l)  2NaOH_(dd) + H_2(k)</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>Na, Fe, ( H ), Cu, Ag</b>

<b>Căn cứ vào kết quả thí </b>

<b>nghiệm 1, 2, 3, 4, em </b>

<b>hãy xếp các kim loại </b>

<b>theo thứ tự như thế </b>

<b>nào ? </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>4. Thí nghiệm 4:</b>

<b>4. Thí nghiệm 4:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

<b>K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, </b>

<b>(H)</b>

<b>, Cu, Ag, Au</b>

<b>Kết luận: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>4. Thí nghiệm 4:</b>

<b>4. Thí nghiệm 4:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>1. Thí nghiệm 1:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>2. Thí nghiệm 2:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

<b>3. Thí nghiệm 3:</b>

<b>K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au</b>

<b>Kết luận: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại</b>

<b>Kết luận: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại</b>

<b>II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>1.. Các kim loại được sắp xếp như thế nào trong dãy </b>
<b>hoạt động hoá học ?</b>

<b>2.. Kim loại ở vị trí nào phản ứng với nước ở nhiệt độ </b>

<b>thường ?</b>

<b>3.. Kim loại ở vị trí nào phản ứng với dung dịch axit </b>
<b>giải phóng khí hidro ?</b>

<b>4.. Kim loại ở vị trí nào đẩy được kim loại khác ra khỏi </b>
<b>dung dịch muối ?</b>

<b>Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại</b>

<b>Em hãy trả lời </b>
<b>các câu hỏi </b>

<b>sau :</b>

<b>Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại </b>
<b>giảm dần từ trái qua phải</b>

<b>Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều </b>
<b>kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H₂</b>

<b>Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung </b>
<b>dịch axit ( HCl, H₂SO₄ loãng … ) giải phóng khí H₂</b>

<b>Kim loại đứng trước ( trừ Na, K… ) đẩy kim </b>
<b>loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b> Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua </b>

<b>phải</b>

 <b> Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo </b>

<b>thành kiềm và giải phóng khí H₂</b>

<b> Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit ( HCl, </b>

<b>H₂SO₄ loãng … ) giải phóng khí H₂</b>

 <b>Kim loại đứng trước ( trừ Na, K… ) đẩy kim loại khác ra khỏi dung </b>

<b>dịch muối .</b>

<b>DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>được xây dựng như thế nào ?</b>

<b>II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>CỦNG CỐ</b>

<b>Câu 1 : Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp </b>
<b>đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần ? </b>

<b>A.. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe </b>

<b>B.. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn </b>
<b>C.. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K</b>
<b>D.. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe </b>
<b>E.. Mg, K, Cu, Al, Fe </b>

<b>Câu 2 : Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. </b>
<b>Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch </b>
<b>ZnSO₄. Hãy giải thích và viết phương trình hố học .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

<b>Ghi n</b>

<b>hớ </b>

<b>Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại</b>

<b> K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, </b>

<b>(H)</b>

<b>, Cu, Ag, Au</b>

<b>Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>



<b> Học sinh xem trước bài 18 : “Nhơm”</b>



<b> Học sinh về nhà thực hiện các bài tập 3 và 4 </b>

<b>trang 54 sách giáo khoa .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27></div>

<!--links-->