<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1
<b>BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI MƠN HĨA HỌC 11 NĂM </b>

<b>2020 </b>

<b>Câu 1. Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện? </b>

<b>A. dung dịch NaOH. </b> <b>B. NaOH nóng chảy. </b>

<b>C. NaOH rắn, khan. </b> <b>D. dung dịch HF trong nước. </b>
<b>Câu 2. Dung dịch các muối, axit, bazơ dẫn điện là do ... </b>

<b> A. phân tử của chúng dẫn được điện. </b>

<b> B. muối, axit, bazơ có khả năng phân li ra ion trong dung dịch. </b>
<b> C. có sự di chuyển của electron tạo thành dịng electron. </b>

<b>D. các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. </b>
<b>Câu 3. Dãy gồm các chất đều là chất điện li? </b>

<b> A. C</b>6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH <b>B. NaOH, HClO</b>4, CH3COONa, (NH4)3PO4
<b> C. HNO</b>3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2 <b>D. H</b>3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH

<b>Câu 4. Dãy gồm các chất đều là chất điện li mạnh: </b>

<b> A. H</b>2CO3, Na2CO3, NaNO2. <b>B. CH</b>3COOH, Ba(OH)2, BaSO4.
<b> C. HgCl</b>2, H3PO4, Mg(NO3)2. <b>D. NaOH, NaCl, AgCl. </b>

<b>Câu 5. Có bốn dung dịch: NaCl 0,1M, C</b>2H5OH 0,1M, CH3COOH 0,1M và K2SO4 0,1M. Dung dịch dẫn
điện tốt nhất là:

<b>A. dung dịch NaCl. </b> <b>B. dung dịch C</b>2H5OH.
<b>C. dung dịch CH</b>3COOH. <b>D. dung dịch K</b>2SO4.
<b>Câu 6. Chọn phát biểu đúng. </b>

<b> A. Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M: HCl, HF, HI, HBr; dung dịch dẫn điện kém nhất là HI. </b>
<b> B. Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước không dẫn được điện. </b>
<b> C. Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)</b>2 trong nước) để trong khơng khí giảm dần
theo thời gian.

<b> D. Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào sự có mặt của axit (hoặc bazơ) hòa tan. </b>
<b>Câu 7. Một học sinh thực hiện thí nghiệm như hình vẽ sau: </b>

Hãy giải thích kết quả của các thí nghiệm trên.

<b>Câu 8. Tổng nồng độ mol các ion trong dung dịch BaCl</b>2 0,01M là

<b> A. 0,03 M. </b> <b>B. 0,04 M. </b> <b>C. 0,02 M. </b> <b>D. 0,01 M. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2
<b> A. a + 2b = c + d </b> <b>B. a + b = c + d </b>

<b>C. a + b = 2c + d </b> <b>D. a + 2b = 2c + d </b>

<b>Câu 10. Dung dịch X có chứa x mol K</b>+; 0,2mol SO42-; 0,3mol Cl- và 0,2 mol Al3+. Giá trị của x là

<b> A. 0,1 </b> <b>B. 0,2 </b> <b>C. 0,3 </b> <b>D. 0,4 </b>

<b>Câu 11. Một dung dịch X gồm 0,03 mol Mg</b>2+, 0,06 mol Al3+, 0,06 mol NO3, 0,09 mol SO42. Muốn thu
được dung dịch X cần phải hòa tan 2 muối nào sau đây:

<b> A. Mg(NO</b>3)2 và Al2(SO4)3 <b>B. MgSO</b>4 và Al(NO3)3 <b> </b>
<b> C. Mg(NO</b>3)2 và Al(NO3)3 <b>D. MgSO</b>4 và Al2(SO4)3

<b>Câu 12. Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ rồi lần lượt đổ vào mỗi bình 100 ml một dung dịch </b>
khác nhau: Bình (I) là dung dịch Ba(OH)2, bình (II) là CH3COOH, bình (III) và KOH (Các dung dịch đều
có cùng nồng độ là 0,001M) cịn bình (IV) chỉ cho 100 ml H2O. Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi
bình trong các thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay khơng sáng) và giải thích hiện tượng xảy ra: khi đóng
khố K.

<b>Câu 13. Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit? </b>

<b> A. Ca(OH)</b>2 <b>B. NH</b>4Cl <b>C. CH</b>3COOH <b>D. KMnO</b>4
<b>Câu 14. Hiđroxit nào sau đây khơng phải là hiđroxit lưỡng tính? </b>

<b> A. Ba(OH)</b>2. <b>B. Zn(OH)</b>2. <b>C. Al (OH)</b>3. <b>D. Pb(OH)</b>2.
<b>Câu 15. Muối nào sau đây không phải là muối axit? </b>

<b> A. Na</b>2HPO3 <b>B. NaHSO</b>4 <b>C. Na</b>2HPO4 <b>D. NaH</b>2PO4
<b>Câu 16. Chọn phát biểu đúng khi nói về muối trung hòa: </b>

<b> A. Dung dịch muối có pH = 7. </b> <b> </b>

<b> B. Muối được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh. </b>

<b> C. Dung dịch muối khơng làm đổi màu q tím hoặc phenolphtalein. </b>

<b> D. Muối mà anion gốc axit</b>khơng cịn hiđro có khả năng phân li ra H+ trong nước.

<b>Câu 17. Màu của quỳ tím sẽ thay đổi như thế nào khi nhúng lần lượt vào các dung dịch sau: </b>
dd Na2SO4

quỳ tím

NaOH
quỳ tím

H2sO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 3
<b> A. Xanh, đỏ, không đổi. </b> <b>B. Xanh, xanh, đỏ. </b>

<b>C. Không đổi, xanh, đỏ. </b> <b>D. Đỏ, xanh, không đổi. </b>

<b>Câu 18. Nhỏ một giọt q tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh. Tiếp tục nhỏ từ từ dung </b>
dịch HCl tới dư vào dung dịch có màu xanh thì:

<b> A. Dung dịch không đổi màu. </b> <b> </b>
<b> B. Màu xanh của dung dịch đậm dần, sau đó mất màu hẳn. </b>

<b> C. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, mất hẳn, sau đó chuyển sang màu đỏ. </b>
<b>D. Màu xanh của dung dịch nhạt dần rồi mất hẳn. </b>

<b>Câu 19. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và </b>
Ba(OH)2 0,1M là

A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.

<b>Câu 20. Có một số hợp chất hoá học gọi là chất chỉ thị màu, chúng làm cho dung dịch thay đổi màu khi </b>
độ axit thay đổi. Trong rau muống (và vài loại rau khác) có chất chỉ thị màu này. Hãy giải thích vì sao
nước rau muống đang xanh khi vắt chanh vào thì chuyển sang màu đỏ?

<b>Câu 21. Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? </b>
<b> A. Pb(OH)</b>2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O

<b> B. AgNO</b>3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
<b> C. CuSO</b>4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

<b>D. Fe + 2HCl → FeCl</b>2 + H2

<b>Câu 22. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: </b>
<b> A. Br</b>2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

<b> B. Zn + 2Fe(NO</b>3)2 Zn(NO3)2 + 2Fe

<b> C. Fe(NO</b>3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3
<b>D. Zn + H</b>2SO4 ZnSO4 + H2

<b>Câu 23. Cho phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn sau: CO</b>32 + 2H+ H2O + CO2
Phương trình ion thu gọn trên là của phương trình dạng phân tử nào sau đây:

<b> A. Na</b>2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2
<b> B. CaCO</b>3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

<b> C. MgCO</b>3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2
<b>D. BaCO</b>3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2

<b>Câu 24. Phương trình ion thu gọn: H</b>+_{+ OH}-_{→ H}

2O biễu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào dưới
đây?

<b>A. H</b>2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
<b> B. NaOH + NaHCO</b>3 → Na2CO3 + H2O.

<b>C. H</b>2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓.
<b>D. 3HCl + Fe(OH)</b>3 → FeCl3 + 3H2O.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4
<b>A. CO</b>32- <b>B. NO</b>3- <b>C. NO</b>2- <b>D. HCO</b>3-.

<b>Câu 26. Những ion nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch: </b>

<b>A. Na</b>+, Mg2+, OH-, NO3-. <b>B. HSO</b>4-, Na+, Ca2+, CO3
<b>2-C. Ag</b>+, H+, Cl-, SO42-. <b>D. OH</b>-,Na+,Ba2+,Cl

<b>-Câu 27. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: </b>
<b> A. Al(OH)</b>3, Al2O3, Na2CO3 <b>B. Mg(OH)</b>2, ZnO, Fe2O3

<b> C. Na</b>2HPO4, Zn(OH)2,(NH4)2CO3 <b>D. Na</b>2SO4, HNO3, Al2O3

<b>Câu 28. Muối Y khi tác dụng với dung dịch HCl cho khí thốt ra, khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo </b>
kết tủa. Muối Y là

<b> A. Na</b>2CO3 <b>B. NaHCO</b>3 <b>C. MgSO</b>4 <b>D. Ca(HCO</b>3)2

<b>Câu 29. Cho dung dịch chứa các ion: Na</b>+_{, Ca}2+_{, H}+_{, Cl}-_{, Ba}2+_{, Mg}2+_{. Nếu khơng đưa ion lạ vào dung}
dịch, thì chất nào sau đây có thể tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất?

<b>A. dung dịch Na</b>2SO4 vừa đủ. <b>B. dung dịch K</b>2CO3 vừa đủ.
<b> C. dung dịch NaOH vừa đủ. </b> <b>D. dung dịch Na</b>2CO3 đủ.

<b>Câu 30. Có 4 anion Cl</b>-, SO42-, CO32-, PO43- ; 4 cation Na+, Zn2+, NH4+, Mg2+ nằm trong 4 ống nghiệm,
mỗi ống chứa 2 anion ; 2 cation trong 8 ion trên. Định các ion có thể có trong mỗi dung dịch, biết 2 dung
dịch này đều trong suốt.

<b>A. ống 1: Cl</b>-, CO32-, Na+, Zn2+ ; ống 2: SO42-, PO43- , NH4+, Mg2+.
<b>B. ống 1: Cl</b>-, PO43- , NH4+, Zn2+ ; ống 2: CO32-, SO42-, Mg2+, Na+.
<b>C. ống 1: Na</b>+_{, PO}

43- , NH4+, CO32-; ống 2: Cl-, SO42-, Mg2+, Zn2+.
<b>D. ống 1: Cl</b>-_{, SO}

42-, Mg2+, NH4+ ; ống 2: CO32-, Na+, Zn2+, PO43-.
<b>Câu 31. Cho các cặp chất sau: </b>

(I) Na2CO3 + BaCl2 ; (II) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 + K2CO3; (IV) BaCl2 + MgCO3
Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là

<b> A. (II) (IV) </b> <b>B. (I) (II) (III) </b> <b>C. (I) (IV) </b> <b>D. (I) (II) (III) (IV) </b>
<b> Câu 32. Cho thí nghiệm như hình vẽ. Khi cho Na</b>2CO3 dư, hiện

tượng xảy trong ống nghiệm là:

A. Có kết tủa keo trắng, bọt khí bay ra.
B. Khơng có hiện tượng gì.

C. Có kết tủa keo trắng.

D. Có bọt khí bay ra, kết tủa vàng.

<b>Câu 33. Cho dung dịch AgNO</b>3 vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.

Na2CO3

AlCl3

AgNO3

NaF NaCl NaBr NaI

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5
Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là:

<b> A. Khơng có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm. </b>
<b> B. Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, khơng có hiện tượng. </b>
<b> C. Khơng có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng. </b>
<b> D. Khơng có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, khơng có hiện tượng. </b>
<b>Câu 34. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ </b>

Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư thì ở ống nào thu được kết tủa:

A. (1) B. (3) C. (2) D. (4)

<b>Câu 35. Khi đồ dùng bằng đồng bị gỉ xanh (là hỗn hợp rắn Cu(OH)</b>2 và CuCO3), có thể dùng khăn tẩm
dung dịch nào sau đây để lau chùi vật sáng đẹp như mới?

<b>A. Axit axetic CH</b>3COOH.
<b>B. Xôđa Na</b>2CO3.

<b>C. Nước vôi Ca(OH)</b>2.
<b>D. Muối ăn NaCl. </b>

<b>Câu 36. Trong dạ dày của người có chứa axit clohidric có pH khoảng từ 1,6 đến 2,4 nhằm tiêu hóa thức </b>
ăn. Tuy nhiên, có nhiều nhân tố gây sản sinh axit quá mức trong dạ dày như stress, rượu, bia, thuốc lá,
nhiễm vi khuẩn dạ dày Helicobacter pylori, một số chất gây kích thích quá mức như gia vị cay, chua hoặc
cafein... Khi nồng độ axit cao quá mức sẽ gây một bệnh như chứng ợ nóng, viêm loét dạ dày, trào ngược
axit lên thực quản. Đau dạ dày là một trong những loại bệnh phổ biến trong đời sống hiện nay. Chính vì
vậy, người ta thường uống trước bữa ăn một loại thuốc có chứa muối natribicacbonat. Hãy giải thích vì
sao muối NaHCO3 được dùng để chế thuốc đau dạ dày?

<b>Câu 37. Cho từ từ dung dịch NaOH 1,5M phản ứng với 1 lít dung dịch Al(NO</b>3)3. Khối lượng kết tủa thu
được có quan hệ với thể tích dung dịch NaOH như hình vẽ:

(1)

Ba(OH)2

AlCl3 CuSO4 Mg(NO3)2 FeCl2

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6
100; 3,9
200; 7,8
240; 3,12

0
1
2
3
4
5
6
7
8
9

0 50 100 150 200 250 300

<b>Câu 38: Nồng độ dung dịch Al(NO</b>3)3 ban đầu là:

A. 0,1M B. 0,08M

C. 0,12M D. 0,05M

<b>Câu 39: Nồng độ C</b>M của NaNO3 và NaAlO2 sau phản ứng là:

A. 0,242; 0,048 B. 0,1; 0,1

C. 0,29; 0,1 D. 0,29; 0,048

<b>Câu 38. Tại một phịng thí nghiệm để kiểm tra hàm lượng hidro sunfua có trong một mẫu khí lấy từ bãi </b>
rác người ta cho mẫu đó đi vào dung dịch Pb(NO3)2 dư tốc độ 2,5 lít/phút trong 400 phút. Lọc tách kết
tủa thu được 4,78 mg chất rắn màu đen. Dựa vào các dữ liệu nói trên, em hãy xác định hàm lượng hidro
sunfua có trong mẫu khí đó theo đơn vị mg/m3_{. Khơng khí tại khu vực bãi rác đó có bị ơ nhiễm không?}
Biết rằng theo tiêu chuẩn Việt Nam ở khu dân cư hàm lượng hidro sunfua không vượt quá 0,3 mg/m3.

<b>Câu 39. Rau quả khô được bảo quản bằng khí SO</b>2 thường chứa một lượng nhỏ hợp chất chứa gốc sunfit
(SO32-). Để xác định sự có mặt của gốc sunfit trong hoa quả một học sinh ngâm một ít quả đậu trong
nước. Sau một thời gian lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với hidro peoxit (H2O2) (chất oxi hóa) sau đó
tác dụng tiếp với dung dịch bari clorua. Viết phương trình ion thu gọn thể hiện các quá trình xảy ra.
<b>Câu 40. Những hóa chất sau thường dùng trong cơng việc nội trợ: Muối ăn, giấm, bột nở (NH</b>4HCO3),
phèn chua, muối iot (NaCl + KI). Hãy dùng phản ứng hóa học để phân biệt chúng. Viết phương trình hóa
học xảy ra.

<b>Câu 41. Một mẫu nước có chứa chì (II) nitrat. Để xác định hàm lượng Pb</b>2+_{, người ta hòa tan một lượng}
dư Na2SO4 vào 500,0 ml nước đó, làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 gam PbSO4. Hỏi nước này
có bị nhiễm độc chì khơng. Biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,10 mg/lít.
<b>Câu 42. Nước có vai trị cực kỳ quan trọng đối với đời sống và sản xuất nông nghiệp, công nghiệp. Nước </b>
thường dùng là nước tự nhiên được lấy từ sông, suối, hồ và nước ngầm. Nước tự nhiên thường chứa
nhiều muối của các kim loại như canxi, magie, sắt,... Khi tổng nồng độ ion Ca2+_{, Mg}2+_{vượt quá 1,3}
mmol/lít thì nước đó được gọi là nước cứng. Nếu tổng nồng độ ion Ca2+_{, Mg}2+_{từ 1,4 đến 2,5 thì nước có}
độ cứng trung bình; từ 2,6 đến 3,7thì nước có độ cứng lớn. Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống

<b>Kh</b>
<b>ố</b>
<b>i l</b>
<b>ư</b>
<b>ợ</b>
<b>n</b>
<b>g </b>
<b>kế</b>
<b>t </b>
<b>tủ</b>
<b>a </b>
<b>(g</b>
<b>) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 7
cũng như trong sản xuất như: đun nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn; các ống

dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước; làm giảm khả năng tẩy rửa của xà
phòng, làm quần áo mau mục nát; làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị
của thực phẩm...

Em hãy đề xuất phương pháp làm mềm nước cứng.

<b>Câu 43. Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? </b>
<b> A. Pb(OH)</b>2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O

<b>B. AgNO</b>3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
<b> C. CuSO</b>4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

<b>D. Fe + 2HCl → FeCl</b>2 + H2

<b>Câu 44. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: </b>
<b> A. Br</b>2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

<b>B. Zn + 2Fe(NO</b>3)2 Zn(NO3)2 + 2Fe

<b> C. Fe(NO</b>3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3
<b>D. Zn + H</b>2SO4 ZnSO4 + H2

<b>Câu 45. Cho phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn sau: CO</b>32 + 2H+ H2O + CO2
Phương trình ion thu gọn trên là của phương trình dạng phân tử nào sau đây:

<b> A. Na</b>2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

<b>B. CaCO</b>3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

<b> C. MgCO</b>3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2
<b>D. BaCO</b>3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2

<b>Câu 46. Phương trình ion thu gọn: H</b>+_{+ OH}-_{→ H}

2O biễu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào dưới
đây?

<b>A. H</b>2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
<b> B. NaOH + NaHCO</b>3 → Na2CO3 + H2O.

<b>C. H</b>2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓.
<b>D. 3HCl + Fe(OH)</b>3 → FeCl3 + 3H2O.

<b>Câu 47. Một số nước giếng khoan có chứa hợp chất của sắt thường gặp ở dạng cation Fe</b>2+ và anion nào
sau đây

<b>A.CO</b>32- <b>B. NO</b>3- <b>C. NO</b>2- <b>D. HCO</b>3-.
<b>Câu 48. Những ion nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch: </b>

<b>A. Na</b>+_{, Mg}2+_{, OH}-_{, NO}

3-. <b>B. HSO</b>4-, Na+, Ca2+, CO32-.
<b>C. Ag</b>+_{, H}+_{, Cl}-_{, SO}

42-. <b>D. OH</b>-,Na+,Ba2+,Cl

<b>-Câu 49. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: </b>

<b> A. Al(OH)</b>3, Al2O3, Na2CO3 <b>B. Mg(OH)</b>2, ZnO, Fe2O3

<b> C. Na</b>2HPO4, Zn(OH)2,(NH4)2CO3 <b>D. Na</b>2SO4, HNO3, Al2O3

<b>Câu 50. Muối Y khi tác dụng với dung dịch HCl cho khí thốt ra, khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo </b>
kết tủa. Muối Y là

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 9
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội

dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I.Luyện Thi Online</b>

-<b>Luyên thi ĐH, THPT QG:</b> Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng

xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

-<b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các </b>

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
<i>Tấn. </i>

<b>II.Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

-<b>Toán Nâng Cao THCS:</b> Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-<b>Bồi dưỡng HSG Toán:</b> Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
<i>Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng </i>
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.Kênh học tập miễn phí</b>

-<b>HOC247 NET:</b> Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-<b>HOC247 TV:</b> Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->

Câu hỏi ôn tập chuyên đề quản lý nhà nước về đô thị

• 1
• 539
• 7