KT Hoa 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (216.63 KB, 16 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

PHòNG GIáO DụC - ĐàO TạO HUYệN thn thµnh
TRêng THCS Song LiƠu

---$---$---đề cơng ơn tập hố hc 9

Họ và tên:Nguyễn Văn Chanh

Trờng THCS Song Liễu

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

MộT Số NGUYÊN Tố HOá HọC

stt

Tên La Tinh

Tên- VN

Kí hiệu

hoá học

Kloại/Phi

kim

Nguyên

tử khối

Hoá trị

1 Argentium Bạc Ag KL 108 I

2 Alminium Nhôm Al KL 27 III

3 Aurum Vàng Au KL 197 III

4 Baryum Bari Ba KL 137 II

5 Beri Be KL 9 II

6 Bromum Brom Br PK láng 80 I,III,V,VII

7 Carboneum Cacbon C PK r¾n 12 IV,II

8 Cleium Canxi Ca KL 40 II

9 Chlorum Clo Cl PK khÝ 35,5 I,III,V,VII

10 Cuprum §ång Cu KL 64 I,II

11 Cromum Crom Cr KL 52 II,III…

12 Flo F PK 19 I

13 Ferrum S¾t Fe KL 56 II,III

14 Hydrogenium Hi®ro H PK khÝ 1 I

15 Heli He KhÝ hiÕm 4

16 Hydrargyrum Thủ ng©n Hg KL 201 I,II

17 Iodium Iot I PK r¾n 127 I

18 Kalium Kali K KL 39 I

19 Magnesium Magie Mg KL 24 II

20 Manganum Mangan Mn KL 55 II,IV,VII

21 Liti Li KL 7 I

22 Nitrogenium Nit¬ N PK khÝ 14 II,III,IV,V

23 Narium Natri Na KL 23 I

24 Oxygennium Oxi O PK khÝ 16 II

25 Phosphorum Photpho P PK r¾n 31 III,V

26 Plombum Ch× Pb KL 207 II

27 Sunlfur Lu huúnh S PK r¾n 32 II,IV,VI

28 Silicium Silic Si PK 28 IV

29 Stanum ThiÕc Sn KL 119 IV

30 Cromum Crom Cr KL 52 II,III…

31 Zineum KÏm Zn KL 65 II

32
33

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Ngoµi ra có thể chia axit thành axit mạnh và axit yÕu

Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit rất yếu

Một số gốc axit

Ký hiệu Tên gọi STT Hoá trị Khối lợng(đ.v.C)

Cl Clorua 1 I 35,5

= S Sunfua 2 II 32

– NO3 Nitrat 3 I 62

– HSO4 Hi®rosunfat 4 I 97

= SO4 Sunfat 5 II 96

– HSO3 Hi®rosunfit 6 I 81

= SO3 Sunfit 7 II 80

– HCO3 Hi®rocacbonat 8 I 61

= CO3 Cacbonat 9 II 60

H2PO4 Đihiđrophotphat 10 I 97

= HPO4 Hi®rophotphat 11 II 96

= PO4 Photphat 12 III 95

= SiO3 Silicat 13 II 76

OCOCH3

Axetat 14 I 59

H

ợ

p

c

h

ấ

t

v

ô

c

¬

Oxit (AxOy)

Axit (HnB)

Baz¬- M(OH)n

Muèi (MxBy)

Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5

Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3

Oxit trung tÝnh: CO, NO…

Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3

Axit kh«ng cã oxi (Hidroxit): HCl, HBr, H2S, HF

Axit cã oxi (Oxiaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 ….

Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3…

Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2…

Muèi trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3

PHân loại

HCVC

HNO3

H2SO4

HCl

H3PO4

H2SO3

CH3COOH

H2CO3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

VD:Na2O - natri oxit

NO - nitơ oxit

oxit axit bazơ muối

Định

ngha Là hợp chất của 2 nguyên tốtrong đó có 1 nguyên tố là

oxi.VD: CO2 ,SO2

,SO3 ,P2O5 ,CuO ,Al2O3 ,FeO

…

Lµ hợp chất mà phân tö
gåm 1 hay nhiỊu nguyªn
tư H liªn kÕt víi gèc
axit.VD:HCl,H2SO4 ,

HNO3

Là hợp chất mà phân tử gồm
1 nguyên tử kim loại liên kết
với 1 hay nhiều nhóm
OH(hiđroxit):NaOH.Ca(OH)2

Là hợp chất mà phân tử
gồm kim loại liên kết
với gốc axit.VD:NaCl,
CuSO4 ,,NaHCO3

,Ca(HCO3)2 …

CTHH

M

x

O

y trong đó M l KHHH

của ng.tố(hoá trị n)
- M2On nếu n lẻ

- MOn/2 nếu n chẵn

H

n

A

Trong đó A là gốc axit hố
trị n

M(OH)

n

Trong đó M là ng.tố kim loại

hố trị n

M

x

A

y

Trong đó:

M là ng.tố kim loại hoá
trị y,A là gốc axit h/ trị
x

Tên
gọi

Tên oxit =Tên nguyên tố + 
oxit

Lu ý :- Kèm theo hoá trị của
kim loại nếu kim loại có nhiều
hoá trị.VD: FeO Sắt (II) oxit
Fe2O3 S¾t(III) oxit

-NÕu p.kim có nhiều hoá trị thi
kèm theo tiếp đầu ngữ

VD: CO2 Cacbon ®ioxit

SO3 Lu huúnh trioxit

P2O5 điphotpho pentaoxit

- Axit không có oxi: Axit
+ tên phi kim + hidric

VD: HCl axit Clohi®ric
H2S axit sunfuhi®ric

- Axit cã Ýt oxi: Axit +
tên phi kim + ơ (rơ)

VD: H2SO3 axit sunfurơ

- Axit có nhiều oxi: Axit
+ tên phi kim + ic (ric)

VD:HNO3 axit nitric

H2SO4 axit sunfuric

H3PO4 axit photphoric

Tên bazơ :Tên kimloại(kèm
theo hoá trị nếu kim loại có
nhiều hoá trị)+ hidroxit

NaOH : natri hiđroxit
Ca(OH)2 :Canxi hiđroxit

Cu(OH)2 :Đồng(II) hiđroxit

Fe(OH)3 :Sắt(III) hiđroxit

Tên muối = tên kim 
loại(kèm theo hoá trị
nếu kim loại có nhiều
hoá trị) + tên gèc axit

Na2SO4 : natri sunfat

Na2SO3 : natri sunfit

ZnCl2 : KÏm Clorua

Fe(NO3)3 :s¾t(III) nitrat

KHCO3 : kali

hi®rocacbonat

NaH2PO4 : natri đi

hiđrophotphat

TCHH 1. Tác dụng với nớc

- Một số oxit bazơ (Na2O,K2O,

CaO,BaO) tác dụng với nớc
tạo thành dd Baz¬

Na2O + H2O -> 2NaOH

- Mét sè oxit axit (CO2, SO2,

SO3, N2O5,P2O5) tác dụng với

nớc tạo thµnh dd Axit

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2)Oxit bazơ+dd axit tạo thành
muối và nớc

CuO + HCl -> CuCl2 + H2O

3)Oxit axit + dd Baz¬ tạo
thành muối và nớc

CO2+ Ca(OH)2 ->CaCO3+ H2O

1)Lm quỳ tím  đỏ
(hồng)

2)Tác dụng với kim loại
(đứng trớcH) muối và
Hiđro

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

3)T¸c dơng với Bazơ

Muối và nớc

HCl + NaOH -> NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2-> CuCl2 +2H2O

4) Tác dụng với oxit bazơ

muối và nớc

6HCl +Fe2O3 ->2FeCl3 +

3H2O

5)T¸c dơng víi mi 

mi míi vµ axit mới(ĐK:
axit tạo thành phải yếu hơn

1) dd Kim lm i màu chất
chỉ thị

- Lµm quú tÝm  xanh

- Lµm dd phenolphtalein không
màu hồng

2) dd bazơ tác dụng với axit

 mi vµ níc

NaOH +HCl -> NaCl +H2O

3) dd KiỊm tác dụng với oxit
axit muối và nớc

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

4)dd KiÒm + dd muèi 

Muèi míi + Bazơ mới(ĐK:2
chất tham gia pứ fải tan,s¶n
phÈm f¶i cã chÊt kÕt tđa)

2NaOH + CuCl2 ->Cu(OH)2

1)dd muèi + Kim lo¹i

 Muối mới + kim loại
mới(kim loại đứng trớc
đẩy đợc kim loại đứng
sau ra khỏi dd muối)

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2

+2Ag

2)T¸c dơng víi axit 

mi míi + axit
míi(§K: axit tạo thành

phải yếu hơn hoặc dễ bay
hơi hơn axit tham gia pứ)

Na2CO3 +2HCl->2NaCl + CO2 +

H2O

2. dd muèi + dd KiÒm

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

4)Oxit axit + một số Oxit bazơ
tạo thành muối

BaO +CO2 -> BaCO3

hc dƠ bay h¬i h¬n axit
tham gia pø)

H2SO4(l) + BaCl 2 -> BaSO4 +2HCl

2HCl + Na2CO3 ->2NaCl + CO2 + H2O

+2NaCl

5)Bazơ không tan bị nhiệt
phân oxit + níc

Cu(OH)2

t

  CuO + H2O

 muèi mới + bazơ
mới(ĐK:2 chÊt tham gia
pø f¶i tan,s¶n phÈm f¶i cã
chÊt kÕt tđa)

CuCl2 +2NaOH ->Cu(OH)2

+2NaCl

3)dd muèi + dd muèi 

2 muèi míi(§K:2 chÊt
tham gia pø f¶i tan,s¶n
phÈm f¶i cã chÊt kÕt tña)
AgNO3 +NaCl -> AgCl +

NaNO3

5. Một số muối bị nhiệt
phân

2KClO3

t

2KCl + 3O2

CaCO3

t

  CaO + CO2

Lu ý

-Oxit lìng tÝnh cã thể tác dụng
với cả dd axit và ddkiềm

2Al2O3 + 2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2O

- HNO3, H2SO4 đặc có các

tÝnh chÊt riêng - Bazơ lỡng tÝnh cã thĨ t¸cdơng víi c¶ dd axit vµ dd
kiỊm

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

- Mi axit cã thĨ ph¶n
øng nh 1 axit

Bảng tính tan trong nớc của các axit bazơ - muối

Nhóm

hiđroxit và

gốc axit

Hiđro và các kim loại

H

I

K

I

Na

I

Ag

I

Mg

II

Ca

II

Ba

II

Zn

II

Hg

II

Pb

II

Cu

II

Fe

II

III

Fe

III

Al

- OH

t

–

k

i

t

k

–

k

- Cl

t/b

t

k

t

i

t

- NO3

t/b

t

- CH3COO

t/b

t

–

t

= S

t/b

t

k

–

t

k

–

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

= SO4

t/kb

t

i

t

i

k

t

–

k

t

= CO3

t/b

t

k

–

k

–

k

–

= SiO3

k/kb

t

–

k

–

k

–

k

= PO4

t/kb

t

k

t : hợp chất không tan đợc trong nớc .

k: hợp chất khơng tan

i: hỵp chất ít tan.

b: hợp chất bay hơi hoặc dễ bi phân huỷ thành khí bay lên.

kb : hợp chất không bay hơi.

Vạch ngang

hợp chất không tồn tại hoặc bị phân huỷ trong nớc.

:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa các hợp chất vô cơ

+ dd Muối

+ axit

+ dd bazơ

+ kim loại
t0

+ dd muối
t0

+ axit
+ Oxax

+ Oxit Bazơ
+ Bazơ

+ dd Mi
+ KL
+ Níc
+Níc
O
x
it
a
x
it
O
x
it
b
a
z
¬
Mi
+
n-íc
axit KiỊm
Mi

+ dd Axit
+ dd Bazơ

Muối + H2O

Q
u
ỳ
t
ím

đ
ỏ

Muối + h2 Muối + Axit

ố

Bazơ

Kiềm k.tan

Q
u
ỳ

t
ím

x
a
n
h
P
h
e
n
o
l
p
h
a
l
e
in

k
.m
à
u

h
ồ
n
g

Muối + h2O

oxit +
h2O

M
u
è
i
+
a
x
it

Muèi + baz¬

Muèi + muèi

Muèi + kim
loại

Các
sản phẩm
khác nhau

Tchh của oxit Tchh của Axit

Tchh của mi
Tchh cđa baz¬

L

u ý :+Thờng chỉ gặp 5 oxit bazơ tan đợc trong nớc là: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO. õy

cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit.

+Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhng có những tính chất chỉ
của Kiềm hoặc bazơ không tan mới cã.

+Một số loại hợp chất có các tính chất hố học riêng, trong này khơng đề cập tới,
có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gỈp

4Al + 3O2  t0 2Al2O3

CuO + H2  t0 Cu + H2O

Fe2O3 + 3CO  t0 2Fe + 3CO2

S + O2  t0 SO2

CaO + H2O  Ca(OH)2

Cu(OH)2

t

  CuO + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

CaO + CO2 CaCO3

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O

N2O5 + Na2O  2NaNO3

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O

2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O

điều chế các hợp chất vô cơ

Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song Liễu

6
1
2
3 5
4
Phân 
huỷ
+ H2O

+ dd Kiềm
+ Oxbz

+ Bazơ + Axit

+ Kim lo¹i 
+ dd KiỊm

+ Axit
+ Oxax
+ dd Mi

t

+ H2O

+ Axit

+ Oxi
+ H2, CO

+ Oxi

Oxit axit
Oxit baz¬

Baz¬
KiỊm k.tan

+ Oxax

Kim lo¹i Phi kim

+ Oxbz

+ dd Muèi Axit

M¹nh yÕu

L
 u ý:

- Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3,

MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O

không bị H2, CO khử.

- Các oxit kim loại khi ở trạng thái
hoá trị cao lµ oxit axit nh: CrO3,

Mn2O7,

- Các phản ứng hoá học xảy ra phải
tuân theo các ®iỊu kiƯn cđa từng
phản ứng.

- Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm
thì t theo tØ lƯ sè mol sÏ t¹o ra
mi axit hay muèi trung hoµ.
VD:

NaOH + CO2 NaHCO3

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

- Khi tác dụng với H2SO4 đặc,HNO3

kim lo¹i sÏ thĨ hiện hoá trị cao
nhất, không giải phóng Hidro

VD:

Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2O
 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Kim loại + oxi
Phi kim + oxi
Hợp chất + oxi

oxit

Nhiệt phân muối

Nhiệt phân bazơ
không tan

Phi kim + hidro
Oxit axit + níc
Axit m¹nh + mi

1. 3Fe + 2O2

t

  Fe3O4

2. 4P + 5O2

t

  2P2O5

3. CH4 + 2O2

t

  CO2 + 2H2O

4. CaCO3

t

  CaO + CO2

5. Cu(OH)2

t

  CuO + H2O

6. Cl2 + H2   askt 2HCl

7. SO3 + H2O  H2SO4

8. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

2HCl

9. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3

+ 2NaOH

10. CaO + H2O  Ca(OH)2

11. 2NaCl + 2H2O   dpdd 2 NaOH

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

21
13

18
12
7

Baz¬
KiỊm + dd muối

Oxit bazơ + nớc

điện phân dd muối
(có màng ngăn)

Axit

Axit + baz¬

Oxi t baz¬ + dd axi t
Oxi t axit + dd kiỊm

Oxit axit

+ oxit baz¬
Dd mi + dd muèi
Dd muèi + dd kiÒm

Muèi + dd axit

Muèi Kim lo¹i + phi kim
Kim lo¹i + dd axit
Kim lo¹i + dd muèi

12. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

13. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

14. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

15. CaO + CO2 CaCO3

16. BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

17. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

18. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

19. 2Fe + 3Cl2

t

  2FeCl3

20. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Dãy hoạt động hố học của kim loại.

K, Na,Ba,Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni,Sn,Pb, (H), Cu, Hg,Ag,Pt, Au

(Khi Nµo Bạn Cần May Aó Záp Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cửa Hàng á Phi Âu)

ý nghĩa:

+Mc hoạt động của các kim loại giảm dần từ trái qua phải

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

+ O2: nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khó phản ứng

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Tác dụng với các axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng.

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao

Chó ý:

- HS tù viÕt c¸c PTHH cho tõng ý nghÜa.

- Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và
giải phóng khí Hidro.

- Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO3 v H2SO4 c nhng

không giải phóng Hidro.

So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt

* Giống:

- Đều có các tính chất chung của kim loại.

- u khụng tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

* Kh¸c:

TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56)

TÝnh chÊt

vËt lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim,nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt.
- t0

nc = 6600C

- Kim loại màu trắng xám, có ánh
kim, dẫn điện nhiệt kém hơn
Nhôm.

- t0

nc = 15390C
Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song Liễu

+ Axit
+ O2

+ Phi kim + DD Muèi

Kim
lo¹i
oxit

Muèi

Muèi + H2

Muèi + kl

1. 3Fe + 2O2

t

  Fe3O4

2. 2Fe + 3Cl2

t

  2FeCl3

3. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

- Lµ kim lo¹i nhĐ, dƠ dát mỏng,

dẻo. - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn.

Tác dụng với

phi kim 2Al + 3Cl2

t

2AlCl3

2Al + 3S t0

  Al2S3

2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

Fe + S t0

  FeS

T¸c dơng víi

axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
T¸c dơng víi

dd muèi 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
T¸c dơng víi

dd KiỊm

2Al +2NaOH + H2O  2NaAlO2 + 3H2 Không phản ứng

Hợp chất - Al2O3 có tÝnh lìng tÝnh

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O

- Al(OH)3 kết tủa dạng keo, là hợp

chất lỡng tÝnh

- FeO, Fe2O3 và Fe3O4 đều là các

oxit bazơ

- Fe(OH)2 màu trắng xanh

- Fe(OH)3 mu nõu
Kt lun - Nhơm là kim loại lỡng tính, có thể

t¸c dơng víi c¶ dd Axit vµ dd
KiỊm. Trong các phản ứng hoá
học, Nhôm thể hiện hoá trị III

- Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III

+ Tác dụng với axit thông thờng,
với phi kim yếu, với dd muối: II
+ Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd
HNO3, vi phi kim mnh: III

Gang và thép

Gang Thép

Đ/N - Gang là hợp kim cđa S¾t với
Cacbon và 1 số nguyên tố khác nh

Mn, Si, S (%C=25%)

- Thép là hợp kim cđa S¾t víi
Cacbon vµ 1 số nguyên tố khác
(%C<2%)

Sản xuÊt C + O2 t0

  CO2
CO2 + C

t

  2CO

3CO + Fe2O3

t

  2Fe + 3CO2
4CO + Fe3O4

t

  3Fe + 4CO2
CaO + SiO2

t

  CaSiO3

2Fe + O2

t

  2FeO

FeO + C t0

  Fe + CO

FeO + Mn t0

  Fe + MnO

2FeO + Si t0

  2Fe + SiO2

Tính chất Cứng, giịn… Cứng, đàn hồi…

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.

+ NaOH

+ KOH,
t0

+ NaOH
+ H2O

+ Kim lo¹i

+ Hidro
+ Hidro

+ O2

+ Kim loại

Phi
Kim 
Oxit axit

Muối clorua
sản phẩm khí

Clo 
HCl

Oxit kim loại hoặc muối

HCl + HClO

Nớc Clo

NaCl + NaClO

+H2O

Nớc Gia-ven

KCl + KClO3

Kim cơng: Là chất rắn
trong suốt, cứng, không
dÉn ®iƯn…

Làm đồ trang sức, mũi
khoan, dao cắt kính…

Than chì: Là chất rắn,
mềm, có khả năng dẫn điện
Làm điện cực, chất bôi
trơn, ruột bút chì

Cacbon vụ nh hình:Là 
chất rắn, xốp, khơng có khả
năng dẫn điện, có tớnh hp 
ph.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song LiƠu

+ Oxit KL + O2

Ba d¹ng thï hình của Cacbon

cacbon CO2

Kim loại + CO2

Cỏc phơng trình hố học đáng nhớ

5. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

6. Fe + S t0

  FeS

7. H2O + Cl2  HCl + HClO

8. 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

9. 4HCl + MnO2  t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6. NaCl + 2H2O

dpdd
mnx

   2NaOH + Cl2+
H2

1. C + 2CuO t0

  2Cu + CO2

2. 3CO + Fe2O3

t

  2Fe + 3CO2

3. NaOH + CO2  NaHCO3

4. 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Hỵp chất hữu cơ

Hidro cacbon Dẫn xuất của RH

Hidrocabon
no
Ankan
CTTQ
C

nH2n+2

VD: CH

(Metan)

Hidrocacbon
không no

Anken
CTTQ:

nH2n

VD: C

2H4

(Etilen)

Hidrocacbon
không no

Ankin
CTTQ:
C

nH2n-2

VD: C

2H4

(Axetilen)

Hidrocacbon
thơm
Aren
CTTQ
C

nH2n-6

VD: C

6H6

(Benzen)

Dẫn xuÊt
chøa
Halogen

VD:
C

2H5Cl

6H5Br

DÉn xuÊt
chøa Oxi

VD:
C

2H5OH

CH3COOH

ChÊt bÐo
Gluxit…

DÉn xuÊt
chøa Nit¬

VD:
Protein

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13></div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Hỵp chÊt Metan Etilen Axetilen Benzen
CTPT.

PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

Công thức

cấu tạo
C
H
H
H
H

Liờn kt n

H H

C
H

Liờn kt ụi gồm 1 liên kết
bền và 1 liên kết kém bền

C H

H C

Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt

bền và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen k
trong vũng 6 cnh u

Trạng thái Khí Lỏng

Tính chÊt
vËt lý

Khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn khơng khí. Khơng màu, khơng tan
trong nớc, nhẹ hơn nớc,
hồ tan nhiều chất, độc
Tính cht

hoá học
*Giống
nhau:

Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O

CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2  t0 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2  t0 4CO2 + 2H2O

2C6H6 + 15O2  t0 12CO2 + 6H2O

*Khác

nhau: Chỉ tham gia phản ứng thếCH4 + Cl2 anhsang
   

CH3Cl + HCl

Cã ph¶n øng céng
C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H4 + H2

, ,

Ni t P

   C2H6

C2H4 + H2O C2H5OH

Có phản ứng trùng hợp:
nCH2=CH2

t

n(CH2=CH2)

Có phản ứng céng

C2H2 + Br2  C2H2Br2

C2H2Br2+ Br2 C2H2Br4

Hc:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Võa cã ph¶n øng thÕ và
phản ứng cộng (khó)

C6H6 + Br2

Fe t

C6H5Br + HBr

C6H6 + Cl2   asMT

C6H6Cl6

ứng dụng Làm nhiên liu, nguyờn liu
trong i sng v trong cụng
nghip

Làm nguyên liệu điều chế nhựa
PE, rợu Etylic, Axit Axetic, kích

thích quả chín.

Làm nhiên liệu hàn xì, thắp
sáng, là nguyên liệu sản xuất
PVC, cao su

Làm dung môi, diÒu chÕ
thuèc nhuém, dợc phẩm,

thuốc BVTV

Điều chế Có trong khÝ thiªn nhiªn, khí

ng hnh, khớ bựn ao.

Sp chế hoá dầu má, sinh ra khi qu¶
chÝn

C2H5OH

0
2 4 ,
H SO d t

   

C2H4 + H2O

Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá
dầu mỏ

CaC2+H2OC2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chng nha than ỏ.

Nhận biết Khôg làm mất màu dd Br2

Làm mất màu Clo ngoài as Làm mất màu dung dịch Brom Làm mất màu dung dịch Bromnhiều hơn Etilen Ko làm mất màu dd BromKo tan trong nớc

rợu Etylic Axit Axetic

C«ng thøc CTPT: C2H6O

CTCT: CH3 – CH2 – OH

c
h
o
c
h
h
h
h
h

CTPT: C2H4O2

CTCT: CH3 – CH2 – COOH

c
h
o

c
h
h
h
o

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

TÝnh chÊt vËt lý Là chất lỏng,không màu,sôi ở 78,3Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nớc.0C, nhẹ hơn nớc,tan v« han

trong nớc, hồ tan đợc nhiều chất nh Iot, Benzen… Là chất lỏng, khơng màu , có vị chua, sơi ở 118

0C (dd Axit axetic

2-5% lµm giÊm ăn)

Tính chất hoá
học.

- Phản ứng với Na:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

- Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat
CH3COOH + C2H5OH

0
2 4 ,

H SO d t

         

 CH3COOC2H5 + H2O

- Ch¸y víi ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt
C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

- BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c

C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

- Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng
với kim loại trớc H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối

2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O

ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rợu bia,dợc phẩm, điều chế axit axetic và cao su… Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dợc phẩm, tơ…

§iỊu chÕ

Bằng phơng pháp lên men tinh bột hoặc đờng

C6H12O6    30 32 0 

Men

C 2C2H5OH + 2CO2
Hoặc cho Etilen hợp nớc

C2H4 + H2O ddaxit C2H5OH

- Lên men dd rợu nhạt

C2H5OH + O2  mengiam CH3COOH + H2O

- Trong PTN:

2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4

Chất béo @KN:Chất béo là hỗn hợp nhiều este của glixerol với các axit béo có cơng thức chung là: (R-COO)3C3H5
Trong đó R: C17H35- , C17H33- , C15H31

-@TCHH:1)Phản ứng thuỷ phân trong môi trờng axit:(R-COO)3C3H5 + 3H2O   ddaxit C3H5(OH)3 + 3R-COOH

2) Phản ứng thuỷ phân trong môi trờng kiềm(còn goi là pứ xà phòng hoá)

(R-COO)3C3H5 + 3 NaOH  C3H5(OH)3 + 3R-COONa

glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ

Công thức

phân tử

C6H12O6

PTK:180

C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n  1200 – 6000

Xenluloz¬: n  10000 – 14000
Trạng thái

Tính chất
vật lý

Chất kết tinh, không màu, vị ngọt,

dễ tan trong níc ChÊt kÕt tinh, không màu, vị ngäts¾c, dƠ tan trong níc, tan nhiỊu trong
níc nãng

Là chất rắn trắng. Tinh bột tan đợc trong nớc
nóng  hồ tinh bột. Xenlulozơ không tan trong
nớc kể cả đun núng

Tính chất
hoá học

quan
trọng

1)Phản ứng tráng g¬ng(trong dd

NH3)

C6H12O6 +Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

Axit gluconic
2)Pø lªn men rợu(Phần điều chế rơu
etylic)

Thuỷ phân khi ®un nãng trong dd
axit lo·ng

C12H22O11 + H2O   ddaxit t,o

Saccroz¬ C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructozơ

Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loÃng

(C6H10O5)n + nH2O

  



o

ddaxit t nC6H12O6

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

ứng dụng

Thức ăn, dợc phẩm,pha huyết
thanh,tráng gơng,tráng ruột
phích

Thức ăn, làm bánh kẹo Pha chế d

-c phẩm Tinh bột là thức ăn cho ngời và động vật, lànguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, rợu
Etylic. Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ
gỗ và vật liệu xây dựng.

Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảymầm; điều chế từ tinh bột. Có trong mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt. Xenlulozơcó trong vỏ đay, gai, sợi bơng, gỗ
Nhận biết Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng khi đunnóng trong dd axit Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh ctrng

Polime:-KN: Là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên

-P/loại:gồm 2 loại:polime thiên nhiên(tinh bột,protein,caosu)và polime tổng
hợp(polietilen,polivinylclorua,tơnilon,caosubuna)

Chất dẻo Tơ Caosu

Khái

nim L vt liệu chế tạo từ polime có tính dẻo:có khả năng bin dng khi cú lc tac 
ng.VD:PE,PVC,Teflon

Là những polime có cấu tạo mạch thẳng.VD:Tơ

Visco,T axetat,si t tm, si bụng, sợi gai.. Là polime có tính đàn hồi,có khả năng biến dạng và trở về 
trạng tháI ban đầu.VD:Cao 
subuna

TÝnh

chÊt Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt,dễ gia công.. Có thể kéo dài thành sợi Không thám nớcm khí,chiu màimon.cách điện

ứng

dng Đợc sử dụng rất nhiều trong đời sống và sản xuất,để thay thế kim loại,sành sứ,thuỷ tinh Dệt vải may mặc và các nhu cầu khác nh vải nhẹ,thấm mồ hôi,chống cháy… Sản xuất lốp xe,vỏ dây điện,áo ma, áo lặn,đồ chơi,găng 
tay,giằy,dép,dụngcụ y tế.

</div>

KT Hoa 9

<b>---$---$---đề cơng ơn tập hố hc 9</b>

<b>Họ và tên:Nguyễn Văn Chanh</b>

<b>stt</b>

<b>Tên La Tinh</b>

<b>Tên- VN</b>

<b>Kí hiệu</b>

<b>hoá học</b>

<b>Kloại/Phi</b>

<b>kim</b>

<b>Nguyên</b>

<b>tử khối</b>

<b>Hoá trị</b>

<b>PHân loại</b>

<b>HCVC</b>

<b>M</b>

<b>O</b>

<b>H</b>

<b>A </b>

<b> M(OH)</b>

<b>M</b>

<b>A</b>

<i><b>Lu ý</b></i>

<b>Nhóm</b>

<b>hiđroxit và</b>

<b>gốc axit</b>

<b>Hiđro và các kim loại</b>

<b>H</b>

<b>I</b>

<b>K</b>

<b>I</b>

<b>Na</b>

<b>I</b>

<b>Ag</b>

<b>I</b>

<b>Mg</b>

<b>II</b>

<b>Ca</b>

<b>II</b>

<b>Ba</b>

<b>II</b>

<b>Zn</b>

<b>II</b>

<b>Hg</b>

<b>II</b>

<b>Pb</b>

<b>II</b>

<b>Cu</b>

<b>II</b>

<b>Fe</b>

<b>II</b>

<b>III</b>

<b>Fe</b>

<b>III</b>

<b>Al</b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<sub>–</sub>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>i</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<sub>–</sub>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>t/b</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>k</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>i</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>

<b><sub>t</sub></b>