Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

HƯỚNG DẪN GIẢI CÁC BÀI 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 TRANG 13,14 HĨA 10:
HẠT NHÂN NGUN TỬ, NGUN TỐ HỐ HỌC, ĐỒNG VỊ
A. Tóm tắt kiến thức: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị
I – HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
1. Điện tích hạt nhân
– Proton

mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có z proton thì điện tích của hạt nhân bằng z+ và

số đơn vị điện tích hạt nhân bằng z.
– Nguyên

tử trung hoà về điện nên số proton trong hạt nhãn bằng số electron của nguyên tử.

Vậy trong nguyên tử :
Số đơn vị điện tích hạt nhân z = sơ’ proton = số electron
2. Số khối (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton (kí hiệu là Z) và tổng số hạt nơtron (kí hiệu là
N) của hạt nhân đó :
A=Z+N
II – NGUN TỐ HỐ HỌC
1. Định nghĩa
Định nghĩa : Nguyên tố hoá học là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân.
2. Số hiệu nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nsuyên tử của
ngun tố đó, kí hiệu là z.
3. Kí hiệu nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử.
Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đặt kí hiệu các chỉ sơ’ đặc trưng ở bẻn trái kí hiệu
ngun tố X với sơ’ khối A ở phía trên, số hiệu

nguyên tử z ở phía dưới.
III. ĐỒNG VỊ
Các ngun tử của cùng một ngun tố hố học có thể có số khối khác nhau vì hạt nhân của
các nguyên tử đó có số proton như nhau nhưng có thể có số nơtron khác nhau.
Các đồng vị của cùng một ngun tố hố học là những ngun tử có cùng số proton nhưng
W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 1


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

khác nhau vể số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. Các đồng vị được xếp vào
cùng một vị trí (ơ ngun tố) trong bảng tuần hồn.
IV. NGUN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ
HỌC
1. Nguyên tử khối
Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
Nguyên tử khối cúa một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao
nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, nơtron và electron trong
nguyên tử đó, nhưng do khối lượng của electron quá nhỏ bé so với hạt nhân có thể bỏ qua
nên khối lượng cùa nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng của các proton và nơtron trong
hạt nhân nguyên tử.
B. Giải bài tập sách giáo khoa trang 13,14: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học,
đồng vị

Bài 1 (Trang 13 SGK Hóa 10)
Ngun tố hố học là những nguyên tử có cùng
A. số khối. C. số proton.
B. số nơtron. D. số nơtron và số proton.
Chọn C. số proton

Bài 2 (Trang 13 SGK Hóa 10)
Kí hiệu ngun tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một ngun tố hố học
vì nó cho biết
A. số khối A. C. nguyên tử khối của nguyên tử.
B. số hiệu nguyên tử z. D. số khối A và số hiệu nguyên tử z.
Chọn đáp án đúng.
Chọn D số khối A và số hiệu nguyên tử z.

W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 2


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Bài 3 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Nguyên tố cacbon có hai đồng vị :

chiếm 98,89% và


chiếm 1,11%.

Nguyên tử khối trung bình của cacbon là :
A. 12,500; B. 12,011 C. 12,022; D.12,055.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 3:
Chọn B. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là: (12 . 98,89 +13 . 1,11)/100 = 12,011

Bài 4 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Hãy xác định diện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các
nguyên tử thuộc các nguyên tố sau:
73Li

; 199F ; 2412Mg ; 4020Ca

Đáp án và hướng dẫn giải bài 4:
Ta có: 73Li cho ta biết:
Số điện tích hạt nhân là 3, trong hạt nhân có 3 proton, ngồi vỏ có 3 electron.
Số khối là 7, vậy ta có số nơtron là:
N = A- Z = 7- 3 = 4.
Nguyên tử khối là 7 (7u).


Tương tự ta có: 199F có Ngun tử khối là 19 (19u).

Số điện tích hạt nhân là 9, trong hạt nhân có 9 proton, ngồi vỏ có 9 electron.
Số nơtron là 19 – 9 = 10.
 2412Mg trongđó:

Ngun tử khồì là 24.
Số điện tích hạt nhân là 12, trong hạt nhân có 12 proton, ngồi vỏ có 12 electron.

Sơ nơtron là 24 – 12 = 12.
 4020Ca trong đó

:

Nguyên tử khối là 40.
Số điện tích hạt nhân là 20, trong hạt nhân có 20 proton, ngồi vỏ có 20 electron.
Số nơtron là: 40 – 20 = 20.
W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 3


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Bài 5 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Đồng có hai đồng vị 6529Cu và 6329Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính
thành phần phần trăm của mỗi đồng vị.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 5:
Gọi a là thành phần % của đồng vị 6529Cu; % của đồng vị 6329Cu là 100 – a Ta có :
(a65 + (100-a)63)/100 = 63,54
Giải ra ta được a = 27% 6529Cu. Vậy thành phần 6329Cu là 73%.

Bài 6 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 21H trong 1ml
nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị

21H

và 11H)? (Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

Đáp án và hướng dẫn giải bài 6:

Gọi % đồng vị 21H là a:
⇒ a = 0,8;
Khối lượng riêng của nước 1 g/ml, vậy 1ml nước có khối lượng 1g. Khối lượng mol phân tử
của nước là 18g.

W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 4


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Bài 7 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O. Tính số
nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử 17O.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 7:
Theo tỉ lệ đề bài ta có:

Tỉ lệ mỗi đồng vị O trong hỗn hợp 3 đồng vị:
99,757% 16O => 99757 nguyên tử 16O

0,039% 17O => 39 nguyên tử 17O
0,204% 18O => 204 nguyên tử 18O
Khi có một nguyên tử 17O thì số nguyên tử:
16O

là: 99,757/0,039 = 2558 nguyên tử.

18O

là: 0,204/0,039 = 5 nguyên tử.

Vậy nếu như có 1 nguyên tử 17O thì có 2558 ngun tử 16O và có 5 nguyên tử 18O.

W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 5


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Bài 8 (Trang 14 SGK Hóa 10)
Agon tách ra từ khơng khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar.
Tính thể tích của 10g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn.
Đáp án và hướng dẫn giải bài 8:
Nguyên tử khối trung bình của argon là:


22,4 lít Ar ở đktc có khối lượng 39,98 g
x lít Ar ở đktc có khối lượng 10 g
Vì ngun tử Ar có một ngun tử nên khối lượng mol phân tử của Ar là 39,98 g. Ở đktc thì
1 mol phân tử Ar hay 39,98g có thể tích là 22,4l. vậy 10g Ar có thể tích là 22,4 .10 /39,98
=5,6 (lít)

W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 6


Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Website Hoc247.vn cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng
minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm
kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và
các trường chuyên danh tiếng.

I.

Luyện Thi Online
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
-

Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng.


-

H2 khóa nền tảng kiến thức luyên thi 6 mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

-

H99 khóa kỹ năng làm bài và luyện đề thi thử: Toán, Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội.

II.

Lớp Học Ảo VCLASS
Học Online như Học ở lớp Offline
-

Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh không phải đưa đón con và có thể học cùng con.

-

Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên.

-

Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn.

-

Mỗi lớp chỉ từ 5 đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, được hỗ trợ kịp thời và đảm bảo chất lượng học tập.

Các chương trình VCLASS:

-

Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 6 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần
Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia.

-

Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

-

Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Tốn Nâng Cao,
Tốn Chun và Tốn Tiếng Anh danh cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9.

III.

Uber Toán Học
Học Toán Gia Sư 1 Kèm 1 Online
-

Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán và Giảng viên ĐH.
Day kèm Toán mọi câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay các chương trình Tốn Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB, …

-

Học sinh có thể lựa chọn bất kỳ GV nào mình u thích, có thành tích, chun mơn giỏi và phù hợp nhất.


-

Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS và PH có thể đánh giá năng lực khách quan qua các bài kiểm tra
độc lập.

-

Tiết kiệm chi phí và thời gian hoc linh động hơn giải pháp mời gia sư đến nhà.

W: www.hoc247.vn

F: www.facebook.com/hoc247.vn

T: 098 1821 807

Trang | 7