<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Bài tập 1</b>

A. <i>Hãy điền cơng thức hóa học phù hợp vào </i>
<i>chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp </i>
<i>sau:</i>

1. ………+ O₂ ----> Fe₃O₄.
2. ………+ Cl₂ ----> NaCl.

3. Fe + ……. ----> FeCl₂ + H₂
4. Fe + …… ----> FeSO₄ + Cu
5. ………+ H₂O ----> NaOH + H₂

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>Tuần15</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Bài tập 1</b>

B. Để làm được bài tập này, em cần

những kiến thức gì từ chương 2?

3.

Fe

+ 2

HCl



FeCl

₂

+ H

₂

4

.

Fe +

CuSO

₄



FeSO

₄

+ Cu

5

.

2

Na

+ 2H

₂

O



2NaOH + 3H

₂

1

.

3

Fe

+ 2O

₂



Fe

to ₃

O

₄

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

2

.

2

Na

+ Cl

₂



2NaCl

to

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của </b>

<b>kim loại.</b>

1. Tác dụng với phi kim:

* Với O

₂



oxit.

* Với phi kim khác



muối

2. Tác dụng với dd axit.

3. Tác dụng với dd muối.

* Dãy hoạt động hóa học

của kim loại:

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu,</b>
<b> Ag, Au.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Bài tập 2 (bài 3/SGK/69)</b>

<i>Có 4 kim loại A,B,C,D đứng sau </i>
<i>Mg trong dãy HĐHH. Biết rằng:</i>

- A và B tác dụng với dd HCl giải
phóng khí H₂.

- C và D không phản ứng với dd
HCl.

- B tác dụng với dd muối của A và
giải phóng A.

- D tác dụng với dd muối của C
và giải phóng C.

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào
sau đây là đúng (theo chiều hoạt
động hóa học giảm dần:

a. B,D,C,A b. D,A,B,C.
c. B, A, D,C d. A,B,C,D
e. C,B,D,A

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của </b>

<b>kim loại.</b>

1. Tác dụng với phi kim:

* Với O

₂



oxit.

* Với phi kim khác



muối

2. Tác dụng với dd axit.

3. Tác dụng với dd muối.

*

<i>Dãy hoạt động hóa học </i>

<i>của kim loại:</i>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>Thảo luận nhóm: </b>

Điền vào phiếu học tập

số 1.

<b> </b>

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau ?</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều khơng phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, cịn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III).</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau:</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều khơng phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, cịn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III).</b>

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

<i><b>Sắt (III) clorua</b></i>

<i><b>Sắt (II) clorua</b></i>

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

<b>(t0₎</b>

<b>(t0₎</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều không phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, cịn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III).</b>

<b>Bài tập 3</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

Để phân biệt 2 KL nhôm
và sắt ta dùng hóa chất nào<i> ?</i>

a.dd NaCl.

b.HNO₃ đặc, nguội.
c.Dd NaOH.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và sắt </b>
<b>có gì giống và khác nhau:</b>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, tính </b>
<b>chất và sản xuất gang, thép:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Thành phần</b> Hàm lượng cacbon 2-5% Hàm lượng cacbon <2%

<b>Tính chất</b>

Giịn, khơng rèn, khơng _{dát mỏng được.} Đàn hồi, dẻo và cứng.

<b>Sản xuất </b>

- Trong lò cao.

- Nguyên tắc: Dùng CO
khử các oxit sắt ở t0_cao:

3CO + Fe₂O₃<b>t</b><b>o</b> 3CO₂ + 2Fe

-Trong lò luyện thép

-Nguyên tắc: Oxi hóa các
nguyên tố C, Mn, Si, S, P,
… có trong gang.

FeO + C <b>t</b> Fe + CO

<b>o</b>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

Thảo luận: ? Điền vào phiếu học tập số 2.

<b>GANG </b>

<b>_THÉP</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<i>? Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?</i>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>
<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>

<b>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ </b>
<b>kim loại khơng bị ăn mịn:</b>

<i>?Những yếu tố ảnh hưởng đến </i>

<i>sự ăn mòn kim loại ?</i>

- Sự ăn mòn kim loại : là sự phá

hủy kim loại và hợp kim do tác

dụng hóa học trong mơi trường.

- Sự ăn mòn kim loại không xảy

ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm

phụ thuộc vào các chất trong môi

trường, nhiệt độ của môi

trường…

- Biện pháp bảo vệ kim loại

không bị ăn mịn: ngăn khơng cho

kim loại tiếp xúc với môi trường

hoặc chế tạo những hợp kim ít bị

ăn mịn.

<i>?Biện pháp bảo vệ kim loại </i>

<i>khơng bị ăn mịn ?</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>
<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>
<b>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ </b>
<b>kim loại khơng bị ăn mịn:</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. </b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 4:</b>

Trả lời:

a.

(

1

) 4Al + 3O

₂

2Al

₂

O

₃

(

2

) 2Al

₂

O

₃

4Al + 3O

<i>đp nc</i> ₂
<i>criolit</i>

to

Viết các phương trình hóa học biểu diễn
sự chuyển đổi sau đây:

a.Al



Al

₂

O

₃



Al

b.Fe

₂

O

₃



Fe



FeSO

₄

(1) (2)

(1) (2)

b.

(

1

) Fe

₂

O

₃

+3CO 2Fe + 3CO

₂

(

2

) Fe + H

₂

SO

₄



FeSO

₄

+ H

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>

Hướng dẫn:

- Để xác định kim loại A ta phải tìm được

<i>khối lượng mol của A.</i>

B1: Viết PTHH

B2: Lập và giải phương trình đại số tìm
khối lượng mol của A (<i>Dựa vào tỉ lệ phản </i>
<i>ứng về khối lượng các chất liên quan </i>
<i>trong PTHH và dữ kiện đề bài cho</i>).

B3: Trả lời.

<b>Bài tập 5: (Bài 5/SGK- Tr 69)</b>

Cho 9,2 gam một kim loại A phản
ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam
muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng
A có hóa trị I.

Giải: Gọi khối lượng mol của
kim loại là A.

PTHH:

2A + Cl

₂



2ACl

2

A

<i>g</i>

2(

A

+35,5)

<i>g</i>

9,2

<i>g</i>

23,4

<i>g</i>

=> A = 23

Ta có pt:

9,2. 2(

A

+35,5) =

<i>Vậy A là Na (natri)</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>



Ngâm một đinh sắt (Fe) vào dd
CuSO₄. Sau một thời gian, người ta lấy
đinh sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khơ và
đem cân thì thấy khối lượng tăng lên hay
giảm xuống ? Giải thích ?

Giải thích: PTHH:

Fe

+ CuSO

₄



FeSO

₄

+

Cu

1

<i>mol </i>

1

<i>mol </i>

Khối lượng Fe phản ứng: 56 g

Khối lượng Cu sinh ra: 64 g

<i>Vậy khối lượng đinh </i>

Fe

<i> đã tăng lên: </i>

<i> 64 - 56 = 8 (g).</i>

Ngâm một đinh sắt vào dd
CuSO₄. Sau một thời gian, người
ta lấy đinh sắt ra khỏi dd, rửa
nhẹ, làm khô và đem cân thì
thấy khối lượng tăng lên 1g.

Tính khối lượng sắt đã phản
ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 6:</b>

Ngâm một đinh sắt vào dd
CuSO₄. Sau một thời gian, người
ta lấy đinh sắt ra khỏi dd, rửa
nhẹ, làm khô và đem cân thì
thấy khối lượng tăng lên 1g.

Tính khối lượng sắt đã phản
ứng.

Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu
x <i>mol </i> x <i>mol </i>

Khối lượng Fe phản ứng: 56x g
Khối lượng Cu sinh ra: 64x g

<i>Vậy khối lượng đinh </i>Fe<i> đã tăng lên: </i>
<i> 64x – 56x = 1</i>

<i> 8x = 1</i>

<i> x = 1/8 (mol)</i>

Gọi x là số mol Fe đã phản ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 7: (Bài 7/SGK - 69)</b>

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt
tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư. Sau phản
ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a.Viết các PTHH

b.Tính thành phần % theo khối lượng mỗi
kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

<i>Tóm tắt:</i>

0,83g

Al

Fe

+ H₂SO₄
lỗng, dư

Al₂(SO₄)₃

FeSO₄ _V=0,56+ H2 <i>_l</i>

=> n = 0,56/22,4
= 0,025 mol
Đặt ẩn số: x = n_Al ; y = n_Fe

m

_hh

= m

_Al

+ m

_Fe

=

27x + 56y = 0,83

(1)

<b>2Al+ 3H₂SO₄</b><i><b>(loãng)</b></i> <b>Al₂(SO₄)₃+ 3H₂</b>
<b>Fe + H₂SO₄</b><i><b>(loãng)</b></i><b> </b><b> FeSO₄+ H₂</b>

x 1,5x

y y

n

_hiđrô = 1,5x + y = 0,025 (2)
Giải hệ pt gồm (1) và (2)

=> x = 0,1mol, y = 0,1 mol.

<i>b. Tính được thành phần % </i>
<i>về khối lượng của Al và Fe.</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>
<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>
<b>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ </b>
<b>kim loại khơng bị ăn mịn:</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. </b>

<b>II. Bài tập:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ</b>

1

.BVH: Nắm vững kiến thức vừa luyện tập.

Làm bài tập 1,2,4, Học sinh khá giỏi có thể làm

thêm bài 6* và 7*.

Tham khảo thêm bài tập cùng dạng.

2.BSH:

Mỗi nhóm đọc kĩ nội dung bài thực hành.(Tr70)

Chuẩn bị sẵn bản tường trình bài thực hành theo mẫu:

Tên TN

Hóa chất

Thao tác

Hiện

tượng

Giải thích – Kết

luận

<i>(Ghi trướ</i>

<i>c)</i>

<i>(Ghi trướ</i>

<i>c)</i>

<i>(Ghi </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Tuần15</b>

<b>Ngày:26.11.2009</b>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và sắt </b>
<b>có gì giống và khác nhau:</b>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>
<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 1</b>

<b>Bài tập 2 (bài 3/SGK/69)</b>
<b>Bài tập 3</b>

<b>Bài tập 4:</b>

<b>Bài tập 5: (Bài 5/SGK- Tr 69)</b>
<b>Bài tập 6:</b>

<b>Bài tập 7: (Bài 7/SGK - 69)</b>

<b>HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ</b>

1.BVH: Nắm vững kiến thức
vừa luyện tập.

Làm bài tập 1,2,4, Học sinh
khá giỏi có thể làm thêm bài
6* và 7*./ ( tr.69)sss

Tham khảo thêm bài tập
cùng dạng.

<b>2.BSH: Mỗi nhóm đọc kĩ nội </b>
<b>dung bài thực hành.(Tr70)</b>

<b> Chuẩn bị sẵn bản tường trình </b>

<b>bài thực hành theo mẫu:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>

<!--links-->