XAC DINH TEN KIM LOAI

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (167.43 KB, 31 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 1

CHUYÊN ĐỀ

XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI

1 - Kim loại tác dụng với H2O

2 - Kim loại tác dụng với axit
3 – Điện phân

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 3

CÁC PHẢN ỨNG

R + nH

2

O

R(OH)

n

+ H

n

2

(1)

2

R + nHCl

RCl

n

+ H

n

2

(2)

2

3R + 4nHNO

3 loãng

3R(NO

3

)

n

+ nNO + 2nH

2

O

R + 2nHNO

3 đặc

R(NO

3

)

n

+ nNO

2

+ nH

2

O

4R + 4nH

2

SO

4đặc

2R

2

(SO

4

)

n

+2nSO

2

+4nH

2

O

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

BÀI TẬP 1 : Cho 24 gam kim loại R vào H2O sau 
khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 13,44 lít 
khí ở đkc. Tên kim loại R là

A. Natri(23) B. Canxi(40) 
C. Kali(39) D. Stronti(88)

R + H2O R(OH)n + H2
2

n
n

n là hóa trị của R ;

n= 1, 2, 3

13,44
22,4

0,6
0,6 x 2

n

R = 24
1,2

x n = 20 n n
R

1 2 3

20 40 60

x

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 5

BÀI TẬP 2 :

Cho 10,275 gam kim loại R tác

dụng với nước dư thu được khí (A) và dung

dịch (X). Để trung hịa hết dung dịch (X) cần

vừa đủ 150ml dd HCl 1M. Tên kim loại R là

A. Liti (7)

B. Natri (23)

C. Bari (137)

D. Canxi (40)

R

+ H2O

R(OH)

n

Khí A (H

2

)

+ HCl

150ml 
1M

n

RCl

n

+ H

2

O

0,15

n

0,15

n

0,15

n

R =

10,275

0,15

X

n =

68,5 . n

n

R

1

2

3

68,5

x

137

205,5

x

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

BÀI TẬP 3

:

Cho 14 gam kim loại X tác dụng

với dung dịch HCl dư thu được dung dịch

muối (trong đó kim loại có số oxi hóa +2)

và 5,6 lít khí hidro ở đkc. Kim loại X là

A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Ni

X

+ HCl

XCl

2

H

2

14 gam

5,6 lít

đkc

0,25 mol

0,25

56

ĐÁP ÁN :

C. Fe

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 7

BÀI TẬP 4 : Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào 
dung dịch HNO3 lỗng dư thu được 0,448 lít khí 
NO ở đkc (phản ứng cho một sản phẩm khử duy 
nhất). Giá trị của m là

A. 11,2 gam B. 1,12 gam

C. 0,56 gam D. 5,6 gam

Fe

0

NO

+2

3

Fe

0

Fe + HNO

3

Fe

+3
+5

+5

N

+2

+ HNO3

0,02

a = 56

x

0,02

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

BÀI TẬP 5

:

Ngâm một lá kim loại R có khối

lượng 50 gam vào dd HCl . Sau khi thu

được 336 ml khí hidro ở đkc thì khối lượng

lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Ni

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 9

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN

- Điện phân nóng chảy
- Điện phân dung dịch
- Khối lượng chất rắn 
thu được ở catot

(cực âm ) là

. .

n . F



A I t

m

Với

m : khối lượng kim loại thoát

ra ở catot (g)

A : KLPT của kim loại (đvc)

I : cường độ dòng điện (A)

t : thời gian điện phân (S)

n : số e hóa trị của kim loại

F : hằng số Farađây 96 500

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY

- Dùng điều chế kim loại đứng trước Al , kể cả Al

2MCln đpnc + nCl

2

2M

(Catot) (anot)

2M(OH)n đpnc 2M + O2 + nH2O

n
2

2M2On đpnc 4M + nO2

(Catot) (anot)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 11

BÀI TẬP 7 : Khi điện phân nóng chảy 26 gam muối

iotua của một kim loại X thì thu được 12,7 gam iot. 
Cơng thức muối iotua là

A. KI B. CaI2 C. NaI D. CsI

2XIn

26 gam

đpnc

2X + nI2

12,7 gam
127x2n gam
2(X+127n) gam

2(X+127n) x12,7 = 26x 2x127n

X = 133n

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

BÀI TẬP 8 : Điện phân nóng chảy hết 8,2 gam một

hidroxit của kim loại nhóm IA thu được 0,448 lít khí O2
ở đkc. Cơng thức của hidorxit đem điện phân là A.

LiOHB. NaOH C. KOH D. RbOH

Cho biết 
 Li=7 
Na=23 
K=39 
Rb= 85,5

ROH đpnc R + O2 + H2O
8,2 gam 0,02 mol0,5 mol

2(R + 17) gam

2(R + 17) x 0,02 = 8,2 x 0,5
R = 85,5

Rb

D. RbOH

ĐÁP ÁN

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 13

BÀI TẬP 8 : Khi điện phân nóng chảy muối clorua của

một kim loại R thì thu được 1,84 gam kim loại ở catot 
và 0,896 lít khí (đkc) ở anot. Cơng thức muối đem điện 
phân là

A.NaCl B. KCl C. RbCl D. LiCl

RCln đpnc R

2 2 + Cl

n

2

0,04 mol
1,84 g

n mol

2R g

2R x 0,04 = 1,84 x n

R = 23n Nhận

n=1 
R=23

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

BÀI TẬP 9 : Khi điện phân nóng chảy muối clorua của 
một kim loại R thì thu được 6 gam kim loại ở catot và 
3,36 lít khí (đkc) ở anot. Cơng thức muối đem điện phân 
là

A.NaCl B. KCl C. CaCl2 D. BaCl2

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 15

BÀI TẬP 10 : Điện phân nóng chảy nhơm oxit với

cường độ dịng điện 9,65 A trong thời gian 3000 giây, 
thu được 2,16 gam Al. Hiệu suất phản ứng của quá 
trình điện phân là

A. 90% B. 70% C. 80% D. 60%

Al2O3 Al + O

2

đpnc

3
4

2

H = m ttế

m lthuyết X 100

m ttế= 2,16 gam

m lthuyết = 27 x 9,65 x 3000

3 x 96500 = 2,7

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH MUỐI

- Dùng điều chế kim loại đứng sau Al (trừ Al)

* Muối khơng có oxi : RCln , RIn , RBrn RX

n

RXn đpdd R + Xn 2

2 2

(catot) (anot)

* Muối có oxi : R(NO3) n , R2(SO4)n ...

Khơng có H

2

O

R(NO3)n + H2O đpdd 2 R + O2 + HNO3

2 n n/2 2n

Có H

O tham gia p/ứ

(catot)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 17

BÀI TẬP 11 : Điện phân dung dịch muối clorua 
kim loại với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 
16 gam kim loại R thì ở anot thu được 5,6 lít khí 
ở đkc. Kim loại R là

A. Cu B. Zn C. Fe D. Ag

RCln đpdd R + Cl
2

n

2 2

16 gam 0,25 mol
n mol

2R gam

2R x 0,25 = 16n

R = 32 n n=2 
 
R=64 
Đáp án

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

BÀI TẬP 12 : Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối 
sunfat của kim loại hóa trị 2 với dịng điện có cường độ 
là 3A. Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot 
tăng 1,92 gam. Công thức muối đem điện phân là

A. ZnSO4 B. CuSO4

C. NiSO4 D. FeSO4

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 19

BÀI TẬP 13 : Điện phân dung dịch muối sunfat
của kim loại hóa trị II (điện cực trơ) với cường

độ dịng điện 6A. Sau thời gian 29 phút thấy khối 
lượng catot tăng 3,45 gam. Kim loại đó là

A. Zn B. Cu

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

BÀI TẬP 14 :

Điện phân dung dịch AgNO

3

với cường độ dòng điện 1,5A , thời gian

30 phút khối lượng Ag thu được là

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 21

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Điều kiện phản ứng

- Kim loại phải sau Al trong dãy điện hóa

- Kim loại phải đứng trước kim loại trong muối

A +

K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe Hg Ag Pt Au+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 3+ 2+ + 2+ 3+
K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Hg Ag Pt Au 2 2+

3+

MCln 
M2(SO4)n
M(NO3)n

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

BÀI TẬP 15 : Ngâm lá Zn trong dung dịch CuCl2 
sau một thời gian lấy lá Zn ra, sấy khô, khối

lượng lá Zn giảm 0,12 gam. Khối lượng Cu sinh 
ra đã bám trên lá Zn là

A. 7,68 gam B. 6,78 gam 
C. 8,76 gam D. 6,87 gam

mgiảm = mtrước - msau m

tăng = msau - mtrước
Phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu

mgiảm = mZn – mCu

x x

= 65x = 0,12

x = 0,12 mCu bám = 64x = 64 x 0,12 = 7,68 gam

ĐÁP ÁN
A . 7,68 gam

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 23

BÀI TẬP 16 :

Ngâm 1 lá Cu vào dung dịch

AgNO

3

sau một thời gian thấy khối lượng lá Cu

tăng 1,52 gam. Lượng Ag bám trên lá Cu là bao

nhiêu ?

A. 2,16 gam

B. 5,25 gam

C.

12,6 gam

D. 16,2 gam

ĐÁP ÁN :

2,16 gam

Cu

+ 2AgNO3

Ag

2

x 2x

108 . 2x - 64x = 1,52

x = 0,01 mAg = 108. 2 . 0,01

Biết 
 Cu

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

BÀI TẬP 17 : Ngâm đinh sắt trong 200 ml dung dịch 
CuSO4 , giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau

phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh 
sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch

CuSO4 đã dùng là

A. 0,2M B. 0,5M C. 0,7M D. 1M

Biết 
Fe = 56 
Cu = 64

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

CuSO4

a M

200 ml

0,2 . a 0,2 . a
0,2 . a

64 . 0,2 . a - 56 . 0,2 . a = 0,8

a = 0,5

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 25

BÀI TẬP 18 : Ngâm đinh sắt trong 100 ml dung dịch 
CuCl2 1M , giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt.

Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng 
đinh sắt tăng thêm

A. 15,5 gam B. 0,8 gam

C. 2,7 gam D. 2,4 gam

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

HAI KIM LOẠI Ở HAI CHU KÌ KẾ TIẾP

Nhóm IA Nhóm IIA

Li 7

Na 23

K 39

Rb 85,5
Cs 133

Be 9

Mg 24

Ca 40

Sr

Ba 137
88

Na 
K

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 27

BÀI TẬP 19 : Cho 1,67 gam hh hai kim loại kiềm thổ kế 
tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl thu được

0,672 lít khí ở đkc. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca B. Ca và Sr

C. Be và Mg D. Sr và Ba

R + HCl H2

0,03 mol
1,67 gamR gam 1 mol

R . 0,03 = 1,67 . 1

R = 55,67 Ca (40)
Sr (88)

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

BÀI TẬP 20 : Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại

kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác 
dụng hết với nước thu được 1,12 lít hidro ở đkc và dung 
dịch kiềm. Hai kim loại kiềm trên là

A. Na và K B. Li và Na C.

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 29

BÀI TẬP 21 : Cho hỗn hợp (X) gồm hai kim loại nhóm 
IA ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác 
dụng hết với nước thu được 6,72 lít hidro ở đkc và dung 
dịch kiềm (Y). Thể tích HCl 2M cần dùng để trung hịa 
hết lượng dung dịch kiềm (Y) trên là

A. 200 ml B. 300 ml C. 250 ml D. 350 ml

R + H2O ½ H2

ROH + HCl

0,3 mol

0,6 mol 0,6 mol

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

BÀI TẬP 22 : Cho 6,08 gam hh gồm hai hidroxit của 
hai kim loại kiềm kế tiếp nhau tác dụng với một lượng 
dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Công thức của 
hai hidroxit là

A. LiOH và NaOH B. NaOH và KOH

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 31

BÀI TẬP 23 : Đun hh hai muối cacbonat của hai kim 
loại kế tiếp thuộc nhóm IIA đến khối lượng khơng đổi 
thu được 2,24 lít khí ở đkc và hh hai oxit có khối lượng 
4,64 gam. Hai kim loại đó là

A. Be và Mg B. Mg và Ca

</div>

XAC DINH TEN KIM LOAI

<b>CHUYÊN ĐỀ</b>

<b>XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI</b>

<b>XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI</b>

<b>CÁC PHẢN ỨNG</b>

<b>R + nH</b>

<b>O</b>

<b>R(OH)</b>

<b> + H</b>

<b>n</b>

<b>(1)</b>

<b>2</b>

<b>R + nHCl</b>

<b>RCl</b>

<b> + H</b>

<b>n </b>

<b>(2)</b>

<b>2</b>

<b>3R + 4nHNO</b>

<b>3R(NO</b>

<b>)</b>

<b> + nNO + 2nH</b>

<b>O</b>

<b>R + 2nHNO</b>

<b>R(NO</b>

<b>)</b>

<b> + nNO</b>

<b> + nH</b>

<b>O</b>

<b>4R + 4nH</b>

<b>SO</b>

<b>2R</b>

<b>(SO</b>

<b>)</b>

<b> +2nSO</b>

<b>+4nH</b>

<b>O</b>

<b>n là hóa trị của R ; </b>

<b> n= 1, 2, 3</b>

x

x

Cho 10,275 gam kim loại R tác

dụng với nước dư thu được khí (A) và dung

dịch (X). Để trung hịa hết dung dịch (X) cần

vừa đủ 150ml dd HCl 1M. Tên kim loại R là

<b>A. Liti (7)</b>

<b>B. Natri (23)</b>

<b>C. Bari (137)</b>

<b>D. Canxi (40)</b>

<b>R</b>

<b>R(OH)</b>

<b>Khí A (H</b>

<b>)</b>

<b>+ HCl</b>

<b>n</b>

<b><sub>RCl</sub></b>

<b><sub>+ H</sub></b>

<b><sub>O</sub></b>

<b>0,15 </b>

<b>n</b>

<b>0,15 </b>

<b>0,15 </b>

<b>n</b>

<b>0,15 </b>

<b>n</b>

<b>R =</b>

<b>10,275</b>

<b>0,15</b>

<b>n = </b>

<b>68,5 . n</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>68,5</b>

x

<b>137</b>

<b>205,5</b>

x

<b>BÀI TẬP 3</b>

: