Đề thi học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án – Trường Quốc tế Á Châu – Mã đề 102

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (164.66 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12

(Thời gian: 30 phút, khơng tính thời gian giao đề)

Họ tên học sinh: ---Lớp: --- SBD: 
---(Học sinh lưu ý làm bài trên giấy thi, không làm trên đề)

MÃ ĐỀ THI 102 
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Zn=65; 
Ag=108; Ba=137; Cu=64; K=39

Câu 1: Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vơi là q trình hóa học diễn ra trong hang động
hàng triệu năm. Phản ứng hóa học diễn tả q trình đó là

A. CaO + CO2 → CaCO3 B. MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

C. Ca(OH)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Câu 2: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr + N2 t 2CrN B. 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

C. Cr + S t CrS. D. 2Cr + 3F2 2CrF3

Câu 3: Khi đốt cháy hỗn hợp Al và Fe3O4 trong mơi trường khơng có khơng khí thu được chất

rắn X. Biết X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl đều thu được khí H2 (các

phản ứng xảy ra hoàn toàn). Vậy hỗn hợp X gồm các chất nào sau đây

1. Al 2. Al2O3 3. Fe3O4 4. FeO 5. Fe2O3 6. Fe

A. 2, 3, 4 B. 1, 2, 6 C. 1, 2, 3, 5 D. 2, 3, 5, 6

Câu 4: Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl, H2SO4 đặc, HNO3 thì phản ứng nào chứng tỏ

FeO là oxit bazơ.

A. FeO + HNO3 B. FeO + HCl C. FeO + H2SO4 đặc D. FeO + H2

Câu 5: Chỉ ra đâu là phản ứng nhiệt nhôm:

A. 4Al + 3O2

 2Al2O3

B. 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

C. Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

D. 2Al + Fe2O3

 2Fe + Al2O3

Câu 6: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao

nhiêulít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M?

A. 1 lít B. 2 lít . C. 3 lít D. 4 lít

Câu 7: Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl. Khí thốt ra được

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A. 15g B. 5g C. 35g D. 25g

Câu 8: Chất nào sau đây khi tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?

A. Fe2O3. B. CaCO3. C. FeCO3. D. Fe3O4.

Câu 9: Hòa tan 4,68 gam Kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 8,58% B. 12,32% C. 12,29% D. 8,56%

Câu 10: Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al(NO3)3

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO3)3

Phát biểu nào sau đây đúng

A. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ ngun khơng tan.
Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

B. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất
hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ ngun khơng tan.

C. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ ngun khơng
tan.

D. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

Câu 11: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là:

A. Pirit B. Xiđerit C. Hematit D. Manhetit

Câu 12: Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có

A. nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sơi tăng dần.

B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần.

C. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần.

D. nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.

Câu 13: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3.

A. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)2 ít tan.

B. Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa

trắng.

C. Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

D. Ca tan trong nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ với dịng điện có cường độ I=0,5A trong

thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O2 sinh ra là

A. 0,96g và 0,168 lít B. 0,32g và 0,056 lít C. 0,64g và 0,112 lít D. 1,28g và 0,224 lít

Câu 15: Cấu hình electron ngồi cùng của Al và Al3+ tương ứng lần lượt là:

A. 2s2 2p6 ; 3s2 3p1 B. 3s2 3p1; 3s2 3p4 C. 3s2 3p1; 2s2 2p6 D. 3s2 3p1; 3s2

Câu 16: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết

tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 1,2. B. 1,8. C. 2. D. 2,4.

Câu 17: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A. V1=10V2 B. V1=V2 C. V1=2V2 D. V1=5V2

Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2là sản phẩm khử

duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư. B. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.

C. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4. D. 0,12 mol FeSO4.

Câu 19: Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3?

A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.

B. Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm.

C. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.

D. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.

Câu 20: Đốt cháy hỗn hợp gồm có 5,4g bột nhơm và 4,8g bột Fe2O3 để thực hiện phản ứng nhiệt

nhôm. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Khối lượng A thu được là bao nhiêu?

A. 6,2g B. 6,42g C. 10,2g D. 12,8g

Câu 21: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X
(Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4). Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải

phóng 0,672 lít khí (đktc). Tính m?

A. 10,08 B. 9,84 C. 8,96 D. 10,64

Câu 22: Phèn chua có cơng thức nào sau đây?

A. K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B. K2SO4.12H2O

C. Al2(SO4)3.12H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 23: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được

16,8 lít khí hidro (00C và 0,8 atm). Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 10,7 gam B. 10,6 gam C. 10,9 gam D. 10,8 gam

Câu 24: Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được
dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 và 8,89 gam FeCl2. a nhận giá trị nào?

A. 9,84 B. 10,16 C. 10,08 D. 9,68

---HẾT---

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12

(Thời gian: 20 phút, khơng tính thời gian giao đề)

Họ tên học sinh: ---Lớp: --- SBD: ---

(Học sinh lưu ý làm bài trên giấy thi, không làm trên đề)

B. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)

Câu 1: (1,0 đ) Viếtphương trình hóa học chứng minh Cr2O3 là oxit lưỡng tính.

Câu 2:(1,0 đ) Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat đến dư. Hiện tượng gì xảy ra,

viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 3: (1,0 đ) Trình bài phương pháp hóa học nhận biết các lọ mất nhãn chứa các muối sau
đây: Natri clorua, Magie clorua, Nhôm clorua, Sắt (III) clorua.

Câu4: (1,0 đ) Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và 1 oxit của sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc,

nóng; thốt ra 0,224 lít SO2 ( đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam

muối khan?
Cho: O=16; S=32; Fe=56

---HẾT---

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 
 NĂM HỌC 2017-2018

MƠN: HĨA HỌC 12 
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)

MÃ ĐỀ 102 MÃ ĐỀ 209 MÃ ĐỀ 368 MÃ ĐỀ 425

CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN

1 D 1 A 1 C 1 B

2 C 2 B 2 B 2 B

3 B 3 A 3 A 3 D

4 B 4 D 4 D 4 C

5 D 5 A 5 D 5 A

6 B 6 C 6 B 6 B

7 A 7 B 7 C 7 A

8 A 8 C 8 D 8 A

9 B 9 D 9 B 9 C

10 A 10 D 10 D 10 B

11 D 11 C 11 A 11 C

12 B 12 B 12 A 12 A

13 D 13 D 13 B 13 B

14 C 14 C 14 C 14 B

15 C 15 B 15 A 15 C

16 C 16 A 16 C 16 D

17 B 17 D 17 D 17 D

18 C 18 A 18 B 18 C

19 A 19 D 19 B 19 A

20 C 20 C 20 C 20 A

21 A 21 B 21 A 21 D

22 D 22 A 22 C 22 D

23 D 23 B 23 A 23 C

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 
 NĂM HỌC 2017-2018

MƠN: HĨA HỌC 12 
B. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)

CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM

Câu 1 Cr2O3 lưỡng tính:

Tính axit: Cr2O3 +2 NaOH →2NaCrO2 + H2O

Tính baz: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Chú ý: Thiếu cân bằng chỉ cho 0,25 đ/1 phản ứng

0,5 đ
0,5 đ

Câu 2 Dẫn CO2 vào dung dịch Natri aluminat:

Hiện tượng: kết tủa keo trắng sinh ra tăng dần đến
cực đại rồi không tan khi CO2 dư.

CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3

Chú ý: Thiếu cân bằng cho 0,25 đ/1 phản ứng

0,5 đ
0,5 đ

Câu 3 
Nhận biết các

lọ: NaCl, 
MgCl2, AlCl3, 
FeCl3

Dùng thuốc thử NaOH dư:

*Mẫu thử tạo kết tủa trắng không tan trong kiềm dư
là MgCl2:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

*Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư là
AlCl3:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

*Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl3

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

* Mẫu thử không phản ứng là NaCl

0,25 đ

0,25 đ
0,25 đ

Câu 4 Số mol SO2: 0,224 : 22,4 = 0,01 mol

Bảo toàn S: S(axit) = S(muối) + S(SO2)

S(muối) = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

Khối lượng muối Fe2(SO4)3= 1/3.0,09.400 = 12g

Chú ý:Học sinh có thể làm cách khác, đúng vẫn cho
đủ điểm.

0,25 đ

0,25 đ
0,5 đ

---HẾT---

GIÁO VIÊN LẬP ĐÁP ÁN

NGÔ AN NINH

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7></div>

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án – Trường Quốc tế Á Châu – Mã đề 102

<b> </b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về