<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

UBND HUYỆN THÁP MƯỜI

<b>CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM</b>

<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>Độc lập – Tự do – Hạnh phúc</b>

_______________ _____________________________

<b>KỲ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI </b>

<b>LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2009-2010</b>

<b>Mơn thi:</b>

<b>Hóa học</b>

<b>Ngày thi:</b>

07/03/2010.

<b>Thời gian làm bài</b>

: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)

<i>(Đề gồm có 02 trang)</i>

<b>Câu 1: (2 điểm)</b>

a. Nguyên tử khối là gì ? Vậy 1đvC có khối lượng là bao nhiêu gam ? Biết ngun tử

C có khối lượng là 1,992.10

-23

_gam.

b. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử Na, nguyên tử O.

<b>Câu 2: (2 điểm)</b>

a. Viết 4 phương trình khác nhau để thực hiện phản ứng:

BaCl

2

+ ? → NaCl + ?

b. Chọn 4 chất khử thỏa mãn X để thực hiện phản ứng sau:

Fe

2

O

3

+ X

<i>to</i>

Fe + ?

<b>Câu 3: (2điểm)</b>

Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch sau: NaCl, MgCl

2

, AlCl

3

chỉ dùng 1

thuốc thử duy nhất để phân biệt các hóa chất trên. Viết phương trình phản ứng.

<b>Câu 4: (2 điểm)</b>

a. Phân tích một chất vơ cơ A có thành phần % theo khối lượng của đồng là 40%,

lưu huỳnh là 20% và oxi là 40%. Xác định cơng thức hóa học của A ?

b. Người ta bón 25 kg muối A trên 1 ha đất thì lượng đồng được đưa vào đất là bao

nhiêu ? Biết rằng muối A chứa 5% tạp chất.

<b>Câu 5:</b>

<b>(2 điểm)</b>

a. Trộn 252 gam dung dịch HCl 0,5M (D=1,05g/ml) với 480 ml dung dịch HCl 2M.

Tính nồng độ CM của dung dịch sau khi trộn ?

b. Cần bao nhiêu ml nước để pha chế dung dịch HCl có nồng độ và thể tích sau khi

trộn thành dung dịch HCl có nồng độ 0,5M ?

<b>Câu 6: (2 điểm)</b>

Cho 10 gam muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch AgNO

3

(dư)

thì tạo thành 8,61 gam kết tủa. xác định cơng thức hóa học muối sắt đã dùng ?

<b>Câu 7: (3 điểm) </b>

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 5 gam trong 500 ml dung dịch

AgNO

3

4%, chỉ sau một lúc người ta lấy vật ra và thấy khối lượng AgNO

3

trong dung dịch

giảm đi 85%.

a. Tính khối lượng vật lấy ra sau khi làm khơ.

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra khỏi dung dịch (biết

tất cả bạc bị đẩy bám hết vào vật).

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 8: (2 điểm) </b>

a. Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng và nhôm. Làm thế nào để thu được bạc tinh

khiết ?

b. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí SO

2

và

O

2

. (các dụng cụ, hóa chất coi như có đủ).

<b>Câu 9: (3 điểm)</b>

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột

nhôm và bột magiê, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H

2

SO

4

loãng dư, người

ta thu được 1568 ml khí (đktc).

- Thí nghiệm 2: cho m(g) hỗn hợp A tác dụng với NaOH dư, sau phản ứng thấy có

0,6g chất rắn.

Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong phản ứng.

<i></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

UBND HUYỆN THÁP MƯỜI

<b>CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM</b>

<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>Độc lập – Tự do – Hạnh phúc</b>

_______________ _____________________________

<b>KỲ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI </b>

<b>LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2009-2010</b>

<b>ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC</b>

<i>(Đáp án có 03 trang)</i>

<b>Câu 1: (2điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

a. Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon

1đvC =

12
10
.
992
,

1 23

≈ 0,16605.10

-23

0,5

0,5

b. Khối lượng bằng gam của Na = 0,16605.10

-23

_{x 23 ≈ 3,82.10}

-23

_(g)

Khối lượng bằng gam của O = 0,16605.10

-23

_{x 16 ≈ 2,6568.10}

-23

_(g)

0,5

0,5

<b>Câu 2: (2 điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

a. BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4

0,25

BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3

0,25

BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3

0,25

3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2

0,25

b. Fe2O3 + 3H2

<i>to</i>

2Fe + 3H2O

0,25

Fe2O3 + 3CO

<i>to</i>

2Fe + 3CO2

0,25

2Fe2O3 + 3C

<i>to</i>

4Fe + 3CO2

0,25

Fe2O3 + 2Al

<i>to</i>

Al2O3 + 2Fe

0,25

<b>Câu 3: (2điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

- Trích mỗi lọ 1 ít hóa chất làm mẫu thử

- Lấy từng mẫu thử cho tác dụng với dd NaOH (dư)

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, kết luận: MgCl2

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng rồi tan, kết luận: AlCl3

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

+ Mẫu thử khơng có hiện tượng gì là: NaCl.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

<b>Câu 4: (2 điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

a. Gọi công thức của A là : CuxSyO2

Ta có : x : y : 2 =

64
40

:

32
20

:

16
40

= 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1 : 1 : 4

Vậy A là CuSO4

0,25

0,25

0,25

0,25

b.

<i>MCuSO</i>4

= 160 g

Trong 160 g CuSO4 → có 64g Cu

Trong 25kg CuSO4 → có x kg Cu

x =

<i>mCu</i>

=

160
64
25<i>x</i>

.

100
95

= 9,5 kg

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

0,25

<b>Câu 5: (2 điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

a. Thể tích dd HCl 0,5M là:

Vdd =

₁252_,₀₅

= 240 ml

Gọi CM là nồng độ CM của dd sau khi trộn

240 ml dd HCl 0,5 M / 2 – CM /

CM

480 ml dd HCl 2M / CM – 0,5 /

480
240

=

5
,
0
2


<i>M</i>
<i>M</i>
<i>C</i>
<i>C</i>

=> CM = 1,5M

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

b. nHCl = 0,72 x 1,5 = 1,08 (mol)

VHCl mới =

1₀,08_,₅

= 2,16 (l) = 2160 (ml)

<i>MH</i>2<i>O</i>

= 2160 – 720 = 1440 (ml)

0,25

0,25

0,25

<b>Câu 6: (2 điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

Số mol AgCl: nAgCl = 0,06 (mol)

mmuối =

100
5
,
32
.
10

= 3,25 (g)

Đặt công thức muối sắt: FeCln

FeCln + nAgNO3 → Fe(NO3)n + nAgCl

(56+35,5n)(g) n(mol)

3,25 (g) 0,06 (mol)

Ta có:

(56₃_,35₂₅,5<i>n</i>)

=

₀_,<i>n</i>₀₆

=> n = 3

Vậy công thức muối sắt là: FeCl3

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 7: (3 điểm)

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

<i>mAgNO</i>3

ban đầu =

₁₀₀

4

500

= 20 (g)

<i>mAgNO</i>3

đã phản ứng =

₁₀₀

85

20<i>x</i>

= 17 (g)

=>

<i>nAgNO</i>3

=

₁₇₀

17

= 0,1 (mol)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol

mCu = 0,05 x 64 = 3,2 (g)

mAg = 0,1 x 108 = 10,8 (g)

Khối lượng vật lấy ra là:

5 – 3,2 + 10,8 = 12,6 (g)

mdd sau phản ứng = 500 – (12,6-5) = 492,4 (g)

% Cu(NO3)2 =

0,05₄₉₂188_,₄100%

= 1,91 %

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

% AgNO3 =

(20 ₄₉₂17)_,₄100%

= 0,61 %

0,25

0,25

<b> Câu 8: (2 điểm)</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

a. Cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3 (dư)

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Lọc lấy chất rắn không tan: Ag

0,25

0,25

0,25

0,25

b. Cho hỗn hợp đi qua dd NaOH dư, thu được O2

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Dung dịch thu được cho tác dụng với H2SO4 loãng, thu được SO2

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

0,25

0,25

0,25

0,25

<b>Câu 9: (3</b>

điểm)

- Goi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

0,25

- Số mol khí H2 :

1₂₂,568_,₄

= 0,07 mol

0,25

- Thí nghiệm 1:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

x mol 3/2 x mol

0,25

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

y mol y mol

0,25

- Thí nghiệm 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

0,25

Chất rắn trong thí nghiệm 2 là Mg, khối lượng Mg là 0,6g

0,25

- Ta có hệ phương trình:

y =

24
6
,
0

= 0,025 mol y = 0,025 mol

2
3

x + y = 0,07 mol x = 0,03 mol

0,5

- Khối lượng Al = 0,03 . 27 = 0,81 (g)

0,25

- Khối lượng hỗn hợp A: 0,81 + 0,6 = 1,41(g)

% Al =

₁0_,,₄₁81

. 100 = 57,4 %

% Mg = 100 – 57,4 = 42,6%

0,75

<i>* Lưu ý: Phương trình hóa học: HS viết cơng thức sai, cân bằng phương trình sai khơng được điểm.</i>
<i> Bài tập: Học sinh có cách giải khác mà đúng kết quả, logic vẫn được trọn điểm.</i>

</div>

<!--links-->