slide 1 mô hình đặc của các phân tử ch4 hcl cl2 co2 c2h6 nh3 chương iii liên kết hóa học nội dung i sự hình thành ion cation anion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion 1 cho na có z11

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.56 MB, 27 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

CH

4

HCl

Cl

2

CO

2

C

2

H

6

NH

3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

NỘI DUNG

I. SỰ HÌNH THÀNH

ION, CATION, ANION

I. SỰ HÌNH THÀNH

ION, CATION, ANION

II. SỰ TẠO THÀNH

LIÊN KẾT ION

II. SỰ TẠO THÀNH

LIÊN KẾT ION

III. TINH THỂ ION

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

1. Cho Na có Z=11.

 Na có….p, mang điện tích…
 Na có….e, mang điện tích….
 Ngun tử Na có trung hịa

điện khơng?

2. Nếu ngun tử Na nhường 
1e, thì phần cịn lại của 
ngun tử:

 Có…… p, mang điện tích…..
 có…...e, mang điện tích…..
 Phần cịn lại của ngun tử

Na mang điện tích ………..

1. Cho Cl có Z=17.

 Cl có….p, mang điện tích…
 Cl có….e, mang điện tích….
 Ngun tử Cl có trung hịa

điện khơng?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH

THÀNH ION, 
CATION, 
ANION

1.Ion, cation, 
 anion

a) Ion:

Khái niệm :

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH

THÀNH ION, 
CATION,

ANION

1.Ion, cation, 
 anion

b) Cation:

Na ( 1s

2s

2p

3s

)

+11

Na

( 1s

2s

2p

)

Phương trình:

Na → Na

+

+ e

+

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH 
THÀNH ION, 
CATION, 
ANION
1.Ion, cation, 
 anion

b) Cation:

Ví dụ 2: Viết phương trình nhường electron của các

nguyên tử kim loại?

K

(2,8,8,1)

Ca

(2,8,8,2)

Al

(2,8, 3)

K

+

+ e

Ca

2+

+ 2e

Al

3+

+ 3e

Cation Kali

Cation nhôm

Cation Canxi

Tổng quát :

M M



n+

+ n e

Tên gọi :

Cation + Tên kim loại

( kèm hố trị nếu kim loại có

nhiều hóa trị)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH

THÀNH ION, 
CATION, 
ANION

1.Ion, cation, 
 anion

c) Anion:

+17

+

Cl (

1s

2s

2p

3s

3p

)

Cl

-

(

1s

2s

2p

3s

3p

)

→

+17

Phương trình:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

-LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH 
THÀNH ION, 
CATION, 
ANION
1.Ion, cation, 
 anion

c) Anion:

Ví dụ 3: Viết phương trình nhận electron của các

nguyên tử phi kim sau?

F

(2,7)

S

(2,8,6)

N

(2,5)

F

-S

2-N

3-Anion florua

Anion nitrua

Anion sunfua

Tổng quát :

Tên gọi :

+ e

+ 2e

+ 3e

X + ne X



n-

(n = 1, 2, 3)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH

THÀNH ION, 
CATION, 
ANION

1.Ion, cation, 
 anion

Ví dụ 4:

1.

Tìm ra điểm giống và khác

nhau giữa các ion sau: Na

+

và

NH

4+

; Cl

-

và NO

3-

2

. Thế nào ion đơn ngun tử?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH

THÀNH ION, 
CATION, 
ANION

1.Ion, cation, 
 anion

Đáp án

:

1. Na

và NH

đều mang điện tích dương.

Na

: ion tạo nên từ 1 nguyên tử.

NH

4+

: ion tạo nên từ 2 nguyên tử.

2. Cl

và NO

đều mang điện tích âm.

Cl

: ion tạo nên từ 1 nguyên tử.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH 
THÀNH ION, 
CATION, 
ANION
1.Ion, cation, 
 anion

2. Ion đơn 
nguyên tử, 
ion đa 
nguyên tử:

a) Ion đơn nguyên tử:



Khái niệm :

Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử.



Ví dụ :

Na

+

, Mg

2+

, Cl

-

, O

2-b) Ion đa nguyên tử:



Khái niệm :

Ion đa nguyên tử là nhóm ngun tử mang điện

tích dương hay âm.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

* Xét sự tạo thành phân tử NaCl :

+

17+

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

I. SỰ HÌNH 
THÀNH ION, 
CATION, 
ANION
1.Ion, cation, 
 anion 
2. Ion đơn 
nguyên tử, 
ion đa 
nguyên tử:

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

II. SỰ TẠO 
THÀNH LIÊN 
KẾT ION:

Na + Cl



( 2,8,1) ( 2,8,7 )

( 2,8 )

( 2,8,8 )

1e

Xét sự tạo thành phân tử NaCl :

Na

+ Cl

-Na

+

+ Cl

-

NaCl

2Na + Cl

2



2 x 1e

2 NaCl

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

I. SỰ HÌNH 
THÀNH ION, 
CATION, 
ANION

1.Ion, cation, 
 anion

2. Ion đơn 
nguyên tử,

ion đa

nguyên tử:

III- OZON
TRONG
TỰ NHIÊN

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

Định nghĩa

Liên kết ion là liên kết được hình

thành do lực hút tĩnh điện giữa

các ion mang điện trái dấu

Đặc điểm

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

17+

-12+

2+

-Cl

Cl

Mg

Mg

2+

Cl

Cl

Mg + 2Cl Mg

2+

+ 2Cl

-

PTHH:

Mg + 2Cl MgCl

1X2e

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Xét tinh thể NaCl

-Na+

Một ion Na

+

được bao

quanh bởi 6 ion Cl

-

Một ion Cl

-

được bao

quanh bởi 6 ion Na

+

Có phân tử

NaCl riêng

biệt ?

5

3

1

2

6

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

-

Cấu trúc lập phương

- Các ion Na

,Cl

phân bố đều đặn ,

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

-

Rắn, bền vững, khó nóng chảy,

khó bay hơi

- Tan nhiều trong nước. Ở trạng

thái nóng chảy hoặc dung dịch có

dẫn điện

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Câu 1 :

Trong các hợp chất sau hợp chất

nào có liên kết ion

D. HCl

C. H

2

O

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Câu 2 :

Trong phân tử (NH

4 )

2 SO

4 có bao

nhiêu ion

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Câu 3 :

Ion R

có cấu hình e của phân lớp ngồi

cùng là 2p

. Vị trí của ngun tố R trong

BTH là:

D. Chu kì 3, nhóm VIA

C. Chu kì 2, nhóm VIA

B. Chu kì 2, nhóm VIIIA

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25></div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Đúng rồi. Giỏi quá!

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27></div>

slide 1 mô hình đặc của các phân tử ch4 hcl cl2 co2 c2h6 nh3 chương iii liên kết hóa học nội dung i sự hình thành ion cation anion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion 1 cho na có z11

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b>CH</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> HCl</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> Cl</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> CO</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b> </b>

<b>C</b>

<b>H</b>

<b> NH</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>I. SỰ HÌNH THÀNH </b>

<b>ION, CATION, ANION</b>

<b>I. SỰ HÌNH THÀNH </b>

<b>ION, CATION, ANION</b>

<b>II. SỰ TẠO THÀNH </b>

<b>LIÊN KẾT ION</b>

<b>II. SỰ TẠO THÀNH </b>

<b>LIÊN KẾT ION</b>

<b>III. TINH THỂ ION</b>

<b>LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION</b>

<i><b>a) Ion:</b></i>

<b>Khái niệm :</b>

<b>LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION</b>

<i><b>b) Cation:</b></i>

Na ( 1s

2s

2p

3s

)

Na

( 1s

2s

2p

)

<b>Phương trình:</b>

<b><sub>Na → Na</sub></b>

<b><sub> + e</sub></b>

<b>+</b>

<b>LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION</b>

<i><b>b) Cation:</b></i>

Ví dụ 2: Viết phương trình nhường electron của các

nguyên tử kim loại?

<b> K </b>

<b> Ca </b>

<b> </b>

<b> Al </b>

<b>K</b>

<b>+ e </b>

<b>Ca</b>

<b> + 2e</b>

<b>Al</b>

<b><sub> + 3e</sub></b>

<b>Cation Kali</b>

<b>Cation nhôm</b>

<b>Cation Canxi</b>

<i><b>Tổng quát :</b></i>

<b>M M</b>



<b> + n e</b>

<sub> </sub>

<i><b>Tên gọi :</b></i>

<b>Cation + Tên kim loại </b>

<b>( kèm hố trị nếu kim loại có </b>