tuaàn 1 tröôøng thcs sôn laâm giaùo vieân phan quoác thaùi tuaàn 1 ngaøy soaïn tieát 1 oân taäp a muïc tieâu kieán thöùc giuùp hoïc sinh heä thoáng laïi caùc kieán thöùc cô baûn ñaõ ñöôïc hoïc ôû lô

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (485.25 KB, 167 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tuần: 1 Ngày soạn : 
Tiết 1:

ÔN TẬP

A/ Mục tiêu

+Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8

- Oân lại các bài tốn về tính theo cơng thức và theo phương trình hóa học, các
khái niệm dung dịch

- Nắm vững tính chất hóa học chung của bazo và viết được phương trình hóa
học

+ Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch, vận dụng những tính

chất của bazo để làm các bài tập định tính và định lượng
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
+ Phương pháp tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Bảng nhóm, bút lông, đèn chiếu

C/ Tiến tranh giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài củ

3/ bài mới

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1: Oân tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8

GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của
SGK hóa 8

GV: Hệ thống lại các nội dung chính đã
học ở lớp 8 bằng đèn chiếu

GV: Đưa bài tập số 1

Em hãy viết CTHH của các chất có tên
gọi sau và phân loại chúng

Tên gọi Coâng

thức

Phân loại

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kali cacbonat
Đồng (II) oxit

Lưu huỳnh trioxit
Natri hiđroxit
Săt(III) oxit
Axit sunfuric
Săt (III) hiđroxit
Axit phôtphoric

GV: Yêu cầu hs nhắc lại KHHH ,hóa trị
của một số nguyên tố hóa học, gốc axit.
? Em hãy nêu công thức chung của 4 loại
hợp chất vơ cơ

GV: Gọi hs giải thích các kí hiệu

GV: u cầu hs làm bài tập vào vở và gọi
1 hs lên bảng sửa bài

HS: Oxit : RxOy

Axit: HnO

Bazo: M(OH)m
Muoái : MmAn

HS : R KH của nguyên tố hóa học
A gốc axit có hóa trò n

M KH của nguyên tố kim loại hóa
trị m

Hoạt động 2:Học sinh làm bài tập
GV: Đưa bài tập2 hoàn thành các PTHH
sau :

a/ P + O2 

b/ Fe + O2 

c/ Zn + ?  ? + H2

d/ ? + ?  H2O

e/ Na + ?  ? + H2

GV: Gọi một hs lên bảng làm bài tập
GV: Sửa bài cho học sinh

HS: Ghi đề bài và làm bài tâp vào vở

Hoạt động 3 : Học sinh ôn lại các công thức cần dùng

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

công thức cần dùng để làm bài tập
GV: Mời các nhóm đưa đáp án và giáo
viên nhận xét

GV: Trong chương trình lớp 8 chúng ta học

có mấy cơng thức tính số mol HS: Có 3 cơng thức tính số mol Tính số mol dựa vào khối lượng
Tính số mol dựa vào thể tích chất
khí ở đktc

Tính số mol dựa vào nồng độ
mol

Hoạt động 4: Học sinh làm lài một số dạng bài tập cơ bản

GV: Đưa bài tập

1/ Hịa tan 2,8 gam sắt bằng dd HCl 2M
vừa đủ

a/ Tính thể tích dd HCl cần dùng
b/ Tính thể tích khí thốt ra ở đktc

c/ Tính nồng độ mol củ dd sau phản ứng
GV: Gọi một học sinh lên bảng làm
GV: Nhận xét sửa chữa

2/ Dẫn 2,24 lit khí hi đro đi qua bột đồng
oxit ở nhiệt độ cao

a/ Viết PTHH

b/ Tính khối lượng đồng oxit cần dùng
c/ Tình khối lượng đồng thu được

GV: Yêu cầu hs về nhà làm bài tập này

HS làm bài tập vào vở

4/ Củng cố

? Nhắc lại các cơng thức hóo học tính tốn để làm bài tập hóa học
? Nhắc lại cách gọi tên của Oxit, axit, bazo, muối

5/ dặn dò

n lại các khái niệm oxit, phân biệt được kim loại, phi kim để phân biệt các loại
oxit

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tuần :1 Ngày soạn :
Tiết: 2

Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT

KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết được những tính chất hóa học của oxit,bazo, oxit axit và dẫn 
ra được những PTHH tương ứng với mỗi tính chất .

HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazo và oxit axit là dựa vào
những tính chất hóa học của chúng

- Kỹ năng : Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải

các bài tập định tính và định lượng

- Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc trong học tập 
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quết vấn đề
2/ Đồ dùng

+ Hóa chất : CuO, CaO , nước dd HCl ,quỳ tím

+Dụng cụ : ng nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút 
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức 
2/ Ktbc

3/ Bài mới

Hóa 8 ta đã sơ lược đề cặp đến hai loại oxit chính là oxit axit và oxit bazo
Chúng có tính chất hóa học nào

Hoạt dộng của gv Hoạt động của hs Nội dung

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

? Oxit được chia làm
mấy loại

? Oxit bazo laø oxit ntn

GV: Hướng dẫn hs làm
thí nghiệm

-Cho vào ống nghiệm 1
CuO màu đen

- Cho vào ống nghiệm 2
CaO

Thêm vào mỗi ống
nghiệm 4 ml nước,lắc
nhẹ,dưa mẩu giấy quỳ
vào quan sát

? Vậy chất nào tác dụng
với nước viết PTHH

GV: Hướng dẫn hs làm
TN

-Cho vào ống nghiệm 1:
CuO

-Cho vào ống nghiệm
2 :CaO

-Nhỏ vào mỗi ống
nghiệm 3ml ddHCl lắc
quan saùt

? Màu sắc của dd thay
đổi ntn

Gv:Bằng nhiều TN
nhười ta chứng minh
dược một số oxit bazo:

HS: Oxit chia làm 2
loại oxit axit, oxit bazo
HS: Oxit bazo là oxit
của kim loại và tương
ứng với một bazo
HS: Làm TN theo
nhóm

-Oáng 1: khơng có hiện
tượng gì xảy ra

-ống 2 vơi sống nhã ra
dd thu được làm quỳ
tím đổi màu xanh

HS: CuO không tác
dụng với nước
-CaO tác dụng với
nước

HS: Làm TN theo
nhóm

ng 1: CuO màu đen
chuyển thành màu
xanh lam

ng 2: CaO màu trắng
chuyển thành dd trong
suốt

HS: nghe và ghi nhận

I / Tính chất hóa học của 
oxit

1/ Tính chất hóa học của 
oxit bazo

a/ Tác dụng với nước

Một số oxit bazo Na2O,

K2O, BaO,CaO tác dụng với

nước tạo thành dd bazo
Vd:CaO+H2O Ca(OH)2

b/ Tác dụng với axit

Oxit bazo tác dụng với axit
tạo thành muối và nước

Vd:CuO+2HClCuCl2+H2O

c/ Tác dụng với oxit axit 
Một số oxit bazo tác dụng
với một số oxit axit tạo
thành muối

Vd: BaO + CO2  BaCO3

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Na2O, K2O, BaO,CaO

tác dụng được với oxit
axit to thành muối

? Tính chất hóa học của
oxit axit là gì

?Oxit axit có tác dụng
với nước khơng tạo ra
chất gì

Nước vơi trong để ngồi
khơng khí các em thất
hiện tượng gì

? Vậy CO2 đã tác dụng

với Ca(OH)2 theo

phương trình

HS: Oxit axit tác dụng
với nước tạo thành axit
HS: Có màng trên
nước vơi trong

a/ Tác dụng với nước

-Nhiều oxit axit tác dụng với
nước tạo thành dd axit

Vd: P2O5 +3 H2O 2 H3PO4

b/ Tác dụng với bazo

Một số oxit axit đã tác dụng
với bazo tạo thành muối và
nước

CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

c/ Tác dụng với oxit bazo

Hoạt động 2: Giúp học sinh khái quát về sự phân loại oxit 
GV: Dựa vào tính chất

hóa học người ta chia
oxit thành 4 loại

HS: Nghe giảng và ghi
chép

II/ Khái quát về sự phân 
loại oxit

1/ Oxit bazo

Là những oxit tác dụng được
vớidung dịch axit tạo thành
muối và nước : : Na2O, K2O,

BaO,CaO
2/ Oxit axit

Là những oxit tác dụng được
với dung dịch bazo tạo thành
muối và nước :SO2,CO2, NO2

3/ Oxit lưỡng tính

Oxit tác dụng được với dung
dịch bazo và dung dịch axit
tạo thành muối và nước
Al2O3,ZnO

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

GV: Tính chất hóa học
của oxit bazo, oxit axit
các em đã được học cịn
tính chất của oxit lưỡng

tính và oxit trung tính ta
sẽ học ở cấp THPT

Những oxit khơng tác dụng
đượcvới axit,bazo,nước
CO,NO

4/ Củng cố

? Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazo
? Cho caùc oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5

a/Gọi tên, phân loại các oxit trên

b/ Trong các oxit trên chất nào tác dụng được với

- Nước

- Dung dòcch HCl
- Dung dòch NaOH

Viết phương tr2nh phản ứng xảy ra
5/ Dặn dò

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Tuần:2,3 Ngày soạn 
Tiết :3,4

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A/Mục tiêu

- Kiến thức : -HS hiểu được những tính chất hóa học `của canxioxit
- Biết được các ứng dụng của canxioxit

- Biết được các pp diều chế CaO trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp HS

biết được các ứng dụng của SO2 và pp điều chế SO2 trong phịng TN và trong

công nghiệp

- Kỹ năng : Rèn luyện các kỹ năng viết các PTPU của CaO và khả năng làm các

bài tập hóa học

- Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
 + Phương pháp đặt vấn đề và giải quết vấn đề 
2/ Đồ dùng

-Hóa chất : CaO, ddHCl, CaCO3, ddCa(OH)2

-Dụng cụ :ống nghiệm cốc thủy tinh đũa thủy tinh
C/ Tiến bày giảng dạy

1/ Oån định tổ chức

2/ KTBC

HS1: Keå tên 3 chất là oxit bazo, nêu tính chất hóa học của oxit bazo .Viết PTHH

HS2: Kể tên 3 chất là oxit axit ,nêu tính chất hóa học của oxit axit .Vieát PTPU

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

? Canxioxit có tính chất
hóa học ntn?Nó thuộc loại
oxit nào GV: Phát dụng cụ
RN cho các nhóm

GV: Yêu cầu hs các nhóm
quan sát CaO

?CaO là chất gì? có màu ø
gì ?

GV: Đưa ra kết luận

GV: u cầu hs làm TN
như hướng dẫn Sgk
?Hiện tượng xảy ra ntn

GV:Trong cuộc sốnghằng
ngày nhười ta dùng phản
ứng này để tơi vơi và CaO

có tính hút ẩm nên được
dùng làm khô nhiều chất
GV: Yêu cầu hs làm TN
CaO với axit HCl và thông
báo kết quả

HS: CTHH:CaO

Nó thuộc loại oxit bazo

HS: CaO là chất rắn có
màu trắng

HS: Làm TN theo nhóm
HS: Phản ứng tỏa nhiệt
tạo thành chất nhão màu
trắng ít tan trong nước
HS: Lắng nghe và ghi
nhận

HS: Phản ứng tỏa nhiều
nhiệt,dd sau phản ứng
trong suốt

I/ Tính chất của 
canxioxit

1/ Tính chất vật lý

Canxioxit là chất rắn,màu

trắng nóng chảy ở nhiệt
độ rất cao là 25850C

2/Tính chất hóa học
a/ Tác dụng với nước 
Canxihdroxit

CaO + H2OCa(OH)2

Ca(OH)2 tan rất ít trong

nước phần tan tạo thành
dd bazo

b/ Tác dụng với axit 
canxi clorua + nước
CaO+2HClCaCl2+ H2O

c/ Tác dụng với oxit axit
CaO+ CO2 CaCO3

Kết luận : Canxioxit là
oxit bazo

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ứng dụng của canxioxit
?Các em hãy nêu ứng

dụng của canxi oxit II/ Ứng dụng của canxi oxit(Sgk)
Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu cách sản xuất canxi oxit

GV: Trong thực tế người

ta sản xuất CaO từ nguyên HS: Nguyên liệu để sản xuất là đá vơi

III/ Sản xuất canxi oxit 
1/ Nguyên liệu : CaCO3

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

liệu nào

GV: Thuyết trình về các
phản ứng hóa học xảy ra
?Các em hãy viết PTPU
GV: Gôi 1 hs đọc phần em
có biết

HS: Viết PTPU

2/ Các phản ứng hóa học 
xảy ra

C + O2 CO2

CaCO3CaO + CO2

Tieát 4

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh

GV: Giới thiệu các tính
chất vật lí

GV:Lưu huỳnh đioxit có
tính chất hóa học của
oxit axit

? Em hãy nhắc lại từng
tính chất và viết PTPU
GV: SO2 là chất gây ơ

nhiễm khơng khí,là một
trong những nguyên
nhân gây mưa axit

GV: Các em hãy đọc tên
các muối tạo thành từ 2
hản ứng trên

GV: Các em hãy rút ra

HS: - tác dụng với nước

- tác dụng với dd bazo
- tác dụng với oxit bazo

HS: CaSO3 : Canxisunfit

BaSO3 :Bari sunfit

HS: đưa kết luận

I/ Tính chất của lưu huỳnh 
đioxit

1/ Tính chất vật lí

Lưu huỳnh đioxit là chất khí
khơng màu, mùi hắc, độc
( gây ho, viêm đường hơ
hấp), nặng hơn khơng khí ( d
= 64/29)

2/ Tính chất hóa học

a/ Tác dụng với nước axit
SO2 + H2O  H2SO3

Axit sunfuro
b/Tác dụng với

ddbazomuối + nước
SO2 + Ca(OH)2  CaSO3

+H2O

c/ Tác dụng với oxit bazo 
muối

SO2 + BaO BaSO3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

keát luận về tính chất của

lưu huỳnh dioxit laø oxit axit

Hoạt động 2: HS nghiên cứu ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

GV: giới thiệu các ứng
dụng của SO2

GV: SO2 được dùng tẩy

trắng bột gỗ vì nó có tính
tẩy màu

HS: nghe và ghi bài II/ Ứng dụng củ lưu huỳnh
đioxit

Các ứng dụng của SO2 :

-SO2 được dùng để sản xuất

axit H2SO4

-Dùng làm chất tẩy trắng
bột gỗ

-Dùng làm chất diệt nấm
mối

Hoạt động 3: Giúp HS tìm hiểu cách điều chế lưu huỳnh đioxit

GV: giới thiệu cách Điều
chế SO2 trong PTN

GV: giới thiệu cách điều
chế SO2 trong cơng

nghiệp

HS: Nghe và ghi chép

HS: ghe và ghi chép

III/ Điều chế lưu huỳnh 
đioxit

1/ Trong phòng thí nghiệm
a/ Muối sunfit + axit

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4

SO2+ H2O

b/Đun nóng H2SO4 đặc với

2/ Trong công nghiệp

-Đốt lưu huỳnh trong khơng
khí

S + O2  SO2

-Đốt quặng pirit sắt (FeS2)

FeS2 + O2  Fe2O3 +SO2

4/Củng cố

GV: yêu cầu HS làm bài tập vào Sgk vào vở bài tập
5/ Dặn dò

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tuần :3 Ngày soạn: 
Tiết:5

Bài : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

A/ Mục tiêu

- Kiến thức : HS biết được kỹ năng viết PTPU của axit, kỹ năng phân biệt dd axit

với các dd bazo,dd muối

- Rèn luyện: rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH 
- Thái độ : HS có thái độ u thích mơn hóa học hơn

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhóm

- Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

- Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề

2/ Đồ dùng

- Bảng nhóm

- Chuẩn bị 6 bộ dụng cụ mỗi bộ gồm : giá ống nghiệm, kẹp gỗ,ống hút
- ddH2SO4,dd HCl, Zn, ddCuSO4, quỳ tím,CuO,dd NaOH

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit? Viết PTPU

HS2 :Nêu cách điều chế lưu huỳnh đioxit? Viết PTPU

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Các axit khác nhau có một số tính chất hóa học giống nhau đó là những tính
chất nà

Hoạt động của GV Hoạt động của hs Nội dung 
 Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu tính chất hóa học của axit

GV: Hướng dẫn hs các
nhóm làm TN

Nhỏ 1 giọt dd axit HCl
và 1 giọt HNO3 vào 2

mảu giấy quỳ quan sát
nhận xét

GV: Tính chất này làm
ta có thể dễ dàng nhận
biết axit

Gv: Đưa ra bài tập 1
Trình bày phương pháp
hóa học để phân biệt
dung dịch không màu
HCl, NaOH, NaCl

GV: Hướng dẫn học sinh
các nhóm làm thí

nghiệm

- Cho một ít kẽm vào

ống nghiệm 1

- Cho một ít đồng vào

ống nghiệm 2

HS: Làm TN theo nhóm

HS: dd axit làm quỳ tím

chuyển thành màu đỏ

Hs: Thảo luận và trình
bày cách làm

- Lần lượt nhỏ các

dung dịch cần phân
biệt vào mẩu giấy q
tím

+ mẫu nào chuyển sang
màu đỏ là HCl

+ Mẫu q tím nào
chuyển sang màu xanh
là NaOH

+ Mẫu khơng đổi màu
là NaCl

HS: ng nghiệm 1 có
bọt khí thốt ra và kl bị
hịa tan dần

- ng nghiệm 2 không

có hiện tượng gì

I/ Tính chất hóa học của

axit

1/ Axit làm đổi màu chất chỉ
thị màu

Dd axit làm đổi màu quỳ tím
thành đỏ

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

- Nhỏ 1-2ml dd HCl

vào ống nghiệm và
quan sát

? Vậy kim loại nào tác
dụng được với HCl
GV: Những kim loại
đứng trướcH ( Nhưo3ng
kim loại mạnh) có thể
tác dụng với HCl,
H2SO4(l)….giải phóng

khí H2

? Hãy viết PTPU giữa
kẽm và HCl, Al va
H2SO4(l)

Gv: Axit HNO3 vaø

H2SO4(đặc) tác dụng với

nhiều kim loại nhưng
khơng giải phóng khí H2

GV: Hướng dẫn học sinh
làm thí nghiệm

- Lấy 1 ít Cu(OH)2 vào

ống nghiệm 1 thêm
2ml dd H2SO4 vào

ống nghiệm lắc đều
quan sát

- Lấy 1it NaOH vào

ống nghiệm 2 nhỏ
một giọt

phenolptalein vào
? Quan sát màu sắc
_ Nhỏ 1- 2 giọt HCl
? Quan sát màu sắc
? từ 2 thí nghiệm trên
rút ra kết luận

GV: Phản ứng giữa axit
với bazo được gọi là

HS: Kim loại Zn tác
dụng được với HCl và
giải phóng H2

HS: Viết phương trình
phản ứng

HS: Cu(OH)2 bị hòa tan

tao thành dung dịch màu
xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 ->

CuSO4+H2O

-Dung dịch NaOH có
màu hồng

- Dung dịch NaOH có
màu hồng trở về khơng
màu

HS: Oxit bazo tác dụng
vơi axit tạo thành muối
và nước

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3

+3H2

Zn +2 HCl-> ZnCl2+ H2

Vậy : Dung dd axit tác dụng
được với nhiều kim loại tạo 
thành muối và giải phóng 
H2

3/ Tác dụng với bazo
Cu(OH)2 + H2SO4 ->

CuSO4+H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Vậy Axit tác dụng với bazo 
tạo thành muối và nước

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

phản ứng trung hopa2
? Oxit bazo có tác dụng
với axit khơng

? Viết VPTPU

GV: Ngồi những tính
chất trên axit cịn có thể
tác dụng với nước ta sẽ
học ở những bài sau

HS: vieát PTPU PTPU

CuO + HCl -> CuCl2+ h2O

Fe2O3+ HCl-> FeCl3 + H2O

Vậy axit tác dụng với oxit 
bazo tạo thành muối và 
nước

5/ Tác dụng với muối

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu axit mạnh và axit yếu

GV: Dựa vào tính chất
hóa học người ta chia
axit làm hai loại: axit
mạnh và axit yếu

HS: Nghe vaø ghi chép II/ Axit mạnh và axit yếu

- Dựa vào tính chất hóa

học axit được chia làm
hai loại

+ Axit mạnh HCl, H2SO4,

HNO3

+ Axit yếu: H2SO3,H2S,

H2CO3

4/ Củng cố

Viết PTPU khi cho dung dịch axit tác dụng với
a/Magie

b/Saét (III) hi đroxit
c/ Kẽm oxit

d/ Nhôm oxit
5/ Dặn dò

- HS về nhà làm bài tập

- Xem trước bài các axit quan trọng

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Tuần:3,4 Ngày soạn:
Tiết: 6,7

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

A/ Mục tiêu

- Kiến thức : HS biết được các tính chất hóa học của axit HCl,axit H2SO4(loãng)

Biết được cách viết đúng các PTPU thể hiện tính chất hóa học chung
của axit

HS biết được H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng :Tính oxi

hóa,tính háo nước,dẫn ra được những PTPU cho những tính chất này
Biết nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

Những ứng dụng của những axit này trong đời sống và sản xuất
Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp
- Rèn luyện :Rèn luyện kỹ năng viết PTPU ,kỹ năng phân biệt các lọ hóa chất bị

mất nhãn

- Thái độ : Giúp HS ngày càng u q mơn hóa học hơn

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhoùm

- Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

- Phương pháp đạt vấn đề và giải quyết vấn dề

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm,kẹp gỗ, ống hút

- Hóa chất : dd HCl, ddH2SO4, quỳ tím,H2SO4 đặc,Al,Ca(OH)2,CuO

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ n định tổ chức 
2/KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học của axit,Viết PTPU minh họa

HS2: Làm bài tập 3/14

3/ Bài mới Tiết 6

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt dộng 1: Giúp HS tìm hiểu tính chất của axit clohdric

GV: Cho HS quan sát lọ
đựng dd HCl

? Em hãy nêu tính chất
vật lý của HCl

? Nêu tính chất hóa học
của axit mạnh

GV: Khi HS nêu GV ghi
nhận ở góc bảng

? Axit HCl có phải là
axit mạnh khơng
GV: HCl là axit mạnh
vậy nó có tính chất hóa
học của 1 axit mạnh
khơng ta hãy chứng
minh bằng các TN
GV: Phát dụng cụ cho
HS và yêu cầu HS thảo

luận làm các TN cần
thiết

HS: Là chất lỏng không
màu dễ bay hơi nặng
hơn không khí

HS: Làm đổi màu chất
chỉ thị

Tác dụng với kim
loại, bazo, oxit bazo,
muối

HS: HCl là một axit
mạnh

HS: Thảo luận nhóm
-Các TN cần làm

I/ Axit Clo Hidric
1/ Tính chất vật lý

2/ Tính chất hóa học

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

GV: Các em có nhận
xét gì về tính chất hóa
học của HCl

GV: Thuyết trình về

ứng dụng của axit

-ddHCl tác dụng với
quỳ tím

-ddHCl tác dụng với
nhôm

-dd HCl tác dụng với
-Cu(OH)2

-ddHCl tác dụng với
CuO

HS: Đưa ra kết luận

HS: nghe và ghi cheùp

- Tác dụng với nhiều kim loại
muối clorua + H2

Fe+2 HClFeCl2 +H2

-Tác dụng vơi bazomuối
clorua + nước

2HCl+Cu(OH)2CuCl2+H2O

-Tác dụng với oxit bazomuối
clorua + nước

2HCl+CuOCuCl2+ H2O

Kết luận : DD HCl có đầy đủ 
tính chất hóa học của 1 axit 
mạnh

3/ Ứng dụng

Axit clo hidric được dùng
-Điều chế các muối clorua
-Làm sạch bề mặt kim loại
trước khi hàn

-Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn
tráng

-Chế biến thực phẩm

Hoạt động 2: Giúp học sinh tìm hiểu axit sunfuric

GV: Cho hs quan sát lọ
đựng

H2SO4(đặc),gọi hs sinh

nhận xét trạng thái,màu
sắc

GV: Muốn pha lỗng

axit sunfuricta phải rót
từ từ axit đặc vào lọ
đựng sẵn nước rồi
khuấy đều không làm
ngược lại

HS: axit sunfuric là chất
lỏng không màu,không
bay hơi,tan dễ dàng
trong nước và tỏa rất
nhiều nhiệt

HS: Làm vào vở của

B/ Axit sunfuric(H2SO4)

1/ tính chất vật lý 
(Sgk)

II/ tính chất hóa học

1/ Axit sunfuric lỗng có tính 
chất hóa học của axit

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

GV: Tương tự tính chất
hóa học của axit

clohidric các em hãy
viết tính chất hóa học
của axit sunfuric

GV: gọi 1 hs lên bảng
viết

GV: Nhận xét và sửa
chữa

GV: Đưa bài tập

Thực hiện chuỗi chuyển
đổi hóa học sau

Fe Fe2O3  FeCl3

mình

HS: Làm bài tập vào vở
bài tập

Fe + O2  Fe2O3

Fe2O3+6HCl2 FeCl3+

3H2O

-Tác dụng với kim loại muối
sunfat+khí hidro

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

-Tác dụng với bazomuối
sunfat+nước

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O

-Tác dụng với oxit bazomuối
sunfat+nước

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

-Tác dụng với muối

Tieát :7

Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu đặc điểm riêng của H2SO4 đặc

GV: Laøm TN

-Lấy 2 ống nghiệm cho
vào mỗi ống nghiệm 1 ít
lá đồng nhỏ

- Rót vào ống 1:1ml
H2SO4(l)

-Rót vào ống 2 1ml
H2SO4(đ)

-Đun nóng nhẹ 2 ống

nghiệm

HS: Quan sát và nhận
xét

HS: ng nghiệm 1

2/ Axit H2SO4 đặc có tính

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

GV: Gọi Hs nhận xét
hiện tượng xảy ra
GV: Khí thốt ra là khí
SO2

Dd có màu xanh lam là
CuSO4

GV: Mời 1 hs lên bảng
viết PTHH

GV: Ngồi ra H2SO4 đặc

cịn tác dụng được với
nhiều kim loại khác
GV: Hướng dẫn hs cho 1
ít đường vào đáy ống
nghiệm sau đó nhỏ vào
mỗi ống 1 ít H2SO4 đặc

?Hiện tượng xảy ra ntn

? Chất rắn màu đen là
chất gì

GV: H2SO4 đặc hút hết

nước của đường sau đó
phần cac bon sinh ra lại
bị nó oxi hóa tạo thành
các chất khí SO2,CO2

gây sủi bọt trong ống
nghiệm làm cacbon
trong ống nghiệm dâng
lên

khơng có hiện tượng
gì .Vậy H2SO4 lỗng

khơng tác dụng với Cu
ng nghiệm 2 có khí
khơng màu mùi hắc
thốt ra .Vậy H2SO4 tác

dụng với Cu

HS: lên bảng viết

HS: làm theo hướng dẫn

HS: đường trắng chuyển
thành vàng rồi nâu rồi
đen ,để 1 lúc sau có hiện
tượng sủi bọt màu đen
HS: là than

Nhận xét :H2SO4 đặc tác

dụng với đồng sinh ra khí SO2

và dd CuSO4 màu xanh lam

Cu +2H2SO4 CuSO4

+SO2+2H2O

b/ Tính háo nước

H2SO4 đặc hút hết nước của

đường .Do đo người ta nói
H2SO4 đặc có tính háo nước

H2SO4(ñ)

C12H22O11 11H2O+12C

Lưu ý : Khi dùng H2SO4 đặc

Phải hết sức cẩn thận

Hoạt động 2 Giúp hs tìm hiểu ứng dụng của H2SO4
Hàng năm trên thế giới

sản xuất gần 200 triệu
tấn axit sunfuric, 200
triệu tấn axit này để làm

HS: Axit sunfuric :
-Duøng sx phân bón
-Dùng trong công nghiệp
giấy

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

gì

GV: Các em hãy quan
sát hình 1.12 và nêu các
ứng dụng của axit

sunfuric

-Dùng sx chất tẩy rửa
-Dùng chế biến dầu mỏ
-Nạp vào ac quy

-Dùng trong công nghiệp
tơ sợi

Hoạt động 3: Giúp HS tìm hiểu sx axit sunfuric

GV: Thuyết trình về
nguyên liệu sx H2SO4 và

các cơng đoạn sản xuất

HS: Nghe và ghi chép

IV/ Sản xuất axit sunfuric
a/ Nguyên liệu

Lưu huỳnh hoặc pirit sắt
(FeS2)

b/ Các cơng đoạn chính 
-Sản xuất SO2

S + O2  SO2 hoặc

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

-Sản xuất SO3

2SO2 + O2  2 SO3

V2O5

-Sản xuất H2SO4

SO3+H2OH2SO4

Hoạt động 4: Giúp HS nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

GV: Hướng dẫn hs làm
TN

-Cho 1 ml dd H2SO4 vào

ống nghiệm 1

- Cho 1ml dd Na2SO4vào

ống nghiệm 2

Nhỏ vào mỗi ống 1 ít dd
BaCl2

? Hiện tượng xảy ra ntn

HS: Laøm TN theo nhoùm

HS:Mỗi ống nghiệm đều
thấy xuất hiện kết tủa
trắng

V/ Nhận biết axit sunfuric và
muối sunfat

H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl

Kết tủa trắng
Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaC

Kết tủa trắng
Nhận xét : Axit H2SO4 và dd

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

? Nêu tính chất hóa học của HCl và H2SO4 (lỗng)

? H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt nào

? Trình bày pp hóa học để phân biệt các lọ hóa chất bị mất nhãn đựng trong các dd
sau

K2SO4, KCl, KOH,K2SO4

5/ Dặn dò

HS học bài,làm bài tập,xem kỹ bài luyện tập
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần:4 Ngày soạn :
Tiết :8

Bài 5: Luyện tập : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ

AXIT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS ơn lại tính chất hóa học của oxit bazo,oxit axit, tính chất hóa học
của axit

- Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng
-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc, tích cực học tập

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

- Phương pháp học tập nhóm

- Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
- Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Chuẩn bị

HS: chuẩn bị bảng nhóm và bút lông
C/ Tiến trình giảng dạy

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

HS1: Nêu tính chất hóa học của axit HCl, viết PTPU

HS2: Nêu tính chất hóa học của axit H2SO4 ,viết PTPU

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS ôn lại kiến thức cần nhớ

Gv: cho học sinh nhắc
lại kiến thức

GV: đưa sơ đồ chuổi
biến hóa

Ca(OH)2

Ca->CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

GV: Đưa bài tập 5/21

GV: Đưa bài tập 2/21
u cầu hs làm bài tập
vào vở

GV: Yêu cầu HS vieát
PTPU

HS: ghi bài và làm vào vở
2 Ca + O2 CaO

CaO + H2O Ca(OH)2

CaO + HCl  CaCl2

+H2O

CaO + HNO3  CaNO3

+H2O

CaO + CO2  CaCO3

HS: làm bài tập vào vở
a/S + O2 SO2

SO2 + O2  SO3

SO3 + H2O  H2SO4

b/Cu+2H2SO4CuSO4+2H2

O +SO2

SO2 + H2O  H2SO3

H2SO3+2 NaOH

Na2SO3+2H2O

Na2SO3+2HCl2NaCl

+H2O+SO2

HS: Làm bài tập vào vở
a/ Những oxit tác dụng với
nước SO2,Na2O,CaO,CO2

b/ Những oxit tác dụng với
axit clohidric

CuO,Na2O,CaO

c/ Những oxit tác dụng với
natrihidroxit SO2,CO2

I/ Kiến thức cần nhớ
1/ Tính chất hóa học của 
oxit

HS làm bài vào vở

Hoạt động 2: Giúp hs làm bài tập

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

GV: Đưa bài tập
1/ Cho 0,5 mol CO2

tác dụng vừa đủ với
100 ml dd Ca(OH)2

sinh ra chất kết tủa
màu trắng CaCO3 và

nước

a/ Viết PTPU

b/ Tính nồng độ mol
của dd Ca(OH)2 đã

dùng

c/ Tính khối lượng
CaCO3 thu được

GV: Hướng dẫn HS
làm bài tập

2/ Hòa tan MgO vào
100 g dd HCl 7,5%
a/ Viết PTPU
b/ Tính khối lượng
MgO tham gia phản
ứng

c/ Tính nồng độ phần
trăm của dd muối tạo
thành

GV: Mời 1 HS lên
bảng làm bài tập

GV: Nhận xét và sửa
chữa

GV: Đưa bài tập
3/ Em hãy nhận bieát

HS: Đọc bài tập đưa ra
hướng giải

HS: Đọc đề bài và làm bài
tập vào vở

HS: lên bảng làm

HS: Chép bài vào vở
HS: Làm bài tập vào nháp

1a/

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

b/ nCO2= nCa(OH)2=0,5 mol

Nồng độ mol của
ddCa(OH)2
CM=
M
V
n 5
1

,
0
5
,
0



c/ nCaCO3=nCO2 =0,1 mol

Khối lượng CaCO3

mCaCO3=n.M= 0,1.100=10g

2/ a/

MgO +HClMgCl2+ H2O

b/ Khối lượng của HCl

mHCl = 7,5g

100
100
.
5
,
7


nHCl= 0,2mol

5
,
36
5
,
7


nMgO= nHCl 0,1mol
2

2
,
0

2  

Khối lượng của MgO
mMgO=n.M=0,1.40=4g
c/ nMgCL2=nMgO=o,1 mol

Khối lượng MgCl2

mMgCl2=n.M=0,1.95 =9,5 g

Nồng độ % của MgCl2

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

các chất sau bằng

phương pháp hóa học
K2SO4,KCl,HCl,H2SO4

KOH .Viết các PTPU
nếu có

GV: Mời 2 hs lên
bảng làm

GV: Nhận xét và sửa
chữa

GV: Làm bài tập vào vở

HS: Lên bảng làm bài tập

HS: Chép bài vào vở

3/-Nhúng quỳ tím vào 5 lọ
hóa chất trên lọ nào làm
quỳ tím hóa đỏ là lọ đựng
HCl,H2SO4,lọ nào làm quỳ

tím hóa xanh là KOH ,lọ
nào làm quỳ tím khơng đổi
màu là K2SO4,KCl

-Lấy 2 lọ làm quỳ tím hóa

đỏ cho BaCl2 lọ nào có kết

tủa trắng là lọ H2SO4 lọ

khơng có hiện tượng gì là
HCl

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl

-Lấy 2 lọ khơng làm đổi
màu quỳ tím cho BaCl2 lọ

nào có kết tủa trắng sữa là
lọ đựng K2SO4lọ khơng có

hiện tượng gì là KCl

K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl

4/ Củng cố

Đã thực hiện ở trên
5/ Dặn dị

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Tuần :5 Ngày soạn : 
Tiết :9

Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT-AXIT

A/Mục tiêu

-Kiến thức :Thông qua các TN thực hành để khắ sâu kiến thức về tính chất
hóa học của oxit,axit

-Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học

-Thái độ : Giá dục ý thức cẩn thận,tiết kiệm trong học tập và trong thực hành
hóa học

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

-Dụng cụ :GV chuẩn bị 6 khay mỗi khay gồm :10 ống nghiệm,1 giá ống
nghiệm,kẹp gỗ,lọ thủy tinh,muôi sắt

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

C/Tiến trình giảng dạy 
1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: HS làm TN tính chất hóa học của oxit

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho 1 mẩu CaO vào ống nghiệm sau
đó thêm dần 2 ml nước vào quan hiện
tượng xảy ra

-Thử dd sau phản ứng bằng giấy quỳ
tím

? Màu của thuốc thử thay đổi ntn
? Các em có kết luận gì về tính chất
hóa học của CaO,viết PTPU

GV: Hướng dẫn hs làm TN

-Cho 1 ít P đỏ vào mi sắt đốt cháy
và cho vào lọ cho nó cháy hết sau đó
dổ 3 ml nước vào lắc nhẹ, nhúng quỳ
tím vào quan sát hiện tượng

?Em có kết luận gì về tính chất hóa
học của P2O5,viết PTPU

I/ Tính chất hóa học của oxit

1/ Thí nghiệm :Phản ứng của CaO với 
nước

HS: Làm thí nghiệm

HS: Hiện tượng xảy ra mẩu CaO nhão
ra ,phản ứng tỏa nhiều nhiệt

HS: Quỳ tím hóa xanh

Kết luận: CaO có tính chất hóa học của 
oxit bazo

CaO + H2O  Ca(OH)2

2/ Thí nghiệm 2: Phản ứng của P2O5 với

nước

HS: Làm thí nghiệm

HS: Hiện tượng xảy ra P đỏ trong bình tạo
thành những hạt nhỏ li ti màu trắng ,tan
trong nước tạo thành dd trong suốt

-Nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng quỳ
tím hóa đỏ

Kết luận: P2O5 có tính chất hóa học của

oxit axit

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

Hoạt động 2: HS làm TN nhận biết các dung dịch

GV:Đặt vấn đề hướng dẫn hs nhận
biết

? Tính chất khác nhau của các loại
hợp chất đó là gì

II/ Nhận biết các dung dịch

HS: HCl,H2SO4 là axit còn Na2SO4 là

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

? Axit làm quỳ tím đổi màu ntn ,muối
có tính chất đó khơng

GV: Dựa vào đây các em nhận biết
các chất trên

GV: Nhận xét về ý thức,thái độ của hs
trong buổi thực hành

GV: Hướng dẫn hs làm bản tường trình

HS: Axit làm quỳ tím hóa đỏ,muối khơng
có tính chất đó

HS: Làm thí nghiệm nhận biết

-Nhúng quỳ tím vào 3 ống nghiệm đựng
các chất trên

+ Lọ nào làm quỳ tím hóa đỏ là
HCl,H2SO4

+Lọ khơng có hiện tượng gì là Na2SO4

Lấy BaCl2 bỏ vào 2 lọ axit lọ nào có kết

tủa trắng là H2SO4,lọ còn lại là HCl

BaCl2 + H2SO4  BaSO4+2 HCl

4/ Củng cố

GV thu bản tường trình
5/ Dặn dị

HS về nhà làm bài tập và học bài thật kỹ để kiểm tra 1 tiết
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 5 Ngày soạn :
Tiết :10

KIEÅM TRA 1 TIẾT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :Giúp hs ơn lại kiến thức về oxit, axit, các oxit quan trọng và các axit

quan trọng

-Kỹ năng : Giúp hs có kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng 
-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

Phương pháp quản lý học sinh
2/ Đồ dùng

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

3/ Bài mới

ĐỀ BÀI
A/ TRẮC NGHIỆM (3 đ)

Hãy khoanh trịn vào đáp án mà em cho là đúng trong các câu sau đây

1/ Những dãy oxit nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazo Ca(OH)2

a/ CO2,CO,FeO b/ CO2,SO2,SO3

c/ Al2O3,CO2,SO3 d/ CO2,SO2,CO

2/ Các oxit nào dưới đây là oxit bazo

a/ FeO, Al2O3 b/ Fe2O3,ZnO c/Fe2O3,CuO d/ CuO,CO2

3/ Có những chất sau đây : CaO, HCl, NaOH, Al2O3 có bao nhiêu cặp chất có thể

phản ứng được với nhau :

a/1 b/ 2 c/ 3 d/ 4

4/ Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc ,nóng tạo thành khí gì ?Trong các khí sau

a/ O2 b/ SO2 c/ CO2 d/ SO3

5/ Cho phản ứng sau : CO2+ Ca(OH)2 X + H2O Vậy X là

a/ CaCO3 b/ CaCO2 c/ CaO d/ CaHCO3

6/ Để phân biệt H2SO4và HCl người ta dùng hóa chất :

a/ CaO b/ HCl c/ BaCl2 d/ CuSO4

B/ TỰ LUẬN

1/ Hãy nhận biết các dung dịch : Na2SO4, H2SO4, NaOH, HCl bằng phương pháp

hóa học .Viết PTHH ( nếu có )(2 ñ)

2/ Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình
hóa học (Ghi rõ điều kiện nếu có ) (2 đ)

S (1) SO2

(2)

SO3 (3) H2SO4

(4)

SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3

3/ Biết 1,12 lit khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh ra

chất kết tủa màu trắng CaCO3 và H2O

a/ Viết PTHH (1đ)

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng (1đ)

c/ Tính khối lượng chất kết tủa thu được (1đ)

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

ĐÁP ÁN
A/ Trắc nghiệm (3 đ)

1/ b 2/c 3/c(có thể là d) 4/ b 5/a 6/ c
B/Tựï luận

1/Dùng quỳ tím nhận biết các chất nhận biết được NaOH được 0,5 đ , nhận biết
được Na2SO4 được 0,5 đ, dùng BaCl2 nhận biết HCl,H2SO4 được 0,5 đ nhận biết

được H2SO4 được 0,5 đ

2/(2đ) Mỗi PTHH viết đúng được 0,25 đ ,ghi rõ điều kiện ở phương trình 1,2 mỗi
phương trình đạt o,25 điểm

3/ a/CO2+Ca(OH)2  CaCO3+ H2O ( 1ñ )

b/ CM = 0,25 M (1đ)

c/ m CaCO3 = 5 g (1đ)

4/ Củng cố

Thu bài kiểm tra và nhận xét
5/ Dặn dò

HS về nhà xem trước bài mới
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần:6 Ngày soạn :

Tieát :11

Bài 7:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO

A/ Mục tiêu

Kiến thức: HS biết được những tính chất hóa học chung của bazo và viết được

PTPU tươngm ứng với mỗi tính chất

-HS vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazo để
giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống hằng ngày

Kỹ năng : HS vận dụng được những tính chất hóa học của bazo để giải các bài tập 
Thái độ : Qua bài học giúp hs u thích mơn học hơn

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

-Hóa chất :dd Ca(OH)2,dd NaOH, ddHCl, ddCuSO4,dd H2SO4,phenoltalein,quỳ tím

-Dụng cụ : Gí ống nghiệm,ống nghiệm,đũa thủy tinh
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 
2/KTBC

Phát bài kiểm tra 1 tiết cho hs
3/ Bài mới

Bazo có tính chất hóa học chung nào?Để tìm hiểu vấn đề này ta qua bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tác dụng của bazo với chất chỉ thị

GV:Hướng dẫn hs làm TN
-Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên

mẫu giấy quỳ,quan sát
-Nhỏ1giọt dd phenoltalein
vào ống nghiệm có sẵn 2
ml dd NaOH,quan sát

HS: Làm TN

Giầy quỳ tím đổi thành
màu xanh

Phenoltalein không màu
trở thành màu đỏ

1/ Tác dụng của dd bazo 
với chất chỉ thị màu 
Các dd bazo làm đổi màu
chất chỉ thị :

-Quỳ tím thành xanh
-Dd phenoltalein không
màu thành màu đỏ

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tác dụng của dd bazo với oxit axit

? Oxit axit có tác dụng
vớibazo khơng,cho ví dụ
và viết PTPU

GV: Mời 1 nhóm đưa đáp
án các nhóm khác nhận

xét

HS: Thảo luận nhóm và
trình bày lên bảng

2/ Tác dụng của dd bazo với
oxit axit

Dung dịch bazo tác dụng với
oxit axit tạo thành muối và
nước

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu tác dụng của bazo với axit

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

?Nhaéc lại tính chất hóa
học của axit

?Bazo có tác dụng với
axit khơng và sản phẩm
là gì

? Phản ứng giữa axit với
bazo gọi là phản ứng gì

HS: Trả lời câu hỏi
HS: Bazo tan hay không
tan đều tác dụng vớin
axit tạo muối và nước

HS: Phản ứng giữa axit
với bazo gọi là phản ứng
trung hịa

axit

Bazo tan hay khơng tan đều
tác dụng với axit tạo thành
muối và nước

NaOH+HClNaCl+H2O

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

Hoạt động 4: Giúp hs tìm hiểu bazo khơng tan bị nhiệt phân hủy

GVHướng dẫn hs làm TN
-Tạo Cu(OH)2bằng cách

cho dd CuSO4 tác dụng

với dd NaOH

-Đun nóng ống nghiệm
chứa Cu(OH)2 trên ngọn

lửa đèn cồn nhận xét
hiện tượng

GV: Ngồi Cu(OH)2 cịn

có 1 số bazo khơng tan
nữa bị nhiệt phân hủy
GV: Ngồi ra bazo còn
tác dụng với muối ta sẽ
học ở tiết sau

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Chất rắn ban đầu có
màu xanh lam sau khi
đun chất rắn có màu đen
và có hơi nước tạo thành

4/ Bazo không tan bị nhiệt 
phân hủy

Bazo khơng tan bị nhiệt phân
hủytạooxitvànước

Cu(OH)2CuO + H2O

5/ Bazo tác dụng với muối

4/ Củng cố

? Nêu tính chất hóa học của bazo

? Có 3 lọ mất nh4n đựng dd các chất sau H2SO4,Ba(OH)2,HCl .Em hãy trình bày

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

HS về nhà làm bài tập,học bài
HS xem trước bài mới

D/Ruùt kinh nghieäm

Tuần :6, 7 Ngày soạn:
Tiết :12,13

Bài 8: MỘT SỐ BAZO QUAN TRỌNG

A/ Mục tiêu

Kiến thức : HS biết các tính chất vật,tính chất hóa học của NaOH.Viết được các

PTPU minh họa cho các tính chất hóa học của NaOH
-Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

-Biết được các tính chất vật lý,tính chất hóa học của canxihidroxit
-Biết ứng dụng trong đời sống của canxihdroxit

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Rèn luyện : Rèn luyện cho hs kỹ năng viết PTHH và làm bài tập 
Thái độ : Qua bài học giúp hs u thích mơn hóa học hơn

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

-Chuẩn bị 6 bộ dụng cụ gồm : ống nghiệm, giá ống nghiệm kẹp gỗ,thang pH
-Hóa chất : dd NaOH,quỳ tím,dd phenoltanein,dd HCl,ddCa(OH)2

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ n định tổ chức 
2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học của bazo ?Viết PTPU

HS2: Làm bài tập 2/25

3/ Bài mới

Trong các bazo,bazo nào là quan trọng ?Ta qua bài tiếp theo

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý của natrihidroxit

GV: Hướng dẫn hs lấy
viên NaOH quan sát
-Cho viên NaOH vào 1
ống nghiệm đựng nước
lắc đều sờ tay vào thành
ống nghiệm và nhận xét
GV: Gọi 1 nhóm nhận xét
GV: Bở sung thêm 1 số
tính chất vật lý khác

HS: Làm TN theo nhóm

HS: NaOH tan ra thành
ống nghiệm nóng

A/ Natri hdroxit(NaOH)
I/ tính chất vật lý

-Natrihdroxit là chất rắn
không màu hút ẩm mạnh
tan nhiều trong nước và
tỏa nhiệt

-Dung dịch NaOH có tính
nhờn làm bục vải,giấy và
ăn mòn da tay

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học của natrihdroxit

? Natrihdroxit thuộc
loại hợp chất nào
? Vậy theo các em

HS: NaOH là bazo tan
-Dung dịch NaOH

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

NaOH có tính chất hóa
học ntn

GV: u cầu hs các

nhóm làm TN kiểm
chứng (mỗi nhóm làm 1
TN)

làmquỳ tím hóa

xanh,phenoltalein hóa
đỏ

-Tác dụng với axit
-Tác dụng với oxit axit
-Tác dụng với muối
HS: Báo cáo TN

1/ Dung dịch NaOH 
làm - quỳ tím xanh,
-phenoltalein đỏ

2/ Tác dụng với axit muối 
+nước

2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O

3/ Tác dụng với oxit axit 
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O

4/ Tác dụng với muối
(học sau)

Hoạt động 3: Giúp hs tìm hiểu ứng dụng

GV: Yêu cầu 1 hs đọc
sách giáo khoa

? Em hãy nêu các ứng
dụng của NaOH

HS: Đọc sách giáo khoa III/ Ứng dụng -NaOH dùng làm xà phòng
chất tẩy rửa

-Sx tơ nhân tạo
-Sx giấy

-Chế biến dầu mỏ và nhiều
nghành công nghiệp khác

Hoạt động 4: Sản xuất natrihidroxit

GV: Giới thiệu NaOH
được sx bằng phương
pháp điện phân dd
NaCl bão hịa có màng
ngăn

HS: Lắng nghe III/ Sản xuất natrihidroxit
PTPU:

2NaCl+H2O2NaOH+Cl2+H2

Tiết :13

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tính chất vật lý canxihidroxit

GV: Dung dịch Ca(OH)2

có tên thường là nước vơi
trong

GV: Hướng dẫn hs cách
pha chế

dungdịchCa(OH)2

HS: Các nhóm tiến hành
pha chế dung dịch

B/ Canxihidroxit-Thang pH
I/ Tính chất

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Hòa tan 1 ít Ca(OH)2 vào

nước ta được 1 chất màu
trắng là vôi sữa

-Dùng phễu,cốc,giấy lọc
để lọc chất lỏng trong
suốt không màu là dd
Ca(OH)2

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học

?Theo em Ca(OH)2 có

tính chất hóa học ntn

GV: Ca(OH)2 có tính chất

như trên khơng các em
làm TN kiểm chứng
GV: Hướng dẫn hs các
nhóm làm TN

-Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH)2

vào 1 mẩu giấy quỳ,quan
sát

-Nhỏ phenoltalein vào
ống nghiệm chứa

Ca(OH)2 quan sát gọi đại

diện 1 nhóm quan sát
GV:Hướng dẫn hs làm
TN

-Nhỏ từ từ dd HCl vào
ống nghiệm có chứa
phenoltalein,quan sát
hiện tượng

GV:Yêu cầu hs thổi hơi
của mình vào ốngnghiệm
chứa Ca(OH)2

HS:-Làm đổi màu chất
chỉ thị

-Tác dụng với axit
-Tác dụng với oxit axit

HS: Làm TN theo nhóm
-Quỳ tím hóa xanh

-Phenoltalein hóa đỏ

HS :Dung dịch mất màu
đỏ chứng tỏ Ca(OH)2 đã

tác dụng với axit

HS: làm theo hướng dẫn
Có hiện tượng vẫn đục

2/ Tính chất hóa học

a/ Làm đổi màu chất chỉ thị
Dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ

tím hóa xanh,làm

Phenoltalein hóa đỏ

b/ Tác dụngvới axit
muối +nước

Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O

c/ Tác dụng với oxit axit 
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Hoạt động 3:HS tìm hiểu ứng dụng

?Em hãy nêu các ứng
dụng của vôi trong đời
sống

HS: Nêu các ứng dụng III/ Ứng dụng -Làm vật liệu trong xây
dựng

-Khử chua đất trồng

-Khử độc các chất thải công
nghiệp diệt trùng chất thải
sinh hoạt và xác chết động
vật

Hoạt động 4:Giúp hs tìm hiểu thang pH

GV: Giới thiệu người ta
dùng thang pH để biểu

thị độ axit hoặc độ bazo
của dd

Nếu pH càng lớn độ bazo
của dung dịch càng lớn
Nếu pH càng nhỏ độ
bazo của dung dịch càng
nhỏ

HS: Nghe và ghi bài IV/ Thang pHDùng thang pH để biểu thị
độ axit hoặc bazo của dung
dịch

pH=7 dung dòch trung tính
pH>7 dung dịch có tính bazo
pH<7 dung dịch có tính axit

4/ Củng cố

?Có 4 lọ khơng nhãn mỗi lọ đựng 1 dung dịch khơng màu

Ca(OH)2,KOH,HCl,Na2SO4dùng quỳ tím phân biệt các dung dịch trên

5/Dặn dò

-HS về nhà làm bài tập ,xem trước bài mới
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :7 Ngày soạn :
Tiết :14

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

Kiến thức : HS biết các tính chất hóa học của muối

Khái niệm phản ứng trao đổi ,điều kiện để các phản ứng trao đổi thực hiện được

Rèn luyện : Khả năng viết PTPƯ biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để

phản ứng thực hiện được

Thái độ : HS tích cực xây dựng bài

B/ Chuẩn bị 
 1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

- Dung dòch H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Ca(OH)2, Al
- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài củ

HS1: Tính chất của dd Ca(OH)2 , viết PTPƯ

HS2:Thang pH là gì?

3/ Bài mới

-Muối có những tính chất như thế nào?

-Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiệ n xảy ra phản ứng trao đổi là gì?

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của muối

GV: Hướng dẫn học
sinh làm thí nghiệm
Ngâm 1 đoạn dây sắt
vào ống nghiệm có
chứa 2-3 ml cuSO4

 Quan sát hiện
tượng

? Từ hiện tượng trên

HS: Làm TN theo nhóm
HS: Có kim loại màu đỏ
bám ngồi dây sắt

Dung dịch ban đầu có màu
xanh bị nhạt dần

HS: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi
dung dịch

Fe+CuSO4-> FeSO4+Cu

I/ Tính chất hóa học của 
muối

1/ Muối tác dụng với kim 
loại

Cu+2AgNO3

->Cu(NO3)2+2Ag

Fe+CuSO4-> FeSO4+Cu

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

em có nhận xét gì?
GV: Nhỏ 1-2 giọt
ddH2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn BaCl2

? Hiện tượng xảy ra
như thế nào?

GV: Hướng dẫn học
sinh làm thí nghiệm
nhỏ 1 giọt Na2SO4

vào ống nghiệm có
sẵn BaCl2

? hiện tượng xảy ra
như thế nào?

? Từ đó đưa ra kết
luận gì?viết PTPU
GV: Hướng dẫn học
sinh làm thí nghiệm
nhỏ vài giọt ddNaOH
v ống nghiệm
đựng dd CuSO4 quan

sát hiện tượng
GV: Gọi đại diện
nhóm học sinh nêu
hiện tượng?

? Một em viết PTPU
GV: Giới thiệu
Chúng ta đã biết
nhiều muối bị phân
hủy ở nhiệt độ cao
như KClO3, KMnO4,

MgCO3

? Các em hãy viết
PTPU

HS: Xuất hiện kết tủa trắng
lắng xuống đáy ống nghiệm
H2SO4+BaCl2>BaSO4+2HCl

HS:Xuất hiện kết tủa trắng
lắng xuống đáy ống

Nghiệm

HS: Xuất hiện chất không
tan màu xanh

HS: Muối CuSO4 tác dụng

với dd NaOH sinh ra chất
không tan màu xanh là
đồng(II) hidroxit

HS: Viết các phản ứng mà
hs biết

HS: Viết các phản ứng mà
các em biết

2/ muối tác dụng với axit

H2SO4+BaCl2->BaSO4+HCl

Vậy: Muối tác dụng với axit

sản phẩm là muối mới và axit
mới

3/ Muối tác dụng với muối
Hai dd muối có thể tác dụng
với nhau tạo thành 2 muối
mới

Na2SO4+BaCl2BaSO4+

NaCl

4/ Muối tác dụng với bazo
Dung dịch muối tác dụng với
dung dịch muối sinh ra muối
mới và bazo mới

CuSO4+2NaOHCu(OH)2

+Na2SO4

5/ Phản ứng phân hủy muối
2KClO32KCl+3O2

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

GV: Các phản ứng của
muối với axit ,với dd
muối ,với dd bazo xảy
ra sự trao đổi các thành

phần với nhau để tạo ra
những hợp chất mới
.Các phản ứng đó thuộc
loại phản ứng trao đổi
?Phản ứng trao đổi là gì

GV: Để biết điều kiện
xảy ra phản ứng trao
đổi là gì ta xem lại các
phản ứng với

muối,axit,bazo

HS: Lắng nghe

HS: Phát biểu và ghi vào
vở

HS: Phát biểu

II/ Phản ứng trao đổi 
trong dung dịch

1/ Nhận xét về các phản 
ứng của muối

2/ Phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi là phản
ứng hóa học,trong đó 2 hợp
chất tham gia phản ứng trao

đổi với nhau những thành
phần cấu tạo của chúng để
tạo ra những hợp chất mới
3/ Điều kiện xảy ra phản 
ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra
nếu sản phẩm tạo thành có
chất dễ bay hơi ,chất khơng
tan

4/ Củng cố

?Viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau

Zn ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  ZnO

?Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì
5/ Dặn dị

HS học bài và làm bài tập
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

Tiết :15

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất vật lý,tính chất hóa học của 1 số muối quan trọng như

NaCl,KNO3

Những ứng dụng quan trọng của muối NaCl,KNO3

Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ và kỹ năng làm bài tập 
Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Tranh vẽ ruộng muối,một số ứng dụng của NaCl
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu các tính chất hóa học của muối ,viết PTP Ư minh họa

HS2: Phản ứng trao đổi là gì ? Điều kiện để có phản ứng trao đổi

3/Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu muối natriclorua

GV: Trong tự nhiên các
em thấy muối ăn có ở đâu

GV: Trong 1m3 nước biển

có hịa tan chừng 27 kg
muối natriclorua 5 kg
magieclorua 1 kg muối
canxisunfat và 1 số muối

HS: Trong tự nhiên muối
ăn có trong nước biển
,trong lịng đất(muối mỏ)

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

khác

GV: Gọi 1 hs đọc phần 1
GV: Đưa tranh vẽ ruộng
muối và giải thích cho học
sinh

GV: Em hãy trình bày
cách khai thác NaCl từ
nước biển

? Muốn khai thác NaCl từ
mỏ muối có trong lịng đất
người ta làm ntn

? Các em hãy quan sát sơ
đồ và cho biế`t những ứng
dụng quan trọng của NaCl

GV: Gọi hs nêu ứng dụng
của các sản phẩm sản
xuất từ NaCl

HS:Quan sát tranh vẽ

HS:Đem nước biển cơ cạn

HS: Người ta đào sâu
trong lịng đất

HS: NaCl có ứng dụng
-Làm gia vị và bảo quản
thực phẩm

-Dùng để sản xuất
Na,Cl2,H2,NaOH..

2/ Caùch khai thaùc 
(Sgk)

3/ Ứng dụng

(Sgk)

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu muối kali nitrat

GV: Giới thiệu muối kali
nitrat còn gọi là diêm tiêu
là chất rắn màu trắng
GV: Cho hs quan sát lọ
đựng KNO3

?Cho cô biết KNO3 tồn tại

ở trạng thái nào

GV: Cho hs đọc phần ứng

KNO3 tồn tại ở trạng thái

rắn, màu trắng

HS: Đọc bài

II/ Muối kali nitrat

1/ Tính chất

Muối KNO3 tan nhiều

trong nước bị phân hủy ở
nhiệt độ cao .Do đó KNO3

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

dụng 2KNO3 2 KNO3 + O2

2/ Ứng dụng

Muối KNO3 được dùng

-Chế tạo thuốc nổ

-Làm phân bón cung cấp
nguyên tố nitơ cho cây
trồng

-Bảo quản thực phẩm
4/ Củng cố

Hãy viết các PTPƯ thực hiện những chuyển đổi hóa học sau
Cu CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 CuO  Cu

5/ Daën doø

HS về nhà làm các bài tập 1 đến 5 Sgk trang 36
Xem bài tiếp theo

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

Tuần: 8 Ngày soạn :
Tiết :16

Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết phân bón hóa học là gì ?Vai trị của các ngun tố hóa học đối

với cây trồng

Biết công thức của 1 số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu 1
số tính chất của các loại phân bón đó

-Kỹ năng : Rèn luyện khả năng phân biệt các mẫu phân đạm ,phân kali,phân lân

dựa vào tính chất hóa học

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

GV: Chuẩn bị mẫu phân hóa học
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1 : Trạng thái tự nhiên cách khai thác và ứng dụng của muối natriclorua

HS2: Chữa bài tập 4/36

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu những nhu cầu của cây trồng

GV: Giới thiệu thành phần
của thực vật

GV: Nước chiếm tỉ lệ rất
lớn trong thực vật (khoảng

HS: Nghe và ghi nhận

I/ Những nhu cầu của cây
trồng

1/ Thành phần của thực 
vật

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

90% )còn lại 10% là các
chất khơ có đến 99% là
ngun tố C,H,K,P

O,N,Ca,Mg,…cịn lại 1%
những nguyên tố vi lượng
Fe,Zn,Mn

? Những nguyên tố hóa
học đó có vai trị ntn đối
với cây trồng

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk

HS: Những nguyên tố đó
có vai trị rất quan trọng
HS:Đọc bài

2/ Vai trị của các 
ngun tố hóa học đối 
với thực vật

(Sgk)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu những phân bón hóa học thường dùng

GV: Phân bón hóa học có
thể dùng ở dạng đơn hoặc
dạng kép

HS: Nghe vaø ghi bài

II/ Những phân bón hóa 
học thường dùng

1/ Phân bón đơn

Phân bón đơn chỉ chứa 1
trong 3 nguyên tố dinh
dưỡng chính là đạm
(N),kali(K)

a/ Phân đạm

-Ure : Co(NH2)2 tan trong

nước

-Amoninitrat: NH4NO3 tan

trong nước

-Amonisunfat: (NH4)2SO4

tan trong nước
b/ Phân lân

-Phôt phat tự nhiên thành
phần chính :Ca3(PO4)2

-Super phôt phat thành
phần chính là Ca(H2PO4)2

c/ Phân bón kép

Có chứa 2 hoặc 3 nguyên
tố N,P,K

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

GV: Gọi 1 hs đọc phần em
có biết

Có chứa 1 lượng rất ít các
nguyên tố hóa học dưới
dạng hợp chất cần thiết
cho sự phát triển của cây
như kẽm,sắt,mangan

4/ Củng cố

Hs nhắc lại 1 số phân bón hóa học quan trọng trong nông nghiệp
HS làm bài tập 1,2 trang 39

5/ Dặn dò

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Tuần : 9 Ngày soạn :
Tiết :17

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ ,Viết được các

PTP Ư thể hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vơ cơ đó

-Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng viết PTP Ư 
-Thái đô : Hs có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu những nhu cầu của cây trồng

HS2: Nêu những phân bón hóa học thường gặp

3/ Bài mới

Giữa các loại hợp chất oxit,axit,bazo,muối có sự chuyển đổi qua lại với nhau ntn
điều kiện cho sự chuyển đổi là gì ta qua bài học hơm nay

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

GV: Đưa sơ đồ mối
quan hệ giữa các chất
vơ cơ

?Để thực hiện chuyển
hóa 1 ta làm sao
?Để thực hiện chuyển

HS: Ghi vào vở

HS: Để thực hiện chuyển hóa 1 ta
cho oxit bazo + axit

HS:Ta cho oxit axit + dd bazo

I/ Mối quan hệ giữa 
các loại hợp chất vô
cơ

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

hóa 2 ta làm sao
? Để thực hiện
chuyển hóa 3 ta làm
sao

? Để thực hiện
chuyển hóa 4 ta làm
sao

? Để thực hiện
chuyển hóa 5 ta làm
sao

? Để thực hiện

chuyển hóa 6 ta làm
sao

? Để thực hiện
chuyển hóa 7 ta làm
sao

? Để thực hiện
chuyển hóa 8 ta làm
sao

? Để thực hiện
chuyển hóa 9 ta làm
sao

HS: Ta cho 1 oxit bazo +nước

HS: Ta phân hủy các bazo không tan

HS: Ta cho oxit axit + nước

HS: Ta cho dd bazo + dd muoái

HS: Ta cho dd muoái + dd bazo

HS: Ta cho muoái + axit

HS: Cho axit + bazo

Hoạt động 2: HS viết những phản ứng hóa học minh họa

? Các em hãy viết
phản ứng minh họa
cho những ý trên

HS: Vieát PTHH

(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

(2)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O

(3)CaO+H2OCa(OH)2

(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(5)P2O5+3H2O2H3PO4

(6)KOH+HClKCl+H2O

(7)CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

(8)AgNO3+HClAgCl+NaNO3

(9)6HCl+Fe O 2FeCl +3H O

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

GV: Đưa đề bài tập
Viết PTHH cho những
biến đổi sau

a/ Na2O NaOH

Na2SO4  NaCl 

NaNO3

b/Fe(OH)3 Fe2O3

FeCl3 Fe(OH)3 

Fe2(SO4)3

HS:Làm bài tập

a/ Na2O+H2O2NaOH

2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O

Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

b/ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl

Fe(OH)3+3H2SO4Fe(SO4)3+3H2O

4/ Củng cố

Đã thực hiện trong bài
5/Dặn dò

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Tuần :9 Ngày soạn :
Tiết :18

Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

A/ Mucï tiêu

-Kiến thức : HS ôn tập để hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vơ cơ ,mối

quan hệ giữa chúng

-Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng viết PTHH kỹ năng phân biệt các hóa chất

Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm bài tập hóa học

-Thái độ : Hs có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 
Hoạt động 1: Hs ôn lại kiến thức cần nhớ
GV: Treo bảng các hợp

chất vô cơ đã kẻ sẵn
nhưng chưa ghi

GV: Yêu cầu HS thảo
luận điền đầy đủ vào bảng
GV: Mời 1 nhóm lên ghi
kết quả

GV: Mời 1 nhóm nhận xét
GV: Treo sơ đồ

? Nhìn vào sơ đồ các em

HS:Thảo luận nhóm
HS: Lên ghi kết quả
HS: Nhận xét và ghi vào
vở

I/ Kiến thức cần nhớ 
1/ Phân loại hợp chất vơ 
cơ

(Kẻ bảng Sgk trang 42)

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

hãy nêu lại tính chất hóa
học của oxit,bazo,oxit
axit,bazo

GV: Yêu cầu hs nhận xét

Hoạt động 2: HS làm bài tập
GV: Yêu cầu 1 hs đọc bài

2/43 Sgk

GV: Đặt câu hỏi
?Trong khơng khí có
những chất nào

?Vậy NaOH sẽ tác dụng
với chất nào trong không
khí

? Em hãy viết PTHH xảy
ra

GV: u cầu 1 hs đọc bài
3/43

GV: Hướng dẫn hs làm từ
từ từng bước

?Số mol của CuCl2 là bao

nhiêu

?Các em hãy viết PTHH
?Trong phản ứng này (1)
chất nào dư

? Muốn tính khối lượng ta
dùng cơng thức nào
? Khối lượng mol CuO
bằng bao nhiêu

HS: Đọc bài

HS:Không khí co
ùO2,N2,CO2,H2O

HS: NaOH tác dụng
với CO2 trong

không khí

HS: Đọc bài

HS: nCuCl2 = 0,2

mol

HS: NaOH dö

HS; m = n. M

HS: MCuO = 80

II/ Luyện tập 
2/43

-Chất rắn màu trắng là sản phẩm
của natrihidroxit

với

e/ Cacbondioxit có trong không
khí

-Natri hidroxit để ngồi khơng
khí nó sẽ tác dụng với khí CO2

trong không khí

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

3/43

nCuCl2 = 0,2 mol

nNaOH = 4020 =0,5 mol

CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)2  CuO + H2O

Soá mol NaOH dö

nCuO=nCu(OH)2=nCuCl2

=0,2 mol
Khối lượng CuO

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

GV: Đưa bài tập thêm
Viết PTHH thực hiện
chuỗi phản ứng sau :
a/FeFeCl2Fe(OH)2

Fe(OH)3 Fe2O3  Fe

b/ Ca CaO Ca(OH)2

 CaCO3  CaO

HS: Vieát PTHH

Fe+2HClFeCl2+H2

FeCl2+2NaOH

Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2+O2 +H2OFe(OH)3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3+ 2Al  Al2O3 + 2Fe

Ca + O2  CaO

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O

CaCO3  CaO + CO2

4/ Củng cố

GV gọi 4 hs làm bài tập 1
5/ Dặn dò

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

Tuần : 10 Ngày soạn :
Tiết : 19

Bài 14 Thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Hs được củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm

-Kỹ năng : Rèn luyện cho hs kỹ năng làm TN ,rèn luyện khả năng quan sát ,suy

đốn

-Thái độ : HS có thái độ tích cực

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

GV: Chuẩn bị 6 bô đồ dùng mỗi bộ gồm

+Hóa chất : dd NaOH ,dd FeCl3,dd CuSO4,dd HCl,dd BaCl2 ,dd Na2SO4,dd H2SO4

đinh sắt

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm ,ống nghiệm,ống hút ,kẹp gỗ
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Hoạt dộng của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: HS làm TN về tính chất hóa học của bazo

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch
NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

FeCl3 ,lắc nhẹ ống nghiệm quan sát hiện

tượng

?Hiện tượng xảy ra ntn
? Một em viết PTHH

-Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác
dụng với axit

Cho 1 ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm

,nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc đều
,Quan sát hiện tượng

?Một em viết PTHH

?Em hãy nêu kết luận về tính chất hóa
học của bazo

HS: Có kết tủa màu đỏ nâu

HS: FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl

HS:Làm thí nghiệm

HS: Kết tủa tan ra thành dung dịch màu
xanh

PTHH:

Cu(OH)2+2HClCuCl2+H2O

Hoạt động 2: HS làm TN về tính chất hóa học của muối
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng

với kim loại

Ngâm 1 đinh sắt nhỏ ,sạch trong ống
nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 quan sát

hiện tượng

?Hiện tượng xảy ra ntn

?Em haõy viết PTHH

Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với
nước

GV: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống

nghiệm có chứa 1 ml dd Na2SO4 quan sát

hiện tượng

? Hiện tượng xảy ra ntn

?Em hãy viết PTHH

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Có 1 kim loại màu đỏ bám ngồi
đinh sắt

PTHH:Fe+CuSO4FeSO4+Cu

HS: Làm thí nghiệm

HS: Có kết tủa màu trắng sữa xuất hiện
PTHH:

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với
axit

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

đựng H2SO4 quan sát hiện tượng xảy ra

?Hiện tượng xảy ra ntn

?Vieát PTHH

HS: Làm thí nghiệm

HS: Có kết tủa màu trắng sữa xuất hiện
PTHH:

H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl

Hoạt động 3: HS viết bản tường trình
GV: u cầu hs làm bản tường trình

theo mẫu

GV: Nhận xét buổi thực hành ,cho hs rửa
dụng cụ

HS: Làm bản tường trìng theo nhóm

4/ Củng cố

GV thu bản tường trình
5/ Dặn dị

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

Tuần : 10 Ngày soạn : 
Tiết : 20

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57></div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

Tuần : 11 Ngày soạn : 
Tiết : 21

Chương II : KIM LOẠI

Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết 1 số tính chất vật lý của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện

,dẫn nhiệt và ánh kim

Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống sản xuất

-Kỹ năng : Biết thực hiện ,TN đơn giản ,quan sát ,mô tả hiện tượng ,nhận xét và rút

ra kết luận về từng tính chất vật lý

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

GV:Chuẩn bị 1 đoạn dây thép ,đèn cồn ,kim ,ca nhôm ,1 mẩu than 1 dây nhơm
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính dẻo

GV: Hướng dẫn HS làm
thí nghiệm

-Dùng búa đập vào 1 dây
nhơm và 1 mẩu than ,quan
sát

? Hiện tượng xảy ra ntn
,giải thích

GV: Cho hs quan sát các
mẩu

-Giấy gói kẹo bằng nhơm
-Vỏ các đồ hộp

HS: Làm thí nghiệm

HS: Than vỡ vụn ,dây
nhơm chỉ bị dát mỏng

I/ Tính dẻo

Dây nhơm bị dát mỏng là
do kim loại có tính dẻo

Kết luận : Kim loại có

tính dẻo

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính dẫn điện

GV: Làm thí nghiệm 2.1
Sgk

? Trong thực tế dây dẫn
thường được làm bằng kim
loại nào

? Theo các em kim loại
khác có dẫn điện không
?Gọi 1 hs nêu kết luận
GV:Kim loại khác nhaucó
khả năng dẫn điện khác
nhau ,dẫn điện tốt nhất
làva2ng sau đó là đồng
nhơm, sắt

GV: Do có tính dẫn điện 1

HS: Quan sát và nêu hiện
tượng

Hiện tượng : đèn sáng
HS: Dây dẫn thường được
làm bằng đồng bằng
nhôm

HS: Các kim loại khác
cũng dẫn điện

HS: đồng và nhơm

II/ Tính dẫn điện

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

số kim loại được dùng làm
dây điện như là kim loại
nào

GV: Hướng dẫn các nhóm
hs làm thí nghiệm

-Đốt 1 đoạn dây sắt trên
ngọn lửa đèn cồn

? Tại sao lại như vậy

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Phần thép khơng tiếp
xúc với ngọn lửa cũng bị
nóng lên

II/ Tính dẫn nhiệt

Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: HS tìm hiểu tính ánh kim

GV: Quan sát đố trang
sư81c bằng vàng ,bạc các
em thấy gì

? Tại sao như vậy
GV: Các kim loại khác
cũng có ánh kim như vậy

HS: Lấp lánh rất đẹp
HS: Bởi vì nó có ánh kim

IV/ Tính ánh kim

Kim loại có ánh kim
4/ Củng cố

Gọi 1 học sinh nêu lại nội dung của bài
5/ Dặn dò

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

Tuần :11 Ngày soạn :
Tiết :22

Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết được tính chất hóa học của kim loại nói chung ,tác dụng của

kim loại với dung dịch axit với dung dịch muối

Kỹ năng : Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học của kim loại

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

GV:Chuẩn bị 1 đoạn dây thép ,đèn cồn ,kim ,ca nhôm ,1 mẩu than 1 dây nhôm
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1:Hãy nêu tính chất vật lý và ứng dụng tương ứng của kim loại

HS2: Học sinh làm bài taäp 3/48

3/ Bài mới

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu phản ứng của kim loại với phi kim

?Kể tên những kim loại

mà em biết

? Kể tên những phi kim
mà em biết

?Trong chương trình lớp
8 em đã biết phản ứng
của kim loại nào với oxi
?Phản ứng tạo ra chất gì
?Em hãy viết PTHH
?Em hãy nêu kết luận

GV: Với những phi kim
khác thì sao ta tìm hiểu
qua thí nghiệm sau
GV: Cô cho 1 mẩu Na
vào muỗng sắt để

muỗng sắt trên ngọn lửa
đèn cồn cho natri nóng
chảy đưa nhanh muỗng
sắt vào bình đựng khí
clo hiện tượng xảy ra
ntn

GV: Khói trắng chính là
natriclorua

?Một em hãy viết PTHH

HS: Kẽm ,sắt ,đồng
HS: Khí oxi,khí clo ,khí
hidro

HS: Sắt tác dụng với oxi

HS: Tạo ra oxit sắt từ
HS:3 Fe+ 2O2 Fe3O4

HS: Quan sát Gv làm thí
nghiệm

HS: Natri cháy sáng
trong khí clo tạo thành
khói trắng

HS: Na+Cl2NaCl

HS: Đọc kết luận

I/ Phản ứng của kim loại với 
phi kim

1/ Tác dụng với oxi

Nhiều kim loai như Al,Zn
Cu,Fe phản ứng với oxi tạo
thành các oxit

Al2O3,ZnO,CuO,Fe3O4

Vd:3Fe+2O2Fe3O4

2/ Tác dụng với phi kim 
khác

-Natri tác dụng với clo
2Na+Cl22NaCl

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

GV: Từ những ví dụ trên
em có nhận xét gì về
phản ứng của kim loại
với phi kim

Kết luận

-Hầu hết các kim loại (Trừ

Au và Pt…) phản ứng với oxi 
ở nhiệt độ thường hoặc cao 
tạo thành oxit .

-Ở nhiệt độ cao ,kim loại 
phản ứng với nhiều phi kim 
khác tạo thành muối

Hoạt động 2: HS tìm hiểu phản ứng của kim loại với dd axit

GV: Có 1 số kim loại
tác dụng với axit

HCl,H2SO4 tạo thành

muối và khí H2

? Hãy kể tên những kim
loại đó ,nêu hiện tượng
xảy ra

GV: Ngoài ra hầu hết
các kim loại phản ứng
với H2SO4 đặc hoặc

HNO3 nhưng không giải

phóng khí hidro

HS: -Kẽm ,sắt ,nhôm
-Khi cho kẽm và các
kim loại khác vào axit
HCl(H2SO4) có khí bay

II/ Phản ứng của kim loại 
với dd axit

Một so ákim loại(Al,Fe
Zn..)phản ứng với HCl

(H2SO4 loãng )tạo ra muối và

giải phóng khí hidro
Zn+2HClZnCl2+H2

Hoạt động 3: HS tìm hiểu phản ứng của kim loại với dung dịch muối

GV: Ở bài các muối em
đã làm thí nghiệm
này .Hơm nay các em

nhớ lại và nêu hiện HS: Có 1 kim loại màu

III/Phản ứng của kim loại 
với dung dịch muối

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

tượng xảy ra

GV: Trong bài thực
hành 2 các em làm TN
Fe,dd CuSO4

?Hướng dẫn HS làm TN
theo nhóm

GV: Hướng dẫn hs làm
thí nghiệm theo nhóm

GV: u cầu HS lấy
thêm vài ví dụ dạng kim
loại tác dụng với muối

?Từ những ví dụ trên em
có kết luận gì

trắng bám trên dây đồng

HS:Sắt hoạt động hóa
học mạnh hơn

HS: Làm thí nghiệm và
rút ra kết luận

Kẽm đẩy đồng ra khỏi
dd CuSO4

HS: Kết luaän

PTHH :

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

Đồng đẩy bạc ra khỏi muối
bạc ,ta nói đồng hoạt động
hóa học mạnh hơn

2/ Phản ứng của kẽm với
dung dịch đồng (II) sunfat

PTHH

Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung
dịch CuSO4 ta nói kẽm hoạt

động mạnh hơn

Kết luận

Kim loại hoạt động hóa học 
mạnh hơn (trừ Na,K,Ca) có 
thể đẩy kim loại hoạt động 
yếu hơn ra khỏi dung dịch 
muối tạo thành muối mới và 
kim loại mới

4/ Củng cố

? Nhắc lại phản ứng của kim loại với phi kim

? nhắc lại phản ứng của kim loại với muối viết PTHH
5/ Dặn dị

-HS về nhà học bài

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 12 Ngày soạn :
Tiết : 23

Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/Mục tiêu

-Kiến thức : -HS biết dãy hoạt động hóa học của kim loại

-HS hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại

-Kỹ năng : Biết cách tiến hành nghiên cứu 1 số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim

loại hoạt động mạnh yếu và cách sắp xếp theo từng cặp từ đó rút ra cách sắp xếp
của dãy

-Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học
- Viết được PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa

-Thái độ : HS có thái độ ham thích mơn học

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

2/ Đồ dùng

-Hóa chất : na,đinh sắt,dây đồng ,dây bạc ,dd CuSO4,dd FeSO4,dd AgNO3,dd

HCl,phenoltalein

-Dụng cụ : ng nghiệm ,giá ông nghiệm,kẹp gỗ

C/ Tiến trình giảng dạy

1/ n định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Kim loại có những tính chất hóa học nào ?Lấy ví dụ ?và viết các PTHH minh

họa với kim loại magie?

â HS2: làm bài tập 2/51

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
ntn

GV: Hướng dẫn hs làm
TN 1

-Cho đinh sắt vào dd
CuSO4 và cho 1 dây đồng

vaøo dd FeSO4

?Hiện tượng xảy ra ở 2
ống nghiệm ntn

?Em hãy viết PTHH

?Từ thí nghiệm em có kết
luận gì

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Ở ống 1 : Có chất rắn
màu đỏ bám ngoài đinh
sắt màu xanh của dd
CuSO4 nhạt dần

Ở ống 2: Khơng có hiện
tượng gì

HS: Lên bảng viết
HS: Ở ống 1 :Sắt đẩy
đồng ra khỏi dd muối
đồng do đó sắt hoạt động
hóa học mạnh hơn

Ở ống 2: đồng khơng đẩy

I/ Dãy hoạt động hóa học
của kim loại được xây 
dựng ntn

1/ Thí nghiệm 1
a/ Thí nghiệm 
(Sgk)

PTHH:

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

? Vậy em sắp xếp kim
loại nào trước

GV: Hướng dẫn hs làm
TN 2

Cho 1 mẩu đồng vào ống
nghiệm 1 đựng 2ml dd
AgNO3

Cho 1 mẩu dây bạc vào
ống nghiệm 2 đựng 2 ml
dd CuSO4

?Từ thí nghiệm 2 ta chứng
minh điều gì

?Em hãy viết PTHH

?Từ thí nghiệm em có
nhận xét gì

GV: Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

Cho một đinh sắt vào ống
nghiệm 1 chứa HCl , cho
một lá đồng vào ống
nghiệm 2 chứa HCl

? Từ thí nghiệm các em có
kết luận gì?

được sắt ra khỏi dd muối
sắt

HS: Ta sắp xếp sắt trước
đồng

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Ở ống 1 có chất rắn
màu xám bám vào dây
đồng ,dd chuyển thành
màu xanh

Ở ống 2 khơng có hiện
tượng gì

HS: điều đó chứng tỏ
đồng mạnh hơn bạc
HS: Viết PTHH

HS: Nhận xét

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Ở ống nghiệm 1: có
nhiều bọt khí thốt ra

- Ở ống nghiệm 2:

Khơng có hiện tượng
HS: Sắt đẩy đẩy được H ra
khỏi dung dịch axit

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Đồng khơng đẩy được H

b/ Kết luận

Sắt hoạt động hóa học
mạnh hơn đồng .Ta xếp
sắt đứng trước đồng :Fe
Cu

2/ Thí nghiệm 2 
a/ Thí nghiệm 
(Sgk)

PTHH

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2
+2Ag

b/ Kết luận

Đồng hoạt động hóa học
mạnh hơn bạc ta xếp đồng
trước bạc Cu Ag

3/ Thí nghiệm 3 
a/ Thí nghiệm 
Sgk

PTPU

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

? Vậy ta xếp kim loại nào
trước H và kim loại nào
sau H

GV: Hướng dẫn học sinh
làm thí nghiệm cho mẫu
Na vào cốc 1 đựng nước
cất có thêm vài giọt
Phenolptalein

+Cho mẫu sắt vào cốc 2
đựng nước cất +

Pheânolptalein

? hiện tượng xảy ra như
thế nào?

? Em hãy viết PTPU

? Từ TN các em có kết
luận gì?

GV: Căn cứ vào các kết
luận ở các thí nghiệm
1,2,3,4 em hãy xếp các
kim loại thành dãy theo
chiều giảm dần mức độ
hoạt động hóa học
GV: Bằng nhiều thí
nghiệm khác nhau ta xếp
các kim loại thành dãy

ra khỏi dung dịch axit

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Cốc 1: Na chạy trên
mặt nước có khí thốt ra
dd màu đỏ

Cốc 2: Khơng có hiện
tượng gì?

2Na+2H2O->2NaOH+H2

HS: Na hoạt động mạnh
hơn sắt

Na, Fe, H, Cu, Ag

b/ Kết luận

Ta xếp sắt trước H đồng
sau H

Fe, H, Cu

4/ Thí nghiệm 4
a/ Thí nghiệm
SGK

b/Kết luận

Natri họa động hóa học
mạnh hơn sắt ta xếp Na
trước Fe

Dãy hoạt động hóa học
của một số kim loại
K,Na,Mg,Al,Zn, Fe, Pb,
H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 3 Giúp học sinh tìm hiểu dãy hoạt động hóa học có ý nghĩa như thế nào

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

GV: Thuyết trình phần
này và cho học sinh ghi
vào vở

HS: Ghi vào vở học của kim loại có ý 
nghĩa như thế nào
(SGK)

4/ Củng cố

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học của kim loại
? nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học
5/ Dặn dị

Học sinh về nhà học bài và xem trước bài nhôm
D/ Rúït kinh nghiệm

Tuần : 12 Ngày soạn :
Tiết : 24

Bài 18: NHÔM

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết được tính chất vật lý của nhơm ,tính chất hóa học của nhơm

-Biết dự đốn tính chất hóa học của nhơm từ tính chất kim loại nói
chung và các kiến thức đã biết

-Kỹ năng : -Biết làm TN của nhôm

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học của nhôm
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

-Hóa chất : bột nhôm ,dây sắt,dây nhôm ,dd CuCl2,NaOH, dd AgNO3,dd HCl,

-Duïng cuï : Oáng nghiệm ,giá ông nghiệm,kẹp gỗ
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Hãy nêu dãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa hóa học của nó

HS2: HS làm bài tập 2/54

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Cho hs quan sát lọ
đựng Al ,dây Al ,đồng thời
liên hệ thực tế đời sống
?Nêu tính chất vật lý của
nhơm

GV: Bổ sung Al có tính

dẻo nên có thể cán mỏng
hoặc kéo dài thành sợi

HS:Nhơm là kim loại màu
trắng bạc ,có ánh kim nhẹ

I/ Tính chất vật lý

Nhơm là kim loại màu
trắng bạc ,có ánh kim ,nhẹ
(D=2,7 g/ cm3

Dẫn điện ,dẫn nhiệt có
tính dẻo

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học

? Các em hãy dự đốn
xem nhơm có tính chất
hóa học như thế nào
GV: Bây giờ các em hãy
làm thí nghiệm để kiểm
tra

GV: Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

Rắc bột nhôm trên ngọn
lửa đèn cồn và quan sát

HS: Nhơm có tính chất
hóa học của kim loại

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Nhôm cháy sáng tạo
thành chất rắn màu trắng

II/ Tính chất hóa học

1/ Nhơm có những tính 
chất hóa học của kim 
loại không

a/ Phản ứng của nhôm 
với phi kim

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

?Em hãy viết PTHH
GV: Giới thiệu ở điều
kiện thường nhôm phản
ứng với oxi tạo thành lớp
Al2O3 mỏng, bền,vững lớp

oxit này bảo vệ đồ vật
bằng nhôm không cho
nhôm tác dụng trực tiếp
với oxi và nước

GV: Nhôm tác dụng được

với nhiều phi kim khác
như Cl2,S …..

? Goïi 1 hs viết PTHH
GV: Gọi 1 hs nêu kết luận

GV: Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

-Cho 1 dây nhơm vào ống
nghiệm 1 đựng dd HCl
-Cho 1 sợi dây nhôm vào
ống nghiệm 2 đựng dd
CuCl2

-Cho 1 sợi dây nhơm vào
ống nghiệm 3 có chứa dd
AgNO3, quan sát

GV: Gọi hs nêu hiện
tượng ở ống nghiệm 1 và
kết luận và viết PTHH

HS: Nghe và ghi nhớ

HS: Lên bảng viết PTHH
HS: Nêu kết luận

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Nhơm có phản ứng
với dd HCl ,dd H2SO4 (l)

Hiện tượng : có sủi bọt
nhơm tan dần

oxi
-PTHH

4Al +3 O22Al2O3

-Phản ứng của nhôm với
phi kim khác

PTHH

2Al + 3Cl2 2AlCl3

Kết luận

Nhơm phản ứng với oxi
tạo thành oxit và phản ứng
với nhiều phi kim khác
như S, Cl2 … tạo thành

muoái

b/ Phản ứng của nhôm 
với dung dịch axit

-Nhôm phản ứng với 1 số
dd axit HCl ,H2SO4 (l) giải

phóng khí hidro

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

GV: Gọi hs nêu hiện
tượng thí nghiệm xảy ra ở
ống nghiệm hình 2.12,2.13

?Em hãy viết PTHH

? Nhơm có tính chất hóa
học nào khác khơng
GV: Làm thí nghiệm
-Cho dây nhơm vào ống
nghiệm đựng dd NaOH
quan sát hiện tượng

HS: Ở hình 2.12 có chất
rắn màu đỏ bám vào dây
Al ,nhơm tan dần màu
xanh của dd CuCl2 nhạt

dần

Ở hình 2.13 có chất rắn
màu trắng bám vào dây
nhơm ,dây nhơm tan dần

HS: Quan sát

HS: Có khí khơng màu
thốt ra ,nhơm tan dần

-Chú ý : Nhôm không tác 
dụng với H2SO4(đặc,nguội

và HNO3 (đặc, nguội )
c/ Phản ứng của nhôm 
với dd muối

PTHH

2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu

Nhôm phản ứng được với
nhiều dd muối của những
kim loại hoạt động hóa
học yếu hơn tạo ra muối
nhơm và kim loại mới
2/ Nhơm có tính chất hóa
học nào khác

-Nhơm có phản ứng với dd
NaOH

2Al +2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2

Hoạt động 3: HS tìm hiểu ứng dụng của nhơm

GV: u cầu hs kể các
ứng dụng của nhôm trong
thực tế

HS: Kể các ứng dụng của
nhôm

III/ Ứng dụng

Hoạt động 4: HS tìm hiểu q trình sản xuất nhơm

GV: Sử dụng tranh vẽ
2.14 để thuyết trình về

cách sản xuất nhôm HS: Nghe và ghi bài

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

hỗn hợp nóng chảy của
nhơm oxit và criolit
2Al2O3  4Al + 3O2

4/ Củng cố

? Nêu tính chất vật lý của nhôm
? Nêu tính chất hóa học của nhôm
? Nêu cách sản xuất nhôm

5/ Dặn dò

-Hs về nhà học ,bài và làm bài tập ,xem bài mới
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :13 Ngày soạn :
Tiết : 25

Baøi 19 : SẮT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Biết dự đốn tính chất vật lý và tính chất hóa học của sắt ,biết liên hệ

tính chất của sắt và vị trí của sắt trong bảng hệ thống tuần hồn

-Kỹ năng :- Biết làm thí nghiệm

-Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng ,đèn cồn ,kẹp gỗ
Hóa chất : Dây sắt hình lị xo ,bình clo

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu các tính chất hóa học của nhôm ,viết các PTHH minh hoïa

HS2:Gọi 1 hs chữa bài tập 2/58

3/ Bài mới

Hoạt động của của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý của sắt

GV: Yêu cầu hs liên hệ
thực tế và tự nêu tính
chất vật lý của sắt

HS: Nêu tính chất vật lý

I/ Tính chất vật lý

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất hóa học của sắt

? Sắt có tính chất hóa
học của kim loại ,các em
hãy nêu tính chất hóa
học của sắt

? Các em hãy nêu tính
chất thứ I của sắt .Viết
PTHH minh họa

?Sắt còn có tính chất hóa
học nào

GV: Làm thí nghiệm
Cho dây sắt đã quấn
thành ló xo đã nung đỏ

HS: Nêu tính chất hóa
học của sắt

HS: Nêu tính chất GV
ghi lên bảng

HS: Tác dụng với phi
kim khác

II/ Tính chất hóa học

1/ Tác dụng với phi kim 
-Tác dụng với oxi

3Fe + 2O2 Fe3O4

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

vào lọ đựng khí clo
? Hiện tượngxảy ra ntn

GV:Khói màu nâu đỏ
chính là sắt (III) clorua
?Em hãy viết PTHH
GV: Ở nhiệt độ cao sắt

tác dụng với nhiều phi
kim khác như S, Br2

? Sắt còn tác dụng được
với chất nào

GV: Gọi hs nêu lại tính
chất 3 và viết PTHH

GV: Sắt có hai hóa trị
II,III cho nên khi các em
viết PTHH cần lưu ý

HS: Sắt cháy sáng chói
tạo thành khói có màu
nâu đỏ

HS: Lên bảng viết

HS: Với dung dịch axit

HS: Lên bảng nêu

2Fe +3 Cl2 2 FeCl3

2/Tác dụng với dung dịch 
axit

Fe+ HClFeCl2 +H2

Fe +H2SO4 FeSO4 +H2

Lưu ý Sắt khơng tác dụng với
HNO3 đặc nguội và H2SO4

đặc nguội

3/ Tác dụng với dung dịch 
muối

Fe+CuSO4FeSO4 +Cu

Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag

Sắt phản ứng với 1 số dung
dịch muối của những kim
loại hoạt động yếu hơn tạo ra
muối sắt (II) clorua và kim
loại

4/ Củng cố

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

? Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau
FeCl2  Fe(NO3)2  Fe

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

5/ Daën dò

HS học bài, làm bài tập còn lại
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :13 Ngày soạn :
Tiết : 26

Bài 20: HỢP KIM SẮT : GANG ,THÉP

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- Gang là gì ? Thép là gì ? Tính chất và ứng dụng của gang và thép

-Nguyên tắc ,nguyên liệu và quá trình sản xuất gang trong loø cao

-Nguyên tắc ,nguyên liệu và quá trình sản xuất thép trong lò luyện thép

-Kỹ năng : -Biết sử dụng các kiến thức thực tế về gang thép ,để rút ra ứng dụng của

gang ,theùp

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

-Viết PTHH chính xảy ra trong quá trình sản xuất

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương phaùp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

-1 số mẫu vật bằng gang ,thép
-Tranh vẽ sơ đồ lò cao

-Tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép
C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học của sắt và viết PTHH xảy ra

HS2: Hs làm bài tập 4/60

3/ Bài mới

Trong đời sống và kỹ thuật ,hợp kim của sắt là gang ,thép được sử dụng rất
rộng rãi .Thế nào là gang ,thép ? gang thép được sản xuất ntn ?

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu hợp kim của sắt

GV: Thuyết trình :Hợp
kim là chất rắn thu được
sau khi làm nguội hỗn hợp
nóng chảy của nhiều kim
loại khác nhau hoặc của

kim loại và phi kim
Hợp kim của sắt có
nhiều ứng dụng là gang và
thép

? Gang là gì

GV: u cầu hs đọc sách
giáo khoa

HS: Phát biểu

I/ Hợp kim của sắt 
Hợp kim là chất rắn thu
được sau khi làm nguội
hỗn hợp nóng chảy của
nhiều kim loại khác nhau
hoặc của kim loại và phi
kim

1/ Gang là gì ?

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

GV: Ngồi ra trong gang
cịn 1 số ngun tố khác
như Si,Mn,S

? Trong gia đình em có
những đồ dùng gì bằng
gang

GV: Cho hs quan sát đồ
dùng bằng gang

? Có mấy loại gang
GV: Gang đen làm ống
nước bệ máy ….. gang
trắng dùng điều chế thép
?Thép là gì

GV: Thép có tính chất vật
lý và tính chất hóa học
rất q mà sắt khơng có
được như đàn hồi ít bị ăn
mịn ,cứng

? Gang khác thép như thế
nào

GV: Chính vì gang có hàm
lượng cacbon nhiều hơn
thép nên gang dòn hơn
thép và người ta dùng
gang để luyện thép
?Luyện gang luyện thép
như thế nào

HS: Nồi ,ống nước ,bệ
máy

HS: Có 2 lọai gang ,gang

trắng và gang đen

HS: Phát biểu

HS: Trao đổi nhóm phát
biểu

Gang có hàm lượng
cacbon nhiều hơn thép

đến 5 %

2/ Thép là gì ?

Thép là hợp kim của sắt
với cacbon và 1 số nguyên
tố khác trong đó hàm
lượng cacbon chiếm dưới
2%

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu sản xuất gang ,thép

GV: Đưa hệ thống câu hỏi HS: Quan sát và thảo luận

II/ Sản xuất gang ,thép 
1/ Sản xuất gang như thế 
nào

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

? Ngun liệu để sản xuất
gang là gì

? Nguyên tắc để sản xuất
gang

? Quá trình sản xuất như
thế nào

GV: Giải thích q trình
sản xuất gang từ hình vẽ

GV: Đặt câu hỏi

? Nguyên liệu sản xuất
thép là gì

? Nguyên tắc sản xuất

?Em hãy thử trình bày quá
trình sản xuất thép

GV: Nhận xét và cho hs
ghi

HS: quặng sắt manhetit
(Fe3O4) quặng hematit

(Fe2O3)than cốc ,không

khí

HS:Phát biểu
HS: Phát biểu

HS: Nghe và ghi nhận

HS: gang ,sắt ,phế liệu
,oxi

HS: oxi hóa 1 số kim loại
phi kim để loại ra khỏi
gang phần lớn các nguyên
tố cacbon ,silic

HS:Nêu ý kiến

manhetit

(Fe3O4) quặng hematit

(Fe2O3)than cốc ,không

khí

-Nguyên tắc sản xuất :

Dùng cacbon oxit khử sắt
oxit ở nhiệt độ cao trong
lò luyện kim

-Quá trình sản xuất

Các PTHH xảy ra trong lò
cao

C + O2 CO2

r k k
C + CO2  CO

r k k

Khí CO khử oxit sắt trong
quặng thành sắt

CO + Fe2O3CO2+ Fe

2/ Saûn xuất thép như thế 
nào

-Nguyên liệu : gang và sắt

phế liệu ,oxi

-Ngun tắc sản xuất : 
oxi hóa 1 số kim loại phi
kim để loạira khỏi gang
phần lớn cacbon ,silic
-Q trình sản xuất 
+Khí oxi oxi hóa sắt tạo
thành FeO

+ Sau đó FeO sẽ oxi hóa 1
số nguyên liệu trong gang
như C,Si,S

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

4/ Củng cố

? Thế nào là hợp kim ,thế nào là gang thép
? HS làm bài tập 5/63

5/ Dặn dò

HS học bài ,làm bài tập ,xem trước bài mới
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 14 Ngày soạn :
Tiết : 27

Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG

BỊ ĂN MỊN

A/M

ục tiêu

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

-Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến sự
ăn mịn từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật bằng kim loại

-Kỹ năng : Biết liên hệ với các hiện tượng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại

những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

1 số đồ dùng đã bị gỉ sét
C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Thế nào là hợp kim ? So sánh thành phần ,tính chất và ứng dụng của gang và

thép

HS2: Nguyên liệu ,nguyên tắc sản xuất gang, vieát PTHH

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu thế nào là sự ăn mòn kim loại

GV: Cho hs quan sát 1 đồ
vật bằng sắt bị gỉ

GV: Yêu cầu hs thảo luận

sự ăn mòn kim loại là gì

GV: Nêu nhận xét và cho
hs ghi

GV: Giải thích ngun
nhân của sự ăn mịn kim
loại

HS: Quan sát

HS: Nêu khái niệm

HS: Nghe và ghi nhận

I/ Thế nào là sự ăn mịn 
kim loại

Sự phá hủy kim loại hợp
kim do tác dụng hóa học
trong mơi trường được gọi
là sự ăn mòn kim loại

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

GV: Yêu cầu hs quan sát
thí nghiệm mà GV đã
chuẩn bị trước đó 1 tuần
?Em hãy nêu nhận xét

?Từ các thí nghiệm trên
các em hãy rút ra kết luận

GV: Thuyết trình : thực
nghiệm cho thấy ở nhiệt
độ cao sẽ làm cho sự ăn
mòn xảy ra nhanh hơn
Ví dụ thanh sắt trong bếp
than bị ăn mịn nhanh hơn
thanh sắt để nơi khơ ráo
thống mát

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Nhận xét hiện tượng
Ở ống 1: Dinh sắt trong
khơng khí khơ khơng bị ăn
mịn

Ở ống 2: Đinh sắt trong
nước có hịa tan oxi bị ăn
mịn chậm

Ở ống 3: Đinh sắt trong dd
muối bị ăn mòn nhanhy
Ở ống 4: Đinh sắt trong
nước cất không bị ăn mòn

II/ Những yếu tố nào ảnh
hưởng đến sự ăn mòn 
kim loại

1/ Aûnh hưởng của các 
chất trong mơi trường

Sự ăn mịn kim loại khơng
xảy ra hoặ xảy ra nhanh
hay chậm phụ thuộc vào
thành phần của mơi
trường mà nó tiếp xúc
2/ nh hưởng của nhiệt 
độ

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

nhanh hôn

Hoạt động 3: Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại khơng bị ăn mịn

GV: Đưa hệ thống câu hỏi
? Vì sao phải bảo vệ kim
loại để các đồ vật bằng
kim loại không bị ăn mịn

HS: Ngăn khơng cho kim
loại tiếp xúc với môi
trường

III/ Làm thế nào để bảo 
vệ các đồ vật bằng kim 
loại khơng bị ăn mịn

Các biện pháp bảo vệ
kim loại

-Ngăn không cho kim loại
tiếp xúc với môi trường
-Chế tạo hợp kim ít bị ăn
mịn thí dụ cho thêm vào
thép 1 số kim loại như
crom,niken

4/ Củng cố

? Thế nào là sự ăn mòn kim loại

? Aûnh hưởng của các chất trong môi trường
5/ Dặn dị

HS về nhà làm bài tập ,học bài
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 14 Ngày soạn : 
Tiết :28

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

-Kiến thức : HS được ôn tập ,hệ thống lại các kiến thức cơ bản so sánh được tính

chất của nhôm và sắt

-Biết vận dụng tính chất của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét
và viết các PTHH

-Rèn luyện : Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng 
-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Thế nào là sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại

HS2: Hãy nêu những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu kiến thức cần nhớ

?Hãy viết dãy hoạt
động hóa học của kim
loại

? Nêu ý nghĩa của dãy
hoạt động hóa học

? Viết ví dụ PTHH khi
cho kim loại tác dụng
với phi kim

?Viết PTHH khi cho
kim loại tác dụng với
nước

HS: K Na Mg Al Zn Fe Pb
H Cu Ag Au

HS: Nêu ý nghóa

HS: 2Al+3Cl22AlCl3

HS: 2Na+H2O2NaOH

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

? Viết PTHH khi cho
kim loại tác dụng với
dd axit

? Viết PTHH khi cho
kim loại tác dụng với
dd muối

? Cho cô biết nhôm và
sắt có tính chất hóa
học nào giống nhau

? Cho cô biết nhôm và

sắt có tính chất hóa
học nào khác nhau
GV: Hãy nêu thành
phần tính chất của
gang và thép

GV: Sự ăn mịn kim
loại là gì

HS;Zn+H2SO4ZnSO4+H2

HS:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

HS: Nhơm ,sắt đều có tính
chất hóa học của kim
loại ,đều khơng tác dụng
với HNO3

(đặc,nguội) ,H2SO4 (đặc,

nguội )

HS: Nhôm + dd kiềm
HS: Al+ dd NaOH

2/ Tính chất hóa học của 
kim loại nhơm và sắt có gì 
giống và khác nhau

3/ Hợp kim của sắt

4/ Sự ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: HS làm bài tập

GV: Gọi 1 hs đứng tại

chỗ làm bài tập này HS: Làm bài tập

II/ Bài tập 
2/69

a/ Al+ Khí clo

d/ Fe + dd Cu(NO3)2 có phản

ứng

c/ Fe + H2SO4 đặc nguội

Al+ HNO3 đặc nguội

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

GV:Gọi 1 hs đứng tại
chỗ làm bài tập này
GV: Gọi 3 hs lên làm
bài tập này

GV: Nhận xét bài làm
của hs và cho hs ghi
chép

GV :Hướng dẫn hs
làm bài tập 5/69
?Tính số mol của A
Tính số mol muối

GV: Hướng dẫn hs
làm bài tâp 7/69
GV: Yêu cầu hs viết
PTHH

GV: Các em hãy tính
khối lượng của nhơm
và sắt trong hỗn hợp
GV: Giúp hs lập hệ pt
để tìm sơ mol Al,Fe

HS: Làm bài tập

HS: 3 hs lên làm bài tập

HS: 2A + Cl2 2ACl

HS: nA=

mol
A

2
,

nACl= 35,5

4
,
23


A

HS: Làm bài tập theo
hướng dẫn

HS: Lên bảng viết PTHH

HS: Làm bài tập

c/ B A D C đúng
4/69

a/AlAl2O3AlCl3 

Al(OH)3 Al2O3 Al

AlCl3

b/FeFeSO4Fe(OH)2

FeCl2

c/ FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 

Fe  Fe3O4

5/69

2A + Cl2 2ACl

2mol 2 mol

mol
A
2
,
9

mol
A 35,5

4
,
23



Vậy ta có

5
,

35
4
,
23
.
2
2
,
9
.
2


A
A
9,2(A+35,5)=23,4.A
A= 23

Vậy A là Na
7/69

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4FeSO4+H2

b/ Gọi x,y là số` mol của
Al,Fe

Dựa vào PTHH và đề bài ta
có

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

GV: Hướng dẫn hs
tính % mỗi nguyên tố
trong hỗn hợp

Khối lượng của Fe

m Fe = n.M = 0,01.56=0,56 g

Thành phần phần trăm của
Fe

% Fe = .100% 67,47%
83

,
0

56
,
0


%Al = 100% - 67,47%
=32,53%

4/ Củng cố

Đã thực hiện trong bài
5/ Dặn dò

Các em chuẩn bị thực hành để lấy điểm kiểm tra 1 tiết
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

Bài thực hành : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Khắc sâu kiến thức hóa học của nhơm và sắt 
-Kỹ năng : Rèn luyện cho hs khả năng làm thực hành hóa học

-Thái độ : Rèn luyện cho hs ý thức khi làm TN kiên trì trong thực hành hóa học

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Đèn cồn ống nghiệm ,giá ống nghiệm ,nam châm
Hóa chất ; Bột nhơm ,bột S , dd NaOH

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

Kiểm tra sự chuẩn bị của hs
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm tác dụng của nhơm với oxi

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1
Rắc nhẹ bột nhơm trên ngọn lửa đèn cồn
? Hiện tượng xảy ra ntn ,Viết PTHH giải
thích

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm theo
hướng dẫn của GV

HS: Bột nhôm cháy sáng trên ngọn lửa
đèn cồn tạo ra chất rắn màu trắng

Hoạt động 2: HS làm thí nghiệm của sắt với lưu huỳnh

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
-Lấy bột sắt và bột lưu huỳnh theo tỉ lệ
7:4 về khối lượng vào ống nghiệm
-Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa
đèn cồn

? Hiện tượng xảy ra ntn

HS: Làm TN theo nhóm

</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

?Viết PTHH xảy ra

GV: Khi làm thí nghiệm này các em rất
cẩn thận vì S độc

châm hút ,bột S có maøu vaøng

Sau phản ứng : tạo chất rắn màu đen
không bị nâm châm hút

HS: Fe + S  FeS

Hoạt động 3: HS làm thí nghiệm nhận biết mỗi kim loại Al ,Fe đựng trong 2 lọ
không nhãn

GV: Có 2 lọ khơng nhãn đựng 2 kim loại
Al,Fe

? Hãy nhận biết mỗi kim loại

GV: Gọi đại diện báo cáo kết quả

HS: Lấy mỗi lọ 1 ít cho vào 2 ống
nghiệm .Nhỏ 4 giọt dd NaOH vào từng
ống nghiệm

HS: Có 1 ống nghiệm có bột khí bay ra
khí đó là khí hidro

PTHH

2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2

4/ Củng cố

-GV thu bài thực hành chấm điểm 1 tiết
GV yêu cầu hs chọn dụng cụ

5/ Dặn dò

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

Tuần :15 Ngày soạn : 
Tiết : 30

Chương III: PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC

NGUN TỐ HĨA HỌC

Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Biết 1 số tính chất vật lý của phi kim ,biết những tính chất hóa học của

phi ki m

-Biết các phi kim có mức độ hoạt động khác nhau

-Kỹ năng : Biết sử dụng những kiến thức đã biết để rút ra các tính chất vật lý và

tính chất hóa học của phi kim

-Viết được các PTHH thể hiện tính chất hóa học của phi kim
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Điều chế hidro,clo

Hóa chất ; Dùng điều chế hidro ,clo ,quỳ tím
C/ Tiến trình giảng daïy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu phi kim có tính chất vật lý nào

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk

và tóm tắt ghi vào vở HS: Làm việc

I/ Phi kim có những tính 
chất vật lý nào

</div>
(91)<div class='page_container' data-page=91>

GV: Đưa ra những lọ hóa
chất ở trên cho hs quan sát

-Trạng thái khí : O2,H2,Cl2

+Phần lớn các phi kim
khơng dẫn điện ,dẫn nhiệt
và có nhiệt độ nóng chảy
thấp

-Một số phi kim độc :
Br2,Cl2,I2

Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học của phi kim

GV: Từ lớp 8 đến nay các
em đã được làm quen với
nhiều phản ứng hóa
họctrong đó có sự tham
gia phản ứng với phi kim
GV: Các em hãy thảo luận
nhóm và viết cácPTPƯ
mà em biết trong đó có
PK

GV: Hướng dẫn các em
sắp xếp phân loại các
PTHH đó theo các tính
chất của phi kim

GV: Ngoài ra clo tác dụng
với hidro

GV: Giới thiệu thí nghiệm
bằng hình vẽ

? các em hãy viết PTHH

HS: Thảo luận nhóm

HS: Sắp xếp và phân loại
các PTHH theo các tính
chất của PK

HS: Lên bảng viết PTHH

II/ Tính chất hóa học cuûa
phi kim

1/ tác dụng với kim loại 
-Nhiều PK tác dụng với
kim loại thành muối
2Na+Cl2 2NaCl

2Al+3 S Al2S3

-Oxi tác dụng với kim loại
tạo thành oxit

3Fe+2 O2  Fe3O4

2/ Tác dụng với hidro 
-Oxi tác dụng với hidro
2H2+ O2 2H2O

-Clo tác dụng với hidro

</div>
(92)<div class='page_container' data-page=92>

GV: Thơng báo Ngồi ra
nhiều phi kim khác như
C,S,Br2 …tác dụng với

hidro cũng tạo thành hợp
chất khí

GV: Gọi hs mơ tả lại hiện
tượng của phản ứng đốt
lưu huỳnh trong oxi và ghi
trạng thái ,màu sắc của
các chất trong phản ứng
GV: Thông báo mức độ
hoạt động hóa học của phi
kim được xét căn cứ vào
khả năng và mức độ phản
ứng của phi kim và hidro
GV: Phi kim hoạt động
mạnh như F2 ,O2,Cl2

Phi kim hoạt động yếu
:S,P,C

HS: Nêu hiện tượng và
viết PTHH

+Phi kim phản ứng với
hidro cũng tạo thành hợp
chất khí

3/ Tác dụng với oxi
S + O2 SO2

r k k

4P + 5O2 2P2O5

r k r

4/ Mức độ hoạt động hóa 
học của phi kim

4/ Củng cố

?Nhắc lại tí`nh chất hóa học của phi kim

?Nhắc lại mức độ hoạt động hóa học của phi kim
5/ Dặn dò

</div>
(93)<div class='page_container' data-page=93>

Tuần : 16 Ngày soạn : 
Tiết : 31,32

Bài 26: CLO
A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết được tính chất của clo

- HS biết được tính chất hóa học của clo
+Clo có 1 số tính chất hóa học của phi kim

+Clo có tính chất hóa học khác như clo tác dụng với nước ,tác dụng với dung dịch
kiềm

-Kyõ năng : HS có kỹ năng viết PTHH
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt
Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Tieát : 31

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý của clo

GV: Cho hs quan sát lọ
đựng khí clo ,kết hợp với
đọc Sgk

?Gọi 1 hs nêu tính chất
vật lý

HS: Đọc sách giáo khoa

HS: Nêu tính chất

I/ Tính chất vật lý

-Clo là chất khí màu vàng
lục ,mùi hắc

</div>
(94)<div class='page_container' data-page=94>

Hoạt động 2: HS tìm hiểu tính chất hóa học
GV: Clo là 1 phi kim vậy

nó có tính chất hóa học
của 1 phi kim không

? Hãy nêu tính chất hóa
học của clo

GV: Đưa ra kết luận

GV: Làm thí nghiệm theo
các bước

-Điều chế khí clo và dẫn
vào cốc nước

-Nhúng mẩu giấy quỳ vào
GV: Gọi 1 hs nhận xét

GV: Làm thí nghiệm theo
các bước

-Dẫn khí clo vào cốc đựng
dd NaOH

-Nhỏ 2 giọt dd vừa tạo
thành vào mẩu giấy quì

HS: Clo có tính chất hóa
học của phi kim

HS: Tác dụng với kim loại

HS: Ghi cheùp

HS:Giấy quỳ hóa đỏ rồi
trở lại ban đầu

HS: Dung dịch tạo thành
không màu

II/ Tính chất hóa học

1/ Clo có những tính chất
hóa học của phi

kimkhông

a/ Tác dụng với kim loại 
2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Vàng lục nâu đỏ
Cu + Cl2  CuCl2

b/ Tác dụng với hidro
H2+ Cl2 2HCl (khí

hidroclorua)

Khí HCl tan nhiều trong
nước tạo thành dung dịch
Kết luận : Sgk

2/ Clo coù tính chất hóa 
học nào khác

a/ Tác dụng với nước

Cl2+H2OHCl+ HClO

</div>
(95)<div class='page_container' data-page=95>

tím

GV: Nước giaven được
dùng làm thuốc tẩy

-Giấy quỳ tím mất màu

Cl2+NaOHNaCl+NaClO

+H2O

NaClO: Natrihipoclorit
Dung dịch hỗn hợp 2 muối
NaCl,NaClO được gọi là
nước giaven

Tiết : 32

Hoạt động 1: HS tìm hiểu ứng dụng của clo
GV: vào bài và giới thiệu

mục tiêu của tiết học lên
màm hình

GV: Treo tranh lên bảng

? Vì sao Cl được dùng để
tẩy trắng , khử trùng nước
sinh hoạt

HS: Trả lời

III/ Ứng dụng của clo

- Dùng để khử trùng

nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải sợi, bột

giấy

- Điều chế nước

Javen-clorua vôi

- Điều chế nhựa P.V.C,

chất dẻo
Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí clo

GV: Giới thiệu nguyên
liệu được dùing điều chế
Clo trong PTN

GV: làm thí nghiệm
GV: Gọi học sinh nhận
xét cáchthu khí Clo và cho
biết vai tró của H2SO4 đặc

? Bình đựng NaOH có vai
trị gì?

HS: Lắng nghe

HS: Quan sát thí nghiệm
HS: Thu bằng cách đẩy
khơng khí , H2SO4 đặc làm

khô khí

HS: Khử Clo dư thốt ra
HS: Lắng nghe và ghi bài

IV/ Điều chế khí clo
1/ điều chế khí clo trong 
phòng thí nghiệm

- Nguyên liệu: MnO2,

dung dịch HCl đặc

- Cách điều chế

PTHH

MnO2+HClđặcCl2+H2O
+MnCl2

2/ Điều chế Clo trong 
công nghiệp

</div>
(96)<div class='page_container' data-page=96>

GV: Giới thiệu

GV: Cho học sinh làm bài
tập

1/ Hãy hồn thành sơ đồ
chuyển hóa sau

Cl2HClFeCl2

Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe2O3Fe

GV: Cho học sin h làm bài
tập 11/81

GV: Gọi học sinh lên
bảng làm

HS: Cl2+ H22HCl

Fe+HClFeCl2+H2

FeCl2+2NaOHFe(OH)2+

+2NaCl

Fe(OH)2+O2+H2O

Fe(OH)3

Fe(OH)3 Fe2O3+H2O

Fe2O3+H2 Fe+H2O

HS:Gọi cơng thức hóa học
của muối MCl3

2M + 3Cl2 2MCl3

Theo ÑLBTKL ta có
mCl2+mM=mMCl3

->mCl2 =53,4-10,8=42,6g

nCl2= 4271,6=0,6mol

nM=0,4mol
MM= 0,4

8
,
10

=27
Vậy M là nhôm

2NaCl+H2Ocmndp 2NaOH

+Cl2+H2

4/ củng cố

? Hãy nêu cách điều chế khí Clo trong PTN và trong công nghiệp viết PTHH
5/ Dặn dò

</div>
(97)<div class='page_container' data-page=97>

Tuần : 17 Ngày soạn : 
Tiết : 33

Bài 27: CACBON

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS biết được đơn chất cacbon có 3 dạng thù hình chính dạng hoạt

động hóa học nhất là cacbon vơ định hình

-Sơ lược về tính chất vật lý của 3 dạng thù hình
-Tính chất hóa học của cacbon

-Một số ứng dụng của cacbon

-Kỹ năng : -Biết suy từ tính chất của phi kim nói chung dự đốn tính chất hóa học

của cacbon

-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra kết luận
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút ,đèn cồn ,đũa thủy tinh giá sắt
Hóa chất : MnO2 ,dd HCl đặc ,bình khí clo ,dd NaOH ,H2O

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ n định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu tính chất hóa học của clo ,viết PTHH

HS2: Nêu cách điều chế clo ,viết PTHH

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

</div>
(98)<div class='page_container' data-page=98>

GV: Giới thiệu về nguyên
tố cacbon ,giới thiệu về
dạng thù hình

? Vậy cacbon có những
dạng nào

GV: Giới thiệu : Cacbon
có 3 dạng thù hình là kim
cương ,than chì ,cacbon vơ
định hình

?Em hãy thử nêu tính chất
của 3 dạng cacbon trên

HS: Nghe vaø ghi baøi

HS: Kim cương: cứng và
trong suốt

Than chì: mềm ,dẫn điện
Cacbon vô định hình:
Xốp ,không dẫn điện

I/ Dạng thù hình của 
cacbon

1/ Dạng thù hình là gì ?
Dạng thù hình của nguyên
tố là dạng tồn tại của
những đơn chất khác nhau
do cùng 1 ngun tố hóa
học tạo nên

-Ví dụ : Nguyên tố oxi có
2 dạng thù hình là oxi và
ozon

2/ Cacbon có những dạng
thù hình nào

Cacbon
Kim
cương
Than
chì
Cacbon
vô đh
-Cứng
trong
suốt
Không
dẫn
điện
-Mềm
-Dẫn
điện
-Xốp
Không
dẫn
điện

Hoạt động 2: HS tìm hiểu về tính chất của cacbon

GV: Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

-Cho mực chảy qua lớp
bột than gỗ ,phía dưới có
đặt chiếc cốc thủy tinh
? Hiện tượng xảy ra ntn

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Ban đầu mực có màu
đen

</div>
(99)<div class='page_container' data-page=99>

? Qua thí nghiệm em có
kết luận gì

GV: Bằng nhiều thí
nghiệm người ta nhận
thấy than gỗ có khả năng
giữ trên bề mặt của nó
các chất khí ,chất tan
trong dung dịch

GV: Than hoạt tính và các
ứng dụng của than hoạt
tính là để làm trắng đường
,chế tạo mặt nạ phịng đơc

GV: Thơng báo cacbon có
tính chất hóa học của phi
kim

? Cacbon có những tính
chất hóa học ntn

GV: Tuy nhiên điều kiện
xảy ra phản ứng là rất khó
khăn vì cacbon là phi kim
yếu

GV:Hướng dẫn hs đưa tàn
đóm đỏ vào bình oxi gọi 1
hs nêu hiện tượng

GV: Làm thí nghiệm –
Trộn `1 ít bột đồng (II)
oxit và than rồi cho vào
đáy ống nghiệm khơ có
ống dẫn khí sang 1 cốc
nước chứa dd Ca(OH)

–Dung dịch thu được trong
cốc thủy tinh khơng có
màu

HS: Than có tính hấp thụ
chất màu đen trong dung
dịch

HS: Nghe và ghi chép

HS: Tác dụng với kim loại
hidro ,oxi

HS: Hiện tượng tàn đóm
bùng cháy

Bằng nhiều thí nghiệm
người ta nhận thấy than gỗ
có khả năng giữ trên bề
mặt của nó các chất khí
,chất tan trong dung dịch

2/ Tính chất hóa học

a/ Tác dụng với oxi 
cacbon đioxit

PTHH:

C + O2 CO2 + Q

</div>
(100)<div class='page_container' data-page=100>

-Đốt nóng ống nghiệm
? Hiện tượng xảy ra ntn

? Vì sao nước vơi trong
vẫn đục

? Chất rắn mới sinh ra có
màu đỏ là chất gì

?Em hãy viết PTHH

GV: Lưu ý : Cacbon
không khử được oxit kim
loại mạnh như Na2O ,K2O

HS: Hỗn hợp trong ống
nghiệm chuyển dần từ
màu đen sang màu đỏ
-Nước vôi trong vẫn đục
HS: Vì tạo ra khí CO2

HS: Kim loại có màu đỏ
là đồng

PTHH

CuO+ C Cu + CO2

Kết luận :

Ơû nhiệt độ cao cacbon cịn
khử được một số oxit kim
loại khác như PbO,ZnO
Fe2O3,FeO

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ứng dụng của cacbon

GV: Cho hs đọc Sgk sau
đó gọi hs nêu các ứng
dụng của cacbon

HS: Nêu ứng dụng của
cacbon

III/ Ứng dụng của cacbon

4/ Củng cố

Viết PTHH xảy ra khi cho cacbon khử cacbon khử cac oxit sau ở nhiệt độ cao
-Oxit sắt từ

-Chì (II) oxit
-Sắt(III) oxit
5/ Dặn doø

</div>
(101)<div class='page_container' data-page=101>

Tuần : 17 Ngày soạn : 
Tiết : 34

Baøi 28: CAC OXIT CỦA CACBON

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Nắm được CO là khí độc là oxit khơng tạo muối có tính khử mạnh

-Nắm được CO2 là oxit axit

-Kỹ năng : HS có kỹ năng quan sát thí nghiệm và viết PTHH 
-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : ng nghiêm ,quỳ tím ,ống dẫn khí
Hóa chất : CaCO3,HCl

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1;Dạng thù hình là gì ? Cacbon có những dạng thù hình như thế nào

HS2: Tính chất hóa học của cacbon là gì ? Viết PTHH ?

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nôi dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu về cacbon oxit

</div>
(102)<div class='page_container' data-page=102>

GV: Cho hs đọc Sgk và

nêu tính chất vật lý

GV: Tính chất hóa học
của CO nhu thế nào
? Oxit trung tính có tính
chất ntn

GV: Giới thiệu : Ở nhiệt
độ cao CO khử được
nhiều oxit kim loại như
CuO, Fe2O3

GV:Yêu cầu hs
viếtPTHH

GV: CO cháy trong oxi
hoặc trong khơng khí với
ngọn lửa màu xanh tỏa
nhiều nhiệt

GV: Giới thiệu ứng dụng
của CO

HS: Nêu tính chất vật lý

HS: Khơng tác dụng với
nước, axit, kiềm

HS: Lên bảng viết

HS: Nghe và ghi bài

PTK: 28

1/ Tính chất vật lý

CO là chất khí khơng màu
,khơng mùi ,ít tan trong nước
,hơi nhẹ hơn khơng khí ,rất
độc

2/ Tính chất hóa học 
a/ CO là oxit trung tính
Ở nhiệt độ thường CO khơng
phản ứng với nước, kiềm,
axit

b/ CO là chất khử

CO+oxit kim loại  kim loại
+ CO2

VD: CO+CuOCO2+Cu

3CO+Fe2O33CO2+2Fe

CO cháy trong oxi hoặc
trong khơng khí

CO+O2CO2

3/ Ứng dụng

Khí CO có nhiều trong công
nghiệp

-CO được dùng làm nhiên
liệu, chất khử

-CO được dùng làm nguyên
liệu trong công nghiệp hóa
học

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cacbon đioxit

II/ Cacbondioxit 
CTPT: CO2

</div>
(103)<div class='page_container' data-page=103>

GV: Giới thiệu tính chất
vật lý

GV: Hướng dẫn hs làm
thí nghiệm

Cho quỳ tím vào ống
nghiệm đựng nước sục
khí CO2 vào

? Hiện tượng xảy ra ntn
? Điều đó chứng tỏ gì

GV: Khí CO2 tác dụng

với NaOH tạo thành
muối và nước và tùy vào
tỉ lệ số mol CO2 vàNaOH

Mà có thể tạo ra Na2CO3

hay NaHCO3

GV: Gọi hs lên viết
PTHH

HS: Nghe và ghi chép

HS: Quỳ tím hóa đỏ
HS: Khí CO2 tác dụng

với nước tạo thành
H2CO3

1/ Tính chất vật lý 
Sgk

2/ Tính chất hóa học 
a/ Tác dụng với nước

PTHH:

CO + H2O H2CO3

Axit cacbonic
b/ Tác dụng với dd bazo 
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

1mol 2 mol

CO2+NaOH NaHCO3

1mol 1mol

c/ Tác dụng với oxit bazo 
CO2+CaOCaCO3

Kết luận : CO2 có những tính

chất của 1 oxit axit
3/ Ứng dụng

Người ta sử dụng CO2 để

chữa cháy ,bảo quản thực
phẩm ,CO2 còn dùng trong

sản xuất nước giải khát có
ga

4/ Củng cố

</div>
(104)<div class='page_container' data-page=104>

5/ Dặn dò

HS học bài chuẩn bị ôn thi học kỳ
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 18 Ngày soạn :
Tiết : 35

ÔN THI HỌC KỲ I

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : củng cố ,hệ thống hóa kiến thức về tính chất vật lý của các hợp chất vô

cơ ,kim loại ,để học sinh thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ

-Kỹ năng : -Từ tính chất hóa học của các hợp chất vơ cơ ,kim loại biết thiết lập sơ

đồ biến đổi

-Biết làm bài tập nhận biết chất
-Làm bài tập tính theo PTHH
B/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

I/ Kiến thức cần nhớ

</div>
(105)<div class='page_container' data-page=105>

GV: Đưa các sơ đồ chuyển hóa dạng
tổng quát yêu cầu hs đưa ra được chuỗi
cụ thể và viết các PTHH thực hiện chuỗi
đó

a/ kim loại muối

b/Kim loại bazomuối (1) muối (2)

c/Kim loại oxit bazobazomuối (1)
 muối (2)

d/ kim loạioxit bazobazo muối(1)
 bazo muối (2)  muối (3)

a/ Muối  kim loại

b/ Muối bazo oxit bazo kim loại

loại hợp chất vô cơ
HS: Làm theo yêu cầu

ZnZnCl2

Zn+2HCl ZnCl2+ H2

HS: K KOH  KCl AgCl
2K+2H2O 2KOH+H2

KOH+HCl KCl + H2O

KCl +AgNO3AgCl+ KNO3

HS: CaCaOCa(OH)2CaCO3

CaCl2

2Ca+O2 2 CaO

CaO+ H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O

CaCO3+2HClCaCl2+ H2O + CO2

HS: Fe Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3

 Fe2(SO4)3  BaSO4

Fe+ O2  Fe2O3

Fe2O3+HCl  FeCl3 + H2O

FeCl3 +NaOH  Fe(OH)3+NaCl

Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

Fe2(SO4)3 +BaCl2 BaSO4+ FeCl3

2/ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ
thành kim loại

HS: FeSO4  Fe

FeSO4 + Zn  Fe+ ZnSO4

HS:Fe2(SO4)3 Fe(OH)3Fe2O3

 Fe

Fe2(SO4)3 +6 NaOH 2Fe(OH)3+

2Na2SO4

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O

Hoạt động 2: HS làm bài tập

</div>
(106)<div class='page_container' data-page=106>

Bài tập 1: Cho các chất sau CaCO3

,FeSO4, H2SO4, K2CO3, HCl, CuO,

SO2,Ca(OH)2,Zn(OH)2

a/ Gọi tên phân loại các chất

b/ Trong các chất trên chất nào tác dụng
được với HCl,Viết PTHH

Bài tập 2: Hãy cho biết dãy hoạt động
hóa học của kim loại

Bài tập 3: Hãy cho biết hiện tượng quan
sát được khi thả 1 đinh sắt vào dd CuSO4

Bài tập 4: Bằng phương pháp hóa học
hãy nhận biết các dung dịch sau

H2SO4,KOH,Na2SO4,NaNO3

Bài tập 5: Cho 10 g honã hợp Zn,Cu tác

HS: Chép bài và suy nghĩ hướng giải

a/ CaCO3 ,FeSO4, K2CO3,: muối trung

hòa

H2SO4, HCl: Axit

Ca(OH)2,Zn(OH)2 : bazo

CuO, SO2,: oxit

b/ HCl tác dụng được với CaCO3, K2CO3

Ca(OH)2,Zn(OH)2,CuO

PTHH: Về nhà làm

HS: Làm bài tập vào vở

HS: Khi thả đinh sắt vào dd CuSO4 có

hiện tượng đồng bám ngồi đinh sắt
,dung dịch CuSO4 nhạt dần

HS: Cho vào ống nghiệm dd các chất
trên

-Bỏ vào mỗi ống nghiệm 1 mẩu giấy
quỳ tím

+Nếu ống nghiệm nào hóa đỏ là H2SO4

+Nếu ống nghiệm nào hóa xanh là KOH
+ Nếu khơng có hiện tượng gì đó là

Na2SO4,NaNO3

-Bỏ 1 ít BaCl2 vào 2 ống nghiệm không

có hiện tượng gì

+Nếu ống nghiệm nào có kết tủa màu
trắng xuất hiện laø Na2SO4

Na2SO4+ BaCl2BaSO4+2NaCl

</div>
(107)<div class='page_container' data-page=107>

dụng với dd HCl thì thu được 2,24 lit H2

a/ Viết PTHH xảy ra

b/ Tính % về khối lượng mỗi kim loại có
trong hỗn hợp

HS:

a/ Khi cho Zn,Cu tác dụng với dd HCl thì
chỉ có Zn tham gia phản ứng

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2+ H2

b/ Soá mol H2 :nH2=22,4 

24
,
2

0,1mol
Zn + 2HCl ZnCl2+ H2

1mol 1mol
nZn 0,1 mol

Số mol Zn : 0,11.1=0,1 mol
Khối lượng Zn

m = n. M = 0,1.65 = 6,5 gam
Khối lượng Cu

10- 6,5 = 3,5 gam

% về khối lượng của Zn
% Zn = .100%

10
5
,
6

=65 %
% về khối lượng của Cu
% Cu = 100% - 65% = 35 %

4/ Củng cố

Đã thực hiện trong tiết học

5/ Dặn dị

</div>
(108)<div class='page_container' data-page=108>

Tuần : 18
Tieát : 36

</div>
(109)<div class='page_container' data-page=109></div>
(110)<div class='page_container' data-page=110>

Tuần : 19 Ngày soạn :
Tiết : 37

Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A/Mục tieâu

-Kiến thức :- Nắm được axit cacbonic là axit yếu,khơng bền,tính tan của 1 số muối

cacbonat phổ biến

-Nắm được phản ứng giữa muối cacbonat với axit tạo thành CO2

-Biết chu trình của cacbon trong tự nhiên

-Kỹ năng : HS có kỹ năng làm thí nghiệm

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

</div>
(111)<div class='page_container' data-page=111>

GV

Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu axit cacbonic

GV: Yêu cầu
hs đọc Sgk
GV: Axit

cacbonic tồn tại
chủ yếu ở dạng
khí CO2

GV: H2CO3 là 1

axit yếu chỉ
làm quỳ tím
hóa hồng

HS: Đọc sách giáo
khoa

I/ Axit cacbonic

1/ Trạng thái tự nhiên và 
tính chất vật lý

2/ Tính chất hóa học

-H2CO3 rất yếu chỉ làm quỳ

tím hóa hồng

-H2CO3 không bền dễ bị phân

hủy thành CO2 và H2O

Hoạt động 2: HS tìm hiểu về muối cacbonat

GV: Có 2 loại
là muối axit và
muối trung hịa
? Cho ví dụ về
muối cacbonat
trung hòa, muối
cacbonat axit

GV: Yêu cầu
hs xem bảng
tính tan và trả
lời

HS: Muối cacbonat
trung hòa :CaCO3,

Na2CO3

Muối cacbonat axit
:NaHCO3,

Ca(HCO3)2

HS: Các muối
cacbonat đều
khơng tan trừ
Na2CO3, K2CO3

Hầu hết các muối
hidrocacbonat tan

II/ Muối cacbonat 
1/ Phân loại

Có 2 loại cacbonat trung hịa
và cacbonat axit

2/ Tính chất 
a/ Tính tan

-Đa số các muối cacbonat
đều không tan trừ Na2CO3

K2CO3

- Hầu hết các muối

</div>
(112)<div class='page_container' data-page=112>

? Theo em
muối cacbonat
có tính chất
hóa học ntn
? Các em hãy
làm thí nghiệm

GV: Giới thiệu
muối hidro
cacbonat dd
bazo tạo muối
trung hịa
?Các em làm
thí nghiệm và
đưa ra kết luận

GV: Giới thiệu
muối cacbonat
còn bị nhiệt
phân trừ
Na2CO3

K2CO3

GV: Yêu cầu
hs đọc Sgk và

nêu ứng dụng
của muối
cacbonat

HS: Tác dụng với
axit

HS: Làm thí

nghiệm đưa ra kết
luận

HS: Tác dụng với
dd bazo

HS: Tác dụng với
dd muối

CaCO3+2HClCaCl2+CO2

+H2O

NaHCO3+HClNaCl

+CO2+H2O

+Tác dụng với dd bazo
muối mới +bazo mới
Ca(OH)2+K2CO3CaCO3
+2KOH

Chú ý :

Muối hidro cacbonat +dd bazo
muối trung hòa

KHCO3+KOHK2CO3+H2O

+Tác dụng với dd muối 2
muối mới

Na2CO3+CaCl2CaCO3+NaCl

2NaHCO3+CaCl2CaCO3
CO2 +2NaCl+H2O

+Muối cacbonat bị nhiệt phân
hủy

CaCO3  CaO + CO2

2NaHCO3Na2CO3+CO2
+H2O

3/ Ứng dụng 
(Sgk)

</div>
(113)<div class='page_container' data-page=113>

Hoạt động 3: HS tìm hiểu chu trình của cacbon trong tự nhiên
GV: Treo hình

vẽ và giải thích

HS: Lắng nghe III/ Chu trình cacbon trong tự nhiên 
Trong tự nhiên có sự chuyển
hóa cacbon từ dạng này sang
dạng khác

4/ Củng cố

? Nhắc lại tính chất hóa học của muối cacbonat
? Muối cacbonat có những loại nào

5/ Dặn dò

HS học bài và làm bài tập
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần :19 Ngày soạn : 
Tiết :38

Bài 30: SILIC .CÔNG NGHIỆP SILICAT

A/Mục tiêu

-Kiến thức :- Nắm được SiO2 là oxit axit, Si là phi kim

</div>
(114)<div class='page_container' data-page=114>

-Hiểu được cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm, xi măng,
thủy tinh

-Kỹ năng : HS có kỹ năng viết PTHH

B/ chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu silic

GV: Treo bảng thành
phần các nguyên tố trong
tự nhiên

? Nguyên tố silic chiếm vị
trí ntn trong tự nhiên

? Trong tự nhiên silic tồn
tại ở đâu

HS: Chiếm vị trí thứ 2

HS: Cát trắng, đất sét

I/ Silic

1/ Trạng thái tự nhiên

-Silic là nguyên tố phổ biến
thứ 2 trong tự nhiên, trong
tự nhiên silic không tồn tại
ở dạng đơn chất mà ở dạng
hợp chất

- Các hợp chất của silic tồn
tại nhiều là cát trắng, đất
sét

Hoạt động 2: HS tìm hiểu silic đioxit

GV: Giới thiệu về SiO2 HS: Nghe và ghi chép

II/ Silic đioxit(SiO2)

-SiO2 là oxit axit tác dụng

</div>
(115)<div class='page_container' data-page=115>

SiO2+NaOHNaSIO3+H2O

SiO2+CaOCaSiO3

Hoạt động 3: HS tìm hiểu về cơng nghiệp silicat

GV: u cầu hs đọc Sgk
? Nguyên liệu chính để
sản xuất đồ gốm là gì
?Ngun liệu chính để
sản xuất xi măng là gì
? Treo hình vẽ và giải
thích

? Nguyên liệu chính để
sản xuất thủy tinh là gì

HS: đọc Sgk

HS; Đất sét thạch anh
HS: Đất sét, đá vôi, cát

HS: Cát trắng, đá vôi, sô
đa

III/ Sơ lược về công 
nghiệp silicat

1/ Sản xuất đồ gốm sứ 
(Sgk)

2/ Sản xuất xi măng 
(Sgk )

3/ Saûn xuất thủy tinh 
(Sgk)

4/ Củng cố

? HS đọc phần em có biết

? Chất nào dùng để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh
5/ Dặn dò

HS học bài, xem trước bài mới
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(116)<div class='page_container' data-page=116>

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ

HÓA HỌC

A/ Kiến thức

-Kiến thức : Hiểu được rằng, các nguyên tố hóa học có quan hệ với nhau mang tính

quy luật, hệ thống tuần hồn là bảng sắp xếp các nguyên tố hóa học nhằm thể hiện
tính quy luật đó

-Kỹ năng : Hs có kỹ năng tìm các dữ kiện trong bảng HTTH 
-Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc

B/ chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

HS: Bảng hệ thống tuần hoàn (dạng bảng cá nhân )
GV: Bảng hệ thống tuần hoàn(Dạng bảng lớn )
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Hãy nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý của silic

HS2: Nêu nguyên liệu, các công đoạn sản xuất gốm sứ

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống
tuần hoàn

GV: Nhắc lại cấu tạo của
nguyên tử gồm 2 phần
phần mang điện tích âm
(vỏ) phần mang điện tích
dương (hạt)

GV: Trong nguyên tử số
p=số e =số điện tích hạt

</div>
(117)<div class='page_container' data-page=117>

nhân = số hiệu nguyên tử
GV: Treo bảng hệ thống
các NTHH

? Trong bảng HTTH các
nguyên tố hóa học sắp
xếp ntn

HS: Bảng HTTH được sắp
xếp theo chiều tăng dần
số điện tích hạt nhân

Bảng HTTH có hơn 100
nguyên tố và được sắp
xếp theo chiều tăng dần
của điện tích hạt nhân
nguyên tử

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo của bảng hệ thống tuần hồn

GV: Trình bày bảng hệ
thống tuần hồn dạng
bảng lớn

GV: Mỗi ngun tố chiếm
1 ơ trong bảng, mỗi ô cho
biết số thứ tự của nguyên

tố, KHHH, tên nguyên tố
và NTK của nguyên tố

? Nhìn vào bảng hệ thống
tuần hồn cho biết KHHH,
NTK, tên, số hiệu nguyên
tử, số thứ tự của ngun tố
20, 22, 30, 35

GV: Thông báo về chu kỳ

HS: Lắng nghe

HS: Nhìn vào bảng hệ
thống tuần hoàn làm vào
vở

HS: Nghe và ghi vào vở

II/ Cấu tạo bảng hệ 
thống tuần hoàn 
1/ Ơ nguyên tố

-Ô nguyên tố cho biết số
hiệu nguyên tử, KHHH,
tên nguyên tố, NTK của
nguyên tố đó

Vd:

12
Mg
Magie
24

-Số hiệu ngun tử có số
trị bằng số điện tích hạt
nhân = số electron trong
nguyên tử

-Số hiệu nguyên tử trùng
với số thứ tự của nguyên
tố trong bảng tuần hồn

2/ Chu kỳ

</div>
(118)<div class='page_container' data-page=118>

GV: Giới thiệu nhóm
GV: Nhóm ký hiệu là số
la mã

GV: Giới thiệu nhóm I,
nhóm VII

GV: Nếu KH các ngun
tố trong mỗi nhóm là R thì
cơng thức các oxit cao
nhất từ nhóm I đến nhóm
VIII là R2O, RO, RO2,

R2O5, RO3, R2O7, RO4

HS: Nghe và ghi chép

HS: Nghe và ghi nhận

electron và được xếp theo
chiều điện tích hạt nhân
tăng dần

-Có 7 chu kỳ : chu kỳ
1,2,3 là chu kỳ nhỏ ,chu
kỳ 4,5,6,7 là chu kỳ lớn
3/ Nhóm

-Nhóm gồm các nguyên tố
mà nguyên tử của chúng
có số e lớp ngồi cùng
bằng nhau và do đó có
tính chất tương tự nhau
được xếp thành cột theo
chiều tăng dần của điện
tích hạt nhân nguyên tử
-Có 8 cột mỗi cột là 1
nhóm

Tiết : 40

Hoạt động 1: Giúp HS tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các ngun tố trong bảng
tuần hồn

GV: Giới thiệu chu kỳ 2

? Đầu chu kỳ là nguyên tố HS: Đầu chu kỳ là Li kim

III/Sự biến đổi tính chất 
của các nguyên tố trong 
bảng tuần hoàn

</div>
(119)<div class='page_container' data-page=119>

kim loại hay phi kim
?Cuối chu kỳ là nguyên tố
nào

GV: Ne là 1 khí hiếm
khơng tham gia phản ứng
hóa học

GV: Giới thiệu chu kỳ 3
? Đầu chu kỳ là nguyên tố
nào

GV: Yêu cầu hs đưa ra kết
luận và nhận xét

GV: Vậy trong 1 nhóm thì
sao

GV: Giới thiệu nhóm I
? Nhóm I có mấy nguyên
tố hóa học

?Kim loại nào mạnh nhất

?Kim loại nào yếu nhất
? Trong nhóm tính kim
loại ntn

? Trong 1 nhóm tính phi
kim ntn

loại mạnh

HS: Cuối chu kỳ là Ne

HS: Là Na 1 kim loại
mạnh

HS: Nhóm I có 6 nguyên
tố hóa học

HS: Li là kim loại mạnh
nhất

HS:Fr là kim loại yếu nhất
HS: Trong 1 nhóm tính
kim loại tăng dần

HS: Trong 1 nhóm tính phi
kim giảm dần

Trong chu kỳ khi đi từ đầu

tới cuối chu kỳ :

+ Số e lớp ngoài cùng của
nguyên tử tăng dần từ 1
đến 8 e

+ Tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần ,đồng
thời tính phi kim của các
nguyên tố tăng dần
2/ Trong 1 nhóm

</div>
(120)<div class='page_container' data-page=120>

+Số lớp e của kim loại
tăng dần

+ Tính kim loại của các
nguyên tố tăng dần
+ Tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần

Hoạt động 2: HS tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hồn các ngun tố hóa học

GV: u cầu hs đọc thí dụ

GV: Biết ngun tố B có
số hiệu nguyên tử là 13
thuộc chu kỳ 3 nhóm III .
B là nguyên tố nào, cấu
tạo nguyên tử ra sao

GV: Cho hs đọc ví dụ
? Ngun tử ngun tố X
có điện tích hạt nhân là 16
STT của nó là bao nhiêu
? X có 3 lớp vậy X thuộc
chu kỳ mấy ,nhóm mấy

HS: Đọc ví dụ

HS: B là Al

Điện tích hạt nhân = số p
= số e = 13

HS: Số thứ tự 16

HS: Chu kỳ 3,thuộc nhóm
VI

IV/ Ý nghĩa của bảng 
tuần hoàn các nguyên tố 
hóa học

1/ Biết vị trí của ngun
tố ta có thể suy đốn cấu
tạo, ngun tử và tính chất
của nguyên tố

2/ Biết cấu tạo nguyên tử
của nguyên tố ta có thể

suy đốn vị trí và tính chất
của ngun tố đó

4/ Củng cố

T39: Nhìn vào bảng HTTH cho biết KHHH, NTK,tên nguyên tố,có STT 17,27,37
T40: HS làm bài tập 2/101

5/ Dặn dò

T39: HS về nhà học phần I,II

</div>
(121)<div class='page_container' data-page=121>

Tuần : 21 Ngày soạn :
Tiết : 41

Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG

TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

A/ Mục tiêu

-Kiến thức :- HS ơn lại tính chất của phi kim

-Hs ôn lại tính chất của 1 số phi kim cụ thể
-HS ôn lại bảng hệ thống tuần hồn

-Kỹ năng : HS biết làm bài tập có kỹ năng làm bài tập

B/ chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

HS1: Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn

HS2: Nêu sự biến đổi trong bảng hệ thống tuần hoàn

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

GV: Treo hình vẽ sơ đồ 1

? Lấy ví dụ cụ thể minh
họa cho sơ đồ 1

HS: Quan sát và trả lời

HS(1) Cl2+H2  2HCl

(2)Cl2+2Na2 NaCl

(3) O2+NaNa2O

I/ Kiến thức cần nhớ 
1/ Tính chất của phi kim 
H/c khíphi kim oxit
axit
muối

</div>
(122)<div class='page_container' data-page=122>

GV: Đưa sơ đồ 2 và đặt
câu hỏi

GV: Đưa sơ đồ 3

? Lấy ví dụ minh họa cho
sơ đồ 3

? Cấu tạo của bảng tuần
hoàn

? Sự biến đổi tính chất của
các ngun tố trong bảng
tuần hồn

? Ý nghĩa của bảng tuần
hồn

HS: Thảo luận
HS: Cl2+H2  2HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+NaOHNaCl+NaClO

+H2O

Cl2+2Na2 NaCl

HS: Thảo luận viết sơ đồ
ra bảng nhóm

1 số phi kim cụ thể

a/ Tính chất hóa học cuûa 
clo

(ghi sơ đồ 2 vào vở )

b/ Tính chất hóa học của 
cacbon và hợp chất của 
cacbon

(Sơ đồ 3 )

3/ Bảng tuần hoàn các 
nguyên tố hóa học

Hoạt động 2: HS làm bài tập

GV: Yêu cầu hs làm bài

tập 4/103 HS: làm bài tập

II/ Bài tập 
4/103

Điện tích hạt nhân =Số P
= số e = STT = Số hiệu
=11

A thuộc ơ 11 điện tích hạt
nhân 11+, có 3 lớp e và 1e

lớp ngoài cùng

</div>
(123)<div class='page_container' data-page=123>

GV: Làm bài tập 5/103 HS: Nghe và ghi nhận

A có tính chất hóa học
tương tự Li, K, Mg
5/103

a/ Đặt công thức oxit sắt
FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2

Chất rắn Fe(ax)
Theo đề bài

a.x=2256,4 =0,4 mol

x
y
x 16. .
.

56
32

 = 0,4

9,6.x = 6,4 .y(1)
56.x+16.y=160(2)
Từ 1 và 2 ta có
x = 2

y = 3

Vậy CTHH : Fe2O3

4/ Củng cố

Đã thực hiện trong tiết học
5/ Dặn dò

</div>
(124)<div class='page_container' data-page=124>

Tuần : 21 Ngày soạn :
Tiết : 42

Bài 33 : Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ

HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao

-Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

-Thí nghiệm nhận biết muối cacbonat và muối clorua

-Kỹ năng : HS có kỹ năng làm thí nghiệm 
-Thái độ : HS có thái độ tích cực

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : ng nghiệm, kẹp gỗ, thìa, ống dẫn khí

Hóa chất : Than, CuO, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NaCl

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiêm cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
-Lấy 1 ít CuO, bột than cho vào ống
nghiệm

-Lắp dụng cụ hình 3.9(83)
-Đun nóng, quan sát

</div>
(125)<div class='page_container' data-page=125>

? Hiện tượng xảy ra ntn

? Vì sao nước vơi trong vẫn đục
? Rút ra tính chất hóa học của C
? Viết PTHH xảy ra

HS: Than và CuO ban đầu màu đen
chuyển thành màu đỏ, nước vơi trong
vẫn đục

HS: Vì C khử CuO tạo thành CO2, chính

CO2 làm nước vơi trong vẫn đục

HS:Cacbon có tính khử mạnh
HS: C+ 2CuO2Cu+CO2

Hoạt động 2: HS làm thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
? Hiện tượng xảy ra ntn

? Theo em đó là khí nào
? Em hãy viết PTHH

? Từ thí nghiệm em hãy rút ra tính chất
của NaHCO3

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn
HS: Có khí bay ra làm đục nước vơi trng
HS: Khí CO2

HS: NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O

HS: NaHCO3 bị nhiệt phân hủy

Hoạt động 3: HS làm thí ngiệm nhận biết muối cacbonat và muối clorua

GV: Có 3 lọ đựng NaCl, Na2CO3, CaCO3

Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất trong

các lọ HS: Làm thí nghiệm

-Lấy mỗi thứ 1 ít cho vào ống nghiệm
-Cho nước vào mỗi ống nghiệm ống nào
không tan là CaCO3, cịn lại là Na2CO3

và NaCl

-Cho HCl vào 2 ống tan , ống nào có khí
bay lên là Na2CO3 còn lại là NaCl

PTHH:

Na2CO3 +HCl NaCl+CO2+H2O

4/ Củng cố

Đã tiến hành trong bài
5/ Dặn dò

</div>
(126)<div class='page_container' data-page=126>

Tuần :22 Ngày soạn :
Tiết : 43

Chương IV:HIĐRO CACBON NHIÊN LIỆU

Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ
A/ Mục tiêu

-Kiến thức : -Nắm được định nghĩa hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

-Biết phân biệt hợp chất hữu cơ theo thành phần nguyên tố (hidro
cacbon và dẫn xuất của hidro cacbon )

-Nắm được tầm quan trọng của hóa học hữu cơ

-Nhận ra chất hữu cơ nhờ sự có mặt của ngun tố cacbon trong phân tử

-Kỹ năng : Rèn luyện cho hs kỹ năng tính theo CTHH

B/ Chuẩn bị 
 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Oáng nghiệm, kẹp gỗ,cốc thủy tinh 
Hóa chất :nước vơi trong , bơng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

Từ thời cổ đại con người đã biết sử dụng và chế biến các hợp chất hữu cơ có trong
thiên nhiên để phục vụ cho cuộc sống của mình .Vậy hợp chất hữu cơ là gì ?Hóa
học hữ cơ là gì

</div>
(127)<div class='page_container' data-page=127>

Hoạt động 1: HS tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu cơ

GV: Yêu cầu hs quan sát
hình 4.1 trong các chất

trên và trong các đồ dùng
có chứa hợp chất hữu cơ
? Hãy kể tên các vật thể
chứa các hợp chất hữu cơ

GV: Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

-Cho bơng vào chén sứ
đốt cháy

-p ngược miệng ống
nghiệm xuống

-Sau khi bông cháy hết đổ
nước vôi trong vào

? Quan sát hiện tượng

? Tại sao nước vôi trong
vẫn đục

GV: Tương tự đốt bông
nếu các em đốt các vật
dụng như cồn, nến, vải,
đềuta5o ra CO2 do vậy ta

có thể kết luận hợp chất
hữu cơ là hợp chất của
cacbon

HS: Trong gạo, thịt, cá,
rau, quả, trong các loại đồ
dùng quần, áo, giấy và
trong cơ thể chúng ta

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Sau khi đổ nước vôi
trong vào nước ,nước vôi
trong vẫn đục

HS: Vì hợp chất hữu cơ
cháy tạo ra CO2

I/ Khái niệm về hợp chất
hữu cơ

1/ Hợp chất hữu cơ có ở 
đâu

Hợp chất hữu cơ có ở xung
quanh ta, trong cơ thể sinh
vật và trong hầu hết các
loại lương thực, thực phẩm
trong các loại đồ dùng và
trong cơ thể chúng ta
2/ Hợp chất hữu cơ là gì

Những hợp chất của
cacbon trừ (CO, CO2,

H2CO3, các muối cacbonat

</div>
(128)<div class='page_container' data-page=128>

GV: Thông báo:Dựa vào
thành phần nguyên tố
người ta chia chất hữu cơ
làm 2 loại lớn

GV: Đưa bài tập 5/108

HS: Lắng nghe và ghi
chép

HS: Làm bài taäp

Hidrocacbon: C6H6, C4H10

Dx hidrocacbon : C2H6O,

C2H3O2Na, CH3NO2

Hợp chất vô cơ : CaCO3,

NaNO3, NaHCO3

3/ Các hợp chất hữu cơ 
được phân loại như thế 
nào

-Hidrocacbon : Phân tử chỉ
có 2 nguyên tố :Cacbon và
hidro(vd: CH4, C2H4,

C6H6….)

-Dẫn xuất của hidrocac
bon :Ngoài hidro và
cacbon trong phân tử cịn
có các ngun tố khác
:oxi, nito, clo( vd; C2H6O,

C2H5O2Cl, CH3Cl …)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu khái niệm về hóa học hữu cơ

GV: u cầu 1 hs đọc sgk HS: Đọc bài

II/ Khái niệm về hóa học
hữu cơ

Hóa học hữu cơ là nghành
hóa học chuyên nguyên
cứu về các hợp chất hữu
cơ

4/ Củng cố

? Hợp chất hữu cơ là gì ? Lấy ví dụ về hợp chất hữu cơ

? Hợp chất hữu cơ chia làm mấy loại .Cho ví dụ về mỗi loại
5/ Dặn dị

</div>
(129)<div class='page_container' data-page=129>

Tuần : 22 Ngày soạn :
Tiết : 44

Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A/Mục tiêu

-Kiến thức : -Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau

theo đúng hóa trị, C(IV), O(II), H(I)

- Hiểu được mỗi chất hữu cơ có 1 CTCT ứng với 1 trật tự liên kết ,xác
định các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon

-Kỹ năng : Viết được CTCT của 1 số chất đơn giản , phân biệt được các chất khác

nhau qua CTCT
B/ Chuẩn bị 
 1/ Phương pháp

-Phương pháp học tập nhóm

-Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
-Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

2/ Đồ dùng

Dụng cụ : Oáng nghiệm, kẹp gỗ,cốc thủy tinh 
Hóa chất :nước vơi trong , bơng

C/ Tiến trình giảng dạy
1/ Oån định tổ chức
2/ Kiểm tra bài cũ
3/ Bài mới

</div>
(130)<div class='page_container' data-page=130>

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

? Các em hãy tính hóa trị
của C, H, O, trong các hợp
chất sau :CO2, H2O

GV: Nếu nối liền từng cặp
các nét gạch hóa trị của 2
nguyên tử liên kết với
nhau để biểu diễn liên kết
giữa chúng

GV: Đưa mô hình CH4 và

CH3Cl, CH3OH

? Em có kết luận gì về sự
liên kết giữa các nguyên
tử

? Tính hóa trị của cacbon
trong hợp chất sau : C2H6,

C3H8

GV: Trong phân tử hợp
chất hữu cơ không tính
được hóa trị ,mà C ln có
hóa trị IV ví dụ trong phân
tử C2H6 mỗi ngun tử

cacbon khơng những liên
kết với 3 nguyên tử H mà

IV I
HS: CO2 , H2O

HS: Nghe và ghi nhận

HS: Quan sát

III

HS: C2H6 C3H8 k0 có

HS: Lắng nghe

I/ Đặc điểm cấu tạo phân
tử hợp chất hữu cơ

1/ Hóa trị và liên kết 
giữa các nguyên tử 
Trong các hợp chất
hữu cơ C(IV), H(I), O(II),
Cl(I), Br(I)

Mỗi hóa trị được biểu
diễn bằng 1 nét gạch

-C- H-
-O-cacbon hidro oxi

Các nguyên tử liên kết với
nhau theo đúng hóa trị
Mỗi liên kết được biểu
diễn bằng 1 nét gạch nối
giữa 2 nguyên tử

2/ Maïch cacbon

</div>
(131)<div class='page_container' data-page=131>

còn trực tiếp liên kết với
nhau tạo thành mạch
cacbon

GV: Em hãy biểu diễn
mạch C của hợp chất có 5
ngun tử C

GV: Viết CTCT của 2

chất thuộc cùng 1
CTPT :C2H6O

?Cho cơ biết trong 2 cơng
thức trên có gì khác nhau

HS: Làm bài tập vào vở

H C
H
H
C
H
H
O H
Hoặc
H C
H
H
O C
H
H
H

HS: CT (a) oxi chỉ liên kết
với 1 nguyên tử C và 1
nguyên tử O

CT (b) oxi liên kết với 2
nguyên tử C

trong phân tử hợp chất
hữu cơ có thể liên kết trực
tiếp với nhau tạo thành
mạch cacbon

-Có 3 loại mạch cacbon
+ Mạch thẳng

+ Mạch nhánh
+ Mạch vòng

Vd: Hợp chất có 4 cacbon
C-C-C-C

3/ Trật tự liên kết giữa 
các nguyên tử trong 
phân tử

Mỗi hộp chất hữu cơ có
moat trật tự liên kết xác
định giữa các nguyên tử
trong phân tử

H C
H
H
C

H
H
O H
Hoặc
H C
H
H
O C
H
H
H

Hoạt động 2: Học sinh tìm hhiểu cơng thức cấu tạo

?Nhìn vào cơng thức phân
tử CH4 cho biết gì

?Nhìn vào cơng thức phân
tử C2H6O cho biết gì

GV: Từ cơng thức phân tử
ta sẽ viết được công thức
cấu tạo

Có hai nguyên tố C và H
tạo nên

Có ba nguyên tố C,O và H
tạo nên

II/ Cơng thức cấu tạo

</div>
(132)<div class='page_container' data-page=132>

GV: Đưa ra quy ước viết
CTCT

GV: Haõy viết CTCT của
C3H8;C3H6; C6H12…

C3H8:

H C
H
H
C
H
H
C
H
H
H

C3H6:

H
C
H CC

H
H
H H

của CH4:

H C

H

CTCT của rượu êtylic:
H C
H
H
C
H
H
O H

Công thức cấu tạo cho biết
thành phần phân tử và trật
tựliên kết giữa các nguyên
tử trong phân tử

 Quy ước viết CTCT

- Từ CTPT nhận xét về

thành phần nguyên tố
-> mạch C

+ Nếu có từ 4 C mới có
mạch nhánh

+ Nếu số nguyên tử H≤2
lần số nguyên tử C có
mạch vịng

+ Viết mạch C

+ Điền các ngun tử của
các nguyên tố khác sao
cho hoá trị của C(IV);
H(I); O(II)

4/ Củng cố

Đã thực hiện trong bài
5/ Dặn dị

HS về nhà học bài và làm bài tập
D/ Rút kinh nghieäm

</div>
(133)<div class='page_container' data-page=133>

---Tuần : 23 Ngày soạn : 
Tiết : 45

Baøi 36: METAN

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm được CTCT, tính chất vật lý,tính chất hóa học của metan

-Nắm được định nghĩa liên kết đơn, Phản ứng thế
-Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan

-Kỹ năng : HS có kỹ năng quan sát TN

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử metan

+ CH3COONa,CaO, NaOH, dd Ca(OH)2

</div>
(134)<div class='page_container' data-page=134>

2/ KTBC

HS1: Em hãy nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

HS2: Viết CTCT của hợp chất sau : C2H6, C2H5Cl

3/ Bài mới

Metan là 1 trong những nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và cho cơng
nghiệp. Vậy metan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng ntn

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1:HS tìm hiểu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

GV: Giới thiệu trạng thái
tự nhiên

GV: Cho hs quan sát lọ
đựng khí metan đồng thời
liên hệ thực tế để rút ra
các tính chất vật lý của
metan

HS: Lắng nghe

HS: Nêu tính chất vật lý

I/ Trạng thái tự nhiên 
tính chất vật lý

Trạng thái tự nhiên khí
metan có nhiều trong các
mỏ khí :

+ Trong các mỏ dầu
+ Trong các mỏ than
+ Trong khí biogas
Metan là chất khí khơng
màu, khơng mùi ,nhẹ hơn
khơng, rất ít tan trong nước

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Hướng dẫn hs lắp mơ
hình phân tử metan

GV: Cho hs quan sát mô
hình đặc và rỗng

? Các em có nhận xét về
đặc điểm cấu tạo của
metan

HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm

HS: Phân tử metan gồm 4
nguyên tử H, 1 nguyên tử
C

II/ Cấu tạo phân tử
CTCT :

C C

H

CT thu goïn : CH4

</div>
(135)<div class='page_container' data-page=135>

Hoạt động 3: Tính chất hóa học của metan

GV: Mơ tả TN đốt metan
qua hình vẽ

? Đốt metan thu được
những sản phẩm gì

? Em hãy viết PTPƯ
GV: Phản ứng đốt cháy
mêtan toả nhiều nhiệt. Vì
vậy người ta thường dùng
mêtan làm nhiên liệu
GV: Mơ tả trhí nghiệm
bằng hình vẽ

? Em có nhận xét gì về
hiện tượng nêu trên

GV: Viết PTPƯ

HS: Đốt Mêtan thu được
khí CO2, hơi nước vì nước

vơi trong vẫn đục và có
giọt nước bám vào thành
ống nghiệm

HS: CH4 + O2-> CO2+ H2O

HS: Màu vàng nhạt của
Clo mất đi chứng tỏ đã
xảy ra PƯHH

Giấy q tím hố đỏvậy
sản phẩmlà dung dịch axit

I/ Tính chất hóa học của 
metan

1/ Tác dụng với oxi 
Khí mêtancháy tạo thành
khí cacbon đioxit và hơi
nước

PTPÖ:

CH4 + O2-> CO2+ H2O

(k) (k) (k)

PTPÖ
C C

H
H

H + as H C
H Cl

HCl

Cl Cl

Viết gọn

CH4+Cl2 as CH3Cl +HCl

Metyl clorua

Hoạt động 4: Học sinh tìm hiểu ứng dụng của metan

GV: nêu lên ứng dụng

</div>
(136)<div class='page_container' data-page=136>

+ Là nguyên liệu để điều
chế hiđro theo sơ đồ

CH4+2H2O

xt CO2+4H2

+ Mêtan còn được dùng để
điều chế boat than và
nhiều chất khác

4/ Củng cố

? Nêu CTCT của mêtan và ứng dụng của mêtan
? Nêu tính chất hố học của mêtan

5/ Dặn dò

HS học bài và làm bài tập
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 23 Ngày soạn :
Tiết : 46

Baøi 37: ETILEN

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm được CTCT, tính chất vật lý và hóa học của etilen

-Hiểu được khái niệm liên kết đơi và đặc điểm của nó
-Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp
-Biết được 1 số ứng dụng quan trọng của etilen

-Kỹ năng : Biết cách viết PTHH của phản ứng cơng, phản ứng trùng hợp phân biệt

etilen và metan
B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

</div>
(137)<div class='page_container' data-page=137>

+Mơ hình phân tử etilen

+ Rượu etilic , H2SO4 đậm đặc, dd brôm

+ Ống nghiệm cồn, kẹp gỗ
C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ Ổn định tổ chức 
2/ KTBC

HS1 : Neâu tính chất hóa học của metan ,viết PTHH

HS2: Làm bài tập 3/ 116

3/ Bài mới

Etilen là ngun liệu để điều chế polietilen dùng trong công nghiệp chất dẻo ta hãy
tìm hiểu CTCT tính chất và ứng dụng của etilen

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Đưa ống nghiệm
chứa etilen và yêu cầu
HS nêu tính chất vật lý

? Khí etilen nặng hay
nhẹ hơn khí metan

HS:Nêu tính chất vật lý

HS: d C2H4/CH4= 28/16 =2

Khí C2H4 nặng gấp 2 lần

khí CH4

I/ Tính chất vật lý

Etilen là chất khí khơng
màu, khơng mùi ít tan trong
nước, nhẹ hơn khơng khí
(d=28/29)

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Hướng dẫn HS lắp
ráp mơ hình phân tử
C2H4

? Từ mơ hình phân tử đó
em hãy viết CTCT
? Em có nhận xét gì về
cấu tạo của etilen

HS: Lắp ráp mô hình theo
nhóm

HS: Giữa 2 ngun tử C

có 2 liên kết

II/ Cấu tạo phân tử 
H

H C

</div>
(138)<div class='page_container' data-page=138>

GV: Những liên kết như
vậy gọi là liên kết đôi
trong liên kết đôi có 1
liên kết kém bean dễ bị
đứt trong các phản ứng
hóa học

Giữa 2 nguyên tử cacbon có
2 liên kết những liên kết như
vậy gọi là liên kết đơi

.Trong liên kêt đơi có 1 liên
kết kém bean liên kết này bị
đứt trong các phản ứng hóa
học

Hoạt động 3 : HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: Thuyết trình :
Tương tự như metan khi
đốt etilen cháy tạo- ra

khí cacbonic hơi nước và
tỏa nhiệt

? HS viết PTHH

GV: Làm thí nghiệm
Dẫn khí etilen vào dung
dịch brôm

? Hiện tượng xảy ra ntn

? Hiện tượng xảy ra
chứng tỏ điều gì

GV: Hướng dẫn hs viết
PTHH

C2H4+2O22CO2+2H2O

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Dung dịch brơm ban
đầu có màu da cam sục
khí C2H4 vào dung dịch

brôm mất màu

HS: Chứng tỏ C2H4 đã

phản ứng với dd brơm

HS: Viết PTHH

III/ Tính chất hóa học 
1/ Etilen có cháy không

Etilen cháy tạo ra khí CO2

và hơi nước

C2H4+2O22CO2+2H2O

K K K h
2/ Etilen có làm mất màu
dung dịch brôm?

Etilen tác dụng với dung
dịch brơm
H
C
H C
H
H
Br C
H
H
C
H
HBr
+ Br-Br

</div>
(139)<div class='page_container' data-page=139>

GV: Phản ứng trên gọi
là phản ứng cơng ,trong
những điều kiện thích
hợp etilen cịn có phản
ứng cộng với 1 số chất
khác như hidro, clo,
nước

GV: Hướng dẫn HS viết
PT

-Liên kết kém bean bị
đứt

-Các phân tử etilen liên
kết lại với nhau

GV: Giới thiệu chất dẻo
PE và cho hs xem 1 số
mẫu vật được làm bằng
PE

HS: Nghe và ghi nhận

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

K0 maøu da cam k0 màu

3/ Các phân tử etilen có

kết hợp được với nhau 
không

PTHH

….CH2=CH2+CH2=CH2….

{….CH2-CH2-CH2-CH2….}

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng

GV: Đưa sơ đồ ứng dụng

của PE HS: Ghi cheùp

IV/ Ứng dụng của etilen

Etilen

Polietilen (PE)

Polivinyl Clorua(PVC)
Rượu Etylic

Kích thích quả chín
Axit axêtic

Điclo Êtan

</div>
(140)<div class='page_container' data-page=140>

-Viết CTCT của C3H6 ,C4H8 mạch hở

-Nêu tính chất hóa học của etilen
-Nêu ứng dụng của etilen

5/ Dặn dò

HS về nhà làm bài tập, học bài
D/ Rút kinh nghiệm

---Tuần : 24 Ngày soạn : 
Tiết : 47

Baøi 38: AXETILEN

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm được CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học của axetilen
-Nắm được khái niệm và đặc điểm của liên kết ba

-củng cố kiến thức chung về hidrocacbon
-Biết 1 số ứng dụng của axetilen

Kỹ năng : Củng cố kỹ năng viết phương trìng phản ứng cơng , bước đầu
Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

</div>
(141)<div class='page_container' data-page=141>

1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhoùm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử axtilen
+ Đất đèn dd brom

+ Ống nghiệm có nhánh ,đèn cồn, kẹp gỗ
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Ổn định tổ chức 
2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất vật lý và cấu tạo của phân tử etilen

HS2: Neâu tính chất hóa học của etilen

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: u cầu hs quan
sát lọ đựng C2H2

? C2H2 ở trạng thái

nào có màu gì
? C2H2 không mùi,

khơng vị, ít tan trong
nước

HS: C2H2 ở trạng thái khí,

không màu

I/ Tính chất vật lý

C2H2 là chất khí, không màu,

khơng mùi, ít tan trong nước
nhẹ hơn khơng khí

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Đặt vấn đề
-Em hãy lắp ráp mơ
hình phân tử axtilen
-Viết CTCT của
axtilen

HS: Lắp ráp

HS: CTCT:

H C C H

II/ Cấu tạo phân tử 
CTCT:

H C C H

CT thu gọn :

HC CH

-Giữa 2 ngun tử cacbon có
liên kết ba

-Trong liên kết ba có 2 liên
kết kém bền

Hoạt động 3: HS hiểu tính chất hóa học

</div>
(142)<div class='page_container' data-page=142>

tính chất hóa học của
C2H2

? Theo em C2H2 cháy

tạo ra sản phẩm là gì
? Em hãy viết PTHH
GV: Phản ứng này tỏa
nhiều nhiệt nên

axyilen được dùng
làm nhiên liệu trong
đèn xì oxi axtilen
GV: Làm thí nghiệm
Dẫn khí axetilen vào
ống nghiệm có chứa

dd brom

( có màu cam )
? Hiện tượng xảy ra
ntn

GV: Trong điều kiện
thích hợp axtilen cũng
có phản ứng cộng với
hidro và 1 số chất
khác

GV: Dựa vào đặc
điểm cấu tạo và tính
chất hóa học của
axtilen, các em hãy so
sánh cấu tạo phân tử
của metan, etilen,
axetilen

HS: C2H2 chaùy

C2H2 tác dụng với dd

brom

HS: C2H2 cháy tạo ra CO2

và hơi nước

HS: Quan sát hs làm thí
nghiệm

HS: dd brom bị mất màu
C2H2 + Br2C2H2Br2

HS: Lắng nghe

HS: Thảo luận nhóm

1/Axetilen có cháy không?
C2H2 cháy tạo ra CO2 và hơi

nước

2C2H2+5O24CO2+2H2O

2/ Axetilen có làm mất màu
dd brom không

HC CH

+Br2

BrHC CHBr

Sản phẩm sinh ra có liên kết
đơi trong phân tử nên có thể
cộng tiếp với 1 phân tử brôm
nữa

BrHC CHBr

+ Br2

Br

2

HC CHBr

2

(l) dd (l)

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng

</div>
(143)<div class='page_container' data-page=143>

GV: Yêu cầu HS đọc
sách và tóm tắt các ứng
dụng của axetilen

HS: Phát biểu

C2H2

Sản xuất poli vinyl clorua
Sản xuất cao su

Axit axetic

Nhiều hóa chất khác

Hoạt động 5: Điều chế axetilen

GV: Gọi hs nêu lại cách
điều chế axetilen như
gv giới thiệu ở phần III
GV: Hiện nay axetilen
thường điều chế bằng
cách nhiệt phân metan
ở nhiệt độ cao

HS: Phát biểu V/Điều chế -Cho đất đèn (CaC2) tác dụng

với nước

CaC2+ 2H2OCa(OH)2+C2H2

4/ Củng cố

- Nêu cấu tạo của C2H2

- Nêu tính chất hóa học của C2H2

5/ Dặn dò

Học sinh học bài, làm bài tập
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần 24
Tiết 48:

</div>
(144)<div class='page_container' data-page=144></div>
(145)<div class='page_container' data-page=145>

Tuần 25: Ngày soạn : 
Tiết 49

</div>
(146)<div class='page_container' data-page=146>

A/ Mục tiêu

- Kiến thức: HS nắm được CTCT phân tử của benzen từ đó hiểu được các tính

chất hố họccủa ben zen.

- Kỹ năng:

+ Rèn luyện kỹ năng quan sát thí nghiệm, từ các hiện tượng TN rút ra tính
chất

+ Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ thế của benzen với dung dịch brom

- Thái độ: Giáo dục cho học sinh có ý trhức cẩn thận đối với hố chất độc hại

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

+ Oáng nghiệm, đế sứ, kẹp gỗ
+ C6H6,nước, dd brơm,dầu ăn

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ n định tổ chức 
2/ KTBC

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý
GV: Giới thiệu bài

GV: Benzen có cấu tạo

phân tử như thế nào

HS: Ghi bài I/ Tính chất vật lý -Benzen là chất lỏng,
khơng màu, khơng tan
trong nước, nhẹ hơn nước
-Hịa tan nhiều chất khác
như nến, cao su ..

-Benzen là chất độc
Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử của benzen

GV: Cho hs lắp ráp mơ
hình phân tử benzen bằng
bộ dụng cụ

</div>
(147)<div class='page_container' data-page=147>

GV: Gọi 1 hs lên bảng

viết C

C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H

C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: Làm thí nghiệm đốt
cháy benzen

GV: Benzen dễ cháy tạo
ra CO2,H2O khi cháy

trong khơng khí benzen
cháy tạo ra muội than nữa
vì phân tử benzen có cấu
tạo đặc biệt

GV: Mô tả thí nghiệm
bằng hình vẽ

GV: Gọi 1 hs nêu kết luận

benzen có phản ứng thế
với brơm khơng

HS: Ghi chép

HS:Lắng nghe

HS: Benzen tham gia
phản ứng thế với brơm

III/ Tính chất hóa học 
1/ Benzen có cháy 
không?

Benzen cháy tạo thành
CO2,H2O ,nếu cháy trong

không khí còn có muội
than

2/ Benzen có phản ứng 
thế với brơm khơng ?

Benzen tham gia phản
ứng thế với brôm lỏng
Fe,t0

C6H6+ Br2C6H5Br+HBr

Hoạt động 4: HS tìm hiểu ứng dụng của benzen

GV: Yêu cầu hs đọc sgk

GV: Yêu cầu hs nêu ứng
dụng

IV/ Ứng dụng

</div>
(148)<div class='page_container' data-page=148>

4/ Củng cố

-Nêu tính chất hóa học của benzen
-Làm bài tập 1(sgk)

5/ Dặn dò

HS học bài ,làm bài tập 2,3
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(149)<div class='page_container' data-page=149>

---Tuần : 25 Ngày soạn : 
Tiết : 50

Baøi 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A/ Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm được tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách

khai thác, chế biến và ứng dụng của dầu mỏ, khí tự nhiên

-Kỹ năng : Biết krăking là phương pháp quan trọng để điều chế dầu mỏ

-Nắm được đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí 1 số mỏ dầu,

mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí ở nước ta

-Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhoùm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

Mẫu : Dầu mỏ, mẫu các sản phẩm chưng cất dầu mỏ

Tranh vẽ: Sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng của các sản phẩm
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

HS1:Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo của benzen

HS2:Nêu tính chất hóa học của benzen ,viết PTHH

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu về dầu mỏ

GV: Cho hs quan sát mẫu
dầu mỏ

GV: Tìm hiểu Sgk và liên
hệ thực tế nhận xét về

HS: Quan sát
HS: Trả lời

I/ Dầu mỏ

1/ Tính chất vật lý

</div>
(150)<div class='page_container' data-page=150>

trạng thái, màu sắc, tính
tan của dầu mỏ

GV: Cho hs quan sát hình
4.16 và yêu cầu 1 HS đọc
Sgk

GV: Thuyết trình lại :
Trong tự nhiên dầu mỏ tập
trung thành từng vùng lớn,
ở sâu trong lòng đất tạo
thành mỏ dầu

GV: Quan sát hình 4.16
cho cô biết cấu tạo của túi

dầu

GV: người ta khai thác mỏ
dầu ntn

GV: Cho hs quan sát bộ
dầu mẫu

? Nêu tên các sản phẩm
chế biến từ dầu mỏ
GV: Để tăng lượng xăng
người ta sử dụng phương
pháp

crăking

Dầu nặng Xăng + hh khí

HS: Đọc Sgk trang 126

HS: Phát bieåu

HS: Khoan những lỗ
khoan xuống lớp dầu lỏng
để lấy dầu

HS: Phát biểu

tan trong nước, nhẹ hơn
nước

2/ Trạng thái tự nhiên 
thành phần của dầu mỏ

Trong tự nhiên dầu mỏ tập
trung thành vùng lớn ở sâu
trong lòng đất tạo thành
các mỏ dầu

Mỏ dầu thường có 3 lớp
-Lớp khí ở trên

-Lớp dầu lỏng

-Lớp nước mặn ở dưới

3/ Các sản phảm chế 
biến từ dầu mỏ

-Xăng
-Dầu thắp

-Dầu điezen (Dầu nặng )
-Dầu mazut

-Nhựa đường

Hoạt động 2: HS tìm hiểu khí thiên nhiên

GV: u cầu hs đọc sgk

? Khí thiên có ở đâu
GV: Chỉnh sửa và cho hs

HS: Đọc bài
HS: Phát biểu

II/ Khí thiên nhiên

</div>
(151)<div class='page_container' data-page=151>

ghi bài các mỏ khí nằm dưới lịng
đất thành phần chủ yếu là
khí metan (95%)

-Khí thiên nhiên là nhiên
liệu ,nguyên liệu trong đời
sống và trong công nghiệp

Hoạt động 3: HS tìm hiểu mỏa dầu và khí thiên nhiên ở Việt Nam

GV: Yêu cầu hs đọc Sgk
?Dầu mỏ và khí thiên
nhiên có ở đâu

? Nước ta khai thác dầu và
khí thiên nhiên chủ yếu ở
các mỏ nào

HS: Đọc Sgk

HS: Chủ yếu ở thềm lục
địa phía nam

HS: Ở mỏ Bạch hổ, Đại
Hùng,Rồng, Rạng đơng,

III/ Dầu mỏ và khí thiên 
nhiên ở Việt Nam

4/ Củng cố

GV cho hs làm các bài tập 1,2,3/ 129
5/ Dặn dò

HS về nhà học bài làm bài tập 4/129
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(152)<div class='page_container' data-page=152>

---Tuần : 26 Ngày soạn : 
Tiết : 51

Bài 41: NHIÊN LIỆU

A/Mục tiêu

-Kiến thức : Nắm được nhiên liệu là những chất cháy được khi cháy tỏa nhiệt và

phaùt saùng

-Nắm được cách phân loại nhiên liệu đặc điểm và ứng dụng của 1 số
nhiên liệu thông dùng

-Kỹ năng : Nắm được cách sử dụng nhiên liệu hiệu quả 
-Thái độ : Giáo dục cho hs cách sử dụng nhiên liệu

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

+ Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề
2/ Đồ dùng

</div>
(153)<div class='page_container' data-page=153>

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

HS1: Hãu nêu tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của dầu mỏ

HS2: Hãu nêu các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu nhiên liệu là gì

? Em hãy kể tên 1 vài
nhiên liệu thường dùng
GV: Các chất trên khi
cháy đều tỏa nhiệt và phát
sáng người ta gọi là chất

đốt hay nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu là gì

GV: Giới thiệu 1 số thơng
tin

HS: Than ,củi, dầu hỏa,
khí gaz

HS: Phát biểu

HS: Nghe và ghi bài

I/ Nhiên liệu là gì

Nhiên liệu là chất cháy
được, khi cháy tỏa nhiệt
và phát sáng

Các nhiên liệu đóng vai
trị quan trọng trong đời
sống và sản xuất

Một số nhiên liệu có sẵn
trong tự nhiên:than,củi
,dầu mỏ

Một số nhiên liệu được
điều chế từ các nguồn

nhiên liệu khác :cồn đốt
,khí than

Hoạt động 2: Nhiên liệu được phân loại ntn

GV: Dựa vào trạng thái
em hãy phân loại nhiên
liệu

</div>
(154)<div class='page_container' data-page=154>

GV: Thuyết trình về quá
trình hình thành than mỏ

GV: Thuyết trình về đặc
điểm của các loại than
GV: Cho hs xem biểu đồ
4.21, 4.22

? Lấy ví dụ về nhiên liệu
khí

HS: Nghe vaø ghi baøi

HS: Nghe và ghi nhớ
HS: Xăng,dầu

HS: Khí gaz

1/ Nhiên liệu rắn

Gồm : than mỏ, than gỗ,

gỗ củi …..

Than mỏ được tạo thành
do thực vật bị vùi lấp dưới
đất và phân hủy dần trong
hàng triệu năm

2/ Nhiên liệu lỏng 
Gồm các sản phẩm chế
biến từ dầu mỏ như :
xăng,dầu hỏa,…. rượu
3/ Nhiên liệu khí

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liểu ntn

GV: Cho hs đọc sgk

GV: Ở nhà em khi nấu
cơm bằng bếp ga em có
những cách nào để tiết
kiệm ga

HS: Đọc sgk

HS: Trình bày ý kiến

III/ Sử dụng nhiên liệu 
ntn cho hiệu quả

-Cung cấp đầy đủ khơng

khí cho q trình cháy
-Tăng diện tích tiếp xúc
của nhiên liệu với khơng
khí

-Điều chỉnh lượng nhiên
liệu để duy trì sựcháy ở
mức cần thiết

4/ Củng cố

GV: Cho hs đọc phần em có biết
GV: u cầu hs đọc sgk

5/ Dặn dò

</div>
(155)<div class='page_container' data-page=155>

---Tuần :26 Ngày soạn : 
Tiết :52

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4:HIDROCACBON-NHIÊN LIỆU

A/Mục tiêu

-Kiến thức : Củng cố các kiến thức đã học về hidrocacbon

-Hệ thống mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của hidrocacbon
-Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức
của hợp chất hữu cơ

-Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng viết PTHH ,tính theo PTHH 
-Thái độ : HS có thái độ học tập nghiêm túc

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+ Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học

</div>
(156)<div class='page_container' data-page=156>

2/ Đồ dùng 
Một số bảng phụ

C/ Tiến trình giảng dạy 
1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

HS1:Nhiên liệu là gì ?Vai trị của nhiên liệu trong đời sống và sản xuất

HS2: Phân loại nhiên liệu

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: HS ôn lại kiến thức cần nhớ

GV: Cho hs thảo luận
nhóm và nhắc lại tính chất

của metan,etilen,axetilen,
benzen

?Nêu tính chất hóa học
của các chất (tính chất đặc
trưng )

HS: Lên bảng viết CTCT
của các chất

HS: Lên bảng viết bài
-Metan tác dụng với clo
CH4+Cl2CH3Cl+HCl

-Etilen tác dụng với dd
brôm

C2H4+Br2C2H4Br2

-Axetilen tác dụng với dd
brôm

C2H2+2Br2C2H2Br4

-Benzen tác dụng với
brôm lỏng

C6H6+2Br2 Fe,t0C6H5Br

+HBr

I/ Kiến thức cần nhớ 
(HS ghi bài vào vở )

Hoạt động 2: HS làm bài tập

</div>
(157)<div class='page_container' data-page=157>

GV: Gọi 3 hs lên bảng
làm

GV: Nhận xét

GV:Gọi 1 hs làm bài tập
2/133

? Nếu chỉ dùng dd brơm
có thể phân biêt được
CH4,C2H4 được khơng

? Cách phân biệt ntn

HS: Lên bảng làm

HS: Lên bảng làm bài
tập

HS: Chỉ dùng brơm có
thể phân biệt được 2
chất trên

HS: Cho 2 khí trên vào
ống nghiệm đựng dd
brơm khí nào làm mất
màu dd brơm là C H

C C C
H
H
H
H
H
H
H
H

CT thu goïn :CH3-CH2-CH3

C3H6:

C C
C
H
H
H
H
H
H

CT thu goïn :CH2=CH-CH3

Hoặc :
C
C C
H
H
H
H
H
H

CT thu goïn

H

2

C

H

2

C

CH

2

C3H4

C C C H
H

H
H

</div>
(158)<div class='page_container' data-page=158>

GV: Hướng dẫn hs làm
bài tập 4/133

?Tính số mol CO2,H2O

?Tính khối lượng của C,H

GV: Hướng dẫn hs lập tỉ
lệ

Bài tập

Đốt cháy 2,24 lít khí
metan sinh ra khí cacbonic
và hơi nước.

a/ Hãy viết PTHH xảy ra
b/ Tính thể tích khí

cacbonic tạo thành
c/ Dẫn khí trên xục vào
nước vơi trong .Tính khối
lượng kết tủa tạo thành

PTPU:

C2H4+Br2C2H4Br2

HS: Tính ra giấy nháp

HS: Ghi bài tập về nhà
làm

4/133

a/ A+O2CO2+H2O

A có C,H có thể có O
b/ nCO2=8.844 0, 2mol

nH2O=
5, 4

0,3
18  mol

mC=0,2.12=2,4 g
mH=0,3.2=0,6 g
mC+H=2,4+0,6=3
A không có O
Đặt CTPT A CxHy

x:y = : 2, 4 0,6: 1: 3
12 1 12 1

mC mH

 

CT có dạng (CH3)n vì MA<42

15n<40 n 1

n=1 CH3 khơng phù hợp

n=2 C2H6 Vậy CTPT

A:C2H6

</div>
(159)<div class='page_container' data-page=159>

Đã thực hiện ở trên
5/ Dặn dò

HS chuẩn bị bài thực hành
D /Rút kinh nghiệm

---Tuần :27 Ngày soạn : 
Tiết : 53

THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

A/Mục tiêu

-Kiến thức : Củng cố kiến thức về hidrocacbon

-Kỹ năng: Rèn luyện cho hs kỹ năng thực hành hóa học

-Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm trong học tập thực hành hóa học

</div>
(160)<div class='page_container' data-page=160>

+Phương pháp học tập nhóm

+Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
2/ Đồ dùng

Dụng cụ : ng nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su,ống vuốt,giá thí nghiệm,
đèn cồn

Hóa chất : đất đèn ,dd brơm, nước cất
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh
3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm điều chế axetilen

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như
hình vẽ 4.25

-Cho vào ống nghiệm có nhánh 1 mẩu
CaC2 sau đó nhỏ 3 ml nước

-Thu axetilen bằng cách đẩy nước
GV: Yêu cầu HS quan sát và nhận xét
tính chất vật lý của axetilen

GV: Em hãy viết PTHH điều chế
axetilen

GV: C2H2 có tính chất hóa học nào

HS: Làm thí nghiệm

HS: Axetilen là chất khí khơng màu ít
tan trong nước

HS: Viết PTHH

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

HS: C2H2 tác dụng với dd brơm và C2H2

cháy

Hoạt động 1: HS làm thí nghiệm tính chất của axetilen

GV: Hướng dẫn HS làm TN axetilen tác
dụng với dd brôm

-Dẫn khí C2H2 thốt ra vào dd nước

brôm

?Hiện tượng xảy ra ntn
? Em hãy viết PTHH

HS: Laøm thí nghiệm

</div>
(161)<div class='page_container' data-page=161>

GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
axetilen tác dụng với oxi

-Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt
nhọn rồi châm lửa đốt (Lưu ý để

axetilen thoát ra 1 lúc mới đốt để tránh
nổ )

? Hiện tượng xảy ra ntn

GV: Dùng ống hút dài thổi lên ngọn lửa
axetilen thì hiện tượng xảy ra là khơng
cịn muội than vì khi thổi ta đã cung cấp
oxi cho C2H2 cháy

HS: Làm thí nghiệm

HS: Axetilen cháy với ngọn lửa màu
vàng và có khói đen

HS: Làm TN kiểm chứng

Hoạt động 3: HS làm thí nghiệm benzen

GV: Hướng dẫn

-Cho 1 ml benzen vào ống nghiệm đựng
2ml nước cất, lắc kĩ sau đó để yên quan
sát

? Hiện tượng xảy ra ntn

-Cho thêm 2 ml dd lỗng lắc kỹ sau đó
để n quan sát màu của dung dịch màu
dd

HS: Benzen không tan ttrong nước

4/ Củng cố

V hướng dẫn hs viết bản tường trình và thu bản tường trình
5/ Dặn dò D/ Rút kinh nghiệm G

HS về nhà xem trước bài rượu etilic
D/ Rút kinh nghiệm

Tuần : 27 Ngày soạn :
Tiết : 54

Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON-POLIME

Bài 44: RƯỢU ETYLIC

</div>
(162)<div class='page_container' data-page=162>

-Kiến thức : Nắm được CTPT,CTCT ,tính chất vật lý ,tính chất hóa học và ứng dụng

của rượu etylic

-Biết nhóm –OH là nhóm ngun tử gây ra tính chất hóa học đặc trưng
của rượu

-Kỹ năng : HS biết viết PTHH của rượu với natri

-Thái độ : Giáo dục cho hs tính cẩn thận khi làm thí nghiệm

B/ Chuẩn bị 
1/ Phương pháp

+Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
+Phương pháp giải quyết vấn đề

2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử rượu etylic
+Rượu, natri, nước

+Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp sắt, diêm
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức 
2/ KTBC

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của GV Nội dung

Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Giới thiệu ống
nghiệm đựng C2H5OH

? Rượu etylic có tính
chất vật lý ntn

GV: Trong thực tế rượu
etylic còn được gọi là
cồn

GV: Kết luận tính chất
vật lyù

GV: Gọi hs đọc khái
niệm độ rượu và giải

HS:Là chất lỏng khơng
màu, có mùi chua, tan
nhiều trong nước
HS: Ghi chép

HS: Đọc bài

I/ Tính chất vật lý

-Rượu etylic là chất lỏng khơng
màu, nhẹ hơn nước tan vô hạn

trong nước

-Rượu etylic sơi ở 78,30C

</div>
(163)<div class='page_container' data-page=163>

thích

GV: Rượu 450 có nghĩa

là gì

HS: Cứ` 100 ml dung
dịch rượu có chứa 45ml
rượuetylic nguyên chất

-Số ml rượu etylic có trong 100
ml hỗn hợp rượu với nước gọi là
độ rượu

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

GV: Cho hs quan sát
mơ hình rượu etylic
? Em hãy viết CTCT

?Đặc điểm cấu tạo của
rượu etylic là gì

GV: Nhóm –OH làm
cho rượu có tính chất
đặc trưng

HS:CTCT rượu etylic

HS: Trong phân tử có
nhóm –OH

II/ Cấu tạo phân tử

CTPT: C2H6O

CTCT :

C C O H
H

H
H

CT thu goïn :
CH3-CH2-OH

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV: u cầu hs làm thí
nghiêm theo nhóm
? Hiện tượng xảy ra ntn

Hướng dẫn hs làm thí
nghiệm

-Cho 1 mẩu Na vào cốc
đựng rượu etylic, đựng
nước

HS: Làm thí nghiêm
HS: Rượu etylic tỏa
nhiều nhiệt

HS: Làm thí nghiệm
theo nhóm

III/ Tính chất hóa học

1/ Rượu etylic có cháy khơng ?

PTHH

C2H5OH +3O22CO2+ 3H2O

2/ Rượu etylic có phản ứng với
natri khơng ?

</div>
(164)<div class='page_container' data-page=164>

? Hiện tượng xảy ra ntn
? Natri tác dụngvới
rượu và nước có giống
nhau khơng

GV: Giới thiệu phản
ứng của rượu etylic với
axitaxetic

HS: Có bọt khí thốt ra
mẩu natri tan dần
HS: Natri tác dụng với
nước mạnh hơn với
rượu etylic

giải phóng khí hidro

2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

3/ Phản ứng với axitaxetic

Hoạt động 4: HS tìm hiểu điều chế rượu etylic

GV: Trong cuộc sống
hằng ngày người ta
điều chế rượu etylic ntn
GV: Giới thiệu cách
điều chế

HS: Cho gạo nếp nấu
lên rồi lên men

IV/ Điều chế

Chất bột (đường) rượu etylic

-Cho etilen tác dụng với nước
axit

C2H4+H2OC2H5OH

Hoạt động 5: HS tìm hiểu ứng dụng

GV: Treo hình vẽ và
yêu cầu hs nêu các ứng
dụng

HS: Nêu ứng dụng và
ghi chép vào vở

V/ Ứng dụng 
(SGK)

4/ Củng cố

? Nêu tính chất hóa học của rượu etylic , cho hs làm bài tập 1,2
5/ Dặn dị

HS học bài ,làm bài tập còn lại
D/ Rút kinh nghiệm

</div>
(165)<div class='page_container' data-page=165>

Tiết :55

Bài 45: AXIT AXETIC
I/ Mục tiêu

-Kiến thức : HS biết tính chất vật lý của axit axetic 
-HS biết tính chất hóa học của axit axetic

-HS biết cách điều chế axit axetic

-Kỹ năng : HS có kỹ năng làm thí nghiệm este hóa
-Thái độ : HS có thái độ tích cực trong học tập
II/ Chuẩn bị

1/ Phương pháp

+Phương pháp học tập nhóm

+ Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học
+Phương pháp giải quyết vấn đề

2/ Đồ dùng

+Mơ hình phân tử axit axetic

+axit axetic, rượu etylic, Na2CO3, CaO,Zn, NaOH

+Cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp sắt, diêm
C/ Tiến trình giảng dạy

1/ Oån định tổ chức

2/ KTBC

HS1: Nêu tính chất hóa học của rượu etylic, viết PTHH

HS2: Làm bài tập 5/139

3/ Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: HS tìm hiểu tính chất vật lý

GV : Cho hs quan sát ống
nghiệm đựng axit axetic
GV: Nhỏ từ từ nước vào
axit hiện tượng xảy ra ntn

HS: Axit axetic laø
chất lỏng, không
màu, không mùi, vị
chua

HS: Axit axetic tan
trong nước

I/ Tính chất vật lý

Axit axetic là chất lỏng, không
màu, không mùi , tan vơ hạn
trong nước

Hoạt động 2: HS tìm hiểu cấu tạo phân tử

</div>
(166)<div class='page_container' data-page=166>

GV: Yêu cầu hs viết các
CTCT của C2H4O4

GV: Đưa mơ hình axit
axetic yêu cầu hs xác định
CTCT của axit axetic
GV: Trong phân tử axit có
nhóm –OH liên kết với
nhóm C Otạo thành

C O
HO

HS: CH3-COOH

OH-CH2-CHO

HS:CH3COOH :axit

axetic

C C O
O H
H

H
H

CT thu gọn : CH3-COOH

-Nhóm –COOH làm axit axetic
có tính axit

Hoạt động 3: HS tìm hiểu tính chất hóa học

GV:Cho hs làm TN theo
nhóm

-Cho dd axit axetic lần
lượt vào các ống nghiệm
đựng quỳ tím, dd NaOH,
có phenol talein ,CuO,Zn,
Na2CO3

? Hiện tượng xảy ra ntn

GV: Vậy axit axetic có
tính chất của axit không

HS: Làm thí nghiệm

HS: -Quỳ tím hóa đỏ
-dd NaOH màu hồng
thành khơng màu
-CuO màu đen tạo
thành dd màu xanh
-Zn có bọt khí
-Na2CO3 có bọt khí

bay lên

HS: Axit axetic là 1
axit

III/ Tính chất hóa học

1/ Axit axetic có tính chất của
1 axit không ?

Axit axetic là 1 axit hữu cơ có
tính chất của 1 axit .Axit axetic
là 1 axit yếu

</div>
(167)<div class='page_container' data-page=167></div>

tuaàn 1 tröôøng thcs sôn laâm giaùo vieân phan quoác thaùi tuaàn 1 ngaøy soaïn tieát 1 oân taäp a muïc tieâu kieán thöùc giuùp hoïc sinh heä thoáng laïi caùc kieán thöùc cô baûn ñaõ ñöôïc hoïc ôû lô

<b>ÔN TẬP</b>

<b>Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ</b>

<b>Bài 1 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT</b>

<b>KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT</b>

<b>Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG</b>

<b>Bài : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT</b>

<b>Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG</b>

<b>Bài 5: Luyện tập : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ</b>

<b>AXIT</b>

<b>Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT-AXIT</b>

<b>KIEÅM TRA 1 TIẾT</b>

<b> Bài 7:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO</b>

<b>Bài 8: MỘT SỐ BAZO QUAN TRỌNG </b>

<b>Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG</b>

<b>Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC</b>

<b>Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ</b>

<b>Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ</b>

Bài 14 Thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

<b>Chương II : KIM LOẠI</b>

<b>Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI</b>

<b>A/ Mục tiêu </b>

<b>Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</b>

<b> Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI </b>

<b>Bài 18: NHÔM</b>

<b>Baøi 19 : SẮT </b>

<b>Bài 20: HỢP KIM SẮT : GANG ,THÉP</b>

<b>Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG</b>

<b>BỊ ĂN MỊN</b>

<b>A/M</b>

<b> Bài thực hành : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT </b>

Chương III: PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC

NGUN TỐ HĨA HỌC

Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

Tiết : 32

<b>Bài 27: CACBON</b>

<b>Baøi 28: CAC OXIT CỦA CACBON</b>

<b>ÔN THI HỌC KỲ I</b>

<b>Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT</b>

<b>Bài 30: SILIC .CÔNG NGHIỆP SILICAT</b>

<b>Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ </b>

<b>HÓA HỌC</b>

<b> </b>

<b>Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG</b>

<b>TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>

<b>Bài 33 : Bài thực hành :TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ</b>

<b>HỢP CHẤT CỦA CHÚNG</b>

<b>Chương IV:HIĐRO CACBON NHIÊN LIỆU</b>

<b>Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ</b>

H C

H

H

H

<b>Baøi 36: METAN</b>

C C

H

H

H

<sub>HCl</sub>

<b>Baøi 37: ETILEN</b>

<b>Baøi 38: AXETILEN</b>

H C C H

H C C H

HC CH

HC CH

BrHC CHBr

BrHC CHBr

Br

HC CHBr

<b>Baøi 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN</b>

<b>Bài 41: NHIÊN LIỆU</b>

<b>LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4:HIDROCACBON-NHIÊN LIỆU</b>

H

C

H

C

CH

<b>THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON</b>

<b>Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON-POLIME</b>

<b>Bài 44: RƯỢU ETYLIC</b>