On tap chuong oxi luu huynh

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (431.95 KB, 95 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

2.1.1. D a vào đ nh lu t b o toàn nguyên t và b o toàn kh i lự ị ậ ả ố ả ố ượng.
* H qu 1: Trong các ph n ng hóa h c, t ng kh i lệ ả ả ứ ọ ổ ố ượng các ch tấ
tham gia ph n ng b ng t ng kh i lả ứ ằ ổ ố ượng các s n ph m t o thành.ả ẩ ạ

P HH: A+ B Ư → C + D
Thì mA + mB = mC + mD

* H qu 2: G i mệ ả ọ T là t ng kh i lổ ố ượng các ch t trấ ước ph n ng ả ứ
G i mọ S là t ng kh i lổ ố ượng các ch t sau ph n ng thì dùấ ả ứ
cho ph n ng x y ra v a đ hay có ch t d ta v n mả ứ ả ừ ủ ấ ư ẫ S = mT.

H qu 3: Khi cation kim lo i k t h p v i anion phi kim đ t o raệ ả ạ ế ợ ớ ể ạ
các h p ch t (nh oxit, hiđroxit, mu i) thì ta ln có:ợ ấ ư ố

Kh i lố ượng h p ch t = kh i lợ ấ ố ượng kim lo i + kh i lạ ố ượng g c phiố
kim .

H qu 4: Khi cation kim lo i thay đ i, anion đ sinh ra h p ch tệ ả ạ ổ ể ợ ấ
m i s chênh l ch kh i lớ ự ệ ố ượng gi a hai h p ch t b ng s chênh l ch vữ ợ ấ ằ ự ệ ề
kh i lố ượng gi a các cation.ữ

Đ i v i các bài toán h u c cũng s d ng đ nh lu t BTKL trong quáố ớ ữ ơ ử ụ ị ậ
trình gi i m t s bài tốn, ngồi ra cịn s d ng b o tồn nguyên t trongả ộ ố ử ụ ả ố
bài toán đ t cháy.ố

- Khi đ t cháy 1 h p ch t A thì:ố ợ ấ

2
2

2) 0(H O) 0(O

C O
trong
(

o n n

n + = đ t cháy)ố
=> m0(C O2) +m0(H2O)=m0(O2đ t cháy)ố

Gi s khi đ t cháy h p ch t h u c A (ch a C, H, O)ả ử ố ợ ấ ữ ơ ứ
A + O2 → CO2 + H2O

mA + mO2 =mCO2 +mH2O
mA = mC + mH + mO

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

dung d ch BaClị 2 . Sau ph n ng thu đả ứ ược 39,4g k t t a. L c tách k t t a,ế ủ ọ ế ủ
cô c n dung d ch thu đạ ị ược m(g) mu i clorua. V y m có giá tr là:ố ậ ị

A - 2,66g B - 22,6g C - 26,6g D - 6,26g

* Cách gi i thông thả ường: HS ti n hành vi t PTHH, đ t n s tínhế ế ặ ẩ ố
kh i lố ượng c a t ng mu i sau đó tính t ng kh i lủ ừ ố ổ ố ương.

PTP : NaƯ 2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓
K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3↓
Đ t s mol Naặ ố 2CO3 là x

K2CO3 là y

)
m ol
(
,
,

nBaCO 02

197
4
39

3 = =

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:




=
=
⇒



=
+
=

+
1
0
1
0
2
0
4
24
138
106
,
y
,
x
,
y
x
,
y
x
m ol
,
n

nNaCl=2 N a2CO3 =02

=> mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7(g)
m ol

,
n

nKC l=2 K2C O3 =02

=> m KCl = 0,2 x 74,5 = 14,9 (g)
=> m = 11,7 + 14,9 = 26,6 (g)

* Cách gi i nhanh: ả nBaCl2 =nBaCO3 =0,2(m ol)`
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng:

BaC l
hh m

m + = mk t t aế ủ + m
=> m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 (g)
=> Đáp án (C) đúng.

Ví d 2: ụ Hịa tan 9,14g h p kim Cu, Mg, Al b ng m t lợ ằ ộ ượng v a đừ ủ

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

A - 31,45g B - 33,25(g) C - 3,99(g) D - 35,58(g)
* Cách gi i thông thả ường.

PTP : Ư

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Ch t r n B là Cuấ ắ

Dung d ch C là MgClị 2 và AlCl3.
)
m ol
(
,
,
,

nH 035

4
22

84
7

2 = =

Đ t: ặ nMg = x
nAl = y




=
+
=

+
⇒




−
=
+
=
+
⇒
6
6
27
24
7
0
3
2
54
2
14
9
27
24
35
0
2
3

,
y
x
,
y
x
,
,
y
x
,
y
x

Gi i h phả ệ ương trình:




=
=
2
0
05
0
,
y
,
x

Theo phương trình: nM gC l2 =nM g =0,05(m ol)
=> mM gC l2 =0,05x95=4,75(g)

)
m ol
(
,
n

nAlC l3 = Al=02

=> m = mM gC l2 +mAlC l3 =4,75+26,7=31,45(g)
* Cách gi i nhanh:ả

)
g
(
,
,
,
,
x
,
)
,
,
(
m
m

m= (Al+M g)+ C l− = 914−254 +07 355=66+2485=3145

V y đáp án (A) là đúngậ

Ví d 3:ụ Hịa tan hồn tồn 10g h n h p 2 kim lo i trong dung d chỗ ợ ạ ị

HCl d th y t o ra 2,24l khí Hư ấ ạ 2(đktc). Cô c n dung d ch sau ph n ng thuạ ị ả ứ
được gam mu i khan. Kh i lố ố ượng mu i khan thu đố ược là:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

*Cách gi i thông thả ường:

Ký hi u 2 kh i lệ ố ượng A, B hóa tr n,m. Kh i lị ố ượng nguyên t là A,Bử
là M1. M2, s mol là x, y.ố

Phương trình ph n ng: 2A + 2nHCl ả ứ → 2ACln + nH2
2B + 2mHCl → 2BClm + mH2
Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

M1x + M2y = 10

= 01

4
22

24
2

,
,

, =

=> nx + my = 0,2
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng ta có:

H
HC l
B

A
BC l

AC l m m m m

m= n + m = + + −

Thay s vào ta có:ố

m = 10 + (nx + my) 36,5 - 0,1 x 2
= 10 x 0,2 x 36,5 - 0,2 = 17,1 (g)

* Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình đi n li ệ 02
4
22

24
2

2 ,

,
,
x
n

nCl− = H+ = =

=> mmu i ố = mhKl + m = 10 + 0,2 + 35,5 = 17,1 (g)Cl−

=> Đáp án (B) đúng

Ví d 4ụ : Tr n 5,4g Al v i 4,8g Feộ ớ 2O3 r i nung nóng đ th c hi nồ ể ự ệ
ph n ng nhi t nhôm. Sau ph n ng ta thu đả ứ ệ ả ứ ược m(g) h n h p ch t r n.ỗ ợ ấ ắ
Giá tr c a m là (g).ị ủ

A - 2,24(g) B- 4,08(g) C - 10,2(g)
D - 0,224(g) E - K t qu khác.ế ả

*Cách gi i thông thả ường

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

S mol:ố 0,2 0,03

Ph n ng:ả ứ 0,06 0,03 0,03 0,06
Sau ph n ng:ả ứ 0 0,03 0,06

mhh sau ph n ng = 0,14 x 27 + 0,03 . 102 + 0,06 x 56 = 10,2 (g)ả ứ

* Cách gi i nhanh: Theo đ nh lu t b o toàn kh i lả ị ậ ả ố ượng: T ng kh iổ ố
lượng các ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lấ ả ứ ằ ổ ố ượng s n ph m:ả ẩ

mhh sau = mhh trước = 5,4 + 4,8 = 10,2(g)
V y đáp án (C) đúngậ

Ví d 5:ụ Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p X g m CHố ỗ ợ ồ 4, C3H6 và

C4H10 thu được 4,4g CO2 và 2,52g H2O.
m có giá tr là:ị

A - 1,48g B - 2,48 g C-14,8g
D - 24,7 E-Không xác đ nh đị ược

*Cách gi i thông thả ường:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O
C4H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O
Đ t ặ nCH4 =x ;nC H3 6 =y ;nC H4 10 =z
Ta có h phệ ương trình

x + 3y + 47 = 0,1 (1)
2x + 3y + 5z = 0,14 (2)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng ta có:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Gi i h phả ệ ương trình ta được nghi m là ệ

x 0,03
y 0,01
z 0,01

=

 =

 =


=>
4

3 6

4 10
CH
C H
C H

m 0,03 x16 0,48(g)
m 0,01x42 0,42(g)
m 0,01x58 0,58(g)

m 0,48 0,42 0,58 1,48g

= =

=> = + + =

*Cách gi i nhanh:ả
X C H

4,4 2,52

m m m x12 x2 1,2 0,28 1,48(g)

44 18

= + = + = + =

V y đáp án (A) đúngậ

Ví d 6:ụ Cho 1,24g h n h p 2 rỗ ợ ượu đ n ch c tác d ng v a đ v iơ ứ ụ ừ ủ ớ
Na th y thoát ra 336 ml Hấ 2(đktc) và m(g) mu i natri.ố

Kh i lố ượng mu i Natri thu đố ược là:

A - 1,93 g B - 2,93 g C - 1,9g D - 1,47g
*Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a 2 rặ ứ ủ ượu là R - OH (x mol)
R1 - OH (y mol)

PTP : R - OH + Na Ư → R - ONa + H2

x x 0,5x

R1 - OH + Na → R1 - ONa + H2

y y 0,5y

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:
(R + 17) x + (R1+ 17)y = 1,24 (1)
0,5x + 0,5y = 0,015

<=> x + y = 0,03 (2)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

m = (R + 39)x + (R1 + 39)y

= Rx + R1y + 39(x+y) = 0,73 + 39 x 0,03 = 1,9 (g)
*Cách gi i nhanh:ả

= ⇒ =

− + ⇒ − +

H O H

n 0,015m ol n 0,03(m ol)

R OH Na R O Na H

2
Theo đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng:
m = 1,24 + 0,03. (23 - 1) = 1,9 (g)
V y đáp án (C) đúngậ

Ví d 7:ụ Cho 3,38g h n h p Y g m CHỗ ợ ồ 3OH, CH3COOH, C6H5OH tác

d ng v a đ v i Na th y thoát ra 672 ml khí( đktc) và dung d ch. Cô c nụ ừ ủ ớ ấ ở ị ạ
dung d ch thu đị ược h n h p r n Yỗ ợ ắ 1. Kh i lố ượng Y1 là:

A - 3,61g B - 4,7g C - 4,76g

D - 4,04g E- Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ
* Cách gi i thông thả ường:

CH3OH + Na → CH3ONa + H2

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2
C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2

Ta có nH2 0,672 0,03(m ol)
22,4

= =

Na H Na

n =2n =0,06(m ol) m⇒ =0,06x23 1,38g=
1

m =3,38 1,38 0,03x2 4,7g+ − =
* Cách gi i nhanh h n:ả ơ

nH =2nH2 =0,03(m ol) . Vì 3 ch t trong h n h p Y đ u có m t nguyênấ ỗ ợ ề ộ
t H linh đ ng ử ộ ⇒ 2

2 0,06( )

Na H mol

n

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

1
Y

m =3,38 (23 1)x0,06 4,7(g)+ − =
V y đáp án( B) đúngậ

Ví d 8:ụ Chia h n h p 2 anđehit no đ n ch c thành 2 ph n b ngỗ ợ ơ ứ ầ ằ

nhau:

- Đ t cháy hoàn toàn ph n 1 thu đố ầ ược 0,54g H2O
- Ph n 2 c ng Hầ ộ 2(Ni, t0 ) thu được h n h p A.ỗ ợ

N u đ t cháy hồn tồn A thì th tích khí COế ố ể 2 thu đượ ởc( đktc) là:
A - 0,112 lít B - 0,672 lít

C - 1,68 lít D - 2,24 lít
* Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c t ng quát c a 2 anđêhit là ặ ứ ổ ủ CnH2nO (x mol)
CmHmO (y mol)
PTP :Ư

P1: CnH2nO + O2 → nCO2 + nH2O

x nx nx ⇒ nx + my = 0,03

CmH2mO + O2→ mCO2 + mH2O

y my my

P2: CnH2nO + H2 0
N i
t

→ CnH2n+2 O

x x

CmH2mO + H2 0
N i
t

→ CmH2m+2O

y y

CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1) H2O

x 2 nx

CmH2m+2O + O2 → mCO2 + (m+1) H2O

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

∑

nCO2 =nx m y 0,3+ =
2

V 0,3x22,4 0,672

⇒ = = lít ( đktc)ở

*Cách gi i nhanh:ả

P1: h n h p là anđehit no đ n ch c ỗ ợ ơ ứ nCO2 =nH O2 =0,03(m ol)
Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t và b o toàn kh i lị ậ ả ử ả ố ượng

C(P ) C(A )

n =n =0,03(m ol)
=> nCO (P )2 2 =nC(A )=0,03(m ol)

⇒ =

2
CO

V 0,672lÝt(ëdktc)
Đáp án (B )đúng

Ví d 9:ụ Tách nước hoàn toàn t h n h p X g m 2 rừ ỗ ợ ồ ượu A và B ta
được h n h p Y g m các olefin. N u đ t cháy hoàn toàn X thì thu đỗ ợ ồ ế ố ượ c
1,76g CO2. V y khi đ t cháy hoàn toàn Y thì t ng kh i lậ ố ổ ố ượng nước CO2 t oạ
ra là:

A - 2,94g B - 2,48g C - 1,76g D - 2,76g
* Cách gi i thông thả ường

Khi tách nướ ừ ược t r u → olefin. V y 2 rậ ượu A, B ph i là rả ượu no
đ n ch c.ơ ứ

Đ t công th c t ng quát 2 rặ ứ ổ ượu là CnH2n+1OH (x mol)
CmH2m+1OH (y mol)
PTP : CƯ nH2n+1OH 2 4

H SO ®

n 2n 2
170 C C H H O

→ + (1)

x x

CmH2m+1OH 2 4®
0
H SO
170 C

→CmH2m + H2O (2

y y

CnH2n+1OH + O2 → nCO2 + (n+1) H2O (4)

y my

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Y + O2→

CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O (5)

x nx

CmH2m + O2 → mCO2 + mH2O (6)

y my

Theo phương trình (3), (4) ta có:
nx + my = 1,76 0,04m ol

44 =

Theo phương trình (5), (6). S mol COố 2 = nx + my = 0,04
=> mCO2=0,04x44 1,76= (g)

S mol Hố 2O = nx + my = 0,04 => mH O2 =0,04x18 0,72= (g)

Σm = 2,48(g)
Đáp án( B) đúng
* Cách gi i nhanh:ả

2
H O
X →− Y

2 2

C(X ) C(Y ) CO (doX ) CO (doY )

n =n ⇒n =n =0,04(mol)

Mà khi Y +O2→ s mol COố 2 =
2
H O

n = 0,04 mol

⇒

∑

= + =

2 2
CO H O

m 1,76 (0,04x18) 2,47(g)
V y đáp án( B )đúngậ

Ví d 10:ụ H n h p X g m rỗ ợ ồ ượu no đ n ch c A và 1 axit no đ nơ ứ ơ

ch c B. Chia thành 2 ph n b ng nhau.ứ ầ ằ

- Ph n 1: B đ t cháy hoàn toàn thây t o ra 2,24 lít COầ ị ố ạ 2(đktc)
- Ph n 2: Đầ ược este hóa hồn tồn và v a đ thu đừ ủ ược 1 este.
Khi đ t cháy este này thì lố ượng nước sinh ra là:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Đ t CTTQặ A: CnH2n+1OH (x mol) => CnH2n+2O R-OH
B: C Hn' 2n 1'+CO OH (ym ol) C H O⇒ m 2m 2 R' - COOH

m = n' + 1
P1: CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

CmH2mO2 + O2 → mCO2 + mH2O

P2: R - OH + R' - COOH →H SO2 4® R' - COOR + H2O
' ' n 2n 1

n 2n 1

C H + COO C H +

(

)

(

)

+ + → + + + + +

' '

' ,

n 2n 1 2 2 2

n 2n 1

C H CO OC H O n n 1 CO n n 1 H O

Nh n xét:ậ Đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng, đ nh lu t b o toàn nguyênị ậ ả
t đóng m t vai trị quan tr ng trong hóa h c. Vi c áp d ng các đ nhố ộ ọ ọ ệ ụ ị
lu t này vào q trình gi i bài tốn hóa h c không nh ng giúp h cậ ả ọ ữ ọ
sinh n m đắ ược b n ch t c a các ph n ng hóa h c mà còn gi iả ấ ủ ả ứ ọ ả
nhanh các bài tốn đó. N u h c sinh không chú ý t i đi m này s điế ọ ớ ể ẽ
vào gi i toán b ng cách đ t n, l p h phả ằ ặ ẩ ậ ệ ương trình. V i nh ng bàiớ ữ
tốn nhi u n s mà thi u d li u n u h c sinh khơng có kĩ năngề ẩ ố ế ữ ệ ế ọ
gi i toán t t, dùng m t s thu t toán: ghép n s , lo i tr … thì sả ố ộ ố ậ ẩ ố ạ ừ ẽ
không gi i đả ược các bài toán này. N u h c sinh áp d ng t t các n iế ọ ụ ố ộ

dung h qu c a đ nh lu t b o toàn kh i lệ ả ủ ị ậ ả ố ượng, h c sinh s suy lu nọ ẽ ậ
ngay yêu c u c a bài trên c s PTHH và d ki n đ u bài cho, th iầ ủ ơ ở ữ ệ ầ ờ
gian gi i bài toán ch b ng 1/4 th i gian gi i theo phả ỉ ằ ờ ả ương pháp đ iạ
s , q trình tính tốn ng n g n, d tính.ố ắ ọ ễ

Đ i v i các bài tốn h u c đ c bi t v i bài toán v rố ớ ữ ơ ặ ệ ớ ề ượu, axit, este,
axit amin chúng ta cũng có th v n d ng phể ậ ụ ương pháp tăng gi mả
kh i lố ượng đ gi i m t cách nhanh chóng. ể ả ộ

C th là:ụ ể

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

ho c ROH + Naặ → RONa +1/2H2

Theo phương trình ta th y: c 1 mol rấ ứ ượu tác d ng v i Na t o ra 1ụ ớ ạ
mol mu i ancolat thì kh i lố ố ượng tăng 23-1= 22g

V y n u đ u bàI cho kh i lậ ế ầ ố ượng c a rủ ượu và kh i lố ượng c a mu iủ ố
ancolat ta có th v n d ng tính s mol c a rể ậ ụ ố ủ ượu,H2 và xác đ nh côngị
th c phân t c a rứ ử ủ ượu.

• Đ i v i axit: Xét ph n ng axit v i ki mố ớ ả ứ ớ ề
R(COOH)x +xNaOH→ R(COONa)x + H2O
Ho c RCOOH + NaOH ặ →RCOONa +H2O

1mol 1mol→kh i lố ượng tăng 22g

• Đ i v i este: Xét ph n ng xà phịng hốố ớ ả ứ
R-COOR’ + NaOH →R-COONa+ R’-OH

1mol 1mol→kh i lố ượng mu i k t t a là 23-Rố ế ủ ’

2.1.2. D a vào phự ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng

Nguyên t cắ : D a vào s tăng gi m kh i lự ự ả ố ượng khi chuy n t ch tể ừ ấ
này sang ch t khác đ xác đ nh kh i lấ ể ị ố ượng m t h n h p hay m t ch t.ộ ỗ ợ ộ ấ

C th : D a vào PTHH tìm s thay đ i v kh i lụ ể ự ự ổ ề ố ượng c a 1 molủ
(A→ B) ho c x mol A ặ → x mol B. ( V i x, y t l cân b ng ph n ng). Tìmớ ỉ ệ ằ ả ứ
s thay đ i kh i lự ổ ố ượng (A→B) theo bài z mol các ch t tham gia ph n ngở ấ ả ứ
chuy n thành các s n ph m. T đó tính để ả ẩ ừ ược s mol các ch t tham giaố ấ
ph n ng và ngả ứ ượ ạc l i. Phương pháp này thường được áp d ng gi i bàiụ ả
tốn vơ c và h u c , tránh đơ ữ ơ ược vi c l p nhi u phệ ậ ề ương trình trong hệ
phương trình t đó s không ph i gi i nh ng h phừ ẽ ả ả ữ ệ ương trình ph c t p.ứ ạ
Trên c s u đi m các phơ ở ư ể ương pháp này chúng tôi ti n hành xay d ng ,ế ự
phân tích vi c gi I theo phệ ả ương pháp này v i phớ ương pháp đ i s thôngạ ố

thường. D a vào phự ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng trong bài toán c aủ

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Đ gi i bài tốn m t cách nhanh chóng đ i v i bài toán v rể ả ộ ố ớ ề ượu, axit,
este, axit amin ta cũng có th v n d ng phể ậ ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượ ng
đ gi i. C th là:ể ả ụ ể

* Đ i v i rố ớ ượu: Xét ph n ng c a rả ứ ủ ượu v i Naớ
R(OH)x + Na → R(ONa)x + H2

ho c ROH + Na ặ → RONa + H2

Theo phương trình ta th y: c 1mol rấ ứ ượu tác d ng v i Na ụ ớ → 1mol
mu i ancolat thì kh i lố ố ượng tăng 23-1 = 22g.

V y n u đ u bài cho kh i lậ ế ầ ố ượng c a rủ ượu và kh i lố ượng c a mu iủ ố
alcolat ta có th v n d ng đ tính s mol c a rể ậ ụ ể ố ủ ượu, H2 và xác đ nh công thị ứ
phân t c a rử ủ ượu.

* Đ i v i axit: Xét ph n ng axit v i ki mố ớ ả ứ ớ ề
R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + H2O
ho c RCOOH + NaOH ặ → RCOONa + H2O

1mol 1mol → m↑ 22g

* Đ i v i este: Xét ph n ng xà phịng hóaố ớ ả ứ

R-COOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

1mol 1mol → kh i lố ượng mu i k t t a là 23-ố ế ủ
R'

Ví d 11:ụ Hòa tan 10g h n h p 2 mu i XCOỗ ợ ố 3 và Y2(CO3)3 b ng dungằ

d ch HCl ta thu đị ược dung d ch N và 0,672 lít khí bay ra đktc. Cơ c n dungị ở ạ
d ch N thì thu đị ược m(g) mu i khan. m có giá tr là:ố ị

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

XCO3 + 2HCl →XCl2 + H2O + CO2 (1)

a a

Y2(CO3)3 + 6HCl → 2HCl3 + 3H2O + 3CO2 (2)

2
CO

0,672

n 0,03(m ol)

22,4

= =

Đ t ặ nXCO3=a ;nY CO2( 3 3) =b

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

(

X 60 a

) (

2Y 180 b 10

)

a 3b 0,03

 + + + =




+ =



aX + 2bY + 60(a+3b) = 10
aX + 2bY = 10 - 1,8 = 8,2

Mà kh i lố ượng mu i (m) = ố mX Cl2 +mYCl3

m = a(X + 71,5) + 2b(Y + 106,5) ⇔ m = a(X + 71) + 2b(Y + 106,5)
= aX + 2bY + 35,5(2a + 3b) ⇔ m = (aX + 2bY) + (71a + 213b)
=> m = 8,2 + 71(a + 3b) = 8,2 + 2,13 = 10,33 (g)

* Cách gi i nhanh: V n d ng phả ậ ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng.
Theo phương trình ta có: 1mol mu i ố CO3− -> mu i Clố - thì có 1mol 
CO2 bay ra lượng mu i ố ↑là 71- 60 =11g

V y theo đ bài m mu i tăng: 11 x 0,03 = 0,33 (g) ậ ề ố
⇒Σmmu i clorua ố = 10 + 0,33 = 10,33 (g)

Ví d 12ụ : Nhúng 1 thanh nhôm n ng 50g vào 400ml dung d ch CuSOặ ị 4

0,5M. Sau m t th i gian l y thanh nhôm ra cân n ng 51,38g.ộ ờ ấ ặ
1. Kh i lố ượng Cu thoát ra là:

A - 0,64g B - 1,28g C – 1,92g
D - 2,56 E - k t qu khác.ế ả

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

x 1,5x

Đ t s mol Al ph n ng là xặ ố ả ứ

Kh i lố ượng v t sau ph n ng = mậ ả ứ Cu gp + mAl còn dư
= 1,5x x 64 + (50 - 27x) = 51,38

⇒ x = 0,02 (mol)

=> kh i lố ượng Cu thoát ra: 0,02 x 1,5 x 64 = 1,92g
* Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình c 2mol Al ứ → 3mol Cu kh i lố ượng tăng là: 3 x (64
– 54) = 138g

V y kh i lậ ố ượng tăng: 51,38 - 50 = 1,38g ⇒ 0,03mol Cu

⇒ mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g)
V y đáp án ( C) đúng.ậ

Ví d 13ụ : Hịa tan 5,94g h n h p 2 mu i clorua c a 2 kim lo i A, B,ỗ ợ ố ủ ạ

(A và B là 2 kh i lố ượng thu c phân nhóm chính II) vào nộ ước đ ng 100mlự
dung d ch X. Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - có trong dung d ch X ngị ười ta cho
dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNOị ụ ớ ị 3 thu được 17,22g k t t a.ế ủ

L c b k t t a, thu đọ ỏ ế ủ ược dung d ch Y. Cô c n Y đị ạ ược m(g) h n h pỗ ợ
mu i khan. m có giá tr là:ố ị

A - 6,36g B - 63,6g C – 9,12g
D - 91,2g E - K t qu khácế ả

*Cách gi i thông thả ường:

ACl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + A(NO3)2
BCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + BC(NO3)2
Đ t ặ nACl2 =x ;nBCl2 =y

Theo đ u bài ta có:ầ

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

2x + 2y = 0,12 => x + y = 0,06

Kh i lố ượng mu i khan g m A(NOố ồ 3)2 và B(NO3)2
m = (A + 124)x + (B + 124) y

= Ax + By + 124(x+y) = 1,68 + 124 x 0,06 = 9,12 (g)

*Cách gi i nhanh: Áp d ng phả ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng
C 1mol MClứ 2 t o ra 2mol AgCl thì mạ ↑ 53g

V y nậ AgCl = 0,12 mol

m mu i nitratố = mKL + m↑ = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g)
Đáp án (C) đúng

Ví d 14:ụ Cho 2,84g h n h p 2 rỗ ợ ượu đ n ch c là đ ng đ ng k ti p nhauơ ứ ồ ẳ ế ế
tác d ng v a đ v i Na kim lo i t o ra 4,6g ch t r n và V lít khí Hụ ừ ủ ớ ạ ạ ấ ắ 2(đktc)

1. V có giá tr là:ị

A - 2,24 lít B - 1,12 lít C - 1,792 lít
D - 0,896 lít E- K t qu khácế ả

2. Công th c c u t o c a 2 rứ ấ ạ ủ ượu là:

A - CH3OH , C2H5OH B - C2H5OH, C3H7OH
C - C3H7OH , C4H9OH D - C2H3OH, C3H5OH
* Cách gi i thông thả ường

Đ t CTTQ chung c a 2 rặ ủ ượu là: C Hn 2n 1+ OH
PTP : Ư C Hn 2n 1OH N a C Hn 2n 1ON a 1H2

+ + → + +

Theo phương trình ta có: 2,84 4,6
14n 18 14n 40+ = +
=> 2,84 (14 n+40) = 4,6 (14 n + 18)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

1
2

n 1

n 1,25

n 2

=


= ⇒ 

=


là CH3OH và C2H5OH

(x mol) (y mol)
Theo phương trình ta có:

H Phệ ương trình 32x 46y 2,84 x 0,06
54x 68y 4,6 y 0,02

+ = =

 ⇒

 + =  =

 

(

)

2
H

1 1

n 0,5x 0,5y 0,06 0,02 0,04 m ol

2 2

⇒ = + = + =

( )

V 0,04x22,4 0,896 lit

⇒ = =

V y 1. Đáp án (D) đúngậ
2. Đáp án (A) đúng

Ví d 15ụ : Th y phân 0,01mol este c a 1 rủ ủ ượu đa ch c v i 1 axit đ nứ ớ ơ
ch c tiêu t n h t 1,2g NaOH. M t khác khi th y phân 6,35g este đó thì tiêuứ ố ế ặ ủ
t n h t 3g NaOH và thu đố ế ược 7,05g mu i. CTPT và CTCT c a este là:ố ủ
A - (CH3COO)3C3H5 B- (C2H3COO)3C3H5

C - C3H5(COOCH3)3 D - C3H5 (COOC2H3)3
* Cách gi i thơng thả ường

Vì đ phân h y 0,01 mol este c n 1,2g NaOHể ủ ầ

Nên đ th y phân 1 mol este c n 120g NaOH hay ể ủ ầ 120=3(m ol)

40 )

⇒ Este đượ ạc t o b i rở ượu 3 l n rầ ượu
Đ t CTTQ c a este là (RCOO)ặ ủ 3 R'

PTP (RCOO)Ư 3 R' +3NaOH → 3RCOONa + R' (OH)3
120g 3 (R +67) g 7
3g 7,05g

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Đ t R là Cặ xHy x,y nguyên dương
y ≤ 2x +1

⇒ 12x + y = 27

x 1 2

y 15 lo iạ 3 th a mãnỏ
V y R là Cậ 2H3 hay CH2 = CH

* Tìm R'

C (71,3 +R') g este c n 120g NaOHứ ầ

6,35g 3g

⇒ R' = 41

R' là g c HC no hóa tr 3 nên Cố ị nH2n - 1 = 12n +2 -1 = 41

⇒ n = 3 ⇒ CT R' C3H5
V y CT c a este là CHậ ủ 2 = CH - COO - CH2

CH2 = CH - COO - CH ⇒ (C2H3COO)3C2H5
|

CH2 = CH - COO - CH2
* Cách gi i nhanh:ả

Vì nNaOH = 3neste ⇒ este 3 ch c (Rứ ượu 3 ch c + axit đ n ch c)ứ ơ ứ
Đ t công th este (RCOO)ặ ứ 3R'

(RCOO)3R' + 3NaOH → (RCOONa)3 + R'(OH)3
Theo PT: c 1molứ 3mol → 1mol thì kh i lố ượng tăng

23 x 3 - R' = 69 - R'

V y 0,025molậ 0,075mol 0,025, thì kh i lố ượng tăng:
7,05 - 6,35 = 0,7g

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Meste = 6,35 254
0,025=

⇒ mR = = 27 ⇒ R: C2H3

-V y công th c c a este là (CHậ ứ ủ 2 = CHCOO)3C3H5
Đáp án (B )đúng

2.1.3. D a vào phự ương pháp kh i lố ượng phân t trung bình , s nguyênử ố
t cacbon trung bình đ xác đ nh CTPT c a h p ch t vô c và h u c .ử ể ị ủ ợ ấ ơ ữ ơ

Nguyên t cắ : Dùng kh i lố ượng mol trung bình M đ xác đ nh kh iể ị ố

lượng mol các ch t trong h n h p đ u.ấ ỗ ợ ầ
M1 < M < M2 ( trong đó M1< M2 )

Đ i v i bài tốn vơ c vi c dùng M thố ớ ơ ệ ường dùng trong các bài toán
xác đ nh kim lo i, mu i hiđrôsit, oxit c a hai kim lo i trong cùng m t chu kìị ạ ố ủ ạ ộ

ho c trong m t phân nhóm chính. D a vào kh i lặ ộ ự ố ượng mol nguyên t c aử ủ
kim lo i trong HTTH t đó xác đ nh tên kim lo i. Ho c trong bài tốn gi iạ ừ ị ạ ặ ả
phóng h n h p khí ( thỗ ợ ường c a nit ) dùng M trung bình cũng có th suy raủ ơ ể
CTPT c a h p ch t khí.ủ ợ ấ

Đ i v i bài tốn h u c thì ch y u dùng phố ớ ữ ơ ủ ế ương pháp này. M tộ
kh i lố ượng các bài toán h u c dùng phữ ơ ương pháp kh i lố ượng mol trung
bình , cịn m r ng thành s nguyên t cacbon trung bình, s liên k t trungở ộ ố ử ố ế
bình, hố tr trung bình, g c hiđrocacbon trung bình.ị ố

Ví d 16ụ : H n h p X g m hai kim lo i A, B n m k ti p nhau trongỗ ợ ồ ạ ằ ế ế
cùng m t phân nhóm chính. L y 6,2g X hồ tan hồn tồn vào nộ ấ ước thu
được 2,24lít hiđro ( đktc).ở

A, B là hai kim lo i:ạ

A- Li, Na B- Na, K C- K, Rb D- Rb, Cs
* Cách gi i thông thả ường:

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Đ t nặ A = x ; nB = y

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:
Ax + By = 6,2

x + y = 2 x 2,24 0,2
22,4=

Vì A, B n m k ti p nhau trong 1 PNC.ằ ế ế
* Gi s ả ử A là Li 7x + 23y = 6,2

B là Na x + y = 0,2

* Gi s ả ử A là Na 23x + 39y = 6,2 x = 0,1

B là K x + y = 0,2 y = 0,1 (th aỏ
mãn)

* Gi sả ử A là K A là Rb
B là Rb B là Cs
V y A là Na, B là Kậ

* Cách gi i nhanh.ả

Đ at công th c chung c a A và B là Rự ứ ủ

R + H2O → ROH + 1/2H2
0,2mol 0,1mol

6,2

M 31(g / mol)
0,2

= =

A
B

M 23

M 39

=
⇒

là th a mãnỏ

V y đáp án (B) đúngậ

Ví d 17:ụ Hịa tan 5,94g h n h p hai mu i clorua c a hai kim lo i Aỗ ợ ố ủ ạ

và BC A và B là hai kim lo i thu c phân nhóm chính nhóm II vào nạ ộ ướ c
được 100mol dung d ch X. Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - trong dung d ch Xị
người ta cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNOị ụ ớ ị 3 thu được 17,22g
k t t a. Cơng th c hóa h c c a hai mu i clorua l n lế ủ ứ ọ ủ ố ầ ượt là:

A. BeCl2, MgCl2 B. MgCl2, CaCl2

⇒ ⇒ y < 0⇒ không

t hỏa mãn

⇒ ⇒

hoặ

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

C. CaCl2, S rCl2 D. S rCl2, BaCl2
+ Cách gi i thông thả ường.

Vi t PTHH: ế ACl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + A(NO3)2
BCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + B(NO3)2

Đ t: ặ nACl2 = x ; nBCl2 =y
Theo phương trình ta có: 2x + 2y = 17,22

143,5 = 0,12 ⇒ x + y = 0,06 (I)

(A + 71)x + (B + 71)y = 5,94 (II)

T (I) và (II) ta có: Ax + By = 1,68ừ
x + y = 0,06.

Bi n lu n: gi s có 4 trệ ậ ả ử ường h p thì ch có trợ ỉ ường h pợ
A: Mg (M = 24) và B: Ca (M = 40) là th a mãn.ỏ

* Cách gi i nhanh: Đ t công th c chung c a hai mu i là RClả ặ ứ ủ ố 2

M là kh i lố ượng mol nguyên t trung bình c a hai kim lo i A và B.ử ủ ạ
5,94

M 71 28

0,06

= − =

A
B

M 24(Mg)
M 40(Ca)

=
⇒

Là th a mãn. ỏ

⇒ V y đáp án đúng (B)ậ

Ví d 18:ụ M t h n h p A g m 2 olefin là đ ng đ ng k ti p nhau.ộ ỗ ợ ồ ồ ẳ ế ế
N u cho 4,48 lít h n h p A ( đktc) qua bình đ ng dung d ch brơm d ,ế ỗ ợ ở ự ị ư
người ta th y kh i lấ ố ượng c a bình tăng thêm 7g. Công th c phân t c a 2ủ ứ ử ủ
olefin là:

A - C2H4 và C3H6 B - C3H6 và C4H8
C - C4H8 và C5H10 D - C5H10 và C6H12
* Các gi i thông thả ường:

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Cn+1H2n+2 + Br2 → Cn+1H2n+2Br2

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

(

)

4,48

a b 0,2 (I)

22,4

14na 14n 14 b 7 (II)

 + = =




 + + =



Gi i (I) và (II):ả

(

)

a b 0,2

14n a b 14b 7

+ =


 + + =



=> 14n x 0,2 + 14b = 7
2,8n + 14b = 7

0,4n + 2b = 1 => b = 1 0,4n
2

−

Mà 0 1,5 < n < 2,5
=> n = 2 => n1 = 2 => C2H4

n2= 3 => C3H6
* Cách gi i nhanh:ả

= 7 =

M 35

0,2 => M1 < 35 < M2; M1, M2 là đ ng đ ng k ti p.ồ ẳ ế ế
M1 = 28 => C2H4

M2 = 42 => C3H6
V y đáp án( A) đúng.ậ

Ví d 19: ụ A, B là 2 rượu no, đ n ch c k ti p nhau trong dãy đ ngơ ứ ế ế ồ
đ ng. Cho h n h p g m 1,6g A và 2,3g B tác d ng h t v i Na thu đẳ ỗ ợ ồ ụ ế ớ ượ c
1,12 lít H2(đktc). Cơng th c phân t c a 2 rứ ử ủ ượu là:

A - CH3OH, C2H5OH B - C2H5OH, C3H7OH
C - C3H7OH, C4H9OH D - C4H9OH, C5H11OH

* Cách gi i thông thả ường

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

B: CmH2m+1OH (b mol)
PTP : CƯ nH2n+1 OH + Na → CnH2n+1ONa + H2

a 0,5a

CmH2m+1OH + Na → CmH2m+1ONa + H2

b 0,5b

0,5a + 0,5b = 1,12 0,05
22,4=

⇔ a + b = 0,1 (I)

(14n + 18)a + (14m + 18)b = 1,6 + 2,3 = 3,9 (II)
Gi i h 2 phả ệ ương trình (I) (II):

a + b = 0,1
a + b = 0,1

14(na+mb) + 18(a+b) = 3,9

⇒ na + mb = 3,9 18x0,1 2,1 0,15

14 14

− = =

(

)

(

)

na n 1 b 0,15 n a b b 0,15

a b 0,1 a b 0,1

 + + =  + + =

 ⇔

 

+ = + =

 

 

0,1n + b = 0,15 => b = 0,15 - 0,1n
Mà 0 < b < 0,1

⇔ 0 < 0,15 - 0,1n < 0,1

⇒ 0,5 < n < 1,5 mà n ph i nguyênả

⇒ n = 1 (πm) ⇒ Công th c c a 2 rứ ủ ượu CH3OH

⇒ m = 2 C2H5OH

* Cách gi i nhanh: Theo phả ương pháp M

2
n 2n 1 n 2n 1

C H O H Na C H O N a H

− −+ + → − −+ +

2
R H

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

R 3,9 1 2

M 39 M M M

0,1

= = ⇒ < < ⇒ M1 = 32

M2= 46
Công th c c a 2 rứ ủ ượu CH3OH và C2H5OH
=> Đáp án (A) đúng

2.1.4. Áp d ng phụ ương pháp đường chéo trong bài toán tr n l n hai dungộ ẫ
d ch, hai ch t.ị ấ

Khi tr n l n 2 dung d ch có n ng đ khác nhau hay tr n l n ch t tanộ ẫ ị ồ ộ ộ ẫ ấ

vào dung d ch ch a ch t tan đó, đ tính đị ứ ấ ể ược n ng đ dung d ch t o thànhồ ộ ị ạ
ta có th gi i b ng nhi u cách khác nhau, nh ng nhanh nh t v n là phể ả ằ ề ư ấ ẫ ươ ng
pháp đường chéo. Đó là gi i bài toán tr n l n "qui t c tr n l n" hay "s đả ộ ẫ ắ ộ ẫ ơ ồ
đường chéo" thay cho phép tính đ i s rạ ố ườm rà, dài dòng.

Qui t cắ :

+ N u tr n 2 dung d ch có kh i lế ộ ị ố ượng là m1 và m2 và n ng đ % l nồ ộ ầ
lượt là C1 và C2 (gi s Cả ử 1 < C2)

⇒

+ N u tr n 2 dung d ch có th tích là Vế ộ ị ể 1 và V2 và n ng đ mol/l là Cồ ộ 1
và C2

⇒

- S đ đơ ồ ường chéo

C2

C1

C-C1
C2 - C
C

Ví d 20ụ : M t dung d ch HCl n ng đ 45% và m t dung d ch HClộ ị ồ ộ ộ ị

khác có n ng đ 15%. Đ có m t dung d ch m i có n ng đ 20% thì c nồ ộ ể ộ ị ớ ồ ộ ầ

ph i pha ch v kh i lả ế ề ố ượng gi a 2 dung d ch theo t l là:ữ ị ỉ ệ

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

+ Dung d ch 1: Đ t aị ặ 1 là kh i lố ượng ch t tan c a dung d ch 1ấ ủ ị
Đ t mặ 1 là kh i lố ượng dung d ch c a dung d ch 1ị ủ ị
Theo công th c: Cứ 1% = . 100%

=> a = a1 . m1 = 45 . m1

Dung d ch 2: Đ t aị ặ 2 là kh i lố ượng ch t tan c a dung d ch 2ấ ủ ị
Đ t mặ 2 là kh i lố ượng dung d ch c a dung d ch 2ị ủ ị
Theo công th c: Cứ 2% = . 100% ⇒ a2 = C2 . m2 = 15 . m2

Khi tr n dung d ch 1 v i dung d ch 2 ta độ ị ớ ị ược dung d ch 3 có n ng đị ồ ộ
là 20%

⇒ C3% = = 20 ⇔ 45m1 + 15m2 = 20m1 + 20m2
25m1 = 5m2

⇒ =

V y c n ph i pha ch theo t l 1: 5 v kh i lậ ầ ả ế ỉ ệ ề ố ượng gi a 2 dung d ch.ữ ị
* Cách gi i nhanh: áp d ng qui t c đả ụ ắ ường chéo ta có:

HCl

20-15

45-20

=> Đáp án (C ) đúng

Ví d 21:ụ Đ đi u ch để ề ế ược h n h p 26 lít Hỗ ợ 2 và CO có t kh i h iỉ ố ơ
đ i v i metan b ng 1,5 thì ố ớ ằ V và CO c n l y đktc là:H2 ầ ấ ở

A - 4 lít và 22 lít. B - 22 lít và 4 lít.
C- 8 lít và 44 lít. D - 44 lít và 8 lít.
* Cách gi i thơng thả ường:

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Theo đ bài ta có h phề ệ ương trình: V1 + V2 = 26 (1)
= 1,5 x 26 = 2,4 (2)

Gi i h phả ệ ương trình (1) (2) 1 2 1

1 2 1 2 2

V V 26 V 4

2V 28V 2,4(V V ) V 22

+ = =

 ⇒

 + = +  =

 

* Cách gi i nhanh: ả Áp d ng qui t c đụ ắ ường chéo gi i:ả

22
V1

V2
H

⇒ ⇒ 1

V 4lÝt

V 22lÝt

=

 =


⇒ Đáp án (A) đúng

Ví d 22ụ : Hịa tan 4,59g Al b ng dung d ch HNOằ ị 3 thu được h n h pỗ ợ

khí NO và N2O có t kh i h i đ i v i hiđro b ng 16,75. Th tích NO và Nỉ ố ơ ố ớ ằ ể 2O
thu được là:

A - 2,24 lít và 6,72 lít B - 2,016 lít và 0,672 lít
C - 0,672 lít và 2,016 lít D - 1,972 lít và 0,448 lít
E - K t qu khác.ế ả

* Cách gi i thông thả ường:

PTP : Al + 4HNOƯ 3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x x (mol)

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NO2 + 15H2O

y y (mol)

x + y = 0,17

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

(

)

3x 8y 0,51 3x 8y 0,51 x 0,09

30x 44y 33,5 x y 3,5x 10,5y 0 y 0,03

+ =

  + =  =

 ⇒ ⇒

 + = +  − =  =

  



⇒ VNO = 0,09 x 22,4 = 2,106 lít
VN O2 = 0,03 x 22,4 = 0,672 lít
Cách gi i nhanh:ả

Al - 3e → Al3+

N O− + →3e N O
3x x

2N O3−+ →8e N O2

8y y

33,5

3,5

10,5
V N2O

V NO

2
N O

V 1 x

V 3 y

⇒ = =

3x 8y 0,51
3x y 0

+ =

− =

x 0,09
y 0,03

⇒ =
=

Đáp án (B ) đúng

Ví d 23ụ : T kh i h i c a h n h p khí Cỉ ố ơ ủ ỗ ợ 3H8 và C4H10 đ i v i hiđro làố ớ
25,5

Thành ph n % th tích c a h n h p đó là:ầ ể ủ ỗ ợ
A - 50%;50% B - 25%; 75%
C - 45% ; 55% D - 20% ; 80%
* Cách gi i thông thả ường

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Theo đ u bài ta có ầ
2

hh
hh

d =25,5⇒M =25,5x2 51=

Áp d ng công th c:ụ ứ

44a + 58b = 51(a+b)

⇔ 51a - 44a + 58b - 51b = 0

7a + 7b = 0 ⇒ a = b ⇒VC H3 8 =VC H4 10

⇒% VC H3 8 =% VC H4 10 =50%
* Cách gi i nhanh:ả

Áp d ng qui t c đụ ắ ường chéo ta có :

7
V C3H8

V C4H10

TØ lƯ 1:1

⇒ Đáp án (A) đúng

Ví d 24:ụ Cho h n h p X g m 2 este có CTPT là Cỗ ợ ồ 4H8O2 và C3H6O2

tác d ng v i NaOH d thu đụ ớ ư ược 6,14g h n h p 2 mu i và 3,68g rỗ ợ ố ượu B
duy nh t có t kh i so v i oxi là 1,4375. S gam c a Cấ ỉ ố ớ ố ủ 4H10O2 và C3H6O2
trong A l n lầ ượt là:

A - 3,6g và 2,74g B - 3,74g và 2,6g
C - 6,24g và 3,7g D - 4,4g và 2,22g
* Cách gi i thông thả ường:

MB = 1,4375 x 32 = 46 ⇒ Rượu B là C2H5OH

⇒ nB = 3,68

46 = 0,8 (mol) ⇒ X: CH3COOC2H5
HCOOC2H5

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH

⇒ neste = nmu iố = nrượu = 0,08 mol
Đ t s mol CHặ ố 3COOC2H5 là x

HCOOC2H5 là y

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

4 8 2
C H O
82x 68y 6,14 x 0,05

m 0,05x88 4,4(g)

x y 0,08 y 0,03

+ = =

 ⇒ ⇒ = =

 + =  =

 

3 6 2
C H O

m =0,03x74 2,22g=

* Cách gi i nhanh: nả mu i ố = nrượu = 0,08 mol

(

)

m uèi 3,68

M 76,75 g/m ol

0,08

= =

Áp d ng quy t c đụ ắ ường chéo:

76,75

5,25
x mol CH3COONa

y mol HCOONa

4 7 2

3 6 2
C H O
C H O

m 4,4(g)

x 0,05
x 5

y 3 y 0,03 m 2,22(g)

=

=
 
= ⇒ ⇒
= =

 

2.1.5. D a vào m t s đi m đ c bi tự ộ ố ể ặ ệ

2.1.5.1.D a vào đ c đi m c a nguyên t kh iự ặ ể ủ ử ố

Xét v giá tr c a nguyên t kh i c a m t s nguyên t có m t sề ị ủ ử ố ủ ộ ố ố ộ ố
trường h p h p đ c bi t. Đó là nguyên t kh i c a l u huỳnh (S = 32) g pợ ợ ặ ệ ử ố ủ ư ấ
đôi nguyên t kh i c a oxi (O = 16); Nguyên t c a Magiê (Mg = 24) g pử ố ủ ử ủ ấ
đôi nguyên t kh i c a Cacbon (C = 12), Nguyên t kh i c a Cu (Cu = 64)ử ố ủ ử ố ủ
g p đôi nguyên t kh i c a l u huỳnh (S = 32), g p 4 l n nguyên t kh iấ ử ố ủ ư ấ ầ ử ố
c a oxi.ủ

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Ví d 25ụ : Phân tích m t kh i lộ ố ượng h p ch t M, ngợ ấ ười ta nh n th yậ ấ
thành ph n kh i lầ ố ượng c a nó có 50%S và 50%O. Cơng th c c a h p ch tủ ứ ủ ợ ấ
M là:

A - SO2 B - SO3 C - SO4 D - S2O3

*Cách gi i thông thả ường: Áp d ng cơng th c tính thành ph n % kh iụ ứ ầ ố
lượng c a nguyên t trong h p ch t ta s tính đủ ử ợ ấ ẽ ược thành ph n % kh iầ ố
lượng c a S ho c O t đó s ch n đủ ặ ừ ẽ ọ ược phương án đúng.

SO2: %S = x 100% = 50% ⇒ %O = 50%
SO3: %S = x 100% = 40% ⇒ %O = 60%
SO4: % S = x 100% = 33,3% ⇒ %O = 66,7%
S2O3: %S = x 100% = 57% ⇒ %O = 43%

* Cách gi i nhanh: D a vào đ c đi m đ c bi t c a nguyên t kh i.ả ự ặ ể ặ ệ ủ ử ố

Ở đây nguyên t kh i c a S g p đôi nguyên t kh i c a O ử ố ủ ấ ử ố ủ ⇒ Công th c Mứ
là SO2 => đáp án đúng là( A)

Ví d 26ụ : Cho các ch t: Cuấ 2S, CuS, CuO, Cu2O. Hai ch t có ph nấ ầ

trăm kh i lố ượng Cu b ng nhau là:ằ

A - Cu2S và Cu2O B - CuS và CuO

C - Cu2S và CuO D - khơng có c p ch t nào.ặ ấ

* Cách gi i thơng thả ường: Tính thành ph n % kh i lầ ố ượng c a Cuủ
trong t ng h p ch t, sau đó nh n xét k t qu và ch n phừ ợ ấ ậ ế ả ọ ương án đúng.

Cu2S: %Cu = x 100% = 80%
CuS: %Cu = x 100% = 92%
CuO: %Cu = x 100% = 80%
Cu2O: %Cu = x 100% = 89%

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

ch t nào có t l s nguyên t Cu và s nguyên t O nh nhau. Đó là Cuấ ỉ ệ ố ử ố ử ư 2S
và CuO. Ở đây ta coi Cu2S s là Cuẽ 2O2⇒ CuO

V y đáp án( C ) đúngậ

Ví d 27ụ : Cho các ch t: COấ 2, CO, MgO, MgCO3. Hai ch t có ph nấ ầ

trăm kh i lố ượng oxi b ng nhau là:ằ

A - MgO và CO B - CO2 và MgCO3

C - MgCO3 và CO D - khơng có c p ch t nàoặ ấ

* Cách gi i thông thả ường: Áp d ng công th c, tính ph n trăm kh iụ ứ ầ ố
lượng c a oxi có trong m i h p ch t đ so sánh.ủ ỗ ợ ấ ể

CO2 %O = x 100% = 72,7%
CO %O = x 100% = 57,1%
MgO %O = x 100% = 40%

MgCO3 %O = x 100% = 57,1%
V y đáp án( C) đúngậ

* Cách gi i nhanh: D a vào đ c đi m nguyên t kh i Mg g p 2 l nả ự ặ ể ử ố ấ ầ
nguyên t kh i c a C. Ta qui kh i lử ố ủ ố ượng Mg b ng 2 l n kh i lằ ầ ố ượng C. Ta
có:

CO2 1C : 20 MgO 2C:10

CO 1C:10 MgCO3 3C:30

V y c p có % kh i lậ ặ ố ượng oxi b ng nhau là MgCOằ 3 và CO.

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32></div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

2.1.5.2. D a vào đ nh lu t b o toàn đi n tíchự ị ậ ả ệ

Đ nh lu t b o tồn đi n tích đị ậ ả ệ ược áp d ng trong các trụ ường nguyên
t , phân t , dung d ch trung hòa đi n.ử ử ị ệ

- Trong ph n ng oxi hóa - kh thì t ng s electron ch t kh nh ngả ứ ử ổ ố ấ ử ữ
b ng t ng electron ch t oxi hóa nh n. V n d ng vào bài toán oxi hóa - khằ ổ ấ ậ ậ ụ ử
ta có qui t c sau: T ng s mol electron mà ch t kh nhắ ổ ố ấ ử ường b ng t ng sằ ổ ố

electron ch t oxi hóa nh n.ấ ậ

- Trong ph n ng trao đ i ion c a dung d ch ch t đi n li trên c sả ứ ổ ủ ị ấ ệ ơ ở
c a q trình bài t p đi n tích ta th y có bao nhiêu đi n tích dủ ậ ệ ấ ệ ương ho cặ
âm c a các ion chuy n vào trong k t t a ho c khí tách ra kh i dung d ch thìủ ể ế ủ ặ ỏ ị
ph i tr l i cho dung d ch b y nhiêu đi n tích dả ả ạ ị ấ ệ ương ho c ion.ặ

Trên c s n i dung c a đ nh lu t trên, chúng tôi đã ti n hành xâyơ ở ộ ủ ị ậ ế
d ng m t s bài toán đ làm câu TNKQ nhi u l a ch n.ự ộ ố ể ề ự ọ

Ví d 28:ụ Hịa tan hồn tồn 28,8 g kim lo i Cu vào dung d chạ ị
HNO3loãng, t t c khí NO thu đấ ả ược đem oxi hóa thành NO2 r i s c vàoồ ụ
nước có dịng oxi đ chuy n h t thành HNOể ể ế 3. Th tích khí oxi đktc đãể ở
tham gia vào quá trình trên là:

A - 100,8 lít B - 10,08lít C - 50,4 lít D - 5,04 lít
* Cách gi i thơng thả ường

3 Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4 H2O (1)

NO +O2 → NO2 (2)

2NO2 +O2 + H2 O → 2HNO3 (3)
nCu = 28,8 0,45

64 = (mol)

Theo phương trình (1): NNO = nCu = 0,45 = 0,3 (mol)
(2):

2 2

NO NO O (2) NO
1

n n 0,3(m ol) n n 0,15(m ol)

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

(3)

2 2

O N O

1 0,3

n n 0,075(m ol)

4 4

= = =

2
O ph¶n øng

n 0,15 0,075 0,225(m ol)

⇒

∑

= + =

2
O ph¶n øng

V 0,225x22,4 5,04lÝt (®ktc)

⇒ = =

* Cách gi i nhanh:ả

Cu-2e → Cu2+ O2 + 4e → 2O

2-0,45 0,9 x 4x

4x = 0,9 ⇒ x = 0,225

⇒V = 0,225 x 22,4 = 5,04 lítO2
Đáp án (D) đúng

Ví d 29:ụ Chia h n h p 2 kim lo i A, B có hóa tr khơng đ i thành 2ỗ ợ ạ ị ổ
ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1 tan h t trong dung d ch HCl, t o ra 1,792 lít Hầ ế ị ạ 2(đktc), ph n 2ầ
nung trong oxi thu được 2,84g h n h p axit. Kh i lỗ ợ ố ượng h n h p 2 kimỗ ợ
lo i trong h n h p đ u là:ạ ỗ ợ ầ

A - 2,4g B - 3,12g C - 2,2g D - 1,8g E - 1,56g
* Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư 2A + 2aHCl → 2ACla + aH2
2B + 2bCHl → 2BClb + bH2

4A + aO2 → 2A2Oa

4B + bO2 → 2B2Oa
nA = x; nB = y

⇒ = 1,792 0,08 (1)
22,4 =

0,5x(2A + 16a) + 0,5y (2B + 16b) = 2,84 (2)
Gi i (1) (2): ax + by = 0,16ả

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Mà M2 Kl = Ax + By

⇒ Ax + By = 2,84 - 8 (ax + by)

= 2,84 - 8 x 0,16 = 1,56g

⇒ m2Kl trong h n h pỗ ợ = 1,56 x 2 = 3,12 (g)

* Cách gi i nhanh: ả Áp d ng phụ ương pháp b o toàn electron ta có:ả
A,B là ch t kh , Hấ ử +, O2 là ch t oxi hóa.ấ

S mol eố - H+ nh n ậ → H2 b ng s mol Oằ ố 2 nh nậ
H+ + 1e- = H2

0,16 0,16 0,18

O + 2e → O

2-0,08 0,16 0,08

⇒ mkl h nỗ h p d uợ ầ = (moxit - mO) x 2
= (2,84 - 0,08 x 16) x 2 = 3,12 g
Đáp án (B) đúng

Ví d 30ụ : Chia 38,6g h n h p g m Fe và kim lo i M có hóa tr duyỗ ợ ồ ạ ị

nh t thành 2 ph n b ng nhau:ấ ầ ằ

Ph n 1: Tan v a đ trong 2 lít dung d ch th y thốt ra 14,56 lít Hầ ừ ủ ị ấ 2
(đktc).

Ph n 2: Tan hoàn tồn trong dung d ch HNOầ ị 3 lỗng nóng th y thốt raấ
11,2 lít khí NO duy nh t (đktc)ấ

1. N ng đ mol/l c a dung d ch HCl là:ồ ộ ủ ị

A - 0,65M B - 1,456M C - 0,1456M
D - 14,56M E - T t c đ u saiấ ả ề

2. Kh i lố ượng h n h p mu i clorua khan thu đỗ ợ ố ược là:
A - 32,45g B - 65,45g C - 20,01g

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

A - 60% B - 72,9% C - 58,03%

C - 18,9% E - Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ
4. Kim lo i M là:ạ

A - Zn B - Mg C - Pb

D - Al E - T t c đ u saiấ ả ề
* Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư Fe + 2HCl → FeCk2 + H2
2M + 2aHCl → 2MCla + aH2

Fe + 4HNO3 → 3M(NO3)3 + NO + H2O
3M + 4aHNO3 → 3M(NO3)a + aNO + 2aH2O
Đ t s mol Fe và M là h n h p là x và yặ ố ỗ ợ

Theo đ u bài ta có phầ ương trình: 56x + My = 38,6

2 (1)

x + = 14,56

22,4 (2)

x + = 11,2

22,4 (3)

Gi i (1) (2) (3): ả

56x M y 19,3

x 0,2
2x ay 1,3

ay 0,9

3x ay 1,5

+ =



=


 + = ⇒

  =


 + =



Mã s mol HCl = 2x + ay = 0,2 x 2 + 0,1 = 1,3 (mol)ố

⇒ MH Cl
1,3

C 0,65(M )

= =

2. m mu i clorua ố = mhh + mHCl - m = 19,3+1,3 x 36,5 - 0,65 x 2 = 65,45(g)H2
.

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

⇒% mFe = 11,2x100% 50,03%

19,3 =

4. My = 19,3 - 56 x 0,2 = 8,1
Mà ay = 0,9 ⇒ M x0,9 8,1

a = ⇒ 0,9M = 8,1a ⇒ M = 3a

⇒ a=3, M = 27 (th a mãn)ỏ
* Cách gi i nhanh:ả

1. n = 0,65 (mol) H2 ⇒ nH = 1,3 mol ⇒ nHCl = nH = 1,3 mol
CM = 0,65M

⇒ Đáp án (A) đúng

2. mmu i ố = mKl + mCl−= 13,9 x 1,3 x 36,5 = 65,45 (g)
⇒ Đáp án (B) đúng

3. Áp d ng PPBT e: ụ

Fe - 2e → Fe2+

0,2 0,4 0,2

M - ae → Ma+

8,1
M

8,1
a
M

Fe - 3e → Fe3+

M - ae → Ma+

2H+ + 2e → H2

1,3 0,65

2x ay 1,3
3x ay 1,5

+ =



⇒  + =



N O− + 3e → NO

1,5 0,5

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

ay = 0,9

⇒ nFe = 0,2 ⇒ % Fe = 0,2x56x100% 50,03%

13,9 =

⇒ Đáp án( C) đúng

4. 8,1 2x0,45 n 3 A l

M a M 27

=


= ⇒ = ⇒


⇒ Đáp án (D) đúng

Ví d 31:ụ Dung d ch A có ch a 5 ion: Mgị ứ 2+, Ba2+ , Ca2+ và 0,1mol Cl-
và 0,2mol N O3−. Thêm d n V lít dung d ch Kầ ị 2CO3 1M vào dung d ch A đ nị ế
khi đượ ược l ng k t t a l n nh t. V có giá tr là:ế ủ ớ ấ ị

A - 150ml B - 300ml C - 200ml D - 250ml E - Két qu khác.ả
* Cách gi i thơng thả ường:

Phương trình ion rút g n: ọ
Mg2+ + 2

CO − → MgCO3↓
Ba2+ + 2

CO − → BaCO3↓

Ca2+ + 2
3

CO − → CaCO3↓

G i x, y, z là s mol c a Mgọ ố ủ 2+ , Ba2+ , Ca2+ trong dung d ch A. Vì dungị
d ch trung hịa đi n, ta có:ị ệ

2x + 2y + 2z = 0,1 + 0,2 = 0,3
hay x + y + z = 0,15

⇒ 2

3
CO

n − = + + =x y z 0,15(m ol)

2
3 3
CO CO

n =n − =0,15(m ol) KCO3
M

n 0,15

V 0,15lÝt=150m l

C 1

⇒ = = =

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

Khi ph n ng k t thúc, các k t t a tách kh i dung d ch, ph n dungả ứ ế ế ủ ỏ ị ầ
d ch ch a Naị ứ +, Cl- và

N O−. Đ trung hòa đi n.ể ệ
3

Na Cl NO

n + =n − +n − =0,3(m ol)

2 3

N a
ddNa CO

n 0,3

V 0,15(l) 150m l

2
Na

⇒ = = = =

 

 

Đáp án A đúng

Ví d 32ụ : Đ m(g) b t s t ngồi khơng khí m t th i gian thuể ộ ắ ộ ờ
được12g h n h p các oxit FeO, Feỗ ợ 3O4, Fe2 O3, Fe. Hịa tan hồn tồn h nỗ
h p đó b ng dung d ch HNOợ ằ ị 3 lỗng thu được 2,24 lít khí NO duy nh t (đo ấ ở
đktc). m có kh i lố ượng là:

A - 20,16g B - 2,016g C - 10,08g D - 1,008g
Cách gi i thông thả ường:

PTP : 2Fe + OƯ 2 → 2FeO
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3Fe + 2O2 → Fe3O4

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3FeO + 10 HNO3 → 9Fe (NO3)3 + NO + 5H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

G i x, y, z, t l n lọ ầ ượt là s mol c a Fe, FeO, Feố ủ 3O4, Fe2O3. Theo đi uề
ki n cho và d a vào phệ ự ương trình ph n ng ta có:ả ứ

56x + 72y + 232z + 160t = 12 (a)
x + = nNO = 0,1 (b)

y + 4z + 3t = nO = (c)

Th (b) vào (c) ta có: ế y 4z 3t 19,2 0,12
160

+ + = = (d)

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

* Cách gi i nhanh:ả
nFe = ;

2
O ph¶n øng

12 m

−

= ;nNO gi i phóng ả = 0,1 mol

Theo nguyên t c: ắ Σmol e- Fe nhường = Σne- ch t oxi hóa (Oấ 2, 
3
N O−)
nh n:ậ

= x 4 + 0,1 x 3 ⇒ m = 10,08 (g)
Đáp án( C) là đúng.

Ví d 33ụ : Hịa tan hồn tồn 17,4g h n h p 3 kim lo i Al, Fe, Mgỗ ợ ạ

trong dung d ch HCl th y thốt ra 13,44 lít khí.ị ấ

N u cho 8,7g h n h p tác d ng dung d ch NaOH d ế ỗ ợ ụ ị ư → 3,36 lít khí(ở
đktc).

V y n u cho 34,8g h n h p trên tác d ng v i dung d ch CuSOậ ế ỗ ợ ụ ớ ị 4d ,ư
l c l y toàn b ch t r n thu đọ ấ ộ ấ ắ ược sau ph n ng tác d ng v i dung d chả ứ ụ ớ ị
HNO3nóng d thì thu đư ược V lít khí NO2 ( đktc)ở

Th tích khí NOể 2 thu được là:

A - 26,88 lít B- 53,70 lít C - 13,44 lít

D - 44,8 lít E - K t qu khácế ả

* Cách gi i thông thả ường:

PTP : 2Al Ư + 6HCl → AlCl3 + 3H2

0,5x 0,5x

Mg + HCl → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Đ t s mol Al, Mg, Fe trong 17,4g h n h p là x, y, zặ ố ỗ ợ
27x 24y 52z 17,4 x 0,2

1,5x y z 0,6 y 0,15

0,75x 0,15 z 0,15

+ + = =

 

 + + = ⇒ =

 

 =  =

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

→ n h n h p trong 34,7 là nỗ ợ Al = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3
h n h p X tác d ng CuSOỗ ợ ụ 4dư

2Al + 3CuSO4 →Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

nCu (4,5,6) = 1,5x + y + z = 0,6 + 0,3 + 0,3 = 1,2 (mol)
(7): nN2 =2NCu=2x1,2 2,4(m ol)=

2
NO

V =2,4x22,4 53,76lÝt=
* Cách gi i nhanh:ả

Al, Mg, Fe nhường e H+ + 2e → H2 ⇒

e H nhËn e CunhËn
n− + =n−

H+ , Cu2+ nh n e ậ Cu + 2e → Cu ⇒

2
2

H Cu
n =n +

Cu Cu
n =n +

NO Cu

n =2n =2x1,2 2,4m ol=

⇒VNO2 =26,88lÝt(®ktc)

Nh n xétậ : Đ i v i m t s bài tốn oxi hóa - kh , đ c bi t là nh ngố ớ ộ ố ử ặ ệ ữ
bài toán ph c t p, HS n u áp d ng phứ ạ ế ụ ương pháp đ i s (phạ ố ương pháp HS
thường s d ng, nh ng bài tốn hóa h c c b n, đ n gi n có th gi i ngayử ụ ữ ọ ơ ả ơ ả ể ả
được, nh ng có m t s bài tốn khó thì khi đ t n, s n nhi u h n s ,ư ộ ố ặ ẩ ố ẩ ề ơ ố
phương trình l p đậ ược. Vi c gi i h phệ ả ệ ương trình này yêu c u HS có tầ ư
duy tốn h c t t, dùng m t s thu t toán:ghép n s , phọ ố ộ ố ậ ẩ ố ương pháp th …ế
m i gi i đớ ả ược. Do đó HS gi i theo phả ương pháp này r t v t v , cách gi iấ ấ ả ả
dài, m t th i gian, ch chú ý v m t toán h c, b n ch t hóa h c ch a đấ ờ ỉ ề ặ ọ ả ấ ọ ư ượ c
chú ý. Thu t tốn hóa h c l n át b n ch t c a các hi n tậ ọ ấ ả ấ ủ ệ ượng, các ph nả

ng hóa h c.

ứ ọ

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

giúp h c sinh gi i bài toán m t cách nhanh và g n, chính xác, đi sâu vàoọ ả ộ ọ
vi c nghiên c u b n ch t hóa h c. Đ c bi t khi áp d ng phệ ứ ả ấ ọ ặ ệ ụ ương pháp b oả
toàn e- h c sinh phát tri n t duy phát hi n v n đ và gi i quy t v n đọ ể ư ệ ấ ề ả ế ấ ề 
m t cách th u đáo h n. ộ ấ ơ Áp d ng phụ ương pháp này, giáo viên có th xâyể
d ng h th ng bài t p TNKQ có th gi i nhanh đ ki m tra - đánh giá k tự ệ ố ậ ể ả ể ể ế

qu h c t p c a h c sinh.ả ọ ậ ủ ọ

2.1.1.4. D a vào đ c đi m c a ph n ng kh oxit kim lo i b ngự ặ ể ủ ả ứ ử ạ ằ 
CO, H2, Al.

- Khi kh oxit kim lo i b ng các ch t kh nh CO, Hử ạ ằ ấ ử ư 2, Al… thì ch tấ
kh l y oxi c a oxit t o ra: COử ấ ủ ạ 2, H2O, Al2O3. Bi t s mol CO, Hế ố 2, Al…
tham gia ph n ng ho c h t s mol COả ứ ặ ế ố 2, H2O, Al2O3 t o ra tính đạ ượ ượ c l ng
oxi trong oxit (hay trong h n h p oxit) và suy ra lỗ ợ ượng kim lo i (hay h nạ ỗ
h p kim lo i).ợ ạ

- Khi kh oxit kim lo i b ng các ch t kh CO (Hử ạ ằ ấ ử 2) thì CO (H2) có
nhi m v l y oxi c a oxit kim lo i ra kh i oxit. M i m t phân t CO(Hệ ụ ấ ủ ạ ỏ ỗ ộ ử 2)
ch l y đỉ ấ ược 1mol O ra kh i oxit. Khi h t s mol COỏ ế ố 2 → nO = nCO = nO l yấ
c a oxit ho c ( Hủ ặ 2O)

→ nO= nH O2 . Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i lụ ị ậ ả ố ượng tính kh i lố ượ ng
h n h p oxit ban đ u.ỗ ợ ầ

Ví d 34ụ : Kh hoàn toàn 32g h n h p CuO và Feử ỗ ợ 2O3 b ng khí Hằ 2

th y t o ra 9g Hấ ạ 2O. Kh i lố ượng h n h p kim lo i thu đỗ ợ ạ ược là:

A - 12g B - 16g C- 24g D- 26g E- K t qu khácế ả
* Cách gi i thông thả ường:

PTP : CuO + HƯ 2 t0

→Cu + H2O
Fe2o3 + 3H2 t0

→ 2Fe + 3H2O
Đ t nặ CuO = x; nFe O2 3 =y

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

80x + 160y = 32 (I)
x + 3y = = 0,5 (II)

Gi i h phả ệ ương trình (I) (II) ta được nghi m: x = 0,2 và y = 0,1ệ
V y mậ h n h p kim lo iỗ ợ ạ = mCu + mFe = 0,2 x 64 + 0,1 x 2 x 56 = 24 (g)
* Cách gi i nhanh: Vì Hả 2 l y oxi c a oxit kim lo i ấ ủ ạ → H2O
Ta có nO (trong oxit) = nH O2 = = 0,5 (mol)

mO = 0,5 x 16 = 8g ⇒ mKL = 32 - 8 = 24 (g)
V y đáp án ( C )đúngậ

Ví d 35: ụ Th i m t lu ng khí CO d đi qua ng đ ng h n h p 2 oxitổ ộ ồ ư ố ự ỗ ợ
Fe3O4 và CuO nung nóng đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đế ả ứ ả ược 2,32
g h n h p kim lo i. Khí thoát ra đỗ ợ ạ ược đ a vào bình đ ng dung d chư ự ị
Ca(OH)2 d th y có 5g k t t a tr ng. Kh i lư ấ ế ủ ắ ố ượng h n h p 2 oxit kim lo iỗ ợ ạ
ban đ u là:ầ

A - 3,12g B - 3,21g C - 4g D - 4,2g E - K t qu khácế ả
* Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư

Fe3O4 + 4CO t0

→ 3Fe + 4CO2

x 3x 4x

CuO + CO t0

→ Cu + CO2

y y y

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(4x + y) 4x + y

Đ t s mol Feặ ố 3O4 là x; nCuO = y
Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

3x 56 64y 2,32
5

4x y 0,05

100

× + =




 + = =

 Gi i h phả ệ ương trình ta có nghi m: ệ

x 0,01
y 0,01

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

⇒ moxit = 0,01 x 232 + 0,01 x 80 = 3,12 (g)

* Cách gi i nhanh: CO l y oxi trong oxit ả ấ → CO2
nO(trong oxit) = nCO = nCO2 =nCaCO3 =0,05(m ol)

⇒ moxit = mKL + moxi trong oxit = 2,32 + 0,05 x 16 = 3,12 (g)
V y đáp án ( A ) đúngậ

2.1.1.6. D a vào vi c l p s đ h p th c c a các quá trìnhự ệ ậ ơ ồ ợ ứ ủ
chuy n hóa r i căn c vào ch t đ u và ch t cu i.ể ồ ứ ấ ầ ấ ố

Đ i v i các bài tốn hóa h c h n h p bao g m nhi u quá trình ph nố ớ ọ ỗ ợ ồ ề ả
ng x y ra, ta ch c n l p s đ h p th c sau đó căn c vào ch t đ u và

ứ ả ỉ ầ ậ ơ ồ ợ ứ ứ ấ ầ

ch t cu i, b qua các ph n ng trung gian.ấ ố ỏ ả ứ

Ví d 36:ụ Cho 11,2g Fe và 2,4g Mg tác d ng v i dung d chụ ớ ị
H2SO4loãng d sau ph n ng thu đư ả ứ ược dung d ch A và V lít khí Hị 2 ( đktc).ở
Cho dung d chNaOH d vào dung d ch A thu đị ư ị ược k t t a B. L c B nungế ủ ọ
trong khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược m(g) ch t r n.ấ ắ

1. V có giá tr là:ị

A - 2,24lít B - 3,36lít C - 5,6lít D - 4,48 lít E - 6,72lít

2. Kh i lố ượng ch t r n thu đấ ắ ược là:

A - 18g B - 20g C - 24g D - 36g E - 40g
* Cách gi i thông thả ường:

(

)

11,2

n 0,2 m ol

= = nMg= 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,2 0,2 0,2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

0,1 0,1 0,1

FeSO4 + NO

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

2H2O

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

0,2 0,2

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

0,1 0,1

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3

0,2 0,2

Mg(OH)2 t0

→ MgO + H2O

0,1 0,1

2Fe(OH)3 t0

→ Fe2O3 + H2O

0,2 0,1 mol

V = 6,72 lít

mch t r nấ ắ = mMgO + mFe O2 3 = 0,1 x 40 + 0,1 x 160 = 20(g)
* Cách gi i nhanh: ả nH2 =

∑

nFe M g+ =0,3m ol V 6,72lÝt⇒ =

2Fe → Fe2O3 Mg → MgO

0,2 0,1 0,1 0,1

⇒ m = 0,1 x 160 + 0,1 x 40 = 20 (g)
V y 1. Đáp án ( E ) đúngậ

2. Đáp án ( B ) đúng

Ví d 37:ụ Hịa tan hồn tồn h n h p g m 0,2 mol Fe và 0,1 molỗ ợ ồ

Fe2O3 vào dung d ch HCl d thu đị ư ược dung d ch A. Cho dung d ch A tácị ị
d ng v i NaOH d thu đụ ớ ư ược k t t a. L c l y k t t a, r a s ch, s y khô vàế ủ ọ ấ ế ủ ử ạ ấ
nung trong khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược m g ch t r n, m cóấ ắ
giá tr là:ị

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

Vi t phế ương trình ph n ng và tính s mol các ch t theo phả ứ ố ấ ươ ng
trình ph n ng.ả ứ

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,2 0,2 mol

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

0,1 0,2

Cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch NaOH dị ụ ớ ị ư
HCl d + NaOH ư → NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

0,2mol 0,2mol

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

0,2 mol 0,2mol

Khi s y và nung k t t a:ấ ế ủ

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

0,2 0,2 mol

2Fe(OH)3 n→ Fe2C3 + 3H2O
(0,2+0,2)ml 0,2mol

mch t r nấ ắ = 160 x 0,2 = 32g

* Cách nh m: Trong m g ch t r n có 0,1 mol Feẩ ấ ắ 2O3(26g) ban đ u:ầ
V y ch c n tính lậ ỉ ầ ượng Fe2O3 t o ra t Fe:ạ ừ

2Fe → Fe2C3

0,2 0,2 ⇒ m = 32g

⇒ Đáp án ( B )đúng.

Ví d 38:ụ H n h p b t X: Al, Fe có kh i lỗ ợ ộ ố ượng 22g. Chia X thành 2

ph n b ng nhau.ầ ằ

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

L c k t t a nung trong khơng khí đ n kh i lọ ế ủ ế ố ượng không đ i đổ ược m1
ch t r n.ấ ắ

1. m1 có giá tr là:ị

A - 8g B - 16g C - 32g D - 24g E - K t qu khácế ả
- Ph n 2: Cho h n h p b t X vào dung d ch CuSOầ ỗ ợ ộ ị 4 d đ n khi ph nư ế ả
ng hoàn toàn thu đ c mg ch t r n khơng tan.

ứ ượ ấ ắ

2. m có giá tr là:ị

A - 12,8g B - 16g C - 25,6g D - 22,4g E - K t qu khácế ả
* Cách gi i thông thả ường:

P1 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,2 0,35

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,1 0,1

P HCl + NaOH → NaCl + H2O

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

0,3 0,3

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O

0,3 0,3

FeCl3 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

0,1 0,1

4Fe(OH)2 + O2 t0

→ 2Fe2O3 + 4H2O
0,05

Đ t nặ Al = x ; nFe = y

27x 56y 11 x 0,2
1,5x y 0,4 y 0,2

+ = =

 ⇒

 + =  =

 

m1 = 0,05 x 160 = 8g

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

0,2 0,3
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

0,1 0,1

m = 0,4 x 64 = 25,6g
* Cách gi i nhanh:ả
Al → AlO2−

0,2

2Fe → Fe2O3
0,1 0,05

⇒ m1 = 8(g)

nCu = n = 0,4 H2 ⇒ mCu = 25,6 (g)
V y 1. Đáp án (A) đúng.ậ

2. Đáp án ( C ) đúng

2.1.5.5. D a vào phự ương trình đ t cháy h c ch t h u c .ố ợ ấ ữ ơ
D a vào phự ương trình đ t cháy h p ch t h u c .ố ợ ấ ữ ơ

* D a vào s mol s n ph m cháy (COự ố ả ẩ 2, H2O) đ xác đ nh dãy đ ngể ị ồ
đ ng c a h p ch t h u c .ẳ ủ ợ ấ ữ ơ

C th : Đ i v i hiđrocacbon.ụ ể ố ớ

N u ế nH O2 >nCO2 ⇒ h p ch t đó là ankanợ ấ
2 2

H O CO

n =n ⇒H .C đó là anken ho c xicloankenặ

〈 ⇒

2 2
H O CO

n n H.C đó ankin ho c ankađien.ặ
- Đ i v i rố ớ ượu.

2 2
H O CO

n >n ⇒ rượu no
2 2

H O CO

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

2 2
H O CO

n =n ⇒ anđehit no đ n ch cơ ứ
2 2

H O Cl

n >n ⇒ anđehit khơng no đ n ch c, anđe hít đa ch cơ ứ ứ
- Đ i v i axit và este:ố ớ

2 2
H O CO

n >n ⇒ axit ho c este no đ n ch cặ ơ ứ
2 2

H O CO

n <n ⇒ axit ho c este không no đ n ch c ho c đa ch c.ặ ơ ứ ặ ứ
* D a vào m i quan h s mol c a COự ố ệ ố ủ 2 và H2O đ xác đ nh s molể ị ố
c a h p ch t h u c đem đ t cháy.ủ ợ ấ ữ ơ ố

C th : Đ i v i h p ch t:ụ ể ố ớ ợ ấ

+ Ankan: C Hn n 2+ +3n 1+ O2→nCO2+ +(n 1)H O2
2

S mol ankan = ố nH O2 −nCO2

+ Ankin CnHn-2 +3n 1− O2→nCO2+ −(n 1)H O2
2

S mol ankin = ố nCO2 −nH O2
Đ i v i rố ớ ượu no đ n ch c.ơ ứ

CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O
S mol c a rố ủ ượu = nH O2 −nCO2

S mol c a oxi = 1,5 s mol COố ủ ố 2

- Đ i v i axit không no đ n ch c (ho c axit no đa ch c)ố ớ ơ ứ ặ ứ
n 2n 2 x 2 2 2

C H − O +O →nCO + −(n 1)H O

S mol c a axit = s mol COố ủ ố 2 – s mol Hố 2O

* D a vào phự ương trình đ t cháy trên c s s mol COố ơ ở ố 2 và s mol c aố ủ
h n h p ch t h u c đ xác đ nh công th c phân t c a các h p ch t h uỗ ợ ấ ữ ơ ể ị ứ ử ủ ợ ấ ữ
c .ơ

+ − + → + + −

n 2n 2 2a 2 2 2

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

CO2

A

n
n

n

Ví d 39ụ : Đ t cháy hồn toàn h n h p hai hiđrocacbon m ch h trongố ỗ ợ ạ ở

cùng dãy đ ng đ ng thu đồ ẳ ược 11,2l CO2 (đktc) và 9g H2O. hai hiđrocacbon

đó thu c dãy đ ng đ ng nào.ộ ồ ẳ

A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Azen
* Cách gi i thông thả ường.

Đ t CTTQ chung c a hai hiđrocacbon là:ặ ủ

2 2 2

n 2n 2 2a

C H + − +O → nCO + + −(n 1 a)H O

0,5 0,5
0,5 0,5

0,5(n 1 a) 0,5n

n n 1 a

⇒ = ⇔ + − =

+ −

⇒ a = 1

⇒ CTPT c a hai anken là ủ C Hn m

* Cách gi i nhanh: Ta có s mol COả ố 2 = s mol Hố 2O
D a vào phự ương trình đ t cháy ố → 2 h p ch t là anken.ợ ấ

⇒ Đáp án (B) đúng.

Ví d 40ụ : Đ t cháy hoàn toàn 0,15 mol h n h p 2ankan thu đố ỗ ợ ược 9,45g

H2O. Cho s n ph m cháy vào bình đ ng dung d ch Ca(OH)ả ẩ ự ị 2d thì kh iư ố
lượng k t t a thu đế ủ ược là:

A. 37,5g B. 52.5g C. 15g D. 42,5g

* Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a 2 ankan là Cặ ứ ủ nHm+2 và CmHm+1
PTĐC:

n 2n 2 2 2 2

3n '

C H O nCO (n 1)H O

+ + + → + +

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

m m 2 2 2 2
3m 1

C H O m CO (m 1)H O

+ → +

y my (m+1)y

Đ t s mol c a 2ankan là x +yặ ố ủ
Theo đ u bài ta có:ầ

x + y = 0,15 (1)

(n+1)x + (m + 1) y = = 0,525 (2)
Mà s mol Clố 2 = nx + my

B đ i (1) (2) ta có ổ x + y = 0,15 ⇒ nx + my = 0,375 (mol)
nx + my + x + y = 0,525

3 2

3
CaCO CO

CaCO

n n 0,375m ol

m 37,5(g)

⇒ = =

⇒ =

* Cách gi i nhanh.ả

Theo phương trình đ t cháy ankan ta có:ố
nankan = nH O2 −nCO2

⇒nCO2=nH O2 −nankan =0,525 0,15 0,375(m ol)− =

3 2 3

CaCO CO CaCO

n =n =0,375m ol m⇒ =37,5(g)
V y đáp( A ) đúng.ậ

Ví d 41:ụ Đ t cháy hoàn toàn h n h p g m 1 ankan và 1 anken. Choố ỗ ợ ồ

s n ph m cháy l n lả ẩ ầ ượt đi qua bình 1 đ ng Pự 2O5 d và bình 2 đ ng KOHư ự
r n, d , sau thí nghi m th y kh i lắ ư ệ ấ ố ượng bình 1 tăng 4,14g bình 2 tăng
6,16g. S mol ankan có trong h n h p là:ố ỗ ợ

A. 0,06mol B. 0,09mol C. 0.03mol D. 0,045mol
* Cách gi i thông thả ường:

Đ t CTTQ c a ankan: ặ ủ CnH2n+2 (x mol)

anken CmHm (y mol)
PTĐC: CnHm+2 + O2 → nCl2 + (n +1) H2O

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

CmHm + O2 → mCO2 + mH2O

y my my

Theo đ u bài: nx + my =ầ 6,16 0,14 (1)
44 =

(n+1)x + my = 4,140,23 (2)
18

Bi n đ i (1) và (2) ế ổ
nx m y 0,14

x 0,23 0,14 0,09
nx x m y 0,23

+ =

 ⇒ = − =

 + + =


⇒ V y s mol c a ankan là 0,9molậ ố ủ
* Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình đ t cháy ankan và anken ta th y ố ấ 2 2

2 2

H O (ankan) CO
H O (anken) CO

n n

>
=

V y nậ ankan = nH O2 −nCO2=0,23 0,4 0,09m ol− =
V y đáp án (B ) đúng.ậ

Ví d 42ụ : Đ t cháy hồn toàn 0,1mol h n h p g m CHố ỗ ợ ồ 4, C4H10 và C2H4

thu được 0,14 mol CO2 và 0,23mol H2O. S mol c a ankan và anken cóố ủ
trong h n h p l n lỗ ợ ầ ượt là:

A. 0,09 và 0,01 B. 0,01 và 0,09
C. 0,08 và 0,02 D. 0,02 và 0,08
* Cách gi i thông thả ường

Đ t s mol ặ ố CH4 là x
C4H10 là y
C2H4 là z
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C4 H10 + O2→ 4CO2 + 5H2O

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

x y t 0,1
x 4x 2z 0,14
2x 5y 27 0,23

+ + =


 + + =


 + = =


Gi i h phả ệ ương trình ta được

x 0,08
y 0,01
z 0,01

=

 =

 =


V y s mol ankan = x + y = 0,09ậ ố
anken = z = 0,01

* Cách gi i nhanhả

Theo phương trình đ t cháy ankan và anken.ố

S mol ankan =s mol Hố ố 2O – s mol COố 2 = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol)
Mà t ng n = 0,1mol ổ ⇒ nanken = 0,01 (mol)

V y đáp án (A) đúng.ậ

Ví d 43: ụ Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p X g m 2 rố ỗ ợ ồ ượu A và B

thu c cùng dãy đ ng đ ng thu độ ồ ẳ ược 6,27lít CO2 (đktc) và 7,65g H2O. M tặ
khác m(g) h n h p X tác d ng v i Na d thu đỗ ợ ụ ớ ư ược 2,8lít H2 (đktc). Bi t tế ỉ
kh i h i c a m i ch t trong X so v i Hố ơ ủ ỗ ấ ớ 2 đ u nh h n 40.ề ỏ ơ

CTCT c a A và B là:ủ

A. C2H6O và CH4O B. C2H6O và C3H8O
C. H6O2 và C3H8O2 D. C3H8O2 và C4H10O2
Cách gi i thông thả ường.

- Tính s mol các nguyên t C, H, O có trong mg h n h p 2 rố ố ỗ ợ ượu A và
B.

nghiên c u = ứ CO2 C

6,72

n 0,3(m ol) m 0,3 12(g)

22,4

= = ⇒ = ×

nH =
2

H O H

7,65

2n 2 0,85(m ol) m 0,85(g)

= × = ⇒ =

⇒ mo = m - (3,6 + 0,85) = m - 4,45

G i CTPT chung c a hai rọ ủ ượu là R - (OH)a

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

nH = 2,8 2 0,25 a
22,4× = =

Trong a nhóm -OH có nH: no = = 0,25

⇒ m = 8,45 (g)

G i công th c phân t chung c a hai rọ ứ ử ủ ượu là R - (OH)a
Ta có phương trình: R(OH)a + aNa → R - (ONa)a + a/2 H2

nH = x 2 = 0,25 = a

Trong a nhóm -OH có nH : no = = 0,25

⇒ m = 8,45 (g)

G i công th c phân t chung c a hai rọ ứ ử ủ ượu là C Hn n 2 2k a+ − − (O H )a

PTP : Ư + − − +O2→ + + −

a 2 2

n n 2 2k a

C H (O H ) nCO (n 1 k)H O

1mol a(mol) 0,3 0,425

x 0,25 0,3 0,425

nx 0,3

x(n 1 k) 0,425
ax 0,25

 =

 + − =



 =


Gi i h phả ệ ương trình ta có x =

x > 0 ⇒ k = 0 ⇒ x = 0,125
n 0,3 2,4

0,125

= =

⇒ a = 0,25 2
0,125=
Mà MA, MB < 80

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

Ta có 2
2
CO
H O

n 0,3m ol
n 0,425m ol

= ⇒ nH O2 >nCO2⇒ H n h p X g m hai rỗ ợ ồ ượ u
no cùng dãy đ ng đ ngồ ẳ

Theo phương trình đ t cháy:ố

CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

⇒ S mol X = s mol Hố ố 2O – s mol COố 2 = 0,125mol
Mà nH2=0,125m ol X :⇒ rượu no hai ch c.ứ

MA MB < 80

⇒ A: C2H6O2
B. C3H8O2

V y đáp án (C )đúngậ

Ví d 44:ụ Đ t cháy hoàn toàn a g h n h p hai rố ỗ ợ ượu thu c dãy đ ngộ ồ

đ ng c a rẳ ủ ượu etylic thu được 70,4g CO2 và 39,6g H2O. a có giá tr là:ị
A. 3,32g B. 33,2 C. 6,64g D. 66,4g

* Cách gi i thông thả ường

Đ t CTTQ c a hai rặ ủ ượ ầ ượu l n l t là: CnH2n+2O (x mol)
CmH2m+2O (y mol)
PTĐC: CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

x nx (n+1)x

CmH2m+2 O + O2 → mCO2 + (m + 1) H2O

y my (m+1)y

Theo đ u bài ta có: nx + my = = 1,6ầ (1)
(n + 1) x + (m +1)y = = 2,2 (2)
Mà a = (14n + 18) x + (14m + 18)y

Bi n đ i (1) (2) ta cóế ổ

nx m y 1,6 nx m y 1,6

nx x m y y 2,2 x y 0,6

+ = + =

 ⇒

 + + + =  + =

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

Thay vào bi u th c tính a:ể ứ

a = 14 (nx + my) + 18(x + y) = 14 × 1,6 + 18 × 0,6
= 22,4 + 10,8 = 33,2 (g)
* Cách gi i nhanh:ả

Đ t CTTQ chung 2 rặ ượu:

+ + 2→ 2+ + 2
n n 2

C H O O nCO (n 1)H O

2 2

O CO

n =1,5n =1,5 1,6 2,4(m ol)× =

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng.
a = 70,4 + 39,6 - 2,4 x 32 = 33,2 (g)
V y đáp án (B) đúng.ậ

Ví d 45: ụ Chia h n h p X g m hai rỗ ợ ồ ượu no đ n ch c A, B thành haiơ ứ

ph n b ng nhau.ầ ằ

- Ph n 1: b đ t cháy hoàn toàn thu đầ ị ố ược 5,6lít CO2(đktc) và 6,3g H2O.
- Ph n 2: tác d ng h t v i Na kim lo i thu đầ ụ ế ớ ạ ược Vlít khí (đktc).

1. V có giá tr là:ị

A. 1,12lít B. 0,56lít C. 2,24lít D. 1,18lít

2. N u 2 rế ượu đ n ch c trên là đ ng đ ng k ti p thì cơng th c c uơ ứ ồ ẳ ế ế ứ ấ
t o c a A và B là:ạ ủ

A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH
C. C3H7OH và C4H9OH D. C4H9OH và C5H11OH
*Cách gi i thông thả ường.

Đ t công th c c a hai rặ ứ ủ ượu là CnH2n+2O (x mol)
CmH2m + 2O (y mol)

PTĐC: CnH2n+2 O+ O2 →nCO2 + (n + 1) H2O

x nx (n+1)x

CmH2m +2O + O2 → mCO2 + (m + 1) H2O

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

Theo đh ta có: nx + my = 5,6 0,25

22,4= (1)

(n + 1)x + (m + 1)y = 6,3 0,35

18= (2)

Bi n đ i (1) và (2)ế ổ

⇒ x + y = 0,1mol ⇒ nx = 0,1mol

CnH2n+1 OH + Na → CnH2n+1 ONa + 1/2H2

x 0,5x

CmH2m+1OH + Na → CmH2m+1ONa + 1/2H2

y 0,5g

⇒n = 0,5 (x + y) = 0,05 (mol)H2

⇒V = 1,12 lít (đktc)H2

2. Vì theo đ u bài 2 rầ ượu là đđ k ti p ta có m = n + 1ế ế
Thay vào phương trình (1) và (2) ta có:

nx (n 1)y 0,25

(n 1)x (n 1 1)y 0,35
x y 0,1

+ + =



 + + + + =


 + =



Gi i h phả ệ ương trình ta có
0,1n y 0,25

0,1n x 2y 0,35
x y 0,1

+ =



 + + =



 + =


Bi n lu n v i n ệ ậ ớ ≥1, n ∈N
O < y < 0,1
Ta có:

n 1 2 3 V y n = 2 ậ ⇒ C2H5OH
y 0,15 0,05 <0 m = 3 ⇒C3H7OH

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

D a vào phự ương trình đ t cháy rố ượu no đ n ch c ta có.ơ ứ
nx = nH O2 −nCO2=0,35 0,25 0,1(m ol)− =

Vì x là rượu no đ n ch c.ơ ứ

1. ⇒nH2 1n 0,05(m ol) Vx H2 0,05 22,4 1,12l
2

= = ⇒ = × = (đktc)

2. C Hx 2x 2+ O O+ 2→xCO2 + +(x 1)H O2
Ta có: CO2

n 0,25

x 2,5

n 0,1

= = =

⇒ x1 = 2 ⇒ C2H5OH
x2 = 3 C3H7OH
Đáp án (D) đúng

Ví d 46:ụ Đ t cháy hoàn toàn 5,8g anđehit X thu đố ược 5,4g H2O và

6,72 l CO2 (đktc)

V y CTPT c a X là ậ ủ

A. C2H4O B. C4H6O2
C. C3H6O D. C4H8O
* Cách gi i thông thả ường.
- Gi s X là anđehit đ n ch c.ả ử ơ ứ
CTTQ X : CxHyO

CxHyO + O2 →xCO2 + y/2H2O
1mol x(mol) y/2 (mol)

5,8 0,3 0,3

12x + y + 16

⇒ y = 2x
=

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

2x y 0

5,8x 3,6x 0,3y 4,8

− =


 = + +

 ⇒ x = 3 y = 6 ⇒ CT C3H6O (th a mãn)ỏ

- Gi s X là anđehit hai ch c.ả ử ứ
CxHyO2 + O2 + xCO2 + y/2H2O
Ta có h phệ ương trình:

2x y 0

5,8x 3,6x 0,3y 9,6

− =


 − + +



x 6
y 12

=


⇒  =

 ⇒ C6H12O2(khơng th a mãn)ỏ

Cách gi i nhanh:ả

Ta có nH O2 = nCO2 =0,3m ol

⇒ X là anđehit no đ n ch c.ơ ứ

CnH2nO +

2 2 2

3 6
3n 1

O nCO nH O

5,8 0,3

n 3 CTX :C H O
14n 16 n

− → +

= ⇒ = ⇒

Đáp án( C )đúng

Ví d 47ụ : M t h n h p l ng X g m rộ ỗ ợ ỏ ồ ượu etylic và 2 hiđrocacbon

đ ng đ ng k ti p nhau. Chia h n h p X thành 2 ph n b ng nhau.ồ ẳ ế ế ỗ ợ ầ ằ

- Ph n 1: cho bay h i thì thu đầ ơ ược V đúng b ng th tích c a 3,3g COằ ể ủ 2
(cùng đi u ki n).ề ệ

- Ph n 2: Đ t cháy hoàn toàn thì c n 6,44 lít Oầ ố ầ 2 (đktc). S n ph mả ẩ
cháy qua bình 1 đ ng Hự 2SO4đ, r i qua bình 2 đ ng Ca(OH)ồ ự 2 d sau thíư
nghi m thu đệ ược 17,5g k t t a. Công th c c a h p ch t là:ế ủ ứ ủ ợ ấ

A - CH4 và C2H6 B - C2H4 và C3H6
C - C2H6 và C3H6 D - C2H2 và C3H4

* Cách gi i thông thả ường: Đ t n, l p h phặ ẩ ậ ệ ương trình:
- Đ t cơng th c c a 2 h p ch t là: ặ ứ ủ ợ ấ C Hx y (amol)

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

PTĐC: x y 2 2 2

4x y y

C H O xCO H O

4 2

 + 

+  → +

  (1)

a 4x y a
4

 + 

 

  xa

C2H5OH + 3O2→ 2CO2 + 3H2O (2)
b 3b 2b

Ta có: nhh = CO2
3,3
n

= = 0,075 (mol)

6,44

N 0,2875

22,4

= = (mol); nCO2 =nCaCO3 =0,175(m ol)

Theo đ u bài ta có h phầ ệ ương trình:

a b 0,075 (I)

4x y a 3b 0,2875 (II)
4

ax 2b 0,175 (III)

 + =

 + 
 + =
 

 


 + =


Gi i h 3 phả ệ ương trình 4 n: ta có nghi m: ẩ ệ

x 2,5
y 7
a 0,005
b 0,025
 =

 =

=

 =


Vi c gi i h 3 phệ ả ệ ương trình 4 n s nên m t r t nhi u th i gian,ẩ ố ấ ấ ề ờ
bi n lu n tìm kho ng nghi m h p lý m i cho ra k t qu đúng.ệ ậ ả ệ ợ ớ ế ả

* Cách gi i nhanh: D a vào phả ự ương trình (2): phương trình đ t cháyố
rượu:

Ta có: 2
2
O
CO
n

1,5
n =

Mà theo đ u bài t s mol chung c a h n h p ầ ỉ ố ủ ỗ ợ 0,2875 1,64 1,5
0,175 = >

nên 2 hiđrocacbon ph i là ankan.ả

⇒ ta có phương trình đi u ch : ề ế n 2n 2 1 2 2

( )

2
3n

C H O nCO _ n 1 H O
2

−

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

(

)

2 2hh

2H .C O đ/chỗnhợp CO

n n n x1,5 x2

= − 

= [0,2875 - (0,175 x 1,5)] x 2 = 0,05 (mol)

⇒nC H OH2 5 =0,075 0,05 0,025(m ol) n− = ⇒ CO (R t¹o ra)2 =0,05(m ol)

CO (2H .C )

n 0,175 0,05 0,125(m ol)

⇒ = − =

1 2 6

2 3 8

n 2 C H
0,125

n 2,5

0,05 n 3 C H

 

⇒ = = ⇒ ⇒

 

=> Công th c c a 2 h p ch t là Cứ ủ ợ ấ 2H6 và C3H8

=> Đáp án( C) đúng.

Nh n xétậ : Qua m t s bài toán đi n hình trên ta th y r ng n u h cộ ố ể ấ ằ ế ọ
sinh không chú ý t i m t s đ c đi m c a ph n ng đ t cháy c a h p ch tớ ộ ố ặ ể ủ ả ứ ố ủ ợ ấ
h u c thì s sa vào vi c gi i bài toán b ng phữ ơ ẽ ệ ả ằ ương pháp đ t n s sau đóặ ẩ ố
ti n hành ghép n s r i m i tìm ra k t qu c a bài toán. Ho c h c sinh cóế ẩ ố ồ ớ ế ả ủ ặ ọ
th dùng phể ương pháp lo i suy đó là đ a ra gi thi t sau đó ph nh n ho cạ ư ả ế ủ ậ ặ
kh ng đ nh. Các phẳ ị ương pháp trên cũng đ u đi đ n k t qu cu i cùngề ế ế ả ố
nh ng trong q trình tìm ra k t qu đó h c sinh ph i vi t đúng phư ế ả ọ ả ế ươ ng
trình và cân b ng phằ ương trình, v n d ng gi i tốn m t cách linh ho t thìậ ụ ả ộ ạ
m i tìm ra k t qu đúng. Do đó khi gi i bài tốn đ t cháy m t h p ch tớ ế ả ả ố ộ ợ ấ
h u c c th nào đó chúng ta c n quan tâm t i s mol c a s n ph m đ tữ ơ ụ ể ầ ớ ố ủ ả ẩ ố
cháy, m i quan h gi a s mol s n ph m cháy v i s mol c a ch t h u cố ệ ữ ố ả ẩ ớ ố ủ ấ ữ ơ
thì vi c tính tốn tr nên đ n gi n h n, đã t n th i gian h n t đó đáp ngệ ở ơ ả ơ ố ờ ơ ừ ứ
được m t trong các yêu c u c a vi c ki m tra tr c nghi m khách quanộ ầ ủ ệ ể ắ ệ
nhi u l a ch n.ề ự ọ

2.1.5.6. D a vào quan h t l s mol c acác h p ch t h u cự ệ ỉ ệ ố ủ ợ ấ ữ ơ

trong phương trình ph n ng.ả ứ

• D a vào t l s mol gi a h p ch t h u c v i s mol bromự ỉ ệ ố ữ ợ ấ ữ ơ ớ ố
ho c hidro đ xác đ nh s liên k t pi trong h p ch tặ ể ị ố ế ợ ấ

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

g c hiđrocacbon. C th là:ố ụ ể
- Đ i v i hiđrô cacbon:ố ớ
+ Anken + Br2

+ T l s mol anken: ỉ ệ ố nBr2=1:1

N u ế n = 2nH-C => H - C đó là ankin ho c ankanđien.Br2 ặ
- Đ i v i rố ớ ượu:

+ S mol rố ượu = nBr2⇒Rượu khơng no có m t liên k t pi co CTTQ làộ ế
CnH2nO

Đ i v i anđehit: + S mol anđehit= ố ớ ố nBr2⇒Anđehit không no có m tộ
liên k t pi có CTTQ là Cế nH2n-2O

+ S mol anđehit = s mol Hố ố 2⇒Anđehit no có m t nhóm ch c có CTTQộ ứ
là CnH2nO

+ S mol anđehit =2 s mol Hố ố 2⇒Anđehit khơng no có m t nhóm ch c cóộ ứ
CTTQ là CnH2n-2O

- Đ i v iaxit: + S mol axit= ố ớ ố nBr2⇒Anđehit khơng no có m t liên k t piộ ế
có CTTQ là CnH2n-2O

• D a vào t l s mol gi a hiđro v i s mol c a rự ỉ ệ ố ữ ớ ố ủ ượu trong ph nả
ng th b i kim lo i ki m:

ứ ế ở ạ ề

+N u s mol c a Hế ố ủ 2=1/2s mol c a rố ủ ượu⇒Rượu A có m t nhómộ
ch c OHứ

+ N u s mol c a Hế ố ủ 2= s mol c a rố ủ ượu ⇒Rượu A có hai nhóm ch cứ
OH

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

+ Đ i v i anđehit đ n ch c R-CHO thì t l mol là 1:2 ố ớ ơ ứ ỉ ệ

- Đ i v i axit: D a vào ph n ng trung hòa ố ớ ự ả ứ

Axit đ n ch c: nơ ứ axit: nK− = 1: 1

2 ch c : nứ axit : nK− = 1:2

- Đ i v i este: D a vào ph n ng xà phịng hóaố ớ ự ả ứ
Este đ n ch c: nơ ứ este = nK− = 1:2

- Đ i v i axit amin đ a vào ph n ng trung hòaố ớ ư ả ứ
Axit amin A + NaOH →

nA : nNaOH = 1:1 ⇒ A có 1 nhóm COOH
= 1: 2 ⇒ A có 2 nhóm COOH
A + HCl →

nA : nHCl = 1: 1 ⇒A có nhóm NH2
= 1: 2 ⇒ A có 2 nhóm NH2

Ví d 48: ụ M t h n h p khí g m 1ankan và 1anken có cùng sộ ỗ ợ ồ ố

nguyên t cacbon trong phân t và có cùng s mol. L y m(g) h n h p nàyử ử ố ấ ỗ ợ
thì làm m t màu v a đ 80g dung d ch Brấ ừ ủ ị 2 20% trong dung mơi CCl4. Đ tố
cháy hồn tồn m g h n h p đó thu đỗ ợ ược 0,6 mol CO2. Công th c phân tứ ử
c a ankan và anken là:ủ

A - C2H6 B - C3H8, C3H6
C - C4H10, C4H8 D - C5H12 , C5H10
* Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c c a ankan: Cặ ứ ủ nH2n + 2 (x mol)
an ken: CnH2n (y mol)
PTP : CƯ nH2n + Br → CnH2nBr2

0,1 0,1

2
Br

80x20

n 0,1(m ol)

160x100

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

x nx

CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O
x nx

2nx = 0,6

x = 0,1 => n = 3

CTPT c a an kan và anken là Củ 3H8 và C3H6
* Cách gi i nhanh: nả anken = n = 0,1 molBr2
anken CnH2n →O2 nCO2

0,1 0,1n

⇒ 0,1n = 0,6

2 = 0,3 ⇒ n = 3
V y đáp án (B) đúngậ

Ví d 49ụ : Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p 2 rố ỗ ợ ượu đ ng đ ng liênồ ẳ

ti p thu đế ược 0,66g CO2 và 0,45g H2O

N u ti n hành oxi hóa m(g) h n h p rế ế ỗ ợ ượu trên b ng CuO, s n ph mằ ả ẩ
t o thành cho tác d ng v i AgNOạ ụ ớ 3/NH3 d s thu đư ẽ ượ ược l ng k t t a Agế ủ
là:

A - 10,8g B - 43,2g C - 2,16g D - 1,62g
* Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c t ng quát chung c a 2 rặ ứ ổ ủ ượu là: C Hn− 2n 2−+ O
PTP : Ư C Hn 2n 2+ O + O2 → n-CO2 + (n-+1) H2O

x 0,015 0,025

⇒ n- = 1,5 ⇒ x = 0,01 (mol)

n 2n 2

C H O + CuO t0

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

−− 2n− + 2 →ddNH3 n 1− 2n− + ↓

n 1

C H CHO Ag O C H COO H 2A g

0,01 0,02

⇒ mAg = 0,02 x 108 = 2,16 (g)

* Cách gi i nhanh: D a vào phả ự ương trình đ t cháy ta có:ố
S mol 2 rố ượu = nH O2 −nCO2=0,025 0,015 0,01(m ol)− =

[ ]O AgNO3...

R→An®ehit →2A g

0,01 0,02

⇒ mAg = 2,16 (g)
Đáp án( C) đúng

Ví d 50:ụ Cho h n h p HCHO và Hỗ ợ 2 đi qua ng đ ng b t Ni nungố ự ộ

nóng. D n toàn b h n h p thu đẫ ộ ỗ ợ ược sau ph n ng các ch t có th tanả ứ ấ ể
được, th y kh i lấ ố ượng bình tăng 23,6g. L y dung d ch trong bình cho tácấ ị
d ng v i dung d ch AgNOụ ớ ị 3 trong NH3 thu được 43,2g Ag kim lo i.ạ

Kh i lố ượng CH3OH t o ra trong ph n ng c ng h p hiđro c aạ ả ứ ộ ợ ủ

HCHO là:

A - 16,6g B - 12,6g C - 20,6g D - 2,06g
* Cách gi i thông thả ường:

PTP : HCHO + HƯ 2 0
N i
t

→CH3OH

h n h p s n ph m thu đỗ ợ ả ẩ ược g m CHồ 3OH và HCHO có kh i lố ượng là
23,6g.

Cho h n h p s n ph m tác d ng AgNOỗ ợ ả ẩ ụ 3/ NH3
HCHO + Ag2O N H3→ CO2 + H2O + 4Ag ↓

⇒nan = nAg = x 0,4 = 0,1 mol

⇒ mHCHO = 0,1 x 30 = 3 (g)

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

Ví d 51ụ : Chia h n h p X g m 2 axit (A là 1 axit no đ n ch c, B làỗ ợ ồ ơ ứ
axit không no đ n ch c ch a 1 liên k t đôi). S nguyên t (trong A, B b ngơ ứ ứ ế ố ử ằ
nhau. Chia X thành 3 ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1 tác d ng h t v i 100ml dung d ch NaOH 2M. Đ trung hòaầ ụ ế ớ ị ể
lượng NaOH d c n 150ml dung d ch Hư ầ ị 2SO4 0,5M.

- Ph n 2: Ph n ng v a đ v i 6,4g Brầ ả ứ ừ ủ ớ 2

- Ph n 3: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 3,36 lít CO2(đktc)
1. S mol c a A, B trong X là:ố ủ

A - 0,01 và 0,04 B - 0,02 và 0,03
C - 0,03 và 0,02 D - 0,04 và 0,01
2. Công th c phân t c a A và c a B là ứ ử ủ ủ

A - C2H4O2 và C2H2O2 B - C3H6O2 và C3H4O2
C - C4H8O2 và C4H6O2 D - C4H6O4 và C4H4O4
* Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a 2 axit: Cặ ứ ủ nH2n+1 - COOH (CxH2xO2)
CnH2n-1 - COOH (CxH2x-2O2)
PTP : CƯ nH2n+1 - COOH + NaOH → CnH2n+1 - COONa + H2O
CnH2n-1 - COOH + NaOH → CnH2n-1 - COONa + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
nNaOH ban đ u ầ = 0,2 mol

nNaOH d ư = 2 x 0,075 = 0,15 mol

⇒ nNaOH ph n ả ứng (1)(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05
Theo phương trình:

nX = nNaOH = 0,05 (mol)

X tác d ng v i dung d ch Brụ ớ ị 2:

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

⇒ nA = 0,05 - 0,04 = 0,01 (mol)
(1) Đáp án A đúng

P3: CxH2xO2 = O2 → xCO2 + xH2O

0,01 0,01

CxH2x-2O2 + O2 → xCO2 + (x-1)H2O

0,04 0,04x

⇒nCO2= 0,01x + 0,04x = 0,05x = 0,15 ⇒ x = 3
V y CTPT c a 2 axit là Cậ ủ 3H6O2

C3H4O2

* Cách gi i nhanh:ả

1. D a vào c u t o 2 axit. Vì 2 axit đ u đ n ch c:ự ấ ạ ề ơ ứ

⇒ nX = nNaOH = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol

B có 1 liên k t đôi ế ⇒ nB = nBr2 6,4 0,04
160

= = (mol)

⇒ nA = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol

2. Vì A và B đ u có cùng s nguyên t Cề ố ử
CxHyO2 + O2 → xCO2 + H2O

Cl 3 6 2

X 3 4 2

n 0,15 C H O

x 3 CTPT A,B

n 0,05 C H O



= = = ⇒ 


⇒ Đáp án B đúng

Ví d 52:ụ Cho X là 1 amino axit. Khi cho 0,01mol X tác d ng v i HClụ ớ

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

C3H6

NH2
COO H

A. B. C2H5

NH2
CO O H

C - H2NC3H5(COOH)2 D - (H2N)2C3H5COOH
* Cách gi i thông thả ường:

Đ t CTTQ c a X là: (Hặ ủ 2N)x - R - (COOH)y

PTP : (HƯ 2N)x - R - (COOH)y + xHCl → (ClH3N)x - R(COOH)y (1)
0,01mol 0,01mol

(H2N)x - R - (COOH)y + yNaOH → (H2N)x - R - (COONa)y + H2O (2)
nHCl = 0,01mol ; nNaOH = 3,2x25 0,02(m ol)

40x100=
Theo phương trình (1): x 0,01 1

0,01

= = ⇒ 1 nhóm NH2

(2) y = 0,02 2

0,01= ⇒ 2 nhóm COOH

⇒ Mmu iố =

1,835

183,5

0,01 = ⇒ MR = 1835 - (45 x 2) - 36,5 - 16
MR = 41 ⇒ C3H5

V y công th c X: Hậ ứ 2NC3H5(COOH)2
* Cách gi i nhanh:ả

S mol X = nố HCl = 0,01mol ⇒ X có 1 nhóm NH2
nX = nNaOH ⇒ X có 2 nhóm COOH

V y trong 4 phậ ương án trên ch có C th a mãnỉ ỏ
V y đáp án (C ) đúng.ậ

2.2. Đ xu t m t s nguyên t c, qui lu t trong quá trình áp d ngề ấ ộ ố ắ ậ ụ

các phương pháp gi i nhanh vào vi c gi i bài toán hoá h c TNKQả ệ ả ọ

nhi u l a ch nề ự ọ

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

Bài tốn hố h c có nh ng tác d ng sau:ọ ữ ụ

- Rèn luy n cho h c sinh kh năng v n d ng nh ng ki n th c đãệ ọ ả ậ ụ ữ ế ứ
h c, bi n nh ng ki n th c ti p thu đọ ế ữ ế ứ ế ược qua bài gi ng c a th y thành ki nả ủ ầ ế
th c c a mình.ứ ủ

- Giúp cho HS đào sâu và m r ng ki n th c đã h c m t cách sinhở ộ ế ứ ọ ộ
đ ng, phong phú, h p d n. Ch có v n d ng ki n th c vào gi i bài t p HSộ ấ ẫ ỉ ậ ụ ế ứ ả ậ
m i n m v ng ki n th c m t cách sâu s c.ớ ắ ữ ế ứ ộ ắ

- Phát tri n năng l c nh n th c, kh năng suy lu n logic, đ ng th iể ự ậ ứ ả ậ ồ ờ
bài t p hoá h c cịn rèn trí thơng minh cho HS.ậ ọ

2.2.2. Ý nghĩa c a vi c áp d ng các phủ ệ ụ ương pháp gi i nhanh đả ể

gi i bài toán TNKQ nhi u l a ch nả ề ự ọ

Vi c áp d ng các phệ ụ ương pháp gi i nhanh đ gi i bài toán TNKQả ể ả
nhi u l a ch n có nh ng u đi m sau:ề ự ọ ữ ư ể

+ Phù h p v i yêu c u th i gian đ làm m t câu TNKQ (kho ng t 2ợ ớ ầ ờ ể ộ ả ừ
đ n 3 phút)ế

+ Giúp HS phát tri n t duy, tìm tịi nh ng phể ư ữ ương án gi i nhanh phùả
h p v i m i d ng bài toánợ ớ ỗ ạ

+ Phân hố được HS trong q trình v n d ng ki n th c và gi i bàiậ ụ ế ứ ả
t p ậ

2.2.3. Đ xu t m t s nguyên t c, qui lu t đ gi i nhanh các bàiề ấ ộ ố ắ ậ ể ả
toán hoá h c dùng làm câu TNKQ nhi u l a ch n ọ ề ự ọ

Đ có th gi i nhanh các bài toán hoá h c trên c s các phể ể ả ọ ơ ở ươ ng
pháp đã phân tích, HS c n ph i ti n hành theo các bầ ả ế ước d a vào m t sự ộ ố
nguyên t c và qui lu t sau:ắ ậ

Bước 1: đ c k đ u bài ọ ỹ ầ

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

Ví d 1:ụ Hịa tan hồn tồn 20g h n h p 3 kim lo i A, B, C vào m tỗ ợ ạ ộ
lượng v a đ dung d ch HCl sau ph n ng thu đừ ủ ị ả ứ ược 4,48l khí H2(đktc) và
dung d ch cô c n dung d ch thu đị ạ ị ược n (g) mu i khan.ố

m có giá tr là :ị

A. 27,1g B. 34,2g C. 27,3g

D. 34,4g E. Không xác đ nh đị ược.

N u HS không đ c k bài toán s sa vào vi t phế ọ ỹ ẽ ế ương trình ph n ng,ả ứ
cân b ng phằ ương trình đ t n. Do đó s n đ t nhi u h n d ki n đ u bàiặ ẩ ố ẩ ặ ề ơ ữ ệ ầ
cho.

N u HS dùng thu t toán gi i s m t nhi u th i gian, khó ra k t quế ậ ả ẽ ấ ề ờ ế ả
chính xác, có HS th y phấ ương án E có v h p lý do đó s khơng đúng đápẻ ợ ẽ
án bài tốn. Trong khi đó u c u c a bài tốn ch tính kh i lầ ủ ỉ ố ượng mu i sauố
khi cô c n. Lúc này HS ch c n áp d ng ngay đ nh lu t b o toàn kh i lạ ỉ ầ ụ ị ậ ả ố ượ ng
đ tính m t cách đ n gi n, nhanh nh t.ể ộ ơ ả ấ

Bước 2: Phân d ng bài toán đ ch n phạ ể ọ ương pháp h p lý.ợ

Quá trình đ c k đ u bài cũng giúp HS phân d ng bài toán m t cáchọ ỹ ầ ạ ộ
chính xác. Vi c phân d ng bài tốn s giúp ch n phệ ạ ẽ ọ ương pháp h p lý đợ ể
gi i.ả

- N u bài tốn oxi hóa kh gi a h n h p kim lo i v i dung d ch axitế ử ữ ỗ ợ ạ ớ ị
ho c h n h p axit gi i phóng ra h n h p khí thặ ỗ ợ ả ỗ ợ ường chúng ta v n d ngậ ụ
phương pháp b o toàn electron đ gi i.ả ể ả

- N u bài toán cho h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch axitế ỗ ợ ạ ụ ớ ị
(HCl, H2SO4...) gi i phóng ra khí, yêu c u tính kh i lả ầ ố ượng mu i thì áp d ngố ụ
đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng đ gi i.ể ả

- N u bài toán cho kh i lế ố ượng h n h p ban đ u và h n h p sau ph nỗ ợ ầ ỗ ợ ả
ng có th v n d ng ph ng pháp gi m kh i l ng đ gi i.

ứ ể ậ ụ ươ ả ố ượ ể ả

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

c a CO, Hủ 2, Al s d n đ n tính s nguyên t oxi trong oxit.ẽ ẫ ế ố ử

- Đ i v i bài toán đ t cháy h p ch t h u c khi ch a cho bi t h pố ớ ố ợ ấ ữ ơ ư ế ợ
ch t h u c thu c lo i h p ch t c th nào, d a vào quan h s mol COấ ữ ơ ộ ạ ợ ấ ụ ể ự ệ ố 2
và H2O giúp chúng ta suy lu n đậ ược đ c đi m c u t o c a nó.ặ ể ấ ạ ủ

Bước 3: Áp d ng linh ho t các phụ ạ ương pháp vào q trình gi i bàiả
tốn.

Sau khi ti n hành phân d ng bài toán đ l a ch n phế ạ ể ự ọ ương pháp phù
h p HS ti n hành v n d ng vào gi i. Đ gi i m t cách chính xác HS ph iợ ế ậ ụ ả ể ả ộ ả
n m sâu, ch ch n b n ch t c a phắ ắ ắ ả ấ ủ ương pháp s d ng, hử ụ ướng ti n hànhế
và cách th tri n khai phử ể ương pháp gi i cho linh ho t, ch c ch n.ả ạ ắ ắ

M t s bài tốn khơng ch gi i nhanh theo m t phộ ố ỉ ả ộ ương pháp mà cịn
có th s d ng hai hay nhi u phể ử ụ ề ương pháp gi i nhanh khác. Đi u quanả ề
tr ng là HS ph i bi t s d ng phọ ả ế ử ụ ương pháp mình n m ch c nh t, hi u sâuắ ắ ấ ể
nh t thì m i có th gi i bài tốn nhanh nh t có hi u qu nh t.ấ ớ ể ả ấ ệ ả ấ

Ví d 2:ụ Oxi hóa hồn tồn 10,08g m t phoi s t thu độ ắ ược mg ch tấ

r n g m 4 ch t (Feắ ồ ấ 2O3, Fe3O4, FeO, Fe). Th h n h p r n vào dung d chả ỗ ợ ắ ị
HNO3 d thu đư ược 2,24l khí ( đktc) khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí.ở

V y m có giá tr là:ậ ị

A. 12g B. 24g C. 14,4g D. K t qu khácế ả
Bài tốn này có th dùng hai phể ương pháp gi i nhanh đã nêu trên:ả

phương pháp b o toàn electron và d a vào đ nh lu t b o toàn kh i lả ự ị ậ ả ố ượng.

N u dùng phế ương pháp bài toán electron HS ph i n m ch c b n ch tả ắ ắ ả ấ
c a ph n ng oxi hóa kh , q trình oxi hóa, q trình kh , n i dungủ ả ứ ử ử ộ
phương pháp thì m i gi i đớ ả ược.

Fe HNO3, O2

Ch t khấ ử Ch t oxi hóaấ

Fe  3e → Fe3+

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

NO3- + 3e + 4H+→ NO + 2H2O
Ta có m = m ch t r nấ ắ - m phôi s tắ

Theo phương pháp b o toàn electron: 0,54 = + 0,3 = 12 (g)ả

N u dùng phế ương pháp b o toàn kh i lả ố ượng, HS ph i xác đ nh đả ị ượ c
thành ph n ch t tham gia, thành ph n s n ph m t o thành, phầ ấ ầ ả ẩ ạ ương hướ ng
áp d ng đ nh lu t.ụ ị ậ

mr nắ = mmu iố + mno + mH O2 -mHNO3
Mà nFe( NO )3 3=nFe ban đ u = 0,18 (mol)ầ

3
NO

n − t o khí = ạ nNO=0,1mol (1)

3
NO

n − trong mu i = 3ố

3
NHO

n =0,45mol (2)

⇒nHNO3 =∑nNO3 (1) ( 2 )− = 0,1 + 0,54 = 0,64 (mol)

2 3

H O HNO
1

n n 0,32(mol)

= =

⇒ mrăn = 232 . 0,18 + 30.0,1 + 18 . 0,32 - 63 . 0,64 = 12 (g)
Đáp án (A) đúng

M t s bài tốn có th s d ng đ ng th i nhi u phộ ố ể ử ụ ồ ờ ề ương pháp gi i.ả
Thường ph i h p các phố ợ ương pháp: phương pháp tăng gi m kh i lả ố ượ ng
v i phớ ương pháp áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng phân t trung bình.ử

Phương phương b o toan electron + phả ương pháp b o toàn kh iả ố
lượng.

V y g p nh ng bài toán này trên c s nh ng yêu c u bài toán HSậ ặ ữ ơ ở ữ ầ
bi t ch n các phế ọ ương pháp phù h p, linh ho t trong vi c ph i h p cácợ ạ ệ ố ợ
phương pháp đ gi i nhanh nh ng bài toán ph c t p.ể ả ữ ứ ạ

Ví d 3ụ : Cho h n h p A g m hai kim lo i ki m X, Y thu c 2 chu kỳỗ ợ ồ ạ ề ộ

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

Cô c n dung d ch B thu đạ ị ược 27,2g ch t r n.ấ ắ
1. X, Y là hai nguyên tố

A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs

2. Kh i lố ượng dung d ch Y là:ị

A. 10,82 g B. 108, 2g C. 216,4g D. 21,64g
3. V có giá tr là:ị

A. 2,24l B4,48l C. 3,36l D. 6,72l

Yêu c u (1) c a bài toán là xác đ nh hai kim lo i do đó dùng phầ ủ ị ạ ươ ng
pháp kh i lố ượng phân t trung bình đ xác đ nh. Nh ng đ tính ử ể ị ư ể M = . 
Vi c đ u tiên ph i đi tìm s mol h n h p mà đ u bài cho kh i lệ ầ ả ố ỗ ợ ầ ố ượng h nỗ
h p kim lo i và h n h p ch t r n sau ph n ng. Do đó ta dùng phợ ạ ỗ ợ ấ ắ ả ứ ươ ng
pháp tăng gi m kh i lả ố ượng đ tìm s mol c a h n h p. V y h c sinh ph iể ố ủ ỗ ợ ậ ọ ả
v n d ng li n lúc hai phậ ụ ề ương pháp m i xác đ nh đớ ị ược tên c a kim lo i.ủ ạ

Yêu c u (2) (3) là tính kh i lầ ố ượng dung d ch B và th tích khí Hị ể 2 thì

áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng m i xác đ nh nhanh chóng c th là:ớ ị ụ ể

mdd B = mhh kim lo iạ + mH O2 −mH2mà H2 hh
1

n n 0,15mol

= =

T đó s xác đ nh đừ ẽ ị ược kh i lố ượng c a B và th tích Hủ ể 2 m t cách dộ ễ
dàng.

Trên đây chúng tôi đã đ xu t m t s nguyên t c, quy lu t, các bề ấ ộ ố ắ ậ ướ c
đ gi i nhanh bài toán hóa h c d a vào các phể ả ọ ự ương pháp gi i tốn nhanh đãả
phân tích.

Tuy nhiên vi c tri n khai gi i nhanh các bài tốn có th c hi n hi uệ ể ả ự ệ ệ
qu khơng thì ngả ười HS c n ph i trang b cho mình ki n th c hóa h c đ yầ ả ị ế ứ ọ ầ
đ , chính xác sâu s c. Ph i bi t suy lu n nhanh, có s phán đốn chính xác,ủ ắ ả ế ậ ự
ph i v n d ng linh ho t k t h p các phả ậ ụ ạ ế ợ ương pháp gi i nhanh m t cách h pả ộ ợ
lý thì vi c gi i các bài tốn m i nhanh chính xác đệ ả ớ ược.

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

đ làm câu TNKQ d ng nhi u l a ch nể ạ ề ự ọ

2.1.3.1. Hóa đ i cạ ương.

Bài 1: Nguyên t nguyên t X có t ng s h t b ng 34ử ố ổ ố ạ ằ
X là nguyên t :ố

20 12 24

10 11 12

A. Ne B. N a C. M g
D. 27

13A l E. K t qu khácế ả

Bài 2: Có oxit sau: SO2, SO3, CuO, Cu2O

Oxit nào có thành ph n % O th p nh t:ầ ấ ấ

A. SO2 B. SO3 C. CuO D. Cu2O

Bài 3: Hai bình c u có th tích b ng nhau. N p oxi vào bình th nh t,ầ ể ằ ạ ứ ấ
n p oxi đã đạ ược ozon hóa vào bình th hai, áp su t hai bình nh nhau.ứ ấ ở ư
Đ t hai bình trên hai đĩa cân thì kh i lặ ố ượng c a hai bình khác nhau là 0,21g.ủ

Kh i lố ượng ozon trong oxi đã được ozon hóa là:
A. 0,63g B. 0,22g C. 1,7g

D. 5,3g E. Thi u đi u ki n, không xác đ nh đế ề ệ ị ược.

Bài 4: Đ tan c a KCl 0ộ ủ ở 0C là 27,6. N ng đ ph n trăm c a dungồ ộ ầ ủ

d ch bão hòa nhi t đ đó là:ị ở ệ ộ

A. 21,6 B. 20,5 C. 15,8

D. 23,5 E. K t qu khácế ả

Bài 5: L y 20g dung d ch HCl 37%, d = 1,84.ấ ị Đ có dung d ch 10%ể ị

lượng nướ ầc c n pha thêm là:

A. 27g B. 25,5g C. 54g
D. 80g E. K t qu khác.ế ả

Bài 6: Hòa tan 20 ml dung d ch 0,05M vào 20ml dung d ch Hị ị 2SO4

0,075M, pH c a dung d ch thu đủ ị ược là:

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

Bài 7: Hòa tan 200g dung d ch NaCl 10% v i 800g dung d ch NaClị ớ ị
20% ta được m t dung d ch NaCl có n ng đ ph n trăm là:ộ ị ồ ộ ầ

A. 18% B. 16% C. 1,6%
D. 15% E. K t qu khác.ế ả

Bài 8: Khi tăng nhi t đ thêm 50ệ ộ 0C t c đ c a ph n ng tăng lênố ộ ủ ả ứ

12000 l n. H s nhi t đ c a t c đ ph n ng là:ầ ệ ố ệ ộ ủ ố ộ ả ứ

A. 4,35 B. 2,12 C. 4,13
D. 2,45 E. K t qu khác.ế ả

Bài 9: Trong m t bình kín th tích khơng đ i ch a b t S và C th tíchộ ể ổ ứ ộ ể

khơng đáng k . B m khơng khí vào bình đ n áp su t p = 2atm, tể ơ ế ấ 0 = 250C. 
B t tia l a đi n đ S và C cháy thành SOậ ử ệ ề 2 và CO2 sau đó đ a bình v 25ư ề 0C.

Áp su t trong bình lúc đó là:ấ

A. 1,5atm B. 2,5atm C. 2atm
D. 4atm E. Không xác đ nh đị ược.

Bài 10: Chia 8,84g h n h p m t mu i clorua kim lo i hóa tr I vàỗ ợ ộ ố ạ ị

BaCl2 thành 2 ph n b ng nhau:ầ ằ

- Hịa tan hồn tồn ph n th nh t vào nầ ứ ấ ước r i cho tác d ng v iồ ụ ớ
AgNO3 thu được 8,16g k t t a.ế ủ

- Đem đi n phân nóng ch y ph n th hai thu đệ ả ầ ứ ược Vlít khí A bay ra ở
anot ( đktc). V i giá tr là:ở ớ ị

A 6,72l B. 0,672l C. 1,334l
D. 13,44l E. K t qu khác.ế ả

2.1.3.2. Hóa nguyên tố

Bài 11: S c h t m t lụ ế ộ ượng khí Clo vào dung d ch NaBr và NaI và đunị

nóng thu được 1,17g NaCl.

1. S mol h n h p NaBr và NaI đã ph n ng là.ố ỗ ợ ả ứ

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

2. S mol Clo đã s c vào là:ố ụ

A. 0,01mol B. 0,02mol C. 0,025mol

D. 0,015mol E. K t qu khácế ả

Bài 12: Cho 4,48l h n h p khí Nỗ ợ 2O và CO2 t qua bình đ ng nừ ự ước vôi

trong d , th y ch có 1,12l khí thốt ra. V y thành ph n ph n trăm theo kh iư ấ ỉ ậ ầ ầ ố
lượng c a h n h p là:ủ ỗ ợ

A. 75% và 25% B. 33,33% và 66,67 C. 45%, 55%
D. 25% và 75% E. T t c đ u sai:ấ ả ề

Bài 13: Đ t cháy hoàn toàn 1,2g m t mu i sunfat c a kim lo i. Khíố ộ ố ủ ạ

SO2 thốt ra b oxi hóa hồn tồn và cho vào nị ước được m t dung d ch. Choộ ị
dung d ch này tác d ng v i dung d ch BaClị ụ ớ ị 2 d thu đư ược 4,66 k t t a.ế ủ
Thành ph n ph n trăm c a l u huỳnh trong mu i sunfat là:ầ ầ ủ ư ố

A. 36,33% B. 46,67% C. 53,33%
D. 26,66% E. K t qu khác.ế ả

Bài 14: Nung 11,2g Fe và 26g Zn v i m t lớ ộ ượng l u huỳnh có d . S nư ư ả

ph m c a ph n ng cho tan hoàn toàn trong dung d ch axit clohiđric. Khíẩ ủ ả ứ ị
sinh ra được d n vào dung d ch CuSOẫ ị 4.

Th tích dung d ch CuSOể ị 4 10% (d = 1,1) c n ph i l y đ h p th h tầ ả ấ ể ấ ụ ế
khí sinh ra là:

A. 500,6ml B. 376,36ml C. 872,72ml
D. 525,25ml E. K t qu khác.ế ả

Bài 15: Cho 1,53g h n h p g m Mg, Cu, Zn vào dung d ch HCl dỗ ợ ồ ị ư

th y thốt ra 448ml Hr (đktc). Cơ c n h n h p sau ph n ng r i nung khanấ ạ ỗ ợ ả ứ ồ
trong chân không s thu đẽ ược m t ch t r n có kh i lộ ấ ắ ố ượng là:

A. 2,95g B. 3,9g C. 2,24g

D. 1,885g E. khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

lo i. Khí thốt ra cho vào bình đ ng nạ ự ước vôi trong d th y t o thành 5gư ấ ạ
k t t a tr ng. Kh i lế ủ ắ ố ượng h n h p 2 oxit kim lo i ban đ u là:ỗ ợ ạ ầ

A. 3,12g B. 3,22g C. 4g
D. 4,2g E. 3,92g

Bài 17: Cho 0,52g h n h p 2 kim lo i tan hoàn toàn trong Hỗ ợ ạ 2SO4l dư

th y có 0,336l thì thoát ra (đktc) kh i lấ ố ượng h n h p mu i sunfat khan thuỗ ợ ố
đượ ẽc s là:

A. 2g B. 2,4g C. 3,92g
D. 1,96g E. K t qu khác.ế ả

Bài 18: Cho 2,81g h n h p A g m 3 oxit Feỗ ợ ồ 2O3, MgO, ZnO tan v a đừ ủ

trog 300ml dung d ch Hị 2SO4 0,1M thì kh i lố ượng h n h p các mu i sunfatỗ ợ ố
khan t o ra là:ạ

A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21g
D. 4,8g E. K t qu khác.ế ả

Bài 19: Th i m t lu ng khí CO d qua ng s đ ng m(g) h n h pổ ộ ồ ư ố ứ ự ỗ ợ
g m CuO, Feồ 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng d n tồn b khí thốt ra s c vàoẫ ộ ụ
nước vôi trong d th y có 15g k t t a tr ng. Kh i lư ấ ế ủ ắ ố ượng (m) c a h n h pủ ỗ ợ
oxit kim lo i ban đ u là:ạ ầ

A. 217,4g B. 249g C. 219,8g

D. 230g E. Khơng tính được vì Al2O3 khơng b kh .ị ử

Bài 20: H n h p X g m hai kim lo i ho t đ ng A và B. Chia 4,04g Xỗ ợ ồ ạ ạ ộ

thành hai ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: Tan hoàn toàn trong dung d ch hai axit HCl và Hầ ị 2SO4 t o raạ
3,36l khí H2 ( đktc).ở

- Ph n 2: Tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HNOầ ụ ớ ị 3 thu được Vl khí NO
duy nh t ( đktc).ấ ở

1. V có giá tr là:ị

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

D. 6,72lít E. K t qu khác.ế ả

2. Kh i lố ượng h n h p mu i nitrat ph n 2 là:ỗ ợ ố ở ầ

A. 2,062g B. 20,62g C. 8,22g
D. 82,2g E. 3,1g

Bài 21: Cho 19,2g kim lo i M tan hoàn toàn trong dung d ch HNOạ ị 3 dư

ta thu được 4,48lít khí NO ( đktc) dung d ch A cho NaOH d vào dung d chở ị ư ị
A thu được m t k t t a B. Nung k t t a B trong khơng khí đ n kh i lộ ế ủ ế ủ ế ố ượ ng
không đ i đổ ược m(g) ch t r n.ấ ắ

1. Kim lo i M là:ạ

A. Mg B. Al C. Cu
D. Fe E. Zn

2. m có giá tr là:ị

A. 24g B. 24,3g C. 48g
D. 30,6g E. K t qu khác.ế ả

Bài 22: Chia 1,24g h n h p hai kim lo i có hóa tr khơng đ i thành haiỗ ợ ạ ị ổ

ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: B oxi hóa hồn toàn thu đầ ị ược 0,78g h n h p oxit.ỗ ợ

- Ph n 2: Tan hoàn toàn trong dung d ch Hầ ị 2SO4lỗng thu được Vlít H2
( đktc) và cô c n dung d ch thu đở ạ ị ược m(g) mu i khan.ố

1. Giá tr c a V là:ị ủ

A. 2,24l B. 0,112l C. 5,6l
D. 0,224l E. K t qu khác.ế ả

2. Giá tr c a m là:ị ủ

A. 1,58g B. 15,8g C. 2,54g
D. 25,4g E. K t qu khác.ế ả

Bài 23. H n h p X g m hai kim lo i A, B hai chu kỳ liên ti p trongỗ ợ ồ ạ ở ế

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

mu i khan.ố

1. Giá tr c a m là:ị ủ

A. 3,01g B. 1,945g C. 2,995g
D. 2,84g E. k t qu khác.ế ả

2. A và B là hai kim lo i:ạ

A. Be và Mg B. Mg và Ca
C. Ca và Ba D. Ca và Sr

Bài 24: Hòa tan hoàn toàn h n h p X g m 6,4g Cu và 5,6g Fe vào dugỗ ợ ồ

d ch HNOị 3 1 M thu được dung d ch A và khí NO duy nh t. Cho ti p dungị ấ ế
d ch NaOH d vào dung d ch A thu đị ư ị ược k t t a B và dung d ch C. L c l yế ủ ị ọ ấ
k t t a, đem nung ngồi khơng khí đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ượ c
m(g) ch t r n E.ấ ắ

m có giá tr là:ị

A. 16g B. 12g C. 24g
D. 20g E. K t qu khác.ế ả

Bài 25: Hịa tan hồn tồn h n h p g m 0,2ml FeO và 0,1mol Feỗ ợ ồ 2O3

vào dung d ch HNOị 3 loãng d thu đư ược dung d ch A. Cho dung d ch A tácị ị
d ng v i dung d ch NaOH d thu đụ ớ ị ư ược k t t a. L c k t t a r a s ch s yế ủ ọ ế ủ ử ạ ấ
khơ nung trong khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược m(g) ch t r n, mấ ắ
có giá tr là:ị

A. 23g B. 32g C. 2,3g
D. 3,2g E. 48g

Bài 26: Cho 9g h n h p b t Mg và Al tan h t trong 200ml dung d chỗ ợ ộ ế ị

HCl th y thốt ra khí A và thu đấ ược dung d ch B. Thêm t hai dung d chị ừ ị
NaOH vào B sao cho k t t a đ t t i lế ủ ạ ớ ượng l n nh t thì dùng h t 500mlớ ấ ế
dung d ch NaOH 2M. L c k t t a, đem nung đ n khi ph n ng hoàn toànị ọ ế ủ ế ả ứ
thu được 16,2g ch t r n.ấ ắ

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

A. 6,72lít B. 7,84lít C. 8,96lít
D. 10,08lít E. 5,6lít

2. N ng đ mol/l c a dung d ch HCl ph n ng là:ồ ộ ủ ị ả ứ
A. 2M B. 4M C. 5M
D. 3M E. 2,5M

Bài 27: Kh hoàn toàn 17,6g h n h p g m Fe, FeO, Feử ỗ ợ ồ 2O3 c n 2,24lítầ

CO ( đktc). Kh i lở ố ượng s t thu đắ ược là:

A. 14,5g B. 15,5g C. 16g

D. 16,5g E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 28: H n h p A g m Mg và Feỗ ợ ồ 2O3 n ng 20g tan h t trong dung d chặ ế ị

H2SO4lỗng th y thốt ra Vlít Hấ 2 ( đktc) và thu đở ược dung d ch B. Thêmị
dung d ch NaOH d vào dung d ch B và l c k t t a tách ra nung đ n kh iị ư ị ọ ế ủ ế ố
lượng không đ i cân n ng 28g.ổ ặ

1. V có giá tr là:ị

A. 11,2lít B. 22,4lít C. 33,6lít
D. 44,8lít E. 56lít

2. Kh i lố ượng c a Mg và Feủ 2O3 trong A là:

A. 8g và 12g B. 12g và 8g C. 18g và 2g
D. 2g và 18g E. K t qu khác.ế ả

Bài 29: Cho 14,5g h n h p Mg, Zn, Fe tác d ng h t v i dung d chỗ ợ ụ ế ớ ị

H2SO4l th y thoát ra 6,72l Hấ 2 (đktc). Cô c n dung d ch sau ph n ng thuạ ị ả ứ
được m(g) mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A. 34,3g B. 43,3g C. 33,4g

D. 33,8g E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 30: Đ kh hoàn toàn h n h p CuO, FeO c n 4,48 lít Hể ử ỗ ợ ầ 2 ( đktc).ở

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

m có giá tr là:ị

A. 1g B. 2g C. 10g
D. 20g E. 15g

Bài 31: Hịa tan hồn toàn 5g h n h p hai kim lo i R, R' b ng dungỗ ợ ạ ằ

d ch HCl ta thu đị ược 5,71g mu i khan.ố
Th tích khí B thu để ượ ởc ( đktc) là:

A. 0,224l B. 2,24l C. 4,48l

D. 0,448l E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 32: Hòa tan 5,9g h n h p hai mu i clorua c a hai kim lo i A và Bỗ ợ ố ủ ạ

(A và B là hai kim lo i thu c PNC nhóm II) vào nạ ộ ước được 100ml dung
d ch X. Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - trong dung d ch X ngị ười ta cho dung d chị 
X tác d ng v i dung d ch AgNOụ ớ ị 3 thu được 17,22g k t t a.ế ủ

L c b k t t a thu đọ ỏ ế ủ ược dung d ch Y. Cô c n Y đị ạ ược mg h n h pỗ ợ
mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A. 6,36g B. 63,6g C. 9,12g
D. 91,2g E. không xác đ nh đị ược.

Bài 33: Hịa tan hồn tồn 4g h n h p MCOỗ ợ 3 và M'CO3 vào dung d chị

HCl th y thốt ra Vlít khí ( đktc). Dung d ch thu đấ ở ị ược đem cô c n thuạ
được 5,1lg mu i khan.ố

Giá tr c a V là:ị ủ

A. 1,12l B. 1,68l C. 2,24l
D. 3,36l E. Không xác đ nh đị ược.

Bài 34: Hịa tan hồn toàn 20g h n h p g m kim lo i X, Y, Z b ngỗ ợ ồ ạ ằ

dung d ch HNOị 3 thu được 1,12lít h n h p khí A ( đktc) g m NOỗ ợ ở ồ 2 và NO
có d so v i Hớ 2 b ng 18,2 và dung d ch B cô c n dung d ch B thu đằ ị ạ ị ược m(g)
mu i khan (bi t r ng không sinh ra mu i NHố ế ằ ố 4NO3) m có giá tr là:ị

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

D. 25,58g E. k t qu khác.ế ả

Bài 35: Hòa tan v a đ 6g h n h p A g m hai kim lo i X và Y có hóaừ ủ ỗ ợ ồ ạ

tr tị ương ng là I, II vào dung d ch h n h p hai axit (HNOứ ị ỗ ợ 3 và H2SO4) đ cặ
thu được 0,1mol NO2 và 0,02mol SO2 kh i lố ượng mu i khan thu đố ược là:

A. 1,412 g B. 14,12g C. 8,2g.
D. 82g E. k t qu khác.ế ả

Bài 36: Tr n 2,7g Al v i a g h n h p CuO, Feộ ớ ỗ ợ 2O3 được h n h p A.ỗ ợ

Nung A nhi t đ cao đ ph n ng nhi t nhơm x y ra hồn tồn đở ệ ộ ể ả ứ ệ ả ượ c
h n h p r n B. Hịa tan hồn tồn B trong HNOỗ ợ ắ 3lỗng ch thu đỉ ược Vlít NO
duy nh t ( đktc). Giá tr c a V là:ấ ở ị ủ

A. 22,4lít B. 2,24lít C. 4,48lít
D. 44,8lít E. K t qu khác.ế ả

Bài 37: Đ m (g) phoi bào s t (A) ngồi khơng khí m t th i gian bi nể ắ ộ ờ ế

thành h n h p B có kh i lỗ ợ ố ượng 30g g m FeO, Feồ 3O4, Fe2O3 và Fe. Cho B
ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HNOả ứ ớ ị 3 th y gi i phóng ra 5,6l khí NO duyấ ả
nh t (đktc). Kh i lấ ố ượng c a m là:ủ

A. 25,2g B. 22,5g C. 26,2g
D. 27,5g E. K t qu khác.ế ả

Bài 38: Cho h n h p g m FeO, CuO, Feỗ ợ ồ 3O4 có s mol b ng nhau tácố ằ

d ng h t v i dung d ch HNOụ ế ớ ị 3 thu được h n h p khí g m 0,09mol NOỗ ợ ồ 2 và
0,05mol NO. S mol c a m i ch t là:ố ủ ỗ ấ

A. 0,12mol B. 0,24mol C. 0,21mol
D. 0,36mol E. K t q a khác.ế ủ

Bài 39: Cho 19,2g kim lo i M tan hoàn toàn trong dung d ch HNOạ ị 3 dư

ta thu được 4,48lít khí NO (đktc). Cho NaOH d vào dung d ch thu đư ị ược ta
được m t k t t a. Nung k t t a trong khơng khí đ n kh i lộ ế ủ ế ủ ế ố ượng không đ iổ
được m(g) ch t r n.ấ ắ

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

A. Mg B. Al C. Cu
D. Fe E. Zn

Bài 40: Hịa tan hồn tồn h n h p g m 0,1 mol Fe và 0,2mol Al vàoỗ ợ ồ

dung d ch HNOị 3 d thu đư ược h n h p khí A g m NO và NOỗ ợ ồ 2 có t l sỷ ệ ố
mol tương ng là 2:1. Th tích c a h n h p khí A ( đktc) là:ứ ể ủ ỗ ợ ở

A. 86,4lít B. 8,64lít C. 19,28lít
D. 192,8lít E. K t qu khác.ế ả

2.1.3.3. Xây d ng h th ng các bài toán h u c .ự ệ ố ữ ơ
* Hidrocacbon.

Bài 41: M t ch t có cơng th c đ n gi n nh t là Cộ ấ ứ ơ ả ấ 2H5.
Công th c phân t c a ch t đó là:ứ ử ủ ấ

A. C4H10 B. C6H14 C. C8H18
D. C4H8 E. C2H5

Bài 42: Đ t cháy hoàn toàn h n h p 2 hidrocacbon m ch h trongố ỗ ợ ạ ở

cùng dãy đ ng đ ng thu đồ ẳ ược 11,2 lítCO2 (đktc) và 9g H2O. Hai hiđrocacbon
đó thu c dãy đ ng đ ng:ộ ồ ẳ

A. Ankan B. Anken C. Ankin
D. Aren E. Xicloanken

Bài 43: Khi đ t cháy m t hidrocacbon X ta thu đố ộ ược VH O2 =2VCO2

trong cùng đi u ki n. V y CTPT c a X là:ề ệ ậ ủ

A. CnH4n+2 (n ≥ 1) B. CnH2n+4 (n ≥ 1)

C. CnH4n+2 (n ≥) D. CH4 là hidrocacbon duy nh t.ấ

Bài 44: Khi đ t cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon A thu đố ộ ược CO2 và

H2O có t l ỷ ệ nCO2 :nH O2 =4:1CTPT c a A là:ủ

A. C4H4 B. C6H6 C. C2H2 D. C4H2

Bài 45: Đ t cháy hoàn toàn m (g) h n h p X g m CHố ỗ ợ ồ 4, C3H6 và C4H10

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

m có giá tr là:ị

A. 2g B. 4g C. 6g

D. 8g E. Không xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 46: Đ t cháy hoàn toàn 0,1mol h n h p g m CHố ỗ ợ ồ 14, C4H10 và C2H4

thu được 0,14 mol CO2 và 0,23mol H2O. S mol c a ankan và anken cóố ủ
trong h n h p là:ỗ ợ

A. 0,03mol B. 0,06mol C. 0,045mol
D. 0,09mol E. K t qu khácế ả

Bài 47: Đ t cháy hoàn toàn h n h p g m 1 ankan và 1 anken. Cho s nố ỗ ợ ồ ả

ph m cháy l n lẩ ầ ượt đi qua bình đ ng Pự 2O5 và bình 2 đ ng KOH r n d sauự ắ ư
ph n ng th y bình 1 tăng 4,14g , bình 2 tăng 6,16g. S mol ankan có trongả ứ ấ ố
h n h p là:ỗ ợ

A. 0,03mol B. 0,06mol C. 0,045mol
D. 0,09mol E. Không xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 48: Đ t cháy hoàn toàn 0,15mol h n h p hai ankan thu đố ỗ ợ ược 9,45g

H2O. Cho s n ph m cháy vào dung d ch Ca(OH)ả ẩ ị 2 d thì kh i lư ố ượng k t t aế ủ
thu được là:

A. 37,5g B. 52,5g C. 15g

D. 42,5g E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 49: M i h n h p khí g m 1 ankan và 1 anken có cùng s nguyênỗ ỗ ợ ồ ố

t C trong phân t và có cùng s mol. L y m(g) h n h p này cho tác d ngử ử ố ấ ỗ ợ ụ
v i dung d ch Brom thì làm m t màu v a đ 80g dung d ch brom 20% trongớ ị ấ ừ ủ ị
dung mơi CCl4. Đ t cháy hồn tồn m(g) h n h p đó thu đố ỗ ợ ược 0,6mol CO2

CTPT c a ankan và anken là:ủ

A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6 C. C4H10 C4H8

D. C5H12, C5H10 E. Không xác d nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 50: Đ t cháy hoàn toàn h n h p 3 ankin A, B, C ta thu đố ỗ ợ ược 3,36lít

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

A. 0,15 mol B. 0,25 mol C. 0,08mol
D. 0,05mol E. Không xác d nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 51: Đ t cháy m t hiđrocacbon A m ch h có t kh i h i so v iố ộ ạ ở ỷ ố ỏ ớ
khơng khí nh h n 1,5 thì c n 8,96l Oỏ ơ ầ 2 thu được 6,72l CO2. Các th tích khíể
đo đktc. A thu c dãy đ ng đ ng:ở ộ ồ ẳ

A. Ankan B. Anken, xicloankan
C. Ankin, Ankdien D. Aren, điankin

Bài 52: Đ t cháy hoàn toàn h n h p 2 anken thu đố ỗ ợ ược 7,2gH2O. Cho

toàn b khí COộ 2 v a thu đừ ược vào dung d ch Ca(OH)ị 2 d thì thu đư ược m(g)
k t t a. m có giá tr là:ế ủ ị

A. 40g B. 20g C. 100g
D. 200g E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 53: Đ t cháy hồn tồn Vlít( đktc) m t ankin thu đố ở ộ ược 10,8g

H2O. N u cho t t c s n ph m cháy h p th h t vào bình đ ng nế ấ ả ả ẩ ấ ụ ế ự ước vơi
trong thì kh i lố ượng bình tăng 50,4g.

1. Giá tr c a V là:ị ủ

A. 3,36lít B. 2,24lít C. 6,72lít
D. 4,48lít E. K t qu khác ế ả

2. Ankin đó là:

A. C2H2 B. C3H4 C. C4H6
D. C5H8 E. C6H10

Bài 54: M t h n h p khí g m 1ankan và 1 anken có cùng s nguyên tộ ỗ ợ ồ ố ử

cacbon trong phân t và có cùng s mol. N u đem m(g) h n h p này choử ố ế ỗ ợ
qua dung d ch brom d thì th y có 16g Brị ư ấ 2 ph n ng. N u đem đ t cháyả ứ ế ố
hoàn toàn m(g) h n h p này thu đỗ ợ ược 0,6 mol CO2 và a(g) H2O.

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

2. Giá tr c a a là:ị ủ

A. 10,8g B. 1,08g
C.12,6g D.1,26g

Bài 55: Đ t cháy hoàn toàn 0,1mol ankin đố ược 0,2 mol H2O. N u hiđrơế

hố hồn tồn 0,1 mol ankin này r i đ t cháy thì s mol Hồ ố ố 2O thu được là:

A. 0,3 mol B.0,4 mol

C. 0,5 mol D.0,6 mol

H p ch t h u c có nhóm ch c.ợ ấ ữ ơ ứ

*Rượu- ete

Bài 56: Chia a(g)h n h p hai rỗ ợ ượu no, đ n ch c thành hai ph n b ngơ ứ ầ ằ
nhau.

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 2,24l CO2( đktc)ở

-Ph n 2: Mang tách nầ ước hoàn toàn thu được h n h p hai anken.ỗ ợ
Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai anken này thu đố ỗ ợ ược m(g)H2O.

m có giá tr là:ị

A. 0,18g B. 1,8g C. 8,1g

D. 0,36g E. Không xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 57: Cho 2,84g m t h n h p hai rộ ỗ ợ ượu đ n ch c là đ ng đ ng kơ ứ ồ ẳ ế

ti p nhau tác d ng v a đ v i Na t o ra 4,6g ch t r n và V lít khí Hế ụ ừ ủ ớ ạ ấ ắ 2(ở
đktc).

V có giá tr là:ị

A. 2,24lít B. 1,12lít C. 1,792lít
D. 0,896lít E.K t qu khácế ả

Bài 58: Đ t cháy hoàn toàn a(g) h n h p hai rố ỗ ợ ượu A và B thu c dãyộ

đ ng đ ng c a rồ ẳ ủ ượu metylic người ta thu được 70,4g CO2và 39,6g H2O.
a có giá tr là:ị

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

D. 24,9g E. K t qu khácế ả

Bài 59: Đ t cháy 1 rố ượu đa ch c ta thu đứ ược H2O và CO2 có t l molỉ ệ

tương ng là 3:2. V y đó là rứ ậ ượu:

A. C2H6O B. C3H8O2
C. C2H6O2 D. C4H10O2

Bài 60: A,B là hai rượu no đ n ch c k ti p nhau trong dãy đ ngơ ứ ế ế ồ

đ ng. Cho h n h p g m 1,6g A và 2,3g B tác d ng h t v i Na thu đẳ ỗ ợ ồ ụ ế ớ ượ c
1,12lít H2( đktc). Cơng th c phân t c a các rở ứ ử ủ ượu là:

A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH, C3H7OH
C. C3H7OH, C4H9OH D. C4H9OH, C2H11OH.

Bài 61: Đun 132,8g h n h p 3 rỗ ợ ượu no đ n ch c v i Hơ ứ ớ 2SO4 đ c ặ ở

1400C thu được h n h p các ete có s mol b ng nhau và có kh i lỗ ợ ố ằ ố ượ ng
là111,2g. S mol c a m i ete trong h n h p là:ố ủ ỗ ỗ ợ

A. 0,1 mol B. 0,2 mol

C. 0,3 mol D. 0,4 mol

Bài 62: Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p X g m hai rố ỗ ợ ồ ượu A và B

thu c cùng dãy đ ng đ ng thu độ ồ ẳ ược 6,72l CO2( đktc) và 7,65g Hở 2O. M tặ
khác khi cho m(g) h n h p X tác d ng v i Na d ta thu đỗ ợ ụ ớ ư ược 2,8l H2(ở
đktc). Bi t t kh i h i c a m i ch t so v i hiđô đ u nh h n 40.ế ỉ ố ơ ủ ỗ ấ ớ ề ỏ ơ

Công th c phân t c a A và B l n lứ ử ủ ầ ượt là:

A. C2H6O, CH4O B. C2H6O, C3H8O C. C2H6O2, C3H8O2
D. C3H8O2, C4H10O2. E. C3H6O, C4H8O.

Bài 63: Đ t cháy hoàn toàn 1 lố ượng rượu đ n ch c A thu đơ ứ ược 13,2g

CO2 và 8,1g H2O.

1. Công th c c u t o c a A là:ứ ấ ạ ủ

A. CH3OH B. C2H5OH C. C3H7OH

D. C3H5OH E. C4H7OH

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

h p X tác d ng v i Na kim lo i d thu đợ ụ ớ ạ ư ược 5,6l H2( đktc)ở
a, CTCT c a B là:ủ

A. CH3OH B. C2H5OH. C. C3H7OH.
D. C3H5OH. E. Không xác đ nh đị ược.

b, S mol c a A và B l n lố ủ ầ ượt là:

A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,3
C. 0,3 và 0,2 D. 0,2 và 0,25

Bài 64: Cho 1,24g h n h p 2 rỗ ợ ượu đ n ch c tác d ng v a đ v i Naơ ứ ụ ừ ủ ớ
th y thoát ra 336 ml Hấ 2 ( đktc) và thu đở ược m(g) mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A. 1,93g B. 293g C.1,9g

D. 1,47g. E. Khơng xác đ nh đị ược vì thi u d ki nế ữ ệ

Bài 65: Tách nước hoàn toàn t h n h p X ta đừ ỗ ợ ược h n h p Y g mỗ ợ ồ

các olepin. N u đ t cháy hồn tồn X thì thu đế ố ược 1,76g CO2. V y khi đ tậ ố
cháy hoàn tồn Y thì t ng kh i lổ ố ượng nước và CO2 t o ra là:ạ

A. 2,9 B. 2,48g C. 1,76g D. 2,76g

Bài 66: Chia h n h p X g m hai rỗ ợ ồ ượu đ n ch c đ ng đ ng c a nhauơ ứ ồ ẳ ủ

thành 2 ph n b ng nhau;ầ ằ

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn t o ra 5,6lít khí COầ ố ạ 2 ( đktc) và 6,3g Hở 2O
-Ph n 2: Tác d ng h t v i Na thì th y thốt ra V lít khí Hầ ụ ế ớ ấ 2( đktc). Vở
có giá tr là:ị

A. 1,12lít B. 0,56lít C. 2,24lít
D. 1,68lít E. K t qu khácế ả

Bài 67: Cho V lít ( đktc) h n h p khí g m 2 olepin liên ti p trongở ỗ ợ ồ ế

dãy đ ng đ ng h p nồ ẳ ợ ước (H2SO4 đ c xúc tác) thu đặ ược 12,9g h n h p Aỗ ợ
g m 3 rồ ượu. đun nóng a trong H2SO4 đ c 140ặ ở 0C thu được 10,65g h n h pỗ ợ 
B g m 6 ete khan.ồ

</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

A. C2H4, C3H6 B. C2H6, C3H8
C. C3H6, C4H8 D. C4H8, C5H10
2. V có giá tr là:ị

A. 2,24l B. 3,36l
C.4,48l D. 5,6l
* Andehit -xeton

Bài 68: Chia m(g) m t anđehit X thành hai ph n b ng nhau. ộ ầ ằ

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 3,36l CO2 (đktc) và 2,7g H2O.
- Ph n 2: Cho tác d ng v i AgNOầ ụ ớ 3/ NH3 d thu đư ược AG kim lo i v iạ ớ
t l mol anđihit: mol Ag=1:4.ỉ ệ

Anđihit X là:

A. Anđihit no đ n ch c ơ ứ B. Anđihit no 2ch c.ứ
C. Anđihit fomic D. Không xác đ nh đị ược

Bài 69: Chia h n h p anđehit no đ n ch c (h n h p A) thành hai ph nỗ ợ ơ ứ ỗ ợ ầ
b ng nhau.ằ

- Đ t cháy hoàn toàn ph n th nh t thu đố ầ ứ ấ ược 0,54g H2O.

- Ph n hai: Hiđrô hố hồn tồn (xúc tác Ni, nhi t đ ) t o ra h n h pầ ệ ộ ạ ỗ ợ
B. N u đ t cháy h n h p B thì th tích COế ố ỗ ợ ể 2 ( đktc) t o ra là;ở ạ

A. 0,112lít B. 0,672lít. C.1,68lít D.2,24lít

Bài 70: Cho h n h p g m 0,1mol HCOOH và 0,2mol HCHO tác d ngỗ ợ ồ ụ

h t v i dung d ch AgNOế ớ ị 3 trong NH3 d thì kh i lư ố ượng Ag thu được là;
A. 108g B. 10,8g C. 21g D. 21,6g.

Bài 71. Oxi hoá 10,2g h n h p hai anđehit k ti p nhau trong dãy đ ngỗ ợ ế ế ồ

đ ng ngẳ ười ta thu được h n h p hai axit cacboxylic no đ n ch c.ỗ ợ ơ ứ
Đ trung hoà h n h p axit này c n dùng h t 200 mol NaOH 1M.ể ỗ ợ ầ ế

CTCT c a 2anđehit là:ủ

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

Bài 72: Đ t cháy hoàn toàn 5,8g anđihit Xthì thu đố ược 5,4g H2O và
6,72l CO2 (đktc)

V y CTPT c a Xlà:ậ ủ

A. C2H4O B. C4H6O2 C. C3H6O D. C4H8O

Bài 73: Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai anđehit no, đ n ch c đố ỗ ợ ơ ứ ược 0,4

mol CO2. Hiđoro hoá hoàn toàn 2 anđehit này c n 0,2 mol Hầ 2 được h n h pỗ ợ
hai rượu no đ n ch c. Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai rơ ứ ố ỗ ợ ượu này thì s molố
H2O thu được là:

A. 0,4 mol B. 0,6mol C.0,8 mol D. 0,3mol

Bài 74: H n h p A g m 2 anđehit no đ n ch c. N u đ t cháy hoànỗ ợ ồ ơ ứ ế ố

toàn m(g) h n h p A thu đỗ ợ ược 7,04g CO2. N u cho (g) A ph n ng hoànế ả ứ
toàn v i dung d ch AgNOớ ị 3/ NH3 d thì thu đư ược 12,% g Ag

A. 3,22g B.3,2g C.6,4g D.4,8g.

Bài 75: Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol h n h p X g m 2 anđehit đ nố ỗ ợ ồ ơ

ch c là đ ng đ ng k ti p nhau ta thu đứ ồ ẳ ế ế ược 8,064 lít khí CO2 (đktc) và
4,68g H2O

CTCT c a 2 anđehit đó là :ủ

A HCHO và CH3CHO B. CH3CHO, C2H5CHO
C. C2H3CHO, C3H5CHO D. C2H4(CHO2), C3H6(CHO)2

Bài 76: Chia h n h p X g m 2 anđi hit đ ng đ ng liên ti p thành haiỗ ợ ồ ồ ằ ế

ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1; C ng Hầ ộ 2(xt Ni,t0) thu được h n h p 2 rỗ ợ ượu đ n ch c.ơ ứ

- Đ t cháy hoàn toàn h n h p 2 rố ỗ ợ ượu này thu được 11g CO2 và 6,3g
H2O.

- Ph n 2: Cho tác d ng v i dung d ch AgNOầ ụ ớ ị 3/ NH3 d thu đư ược mg
Ag.

1. Công th c c a 2 anđihit là;ứ ủ

</div>
(91)<div class='page_container' data-page=91>

C. C3H4O, C4H6O D. C2H4O, C3H6O
2. M có giá tr là: ị

A: 10,8g B. 1,08g C. 21,6g D.2,19g
* Axit- este

Bài 77: Trung hoà 3,88g h n h p hai axit no đ n ch c b ng m t lỗ ợ ơ ứ ằ ộ ượ ng
v a đ dung d ch NaOH, sau đó đem cơ c n thì thu đừ ủ ị ạ ược 5,2g mu i khan.ố

1. T ng s mol c a 2 axit trong h n h p là:ổ ố ủ ỗ ợ

A. 0,04mol B. 0,4mol C. 0,06mol D. 0,6mol

2. N u đ t cháy 3,88g h n h p axi trên thì c n Vlít Oế ố ỗ ợ ầ 2 ( đktc).ở
V có giá tr là:ị

A. 2,24lít B.3,36l ít C.4,48lít D. 6,72lít

Bài 78: H n h p A g m m t rỗ ợ ồ ộ ượu no đ n ch c và m t axit no đ nơ ứ ộ ơ

ch c. Chia A thành hai ph n b ng nhau:ứ ầ ằ

- Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn th y t o ra 2,24 lít COầ ố ấ ạ 2 ( đktc)ở
- Ph n 2: Đầ ược este hố hồn tồn và v a đ thu đừ ủ ược 1 este.
Khi đ t cháy este này thì lố ượng nước sinh ra là:

A. 18g B. 3,6g C. 19,8g D.2,2g.

Bài 79: Cho 3,38g h n h p Y g m CHỗ ợ ồ 3OH, CH3COOH , C6H5OH tác

d ng v a đ Na th y thoát ra 672 ml khí Hụ ừ ủ ấ 2 ( đktc) và h n h p r n Yở ỗ ợ ắ 1.
Kh i lố ượng Y1s là:ẽ

A. 3,61g B. 4,7g C. 4,76g

D. 4,04g E. Không xác đ nh đị ược vì thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 80: Đ t a (g) Cố 2H5OH được 0,2 mol CO2

Đ t b (g) CHố 3COOH được 0,2 mol CO2

Cho a (g) C2H5OH tác d ng v i b (g) CHụ ớ 3COOH ( có H2SO4 đ xúc
tác,gi s hi u su t là 100%) đả ử ệ ấ ược c (g) este.

có giá tr là:ị

</div>
(92)<div class='page_container' data-page=92>

D. 17,6g E. không xác đ nh đị ược

Bài 81: Chia h n h p X g m m t rỗ ợ ồ ộ ượu đ n ch c và axit đ n ch cơ ứ ơ ứ
thành ba ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng h t v i Na thu đầ ụ ế ớ ược 2,24lH2 ( đktc)ở
- Ph n 2: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 8,96l CO2 ( đktc).ở
1. S mol h n h p ph n 3 là:ố ỗ ợ ở ầ

A. 0,3mol B. 0,25mol C. 0,2mol D. 0,4mol

2. Ph n 3: B este hóa hồn tồn thu đầ ị ược m t este E. Đ t cháy hoànộ ố
toàn 0,11g este này thu được 0,22g CO2 và 0,09g H2O. V y CTPT c a rậ ủ ượ u
là axit là:

A. CH4O, C3H6O2 B. C2H6O, C2H4O2

C. C3H8O, CH2O2 D. C A, B, C đ u đúng.ả ề

Bài 82: Chia h n h p X g m 1 axit no đ n ch c (A) và 1 axit không noỗ ợ ồ ơ ứ

đ n ch c ch a m t liên k t đôi g c hiđrocacbon (B). S nguyên t Cơ ứ ứ ộ ế ở ố ố ừ
trong hai axit b ng nhau. Chia X thành ba ph n b ng nhau:ằ ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng h t v i 100ml dung d ch NaOH 2M. Đ trung hòaầ ụ ế ớ ị ể
lượng NaOH d c n 150 ml dung d ch Hư ầ ị 2SO4 0,5M.

- Ph n 2: Ph n ng v a đ v i 6,4g Brầ ả ứ ừ ủ ớ 2

- Ph n 3: Đ t cháy hồn tồn thu đầ ố ược 3,36 lít CO2 ( đktc).ở
1. S mol c a 2 axit l n lố ủ ầ ượt là:

A. 0,01 và 0,04mol B. 0,02 và 0,03 mol
C. 0,03 và 0,02 E. 0,04 và 0,01
2. Công th c phân t c a hai axit là:ứ ử ủ

A. C2H4O2 và C2H2O2 B. C3H6O2 và C3H4O2
C. C4H8O2 và C4H6O2 C. C4H6O4 và C4H4O4

Bài 83: Đ t cháy hoàn toàn 4,3g m t axit cacboxylic A không no đ nố ộ ơ

</div>
(93)<div class='page_container' data-page=93>

A. 0,01mol B. 0,02mol C. 0,04mol D. 0,05mol
2. CTPT c a A là:ủ

A. C3H4O2 B. C4H6O2 C. C4H6O2 D. C4H4O2

Bài 84: Đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m 2 este no đ n ch c ta thuố ỗ ợ ồ ơ ứ

được 1,8g H2O. Th y phân hoàn toàn h n h p 2 este trên ta thu đủ ỗ ợ ược h nỗ
h p Y g m m t rợ ồ ộ ượu và axit.

N u đ t cháy 1/2 h n h p Y thì th tích COế ố ỗ ợ ể 2 thu đượ ởc đktc là:
A. 2,24lít B. 3,36lít C. 1,12lít D. 4,48lít

Bài 85: Cho 8g canxicacbua tác d ng v i nụ ớ ước thu được 2,24lít
axetilen ( đktc). L y khí sinh ra cho h p nở ấ ợ ước khi có m t xúc tác HgSOặ 4,
sau đó chia s n ph m thành hai ph n b ng nhau:ả ẩ ầ ằ

- Ph n 1: Đem kh b ng Hầ ử ằ 2 (Ni, to) thành rượ ươu t ng ng.ứ
- Ph n 2: oxi hóa (xúc tác Mnầ 2+) thu được axit tương ng.ứ

Th c hi n ph n ng este hóa rự ệ ả ứ ượu và axit trên trên thu được m(g) este
(bi t r ng hi u su t các ph n ng h p nế ằ ệ ấ ả ứ ợ ước, ph n ng kh , oxi hóa và esteả ứ ử
hóa b ng 80%).ằ

m có giá tr là:ị

A. 22,52g B. 22,58g C. 45,056g D. 450,50g

Bài 86: Ch t A là este c a glixerin v i axit cacboxylic đ n ch c m chấ ủ ớ ơ ứ ạ
h Aở 1. Đun nóng 5,45g A v i NaOH cho t i ph n ng hoàn toàn thu đớ ớ ả ứ ượ c
6,15g mu i.ố

1. S mol c a A là:ố ủ

A. 0,015 B. 0,02 C. 0,025 D. 0,03

2. CTCT c a Aủ 1 là:

A. HCOOH B. CH3COOH C. C2H5COOH D. C2H3COOH.

</div>
(94)<div class='page_container' data-page=94>

1. Các este nói trên thu c lo i:ộ ạ

A. No đ n ch cơ ứ B. Không no đ n ch c:ơ ứ
C. No đa ch cứ D. Không no đa ch c.ứ

2. N u cho 6,825g h n h p hai este đó tác d ng v a đ v i Vlít dungế ỗ ợ ụ ừ ủ ớ

d ch KOH 0,1M thu đị ược 7,7g h n h p hai mu i và 4,025g m t rỗ ợ ố ộ ượu.

a. V có giá tr là:ị

A. 8,75lít B. 0,875lít C. 1,75lít D. 0,175lít
b. Bi t r ng M c a hai mu i h n kém nhau 14 đvCế ằ ủ ố ơ
V y CTCT c a este là:ậ ủ

A. HCOOC2H5, CH3COOC2H5 B. HCOOCH3, CH3COOCH3
C. CH3COOCH3; C2H5COOCH5 D. C2H3COOC2H5, C3H5COOC2H5

*H p ch t ch a Nitợ ấ ứ ơ

Bài 88: Cho 20g h n h p g m 3 amin no đ n ch c đ ng đ ng liên ti pỗ ợ ồ ơ ứ ồ ẳ ế
tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 1M, cô c n dung d ch thu đụ ừ ủ ớ ị ạ ị ược 31,68g
mu i. Th tích dung d ch HCl đã dùng là:ố ể ị

A. 160ml B. 16ml C. 32ml D. 320ml

Bài 89: Đ t cháy 1 amin no đ n ch c thu đố ơ ứ ược CO2 và H2O theo t lỷ ệ

s mol là 2:3. V y amin đó là:ố ậ

A. (CH3)3N B. CH3C2H5NH
C. C3H7NH2 D. T t c đ u đúng.ấ ả ề

Bài 90: X là 1 amino axit no ch ch a 1 nhóm COOH 2 và 1 nhóm NHỉ ứ 2

cho 0,89 g X ph n ng v a đ v i HCl t o ra 1,25g mu i.ả ứ ừ ủ ớ ạ ố
V y CT c a X có th là:ậ ủ ể

A. H2N - CH2 - COOH B. CH3 - CH - COOH
|

NH2

C. CH3 - CH - CH2 - COOH D. C3H7 - CH - COOH

</div>
(95)<div class='page_container' data-page=95>

NH2 NH2

Bài 91: Cho X là 1 amino axit khi cho 0,01mol X tác d ng v i HCl thìụ ớ

dùng h t 80 ml dung d ch HCl 0,125 M và thu đế ị ược 1,835 g mu i khan. Cònố
khi cho 0,01mol X tác d ng v i dung d ch NaOH thì c n dùng 25g dung d chụ ớ ị ầ ị
NaOH 3,2% CT c a X là:ủ

A. B.

C. H2N C3H5(COOH)2 D. (H2N)2C3H5 - COOH

Bài 92: A là m t ộ α - amin axit no ch ch a m t nhóm NHỉ ứ ộ 2 và m tộ

nhóm COOH. Cho 15,1g A tác d ng v i dung d ch HCl d ta thu đụ ớ ị ư ượ c
18,75 g mu i. CTCT c a A là:ố ủ

A. CH3 - CH - COOH B. H2N - CH2 - COOH
|

NH2

C. H2N - CH2- CH2 - COOH D. CH3- CH2- CH - COOH
|

E. K t qu khác.ế ả NH2

NH2
C3H6

COOH

NH2
C2H5

</div>