<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

ubdn hun gia b×nh

<b>phịng giáo dục - đào tạo</b>

<b>đề thi chọn giáo viên giỏi cấp huyện</b>

<b>vßng i</b>

<b>Năm học: 2009 - 2010</b>

<b>Môn : Hóa học</b>

<i>Thời gian: 120 phút (không kể thời gian</i>

<i>giao, nhn )</i>

<b>====o0o====</b>

<b>Câu 1: 1,25 đ</b>

ng chí hãy nêu nhiệm vụ trọng tâm của bậc THCS năm học

2009 - 2010 theo tinh thần chỉ đạo của phịng GD & ĐT Gia

Bình. Trong các nhiệm vụ đó, nhiệm vụ nào quan trọng nhất mà

một giáo viên trực tiếp đứng lớp phải thực hiện? Vì sao?

<b>Câu 2: 2đ</b>

Có 4,32 gam hn hp kim loi A v B. Cho hn hp trên

tác dng với dung dịch H

2

SO

4

lo·ng, dư thấy xuất hiện

2,688 lÝtt khÝ H

2

ở đktc. Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp

giảm đi một nửa. Cho phần cßn lại t¸c dụng với dung dịch

H

2

SO

4

đặc, nãng cã 756 ml khí SO

2

thoát ra ktc. Tìm

tên kim loi A v B?

<b>Câu 3: 2,5 đ</b>

Hn hp khớ X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.

Đốt cháy hồn tồn 10 lít hỗn hợp X cần vừa đủ 36 lít khí O

2

(các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

1. Xác định cơng thức phân tử của 2 anken.

2. Hiđrat hố hồn tồn 1 mol X với điều kiện thích hợp thu đợc

hỗn hợp rợu Y, trong đó tỉ lệ khối lợng các rợu bậc một so với

bậc hai là 28 : 15.

a/ Xác định % khối lợng mỗi rợu trong hn hp ru Y.

b/ Cho hỗn hợp rợu Y ở thể hơi qua CuO đun nóng, những rợu

nào bị oxi hoá thành anđehit? Viết phơng trình phản ứng.

<b>Câu 4: 3 đ</b>

Ho tan 5,94 gam hn hp 2 muối clorua của 2 kim loại A và B

(A và B là 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II) vào nớc,

đợc 100 ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl

-

_{có trong}

dung dịch X, ngời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch

AgNO

3

và thu đợc 17,22g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đợc dung dịch

Y có thể tích 200ml. Cơ cạn dung dịch Y, đợc m gam hỗn hợp

muối khan.

a/ TÝnh khèi lỵng cđa m gam mi khan?

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

c/ Tính nồng độ mol/lít của các muối trong dung dịch X v dung

dch Y.

<b>Câu 5: 1,25 đ</b>

Từ ancol Etylic và các chất vô cơ cần thiết khác hÃy viết các

phơng trình phản ứng điều chế benzen?

Cõu 1: Nêu đủ 4 NV trọng tâm, xác định đợc NV quan trọng nhất và giải
<b>thích. 1,25đ</b>

C©u 2: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm đi một nửa nên chỉ
có một kim loại tác dụng được với H2SO4 loãng => mA = mB = 4,32 : 2 =

2,16gam.

- Gọi n, m lần lượt là hóa trị của hai kim loại A và
<b>B. 0,25®</b>
- Giả sử B khơng tác dụng được với H2SO4 lỗng.

- Phương trình hóa học:

2A + nH2SO4 (l) ---> A2(SO4)n + nH2á (1)

<b> 0,25®</b>

2B + 2mH2SO4 đ, nóng ---> B2(SO4)m + mSO2 á

+ 2mH2<b>O (2) 0,25®</b>

- Số mol H2: nH = 2,688: 22,4 = 0,12mol.

Theo phương trình (1): nA = nH = mol => Khối lượng mol của A: MA =

<b>= 9n 0,25®</b>
Biện luận:

n 1 2 3

MA 9 18 27

Kết quả Loại Loại Nhôm (Al)

Vậy A là kim loại Al.

<b> 0,25®</b>

- Số mol SO2: nSO = 0,756 : 22,4 = 0,0375mol. Theo phương trình (2):

nB = nSO = mol

=> Khối lượng mol của B: MB = = 32m

<b> 0,5®</b>
Biện luận:

n 1 2 3

MB 32 64 96

Kết quả Loại Đồng (Cu) Loại

Vậy B là kim loại Cu.

<b> </b>
<b> 0,25®</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

1. X§ CTPT cđa 2 anken:

<b> 0</b>
<b>,5đ</b>

Gọi CnH2n là công thức chung của 2 anken, ta cã PT:

CnH2n + O2 n CO2 + n H2O

1mol mol
10 lit .10 lÝt

mµ .10 = 36 => n = 2,4

=> CTPT cđa 2 anken lµ: C2H4 và C3H6

2. a/

- Hiđrat hóa 1mol X : CnH2n + H2O CnH2n + 2 O

1mol 1mol

=> khối lợng hỗn hợp rợu Y là: 14n + 18 (g). vì n = 2,4 nên mY = 14.2,4

+ 18 = 51,6(g)

Gọi x, y lần lợt là số mol của C2H4 và C3H6 trong 1mol hỗn hỵp X:

C2H4 + H2O C2H5 OH

xmol xmol

C3H8 + H2O C3H7 OH

ymol ymol
Ta cã hÖ : x + y = 1

46x + 60y = 51.6

giải hệ ta đợc x = 0,6 => m C2H5 OH = 0,6.46 = 27,6(g) ;

y = 0,4 => m C3H7 OH = 0,4.60 = 24(g)

<b> 0,5®.</b>

Khi hiđat hóa C2H4 chỉ thu đợc duy nhất 1 R bậc 1 là CH3 - CH2 - OH.

Khi hiđat hóa C3H6 thì thu đợc hỗn hợp 2 R bậc 1 và 2 nh sau:

CH3<b> - CH = CH2 + H</b>2O CH3 - CH2 - CH2 - OH

CH3<b> - CH = CH2 + H</b>2O CH3 - CH - CH3

OH

Gọi a là khối lợng R bËc 1 CH3 - CH2 - CH2 - OH => khèi lỵng R bËc 2

CH3 - CH - CH3 lµ: 24-a.

OH

Vì tỉ lệ các R b1: R b2 = 28:15 , ta cã: = => x =
<b>6 0,5®.</b>

VËy %m CH3 - CH2 - OH = = 53,5%

%m CH3 - CH2 - CH2 - OH = = 11,6%

%m CH3 - CH - CH3 = 100% - 53,5% - 11,6% =

<b>34,9% 0,5®.</b>
OH

<b>b/ Những R bị oxi hóa thành anđehit R bậc 1. PTHH: 0,5đ. (vit ỳng </b>

<b>mỗi PT cho 0,25đ)</b>

to

CH3 - CH2 - CH2 - OH + CuO CH3 - CH2 - CHO + H2O + Cu

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 4: 3đ</b>

<b>a/ Tính m: 1,25đ.</b>

Gọi x, y lµ sè mol cđa 2 mi ACl2 vµ BCl2 có trong 5,94 gam hỗn hợp.

ACl2 + 2 AgNO3 2AgCl + A(NO3)2 (1)

<b> 0,25®.</b>

xmol 2xmol 2xmol xmol

BCl2 + 2 AgNO3 2AgCl + B(NO3)2 (2)
<b> 0,25®.</b>

xmol 2xmol 2xmol xmol

Sè mol AgCl = n AgNO3 = 2(x + y) = 17,22: 143,5 = 0,12mol => x + y

<b>= 0,06mol 0,25đ.</b>

áp dụng ĐLBTKL ta có: m(ACl2 + BCl2) + m AgNO3 = mAgCl +

m(A(NO3)2 + B(NO3)2<b>) 0,25đ.</b>

Dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối khan là A(NO3)2 và B(NO3)2 .

Vậy khối lợng m gam muối khan nitrat lµ:

m(A(NO3)2 + B(NO3)2) = 5,94 + 0,12.170 - 17,22 = 9,12

<b>(g) 0,25đ.</b>
<b>b/ XĐ CTHH của 2 muối clorua: 1,25đ</b>

Gọi a, b lµ NTK cđa A, B: Ta cã : m ACl2 + m BCl2 = (a + 71)x +

<b>(b+71)y = 5,94 (3) 0,25®.</b>

n AgCl = 2(x + y) => x + y =
0,06 (4)

Tỉ lệ khối lợng nguyên tử A/B : a:b =
5:3 (5)

TØ LÖ Sè mol ACl2 : BCl2 lµ x:y =

<b>1:3 (6) 0,5®.</b>

Tõ 4 PT trên , giải ra ta có: a = 40 => A lµ Ca ; x = 0,015 => n CaCl2 =

<b>0,015mol 0,25®.</b>

b = 24 => B lµ Mg ; y = 0,015 => n MgCl2 =

<b>0,045mol 0,25®.</b>

c/ Nồng độ mol/lit của CaCl2 và MgCl2 trong dd X và của Ca(NO3)2 và

Mg(NO3)2 trong dd Y:

CM CaCl2 = 0,015:0,1 = 0,15 M ; CM MgCl2 = 0,045:0,1 = 0,45

<b>M 0,25®.</b>

CM Ca(NO3)2 = 0,015:0,2 = 0,075 M ; CM Mg(NO3)2 =

<b>0,045:0,2 = 0,225 M 0,25®.</b>

Câu 5: Viết đúng mỗi PTHH, ghi đủ ĐK cho 0,25đ
Từ C2H5OH (rợu etylic) điều chế ra C6H6 (Benzen)

xt, to

C2H5OH + C2H5OH C4H6 + 2 H2O + H2

Ni, to

C4H6 + 2H2 C4H10

crackinh

C4H10 CH4 + C3H6

1500 oc

2CH4 C2H2 + H2

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

600o_{c ,C}

</div>

<!--links-->