slide 1 së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o nghö an trêng thpt diôn ch©u 3  ho¸ häc líp 11 – c¬ b¶n ngêi thùc hiön lª xu©n hoa kýnh chµo c¸c em häc sinh líp 11c3 tæ ho¸ kiểm tra bài cũ viết các phương trình hoá

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (661.39 KB, 16 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

sở giáo dục và đào tạo nghệ an

TrngTHPTDinchõu3

Hoá học - Lớp 11 cơ bản

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ

Viết các phương trình hố học của các 
phản ứng sau đây:

NH3 + HNO3 
Fe2O3 + HNO3

Cu(OH)2 + HNO3 
CaCO3 + HNO3



</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tiết 19

(TIẾT 1)

Nội dung gồm 4 phần

A.

AXIT NITRIC

1. Cấu tạo phân tử

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I.CẤU TẠO PHÂN TỬ

CTCT: H

O

N

O

N có số oxi hố cao nhất = +5

và hoá trị = 4

Viết CTCT của HNO3 và cho biết hoá trị, số oxi 
hoá của N trong hợp chất đó?

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Dựa vào sự quan sát lọ đựng dd HNO3 và 
sgk em hãy nêu tính chất vật lí của HNO3?

(Sgk)

Lưu ý: HNO3 kém bền phân huỷ theo pứ
 4HNO3 4NO as 2 + O2+ 2H2O

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1. Tính axit

- Làm quỳ tím hố đỏ.

-Tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối

CuO + 2HNO

3

Cu(NO

3

)

2

+ H

2

O

NaOH + HNO

3

NaNO

3

+ H

2

O

Dựa vào CTCT em hãy cho biết HNO3 có tính 
chất hố học cơ bản nào? Vì sao?

CaCO3 +2 HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

A. AXIT NITRIC (HNO

3

)

Dựa vào tính chất chung của axit, em hãy 
nêu tính axit của HNO3 và viết PTHH?

- Điện li hoàn toàn H

+ NO

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

--3

0

+4

+3

+1

+2

+5

HNO

3

Hãy nêu những trạng thái oxi

hố có thể có của nitơ?

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

2. Tính oxi hố

a.Tác dụng với kim loại

III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC

A. AXIT NITRIC (HNO

3

)

Trên cơ sở thí nghiệm và kiến thức sgk em hãy 
cho biết HNO3 oxi hoá được những kim loại

nào? Sản phẩm ra sao?

Lưu ý: Kim loại bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao 
nhất, sản phẩm thường khơng có H2

TN 2

M + HNO

0 3

M(NO

+n 3

)

n

+

+ H

2

O

0

NH

-3 4

NO

3

NO

+2

N

2

O

N

2 +1

NO

2

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Cu + 4HNO0 +5 3 đặc t0 Cu(NO+2 3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O

Thí dụ

Fe +4 HNO3 (l) Fe( NO3)3 + NO +2 H2O

0 +5 +3 +2

10Al + 36 HNO0 +5 3 (l) 10Al(NO+3 3)3 + 3N02 + 18 H2O

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

b. Tác dụng với phi kim

+6

0 +5 +4

S+ HNO

3 đặc

c. Tác dụng với hợp chất

C + 4HNO3 đặc CO



 

2 + 4NO2 + 2H2O

t

0 +5 +4 +4

FeO + HNO

+2 +5 3

t

o +3 +4

III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC

A. AXIT NITRIC (HNO

3

)

2. Tính oxi hố

Từ những tính chất ở trên em hãy rút ra kết 
luận chung về tính chất hố học của HNO3?

Kết luận: HNO3 là một axit mạnh và là chất 
oxi hoá mạnh

TN

H

2

SO

4

+ NO

2

+ H

2

O

 



t0

6 6 2

Fe(NO

3

)

3

+ NO

2

+ H

2

O

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

IV. Ứng dụng

- Sản xuất phân đạm: NH

4

NO

3

, Ca(NO

3

)

2

…

- Sản xuất thuốc nổ TNT, thuốc nhuộm…

Dựa vào tính chất hoá học và tham khảo sgk, em hãy cho biết những ứng 
dụng của HNO3?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Củng cố bài học

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

A. AXIT NITRIC (HNO

3

)

I.CẤU TẠO PHÂN TỬ

III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1. Tính axit

2. Tính oxi hố mạnh

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Câu 1: Axit HNO

3

có tính oxi hoá mạnh là do.

a.

axit HNO

3

là axit mạnh

.

b.

Nguy

ên tử N trong HNO

3

có số oxi

hố +5 cao nhất.

c.

V

ì liên kết H – O trong phân tử HNO

3

phân cực mạnh

.

d.

Axit HNO

3

là axit một nấc

.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 2:

Khi cho axit HNO

3

đặc nóng tác

dụng với kim loại thì:

a

. Tất cả các kim loại đều khử N

về N

.

b

. Tất cả các kim loại đều khử N

về N

.

c.

Tất cả các kim loại đều khử N

về N

-3

.

d.

Tùy theo độ hoạt động của kim loại

và nồng độ của axit mà N

có thể bị

khử về N

, N

-3

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Câu 3: Chỉ dùng một hóa chất có thể nhận

biết được các dung dịch bị mất nhãn sau:

HNO

3

đặc, H

2

SO

4

đặc

,

HCl. Hóa chất đó là.

a. Quỳ tím.

b. Kim lo

ại Mg

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 4:

Hoàn thành và cân bằng các PTHH sau 
theo phương pháp thăng bằng e.

1. Ag + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ?

2. Zn + HNO3 NH4NO3 + ? + ?
3. FeCO3 + HNO3 (đặc) NO2 + ? + ? + ?

</div>

slide 1 së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o nghö an tr­êng thpt diôn ch©u 3  ho¸ häc líp 11 – c¬ b¶n ng­êi thùc hiön lª xu©n hoa kýnh chµo c¸c em häc sinh líp 11c3 tæ ho¸ kiểm tra bài cũ viết các phương trình hoá

TrngTHPTDinchõu3

Hoá học - Lớp 11 cơ bản

<b>Kiểm tra bài cũ</b>



<i><b>Tiết 19</b></i>

<b>A. </b>

<b>AXIT NITRIC</b>

<i><b>I.CẤU TẠO PHÂN TỬ</b></i>

<b>CTCT: H</b>

<b>O</b>

<b>N</b>

<b>O</b>

<b>O</b>

N có số oxi hố cao nhất = +5

và hoá trị = 4

<i><b> II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</b></i>

<i><b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC</b></i>

<b>1. Tính axit</b>

- Làm quỳ tím hố đỏ.

-Tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối

CuO + 2HNO

Cu(NO

)

+ H

O

NaOH + HNO

NaNO

+ H

O

<b>A. AXIT NITRIC (HNO</b>

<b>)</b>

- Điện li hoàn toàn H

+ NO

<b>--3</b>

<b>0</b>

<b>+4</b>

<b>+3</b>

<b>+1</b>

<b>+2</b>

<b>+5</b>

<b>HNO</b>

<b>Hãy nêu những trạng thái oxi </b>

<b>hố có thể có của nitơ?</b>

<b>2. Tính oxi hố</b>

a.Tác dụng với kim loại

<i><b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC</b></i>

<b>A. AXIT NITRIC (HNO</b>

<b>)</b>

M + HNO

M(NO

)

+

<sub>+ H</sub>

<sub>O</sub>

NH

NO

NO

N

O

N

NO

<i>b. Tác dụng với phi kim</i>

S+ HNO

<i>c. Tác dụng với hợp chất</i>



 

FeO + HNO

<i>t</i>

<i><b>III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC</b></i>

<b>A. AXIT NITRIC (HNO</b>

<b>)</b>

<b>2. Tính oxi hố</b>

H

SO

+ NO

+ H

O

 



slide 1 së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o nghö an trêng thpt diôn ch©u 3  ho¸ häc líp 11 – c¬ b¶n ngêi thùc hiön lª xu©n hoa kýnh chµo c¸c em häc sinh líp 11c3 tæ ho¸ kiểm tra bài cũ viết các phương trình hoá