slide 1 §oµn hµ tünh quý thçy c« kýnh chµo c©u 1 tr×nh bµy c¸c týnh chêt ho¸ häc cña kim lo¹i viõt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ c©u 2 trong c¸c cæp chêt sau nh÷ng cæp chêt nµo x¶y ra ph¶n

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.54 MB, 20 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2></div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Quý thầy cô

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 1: Trình bày các tính chất hoá học của kim

loại, viết ph ơng trình phản ứng hoá học minh hoạ?

Câu 2: Trong các cặp chất sau những cặp chất nào xảy ra phản ứng?

Cõu 3: Cho các nguyên tố sau, hãy sắp xếp các nguyên tố đó

theo đúng trật tự của dãy hoạt động hoá học của kim loại:

Mg

H Fe

K

Na Al

Pb Zn Cu

Ag

Au

a, Al vµ dd FeSO

4

b, Cu vµ H

2

O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

tIÕT 24: Nh«m

I. TÝnh chÊt vËt lÝ

KHHH: A

l NTK: 27

nhôm, kết hợp

Quan sát dây

hiểu biết, em hÃy

nêu các tính chất

vật lí của nhôm?

Là kim loại rắn, màu trắng bạc,

có ánh kim, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn

điện tốt, có tính dẻo.

II. Tính chất hoá học

? Em hÃy dự

đoán xem nhôm

có những tính

chất hoá học của

kim loại không?

Vì sao?

1. Nhôm có tính chất hoá học của kim 
loại không?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Thc hnh nhúm

Nghiờn cứu tính chất hố học của nhơm

Nghiên cứu tính chất hoỏ hc ca nhụm

(8)

Tiến hành thí nghiệm

Hiện t ợng

Ph ơng trình

Thớ nghim 1: Ly 1 na 
thỡa bt nhơm cho vào tờ 
bìa, gõ nhẹ tờ bìa cho bột 
nhôm rơi từ từ trên ngọn 
lửa đèn cồn.Quan sát hiện 
t ợng

Thí nghiệm 2: Bỏ 1 miếng 
nhôm vào ống nghiệm 
đựng 1ml dung dịch HCl.
Quan sát hiện t ợng.

ThÝ nghiƯm 3: Cho 1miÕng
nh«m vµo èng nghiƯm

đựng 1ml dung dịch CuCl2.
Quan sát hiện t ợng.

to

trắng trắng

trng xanh lam khụng mu

Nhôm cháy sáng 
tạo thành chất 
rắn màu trắng

Nhôm tan dần, có 
bọt khí không 
màu thoát ra

Cú kim loi mu 
bỏm ngoi dõy

nhôm, nhôm tan 
dần, màu xanh của 
dung dịch nhạt dần

4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r)

2Al(r)+ 6HCl(dd)→ 2AlCl3(dd)+3H2 (k)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

TiÕt 24: Nh«m

I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hoá học

1.Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
a, Phản ứng với phi kim

→ oxit

4Al (r) + 3O2 (k) → 2Alt 2O3 (r)

o

* Phản ứng với phi kim khác (Cl2, S..) → Muèi

Al (r) + Br2 (k) → AlBr3 (r)

b, Ph¶n øng dung dÞch axit → Muèi + H

2

2Al (r) + 6 HCl (dd) → 2AlCl3 (dd) + 3H2 (k)

Chú ý : Nhôm không tác dụng với 
H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội
* Phản ứng với oxi

c,Ph¶n øng víi dd mi →Mi míi+ KLmíi
 2Al (r)+ 3CuCl2(dd) → 2AlCl3 (dd) + 3Cu(r)

trắng xanh lam khụng mu

Kết luận:Nhôm có tính chất hoá học của kim lo¹i

Al + S → Al2S3
2

Al + FeSO4 → Fe + Al2(SO4)3

2 3 3

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

TiÕt 24: Nhôm

I tính chất vật lí

II. Tính chất hoá học

1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?

2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

+ Thí nghiệm:
+ Hiện t ợng:

+ Nhận xét:
+ Ph ơng trình:

Nhôm là kim 
loại l ỡng tính

2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

+ Hiện t ợng:

Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần

+ Nhận xét: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

+ Ph ơng trình:

2Al(r)+2 H

2

O(l) + 2NaOH(dd) 2NaAlO

→

2

(dd) + 3H

2

(k)

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10></div>
(11)<div class='page_container' data-page=11></div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ

NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi bằng nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp 
kim nhôm chống trày

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13></div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

TiÕt 24: Nh«m

I tính chất vật lí

II. Tính chất hoá học

1. Nhôm có tính chất hoá học của kim

loại không?

2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

III. ứng dụng

- Chế tạo đồ dùng gia đình, dây dẫn điện...
- Hợp kim uyra dựng trong cụng

nghiệp chế tạo ôtô, máy bay, tàu vũ trụ

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Tiết 24: Nhôm

I tính chất vật lí

II. Tính chất hoá học

III. ứng dụng

IV. Sản xuất nhôm

1. Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3)
2. Ph ơng pháp: Điện phân nóng 
chẩy hỗn hợp Al2O3 và criolit

Hỡnh2.14: Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit 
nóng chảy

Ph ¬ng tr×nh:

2 Al2O3 4Al + 3O2

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

lớp UDCN thông tin (8)

Xa-phia là dạng tinh thể đơn của nhơm

oxit. Áp

suất và nhiệt độ lịng đất làm cho nhôm

oxit kết tinh

thành những viên đá quý đẹp m

àu

trắng. Các lượng

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

TiÕt 24: Nhôm

I. Tính chất vật lí.

II. Tính chất hoá học.

1. Nhôm có các tính chất hoá học của kim loại

a, T¸c dơng víi phi kim.

- T¸c dơng víi oxi

→

Oxit

- T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c(Cl

2

, S..) Mi

→

b,

T¸c dơng víi dung dÞch axit Mi + H

→

2

L u ý

: Nhôm không tác dụng với H

2

SO

4 đặc, nguội

và HNO

3 đặc, nguội

c, T¸c dơng víi dung dÞch mi Mi míi + kim loại mới

2. Nhôm có tính chất hoá học riêng:

Tác dụng với dung dịch kiềm

Muối aluminat+ H

2

III.

ứ

ng dụng.

IV. Sản xuất nhôm

®pnc

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bài tập 1

:

Nhôm tác dụng đ ợc với chất nào trong các chất sau đây:

A. dd KOH B.dd FeCl

3

C. dd CuCl

2

D. S (t

)

E.dd H

2

SO

4 loóng

F. Tất cả các chất trên.

S

3(dd)

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Bài tập 2: Trình bày ph ơng pháp hoá học nhận ra các kim

loại đựng trong 3 lọ hoá chất mất nhãn sau: Al, Fe, Ag

Gi¶i

-Lấy mỗi kim loại 1 ít làm mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm đánh số t ơng ứng.
-Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH:

+ ống nghiệm nào kim loại tan dần có bọt khí khơng màu thốt ra là ống nghiệm
đựng Al.

+ 2 ống nghiệm không hiện t ợng là 2 ống đựng Fe, Ag.
-Nhỏ tiếp vào 2 ống nghiệm còn lại 2ml dung dịch HCl

+ ống nghiệm nào kim loại tan dần có bọt khí khơng màu thốt ra là ống nghiệm
đựng Fe

+ ống nghiệm không hiện t ợng là ống đựng Ag.

2Al (r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)→ 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Néi dung vỊ nhµ.

- Häc thc néi dung chÝnh cđa bµi.

-Lµm bµi tËp: 2,4,5,6 – sgk.

H íng dÉn bµi 6:

-Thí nghiệm 1: Cả Al, Mg đều phản ứng với H2SO4

+ ViÕt 2 ph ơng trình phản ứng.

+ Gäi sè mol cđa Al, Mg lÇm l ợt là x, y Tính số mol của khÝ

theo x, y.

-ThÝ nghiƯm 2: ChØ cã Al ph¶n ứng: 0,6 g chất rắn là khối l ợng

cña Mg → Sè mol Mg → y x → → Khèi l ỵng cđa Al, Mg.

</div>

slide 1 §oµn hµ tünh quý thçy c« kýnh chµo c©u 1 tr×nh bµy c¸c týnh chêt ho¸ häc cña kim lo¹i viõt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ c©u 2 trong c¸c cæp chêt sau nh÷ng cæp chêt nµo x¶y ra ph¶n

<b>Quý thầy cô</b>

<b>Câu 1: Trình bày các tính chất hoá học của kim </b>

<b>loại, viết ph ơng trình phản ứng hoá học minh hoạ?</b>

<b>Câu 2: Trong các cặp chất sau những cặp chất nào xảy ra phản ứng?</b>

<b>Cõu 3: Cho các nguyên tố sau, hãy sắp xếp các nguyên tố đó </b>

<b>theo đúng trật tự của dãy hoạt động hoá học của kim loại:</b>

<b>a, Al vµ dd FeSO</b>

<b><sub>b, Cu vµ H</sub></b>

<b><sub>O </sub></b>

tIÕT 24: Nh«m

I. TÝnh chÊt vËt lÝ

KHHH: A

l NTK: 27

<b><sub>nhôm, kết hợp </sub></b>

<b>Quan sát dây </b>

<b>hiểu biết, em hÃy </b>

<b>nêu các tính chất </b>

<b>vật lí của nhôm?</b>

Là kim loại rắn, màu trắng bạc,

có ánh kim, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn

điện tốt, có tính dẻo.

II. Tính chất hoá học

<b>? Em hÃy dự </b>

<b>đoán xem nhôm </b>

<b>có những tính </b>

<b>chất hoá học của </b>

<b>kim loại không? </b>

<b>Vì sao? </b>

<b>Thc hnh nhúm</b>

<b>Nghiờn cứu tính chất hố học của nhơm</b>

<b>Nghiên cứu tính chất hoỏ hc ca nhụm</b>

(8)

<b>Tiến hành thí nghiệm</b>

<b>Hiện t ợng</b>

<b>Ph ơng trình</b>

<b>TiÕt 24: Nh«m</b>

<b>I. Tính chất vật lí</b>

<b>II. Tính chất hoá học</b>

<b>TiÕt 24: Nhôm</b>

<b>I tính chất vật lí</b>

<b>II. Tính chất hoá học</b>

<b> + Hiện t ợng:</b>

<b>Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần</b>

<b> + Nhận xét: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm</b>

<b>+ Ph ơng trình:</b>

<b>2Al(r)+2 H</b>

<b>O(l) + 2NaOH(dd) 2NaAlO</b>

<b>→</b>

<b> (dd) + 3H</b>

<b> (k)</b>

<b>MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ </b>

<b>NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM </b>

<b>TiÕt 24: Nh«m</b>

<b>I tính chất vật lí</b>

<b>II. Tính chất hoá học</b>

<b>III. ứng dụng</b>

<b>Tiết 24: Nhôm</b>

<b>I tính chất vật lí</b>

<b>II. Tính chất hoá học</b>

<b>III. ứng dụng</b>

<b>IV. Sản xuất nhôm </b>

<b> Xa-phia là dạng tinh thể đơn của nhơm</b>

<b>oxit. Áp </b>

<b>suất và nhiệt độ lịng đất làm cho nhôm</b>

<b>oxit kết tinh </b>

<b>thành những viên đá quý đẹp m</b>

<b>àu</b>

<b> trắng. Các lượng </b>

<b>TiÕt 24: Nhôm</b>

<b>I. Tính chất vật lí.</b>

<b>II. Tính chất hoá học.</b>

<b>1. Nhôm có các tính chất hoá học của kim loại</b>

<b> a, T¸c dơng víi phi kim.</b>

<b> - T¸c dơng víi oxi </b>

<b>→ </b>

<b>Oxit</b>

<b> - T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c(Cl</b>

<b>, S..) Mi</b>

<b>→</b>

slide 1 §oµn hµ tünh quý thçy c« kýnh chµo c©u 1 tr×nh bµy c¸c týnh chêt ho¸ häc cña kim lo¹i viõt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ c©u 2 trong c¸c cæp chêt sau nh÷ng cæp chêt nµo x¶y ra ph¶n