TRƯỜNG THPT THỐNG LINH
TỔ: SINH – HÓA – TD

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 – 2009

Mơn: Hóa
Khối: 12
Thời gian: 45’.
Nội dung đề:

Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
Fe2O3  Fe  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3
Câu 2: ( 2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:
H2SO4, Na2SO4, NaCl, HCl
Câu 3: (2đ) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt
ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Xác định khối lượng Cu ó bỏm
vo thanh st.
Cõu 4: (3,5). Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm
hoàn toàn cho chất rắn A. Cho A tác dụng với dd NaOH d cho ra 6,72 lít H2(đktc)
và chất rắn B. Cho B tác dụng với dd H2SO4 loÃng d thoát ra 3,36 lít khí (đktc).
a. Vit cỏc phng trình phản ứng xãy ra
b. Xác định khối lỵng cđa Al và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu.
( Cho Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, O = 16)
----Hết----

ĐÁP ÁN MƠN HĨA KHỐI 12( NĂM HỌC 2008 – 2009)


Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( mỗi phản ứng đúng: 0,5đ nếu sai điều kiện hoặc
cân bằng sai trừ mỗi lỗi 0,125đ )
t0

1. Fe2O3 + 2Al   2Fe + Al2O3
2. Fe + 4HNO3loãng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3. Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3
t0

4. 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O
5. Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O
Câu 2: Nhận biết ( đúng 1 chất: 0,5đ, nếu viết phương trình sai trừ 0,25đ, nếu viết
phương trình đúng, cân bằng sai trừ 0,125đ).
Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt. Sau đó cho 1 it dung dịch
BaCl2 vào, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 và H2SO4 ( nhóm 1) cịn lại
NaCl, HCl ( nhóm 2)
BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl
Sau đó cho quỳ tím vào 2 nhóm, nhóm 1: H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ, cịn lại là
Na2SO4. Nhóm 2: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, cịn lại là NaCl
Câu 3:
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
0,5đ
x
x
Gọi x là số mol của Fe.
0,25đ
Ta có: 64x – 56x = 1,2
0,5đ
x = 0,15
0,25đ
Khối lượng Cu bám vào thanh Fe là:
mCu = 64x = 64 . 0,15 = 9,6g

0,5đ
Câu 4:
a. Viết các phương trình phản ứng:
t0

Fe2O3 + 2Al   2Fe + Al2O3
0,075mol 0,15mol
0,15mol
Chất rắn A gồm Fe, Al2O3 và Al dư
Aldư + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2
0,2mol
0,3mol

Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 + H2O
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
0,15mol
0,15mol
Số mol khí (2)
n

V
6, 72

0,3 mol
22, 4 22, 4

(1)

0,5đ


(2)

0,5đ

(3)
(4)

0,5đ
0,5đ

0,25đ

Số mol khí (4)
n

V
3,36

0,15 mol
22, 4 22, 4

Khối lượng của Al
m = n . M = (0,2 + 0,15) . 27 = 9,45g
Khối lượng của Fe2O3
m = n . M = 0,075 . 160 = 12g

0,25đ
0,5đ
0,5đ