- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi tuyển dụng
đề kiểm tra 1 tiết hóa 11 lần 1 2019 2020 và đáp án
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (92.82 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>Họ và tên: ………. </b>
<b>Kiểm tra 1 tiết</b>
<b>Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn)</b>
<b> Ô trả lời trắc nghiệm</b>
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
<i><b>A. Phần trắc nghiệm (8 điểm)</b></i>
<b>Câu 1: Dung dịch Y chứa Cu</b>
2+<sub>: 0,1 mol, Mg</sub>
2+<sub>: 0,3 mol, Cl</sub>
-<sub>: 0,2 mol, SO</sub>
42-
: x mol. Khi cô cạn dung
dịch lượng muối khan thu được là:
<b>A. 49,5.</b>
<b>B. 49,0.</b>
<b>C. 35,5.</b>
<b>D. 55,5.</b>
<b>Câu 2: Các ion cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch là</b>
<b>A. SO</b>
42-, Fe
3+, Cl
-, Mg
2+.
<b>B. NH</b>
4+, H
+, Cl
-, CO
32-.
<b>C. K</b>
+<sub> , Na</sub>
+<sub> , HCO</sub>
3-
, OH
-.
<b>D. PO</b>
43-, Na
+, Cl
-, H
+.
<b>Câu 3: Cho dung dịch AlCl</b>
30,25M . Nồng độ ion Al
3+và Cl
-lần lượt là
<b>A. 0,5 và 0,25.</b>
<b>B. 0,2 và 0,45.</b>
<b>C. 0,25 và 0,75.</b>
<b>D. 0,15 và 0,45.</b>
<b>Câu 4: Cho V ml dung dịch Ba(OH)</b>
2có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,12M. Giá
trị của V là
<b>A. 600 ml.</b>
<b>B. 300 ml.</b>
<b>C. 480 ml.</b>
<b>D. 240 ml.</b>
<b>Câu 5: Cho 700 ml dung dịch HCl pH = 1 vào V ml dung dịch NaOH pH = 13 thu được dung dịch</b>
sau phản ứng có pH = 12. Giá trị gần đúng nhất của V là
<b>A. 733.</b>
<b>B. 856.</b>
<b>C. 786.</b>
<b>D. 842.</b>
<b>Câu 6: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO</b>
3; B
2CO
3; R
2CO
3tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát
ra 26,88lit khí CO
2( đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là
<b>A. 124.4 gam.</b>
<b>B. 128,2 gam.</b>
<b>C. 131,5 gam.</b>
<b>D. 126,0 gam.</b>
<b>Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na và Ba vào nước dư thu được 2,24 lit khí</b>
(đktc) và 2 lit dd có pH bằng
<b>A. 12.</b>
<b>B. 13.</b>
<b>C. 11.</b>
<b>D. 14.</b>
<b>Câu 8: Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhất</b>
<b>A. HCl.</b>
<b>B. H</b>
3PO
4.
<b>C. H</b>
2SO
4.
<b>D. CH</b>
3COOH.
<b>Câu 9: Dung dịch A có a mol Fe</b>
3+<sub>, b mol K</sub>
+<sub>, c mol SO</sub>
42-
, d mol NO
3-. Biểu thức nào biểu thị sự liên
quan giữa a, b, c, d ?
<b>A. a + 2b = 2c +</b>
<b>B. 3a + b = 2c + d.</b>
<b>C. 3a + 2b = 2c + d.</b>
<b>D. D. 3a + 2b = c + 2d.</b>
<b>Câu 10: Phản ứng có phương trình ion rút gọn Fe</b>
2+<sub> + 2OH</sub>
-<sub> Fe(OH)</sub>
2
là
<b>A. FeS + 2NaOH Na</b>
2S + Fe(OH)
2.
<b>B. FeCl</b>
2+ Mg(OH)
2 MgCl
2+ Fe(OH)
2.
<b>C. FeSO</b>
4+ Ba(OH)
2 Fe(OH)
2+ BaSO
4.
<b>D. Fe(NO</b>
3)
2+ 2KOH Fe(OH)
2+ 2KNO
3.
<b>Câu 11: Chất không tác dụng được dung dịch NaOH và dung dịch HCl là</b>
<b>A. NaHS.</b>
<b>B. Zn(OH)</b>
2.
<b>C. CH</b>
3COONH
4.
<b>D. KHSO</b>
4.
<b>Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?</b>
<b>A. Ba(HSO</b>
3)
2.
<b>B. CH</b>
3COONa.
<b>C. Na</b>
3PO
4.
<b>D. (NH</b>
4)
2CO
3.
<b>Câu 13: Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li mạnh?</b>
<b>A. BaSO</b>
4, H
2O, CuSO
4.
<b>B. HClO, Al</b>
2(SO
4)
3, KNO
3.
<b>C. NaCl, AgCl, CH</b>
3COOH.
<b>D. CaCO</b>
3, H
2SO
4, Ba(OH)
2.
<b>Câu 14: Cho quỳ tím vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa đỏ?</b>
<b>A. dung dịch Na</b>
2SO
4.
<b>B. dung dịch Ca(OH)</b>
2.
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>Câu 15: Trong dung dịch H</b>
2S có chứa các phần tử là
<b>A. H</b>
2S, H
+, HS
-, S
2-.
<b>B. H</b>
+, S
2-.
<b>C. H</b>
+, HS
-, S
2-.
<b>D. H</b>
2S, H
+, S
2-.
<b>Câu 16: Cho 500 ml hỗn hợp dung dịch NaHSO</b>
40,2M và Fe
2(SO
4)
30,3M vào 760 ml dung dịch
Ba(OH)
20,5M thu được mg kết tủa. Giá trị của m là
<b>A. 102,95.</b>
<b>B. 113,65.</b>
<b>C. 112,08.</b>
<b>D. 115,72.</b>
<b>Câu 17: Dung dịch với [OH</b>
-<sub>]=2.10</sub>
-3<sub> sẽ có:</sub>
<b>A. [H</b>
+<sub>] = 10</sub>
-7<sub>, mơi trường trung tính.</sub>
<b><sub>B. pH > 7, môi trường kiềm</sub></b>
<b>C. [H</b>
+<sub>] > 10</sub>
-7<sub>, môi trường axit</sub>
<b><sub>D. pH < 7, môi trường kiềm.</sub></b>
<b>Câu 18: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?</b>
<b>A. NaHSO</b>
4<b> + NaOH. B. CuSO</b>
4+ H
2S.
<b>C. Zn(OH)</b>
2+ KOH.
<b>D. BaCl</b>
2+ H
2CO
3.
<b>Câu 19: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,01M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,03M. Sau khi</b>
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng?
<b>A. 12.</b>
<b>B. 1.</b>
<b>C. 2.</b>
<b>D. 13.</b>
<b>Câu 20: Tại sao các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ?</b>
<b>A. Do phân tử của chúng dẫn được điện.</b>
<b>B. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.</b>
<b>C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.</b>
<b>D. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd.</b>
<b>B. Phần tự luận</b>
<i><b> (2 điểm)</b></i>
Câu 1: Viết phương trình dưới dạng phân tử và dạng ion thu gọn từ cặp chất sau:
CaCO
3+ HNO
3Câu 2: Cho 600 ml dung dịch HCl 0,1M vào 2,4 lit dung dịch H
2SO
40,05M thu được dung
dịch A.
a. Tính pH của dung dịch A.
b. Cho 1,5 lit dung dịch A vào V lit dung dịch hỗn hợp KOH 0,15M và NaOH 0,1M
<i>thu được dung dịch X có pH = 12. Tìm V. (Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng </i>
<i>kể) </i>
</div>
<!--links-->
