đê thi học kì 2 môn hóa khối 10 năm 2017 2018 và đáp án
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (100.18 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – Năm học 2017-2018
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG <b>Môn HĨA HỌC - Lớp 10 THPT</b>
<b>TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)</b>
<b> NGUYỄN TRÃI </b>
<b>MA TRẬN ĐỀ</b>
<b>1. Trắc nghiệm: </b>20 câu 6 điểm
Nội dung kiến
thức
Mức độ nhận thức <b>Cộng</b>
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
TNKQ TNKQ TNKQ TNKQ
Khái quát nhóm 1 <b>1</b>
Cl2 1 1 <b>2</b>
HCl 1 1 <b>2</b>
Các hợp chất có
oxi của clo
1 <b>4</b>
F –Br – I 1 1 <b>2</b>
O2 – O3 1 1 <b>2</b>
H2S- S-SO2-SO3 2 1 1 <b>3</b>
H2SO4 1 1 1 <b>3</b>
Tổng hợp kiến
thức 1 1 1 <b>3</b>
<b>Tổng cộng</b>
<b> (câu) </b> 6 6 4 4 <b>20</b>
<b>2. Tự luận</b>
Nội dung kiến
thức
Mức độ nhận thức <b>Cộng</b>
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
Halogen 0,5 0,5 0,5 <b>1,5</b>
Oxi-lưu huỳnh
và hợp chất 0,5 1 1,0 <b>2,5</b>
<b>Tổng (điểm)</b> 1 điểm 1,5 điểm 1,5 điểm <b>4</b>
<b>điểm</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – Năm học 2017-2018
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG <b>Mơn HĨA HỌC - Lớp 10 THPT</b>
<b>TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)</b>
<b> NGUYỄN TRÃI </b>
<b>ĐÁP ÁN</b>
<b>A. TRẮC NGHIỆM</b>
<b>ĐỀ 666</b> <b>ĐỀ 777</b> <b>ĐỀ 888</b> <b>ĐỀ 999</b>
<b>1 B</b> <b>1 B</b> <b>1 B</b> <b>1 C</b>
<b>2 C</b> <b>2 C</b> <b>2 B</b> <b>2 D</b>
<b>3 C</b> <b>3 B</b> <b>3 D</b> <b>3 A</b>
<b>4 A</b> <b>4 A</b> <b>4 B</b> <b>4 A</b>
<b>5 C</b> <b>5 B</b> <b>5 C</b> <b>5 B</b>
<b>6 A</b> <b>6 C</b> <b>6 C</b> <b>6 D</b>
<b>7 D</b> <b>7 B</b> <b>7 A</b> <b>7 B</b>
<b>8 B</b> <b>8 A</b> <b>8 B</b> <b>8 C</b>
<b>9 C</b> <b>9 A</b> <b>9 D</b> <b>9 C</b>
<b>10 D</b> <b>10 C</b> <b>10 C</b> <b>10 A</b>
<b>11 B</b> <b>11 C</b> <b>11 A</b> <b>11 A</b>
<b>12 D</b> <b>12 B</b> <b>12 C</b> <b>12 B</b>
<b>13 A</b> <b>13 D</b> <b>13 D</b> <b>13 D</b>
<b>14 A</b> <b>14 D</b> <b>14 A</b> <b>14 D</b>
<b>15 B</b> <b>15 A</b> <b>15 D</b> <b>15 C</b>
<b>16 A</b> <b>16 D</b> <b>16 A</b> <b>16 B</b>
<b>17 D</b> <b>17 A</b> <b>17 C</b> <b>17 D</b>
<b>18 D</b> <b>18 C</b> <b>18 D</b> <b>18 A</b>
<b>19 C</b> <b>19 D</b> <b>19 A</b> <b>19 B</b>
<b>20 B</b> <b>20 D</b> <b>20 B</b> <b>20 C</b>
<b>B. TỰ LUẬN</b>
<b>Câu I ( 2điểm)</b>
<b>ĐÁP ÁN</b> <b>Điểm</b>
<b>I. 1.</b> (1) 2NaCl + 2H2O
dd, cmn
<i>dp</i>
<sub>2NaOH + Cl</sub><sub>2</sub><sub> + H</sub><sub>2</sub>
(2) Cl2 + 2HBr
⃗
2HCl + Br2(3) 2Na + Br2
⃗
2NaBr(4) NaBr + AgNO3
⃗
NaNO3 + AgBr 0,25x4
<b>I.2</b>
Dùng dung dịch Br2 thì SO2 mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O
⃗
H2SO4 + 2HBr0,25
0,25
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>1.3 khơng được</b>
Cl2 thu được cịn lẫn nước (không khô)
0,25
0,25
<b>Câu II ( 2 điểm)</b>
<b>ĐÁP ÁN</b> <b>Điểm</b>
<b>1. </b>nH2<b> = 0,12 mol; </b>
Fe + H2SO4
⃗
FeSO4 + H2 nFe = 0,12 mol => mFe = 6,72 gam => mCu=6,4 gam
% Fe = 51,22%; % Cu = 48,78%
2.
Cu + 2H2SO4
⃗
CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe + 6H2SO4
⃗
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OV2 = (0,1+ 1,5.0,12)22,4 = 6,272 lít
3. SO2 + NaOH
⃗
NaHSO3V = 0,28:2 = 0,14 lít
0,25
0,5
0,25x2
0,25
0,25
0,25
</div>
<!--links-->
