<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b> <b>KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9</b>

<b>QUẢNG NAM</b> <b>Năm học : 2012-2013</b>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC</b>
<b>===== ĐỀ CHÍNH THỨC =====</b>

<b>Câu</b> <b>Ý</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b>1</b>
<b>4 đ</b>

<b>1</b>

S + O2
0

t

  _SO₂
2SO2 + O2

o
2 5

V O ,t

  
   _2SO₃

SO3 + H2O → H2SO4

2NaCl  dpnc_{2Na + Cl}₂
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe + 3Cl2
0

t

  _2FeCl₃

2Na + S  t0 _Na₂_S

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

<b>2</b> CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

0.25đ
0.25đ
0.25đ
0,25đ
0.25đ

<b>3</b> - Cho Ba vào các dung dịch muối đều có H2 thốt ra.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

- Tác dụng với dung dịch MgCl2 có kết tủa trắng xuất hiện.

Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2  + BaCl2

- Tác dụng với dung dịch FeCl2 có kết tủa trắng xanh xuất hiện.

Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2  + BaCl2

- Tác dụng với dung dịch AlCl3 : ban đầu có kết tủa keo trắng, khi thêm Ba

kết tủa tan dần

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3  + 3BaCl2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

- Tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 có khí mùi khai bay ra và có kết tủa

trắng xuất hiện.

Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3  + 2NH3 + 2H2O

0.50đ
0,25đ
0,25đ
0,50đ

0,25đ

<b>2</b>
<b>4đ</b>

<b>1</b> <b>a</b>. Cho các chất qua dd AgNO3/ddNH3 nhận biết được axetilen có kết tủa

vàng.

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgCCAg  + 2NH4NO3

Hai mẫu còn lại cho tác dụng với dung dịch brom. Mẫu nào làm mất màu
ddBr2 thì đó là etilen.

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Mẫu còn lại là etan.

<b>b. </b>Cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3/ddNH3, axetilen tác dụng tạo kết tủa.

Lọc kết tủa cho tác dụng với ddHCl thu được axetilen.

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgCCAg  + 2NH4NO3

AgCCAg + 2HCl → CH  CH  + 2AgCl 

Hai khí thốt ra dẫn qua dung dịch brom. Dung dịch thu được cho tác dụng
với Zn thu được khí etilen.

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

CH2Br-CH2Br + 2Zn → CH2=CH2 + ZnBr2

Khí ra khỏi dung dịch brom là etan.

0,5đ
0,5đ

0,5đ

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>2</b> <i>_M</i>₁

= 24 . 2 = 48 (hỗn hợp SO2 và O2)

Xác định thành phần hỗn hợp trước phản ứng:
Gọi x là số mol SO2 có trong 1 mol hỗn hợp



64 32(1 )
48
1

 



<i>x</i> <i>x</i>

 x = 0,5  %VSO2 = %VO2 = 50%

Xác định thành phần hỗn hợp sau phản ứng:

2

<i>M</i> _{= 30. 2 = 60}

Gọi V là thể tích oxi tham gia phản ứng.
Giả sử VSO2 = VO2 = 50 lit.

2SO2 + O2

o

t ,xt

   _2SO₃
Trước pứ 50 lit 50 lit

Phản ứng 2V V 2V
Sau pứ 50 – 2V 50 – V 2V

Tổng thể tích sau phản ứng: 50 – 2V + 50 – V + 2V = 100 – V
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

2

<i>M</i> ₌64(50 2 ) 32(50<i>V</i> ₁₀₀ <i>_V</i> <i>V</i>) 80.2<i>V</i> 60

   



 __{V = 20 lít}

Vậy sau phản ứng:

VSO2 dư = 50 – 2. 20 = 10 lít

VO2dư = 50 – 20 = 30 lít

VSO3 = 2. 20 = 40 lít

Vhh = 10 + 30 + 40 = 80 lít

% VSO2 = 12,5%

% VO2 = 37,5%

% VSO3 = 50%.

0,5đ

0,25đ

0,25đ
0,25đ

0,25đ

0,5đ

<b>3</b>
<b>4đ</b>

<b>1</b> A: C2H5OH (C2H6O)

B: H-COO-C2H5 (C3H6O2)

C: CH3-O-C2H5 (C3H8O)

D: CH3-COO-CH3 (C3H6O2)

E: CH3-CH2-COOH (C3H6O2)

Các phương trình phản ứng xảy ra là:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 <i>↑</i>

2CH3-CH2-COOH + 2Na → 2CH3-CH2-COONa + H2 <i>↑</i>

H-COO-C2H5 + NaOH

0

t

  _{H-COONa + C}₂_H₅_OH

CH3-COO-CH3 + NaOH

0

t

  _CH₃_-_{COONa + CH}₃_-OH

CH3-CH2-COOH + NaOH→ CH3-CH2-COONa + H2O

CH3-OH + C2H5OH

0
2 4

H SO đặc,140 C

      _CH₃_-O-C₂_H₅_{+ H}₂_O

0,50đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

<b>2</b> Vì R1 tác dụng với I2 tạo ra màu xanh nên R1 là tinh bột(C6H10O5)n

R1→R2 : (C6H10O5 )n + nH2O
enzim

   _nC₆_H₁₂_O₆ ₍₁₎

R2→R3 : C6H12O6
enzim

   _2C₂_H₅_{OH + 2CO}₂ ₍₂₎

R3→R4 : C2H5OH

C

    H SO đặc,1702 4 0 

C2H4 + H2O (3)

R4→R3 : C2H4 + H2O

2 4
H SO

  _C₂_H₅_OH ₍₄₎

R3→R5 : C2H5OH + O2

C

     men giÊm,25-300 _CH₃_{COOH + H}₂_O ₍₅₎
R5→R6 : CH3COOH + C2H5OH       

o
2 4

H SO đặc,t

CH3COOC2H5 + H2O (6)

R6→R3 : CH3COOC2H5 + NaOH

0

t

 _CH₃_{COONa +C}₂_H₅_OH ₍₇₎

R3→R7 : 2C2H5OH

0
2 4

H SO đặc,t

    _C₂_H₅_-O-C₂_H₅_{+ H}₂_O ₍₈₎

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>4</b>

<b>4đ</b> <b>1</b>

o

o

o
t

3 2

t

3 2 2 2

t

2 2 2 2

2 2

(A) (A)

3

KClO KCl O (1)

2

Ca(ClO ) CaCl 3O (2)
83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)

CaCl CaCl

KCl KCl

hỗn hợp B

2
O

n 0,78 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA = mB + mO2

 mB = 83,68  320,78 = 58,72 gam.
Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3

Hỗn hợp B

2 2 3 3

(B) (B)

CaCl K CO CaCO 2KCl (4)
0,18 0,18 0,36 mol

KCl KCl



     

 

 

 

 

 _{hỗn hợp D}



( B) 2
KCl B CaCl ( B)

m m m

58,72 0,18 111 38,74 gam

 

   



( D )

KCl KCl ( B) KCl ( pt 4)

m m m

38,74 0,36 74,5 65,56 gam

 

   

 KCl( A ) KCl( D )

3 3

m m 65,56 8,94 gam

22 22

   

 mKCl pt (1) = mKCl(B)  mKCl(A) 38,74 8,94 29,8 gam. 
Theo phản ứng (1):

3
KClO

29,8

m 122,5 49 gam.
74,5

  

3
KClO (A)

49 100

%m 58,55%.

83,68



 

0,50đ

0,25đ

0,25đ

0,50đ

0,50đ

<b>2</b> a, b, c lần lượt là số mol của CH2=CHCOOH, CH3COOH và CH2=CHCH2OH

có trong 3,78 gam hỗn hợp ; ka, kb, kc lần lượt là số mol của CH2=CHCOOH,

CH3COOH và CH2=CHCH2OH có trong 0,03 mol hỗn hợp.

nBr2 = 8 : 160 = 0,05 ; nNaOH = 0,02.0,75 = 0,015

CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br – CHBr-COOH

a a

CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br – CHBr-CH2OH

c c

CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O

ka ka

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

kb kb

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

72a + 60b + 58c = 3,78

72a + 60b +58c = 3,78 a 0,02
a + c = 0,05

a + c = 0,05 b 0,01
k(a + b + c) = 0,03

0,015(a + b + c) = 0,03(a + b) c 0,03

k(a + b) = 0,015





 



  

  

  

  _{ }

 




mCH2=CHCOOH = 72.0,02 = 1,44 g

mCH3COOH = 60.0,01 = 0,6 g

mCH2=CHCH2OH = 58.0,03 = 1,74 g

0,50đ

0,50đ

<b>5</b>
<b>4đ</b>

Gọi n là hoá trị của kim loại M.

Gọi số mol mỗi khí: N2 = a mol; N2O = b mol.

Theo bài ra ta có: a + b =

0,6048

22, 4 _{= 0,027 và}

28a 44b

2.0,027


= 18,445.
Từ đó tìm được: a = 0,012 (mol) và b = 0,015 (mol).

10M + 12nHNO3 → 10M(NO3)n + nN2 + 6nH2O (1)

(mol):
0,12

n _0,144
0,12

n _0,012

8M + 10nHNO3 → 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (2)

(mol):
0,12

n _0,15
0,12

n _0,015
Ta có: M(

0,12

n ₊

0,12

n _{) = 2,16}__{M = 9n.}
 n = 3, M = 27 (Al)

DD A gồm: Al(NO3)3 = 0,08 mol; HNO3 = 0,3- (0,144 + 0,15) = 0,006 (mol).

Cho Na + 400 ml dung dịch HCl x mol/l:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (3)

(mol): 0,4x 0,4x

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (4)

(mol): (0,306 - 0,4x) (0,306 - 0,4x)
Dung dịch E gồm: NaOH = 0,306 – 0,4x; NaCl = 0,306 mol.

Khi trộn dung dịch A với dung dịch E, để thu được 0,03 mol kết tủa Al(OH)3,

xảy ra hai trường hợp:
- Trường hợp 1

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (5)

(mol): 0,006 0,006

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (6)

(mol): 0,03 0,09 0,03

Từ (5), (6) → 0,306 – 0,4x = 0,006 + 0,09  x = 0,525 (M)

- Trường hợp 2

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (5)

(mol): 0,006 0,006

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (7)

(mol): 0,08 0,24 0,08

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8)

(mol): 0,05 0,05 0,05

Từ (5), (7), (8) → 0,306 – 0,4x = 0,006 + 0,24 + 0,05  x = 0,025 (M)

Vậy nồng độ của dung dịch HCl đã dùng là 0,525M hoặc 0,025M.

0,50đ
0,25đ

0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,50đ

0,25đ
0,50đ

<b>Lưu ý: </b>- Các phương trình phản ứng nếu cân bằng sai, thiếu điều kiện cho 50% số điểm.

- Đối với bài toán nếu học sinh làm theo cách khác nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa bài

tốn đó.

- Phản ứng có hệ số cân bằng sai nhưng phần tính tốn khơng liên quan đến hệ số cân bằng đó và
cho kết quả đúng thì vẫn cho điểm phần tính tốn.

</div>

<!--links-->