kim loại nhóm b kim loại znsnnipbau tính chất kim loại nhóm b

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (195.09 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: 
BẠC 10847

Ag

1. Vị trí và cấu tạo

- Bạc là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, số hiệu nguyên tử là 47, thuộc nhóm IB, chu kì 5 trong bảng
tuần hồn.

- Cấu hình electron: [Kr]4d105s1

- Trong hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngồi ra cịn có số oxi hóa +2, +3.
2.Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng, mềm, dẻo ( dễ kéo sợi và dễ dát mỏng), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất trong
các kim loại.

- Bạc là kim loại nặng (D = 10,5g/cm3), nóng chảy ở 960,5oC.
3.Tính chất hố học

Bạc có +
o
Ag /Ag

E  0,8V Ag có tính khử yếu nhưng ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.
- Khơng tác dụng với oxi dù ở nhiệt độ cao.

- Không tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng.

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh như axit H2SO4 đặc, HNO3:

Ag + 2HNO3 đặc  AgNO3 + NO2 + H2O
2Ag + 2H2SO4 đặc  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
- Ag có màu đen khi tiếp xúc với khơng khí hoặc nước có mặt H2S:

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S(đen) + 2H2O

4. Một số hợp chất của bạc

- AgOH là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, rất không bền, khi vừa tạo ra trong dung dịch
nước thì bị phân tích ngay thành Ag2O màu đen:

2AgOH Ag2O + H2O

 Do đó phản ứng ion của muối Ag+ với dung dịch OH- cho ra Ag2O màu đen.

- Các muối bạc rất khó tan. Chỉ có AgNO3, CH3COOAg, AgF là tan. Các muối khác khơng tan hoặc ít
tan, thậm chí khơng tan trong axit:

+ Ag2S (đen); AgCl (trắng); AgBr (màu vàng nhạt); AgI (màu vàng); Ag2SO4 (trắng)
+ Riêng Ag3PO4 (vàng) tan trong axit mạnh.

- Các muối AgCl, AgBr dễ hóa đen khi tiếp xúc với ánh sáng do:

2AgCl as2Ag (đen)+ Cl2 ; 2AgBr as2Ag(đen) + Br2

5. Ứng dụng

- Bạc tinh khiết được dùng chế tạo đồ trang sức, vật trang trí..
- Chế tạo hợp kim như Ag-Cu, Ag-Au,...

- Ion Ag+ (dù nồng độ rất nhỏ khoảng 10-10mol/l) có khả năng sát trùng, diệt khuẩn.

- Muối AgBr làm phim ảnh. Ngoài ra AgBr, AgCl được dùng làm kính đổi màu, do có tính thuận
nghịch của phản ứng:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email:

2AgCl as

toái



2Ag (đen)+ Cl2 ; 2AgBr

as
toái



2Ag(đen) + Br2

- AgNO3 được dùng để tráng gương.

VÀNG

19779

Au

1. Vị trí và cấu tạo

- Vàng là nguyên tố chuyển tiếp, có số hiệu nguyên tử 79, nhóm IB, chu kì 6.
- Cấu hình electron: [Xe]4f145d106s1

- Trong hợp chất, vàng có số oxi hóa phổ biến là +3, ngồi ra cịn có số oxi hóa +1.
2. Tính chất vật lí

- Là kim loại màu vàng, mềm và dẻo nhất trong các kim loại. Vàng có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt chỉ
kém bạc và đồng.

- Vàng có khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3), nóng chảy ở 1063oC.
3. Tính chất hố học : Vàng có tính khử rất yếu ( 3+

o
Au /Au

E  1,5V).

- Không tác dụng với oxi dù ở nhiệt độ cao và khơng bị hịa tan trong axit, kể cả HNO3, nhưng vàng bị
hòa tan trong:

+ Nước cường toan (hỗn hợp gồm 1thể tích HNO3 và 3thể tích HCl đặc)
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

+ Dung dịch muối xianua của kim loại kiềm như NaCN, tạo thành ion phức:
Au + 2NaCN  [Au(CN)2]

-+ Thủy ngân, do tạo thành hỗn hống Hg-Au (chất rắn màu trắng), sau đó đốt nóng Hg bay hơi,
cịn lại Au.

4. Ứng dụng:

- Kim loại vàng được dùng chế tạo đồ trang sức, vật trang trí..
- Chế tạo hợp kim: Au-Cu, Au-Ni, Au-Ag,...

NIKEN

5928

Ni

1. Vị trí và cấu tạo

- Niken là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, số hiệu nguyên tử là 28, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4.
- Cấu hnh2 electron: [Ar]3d84s2.

- Trong hợp chất niken có số oxi hóa phổ biến là +2, ngồi ra cón có số oxi hóa +3.
2. Tính chất vật lí

Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,91g/cm3), nóng chảy ở 1455oC.
3. Tính chất hố học:

Niken có tính khử trung bình, nhưng yếu hơn Fe ( 2+
o
Ni /Ni

E  0,26V)

- Ở nhiệt độ thường, Ni bền với khơng khí, nước và một số dung dịch axit do bề mặt Ni có một lớp
màng oxit bền chắc bảo vệ.

- Khi đun nóng, Ni tác dụng với nhiều đơn chất:
2Ni + O2

o
500 C

 2NiO
Ni + Cl2 t

NiCl2
- Ni tác dụng với HNO3 đặc nóng: Ni + 4HNO3 đặc

o
t C

Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email:

- Phần lớn Ni được dùng chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu
nhiệt độ cao. Ví dụ:

+ Hợp kim Inva Fe-Ni.

+ Hợp kim đồng bạch Cu – Ni.
- Một phần nhỏ Ni dùng:

+ Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.
+ Ni được dùng làm chất xúc tác.

+ Chế tạo acquy Cd-Ni ( có điện thế =1,4V), acquy Fe-Ni.

KẼM

3065

Zn

1. Vị trí và cấu tạo

- Kẽm là nguyên tố kim loại chuyển tiếp có số hiệu nguyên tử 30, thuộc nhóm IIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: [Ar]3d104s2.

- Trong hợp chất, Zn có số oxi hóa là +2.
2. Tính chất vật lí:

- Là kim loại có màu lam nhạt, giòn ở nhiệt độ phòng, dẻo ở nhiệt độ 100-150oC và giòn trở lại khi
trên 200oC.

- Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C, sơi ở 906oC.

3.Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn Fe ( 2+
o
Zn /Zn

E  0,76V).

- Kẽm khơng bị oxi hóa trong khơng khí, cũng như trong nước vì trên bề mặt Zn có lớp màng oxit hoặc
cacbonat bazơ bảo vệ.

- Tác dụng với nhiều phi kim: 2Zn + O2

2ZnO
Zn + S t

ZnS
Zn + Cl2  ZnCl2
- Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
- Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc:

Zn + HNO3loãng Zn(NO3)2 + H2O + sản phẩm khử [NO, N2O, N2, NH4NO3]
- Tác dụng với dung dịch NaOH, KOH,... (giống Al):

Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2
- Khác với Al là Zn còn tan trong dung dịch NH3

Zn + 4NH3 + 2H2O  Zn[(NH3)4](OH)2

4. Một số hợp chất của Zn 
a) ZnO và Zn(OH)2:

- Màu trắng, không tan trong nước.

- Là các hợp chất lưỡng tính: ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email:

- Đều tan trong dung dịch NH3 do tạo phức amoniacat:

Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2 (dd không màu)
- Nung 100-250oC thì Zn(OH)2 bị phân hủy thành ZnO:

Zn(OH)2
o
100 C

ZnO + H2O

b) Muối Zn2+

- Muối của axit yếu như ZnCO3, ZnS, Zn3(PO4)2,... đều không tan.

- Muối của axit mạnh như ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4,... đều tan, dung dịch không màu, dễ bị thủy phân
cho môi trường axit:

Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+

5. Ứng dụng:

- Phần lớn Zn dùng để bảo vệ bề mặt các vật bằng Fe, thép chống bị ăn mòn.
- Dùng để chế tạo hợp kim có giá trị như Cu-Zn(đồng thau), Cu-Ni-Zn, Cu-Al-Zn
- Dùng để sản xuất pin điện hóa như pin Zn-Mn phổ biến hiện nay ( pin Văn Điển,....).

- Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học, như ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa
bệnh eczema, bệnh ngứa,…

THIẾC

11950

Sn

1. Vị trí và cấu tạo

- Thiếc là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, có số hiệu nguyên tử 50, thuộc nhóm IVA, chu kì 5.
- Cấu hình electron: [Kr] 4d105s25p2.

- Trong hợp chất, Sn có số oxi hóa phổ biến là +2 và +4.
2. Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C.
- Tồn tại dưới 2 dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám.

3. Tính chất hố học

- Trong khơng khí, Sn được bao phủ bởi lớp màng oxit bảo vệ nên khơng bị oxi hóa tiếp. Tuy nhiên
khi đun nóng Sn bị oxi hóa thành SnO2: Sn + O2

SnO2

- Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối Sn(II):
Sn + 2HCl  SnCl2 + H2
Sn + H2SO4  SnSO4 + H2

- Với dung dịch HNO3 loãng tạo muối Sn(II), nhưng với H2SO4, HNO3 đặc thì cho Sn(IV):
3Sn + 8HNO3(lỗng) 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Sn + 4HNO3(đặc) H2SnO3 + 4NO2 + H2O

Sn + 4HNO3(đặc)

o
t C

 SnO2 + 4NO2 + 2H2O
Sn + 4H2SO4(đặc) Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O
- Sn bị hòa tan trong dung dịch kiềm đặc, nóng tạo muối stanat:

Sn + 2NaOH t Co Na2SnO2 + H2

4. Ứng dụng

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email:

- Chì là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, có số hiệu nguyên tử 82, thuộc nhóm IVA, chu kì 6.
- Cấu hình electron: [Xe]4f145d106s26p2.

- Trong hợp chất, Pb có số oxi hóa là +2 và +4. Tuy nhiên số oxi hóa +2 là phổ biến và bền hơn.
2. Tính chất vật lí

Là kim loại màu trắng hơi xanh, mềm (có thể cắt bằng dao), dễ dát mỏng và kéo sợi.
- Là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 11,34g/cm3, nóng chảy ở 327,40C, sơi ở 17450C.
3. Tính chất hóa học

Chì có tính khử yếu ( 2+
o
Pb /Pb

E  0,13V).

- Trong khơng khí, Pb được bao phủ bởi lớp màng oxit bảo vệ nên khơng bị oxi hóa tiếp. Tuy nhiên
khi đun nóng Pb bị oxi hóa thành PbO:

Pb cũng tác dụng với các phi kim khác khi đun nóng:
Pb + S t

PbS (đen) 
Pb + Cl2

o
t C

 PbCl2
- Pb phản ứng với nước khi có mặt O2 tạo ra hiđroxit

2Pb + O2 + 2H2O  2Pb(OH)2(trắng)

- Dù đứng trước H2, nhưng Pb không tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 lỗng do các muối chì
khơng tan bao bọc bên ngồi.

- Pb tan nhanh trong H2SO4 đặc nóng tạo muối hiđrosunfat (dễ tan):
Pb + 3H2SO4(đặc)

o
t C

 Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O
- Pb tan nhanh trong dung dịch HNO3 loãng, nhưng tan chậm trong HNO3 đặc: