<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Vĩ An

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

Hoàn thành chuỗi biến hóa:(ghi rõ điều kiện nếu có)

H₂S 1 S 2 SO₂ 4 H₂SO₄

6

SO₃ 5

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>I- AXIT SUNFURIC</b>

<b>2. Tính chất vật lí</b>

<b>3. Tính chất hóa</b> <b>học</b>
<b>4. Ứng dụng</b>

<b>5.</b> <b>Sản xuất axit sunfuric</b>

<b>II-</b>

<b>MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT</b>
<b>1. Muối sunfat</b>

<b>2. Nhận biết ion sunfat</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>I- AXIT SUNFURIC</b>

<b>Theo quy tắc bát tử</b>

Trong hợp chất H₂SO₄, ngun tử S có số oxi hố là + 6

O
S
O
H
H
O
O

O

S

O

H

H

O

O

<b>1.CẤU TẠO PHÂN TỬ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>



<b>I- AXIT SUNFURIC</b>

<b>2. Tính chất vật lí</b>

Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu,
không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước.( H₂SO₄ 98%
có D = 1,84g/cm3).

Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt.

<b>Cách pha loãng </b>

<b>axit H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b> đặc</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric lỗng</b>
<b>Học sinh làm thí nghiệm và nêu hiện tượng</b>

Thí nghiệm1

Nhỏ dd axit H₂SO₄ lỗng
lên giấy quỳ tím

Thí nghiệm 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng</b>

- Tác dụng với bazơ

- Tác dụng với oxit bazơ

- Đổi màu quỳ tím thành màu đỏ.

- Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H₂

- Tác dụng với nhiều muối

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng</b>

- Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H₂

Fe

0 

+



H

+1₂

SO

₄

FeSO

+2 _{4 +}

H

₂ 0

(Tính axit do ion H+)

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Bài 33: AIXT SUNFURIC

MUỐI SUNFAT

<b>I. AXIT SUNFURIC</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc</b>

<b>b1.Tính oxi hóa mạnh</b>

<b> Cu + H</b>0 2 <b>₂SO</b>+6 <b>_{4 (đặc)} CuSO</b>to +2 <b>₄ + SO</b>+4<b>₂ + H</b>₂<b>₂O</b>

<b>dd màu xanh</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Bài 33: AIXT SUNFURIC

MUỐI SUNFAT

<b>I. AXIT SUNFURIC</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc</b>
<b>b1.Tính oxi hóa mạnh</b>

<b> M + H₂SO_{4 (đặc)} M₂(SO₄)_n + + H</b>₂O

<b>(do ion SO₄2- quyết định)</b>

to

<b>S</b>
<b>H₂S</b>
<b>SO₂</b>

0 +6 +n +4

0

-2

M là kim loại ( trừ Au, Pt)

n là hóa trị cao nhất của kim loại

<b>- Fe, Al, Cr thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội.</b>
<b>Đặc biệt</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>I. AXIT SUNFURIC</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc</b>

<b>b1.Tính oxi hóa mạnh</b>

<b> S + H</b>0 <b>₂SO</b>+6 <b>_{4 (đặc)} SO</b>t +4<b>₂ + H₂O</b>

o

2 2

<b>- Tác dụng với phi kim ( C, P, S…)</b>

<b>3</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Bài 33: AXIT SUNFURIC</b>

<b>MUỐI SUNFAT</b>

<b>I. AXIT SUNFURIC</b>

<b>3. Tính chất hóa học</b>

<b>b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc</b>

b1. Tính oxi hóa mạnh

<b>b2. Tính háo nước</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Thảo luận nhóm:</b>

- Lập phương trình và cân bằng phản ứng sau:

<b>Fe + H₂SO₄</b> <b>lỗng</b>
Nhóm 1,2

- Xác định <b>số oxi hóa</b> và cho biết vai trị của các chất
trong phản ứng trên

Nhóm 3,4

- Lập phương trình và cân bằng phản ứng sau:

<b>Fe + H₂SO₄</b> <b>đặc</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Thảo luận nhóm:</b>

- Lập phương trình và cân bằng phản ứng sau:

<b>Fe + H₂SO₄</b> <b>lỗng</b>
Nhóm 1,2

- Xác định <b>số oxi hóa</b> và cho biết vai trị của các chất
trong phản ứng trên

Nhóm 3,4

- Lập phương trình và cân bằng phản ứng sau:

<b>Fe + H₂SO₄</b> <b>đặc</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>Tính chất hóa học của axit sunfuric</b>

<b>H₂SO₄</b>

<b>H₂SO_4đặc</b>

<b>H₂SO_4lỗng</b>

<b>Tính háo nước</b>

<b>Tính oxi hóa mạnh</b>

<b>Tính axit</b>

Làm đổi màu quỳ tím <b>Tác dụng hầu hết các kim loại </b>

<b>( trừ Pt, Au)</b>

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với oxit bazơ
Tác dụng với muối

<b>Tác dụng với kim loại </b>
<b>( kim loại hoạt động)</b>

Tác dụng phi kim
Tác dụng hợp chất

<b>(ion H+)</b> <b>(ion S)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Bài tập củng cố</b>

<b>Câu 1: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong thí </b>
<b>nghiệm, ta iến hành theo cách sau đây :</b>

<b>A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều</b>

<b>B. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều</b>

<b>C. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều</b>

<b>D. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>Bài tập củng cố</b>

<b>Câu 2: Nhóm kim loại nào sau đây bị thụ động với axit </b>
<b>H₂SO₄ đặc, nguội?</b>

<b>A. Zn , Al , Fe</b>

<b>B. Zn , Sn , Fe</b>
<b>C. Cr , Al , Fe</b>

<b>D. Ca, Al, Mg</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>Bài tập củng cố</b>

<b>Câu 3: Trong các chất sau, chất nào đều tác dụng với </b>
<b>dung dịch axit H₂SO₄ lỗng và H₂SO₄ đặc, nóng cho </b>
<b>cùng 1 loại muối?</b>

<b>A. Ag , Ca</b>

<b>B. Zn , Al</b>
<b>C. Mg , Fe</b>

<b>D. Cu, Zn</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>Bài tập</b>



Hịa tan hồn tồn 9,6(g) một kim loại M có

hóa trị II vào dung dịch axit sunfuaric đặc,

nóng. Sau phản ứng thu được 3,36(l) khí SO

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22></div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26></div>

<!--links-->