Giáo án Hóa học 10 - Tiết 27, 28 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hoá học

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn: 24/11/2011 Tiết: 27. Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC. I-MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần -Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. 2-Kỹ năng: -Xác định hoá trị và số oxihoá của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất 3-Thái độ: Các loại vật liệu được làm bằng các chất cấu tạo từ các loại mạng tinh thể khác nhau nên có tính chất khác nhau. Muốn sử dụng chúng cho phù hợp thì cần phải nắm vững cấu tạo của chúng. Qua đó HS tự nhận thức được khoa học luôn gắn liền với thực tế. II-CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị của giáo viên: Một số câu hỏi và bài tập 2.Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phần liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion 3.Giảng bài mới: Giới thịêu bài mới: Chúng ta đã được nghiên cứu liên kết hóa học gồm liên kết cộng hóa trị và liên kết ion , ta hãy tiếp tục nghiên cứu qua tiết luyện tập . Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Liên kết Hóa học. 10’ 1/ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1. LIÊN KẾT HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG 1: Bài 2 :Trình bày sự giống nhau và khác nhau của 3 loại liên kết: - GV giới thiệu bài tập 2 - Thảo luận và lần lượt điền vào bảng tổng kết. liên kết ion, liên kết cộng hoá trị không cực và liên kết cộng hoá trị có cực Hoạt động 2: Điện hóa trị. 10’ - GV giới thiệu bài tập 7 -Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion chính là điện hóa trị. Vậy điện hóa trị của một nguyên tố là gì?Các xác định? -GV lưu ý cho học sinh: + Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận. 3- ĐIỆN HOÁ TRỊ Bài 7 : Xác định điện hoá trị của - Các nhóm thảo luận và cử đại các nguyên tố nhóm VIA, VIIA diện trình bày. trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA Giải: -Điện hóa trị của một nguyên Các nguyên tố phi kim thuộc tố chính là số điện tích của ion nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp đó. ngoài cùng có thể nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hoá trị là 2 Muốn xác định điện hóa trị trước hết ta phải xác định các -, 1ion, số điện tích của ion đó. - Điện hoá trị của các nguyên + Các nguyên tố kim loại thuộc tố nhóm VIA, VIIA trong các nhóm IA có số electron ở lớp hợp chất với các nguyên tố ngoài cùng là 1e, có thể nhường nhóm IA là: 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 2e, 1e nên có điện hoá trị là 2 -, 1-. hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị là 2 -, 1-. Hoạt động 4: Hóa trị với hidro và oxi. 8’ - GV giới thiệu bài tập 8 -Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố : Si, P, Cl, - Thảo luận nhóm S,C, N, Se, Br. Nhận xét hóa - Lấy bảng tuần hoàn xem để trị và cho biết những nguyên trả lời: -Những nguyên tố sau đây có tố nào có cùng hoá trị trong cùng hoá trị trong các oxit cao các oxit cao nhất? nhất: -Viết công thức hớp chất khí với Hiđro của các nguyên tố : RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br. Si, C P, N S, Se Cl, Nhận xét hóa trị và cho biết Br những nguyên tố nào có cùng -Những nguyên tố có cùng hoá hoá trị trong hợp chất khí với trị trong hợp chất khí với Hiđro? hyđro RH4 Si. Hoạt động 5: Số oxi hóa. 10’ - GV giới thiệu bài tập 9 -Cách xác định số oxihóa của các nguyên tố là gì? - GV yêu cầu HS nhắc lại các quy tắc xác định số oxihoá để giải bài tập. RH3 N,P,As. RH2 S, Te. 4-HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI VÀ HOÁ TRỊ VỚI HYĐRO Bài 8 : a/ Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần, hãy nêu rõ các nguyên tố nào sau đây có cùng hoá trị trong các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br b/ Những nguyên tố nào sau đây có cùng hoá trị trong các hợp chất khí với hyđro: P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Giải: Cùng hóa trị với Oxi trong oxit cao nhất. RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH Si, C P, N S, Se Cl, Br F, Cl Cùng hóa trị với hidro: RH4 RH3 RH2 RH Si N,P, S, Te F, Cl As. - Học sinh thảo luận và trình bày. -Học sinh trình bày số oxihóa nguyên tố trong đơn chất , hợp chất, ion . -Xác định số oxihóa: +7 +6 +5 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 b/NO3-, SO42-, CO32-, Br-,NH4+. 5- SỐ OXIHOÁ Bài 9 Xác định số oxihoá của Mn, Cr, Cl, P: a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Giải: +7 +6 +5 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+. 4. Dặn dò: (1 phút) Làm các bài tập 1,3,4,5 trang 76(Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban cơ bản), hôm sau luyện tập 1 tiết nữa. IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................ Ngày soạn :24/11/ 2011 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Tiết: 28. Bài 16:. Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt ). I-MỤC TIÊU: 1-Kiến thức: Học sinh cần nắm vững: -Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối các loại liên kết hoá học -Khảo sát công thức cấu tạo của một số phân tử đơn giản dựa vào bản chất của các loại liên kết trong phân tử. 2-Kỹ năng:Rèn luyện kĩ năng lập luận giải bài tập 3-Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu. II-CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị của giáo viên: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phần liên kết hoá học. III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Oån định tổ chức: (1phút) 2.Kiểm tra bài cũ: (4 phút) Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học như thế nào? 3.Giảng bài mới: Giới thịêu bài mới: Hôm nay ta tiếp tục luyện tập về độ âm điện và các loại công thức: electron và công thức cấu tạo. Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung lượng Hoạt động 1: Độ âm điện và hiệu độ âm điện. 10’ 1- Độ âm điện và hiệu độ âm điện -GV giới thiệu bài tập 3 Bài 3 Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Nhắc lại kiến thức cũ : - Học sinh thảo luận Cl2O7. Dựa vào độ âm điện của 2 - Dựa vào bảng độ âm điện để nguyên tử , hãy xác định loại liên giải bài tập 0    0,4 : Liên kết kết trong từng phân tử oxit? Oxit Loại cộng hóa trị không cực liên kết 0,4    1,7 :Liên kết  Oxit Loại liên Na O 2,51 2 cộng hóa trị có cực. kết Ion MgO 2,13   1,7 : Liên kết ion. Na O 2,51 Al2O3 1,83 2 Ion MgO 2,13 SiO2 1,54 Cộng Al O 1,83 hoá trị P2O5 1,25 2 3 SiO2 1,54 Cộng SO3 0,86 hoá trị P2O5 1,25 Cộng SO3 0,86 hoá trị Cl2O7 0,28 Cộng không hoá trị Cl2O7 0,28 cực không cực Hoạt động 2: Bài tập vận dụng. 10’ -Giới thiệu bài tập 4 sách - Học sinh thảo luận và trả lời Bài 4:a/ Dựa vào giá trị độ âm giáo khoa. Yêu cầu HS : điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = thảo luận nhóm, đại diện 3,16; N = 3,04 ) hãy xét tính phi -Tính phi kim giảm từ : nhóm trình bày bài giải kim thay đổi như thế nào trong dãy F O Cl N chi tiết. nguyên tố sau: F, O, Cl, N  = 3,98 3,44 3,16 b/ Viết CTCT của các phân tử sau 3,04 đây: N2, CH4, H2O, NH3. Xét xem Độ âm điện giảm phân tử nào có liên kết cộng hoá Tính phi kim giảm trị không cực, phân cực mạnh nhất -Viết công thức cấu tạo: Giải: N≡N H–O–H Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> GV nhận xét và bổ sung, hoàn chỉnh bài làm của HS.. H ∣ H–C–H ∣ H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy .. Hoạt động 3: Hình thành ion, công thức cấu tạo. 8’ -Ion là gì? Có những loại ion nào? Được hình thành ra sao? -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa.. Hoạt động 4: Bài tập. 9’ -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa. -Yêu cầu học sinh giải chi tiết .. -Học sinh thảo luận và trả lời các câu hỏi của giáo viên. -Giải chi tiết. Na  Na+ +1e; Cl +1e ClMg  Mg2+ +2e; S +2e 2S Al  Al3+ +3e ; O + 2e 2O -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: S2-, Cl-. - Thảo luận nhóm và trả lời. Tổng số electron là 7  số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron  chu kì 2 Nguyên tố p có 5e ngoài cùng  thuộc nhóm VA  Là nguyên tố nitơ Lop10.com. F O Cl N  = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy . 2-. Sự hình thành ion – công thức electron và công thức cấu tạo. Bài 1: a/ Viết phương trình biễu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na  Na+ ; Cl  ClMg  Mg2+; S  S2Al  Al3+ ; O  O2b/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành Giải: a) Na  Na+ +1e; Cl +1e ClMg  Mg2+ +2e; S +2e S2Al  Al3+ +3e ; O + 2e O2b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: S2-, ClBài 5 : Một nguyên tử có cấu hình electron: 1s21s 22p 3 a/ Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử hợp chất khí với hyđro. b/ Viết công thức electron và công.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> -Công thức phân tử của hợp chất khí với hyđro là NH3 CT electron CTCT .. H:N: H-N-H .. H H H. thức cấu tạo của phân tử đó Giải: a) STT: 7 Chu kì: 2 Nhóm VA. b) CT electron CTCT .. H:N: H-N-H .. H H H. Hoạt động 5: Củng cố. 2’ - Nắm vững cách viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất, để làm được việc này, chúng ta lưu ý nguyên tố đó ở nhóm mấy của bảng tuần hoàn. -Chú ý cấu hình electron của ion âm và ion dương để suy ra cấu hình electron nguyên tử. 4. Dặn dò: (1 phút) Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử”. Làm bài tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6. viết cấu hình electron đầy đủ của X và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>