Hóa học 9- Bài: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố ...
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.56 MB, 26 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
Bài 31
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồn
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC</b>
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn:
- Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ngun tử.
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC </b>
<b>NHĨM</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn:
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
- Ơ ngun tố
- Chu kì
- Nhóm
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn:
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
1. Ơ ngun tố
II. Cấu tạo bảng tuần hồn:
I. Ngun tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hồn:
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HÓA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>Số hiệu </b>
<b>nguyên tử</b>
<b>Kí hiệu </b>
<b>hóa học</b>
<b>Tên ngun</b>
<b> tố</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>Số hiệu </b>
<b>ngun tử</b>
<b>Tên ngun</b>
<b> tố</b>
<b>Kí hiệu </b>
<b>hóa học</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>Ơ nguyên tố cho biết:</b>
<b>Ô nguyên tố cho biết:</b>
<i><b>- Số hiệu nguyên tử </b></i>
<i><b>- Số hiệu nguyên tử </b></i>
<i><b>- Kí hiệu hố học</b></i>
<i><b>- Kí hiệu hố học</b></i>
<i><b>- Tên ngun tố </b></i>
<i><b>- Nguyên tử khối</b><b> </b></i>
<i><b>- Nguyên tử khối</b><b> </b></i>
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hồn:
1. Ơ ngun tố
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>Số hiệu nguyên tử có trị số bằng:</b>
<b>Số hiệu nguyên tử có trị số bằng:</b>
<i><b>- Số đơn vị điện tích hạt nhân</b></i>
<i><b>- Số đơn vị điện tích hạt nhân</b></i>
<i><b>- Số electron trong nguyên tử</b></i>
<i><b>- Số electron trong nguyên tử</b></i>
Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố
trong bảng tuần hồn
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
<b>Tiết 39</b>
II. Cấu tạo bảng tuần hồn:
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hồn:
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b>BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HOÁ HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
I. Nguyên t c s p x p ắ ắ ế các nguyên t trong b ng tu n ố ả ầ hoàn
II. C u t o b ng tu n ấ ạ ả ầ hồn.
1. Ơ ngun tố
2. Chu kì
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN </b>
<b>CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
I. Nguyên t c s p x p ắ ắ ế các nguyên t trong b ng tu n ố ả ầ hoàn
II. C u t o b ng tu n ấ ạ ả ầ hồn.
1. Ơ ngun tố
2. Chu kì
Bảng tuần hồn gồm 7 chu kì
- 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ
- 4,5,6,7 được gọi là chu kì lớn (chu kì 7 chưa hồn chỉnh)
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HÓA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>
I. Nguyên t c s p x p ắ ắ ế các nguyên t trong b ng tu n ố ả ầ hoàn
II. C u t o b ng tu n ấ ạ ả ầ hồn.
1. Ơ ngun tố
2. Chu kì
- Chu kỡ là dÃy các nguyên tố c sắp xếp theo chiÒu t ng ă
d n c a ầ điện tích hạt nhân nguyờn t.
<b>S LC V BNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>
I. Nguyên t c s p x p ắ ắ ế các nguyên t trong b ng tu n ố ả ầ hoàn
II. C u t o b ng tu n ấ ạ ả ầ hồn.
1. Ơ ngun tố
2. Chu kì
3. Nhóm
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN </b>
<b>CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>
I. Nguyên t c s p x p ắ ắ ế các nguyên t trong b ng tu n ố ả ầ hoàn.
II. C u t o b ng tu n ấ ạ ả ầ hồn.
1. Ơ ngun tố
2. Chu kì
3. Nhóm
- Nhóm gồm các nguyên tố cú tớnh cht tng t nhau, c sắp xếp
thành cột d c, theo chiều t ng của điện tích hạt nhân nguyen t .ư
<b>SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN </b>
<b>CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>Li</b>
<b>Liti</b>
<b>7</b>
<b>4</b>
<b>Be</b>
<b>Beri</b>
<b>9</b>
<b>5</b>
<b>B</b>
<b>Bo</b>
<b>11</b>
<b>6</b>
<b>C</b>
<b>Cacbon</b>
<b>12</b>
<b>7</b>
<b>N</b>
<b>Nitơ</b>
<b>14</b>
<b>8</b>
<b>O</b>
<b>Oxi</b>
<b>16</b>
<b>10</b>
<b>Ne</b>
<b>Neon</b>
<b>20</b>
<b>9</b>
<b>F</b>
<b>Flo</b>
<b>19</b>
<b>nhóm </b>
<b>I</b>
<b>nhóm </b>
<b>II</b>
<b>nhóm</b>
<b> III</b>
<b>nhóm</b>
<b>IV </b>
<b>nhóm </b>
<b>V</b>
<b>nhóm </b>
<b>VI</b>
<b>nhóm</b>
<b>VII </b>
<b>nhóm </b>
<b>VIII</b>
<b>3</b>
<b>11</b>
<b>Na</b>
<b>Natri</b>
<b>23</b>
<b>12</b>
<b>Mg</b>
<b>Magie</b>
<b>24</b>
<b>13</b>
<b>Al</b>
<b>Nh«m</b>
<b>27</b>
<b>14</b>
<b>Si</b>
<b>Silic</b>
<b>28</b>
<b>15</b>
<b>P</b>
<b>Photpho</b>
<b>31</b>
<b>16</b>
<b>S</b>
<b>Lưu</b> <b>hnh</b>
<b>32</b>
<b>18</b>
<b>Ar</b>
<b>Agon</b>
<b>40</b>
<b>17</b>
<b>Cl</b>
<b>Clo</b>
<b>35,5</b>
<i><b>Tính kim loại giảm dần.</b></i>
<b>III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng</b>
<b> tuần hồn:</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>Li</b>
<b>Liti</b>
<b>7</b>
<b>4</b>
<b>Be</b>
<b>Beri</b>
<b>9</b>
<b>5</b>
<b>B</b>
<b>Bo</b>
<b>11</b>
<b>6</b>
<b>C</b>
<b>Cacbon</b>
<b>12</b>
<b>7</b>
<b>N</b>
<b>Nitơ</b>
<b>14</b>
<b>8</b>
<b>O</b>
<b>Oxi</b>
<b>16</b>
<b>10</b>
<b>Ne</b>
<b>Neon</b>
<b>20</b>
<b>9</b>
<b>F</b>
<b>Flo</b>
<b>19</b>
<b>nhóm </b>
<b>I</b>
<b>nhóm </b>
<b>II</b>
<b>nhóm</b>
<b> III</b>
<b>nhóm</b>
<b>IV </b>
<b>nhóm </b>
<b>V</b>
<b>nhóm </b>
<b>VI</b>
<b>nhóm</b>
<b>VII </b>
<b>nhóm </b>
<b>VIII</b>
<b>3</b>
<b>11</b>
<b>Na</b>
<b>Natri</b>
<b>23</b>
<b>12</b>
<b>Mg</b>
<b>Magie</b>
<b>24</b>
<b>13</b>
<b>Al</b>
<b>Nh«m</b>
<b>27</b>
<b>14</b>
<b>Si</b>
<b>Silic</b>
<b>28</b>
<b>15</b>
<b>P</b>
<b>Photpho</b>
<b>31</b>
<b>16</b>
<b>S</b>
<b>Lưu</b> <b>hnh</b>
<b>32</b>
<b>18</b>
<b>Ar</b>
<b>Agon</b>
<b>40</b>
<b>17</b>
<b>Cl</b>
<b>Clo</b>
<b>35,5</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>
<b>2) Trong mét nhãm.</b> <b>I</b>
<b>3</b>
<b>Li</b>
Liti
7
<b>11</b>
<b>Na</b>
Natri
23
<b>19</b>
<b>K</b>
Kali
39
<b>37</b>
<b>Rb</b>
Rubiđi
85
<b>87</b>
<b>Fr</b>
<b>Franxi</b>
223
<b>55</b>
<b>Cs</b>
Xesi
132
<b>Chu kỳ</b>
<b>2</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>3</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>4</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>5</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>7</b>
<b>Chu k ỳ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>
<b>2) Trong mét nhãm. </b>
<b>VII</b>
<b>9</b>
<b>F</b>
<b>Flo</b>
<b>19</b>
<b>17</b>
<b>Cl</b>
<b>Clo</b>
<b>35,5</b>
<b>35</b>
<b>Br</b>
<b>Brom</b>
<b>80</b>
<b>53</b>
<b>I</b>
<b>Iot</b>
<b>127</b>
<b>85</b>
<b>At</b>
<b>Atatin</b>
<b>210</b>
<b>Chu kỳ</b>
<b>2</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>3</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>4</b>
<b>Chu k ỳ</b>
<b>5</b>
<b>Chu k ỳ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>
<b>IV. Ý nghĩa của bảng tuần hồn các ngun tố hóa </b>
<b>học :</b>
1. Biết vị trí của ngun tố ta có thể suy đốn cấu tạo ngun tử và
tính chất của nguyên tố.
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>Li</b>
<b>Liti</b>
<b>7</b>
<b>4</b>
<b>Be</b>
<b>Beri</b>
<b>9</b>
<b>5</b>
<b>B</b>
<b>Bo</b>
<b>11</b>
<b>6</b>
<b>C</b>
<b>Cacbon</b>
<b>12</b>
<b>7</b>
<b>N</b>
<b>Nitơ</b>
<b>14</b>
<b>8</b>
<b>O</b>
<b>Oxi</b>
<b>16</b>
<b>10</b>
<b>Ne</b>
<b>Neon</b>
<b>20</b>
<b>9</b>
<b>F</b>
<b>Flo</b>
<b>19</b>
<b>nhóm </b>
<b>I</b>
<b>nhóm </b>
<b>II</b>
<b>nhóm</b>
<b> III</b>
<b>nhóm</b>
<b>IV </b>
<b>nhóm </b>
<b>V</b>
<b>nhóm </b>
<b>VI</b>
<b>nhóm</b>
<b>VII </b>
<b>nhóm </b>
<b>VIII</b>
<b>11</b>
<b>A</b>
<b>3</b> <b>12Mg</b>
<b>Magie</b>
<b>24</b>
<b>13</b>
<b>Al</b>
<b>Nh«m</b>
<b>27</b>
<b>14</b>
<b>Si</b>
<b>Silic</b>
<b>28</b>
<b>15</b>
<b>P</b>
<b>Photpho</b>
<b>31</b>
<b>16</b>
<b>S</b>
<b>Lưu hnh</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>
VÝ dơ 2: Ngun tử của ngun tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e và
6e lớp ngoài cùng. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hồn và tính
chất cơ bản của nó.
</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>
<b>HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Ở NHÀ:</b>
- Học bài
- Làm các bài tập 1,2,4,5,6 SGK tr 101.
</div>
<!--links-->
