Nguyên tử - Phi kim

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Nguyªn tö- Phi kim đáp án hoá hữu cơ 1 2 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 20. 21. 22. C©u 1: CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña Fe, biÕt Fe cã sè thø tù 26 trong b¶ng tuÇn hoµn. A. 1s22s2 2p63s23p64s23d6. B. 1s22s2 2p63s23p63d64s2. C. 1s22s2 2p63s23p63d74s1. D. 1s22s2 2p63s23p63d8. 2 2 5 C©u 2: Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ: 1s 2s 2p th× ion t¹o ra tõ nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron nµo sau ®©y: A. 1s22s22p4. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p63s2. D. 1s2. C©u 3: Nguyªn tè X cã Z = 26. VÞ trÝ cña X trong b¶ng HTTH lµ A. Chu kú 4, nhãm VIB. B. Chu kú 4, nhãm VIIIB. C. Chu kú 4, nhãm IIA. D. Chu kú 3, nhãm IIB. C©u 4: Nguyªn tö cña nguyªn tè A ®­îc xÕp ë chu k× 5 cã sè líp electron lµ A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 5: Một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm V có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hiđro lần lượt lµ A. III vµ V. B. V vµ V. C. III vµ III. D. V vµ III. C©u 6: Cho 3 kim lo¹i thuéc chu kú 3: 11Na, 12Mg, 13Al. TÝnh khö cña chóng gi¶m theo thø tù sau: A. Na > Mg > Al. B. Al > Mg > Na. C. Mg > Al > Na. D. Mg > Na > Al. C©u 7: Nguyªn tè X cã tæng sè h¹t (p + n + e) = 24. BiÕt sè h¹t p = sè h¹t n. X lµ A. 13Al. B. 8O. C. 20Ca. D. 17Cl. C©u 8: Tæng sè h¹t trong ion M3+ lµ 37. VÞ trÝ cña M trong b¶ng tuÇn hßan lµ A. chu k× 3, nhãm IIIA. B. chu k× 3, nhãm IIA. C. chu k× 3, nhãm VIA. D. chu k× 4, nhãm IA. C©u 9: Sè electron tèi ®a trong líp L (líp n = 2) lµ A. 8. B. 6. C. 2. D. 10. C©u 10 Mét ion cã 18 electron vµ 16 proton th× ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ A. 2. B. +2. C. 18. D. +16. +  Câu 11: Các ion và nguyên tử 10Ne, 11Na , 9F có đặc điểm chung là có cùng A. sè electron. B. sè proton. C. sè n¬tron. D. sè khèi. Câu 12Hai nguyên tố A và B thuộc cng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau lµ A. 8. B. 18. C. 2. D. 10. C©u 13 Ion nµo sau ®©y cã cÊu h×nh electron bÒn v÷ng gièng khÝ hiÕm? Ạ 29Cự B. 26Fe2+. C. 20Ca2+. D. 24Cr3+. 26 24 26 27 C©u 14 Cã 4 kÝ hiÖu 13 X , 12 Y , 13 Z , 12 T . §iÒu nµo sau ®©y lµ sai: A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và T là hai đồng vị của nhau. D. X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau. C©u 15: Cho mét sè nguyn tè sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H. BiÕt r»ng tæng sè proton trong ph©n tö khÝ XY2 lµ 18. KhÝ XY2 lµ A. SO2. B. CO2. C. NO2. D. H2S. C©u 16: Nguyªn tö 23Z cã cÊu h×nh electron l 1s22s22p63s1. Z cã A. 11 n¬tron, 12 proton. B. 11 proton, 12 n¬tron. C. 13 proton, 10 n¬tron. D. 11 proton, 12 electron. Câu 17: Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự sau: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl l A. t¨ng. B. gi¶m. C. không thăng đổi. D. võa t¨ng võa gi¶m. C©u 18: NÕu biÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè trong b¶ng HTTH cã thÓ suy ra A. nó là kim loại hay phi kim. B. hóa trị cao nhất đối với oxi. C. tính chất của oxit và hiđroxit. D. Tất cả đều đúng. Câu 19: Điều nào sau đây không đúng? A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần. B. Hîp chÊt víi hi®ro cña c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã c«ng thøc chung lµ RH3. C. Trong c¸c hîp chÊt, c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã sè oxi ho¸ cao nhÊt lµ +5. D. CÊu h×nh electron líp ngåi cng cña cc nguyn tè nhãm nit¬ lµ ns2np3. Câu 20 Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng? A. Sè hiÖu nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. B. Trong nguyªn tö sè proton b»ng sè n¬tron. C. Sè proton trong h¹t nh©n b»ng sè electron ë líp vá nguyªn tö. D. ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tö Na míi cã 11 proton. C©u 21TÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè trong d·y VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te A. t¨ng. B. gi¶m. C. không thay đổi. D. võa t¨ng võa gi¶m. C©u 22C¸c nguyªn tè thuéc nhãm IIA trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn A. dễ dàng cho cho 2e để đạt cấu hình bền vững. B. dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững. C. dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững. D. Là các phi kim hoạt động mạnh. C©u 23 Ion Y cã cÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p6. VÞ trÝ cña Y trong b¶ng HTTH lµ Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> A. Chu kú 3, nhãm VIIA. B. Chu kú 3, nhãm VIIIA. C. Chu kú 4, nhãm IA. D. Chu kú 4, nhãm VIA. Câu 24 Chọn khái niệm đúng về thù hình A. Thï h×nh lµ c¸c chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tö nh­ng kh¸c nhau vÒ c«ng thøc cÊu t¹o. B. Thï h×nh lµ c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton nh­ng kh¸c nhau sè n¬tron. C. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức cấu tạo khác nhau. D. Thù hình là các nguyên tố có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, khác nhau về số khối. C©u 25 Nguyªn tè R t¹o ®­îc hîp chÊt víi hi®ro cã c«ng thøc RH3. C«ng thøc oxit cao nhÊt cña X lµ A. RO. B. R2O3. C. RO2. D. R2O5. C©u 26 Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè X lµ XO2. Hîp chÊt hi®rua cña X cã c«ng thøc lµ A. XH. B. XH2. C. XH3. D. XH4. Câu 27 Để nhận biết khí H2S, người ta dùng A. giÊy qu× tÝm Èm. B. giÊy tÈm dung dÞch CuSO4. C. giÊy tÈm dung dÞch Pb(NO3)2. D. cả A, B, C đều đúng. C©u 28 §èt hçn hîp bét s¾t vµ ièt d­ thu ®­îc A. FeI2. B. FeI3. C. hçn hîp FeI2 và FeI3. D. kh«ng ph¶n øng. Câu 29 Cho Na vào các dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3. Quan sát thấy có chung một hiện tượng là A. cã khÝ bay ra. B. cã kÕt tña xanh. C. cã kÕt tña tr¾ng. D. kh«ng ph¶n øng. C©u 30 §Ó ®iÒu chÕ c¸c hi®roxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dÞch muèi cña chóng t¸c dông víi: A. dung dịch NaOH vừa đủ. B. dung dịch NaOH dư. C. dung dịch NH3 dư. D. Cả 3 đáp án trên đều sai. C©u 31Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. A. KNO3, CaCO3, Fe(OH B. FeS, BaSO4, KOH. C. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. C©u 32Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. C©u 33Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là A. KClO3. B. KMnO4. C. KNO3. D. AgNO3. C©u 34hất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là A. NH3. B. CO2. C. SO2.D. O3. C©u 35 SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với A. H2S, O2, nước Br2. B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. O Br KMnO C. 2, nước 2, dung dịch D. dung dịch KOH, CaO, nước Br2. 4. C©u 36rộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. C©u 37Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,2M. C. 0,4M. D. 0,48M. C©u 38Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. C©u 39Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất oxi hoá. B. môi trường. C. chất khử. D. chất xúc tác. C©u 401) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là A. V2 = 1,5V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = V1. C©u 41Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,672. C. 0,448. D. 1,792. C©u 42 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48. C©u 43Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 360. B. 240. C. 400. D. 120. . C©u 44 Thuû tinh bÞ ¨n mßn bëi dung dÞch axit no sau ®©y? A. HCl. B. H2SO4. C. HBr. D. HF. Câu 45Trong công nghiệp amoniac được điều chế từ nitơ và hidro bằng phương pháp tổng hợp: N2(k) + 3 H2(k)  2NH3(k) + Q Cân bằng hoá học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là NH3, nếu ta :A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 46Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, hơi nước đi qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí, 2 khí đó lµ : A. N2 vµ NO B. NH3 và hơi nước C. NO và NH3 D. N2 vµ NH3 Câu 47 Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi dư ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ). Hỗn hîp khÝ vµ h¬i thu ®­îc sau ph¶n øng lµ : A. NH3, N2, H2O B. NO, H2O,O2. C. O2, N2, H2O D. N2, H2O C©u 48 Nhôm phản ứng với axit sunfuric đặc nguội tạo sản phẩm có a. SO2 b. Al2O3 c. Al2(SO4)3 d. Không có phản ứng C©u 49 Những phản ứng nào sau đây viết sai:  Fe(OH)2 + Na2S  Fe(HCO3)2 1. FeS + 2NaOH  3. FeCO3 + CO2+ H2O .  CuS + 2 HCl  FeS + 2HCl CuCl2 + H2S  4. FeCl2 + H2S  A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 4, 1 C©u 50 Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là: 1.NaOH, Al, CuSO4, CuO 2.Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe 3. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 4.NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 b. 1 b. 2 c. 3 d. 4 C©u 51 Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là: c. H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 c. SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO d. H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d. CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 C©u 52Cho Fe nung với S một thời gian thu được chất rắn A . Cho A tác dụng với dd HCl dư thu được khí B, dd C và chất rắn D màu vàng. Khí B có tỉ khối so với H2 là 9.Thành phần của chất rắn A là: e. Fe, S, FeS b. FeS, Fe c. FeS, S d. FeS C©u 53 Khi mở nắp chai Coca Cola, xuất hiện bọt khí trong toàn bộ chất lỏng. Nguyên lí của hiện tượng này cũng có thể dùng để giải thích A. Sự sủi bọt khi cho viên C sủi vào nước. B. Sự sủi bọt khi cho magiê vào axit C. Sự sủi bọt khi nước sôi. D. Bọt khí nitơ trong máu mà người thợ lặn có thể gặp. C©u 54 Chọn danh sách các đơn chất có chứa theo thứ tự các nguyên tố cần thiết cho các yêu cầu sau: 1. Để tạo xương vững chắc. 2. Để tạo chì trong bút chì. 3. Làm cho răng cứng. A. Photpho, flo, canxi. B. Canxi, cacbon, flo. C. Silic, chì, canxi. D. Flo, cacbon, photpho. C©u 55 Phương pháp nào trong đây không hiệu quả trong việc điều chế muối tan trong nước? A. Chưng cất. B. Kết tinh. C. Bay hơi. D. Gạn. C©u 56Một chất kết tinh màu trắng có điểm nóng chảy cao , dẫn điện tốt khi nóng chảy . Chất này là hợp chất của: A. Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm VI. B. Nguyên tố nhóm VI và nguyên tố nhóm VII. C. Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm V. D. Nguyên tố nhóm I và nguyên tố nhóm VII. C©u 57 Một số cây cỏ có tính độc do thân và lá chứa axit oxalic, H2C2O4, hoặc natri oxalat, Na2C2O4. Khi ăn những chất này sẽ bị sưng các cơ hô hấp dẫn đến nghẹt thở. Một phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng ion oxalat, C2O42-, trong một mẫu thử là kết tủa oxalat dưới dạng canxi oxalat. Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa natri oxalat và canxi clorua là: A. 2Na+ + C2O42- + Ca2+ + 2Cl-  CaC2O4 + 2Na+ + 2Cl-. B. Ca2+ + C2O42-  CaC2O4 + C. 2Na +2Cl  2NaCl D. Na2C2O4 + CaCl2  CaC2O4 + 2NaCl 2.. Câu 58 Cho sơ đồ phản ứng sau:. X ( khÝ) + Y ( khÝ). t0 z (khÝ) P, XT. Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T T -> X + 2H2O X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B. N2, H2, NH3, NH4NO3 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 Lop10.com. D. N2O, H2, NH3, NH4NO3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Câu 59 Cho nồng độ lúc đầu nitơ là 0,125 mol/l, của hiđro là 0,375mol/l, nồng độ lúc cân bằng của NH3 là 0,06mol/l. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: A. 1,84 B. 1,74 C. 1,46 D. 1,64 C©u 60 Bảng dưới đây cho biết một số thông tin về bốn nguyên tố U, V, Z, Y. Nguyên tố Loại Điện tích ion tạo được U Kim loại +2 V Phi kim -1 Z Kim loại +2, +3 Y Phi kim -2 Cặp nguyên tố nào dưới đây không thể phản ứng để tạo hợp chất? A. U và V. B. V và Z. C. U và Y. D. U và Z. C©u 61 Hoà tan 0,67g kali dicromat (K2Cr2O7) vào một lit nước để điều chế dung dịch W. Dung dịch W được pha loãng 10 lần với nước để được dung dịch X. Dung dịch X được pha loãng 10 lần với nước để được dung dịch Y. Tính nồng độ g/l của dung dịch Y? (Cho K = 39,1 ; Cr = 52,0 ; O = 16,0) A. 0,0023. B. 0,067. C. 0,0067. D. 0,00067. C©u 62 Để điều chế dung dịch axit sunfuric 10% từ 6,02.1023 phân tử lưu huỳnh (VI) oxit vào nước. Thể tích nước cần là: f. 0,8 lit b. 0,9 lit c. 1 lit d. 9 lit C©u 63 Học sinh thứ nhất trộn 10ml dung dịch NaOH với 15 ml dung dịch HCl thì thu được một dung dịch chỉ chứa muối và nước. Học sinh thứ hai trộn 15 ml mỗi thứ của hai dung dịch trên thì thu được dung dịch (gọi là dung dịch A). Dung dịch A sẽ chứa: g. Nước, NaOH và HCl c. Chỉ có nước và muối h. Nước, muối và HCl d. Nước, muối và NaOH C©u 66 Một nguyên tố hóa học tồn tại ở một số dạng đơn chất, có tính chất khác nhau được gọi là: h. Hiện tượng đa hình b.Hiện tượng thù hình c.Hiện tượng đa chức d.Hiện tượng đồng phân C©u 67 Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M được dung dịch A. Thể tích NO bay ra ở đktc là: a 4,48 lit b. 11,2 lit c. 5,6 lit d. 13,44 lit C©u 68 Cho m gam hỗn hợp gồm sắt (II) oxit, oxit sắt từ và đồng (II) oxit có số mol bằng nhau, tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 a M, thu được 0,224 lit khí NO (đktc). Giá trị của m và a là: i. ,76 gam và 1,1M c. 5,67 gam và 0,65M j. 7,56 gam và 0,9M d. 7,65 gam và 0,95M C©u 69 Cặp chất nào là dạng thù hình của nhau A. H2O, D2O B. O2, O3 C. HCl khí và ddHCl D. FeO, Fe2O3 C©u 70 Cho các phản ứng sau: X + HCl  B + H2 (1) C + KOH  dung dịch A +... (3) B + NaOH  C + ... (2) Dung dịch A + HCl vừa đủ  C (4) Vậy X là kim loại sau: k. Zn b. Al c. Fe d. Có thể là a hoặc b C©u 71 Giải thích hiện tượng quì tím tẩm ướt dung dịch KI gặp khí O3 hoá xanh như sau: l. Do O3 phản ứng với dung dịch KI tạo ra bazơ. d. Do O3 có tính bazơ. m. Do KI + H2O HI + KOH d. Cả a, c C©u 72 Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là n. (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) m. (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) o. (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) p (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y C©u 73 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là KHÔNG đúng? t t   a. NH4Cl  NH3 + HCl c. NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2 t t  NH3 + HNO3  N2 + 2H2O b. NH4NO3  d. NH4NO2  C©u 74 Phản ứng nào dưới đây tạo sản phẩm là hai khí? t  A. C + HNO3 (đặc) . t t   B. P + HNO3 (đặc)  C. S + HNO3 (đặc) . t  D. I2 + HNO3 (đặc) . C©u 75 Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 thì:. B. Phản ứng không xảy ra C. Phản ứng xảy ra tạo 0,3 mol H2 C. Phản ứng xảy ra tạo 0,2 mol NO D. Phản ứng xảy ra tạo 0,6 mol NO2. C©u 76 Nung 1,64 gam một muối nitrat kim loại M (hóa trị 2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,32 gam chất rắn. M là. D. Ca. B.Fe. C.Cu. D.Hg Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> C©u 77 Sản phẩm phản ứng nào sau đây KHÔNG có chất khí? t  E. KNO3 . t t   B. C + KNO3  C. P + KNO3 . t  D. S + KNO3 . C©u 78Dãy chuyển hóa nào dưới đây tạo sản phẩm cuối cùng KHÔNG có chất khí? H 2O Li , t  A   ... F. N2   H 2O  Ca , t G. P  C  ....  O , 2000 o. ,H O.  O ,t. H O. 2   ... F. N2 2  B . 2 2  D   ... H. P  C©u 79 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. C©u 80 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO3)2 C. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.. C©u 82 Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B. Chữa sâu răng. C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. D. Sát trùng nước sinh hoạt. C©u 83 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO2. C. N2O. D. N2. Câu 84 Để loại tạp chất HCl có lẫn trong khí Cl2 người ta dùng A. dd NaOH. B. dd H2SO4. C. H2O. D. dd Na2CO3. Câu 85 Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc người ta khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch A. CuSO4. B. AgNO3. C. PbCl2. D. HgSO4. Câu 86 Cho biết hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hóa học khi sục từ từ khí CO2 và dung dịch nước vôi trong cho đến dư? A. Không có hiện tượng gì. B. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thu được dung dịch trong suốt. C. XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng råi tan ngay. D. XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng, kÕt tña nµy kh«ng tan. C©u 87 NhiÖt ph©n muèi KNO3 th× thu ®­îc A. khÝ NO2. B. khÝ O2. C. hçn hîp khÝ NO2 vµ O2. D. hçn hîp khÝ NO vµ O2. C©u 88 Cho dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch AlCl3, ®un nãng nhÑ, thÊy A. cã kÕt tña tr¾ng. B. cã khÝ bay ra. C. không có hiện tượng gì. D. c¶ A vµ B. Câu 89 Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NH4HCO3. D. (NH4)2CO3. Câu 90 Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac A. CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan. B. H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5. C. NaOH r¾n, Na, CaO khan. D. CaCl2 khan, CaO khan, NaOH r¾n. Câu 91 Từ muối ăn, nước và điều kiện cần thiết không thể điều chế được A. nước Javen. B. axit HCl. C. dd NaOH. D. dd NaHCO3. Câu.92 Halogen nào sau đây không điều chế được bằng cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh như KMnO4, PbO2, … A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2. Câu 93 Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO2 đều thấy A. cã khÝ thèt ra. B. dung dịch trong suốt. C. có kết tủa keo trắng. D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 94HNO3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì A. HNO3 lµ mét axit m¹nh.B.HNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh. C. HNO3 dÔ bÞ ph©n huû. D. c¶ 3 lÝ do trªn. Câu 95 Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng HTTH thì kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là A. franxi vµ iot. B. liti vµ flo. C. liti vµ iot. D. franxi vµ flo. Câu 96 Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit - bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. C. tÝnh axit t¨ng dÇn, tÝnh baz¬ gi¶m dÇn. D. tÝnh axit gi¶m dÇn, tÝnh baz¬ t¨ng dÇn C©u 97Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A. NaNO3 và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO2 và H 2 SO 4 đặc. C. NH3 và O2. D. NaNO3 và HCl đặc. C©u 98Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. C©u 99Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? A. KCl. B. NH4NO3. C. NaNO3. D. K2CO3. C©u 100Thành phần chính của quặng photphorit là A. CaHPO4. B. Ca3(PO4)2.. C. Ca(H2PO4)2. Lop10.com. D. NH4H2PO4..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> C©u 101Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+). B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3. C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.D. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3. C©u 102Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của D. (NH4)2HPO4 và NaNO3. A. (NH4)2HPO4 và KNO3B. NH4H2PO4 và KNO3.C. (NH4)3PO4 và KNO3. t0. t0.  C©u 103Cho các phản ứng sau:(1) Cu(NO3 ) 2  8500 C,Pt. (3) NH3  O 2 .  (2) NH 4 NO 2  t0.  (4) NH3  Cl2 . t0. t0.   (5) NH 4 Cl  (6) NH3  CuO  Các phản ứng đều tạo khí N2 là:A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (5). C. (2), (4), (6). D. (3), (5), (6). C©u 104Cho các phản ứng sau: o. t 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 4HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O. to 14HCl + K2Cr2O7  6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. C©u 105Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.. C©u 106Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI  0. t (3) MnO2 + HCl đặc   Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4) C©u 107Phản ứng nhiệt phân không đúng là : 0. t A. 2KNO3   2KNO2 + O2. 0. t (2) F2 + H2O  . (4) Cl2 + dung dịch H2S  C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 0. t B. NH4NO2   N2 + 2H2O. 0. t C. NH4Cl   NH3 + HCl. 0. t D. NaHCO3   NaOH + CO2. C©u 108Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là o. t A. 3O2 + 2H2S  B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl  2SO2 + 2H2O C. O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C©u 109Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. C©u 110Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam.. C©u 111Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là A. H2SO4 đặc. B. HNO3. C. H3PO4. D. H2SO4 loãng. C©u 112Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 13,32 gam. B. 6,52 gam. C. 8,88 gam. D. 13,92 gam. C©u 113Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. C©u 114Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span>