Giáo án Hóa học 10 - Chuyên đề Nhóm Halogen

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CHUYÊN ĐỀ NHÓM HALOGEN (6 tiết) gồm 3 chủ đề. Chủ đề 1: ĐƠN CHẤT HALOGEN ( FLO, CLO, BROM, TOT) Tiết: 20, 21. Ngày:. /. /2017. I. Mục tiêu: - Củng cố cho Hs về cấu tạo các nguyên tố halogen. Vận dụng lí thuyết giải một số bài tập về Clo. II. Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Chuẩn bị: - Hs ôn tập kiến thức đã học. III. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình dạy bài mới 3. Bài mới: Hoạt động của lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức cơ bản Phiếu học số 1 Câu 1: a. : Nhận xét về cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen ( flo, clo, brom, iot) b. Tính chất hóa học chung của nhóm halogen? Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản 1. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của Đơn chất halogen: [ Khí hiếm ] ns2np5. và X-X Ví dụ Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của Clo: - Cấu hính e: [Ne] 3s23p5. - Đơn chất tồn tại dạng phân tử: Cl2 2. Khái quát về tính chất hóa học của đơn chất halogen X2 + 2e → 2X− Ví dụ clo: Cl2 + 2e → 2Cl-. Hay Cl + 1e → Cl-. 3s23p5. 3s23p6. Tính oxi hoá mạnh, ngoài ra còn có tính khử trừ Flo. Kiến thức tham khảo Nhóm VIIA có 7e ở LNC nên xu hướng nhận 1e lớn nhất Flo có tính oxi hóa mạnh nhất, không có tính khử. Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2 Câu 1: a/ Viết PTHH của Al, Fe, H2, H2O lần lượt với Flo, clo, Brom ( nếu có)? b/ Nhận xét chung về tính chất hóa học của Flo, clo, Brom Câu 2: . Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Hiệu suất của phản ứng này là: A. 84% B. 83% C. 82% D. 81%. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1: Giống : tính oxi hóa Khác flo chỉ có tính oxi hóa còn clo, brom còn có tính khử yếu Câu 2: Cách 1 nCu = 19,2/64 = 0,3mol nCl 2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol. Cu + Cl2 → CuCl2 (1) 0,3 0,3 0,3 (1):=> nCl 2 Còn dư. Theo lí thuyết: mCuCl2 = 0,3. 135 = 10,5 (g). Hiệu suất phản ứng: H =. 34,02 .100 = 84%. - Đáp án : 2. A 40,5. Cách 2 không cần viết PTHH Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số 3 Câu 1: a/ Viết PTHH điều chế flo, clo, brom, iot? b/ Nhận xét tại sao điều chế flo lại khác điều chế clo, brom, iot? Lop10.com. Kiến thức tham khảo H2O cháy được trong khí flo.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> c/ Viết phương trình hoàn thành chuỗi biến hoá: MnO2  Cl2  KClO3  KCl  KOH  KClO Câu 2: . Cho 6,125g KClO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư và đun nhẹ. Hãy xác định thể tích khí Clo thu được (đkc) biết H = 85%. A. 2,56(l) B. 3,0(l) C. 2,89(l) D. 2,856(l). Hoạt động GV - HS. Kiến thức cơ bản 0. t Câu 1: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 0. *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. C 3Cl2 + 6KOH 100   5KCl + KClO3 + 3H2O. 0. Kiến thức tham khảo Điện phân nóng chảy CaF2 có thu được flo không?. 2 ,t KClO3 MnO   KCl + 3/2O2. , mn 2KCl + 2H2O dpdd   2KOH + Cl2 + H2. 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Câu 2: Gợi ý cách 1: nKClO3 = 6,125/122,5 = 0,05mol KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O. 0,05 0,15 VCl 2 = 0,15.22,4 = 3,36lVì H = 80% nên thể tích Cl2 thực là: 3,36.x 0,85= 2,865lít - Đáp án : 4. D Cách 2 không cần viết PTHH. Hoạt động 4- Bài tập vận dụng Phiếu học số 4 Câu 1: a/ Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 và O2 (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg, thu được 22,1 gam sản phẩm rắn. Tính giá trị của V. b/ Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu được m gam hỗn hợp muối clorua và oxit. Tính giá trị m? Câu 2: . Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 6,48 gam Al và 2,88 gam Mg thì thu được 30,24 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. % Số mol của Cl2 có trong V lít hỗn hợp khí A là Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1: a/ BTKL tìm được khối lượng hỗn hợp khí Gọi x là số mol clo và y là số mol oxi ta có heeel PT 2x + 4y = 3nAl + 2nMg và 71x + 32y = khối lượng hỗn hợp khí ĐS . 5,6 lit. b/ ĐS. 27,55 gam. Câu 2: ĐS . 66,67%.. Kiến thức tham khảo Định luật bảo toàn e ta luôn có: Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận. Hoạt động của lớp TN Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số 5 Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hidro bằng 19,2. Hỗn hợp khí Y gồm hidro và cacbon monooxit có tỉ khối so với hidro bằng 3,6. Số mol hỗn hợp khí X cần dùng để đốt cháy hết 5,0 mol hỗn hợp khí Y là Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là A. 51,72%. B. 76,70%. C. 53,85%. D. 56,36%. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Hướng dẫn Câu 1: Từ tỉ khối tìm được tỉ lệ mol giữa clo và oxi Từ tỉ khối và 5,0 mol hỗn hợp khí Y tìm được tỉ lệ số mol H2 và số mol CO Dùng ĐLBT mol e thì tìm được số mol Cl2 và số mol O2 ĐS. 2,0833. Câu 2: C. 53,85%. Hoạt động 6- Bài tập nâng cao Lop10.com. Kiến thức tham khảo. Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Phiếu học số 6 Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,405 gam Al và 1,68 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 19,0175 gam kết tủa. Khối lượng clo trong X là A. 1,6685 gam B. 2,3075 gam C. 1,5975 gam D. 2,2365 gam Hoạt động GV - HS. Kiến thức cơ bản. Kiến thức tham khảo. *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Hướng dẫn Câu 1: Lập sơ đồ tu duy hỗn hợp (Al và Fe) + hỗn hợp (clo và oxi) → hỗn hợp (oxit và Fe2+ + Ag+ → muối clorua) hỗn hợp (oxit và muối clorua) + HCl → dd Z chứa các muối ........ Z + AgNO3 → ↓ gồm ( AgCl + Ag nếu có) Fe3+ + Ag Sử dụng định luật bảo toàn mol e , mol nguyên tố ta có kết quả C. 1,5975 4.Củng cố, dặn dò: - Xem lại và hoàn chỉnh các bài tập vào vở. - Về nhà xem trước các bài tập về axit clohiđric, muối clorua. 5- Bài tập làm thêm: Câu 1. Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Hiệu suất của phản ứng này là: a. 84% b. 83% c. 82% d. 81%. Câu 2. Cho 6,125g KClO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư và đun nhẹ. Hãy xác định thể tích khí Clo thu được (đkc) bbiết H = 85%. a. 2,56(l) b. 3 (l) c. 2,89(l) d. 2,856(l). Câu 3. Một kim loại M có hoá trị II tạo với Clo hợp chất X trong đó Clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tên của kim loại M là: a. Cu b. Mg c. Ca d. Ba Câu 4. Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dd HCl 0,5M (dư) thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b. Tính nồng độ C% của FeCl2 thu được trong dung dịch Y biết rằng axit HCl 0,5M (d = 1,05g/ml) lấy dư 10% so với lượng phản ứng. 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 32,65 B. 31,57 C. 32,11 D. 10,80. Câu 2: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,21 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 (không tạo ra SO2). Khối lượng của Clo phản ứng với kim loại là A. 24,85 gam B. 28,4 gam C. 31,95 gam D. 35,5 gam Câu 3: Hoà tan 8,84 gam hổn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl 14,6% (Lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch A và 6,272 lit khí (đktc). a/ Tính phần trăm khối lượng của 2 kim loại? b/ Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch A? c/ Hòa tan hết x gam hidroxit của kim loại R hóa trị II trong dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu được dung dịch chứa 19,338% muối. Tìm kim loại R 6- Rút kinh nghiệm:. …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………. Duyệt của tổ trưởng. Chủ đề 2: HỢP CHẤT HALOGEN ( axit, muối , hợp chất có oxi) Tiết: 22, 23. Ngày:. I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố - Tính chất hóa học của HCl và muối clorua - Nhận biết ion clorua 2. Kỹ năng: - Phân biệt Hidroclorua và axit clohidric - Tính toán: m, CM, C%, %m, ... II. Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề, phát huy tính tích cực của Hs. III. Chuẩn bị: - Gv: Bài toán liên quan - Hs: Ôn tập bài axit HCl và muối Clorua IV. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp Lop10.com. /. /2017.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình làm bài toán 3. Bài mới Hoạt động của lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức cơ bản Phiếu học số 1 Câu 1: - Tính chất hoá học của axit clohiđric: cho các ví dụ - Nhận biết Cl-, Br−, I− ? Câu 2: Có 5 ống nghiệm đựng dd HCl, nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra ( nếu có) khi cho mỗi chất sau vào từng ống: a. Zn; b. Cu; c. AgNO3; d. CaCO3; e. CaS. Câu 3: Nhận biết các dung dịch. Viết ptpư: NaCl, NaNO3, Na2S, NaOH Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến thức tham khảo 1. Khí hiđrohalogen hợp H2O tạo ra axit halogenic. AgF tan trong nước *GV: ra bài tập cho HS 2. Tính chất hoá học của axit halogenic: HF, HCl, HBr,HI thảo luận nhóm và làm. - Làm quì tím hoá đỏ. - t/d với bazơ, oxit bazơ. Có tính khử, - HS lên bảng trình bày - Tác dụng với muối. - Tác dụng với kim loại (trước HF < HCl < HBr H). < HI -GV: sửa lại và giải thích Độ mạnh của axit HF < HCl < HBr < HI Có tính oxi hóa khi ,nhấn mạnh những điểm HF là 1 axit rất yếu, còn 3 axit còn lại thuộc axit mạn tác dụng với KL quan trọng trước H, 3. Nhận biết ion X− - Thuốc thử: AgNO3. kết quả AgCl ↓ màu trắng, AgBr ↓ màu vàng nhạt, AgI ↓ màu vàng đậm - Hiện tượng: kết tủa không tan trong H2O và trong axit. Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2 Câu 1: Có 5 ống nghiệm đựng dd HCl, nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra ( nếu có) khi cho mỗi chất sau vào từng ống: a. Zn; b. Cu; c. AgNO3; d. CaCO3; e. CaS. Câu 2: Nhận biết các dung dịch. Viết ptpư: NaCl, NaNO3, Na2S, NaOH Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến thức tham khảo Câu 1: - Cho bài tập. Hs hoạt động nhóm và trả lời: *GV: ra bài tập cho HS Khi dùng quì tím đối với các a. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  . thảo luận nhóm và làm. dung dịch muối thì phải cẩn thận c. AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3. - HS lên bảng trình bày (Trắng) -GV: sửa lại và giải thích dung dịch muối của axit mạnh và d. CaCO3 +2 HCl  CaCl2 + CO2  + H2O ,nhấn mạnh những điểm bazo yếu thì đa số làm quì hóa quan trọng hồng e. CaS + 2HCl  CaCl2 + H2S  dung dịch muối của axit yếu và (mùi trứng thối) bazo mạnh thì đa số làm quì hóa Câu 2: - Quì tím nhận biết NaOH, Na2S: xanh. xanh - dd HCl nhận biết Na2S : mùi trứng thối. - dd AgNO3 nhận biết NaCl: kết tủa trắng AgCl. - Còn lại là: NaNO3. Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số 3 Câu 1. Cho 69,6g MnO2 td hết với ddHCl đ. Toàn bộ lượng Cl2 sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. Xác định nồng độ mol/l từng chất trong dd sau phản ứng (V không đổi). Câu 2: Cho 10 (lít) H2 và 6,72 (lít) Cl2 (đktc) td với nhau rồi hoà tan sp vào 385,4g H2O thu được dd A. Lấy 50g dd A cho td AgNO3 dư thu được 7,175g kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.(1) 0,8 0,8 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.(2) 0,8 0,8 0,8 nMnO2 = 69,6:87 = 0,8 mol. Từ (1) và (2) : nNaCl = nNaClO = 0,8 mol CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8:0,5 = 1,6M.. Lop10.com. Kiến thức tham khảo H = (lượng thực tế x 100%) : lượng lí thuyết (Tính theo chất thiếu).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Câu 2:. H% =. 0,2.100 = 66,67%. 0,3 Hoạt động của lớp TN. Hoạt động 4- Bài tập nâng cao Phiếu học số 4 Câu 1: (TSĐHA-2009): Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng vơí dd HCl đặc, dư; chất tạo ra lượng khí clo nhiều nhất làA. CaOCl2 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. MnO2 Câu 2: Cho 7,84 lít (đktc) hh khí gồm oxi và clo tác dụng vừa đủ với hh chứa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu được m gam hh muối và oxit. Giá trị của m là: A. 35,35 B. 33,4 C. 21,7 D. 27,55 Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Hướng dẫn Câu 1: cách 1 viết PTHH cách 2 khi số mol e nhận lớn nhất thì số mol sản phẩm oxi hóa lớn nhất ĐS. C. Câu 2: x là số mol O2 và y là số mol Cl2 Ta có hệ x + y = 0,35 và 4x + 2y = 0,8 => x= 0,05 và y = 0,3 ĐS. B. Kiến thức tham khảo Câu 2 Áp dụng ĐLBT mol e. Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số 4 Câu 1: Cho hỗn hợp NaI và NaBr hòa tan vào nước, thu được dung dịch A. Cho vào dung dịch A một lượng brom vừa đủ, thu được muối X có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là a gam. Hòa tan X vào nước được dung dịch B. Sục khí clo dư vào dung dịch B, sau đó làm bay hơi và sấy khô thu được sản phẩm Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của X là a gam. Thành phần % theo khối lượng của NaI trong hỗn hợp muối ban đầu là: A. 3,7% B, 96,3% C. 5,4% D. 94,6% Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến thức tham khảo *GV: ra bài tập cho HS Hướng dẫn ĐLBT mol nguyên tố thảo luận nhóm và làm. Câu 1: cách 1 đặt ẩn số rồi giải Tổng số mol nguyên tố - HS lên bảng trình bày cách 2 chọn a = 47 gam và trước phản ứng = tổng số -GV: sửa lại và giải thích áp dụng qui tăc tăng giảm khối lượng mol nguyên tố sau phản ứng ,nhấn mạnh những điểm ĐS. B. quan trọng Hoạt động 6- Củng cố kiến thức cơ bản ( CB + TN) HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO - CLO Phiếu học số 6 Câu 1: - Thành phần, tính chất của nước Gia-ven, Clorua vôi. Câu 2: Viết ptpư: NaClO + HClđặc → , NaClO3 + HClđặc → , Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. 1. Nước Gia-ven, Clorua vôi. Kali clorat - Thành phần: NaOCl, CaOCl2, KClO3 - Tính chất hoá học: tính oxi hóa mạnh .. CaOCl2 + HClđặc → Kiến thức tham khảo Dung dịch X chứa KCl và KClO vẫn có tính tẩy màu. Hoạt động 7- Bài tập áp dụng Phiếu học số 7 Câu 1: - Thành phần, tính chất của nước Gia-ven, Clorua vôi. Câu 2: Viết ptpư: NaClO + HClđặc → , NaClO3 + HClđặc → , Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Lop10.com. CaOCl2 + HClđặc → Kiến thức tham khảo.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. 1. Nước Gia-ven, Clorua vôi. Kali clorat - Thành phần: NaOCl, CaOCl2, KClO3 - Tính chất hoá học: tính oxi hóa mạnh .. Dung dịch X chứa KCl và KClO vẫn có tính tẩy màu. Hoạt động 8- Bài tập áp dụng Phiếu học số 8 Câu 1: - Thành phần, tính chất của nước Gia-ven, Clorua vôi. Câu 2: Viết ptpư: NaClO + HClđặc → , NaClO3 + HClđặc → CaOCl2 + HClđặc → ,Câu 3: Hãy chọn sản phẩm ở cột (II) phù hợp với các chất tham gia phản ứng ở cột (I). Cột 1 Cột 2 A/ Cl2 + KOH  1/ MnCl2 + Cl2 + H2O 100 0 C 2/ KCl + H2O. B/ Cl2 + KOHđ  3/ KCl + KClO + H2O. .mn C/ KCl + H2O dp .co  4/ KOH + H2 + Cl2. D/ MnO2 + HCl  5/ KCl + KClO3 + H2O. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản 1. Nước Gia-ven, Clorua vôi. Kali clorat - Thành phần: NaOCl, CaOCl2, KClO3 - Tính chất hoá học: tính oxi hóa mạnh .. Kiến thức tham khảo Dung dịch X chứa KCl và KClO vẫn có tính tẩy màu. Hoạt động của lớp TN Hoạt động 9- Bài tập nâng cao Phiếu học số 9 Câu 1: (ĐH) Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 và 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh ra cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu được dung dịch Z. Cô cạn Z được chất rắn khan các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn khan thu được là A. 12 g B. 91,8 g C. 111 g D. 79,8 g Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Hướng dẫn Câu 1: ĐLBT m tìm được khối lượng O2 ĐLBT e tìm được số mol Cl2 Dùng ĐLBT mol e thì tìm được số mol Cl2 và số mol O2 ĐS. B.. Kiến thức tham khảo Cl2 + KOH ở 25oC tạo ra KCl + KClO và H2O Cl2 + KOH Đung nóng tạo ra KCl + KClO3 và H2O. 4- Củng cố dặn dò: - Lưu ý các công thức tính: n, CM, C%, H. - Làm bài tập sgk. - Xem bài mới. 5- Bài tập làm thêm: 01. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (nếu có): a. Cl2 + Fe b. HCl + Fe c. CaCO3 + HCl d. Br2 + KI e. Ba(OH)2 + HBr f. HF + SiO2 02. Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. nAl = 0,2 và nMg = 0,1 %Al = 69,23. 03. Cho H2 và Cl2 tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào nước, thu được 400g dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 7,175 gam kết tủa. Tính khối lượng Cl2 đã phản ứng. mCl2 = 14,2g 04. Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 và HCl đặc. Dẫn khí Cl2 sinh ra đi vào dung dịch KI thì thu được 38,1g Iôt. Khối lượng axit HCl bị oxi hoá bởi MnO2 mHCl = 21,9g. 05. Hoà tan hết 2,84g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl thu được 672 ml khí CO2 (đktc). Tính khối lượng CaCO3 trong hỗn hợp đầu? : m = 100.0,02 = 2,0g 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 01. Viết PTPƯ thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có); Các ptpư không được lặp lại. a. NaCl Cl2  CaOCl2  CaCl2  AgCl  Cl2  Br2 CaCl2 NaCl  NaOH  NaClO  Cl2  NaClO 02. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: a. NaCl, NaNO3, BaCl2, BaNO3. b. HCl, HNO3, KCl, KOH 03. Đun nóng 26,6 gam hỗn hợp NaCl, KCl với H2SO4 đặc dư. Khí tạo thành hoà tan vào nước. Dung dịch thu được cho tác dụng hết với Zn thì thu được 4,48 lít khí. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu? %mNaCl = 43,985% Bµi 4 Hßa tan 2,84 gam hçn hîp hai muèi cacbonat cña hai kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng 120 ml o dung dịch HCl 0,5M thu đợc 0,896 lít khí CO2 (đo ở 54,6 C và 0,9 atm) và dung dịch X. a/ Tính khối lượng nguyên tử của A và B và tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X. b/ Tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. c/ Nếu cho toàn bộ khí CO2 hấp thụ bởi 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thì nồng độ của Ba(OH)2 là bao nhiêu để thu đươc 3,94 gam kÕt tña ? d/ Pha loãng dung dịch X thành 200 ml, sau đó cho thêm 200 ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Biết rằng khi lượng kết tủa 2+ 22+ 2-5 BSO4 không tăng thêm nữa thì tích số nồng độ của các ion B và SO4 trong dung dịch bằng [B ].[SO4 ] = 2,5.10 . H·y tÝnh luîng kÕt tña thùc tÕ ®uîc t¹o ra. ĐS a) Mg, Ca -3,17g b) 29,58% - 70,42% c) 0,125M d) 2,448g Bµi 4 Mét hçn hîp A gåm M2CO3, MHCO3, MCl (M lµ kim lo¹i kiÒm). Cho 43,71 gam A t¸c dông hÕt víi V ml (d) dung dÞch HCl 10,52% *d = 1,05 g/ml) thu ®­¬c dung dÞch B vµ 17,6 gam khÝ C. Chia B lµm hai phÇn b»ng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu đợc m (gam) muối khan. PhÇn 2 t¸c dông hoµn toµn víi AgNO3, d thu ®­îc 68,88 gam kÕt tña tr¾ng. a) Tính khối lượng nguyên tử của M và tính % về khối lượng các chất trong A. b) TÝnh gi¸ trÞ cña V vµ m c) Lấy 10,93 gam hỗn hợp A rồi nung nhẹ đến khi không còn khí thoát ra. Cho khí thu được qua 250 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch thu được. ĐS a) Na --72,75%, 19,22%, 8,03% b) 297,4ml –29,68g c) 0,81g 6- Rút kinh nghiệm:. …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………. Duyệt của tổ trưởng. Chủ đề 3: TỔNG HỢP HALOGEN Tiết: 24, 25. Ngày:. I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố tính chất: Các đơn chất halogen, các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng: Củng cố kỹ năng: Hệ thống hóa và vận dụng kiến thức liên quan để giải quyết các vấn đề được đặt ra. Phát huy tính tư duy và hoạt động nhóm trong quá trình hoàn thành bài tập. 3. Trọng tâm: Tính chất của các đơn chất halogen và các hợp chất của chúng. II. Phương pháp Đàm thoại gợi mở, giải quyết bài tập nhóm III. Chuẩn bị - Gv: Bài tập chương Halogen - Hs: Ôn tập kiến thức cũ IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình học Lop10.com. /. /2017.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 3. Bài mới: Hoạt động của lớp CB + TN Hoạt động 1- Củng cố kiến thức cơ bản Phiếu học số 1 Câu 1: . Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (nếu có): a. Cl2 + Fe b. HCl + Fe c. CaCO3 + HCl d. Br2 + KI e. Ba(OH)2 + HBr f. HF + SiO2 Câu 2: Có 5 ống nghiệm đựng dd HCl, nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra ( nếu có) khi cho mỗi chất sau vào từng ống: a. Na; b. CuO; c. AgNO3; d. NaHCO3; e. CuS. Câu 3: . Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 và HCl đặc. Dẫn khí Cl2 sinh ra đi vào dung dịch KI thì thu được 38,1g Iôt. a/ Khối lượng axit HCl bị oxi hoá bởi MnO2 b/ Tìm Khối lượng axit HCl tham gia phản ứng? Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1: có 6 phản ứng Câu 2: có 4 phản ứng Câu 3: HD: a/ tính niot → viết pthh => tìm nClo, nHCl nIot = 0,15 → nHCl = 0,6. => mHCl = 21,9g. b/ Khối lượng axit HCl phản ứng = Khối lượng axit HCl bị oxi hoá bởi MnO2 + khối lượng HCl tạo muối Cách 2 không cần viết PTHH. Kiến thức tham khảo CuS, PbS, HgS, Ag2S không phản ứng với axit HCl. Hoạt động 2- Bài tập áp dụng Phiếu học số 2 Câu 1: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. :Câu 2: Cho H2 và Cl2 tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào nước, thu được 400g dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 7,175 gam kết tủa. Tính khối lượng Cl2 đã phản ứng. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1: HD: tính nHidro. gọi số mol Al, Mg cần tìm x, y → viết PTHH, lập hệ pt. nAl = 0,2 và nMg = 0,1 => %Al = 69,23. Cách 2 dùng PP BT mol e Câu 2: HD: tính nAgCl → viết các PTHH  nHCl trong 50g dd A, suy ra nHCl trong 400g → tính nCl2. nHCl = nAgCl = 0,05 (mol). Trong 400g có nHCl = 0,4 → nCl = 0,2 và mCl = 14,2g.. Cách 2 dùng PP BT mol nguyên tố. Kiến thức tham khảo Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận Tổng số mol nguyên tử trước phản ứng = Tổng số mol nguyên tử sau phản ứng. Hoạt động 3- Bài tập áp dụng Phiếu học số 3 Câu 1: Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: a. NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2. b. HCl, HNO3, KCl, KOH :Câu 2: Hoà tan hết 2,84g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl thu được 672 ml khí CO2 (đktc). Tính khối lượng CaCO3 trong hỗn hợp đầu? Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 1: HD: a./ các dd Na2CO3, AgNO3 - b./ quỳ tím, AgNO3 Câu 2: HD:. 100 x  84 y  2,84  x  0, 02   x  y  0, 03  y  0, 01. Hệ pt: . Vậy khối lượng muối CaCO3 bằng: m = 100.0,02 = 2,0g .Cách 2 dùng PP bảo toàn mol nguyên tố. Lop10.com. Kiến thức tham khảo.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Hoạt động của lớp TN Hoạt động 4- Bài tập nâng cao Phiếu học số 4 Câu 1: . Viết PTPƯ thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có); Các ptpư không được lặp lại. a. NaCl Cl2  CaOCl2  CaCl2  AgCl  Cl2  Br2 CaCl2 NaCl  NaOH  NaClO  Cl2  NaClO Câu 2: Đun nóng 26,6 gam hỗn hợp NaCl, KCl với H2SO4 đặc dư. Khí tạo thành hoà tan vào nước. Dung dịch thu được cho tác dụng hết với Zn thì thu được 4,48 lít khí. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu? Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Câu 2: Hướng dẫn Đặt số mol: NaCl: x và KCl: y PTHH: NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (x+y) (x+y):2. Kiến thức tham khảo Tổng số mol nguyên tử trước phản ứng = Tổng số mol nguyên tử sau phản ứng. 58,5.x  74,5. y  26, 6  x  0, 2   x  y  0, 2.2  y  0, 2. Ta có hệ pt: . mNaCl = 58,5.0,2 = 11,7g => %mNaCl = 43,985% Cách 2 dùng PP bảo toàn mol nguyên tố Hoạt động 5- Bài tập nâng cao Phiếu học số 5 Câu 1: (ĐH) Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 25,62%. B. 12,67%. C. 18,10%. D. 29,77%. Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản Hướng dẫn Câu 1: ĐLBT m tìm được khối lượng Y ĐLBT mol C tìm được số mol Ca trong Y => tìm được số mol KCl trong Y => tìm được số mol KCl trong Z ĐS. C.. Kiến thức tham khảo ĐLBT mol nguyên tố Tổng số mol nguyên tố trước phản ứng = tổng số mol nguyên tố sau phản ứng. Hoạt động 6- Củng cố kiến thức cơ bản ( CB + TN) Phiếu học số 6 Câu 1: Clo phản ứng được với những chất nào trong các chất sau đây? Al, Fe, Cu, dd NaOH, dd KI, O2, N2, NH3. Câu 2: Axit HCl phản ứng được với những chất nào trong các chất sau đây? CuO, SiO2, Fe2O3, Hg, CO2, Fe3O4, Na2O, Zn, MnO2, Br2, AgNO3, KClO3. , Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến thức tham khảo *GV: ra bài tập cho HS Câu 1: Al, Fe, Cu, dd NaOH, dd KI, NH3 thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích Câu 2: CuO, Fe2O3, Fe3O4, Na2O, Zn, MnO2, AgNO3, KClO3. ,nhấn mạnh những điểm quan trọng Hoạt động 7- Bài tập áp dụng Phiếu học số 7 Câu 1: Cho 2,32 gam hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với HCl dư thu được 672 ml H2 (đktc). Xác định thành phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu? Câu 6: Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dd HCl thì thu được 448ml khí CO2 và dd Y. Cô cạn dung dịch Y thì thu được 3,33gam muối khan. a. Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp đầu? Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> b. Cho tất cả khí CO2 thu được ở trên hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 0,25M thì thu được những muối gì? Bao nhiêu gam? , Hoạt động GV - HS Kiến thức cơ bản Kiến thức tham khảo *GV: ra bài tập cho HS Câu 1: Chỉ Fe phản ứng với dd HCl. nOH− : nCO2 = x nFe = 0,02 mol nên mFe = 1,12g; => %Fe = 48,27% thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày Câu 2: a. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol. x = 1 → HCO3− -GV: sửa lại và giải thích mmuối khan = 0,02.111 + mCaCl2 sinh → nCaO = nCaCl2 sinh = 0,01 mol x= 3 → CO32− ,nhấn mạnh những điểm b. nNaOH = 0,1.0,25 = 0,025 1 < x < 2 → 2 muối  quan trọng x > 2 → CO32− và dư OH 0, 025 Tỉ lệ T =   1, 25 OH− CO2 0, 02 x < 1 → HCO3− và dư Tạo 2 muối: Na2CO3 : 0,005 mol (0,53g) CO2 NaHCO3: 0,015 mol (1,26g) Hoạt động của lớp TN Hoạt động 6- Bài tập nâng cao Phiếu học số 6 Câu 1: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được chất rắn Y và O2. Biết KClO3 phân hũy hoàn toàn, còn KMnO4 chỉ bị phân hũy một phần. Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng. Trộn lượng O2 ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2: Vkk =1:3 trong một bình kín ta thu được hỗn hợp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí T, trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Khi cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch axit clohidric đặc, dư thì lượng khí thoát ra lớn nhất đo ở đktc là: A. 6,944 B. 4,928 C. 4,7264 D. 6,9664 Hoạt động GV - HS *GV: ra bài tập cho HS thảo luận nhóm và làm. - HS lên bảng trình bày -GV: sửa lại và giải thích ,nhấn mạnh những điểm quan trọng. Kiến thức cơ bản. Kiến thức tham khảo. Hướng dẫn Câu 1: Từ Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng tìm được khối lượng Y và KClO3 ĐLBT mol C tìm được số mol CO2 trong T => số mol hỗn hợp T , tìm được số mol O2 ĐLBT khối lượng tìm được m ĐLBT mol e => ĐS. C. 4- Củng cố dặn dò: - Lưu ý các công thức tính: n, CM, C%, H. - Làm bài tập sgk. - Xem bài mới. 5- Bài tập làm thêm: 1. Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Hiệu suất của phản ứng này là: a. 84% b. 83% c. 82% d. 81%. 2. Cho 6,125g KClO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư và đun nhẹ. Hãy xác định thể tích khí Clo thu được (đkc) bbiết H = 85%. a. 2,56(l) b. 3 (l) c. 2,89(l) d. 2,856(l). 3. Một kim loại M có hoá trị II tạo với Clo hợp chất X trong đó Clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tên của kim loại M là: a. Cu b. Mg c. Ca d. Ba 4. Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dd HCl 0,5M (dư) thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b. Tính nồng độ C% của FeCl2 thu được trong dung dịch Y biết rằng axit HCl 0,5M (d = 1,05g/ml) lấy dư 10% so với lượng phản ứng. 5. Hoà tan 8,84 gam hổn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl 14,6% (Lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch A và 6,272 lit khí (đktc). a/ Tính phần trăm khối lượng của 2 kim loại? b/ Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch A? c/ Hòa tan hết x gam hidroxit của kim loại R hóa trị II trong dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu được dung dịch chứa 19,338% muối. Tìm kim loại R 5- Bài tập cho học sinh khá giỏi: Câu 1. Có hỗn hợp NaI và NaBr. Hoà tan hỗn hợp vào nước và cho brom dư và dung dịch. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thấy khối lượng sản phẩn nhỏ hơn khối lượng hai muối ban đầu là m gam. Hoà tan sản phẩm vào nước và cho clo lội qua đến dư. Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thì thấy khối lượng sản phẩm thu được lần hai nhỏ hơn khối lượng thu được ở lần 1 là m gam. Xác định % khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu? Câu 2. Cho 1,92 gam hợp kim đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí và dung dịch X. Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch X thì thu đước 1 kết tủa. Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn. a. Viết ptpư Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> b. Xác định thành phần của hỗn hợp c. Từ hỗn hợp Cu, Zn, Mg viết ptpư điều chế riêng 3 muối clorua? Câu 3. Hoà tan hoàn toàn 1,70 gam hỗn hợp gồm kẽm và kim loại A trong dung dịch HCl thu được 0,672lít khí (đktc) và dung dịch B. Mặt khác, để hoà tan 1,9 gam kim loại A cần dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. a. Xác định khối lượng nguyên tử A. Biết A thuộc nhóm IIA b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch B biết rằng dung dịch HCl có nồng độ 10% và để trung hoà hết dung dịch B phải dùng hết 12,5 gam dung dịch NaOH 29,2%. 6- Rút kinh nghiệm:. …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………. Duyệt của tổ trưởng. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span>