Giáo án Hóa học 11 – Ban cơ bản - Trường THPT Cẩm Khê

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. Tiết 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Ôn tập cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ Pứ và cân bằng HH. 2) Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về ngtử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… -Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng P2 thăng bằng electron. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò phieáu hoïc taäp veà caâu hoûi vaø baøi taäp, BTH caùc nguyeân toá. 2> Hs: ôn lại kiến thức cơ bản của ct hó học lớp 10. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hoạt động theo nhóm, tranh luận giữa các nhóm. Hướng dẫn hs tự ôn tập. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2. Bài mới về ôn tập đầu năm: Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản trọng tâm của chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi khi tiếp thu kiến thức HH lớp 11. Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải baøi taäp. Hoạt động 2: Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải bt về ngtử, BTH, ĐLTH. Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử lần lượt là 11,12,13. a. Viết cấu hình e của ngtử. b. Xác định vị trí của các ngtố đó trong BTH. c. Cho bieát teân ngtoá vaø kí hieäu hh cuûa caùc ngtoá. d. Viết CT oxít cao nhất của các ngtố đó. e. Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  daàn vaø caùc oxít theo chieàu tính bazô giaûm daàn. Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình baøy. Gv: Nhận xét và sữ sai nếu có.. Hoạt động 3: Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải baøi taäp 2. a. So saùnh lieân keát ion vaø lk CHT b. Trong caùc chaát sau ñaây, chaát naøo coù lk ion, chaát naøo coù lk cht NaCl, HCl, H2O, Cl2. c. CTE, CTCT. Hs: Thảo luận theo nhóm và đưa ra lời giải. Gv: Nhận xét và sửa sai nếu có.. Lop10.com. Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần ôn tập: -Về cơ sở lý thuyết hoá học. -Cấu tạo ngtử. BTH các ngtố hoá học và ĐLTH. Liên kết hoá học -Phản ứng hoá học -Tốc độ pứ và cân bằng hh. B/ Baøi taäp aùp duïng: 1.Vận dụng lý thuyết về ngtử ĐlTH, BTH. Baøi 1: a. Vieát caáu hình e - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b. Xaùc ñònh ví trí : BTH - Stt 11: Chu kì 3: Nhoùm IA - Stt 12: Chu kì 3. “ IIA - Stt 13: Chu kì 3 “ IIIA c. Na, Mg, Al d. Na2O, MgO, Al2O3 e. Saép xeáp caùc ngtoá theo chieàu -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Caùc oxít: Na2O > MgO > Al2O3 2. Vận dụng liên kết hoá học: Baøi 2: a. So saùnh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với nhau tạo ptử để có cấu hình e bền của khí hieám. -Khaùc: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho và nhận e lk được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang ñt traùi daáu. b. Lk ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c. CTe: CTCT H: Cl H – Cl.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. Hoạt động 4: Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá học để hoàn thành pthh bằng p2 thăng bằng e. Bài 3: Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử. a. KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2 b. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ K2CrO4 + H2O.. Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Baøi 3: +7. -1. +2. 0. a. 2KMnO4+16HCl  2 MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 0. +5. +2. +4. b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 +4. +6. +6. c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  +6. +6. +3. 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3. Hoạt động 5: Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học +3 +5 +6 để giải. d. Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH  2K2CrO4 Bài 4: Cho pứ xảy ra trong bình khí: +3 +3KNO2 + 2H2O. CaCO3 (r) A CaO (r) + CO2(k) Chất khử: Cr2O3 H = +178 KJ Chất oxy hoá: KNO3 a. Toả nhiệt hay thu nhiệt. MT: KOH b. Caân baèng chuyeån dòch veà phía naøo ? 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: o -Giảm t của pứ Baøi 4: -Theâm khí CO2 vaøo bình a. Thu nhieät vì H>O -Taêng dung tích cuûa bình. b. Theo nglyù chuyeån dòch CB thì Hs: Suy nghó trong 5’, roài trình baøy., - Chieàu  khi to giaûm Gv: Nhaän xeùt vaø keát luaän. - Chieàu  khi neùn theâm khí CO2 vaøo bình. - Chieàu  khi taêng dt cuûa bình. TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, hoá học các đơn chất và hợp chất cuûa caùc ngtoá trong nhoùm Halogen, oxi – löu huyønh. 2) Kĩ năng: -Giải 1 số dạng bài tập cơ bản như xác định tp hỗn hợp, xác định tên ngtoá, baøi taäp veà chaát khí… -Vận dụng các P2 cụ thể để giải như lập hay P2 đại số, áp dụng ĐLBT khối lượng… II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập 2> Hs: ôn lại kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Thaûo luaän theo nhoùm caùc phieáu hoïc taäp Hướng dẫn hs tự ôn tập. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2. Bài ôn tập đầu năm tt:. Hoạt động của giáo viên và hoïc sinh. Noäi dung ghi baûng. Hoạt động 1: Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc giữa t/c hoá học của các nhóm halogen. Oxi – lưu huỳnh với các đặc. A/ Các kiến thức cần ôn tập. -Tính chất hoá học của nhóm halogen oxi, lưu huyønh. -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học. Hs: Tự ôn tập các kiến thức mà gv vừa nêu, sau đó vận dụng giải bài tập. Hoạt động 2: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 1: Vận dụng để ôn tập nhóm halogen oxi – lưu huyønh. Baøi 1: So saùnh caùc halogen, oxi, löu huyønh veà đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hoá – khử. Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình baøy. Gv: Nhaän xeùt vaø boå sung. cuûa chuùng. B/ Vaän duïng giaûi baøi taäp: 1/ Nhoùm halogen, oxi – löu huyønh. Baøi 1: ND so saùnh Caùc ngtoá HH. Vò trí trong BTH Ñaëc ñieåm cuûa caùc đơn chất hợp chất quan troïng.. Nhoùm halogen. 2/ Giải bài tập hoá học bằng p2: áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích.. Hoạt động 3: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp 2, aùp duïng ñlbt khoái Baøi 2: Đáp án b lượng, đtích. Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ laø bao nhieâu g? a. 50g c. 6 b. 55,5g d. 60g Hs: Thaûo luaän nhoùm, roài trình baøy. Gv: Nhận xét và sửa sai nếu có. -Caùc PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -Theo (1) vaø (2) = 1/2 N = 11,2 = 0,5mol N H2 Cl 22,4 m = m + m Muoái. Cl. Clorua. = 20 + 2 x 0,5 x 35,5 = 55,5g Hoạt động 4: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 3: Aùp duïng cho chaát khí Bài 3: Một hỗn hợp khó O2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 24 thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a. 75% vaø 25% c. 50% vaø 50% b. 25% vaø 75% d. 35% vaø 65% Hs: Thaûo luaän theo nhoùm, roài trình baøy. -Đặt V1 và V2 lần lượt là thể tích của O2 và SO2 và trong hỗn hợp. -Theo baøi: M hh khí = M1V1 + M2V2 = 3.2V1+64V2 V1 + V2 V1 + V2 = 24 x 2 = 48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Gv: Nhaän xeùt vaø ñöa ra keát luaän. Hoạt động 5: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối. Oxi-S. 3/ Giải bằng cách lập hệ pt đại số. Bài 3: Chọn đáp án b. 4/ Giải bài toán về nhóm halogen. Baøi 4: a/ Goïi ct chung cuûa 2 muoái: NaX NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX -Theo ptpứ n =n NaX. AgX. => 31,84 = 23 + X. Lop10.com. 57,34 108 + X.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. NaX, nay với X,Y là 2 halogen ở chu kì liên keát vaøo d2 AgNO3 dö thu ñc 57,34g . a. Xaùc ñònh teân X,Y b. Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp. Hs: Thaûo luaän theo nhoùm, roài neâu p2 giaûi. Gv: Hướng dẫn cho hs tự giải và sử chỗ sai cho hs.. => X = 83,13 -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Neân x laø brom (80) ; Y laø iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI 103x + 150y = 31,84 x = 0,28 x + y = 31,84 = 0,3 => y = 0.02 23 + 83,13. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI TIẾT 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết: khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất ñieän li yeáu. 2) Kó naêng: - Hs quan saùt, so saùnh caùc thí nghieäm, roài ruùt ra nhaän xeùt. -Viết đúng phương trình điện li. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: vẽ Sẵn hình 11(sgk) để mô tả tno hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất tno để bieåu dieãn tno. 2> Hs: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Hiện tượng điện li: Gv: Laép heä thoáng tn nhö sgk vaø laøm tn bieåu 1/ Thí nghieäm: sgk dieãn. *Keát luaän: Hs: Quan saùt, nhaän xeùt vaø ruùt ra keát luaän. -Dung dòch muoái, axít, bazô: daãn ñieän. -Caùc chaát raén khan: NaCl, NaOH. và 1 số d2 rượu, đường: không dẫn điện. 2/ Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc d2 axít, bazơ, muối trong nước: Hoạt động 2: Gv: Đặt vấn đề: tại sao d2 này có chất dẫn điện -Các muối, axít, bazơ khi tan trong nước maø d2 khaùc laïi coù chaát ko daãn ñieän. phaân li ra caùc ion laøm cho d2 cuûa chuùng Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp dẫn điện. 9 và nguyên cửu trong sgk về nguyên nhân tính -Quá trình phân li các chất trong H2O ra ion dẫn điện của các d2 oxít, bazơ, muối trong nước là sự điện li. để trả lời. -Những chất tan trong H2O phân li thành Gv: Giới thiệu kn: sự điện li, chất điện li, biểu các ion gọi là chất điện li. dieãn pt ñieän li. -Sự điện li được biểu diễn bằng pt. -Hướng dẫn hs cách viết pt điện li của NaCl, Điện li: NaCl  Na+ + ClHCl, NaOH. HCl  H+ + ClHs: Leân vieát pt ñieän li cuûa bazô muoái. NaOH Na+ + OH-. II/ Phân loại các chất điện li: 1/ Thí nghieäm: sgk Hoạt động 3: *Nhận xét: ở cùng nồng độ thì HCl Gv: Mô tả TN 2 của 2 d2 HCl và CH3COOH ở sgk phân li ra ion nhiệt hơn CH3COOH . 2/ Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu: vaø cho hs nhaän xeùt vaø ruùt ra keát luaän. a/ Chaát ñieän li maïnh: Hoạt động 4: -Kn là chất khi tan trong nước, các phân Gv: Đặt vấn đề: Tại sao d2 HCl 0,1M dẫn điện tử hoà tan đều phân li ra ion. maïnh hôn d2 CH3COOH 0,1m? -Phöông trình ñieän li NaCl: Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các ion trong d2 HCl lớn hơn nồng độ các ion trong d2 CH3COOH, nghĩa là số ptử HCl phân li ra ion nhiều hơn số ptử CH3COOH phân li ra ion. Gv: Gợi ý để hs rút ra các kn chất điện li mạnh. Gv: Khi cho các tính thể nacl vào nước có hiện tượng gì xảy ra ? Hs: Viết pt biểu diễn sự điện li. Gv: Keát luaän veà chaát ñieän li goàm caùc chaát naøo. Hoạt động 5: Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, rồi cho hs ruùt ra ñònh nghóa veà chaát ñieän li yeáu. -Cung caáp cho hs caùch vieát pt ñieän li cuûa chaát ñieän li yeáu. Gv: Yeâu caàu hs ñaëc ñieåm cuûa quaù trình thuaän nghịch và từ đó cho hs liên hệ với quá trình ñieän li.. NaCl  + 100 ptử  100 ion Na+ và 100 ion Cl-Gồm: Caùc axít maïnh HCl, HNO3, H2SO4… Caùc bazô maïnh:NaOH,KOH, Ba(OH)2 Haàu heát caùc muoái. b/ Chaát ñieän li yeáu: -KN là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số ptử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng ptử trong d2. -Pt ñieän li CH2COOH  CH3COOH + H+ -Goàm: Caùc axít yeáu: H2S , HClO, CH3COOH Bazô yeáu: Mg(OH)2, Ba(OH)3. *Quaù trình phaân li cuûa chaát ñieän li yeáu là quá trình động, tuân theo nglí Lơtơliê. Na+. Cl-. 3/ Cuûng coá baøi vaø daën doø: Gv: Sử dụng bài tập 3 sgk/7 để củng cố bài . Daën doø:Veà nhaø laøm caùc baøi taäp 4,5 sgk trang 7. -----------------------------------------------------------------------------------------------. TIEÁT 4: BAØI 2: AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI. I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết : Định nghĩa axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính muối theo thuyeát A-Reâ-Ni-Ut. 2) Kĩ năng: Viết pt điện li của 1 số axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính & muoái. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, nên hs viết pt điện li của các chất. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Tổ chức:. Lớp 11A3. Thứ. Tiết học. Ngày dạy. Sĩ số. Học sinh vắng. 2. Kieåm tra baøi cuõ: baøi taäp 4,5 sgk trang 7 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trị Hoạt động 1: Gv: Cho hs nhaéc laïi caùc khaùi nieäm veà axít đã học ở các lớp dưới và cho vd. Gv: Các axít là những chất điện li. Hãy : -Vieát pt ñieän li cuûa caùc axít HCl, CH3COOH. -Nhaän xeùt veà caùc ion do axít phaân li? Hs: Leân baûng vieát, roài ruùt ra nhaän xeùt. Gv: Keát luaän: Axít laø chaát khi tan trong Lop10.com. Noäi dung ghi baûng I/ Axít 1/ Ñònh nghóa: (theo A-Reâ – Ni – UÙT) -Axít là chất khí tan trong nước phaân li ra cation H+. Vd: HCl  H+ + ClCH3COOH A CH3COO + H+..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. H +.. nước phân li ra ion Hoạt động 2: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết trên bảng cho hs nhận xét về số ion ht được phân li ra từ mỗi ptứ axít. Gv: Phaân tích caùch vieát pt ñieän li 2 naác cuûa H2SO4 vaø 3 naác cuûa H3PO4. Gv: Daãn daét hs hình thaønh kn axít 1 naác vaø axít nhieàu naác. Hs: Neâu KN axít. Gv: Lưu ý cho hs: đối với axít mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li hòan toàn.. 2/ Axít nhieàu naác : -Axít mà 1 ptử chỉ phân li 1 nấc ra ion H+ laø axít 1 naác. Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… -Axít mà 1 ptử phân li nhiều nấc ra ion H+ laø axít nhieàu naác. Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4  H+ + HPO4HPO4 - A H+ + SO4 2H3PO4 A H+ + H2PO4H2PO4- A H+ + HPO4 2HPO4 2- A H+ + PO4 3II/ Bazô: Hoạt động 3: Gv: Cho hs nhắc lại các kn về bazơ đã -Đn (theo thuyết a-rêniút) Bazơ là chất khi tan trong nước học ở lớp dưới. phân li ra anion OHGv: Bazơ là những chất điện li. Vd: NaOH Na+ + OH-Haõy vieát pt ñieän li cuûa NaOH, KOH. KOH  K+ + OH-Nhaän xeùt veà caùc ion do bazô phaân li ra Hs: Neâu kn veà bazô.. Hoạt động 4: Gv: Laøm tn: Hs quan saùt vaø nhaän xeùt . -Cho d2 HCl vào ống n đựng Zn(OH)2 -cho d2 NaOH vào ống n đựng Zn(OH)2. Hs: Cả 2 ống n Zn(OH)2 đều tan vậy Zn(OH)2 vừa pứ với axít vừa pứ với bazô. Gv: Kết luận:Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính. Gv: Đặt vấn đề: tại sao Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính? Gv: Giaûi thích: vì Zn(OH)2. -Phaân li theo kieåu axít Zn(OH)2 A 2H+ + ZnO22-Phaân li theo kieåu bazô Zn(OH)2 A Zn 2+ + 2OH 2Gv: Löu yù theâm veà ñaëc tính hiñroxít lưỡng tính. Hoạt động 5: Gv: Yeâu caàu hs cho bieát muoái laø gì ? Vaø được chia làm mấy loại ?Vd? Hs: Nguyên cứu sgk, rồi trả lời. Gv: Lưu ý cho hs: Những muối được coi là ko tan thì thực tế vẫn tan 1 lượng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li. Lop10.com. III/ Hiđroxít lưỡng tính: *Ñònh nghóa: sgk Vd: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính Zn(OH)2 A Zn 2+ + 2 OHZn(OH)2 A ZnO2 2- + 2 H*Đặc tính của hiđroxít lưỡng tính. -Thường gaëp:Al(OH)3,Cr(OH)3,Pb(OH)2… -ít tan trong H2O -Lực axít và bazơ của chúng đều yeáu.. IV/ Muoái: 1/ Ñònh nghóa: sgk 2/ Phân loại: -Muối trung hoà: Trong ptử ko còn pli ion H+: NaCl. Na2SO4, Na2CO3… -Muối axít : trong ptử vẫn còn pli ion H+: NaHCO3, NaH2PO4… 3/ Sự điện li của muối trong nước. -Hầu hết muối tan đều pli mạnh..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. -Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì goác naøy ply yeáu ra H+. Vd: NaHSO3  Na+ + HSO3HSO3- A H+ + SO3 2-. 4. Cuûng coá: Gv: Củng cố những kiến thức trọng tâm 5.Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6,7,8, sgk trang 10 ----------------------------------------------------------------------------------------------------. TIẾT 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, PH CHẤT CHỈ THI AXÍT – BAZÔ. I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: Đánh giá độ axít và độ kiềm của các d2 theo nồng độ H+ và PH màu của 1 số chất chỉ thị thông dụng trong d2 ở các PH khác nhau. 2) Kĩ năng: làm 1 số dạng toán đơn giản có liên quan đến [H+], [OH-], PH và xác định môi trường axít, kiềm hay trung tính. 3) Thái độ – Tình cảm : Aùp dụng kiến thức về PH để xác định tính chất về môi trường, từ đó có ý thức bảo vệ và cải tạo. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Gv: Tranh veõ, -D2 axít HCl loãng, d2 bazơ NaOH loãng, Phenolphtalein, giấy chỉ thị PH. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Trực quan, gợi mở, vấn đáp, rèn kĩ năng tính. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Tổ chức:. Lớp 11A3. Thứ. Tiết học. Ngày dạy. Sĩ số. Học sinh vắng. 2.Kieåm tra baøi cuõ: Làm bài tập 4,5,6,7,8, sgk trang 10 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Nước là chất điện li rất yếu. Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận 1/ Sự điện li của nước rằng, nước là chất điện li rất yếu hãy biểu -Nước là chất điện rất yếu. diễn quá trình điện li của nước theo thuyết a-rê- Pt điện li: H2O  H+ + OHni-út. Hs: theo thuyết A-Rê-Ni-Uùt: H2O  H+ + OHHoạt động 2: 2/ Tích số ion của nước Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính hằng số -Ở 25OC, hằng số K H2O gọi là caân baèng cuûa H2O. tích số ion của nước. Hs: K = [H+] [OH -] (3) K H O = [H+]. [OH -] = 10-14 2 [H2O] =>[H+] = [OH -] = 10-7 Gv: Trình bày để hs hiểu được do độ điện li H2O -Nước là mt trung tính, nên môi rất yếu nên [H2O] trong (3) là không đổi nên ta trường trung tính là mt trong đó. K [H O] = K H O = [H+]. [OH -] coù: 2 2 [H+] = [OH] = 10-7 K - H2O là hằng số cân bằng ở to xác định gọi Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản tích số ion của nước. -ở 25OC: K H2O = 10 -14 Gv gợi ý: Dựa vào hằng số cân bằng và tích số ion của nước. Hãy tính nồng độ ion H+ và OH. Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M Gv KL : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính là môi trường có [H+]=[OH ]=10-7 M. Hoạt động 3: Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải toán, hướng dẫn các em so sánh kết quả để rút ra kết luận, dựa vào nglí chuyển dịch cân bằng. Gv: Tính [H+] vaø [OH -] cuûa d2 HCl 10-3 M. Hs: Tính toán cho KQ: [H+] =10-3 M [OH -]= 10-11 M. => [H+] > [OH -] hay [H+] >10-7 M. Gv: Tính [H+] vaø [OH -] cuûa d2 NaOH 10-5 M. Hs: Tính toán cho KQ:[H+] = 10-9 M, [OH -] = 10-5 M =>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M. Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ của d2: MTTT: [H+] = 10-7 M; Mt bazô : [H+] < 10-7 M; Mt axít : [H+] > 10-7 M.. Trường THPT Cẩm Khê. 3/ Ý nghĩa tích số ion của nước. a) Trong mt axít. -Vd: tính [H+] vaø [OH -] cuûa dd HCl HCl  H+ + Cl10-3 M 10-3 M + => [H ] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] = 10-14 = 10-11M 10-3 + => [H ] > [OH-] hay [H+] >10-7 M. b) Trong mt bazơ . -vd: tính [H+] vaø [OH-] của dd NaOH 10-5 M NaOH  Na+ + OH10-5 M 10-5 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] = 10-14 = 10-9 M 10-5 =>[OH ] > [H+] *Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dd. Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazô : [H+] <10-7 M Mt axít: [H+] > 10-7 M II/ Khaùi nieäm veà PH chaát chæ thò axít – bazô. 1/ Khaùi nieäm PH: [H+] = 10-PH M hay PH= -lg [H+] Neáu [H+] = 10-a M thì PH = a Vd: [H+] = 10-3 M => PH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => PH = 11: mt bazô [H+]= 10-7 M => PH = 7:mt trung tính.. Hoạt động 4: Gv: Giaûng cho hs hieåu taïi sao caàn duøng PH ? d2 được sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10 -1  10-14 M để đánh giá độ axít hay bazơ của d2. Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng PH. Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết PH laø gì ? Hs: [H+] = 10-PH M. Neáu [H+] = 10-a M => PH = a. Gv: Giúp hs nhận biết về mối liên hệ giữa PH và [H+] , khi đã biết [H+] . 2/ Chaát chæ thò axít – bazô : Hs: Môi trường axít có PH>7 -Là chất có màu biến đổi phù Bazô coù PH <7 thuoäc vaøo giaù trò pH cuûa dd. Trung tính coù PH = 7. Vd: Quyø tím, phenolphtalein chæ thò vaïn naêng. Hoạt động 5: Gv: Cho caùc hs nhìn vaøo baûng 11 sgk, cho bieát màu của quỳ và Phenolphtalein (ở các PH khác nhau) thay đổi thế nào ? Hs: Màu quỳ và Phenolphtlein trong d2 ở các khoảng PH giống nhau thì màu giống nhau. Gv bổ sung: Khi ta gọi những chất như quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giaù trò PH cuûa d2 laø chaátg chæ thò A-B. Gv: Yêu cầu hs dùng chất chỉ thị đã học nhận biết các chất trong 3 ống no đựng d2 axít loãng, H2O nguyên chất, d2 kiềm loãng. Gv: Hướng dẫn hs nhúng ph vào từng d2, rồi đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối chính xác của PH, người ta dùng máy đo PH. 4.Cuûng coá : Gv: Cuûng coá baøi baèng caâu hoûi. Em haõy cho bieát giaù trò [H+] , giaù trò laø bao nhieâu trong moãi mt: axít , bazô, muoái. 5.Baøi taäp veà nhaø: Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6 sgk trang 14. -----------------------------------------------------------------------------------------------TIẾT 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ÑIEÄN LI.. I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs hiểu bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dung dòch caùc chaát ñieän li. 2) Kĩ năng: Hs viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn của phản ứng. 3) Thái độ – tình cảm: Có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hoùa hoïc. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để làm các tno sau: NaCl, HCl, Na2SO4 ,BaCl2. -Bảng tính tan của một số chất trong nước. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Làm tno rút ra nhận xét, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: hoặc hs làm TN: nhỏ dung dịch Na2SO4 vào cốc đựng d2 BaCl2. Gv: Yêu cầu HS quan sát, ghi hiện tượng. -Viết PTHH dưới dạng phân tử. Hs: Thaáy  traéng BaSO4 xuaát hieän. Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaCl. Gv: Hướng dẫn hs dùng phụ lục “ tính tan của 1 số chất trong nước” để tìm ra chất deã tan vaø phaân li maïnh trong pthh. Gv boå sung: Chuyeån caùc chaát deã tan vaø phân li mạnh từ CTPT thành các ion mà ptử đó pli ra. Giữ nguyên dưới dạng phân tử chất kết tủa. Gv: Yêu cầu hs viết pt ion đầy đủ. Hs : +. 2-. 2+. -. +. -. 2Na + SO4 + Ba + 2Cl BaSO4 + 2Na + 2Cl. Gv: Loại bỏ các ion ko pứ ở 2 vế pt, pt ion ruùt goïn: 2+. 2-. Ba + SO4  BaSO4  Gv kết luận: Pt ion rút gọn thực chất là pứ giữa ion Ba 2+ và SO4 2- taọ kết tủa Lop10.com. Noäi dung ghi baûng I/ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * TN: Dd Na2SO4 phản ứng với dd BaCl2  BaSO4  traéng. Pt phân tử: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaCl -Pt ion đầy đủ: +. 2-. 2+. 2-. 2+. -. +. 2Na+SO4+Ba+2ClBaSO4+2Na+2Cl. - Pt ion ruùt goïn: Ba + SO4  BaSO4 . -.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản BaSO4. Gv: Tương tự cho d2 CuSO4 pứ với d2 NaOH . -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion ruùt goïn. -Rút ra bản chất của pứ đó. Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4. +. -. 2+. -. 2+. 2-. +. Trường THPT Cẩm Khê. 2-. 2Na +2OH +Cu +SO4Cu(OH)2 +2Na + SO4.. Cu + 2OH  Cu(OH)2  Hoạt động 2: Gv: Làm TN: d2 NaOH pứ với d2 HCl. Gv: Yêu cầu hs quan sát hiện tượng ? -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn giữa 2 d2 NaOH và HCl. Gv boå sung: Chuyeån caùc chaát deã tan, chaát điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất ñieän li yeáu laø H2O. Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2O +. -. +. -. +. -. 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yeáu: a/ Tạo thành nước: * TN: Dd NaOH phản ứng với dd HCl  H2O. Pt phân tử: NaOH + HCl  H2O + NaCl Pt ion đầy đủ:. Na + OH + H + Cl  Na + Cl + H2O H+ + OH-  H2O Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng do + + + ion H+ và ion OH- kết h với nhau tạo H2O . Na + OH + H + Cl  H2O + Na + Cl Gv: Tương tự cho dd mg (OH)2 ® pứ với HCl. Pt ion rút gọn: -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, H+ +OH-  H2O . ion ruùt goïn. -Rút ra bản chất của pứ đó. Hs: Mg(OH)2® + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2® + 2H+ + 2Cl-  Mg2+ +2Cl- + 2 H2O Mg(OH)2® + 2 H+  Mg 2+ + 2 H2O . Gv kết luận: Phản ứng giữa dd axít và hiñroxít coù tính bazô raát deã xaûy ra chaát ñieän li yeáu laø H2O . 4. Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm của bài. Baøi taäp veà nhaø: 4,5 (a,b,g), 6,7 (a,b) sgk trang 20. ---------------------------------------------------------------------------------------------------. Lop10.com. -.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê TIẾT 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ÑIEÄN LI (tt). I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs hiểu: Bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dd caùc chaát ñieän li. 2) Kĩ năng: Hs viết đúng pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn các phản ứng. -Hs vận dụng được các điều kiện xảy ra pứ theo trao đổi ion trong dd các chất điện li để làm đúng bài tập lí thuyết và thực nghiệm. - Bản chất của p/ư xảy ra làm thay đổi thành phần của môi trường  Tìm hóa chất thích hợp để có thể thay đổi t/c của môi trường. II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Dụng cụ và hoá chất các dd: HCl, CH3COONa, Na2CO3, CaCO3®. 2> Hs: ôn lại cách viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Laøm tno roài ruùt ra nhaän xeùt, daãn daét hs caùch vieát caùc pt. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv làm TN cho dd HCl vào pứ dd CH3COONa. -yêu cầu hs quan sát, ghi hiện tượng. -viết pt phân tử dựa vào t/c các chất tham gia pứ. Hs: HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl. Gv: Duøng phuï luïc “ tính tan cuûa 1 soá chaát trong nước. Hãy viết pt ion đầy đủ.. Noäi dung ghi baûng 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yeáu a/ Phản ứng tạo thành axít yếu: *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dd CH3COONa. - Pt Phân Tử: HCl + CH3COONa  CH3COOH+ NaCl -Pt Ion Đầy Đủ: H++Cl-+CH3COO-+Na+CH3COOH+Na+ + + + Hs: H + Cl +CH3COO +Na CH3COOH + Na + Cl. + ClGv: Viết pt ion rút gọn để thể hiện bản chất -Pt Ion Rút Gọn: H+ + CH3COO-  CH3COOH. của pứ. + Hs: H + CH3COO CH3COOH. Gv Kết luận: Trong dd các ion H+ sẽ kết hợp với các ion CH3COO- tạo thành chất điện li yeáu laø CH3COOH . H+ + CH3COO- CH3COOH 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: Hoạt động 2: *TN: cho dd HCl vaøo dd Na2CO3  khí Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với d2 Na2CO3. thoát ra. Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi hiện tượng . Pt Phân tử: -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn 2HCl + Na2CO3  2NaCl+CO2 + H2O -Pt ion đầy đủ: cuûa dd HCl vaø Na2CO3. -Rút ra bản chất của pứ. + + 2+ Hs: -Thấy có khí CO2 thoát ra. 2H+2Cl+2Na+CO32Na+2Cl+CO2+ H2O 2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + CO2  + H2O -Pt ion ruùt goïn:2H++CO32-CO2+ H2O. 2 H+ + CO3 2-  CO2  H2O. Gv kết luận: Pứ giữa muối cacbonat và dd axít rất dễ xảy ra vì vừa tạo chất điện li yếu là H2O vừa tạo chất khí CO2. Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO3 ® pứ với dd HCl. Gv: Löu yù cho hs: caùc muoái cacbonat ít tan trong Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản nước nhưng tan dễ dàng trong các dd axít. Hs: CaCO3® + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2  +. -. 2+. -. CaCO3® + 2H + 2Cl  Ca + 2Cl + CO2 +H2O. CaCO3® + 2H+  Ca 2+ + CO2 + H2O. Hoạt động 3: Gv cho hs thảo luận kết quả các tno trên để ruùt ra keát luaän -Bản chất của pứ trong dd chất điện li. -Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là gì ? Hs thảo luận: Rồi trả lời.. Trường THPT Cẩm Khê. II/ Keát Luaän: -Phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li là phản ứng giữa các ion. -Phản ứng trao đổi ion trong dd các chaát ñieän li chæ xaûy ra khi caùc ion keát hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong caùc chaát sau: + Chaát keát tuûa + Chaát ñieän li +Chaát khí. 4. Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Củng cố lại các kiến thức trọng tâm của bài Baøi taäp veà nhaø: 5 (c,d,e),7 (b,c) sgk trang 20. ------------------------------------------------------------------------------------------------. TIEÁT 8: LUYEÄN TAÄP : AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI. I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Củng cố các kiến thức về axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muối trên có sở thuyết A-Rê-Ni-Uùt. 2) Kĩ năng: -Viết pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn. -Giải các bài toán có liên quan đến [H+] , [OH-]. PH và môi trường a xít, trung tính hay kieàm. II/ CHUAÅN BÒ : 1> Gv: Caâu hoûi vaø baøi taäp sgk 2> Hs: ôn lại lý thuyết và chuẩn bị trước bài tập sgk. III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thảo luận, gợi ý_ nêu vấn đề và giải quyết vấn. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong giờ học. 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs tra đổi vấn đề 1: -Em hãy đ/n axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muối theo thuyeát A-Reâ-Ni-Uùt ? Hs: Neâu caùc ÑN Gv: Cho hs trao đổi vấn đề 2. -Điều kiện xảy ra pứ trao đổi trong dd, chất ñieän li laø gì ? Cho ví duï ? Hs: Trả lời Gv: Cho hs trao đổi vấn đề 3. -Phöông trình ion ruùt goïn coù yù nghóa gì ? Neâu caùch vieát pt ion ruùt goïn ? Hs: Trả lời. Hoạt động 2: Gv: Thông qua vấn đề 1 và rèn cho hs kĩ năng vieát pt ñieän li. Gv: Cho hs laøm baøi taäp 1 sgk/22 Yeâu caàu hs leân baûng trình baøy.. Trường THPT Cẩm Khê. Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần nhớ: -KN axít, bazơ, muối, Ph, hiđroxít lưỡng tính. -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd chaát ñieän li. -Yù nghóa cuûa ion ruùt goïn.. B/ Baøi taäp: 1/ Pt ñieän li: a. K2S  2K+ + S2b. Na2HPO4  2Na+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43c. NaH2PO4  Na+ H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H++ + PO43d. Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHPb(OH)2  PbO22- + 2H+ e. HBrO  H+ + BrOg. HF  H+ + Fh. HClO4  H+ + ClO4-. 4/ Pt ion ruùt goïn: Hoạt động 3: 2+ 2Gv: Thông qua vấn đề 2 và rèn cho hs kĩ năng a. Ca + CO3  CaCO3  vieát pt ion ruùt goïn. 2+ Gv: Cho hs laøm baøi taäp 4 sgk/22 b. Fe + 2OH  Fe(OH)2  Hs: Leân baûng trình baøy. + c. HCO3 + H  CO2  + H2O. -. -. 2-. d. HCO3 + OH  H2O + CO3 e. Khoâng coù. +. 2+. g. Pb(OH)2 ® + 2H  Pb + 2H2O -. Gv: Cho hs laøm baøi taäp 5 sgk/23 Hs: Trả lời c Gv: Cho hs laøm baøi taäp 6 sgk/23 Hs: Trả lời b Gv: Cho hs laøm baøi taäp 7 sgk/23 Hs: Lần lượt lấy ví dụ để tạo thành . 2-. h. H2PbO2 ® + 2OH  PbO2 + 2H2O 2+. 2-. i. Cu + S  CuS  5/ Đáp án C 6/ Đáp án B:  CdS  7/ Pt phân tử, pt ion rút gọn: Cr(NO3)3+3NaOHCr(OH)3+NaNO3 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3  + 3KCl Ni(NO3)2+2NaOHNi(OH)2+2NaNO3. 2/ Ta coù: [H+] = 10-2 => PH = 2 [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 Hoạt động 4: [H+] = 10-2 > 10-7M: Mt axít. Gv; thông qua vấn đề 3 và rèn cho hs kĩ năng  Quỳ tím có màu đỏ. 3/ PH = 9.0 thì [H+] = 10-9M tính [H+], [OH-], pH và môi trường. Gv: Cho hs laøm baøi taäp 2 sgk/22 [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M Hs:Thảo luận, rồi đưa ra lời giải. [H+] = 10-9 < 10-7M: Mt kieàm.  Phenolphtalein khoâng maøu. ------------------------------------------------------------------------------------------------. TIẾT 9: BAØI THỰC HAØNH 1: TÍNH AXÍT – BAZƠ. I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:Củng cố các kiến thức về axít-bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trong dd các chất điện li. 2) Kĩ năng: Rèn kĩ năng tiến hành tno trong ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chaát . II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Duïng cuï thí nghieäm: Oáng nghiệm, mặt kính đồng hồ, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh, bộ giá tno thìa xúc hoá chất bằng thuỷ tinh. 2> Hoá chất: NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2 (ñaëc), Na2CO3 (ñaëc), Phenolphtalein, Giaáy PH. III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, quan sát tno, rèn cho hs các thao tác làm tno. IV/ TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM : Gv chia hs trong lớp ra thành 4 nhóm thực hành. Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Thí nghiếm: Tính axítbazơ. Gv: Cho hs tieán haønh tno 1 nhö sgk yeâu cầu các hs quan sát hiện tượng xảy về sự màu của giấy chỉ thị ph và giaûi thích. Gv: Quan sát hs làm tno và nhắc nhở hs làm tno với lượng hoá chất nhỏ, không để hoá chất bắn vào người, quaàn aùo.. Noäi dung ghi baûng 1/ Tính axít – bazô -Nhoû dd HCl 0,1M leân maãu giaáy PH, giaáy chuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axít maïnh. -Thay dd HCl baèng dd NH3 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 9: mt bazơ yếu. -Thay dd NH4Cl baèng dd CH3COOH 0,1M, giaáy chuyển sang màu ứng với PH = 4. mt axít yếu. -Thay dd HCl baèng dd NaOH 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 13. mt kiềm mạnh. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê *Giải thích: muối CH3COONa tạo bởi bazơ mạnh và gốc axít yếu. Khi tan trong nước gốc axít yeáu bò thuyû phaân laøm cho dd coù tính bazô. 2/ Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. a/ Nhoû dd Na2CO3 ñaëc vaøo dd CaCl2 ñaëc xuaát hieän keát tuûa traéng CaCO3. Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2 NaCl. b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng : Xuất hiện các bọt khí Hoạt động 2:Thí nghiệm 2: Phản ứng CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O. trao đổi ion trong dd các chất điện li. Gv: Cho hs tieán haønh tno 2. c/ Nhoû vaøi gioït dd phenolphtalein vaøo dd NaOH Yêu cầu các em quan sát tno và giải loãng chứa trong ống nghiệm, dd có màu thích. hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd sẽ mất màu. Phản ứng Gv lưu ý: ống nhỏ giọt không được tiếp xúc với thành ống nghiệm. Nếu trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà sử dụng naoh đặc màu hồng có thể NaCl và H2O môi trường trung tính. bieán maát ngay khi cho phenolphtalein. NaOH + HCl  NaCl + H2O. *Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng cuûa Phenolphtalein trong kieàm khoâng coøn dd chuyeån thaønh khoâng maøu. IV/ Nội dung tường trình: -Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng tno. -Viết tường trình, theo mẫu. 1. Họ & tên HS . . . lớp . . . 2. Teân baøi TH . . . 3. Nội dung tường trình. Teân TN Caùch tieán haønh Hình veõ PTPU và kĩ thuật để TN thaønh coâng 1/ . . . 2/ . . . --------------------------------------------------------------------------------------------. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản. Trường THPT Cẩm Khê. TIEÁT 10: KIEÅM TRA 1 TIEÁT Đề 1: I/ Traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) Mỗi câu đúng được tính: 0,25đ. 1c,2c,3b,4c,5b,6b,7c,8c,9b,10b,11a,12a,13d,14c,15c,16c. II/ Tự luận: (6đ) Câu 1: Viết phương trình điện li (1,5đ). Mỗi câu pt đúng được tính 0,25đ. +. 2-. +. Na2SO4  2Na + SO4 +. -. HBrO  H + BrO +. 2-. 2-. +. +. 3-. HPO4  H + PO4. Na2HPO4  2Na + HPO4 2-. K2S  2K + S. -. 2+. -. HF  H + F Mg(OH)2  Mg + 2OH Caâu 2: Vieát ptpt, pt ion ruùt goïn (1ñ). a/ Na2SO4 + BaCl2  NaSO4 + 2 NaCl; b/ HClO + KOH  KClO + H2O; c/. 2+. 2-. Ba + SO4  BaSO4  -. -. HClO + OH  H2O + ClO. + 2+ CaCO3® + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O; CaCO3® + 2H  Ca + CO2 + H2O d/ KCl + NaOH  NaCl + KOH; ko coù pt ion ruùt goïn. Caâu 3: (3,5ñ) a/ Vieát pt ion (0,5ñ) HCl  H+ + ClBa(OH)2  Ba2+ + 2OH KOH  K+ + OHb/ [H+], [OH-] = ? (1,0ñ) -n HCl = 0,75 x 0,04 = 0,03 mol => N H+ = n HCl = 0,03 (mol) -n Ba(OH)2 = 0,08 x 0,16 = 0,0128 mol n OH- = n KOH + 2 n Ba(OH)2 n KOH = 0,04 x 0,16 = 0,0064 mol = 0,0064 + 2. 0,0128 = 0,032 (mol) -Pứ trung hoà : H+ + OH H2O 0,03 0,03 mol n => OH dö sau khi troän: 0,032 – 0,03 = 0,002 mol [OH-] = 0,002/0,04 + 0,6 = 0,01M = 10-2 M [H+] = 10-14/10-2 = 10-12 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê + -12 -7 c/ Dung dòch thuoäc Mt bazô vì [H ] = 10 < 10 , PH = 12 d/ Ta coù: CM = n => V = n HCl = n OH- dö = 0,002 = 0,01 (l) = 10 (ml). HCl V CM CM HCl 0,2. ĐỀ 2: I/ Trắc nghiệm khách quan: (4đ). Mỗi câu đúng được tính : 0,25đ 1c,2c,3b,4c,5d,6b,7c,8c,9d,10a,11b,12c,13c,14a,15c,16c. II/ Tự luận: (6đ) Caâu 1: Vieát pt ñieän li (1,5ñ). +. H2SO4  2H +SO4 +. HClO  H + ClO +. -. 2-. ;. +. -. H2S  H + HS ; ;. +. -. 2-. 2-. K2HPO4  2K + HPO4;. 2-. +. 2-. HS  H + S. -. +. 3-. HPO4  H + PO4. +. Na2S  2Na + S ; CH3COOH  CH3COO + H Caâu 2: Vieát ptpt, pt ion ruùt goïn: (1ñ) a/ 2Na2S + 2HF  2 NaF + H2S ; 2HF + S  H2S + 2F b/ + 2+ Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl  MgCl2 + 2H2O; Mg(OH)2 + 2H  Mg + 2 H2O c/ 2+ 2Ba(NO3)2 + K2SO4  KNO3 + BASO4; Ba + SO4  BaSO4  d/ Na2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2NaOH; ko coù pt ion ruùt goïn. Caâu 3: (3,5ñ) a/ Vieát pt ñieän li (0,5ñ) HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO4 2Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OHb/ [H+] [OH-] = ? (1ñ) n HCl = 0,25 x 0,08 = 0,02 mol n. n. H+ = n HCl + 2 n H2SO4 = 0,02 + 2.0,025 = 0,025 (mol). H2SO4 = 0,01 x 0,25 = 0,0025 mol Ba(OH)2 = 0,25. 0,06 n OH- = 2. n Ba(OH) = 2 x 0,25.0,06 = 0,03 (mol) 2 -Pứ trung hoà: H+ + OH-  H2O 0,025 0,025 mol. n => OH- dö sau khi troän: 0,03 – 0,025 = 0,005 (mol) [OH-] = 0,005/0,5 = 0,01 M= 10-2 M [H+] = 10-14/10-2 = 10-12 M c/ Dung dòch thuoäc Mt bazô vì [H+] = 10-12 < 10-7, PH = 12 d/ Theå tích cuûa HCl V = n HCl = n OH- = 0,005 = 0,025 (l) = 25 (ml). HCl CM 0,2 0,2 ---------------------------------------------------------------------------------------------------n. CHÖÔNG II NITÔ – PHOTPHO TIEÁT 11: NITÔ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê 1) Kiến thức: Viết được cấu hình e của nguyên tử nitơ và cấu tạo phân tử của nó, biết các tính chất vật lý, hoá học, ứng dụng và điều chế 2) Kĩ năng: Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý, hoá học của nitơ II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và hệ thống câu hỏi để hs hoạt động 2> Hs: Xem lại cấu tạo p.tử nitơ ( phần LKHH sgk hh 10 ) III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, thông báo, bổ sung … IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Vị trí và cấu hình e ngtử. Gv: Neâu caâu hoûi: -Vò trí cuûa n trong BTH. - Vò trí N trong BTH: oâ, chu kyø, nhoùm? Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2. - Viết cấu hình e và nhận xét về lớp e -Cấu hình e của N: 1s22s22p3 có 5e ở ngoài cùng của ngtử N ? lớp ngoài cùng. - Viết CTCT của ptử N và nhận xét về -Ptử N gồm 2 ngtử N, liên kết với đặc điểm liên kết giữa 2 ngtử N. nhau bằng 3 Lk CHT không cực. Hs: Thaûo luaän theo nhoùm vaø baùo caùo keát -CTCT: N  N quaû . Gv gợi ý: Dựa vào đặc điểm cấu tạo của ngtử N, để đạt cấu hình bền giống khí hiếm thì các ngtử N phải làm thế nào ? Gv kết luận: Phtử N gồm 2 ngtử N, 2 ngtử N lk với nhau bằng 3 lk CHT Hoạt động 2: II/ Tính chaát vaät lí: Gv neâu caâu hoûi: N coù tính chaát vaät lyù Sgk. naøo ? Hs : ngcứu sgk và trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sôi, tính tan trong H2O, khả năng duy trì sự cháy, sự hô hấp) III/ Tính chất hoá học: Hoạt động 3: -Ở to thường N khá trơ về mặt hoá Gv nêu vấn đề: N là phi kim khá hoạt học. Còn ở to cao N trở nên hoạt động (ĐAĐ là 3) nhưng ở to thường khá trơ động. -Tuyø thuoäc ÑAÑ cuûa chaát p/ö maø N veà maët hình hoïc vì sao? có thể thể hiện tính khử hay tính oxi SOXH của N ở dạng đơn chất là bn? - Dựa vào các SOXH  TCHH của N hoá. Hs trả lời: Dựa vào đặc điểm, cấu tạo của ptử: do liên kết 3 trong phtử n rất bền, ở 3000OC nó vẫn chưa bị phân huỷ rõ rệt thành ngtử. - SOXH cuûa N2 laø O - SOXH của N trong các hợp chất CHT với những ngtố có ĐAĐ khác nhau : -3, +1, +2 , +3, +4 , +5 - Dựa vào sự thay đổi SOXH của N mà TCHH của N là tính khử hay tính oxi hoá 1/ Tính oxi hoá: Gv neâu keát luaän: a/ Tác dụng với kim loại Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê o - Ơû t thường N2 khá trơ về mặt hh mạnh.(Li,Ca,Mg,Al.. tạo nitrua kim loại) o - Ơû t cao N2 trở nên hoạt động hơn và có 0 -3 thể t/d với nhiều chất 6 Li + N2  2 Li3N o - N thể hiện tính khử và tính oxi hoá 0 t -3 Hoạt động 4: 3 Mg + N2  Mg3N2 Gv đặt vấn đề:Hãy xét xem N thể hiện b/ Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, XT. tính khử hay tính oxi hoá trong trường hợp o -3 t o , p , xt naøo?   2 NH3 N2 + 3 H2  - Thông báo phản ứng của N với H và 2/ Tính khử: kim loại hoạt động O Hs: Xác định SOXH của N trước và sau -Tác dụng với oxi : ở 3000 C hoặc phản ứng cho biết vai trò của N trong phản hồ quang điện. O +2 ứng. 3000o C   Gv:Thông báo pứ của N2 và O2 N2 + O2  2NO Hs: Xác định SOXH của N trước và sau pứ -NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 cho biết vai trò của N trong pứ . (màu nâu đỏ), Gv: nhấn mạnh: Pứ này xảy ra rất khó 2 NO + O2  2 NO2 khăn cần ở to cao và là pứ thuận nghịch -Một số axít khác của N: NO2, N2O3, .NO rất dễ dàng kết hợp với O2  NO2 N2O5 chúng không điều chế trực tiếp màu nâu đỏ. từ N và O. - Một số oxit khác của N: N2O , N2O3, N2O5, *Kl: N thể hiện tính khử khi tác dụng chúng không điều chế trực tiếp từ pứ với ngtố có ĐAĐ lớn hơn và thể cuûa N vaø O hiện tính khử khi tác dụng với ngtố Gv kết luận: N thể hiện tính khử khi tác ĐAĐ nhỏ. dụng với ngtố có ĐAĐ lớn hơn và thể IV/ Ưùng dụng: sgk hiện tính khử khi tác dụng với ngtố ĐAĐ nhoû hôn. Hoạt động 5: V/ Traïng thaùi thieân nhieân:sgk Gv nêu câu hỏi: N có ứng dụng gì ? Hs: ngcứu kiến thức thực tế vào sgk Hoạt động 6: VI/ Ñieàu cheá: Gv nêu câu hỏi: Trong tự nhiên N có ở a/ Trong CN: Chưng cất phân đooạn kk ñaâu vaø daïng toàn taïi cuûa noù laø gì ? loûng. Hs: ngcứu sgk để trả lời b/ Trong PTN: Hoạt động 7: to NH4NO2   N 2 + 2 H 2O Gv :Người ta điều chế N bằng cách nào? to NH4Cl + NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O Hs tìm hiểu sgk và trả lời . 4. Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cuûng coá baøi baèng caùch duøng bt4 sgk/31 Bt veà nhaø: 3,5/sgk/31 -------------------------------------------------------------------------------------------------TIEÁT 12: AMONIAC & MUOÁI AMONI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết : ĐĐ cấu tạo của ptử Amoniac . Tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng của amoniac 2) Kó naêng: - Dựa vào cấu tạo ptử để giải thích tính chất vật lý, tính chất hoá học của NH3 - Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học của NH3 - Đọc và tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của NH3 3) Thái độ – tình cảm: Nhận biết được NH3 và muối amoni có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước trong sạch không bị ô nhiễm bởi NH3. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: * Thí nghiệm về sự hoà tan của NH3 trong nước.. -Chậu thuỷ tinh đựng nước. -Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua. *Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu của NH3. -Giaáy quyø tím aåm. -Dung dòch AlCl3 vaø d2 NH3 -Dung dòch HCl ñaëc, H2SO4 vaø d2 NH3. III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, gợi ý, thông báo, bổ sung, rút ra kết luận. IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1. Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo của ngtử N và H hãy mô tả sự hình thành ptử NH3 ? Viết CTE và CTCT ptử NH3? Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 và sgk : Trong ptử NH3 - Ngtử N lk với 3 ngtử H bằng 3 LK CHT có cực. - Ngtử N còn có 1 cặp e hoá trị. - Ngtử N có SOXH thấp nhất -3 Gv bổ sung: ptử NH3 có cấu tạo hình tháp, ngtử N ở đỉnh tháp còn 3 ngtử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều là đáy của hình tháp  có cấu tạo ko đối xứng nên ptử NH3 phân cực. Hoạt động 2: Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính tỉ khối của NH3 ra với kk, thí nghiệm thử tính tan của NH3 (h23 sgk). Hs: Ruùt ra nhaän xeùt veà traïng thaùi, maøu saéc, muøi, tæ khoái, tính tan cuûa NH3 trong H2O. Gv: Làm TN thử tính tan của khí NH3. Hs: Quan sát hiện tượng và giải thích. - Khí NH3 tan nhiều trong nước làm giảm P trong bình và nước bị hút vào bình. Phenolphtalein chuyeån thaønh maøu hoàng  NH3 coù tính bazô. Gv: thông báo thêm: D2 nh3 đậm đặc trong phòng tno có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3). Hoạt động 3: Gv thống báo cho hs: Thí nghiệm thử tính tan của NH3 trong nước đã chứng tỏ d2 NH3 có tính bazô yeáu. Hs: Khi tan trong nước, 1 phần nhỏ các ptử NH3 kết hợp với H+ của nước  NH4+ + OH-. Gv hoûi : - Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 sẽ xảy ra pứ Lop10.com. Noäi dung ghi baûng A/ AMONIAC I. Cấu tạo phân tử: - CTPT : NH3 ... - CTe: H : N :H ... H --. - CTCT: H. N. H. H - Sơ đồ cấu tạo p/tử:  p/tử NH3 H phân cực .. N 107o. H. H II. Tính chaát vaät lyù: - Laø chaát khí ko maøu, muøi khai, xoác, nheï hôn khoâng khí - Tan nhiều trong nước, tạo thành d2 coù tính kieàm. III. Tính chất hoá học 1. Tính bazô yeáu a. Tác dụng với nước - Khi hoà tan khí NH3 vào nước 1 phần các ptử NH3 phản ứng  d2 NH3 laø bazô yeáu: NH3 + H2O A NH4++ OH-.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>