Giáo án môn Hóa học năm 2009 - Tuần 7

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: 30/11/2009 Ngµy gi¶ng 03/12/2009. TiÕt : 31. TÝnh Theo C«ng Thøc Hãa Häc P2 + LT I Mục đích yêu cầu : KiÕn thøc - Từ công thức hoá học đã biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố hoá học tạo lên hợp chất . - Từ thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố tạo lên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hoá học của hợp chất . Kü n¨ng: II ChuÈn bÞ: Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ m¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹... Học sinh: Ôn lại các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.  Bµi gi¶ng: Hoạt động của GV. Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (10 phót) GV: Kiểm tra HS cả lớp 2 bài tâp, sau đó gäi 2 HS lªn b¶ng lµm. Bµi tËp 1: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m ( theo khèi lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS2. Bài tập 2: Hợp chất A coa khối lượng mol lµ 94, cã thnµh phÇn cac nguyªn tè lµ: 82,98% K; cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c định công thức hóa học của hợp chất A.. Hoạt động của HS HS 1: MFeS2 = 56 + 32 x 2 = 120 (gam) Trong mét mol hîp chÊt FeS2 cã mét mol. nguyªn tö s¾t (Fe) 2 mol nguyªn tö l­u huúnh (S) VËy: %Fe = 56 x 100% / 120  46,67% % S = 100% - 46,67% = 53,33% HS 2: Khối lượng của mỗi nguyên tố trong một mol hîp chÊt lµ: mK = 82,98 x 94 / 100 = 78 (gam) %O = 100% - 82,98% = 17,02%  mO = 17,02 x94 / 100 = 16 (gam) hoÆc mO = 94 - 78 = 16 (gam) Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè. trong mét mol hîp chÊt lµ: nK = 78 /39 = 2 (mol) nO = 16 /16 = 1 (mol)  VËy c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt lµ: K2O Hoạt động 2: Luyện tập các bài toán HS 1: Lµm phÇn a tính theo công thức có liên quan đến tỉ M = d / H = 8,5 x 2 = 17 (gam) A A 2 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> khèi h¬i cña chÊt khÝ (15 phót) GV: Đưa đề bài tâp số 1 lên màn hình và yªu cÇu HS c¶ líp lµm bµi t©p vµo vë. Sau đó gọi 1 HS lên chữa. Bµi tËp 1: Mét hîp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn trăm theo khối lượng là: 82,35%N và 17,65% H. Em h·y cho biÕt: a) C«ng thóc hãa häc cña hîp chÊt , biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro lµ 8,5. b) TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) GV: Gîi ý c¸c HS lµm phÇn b (nÕu cÇn) GV: Gäi HS nh¾c l¹i vÒ sè Avoga®ro. GV: Gäi HS nh¾c l¹i bµi t©p tÝnh V (ë ®ktc). Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hîp chÊt lµ: mN = 82,35 x 17 / 100 = 14 (gam) mH = 17,65 x 17 / 100 = 3 (gam) Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong mét mol hîp chÊt lµ: nN = 14 / 14 = 1 (mol) nH = 3 /1 = 3 (mol)  C«ng thøc hãa häc cña A lµ: NH3. HS:N = 6. 1023 ph©n tö (hoÆc nguyªn tö). V = n x 22,4  n= V / 22,4 HS 2: Lµm phÇn b b) Sè mol ph©n tö NH3 trong 1,12 lita khÝ (ë ®ktc) lµ: nNH3 = V / 22,4 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol) * Sè mol nguyªn tö N trong 0,05 mol NH3 lµ: 0,05 mol.  Sè nguyªn tö ni t¬ trong 0,05 mol NH3 lµ: 0,05 x 6. 1023 = 0,3. 1023 (nguyªn tö) * Sè mol nguyªn tö H trong 0.05 mol NH3 lµ: 0,05 x 3 = 0,15 (mol)  Sè h¹t nguyªn tö H trong 0.05 mol NH3 lµ: 0,15 x 6. 1023 = 0,9. 1023 (nguyªn tö). Hoạt động 3: Luyện tập các bài tập tính khối lượng các nguyên tố trong hîp chÊt (17 phót) GV: Đưa đề bài tập số 2 lên màn hình. Yêu cầu các nhóm thảo luận để đưa ra: - Các bước làm. - TÝnh to¸n cô thÓ Bµi tËp 2: Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al2O3 l­u ý : §Ó gi¶i bµi tËp 2 cã nhiÒu c¸ch lµm, GV. HS: Th¶o luËn nhãm, råi ®­a ra c¸c bước tiến hành 1) TÝnh MAl2O3 2) Xác định thành phần phần trăm các nguyªn tè cã trong hîp chÊt 3) Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam hîp ch¸t HS: Gi¶i cô thÓ bµi tËp 2 nh­ sau: 1) MAl2O3 = 27 x 2 + 16 x 3 = 102 (gam) 2) Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña cac nguyªn tè trong hîp chÊt nh­ sau: % Al = 54 x 100% / 102 = 52,94 % %O = 100% - 52,94% = 47, 06%. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> cã thÓ tham kh¶o 1 trong nh÷ng c¸ch lµm nh­ sau: GV: C¸c nhãm h·y th¶o luËn vµ t×m xem cã c¸ch nµo gi¶i kh¸c víi c¸ch gi¶i trªn kh«ng? ( HoÆc nÕu trong c¸c nhãm, nhãm nµo cã c¸ch gi¶i kh¸c GV th× cã thÓ ®­a lªn màn hình các cách giải đó để HS tìm ra c¸ch gi¶i thuËn lîi, phï hîp víi m×nh nhÊt) GV: Chóng ta lµm tiÕp bµi tËp sè 3. GV: Đưa đề bài tâp số 3 lên màn hình Bµi tËp 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chøa 2,3 gam natri. GV: hái: bµi t©p sè 3 kh¸c bµi t©p sè 2 ë chç nµo? GV: Gọi từng HS làm từng bước. (L­u ý bµi tËp d¹ng nµy cã nhiÒu c¸ch giải, tùy theo từng đối tượng HS mà GV chän c¸ch gi¶i nµo cho phï hîp).. 3) Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al2O3 lµ: mAl = 52,94 x 30,6 / 100 = 16,2 (gam) mO = 30,6 - 16,2 = 14,4 (gam) HS:VÝ dô : c¸ch 2 1) MAl2O3 = 27 x 2 + 16 x 3 = 102 (g) 2) nAl2O3 = 30,6 / 102 = 0,3 (mol) 3) Sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong 30,6 gam hîp chÊt Al2O3 lµ: nAl = 2 x 0,3 = 0,6 (mol) nO = 3 x 0,3 = 0,9 (mol) 4) Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al2O3 lµ: mAl = 0,6 x 27 = 16,2 (gam) mO = 0,9 x 16 = 14,4 (gam) HS:c¸ch 3: 1) MAl2O3 = 27 x 2 + 16 x 3 = 102 (g) 2) lËp luËn: Trong 102 gam Al2O3 cã 27 x 2 gam nh«m vµ 16 x 3 gam oxi. VËy 30,6 gam Al2O3 cã x gam nh«m vµ y gam oxi x = mAl = 30,6 x 27 x 2 / 102 = 16,2 (gam) y= 30,6 x 16 x 3 / 102 = 14,4 (gam) HS: Suy nghÜ vµ tr¶ lêi. HS:1) MNa2SO4 = 23 x 2 +16 x 4 + 32 = 142. (gam) (gam). (gam) VËy x gam Na2SO4 cã 2,3 gam natri. 2) trong 142 gam Na2SO4 cã 46 g natri. x= 2,3 x 142 / 46 = 7,1 (gam) Na2SO4 Hoạt động 4:Hướng dẫn về nhà (3 phót) * GV: Hướng dẫn HS về nhà ôn tập phần lập phương trình phản ứng hóa học * Bµi tËp vÒ nhµ: 21.3, 21.5, 21.6 tr 24 s¸ch bµi t©p.. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Ngµy so¹n: 30/11/2009 Ngµy gi¶ng 05/12/2009. TiÕt : 32. Tính theo phương trình hóa học. I. Mục đích yêu cầu : *KiÕn thøc - Từ phương trình hoá học và những số liệu của bài toán, Hs biết cách xác định khối lượng của những tính chất tham gia hoặc khối lượng các sản phẩm (chất tạo thµnh ). - Từ Phương trình hoá học của bài toán,HS biết cách xác định thể tích của những chÊt khÝ tham gia hoÆc thÓ tÝch chÊt khÝ s¶n phÈm (t¹o thµnh). *Kü n¨ng: II.ChuÈn bÞ: Häc sinh: ¤n l¹i bµi " LËp GV:  M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ phương trình hóa học"  B¶ng nhãm. III. Bµi gi¶ng: Phương pháp dạy và học: Hoạt động của GV Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia vµ chÊt t¹o thµnh (25 phót) GV: §­a lªn mµn h×nh môc tiªu giê häc mà HS cần đạt được. GV: Đưa đề bài ví dụ 1 lên màn hình VÝ dô 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam b«t kẽm trong oxi, người ta thu được kẽm oxit (ZnO) a) Lập phương trình hóa học trên. b) Tính khối lượng kẽm oxit được tao thµnh. GV: Gọi 1 HS tính khối lượng mol của ZnO MZnO = 65 + 16 = 81 GV: Yêu cầu HS đọc kĩ lại các bước giải bài toán và xem lại ví dụ 1 để chuẩn bị ¸p dông lµm vÝ dô 2. GV: Đưa đề bài của ví dụ 2 lên màn h×nh. Ví dụ 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam bét nh«m, cÇn dïng hÕt 19,2 g oxi, ph¶n øng kÕt thóc, thu ®­îc b gam nh«m oxit (Al2O3) a) Lập phương trình hóa học trên.. Hoạt động của HS HS: Ghi vµo vë * Các bước tiến hành: 1) §æi sè liÖu ®Çu bµi (TÝnh sè mol cña chất mà đầu bài đã cho). 2) Lập phương trình hóa học 3) Dựa vào số mol của chất đã biết để tÝnh ra sè mol cña chÊt cÇn biÕt (theo phương trình) 4) Tính ra khối lượng (hoặc thể tích) theo yªu cÇu cña bµi VÝ dô 1: 1) T×m sè mol cña kÏm ph¶n øng nzn = 13 / 65 = 0,2 (mol) 2) Lập phương trình hóa học: 2Zn + O2  2ZnO 3) Theo phương trình hóa học: nZnO = nZn  MZnO = 0,2  81 = 16,2 (gam) HS:. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> b) TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b? GV: Gợi ý HS: Khi đọc đề bài ví dụ 2 c¸c em thÊy cã g× kh¸c vÝ dô 1? GV: Yªu cÇu HS c¶ líp lµm vÝ dô 2 vµo vë. GV: Sau kho¶ng 7  10 phót, GV chÊm vở của 1 vài HS và gọi 2 HS lên chữa để so s¸nh kÕt qu¶ vµ c¸ch lµm. NÕu HS ch­a vËn dông lµm ®­îc bµi, GV cã thÓ gọi từng HS lên làm từng bước theo gợi ý sau: 1) Em h·y tÝnh sè mol cña tõng chÊt mµ đề bài cho 2) Lập phương trình phản ứng 3) Theo phương trình, em hãy cho biết tỉ lÖ sè mol cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh. 4) Em hãy tính ra khối lượng của nhôm vµ nh«m oxit.. 1) §æi sè liÖu: n02 = m / M = 19,2 / 32 = 0,6 (mol) 2) Lập phương trình: + 3O2  2Al2O3. Al 4 mol. 3 mol. 2 mol. 3) Theo phương trình: nAl = n02  4 / 3 = 0,6  4 / 3 = 0,8 (mol) nAl2O3 = 0,5nAl = 0,8 / 2 = 0,4 (mol) 4) Tính khối lượng của các chất: a = mAl = nAl  MAl = 0,8  27 = 21, 6 (gam) b = mAl2O3 = nAl2O3  MAl2O3 = 0,4  102 = 40,8 (gam) C¸ch 2: HS: Theo định luật bảo toàn khối lượng: mAl2O3 = mAl + mO2 HS: mAl2O3 = 21,6 + 19,2 = 40, 8 ( gam). GV: Gäi 1 HS tÝnh MAl2O3 MAl2O3 = 27  2 + 16  3 = 102 (gam) GV: Có thể hướng dẫn HS tính khối lượng của Al2O3 bằng cáhc sử dụng định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động 2: Luyện tập (17 phut) GV: Đưa đề bài tâp 1 lên màn hình Bµi tËp 1: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n Kaliclorat, theo sơ đồ phản ứng : KClO3  KCl + O2 a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để ®iÒu chÕ ®­îc 9,6 gam oxi. b) Tính khối lượng KCl được tạo thành (. mKClO3 = ? Gi¶i: m02 = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 mol HS: 2KClO3  2KCl + 3O2 2 mol. 2 mol. 3 mol. nKCl = nKClO3 = 0,2 (mol). Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> b»ng 2 c¸ch) GV: Có thể hướng dẫn HS phân tích va tóm tắt đề bài như sau: - §Ò bµi cho d÷ kiÖn nµo - Em hãy tóm tắt đề bài GV: Gäi 1 HS tÝnh sè mol cña oxi GV: Tõ sè mol cña oxi, muèn biÕt sè mol cña KClO3 vµ KCl ta ph¶i dùa vµo ph¶n øng: GV: Gọi 1 HS cân bằng phương trình và tÝnh sè mol cña KClO3 vµ KCl GV: Gọi 1 HS tính khối lượng của KClO3 vµ KCl GV: Gọi HS lên tính khối lượng KCl theo cách 2 (dùng định luật bảo toàn khối lượng) GV: Đưa đề bài tâp số 2 lên màn hình: Bµi tËp 2: §èt ch¸y hoµn toµn 4,8 gam 1 kim lo¹i R hóa trị  trong oxi dư, người ta thu ®­îc 8 gam oxit ( cã c«ng thøc RO) a) ViÕt ptp­. b) Tính khối lượng oxi đã phản ứng c) Xác định tên và kí hiệu của kim loại R. GV: Cho HS thảo luận theo nhóm để tìm được phương hướng giải bài tâp. Ghi lại phương hướng làm bài vào bảng nhóm hoÆc giÊy trong. GV: Chiếu trên màn hình phương hướng gi¶i bµi. GV: Gäi HS lªn tÝnh trªn b¶ng hoÆc sö dụng bài giải của một nhóm đề chiếu trªn mµn h×nh. GV: Gäi HS trong líp nhËn xÐt c¸ch lµm của nhóm đó.. HS: a) Khối lượng của KClO3 cần dùng là: mKClO3 = n  M = 0,2  122,5 = 24,5 (gam) (MKClO3 = 39 + 35,5 + 16  3 = 122,5 gam) b) Khối lượng của KCl tạo thành là: MKCl = 39 +35,5 = 74,5 (gam) mKCl = n  M = 0,2  74,5 = 14,9 (gam) C·ch 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng: mKCl = mKClO3 - mO2 = 24,5 - 9,6 = 14,9 (gam) HS: 1) Viết phương trình phản ứng 2) Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tính được khối lượng oxi đã phản ứng, từ đó tính được số mol oxi đã phản ứng 3) Tõ sè mol oxi, tÝnh ra sè mol cña kim lo¹i R øng víi 4,8 gam. 4) Tính khối lượng mol của R và xác định R. HS: 1) PTPU: 2R + O2  2RO 2) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3,2 (gam). Hoạt động 3: Củng cố và hướng dẫn bài  nO2 = m / M = 3,2 / 32 = 0,1 (mol) tËp vÒ nhµ (3 phót) GV: Gọi HS nhắc lại các bước chung của Theo phương trình phản ứng : bài toán tính theo phương trình. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> - Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 1 (phÇn b). nR = nO2  2 = 0,1  2 = 0,2 (mol). Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(8)</span>