Giáo án môn Hóa học 11 - Bài 32: Hidro sunfua lưu huỳnh dioxit lưu huỳnh trioxit

<span class='text_page_counter'>(1)</span>GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường THPT Trần Đại Nghĩa Lớp: 10B6 Môn: Hóa học Gsh: Huỳnh Văn Đằng Tiết thứ: 1 Ngày: 09/03/2010 Mã số: 2060398 Bài 32 HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I. MỤC TIÊU 1. Về kiến thức - Học sinh biết tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất hóa học và ứng dụng của H2S, SO2 và SO3. - Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu thì H2S còn có tính khử mạnh. - So sánh tính chất của SO2 và SO3. - Nguyên nhân tính khử và tính oxi hóa của SO2. 2. Về kỹ năng - Dựa vào số oxi hóa có thể dự đoán được tính oxi hóa và tính khử. - Viết được phương trình hóa học minh họa tính chất của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. - Làm bài tập về H2S, oxi axit phản ứng với dung dịch kiềm. - Nhận biết các chất khí. 3. Về giáo dục Ảnh hưởng của khí H2S, SO2 đến môi trường và sức khỏe. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, … 2. Phương tiện: Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH,… III.NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1. Chuẩn bị: - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: - Bằng phản ứng hóa học, em hãy chứng minh lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ( mỗi loại viết hai PTPƯ ) 2. Nội dung: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài Hoạt động 1 Hướng dẫn HS nghiên cứu tính chất vật lý của H2S trong SGK/134 Hoạt động 2 GV nêu: khí H2S tan vào trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu ( yếu hơn axit cacbonic). GV đặt vấn đề :H2S là axit 2 lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những muối gì ? Nhận xét: khi nào tạo thành muối trung hòa, khi nào tạo thành muối axit? -Hướng dẫn HS cách suy luận sản. A – HIĐRO SUNFUA I. Tính chất vật lí Tham khảo SGK và đưa H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn ra kết luận không khí (d = 1,17) II. Tính chất hóa học 1. Tính axit yếu - H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuahiđric. - Khi axit H2S khi tác dụng với dung -Viết PTHH của phản ứng dịch bazơ (như NaOH) tạo ra 2 muối: H2S + NaOH  NaHS +H2O có thể xảy ra khi cho H2S H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O vào dung dịch NaOH. n Quan sát, lắng nghe Lập tỉ lệ: T  NaOH nH 2 S hướng dẫn của GV.. 1 Lop11.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> phẩm tạo thành khi H2S tác dụng với dung dịch NaOH.. Nếu T ≤ 1 → tạo muối NaHS Nếu T ≥ 2 → tạo muối Na2S Nếu 1 < T < 2 → tạo ra 2 muối. 2. Tính khử mạnh Lắng nghe, nhận xét số Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu oxi hóa của S trong H2S huỳnh có số oxy thấp là -2, khi tham và rút ra nhận xét về tính gia các phản ứng hóa học nó sẽ tăng chất của H2S. lên thành 0, +4 hoặc +6. → H2S có tính khử mạnh -Viết PTHH: a. Trong điều kiện thiếu oxy 2 0 2 0 2 H2S + O2  2H2O + 2H 2 S  O 2  2H 2 O  2 S 2S (thiếu oxi) -Viết PTHH: 2 H2S + 3O2  2H2O + 2 b. Trong điều kiện đủ oxy 2 4 SO2 (đủ oxi) to 2 H 2 S  3O2  2 H 2O  2 S O2. Hoạt động 3 GV yêu cầu HS nhận xét số oxi hóa của H2S → tại sao H2S có tính khử mạnh. - Nếu đặt trên ngọn lửa một tấm kính hoặc đáy bình cầu chứa nước lạnh sẽ có một lớp bột S màu vàng bám trên tấm kính hay đáy bình . Dung dịch H2S để lâu trong không khí bị vẩn đục màu vàng do bị oxi của không khí oxi hóa thành S. -H2S cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh nhạt tạo ra SO2 và H2O. - H2S chất khử mạnh nên tham gia Lắng nghe, quan sát phản ứng làm mất màu dung dung dịch brom. Hoạt động 4 Hướng dẫn HS nghiên cứu sách giáo khoa. Viết PTPƯ điều chế H2S trong phòng thí nghiệm. Hoạt động 5 GV hướng dẫn HS tham khảo SGK về các tính chất vật lí và tính độc của SO2. Hoạt động 6 GV nêu: khí lưu huynh đioxit (SO2) tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, đó là axit yếu (mạnh hơn axit H2S và H2CO3) và không bền . Y/c HS viết phản ứng của H2SO3 là một điaxit với dung dịch NaOH tạo thành muối axit và muối trung hòa . Hoạt động 7 GV nêu “vì sao SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ?” Gợi ý : với số oxi hóa trung gian của S là +4 (trong SO2), khi tác dụng với chất oxi hóa, số oxi hóa tăng lên +6. khi tác dụng với chất khử, số oxi hóa giảm xuống 0 hoặc -2. Hướng dẫn HS viết PTPƯ. c. Tác dụng với dung dịch brom. 2. 1. 0. 6. H 2 S  4 Br 2  4 H 2O  8H Br  H 2 S O4 (nhận biết H2S) -Tự nghiên cứu SGK tìm III. Trạng thái tự nhiên và điều chế (SGK/135) hiểu trạng thái tự nhiên và Phương trình điều chế H2S trong PP điều chế phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B – LƯU HUỲNH ĐIOXIT Tham khảo SGK và trả lời I. Tính chất vật lí SO2 (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc, là khí độc, nặng hơn không khí (d=2,2). II. Tính chất hóa học 1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ H2SO3: SO2 + H2O. -Viết PTHH: SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O. H2SO3. Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai muối NaHSO3 và Na2SO3 SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa a. Lưu huỳnh đioxit là chất khử 4. 1. 0. 6. S O 2  Br 2  H 2 O  2H Br  H 2 S O 4 -Hoàn thành PTHH các ( dùng nhận biết SO2) phản ứng sau : SO2 khử Br2 có màu thành HBr SO2 + Br2 + H2O  không màu (nhận biết khí SO2) SO2 + H2S  b. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa 4. 2. 0. S O2  2 H 2 S  3S  2 H 2O. 2 Lop11.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Hoạt động 8 GV nêu ứng dụng và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và phương pháp sản xuất -Nghe, nghiên cứu thêm SGK, viết PTHH của các SO2 trong công nghiệp. phản ứng điều chế Hướng dẫn HS viết PTPƯ. III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit 1. Dùng để sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm... 2. Điều chế lưu huỳnh đioxit - Trong phòng thí nghiệm:. -Nghe, nếu có thắc mắc Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 hay biết được gì khác về - Trong công nghiệp, SO2 được sản tính chất, ứng dụng thì xuất bằng cách đốt S hoặc quặng pirit phát biểu để GV chỉnh sắt: t0 sửa. 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  C – LƯU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động 9 I. Tính chất GV nêu tính chất, ứng dụng và Tham khảo SGK và nghe Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng phương pháp sản xuất SO3 trong hướng dẫn của GV không màu (tnc = 170C), tan vô hạn công nghiệp. trong nước và trong axit sunfuric SO3 + H2O  H2SO4 II.Ứng dụng và sản xuất - SO3 ít có ứng dụng thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric. 2SO2 + O2. xt, t0. SO3. 3. Củng cố bài 1. Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình hóa học và tính khối lượng muối thu được? Trả lời: tạo ra 2 muối→ mNa S  3.9 g mNa S  2.8g 2. 2. 2. Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra nguồn khí H2S nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ? Trả lời : Do H2S có tính khử mạnh nên nó bị O2 của không khí oxi hóa đến S: 2 H2S + O2  2H2O + 2S 3. Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày trong không khí bị xam đen . Trả lời :Do Ag tác dụng với khí H2S và O2 trong không khí tạo ra bạc sunfua Ag2S màu đen: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O 4. SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO2 vượt quá 30.10-6 mol trong 1m3 không khí thì coi là không khí đó bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí của một thành phố và phân tích thấy có 0,012mg SO2 thì không khí đó có bị ô nhiễm không? Trả lời: Không khí không bị ô nhiễm. Bài tập về nhà: 1 – 10/SGK trang 138, 139. Cần Thơ, ngày.......tháng......năm........ Giáo viên hướng dẫn. Cần Thơ, ngày.......tháng......năm........ Giáo sinh. Hàng Mỹ Linh. Huỳnh Văn Đằng 3 Lop11.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>