Giáo án môn Hóa hoc 9 năm 2009 - Tiết 14: Tính chất hóa học của muối
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (113.99 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn: 12/10/2009 Ngày giảng: 13/10/2009 Tiết 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I. Mục tiêu: Học sinh hiểu được: - Các tính chất hóa học của muối. - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được. - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chon chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện. - Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài tập hóa học. II. Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩnbị thí nghiệm cho học sinh Học sinh Ôn lại các kiến thức trong bài: axit, bazơ III. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: HS1: + Nêu tính chất hóa học của Ca(OH)2. Viết phương trình phản ứng minh họa? + Nêu ý nghĩa của thang pH? Cho ví dụ về thang trên? HS2: + Học sinh làm bài tập sau. Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: CaO + H2O ? Ca(OH)2 +? Ca(NO)3 + H2O to CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 +? ? + H2O Ca(OH)2 +? Ca3PO4 + H2O 3. Bài mới: I:Tính chất hóa học của muối (25p) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí 1. Muối tác dụng với kim loại. nghiệm. Học sinh làm thí nghiệm. - Ngâm một đoạn dây đồng vào ống Hiện tượng: ở ống nghiệm 1: có kim lọai nghiệm có chứa 2 3ml dung dịch trắng xám bám vào ngoài dây đồng. AgNO3. ở ống nghiệm 2 có kim loại màu đỏ bám - Ngâm một đoạn sắt vào ống nghiệm 2 ngoài dây sắt có chứa 2 3 ml CuSO4. Dung dịch ban đầu màu xanh lam bị nhạt + Quan sát hiện tượng dần. Giáo viên gọi đại diện các nhóm nêu *Phương trình phản ứng:. Lop8.net.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> hiện tượng.. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Kết luận: Muối +Kim loại Muối mới+Kim loại mới + Nêu kết luận về tính chất trên? 2. Muối tác dụng với axit + Có phải kim loại nào cũng tác dụng Học sinh làm việc theo nhóm. * Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng với muối không? lắng xuống đáy ống nghiệm Học sinh làm việc theo nhóm * Phương trình phản ứng: + Nêu hiện tượng? H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 *Kết luận: + Viết phương trình phản ứng? Muối + axit Muối mới + axit mới 3. Muối tác dụng với bazơ tan. HS Nêu kết luận: Học sinh làm thí nghiệm. * Nhận xét: - Xuất hiện chất không tan màu xanh + Nêu hiện tượng? * Phương trình phản ứng: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 + Viết phương trình phản ứng? (xanh lơ) *Kết luận: H Nêu kết luận Muối + bazơ Muối mới + bazơ mới 4. Muối tác dụng với muối học sinh làm thí nghiệm. Hiện tượng. + Nêu hiện tượng? - Xuất hiện kết tủa trắng xuống đáy ống nhiệm. (Phản ứng tạo thành AgCl không tan.) + Viết phương trình phản ứng? NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 *Kết luận: Muối + Muối 2 muối mới. HS Nêu kết luận 5. Phản ứng phân hủy muối. + GV: Cho HS nhắc lại các phàn úng Phương trình phản ứng: to điều chế oxi 2KClO3 KCl + 3O2 to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to + Viết phương trình phản ứng. CaCO3 CaO + CO2. Lop8.net.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> to HS: Nêu kết luận MgCO3 MgO + CO2 Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch (9p) II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch + Hãy nhận xét về thành phần cấu tạo 1. Nhận xét về các phản ứng của muối. của các chất trong phản ứng của muối. + Về thành phần cấu tạo của chúng thay đổi như thế nào? 2. Phản ứng trao đổi + Vậy tất cả các phản ứng trên đều là *Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản phản ứng trao đổi ứng hóa học trong đó các chất trao đổi Vậy phản ứng trao đổi là phản ứng như với nhau về thành phần cấu tạo của thế nào? chúng. + Có phải tất cả các phản ứng trao đổi 3. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy đều xảy ra không? ra. + Có phản ứng trao đổi nào mà không - Đối với phản ứng axit + muối Sản phẩm có ít nhất một chất kết tủa cần điều kịên mà phản ứng xảy ra. hoặc một chất bay hơi. (phản ứng trung hòa) - Đối với phản ứng bazơ (muối) + muối Chất tham gia phản ứng phải tan Chất sản phẩm có ít nhất một chất kết tủa. 4. Củng cố. (5p) Học sinh nhắc lại nội dung chính của bài. Học sinh làm bài tập sau. Bài tập: Hãy viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến đổi hóa học sau. a) Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO)3 Zn(OH)2 ZnO b) Phân loại các phản ứng trên. 5. Hướng dẫn (1P). Bài tập về nhà 1.2.3.4.5.6 SGK /33. Lop8.net.
<span class='text_page_counter'>(4)</span>
