Giáo án môn Hóa học khối 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ho¸ Häc 9. Ngµy so¹n: 08/08/2010 Ngµy d¹y: 9C : 11/08/2010 ; 9D : 13/8/2010. TiÕt 1 ¤n tËp ®Çu n¨m A. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 2 . Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3. Thái độ: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc B. Phương tiện dạy học: - GV: Hệ thống chương trình lớp 8, bảng phụ - HS: Các kiến thức đã học ở chương trình lớp 8 C. Phương pháp dạy học: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, phương pháp học tập hợp tác theo nhóm nhỏ D. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9A: ; 9B: II. KTBC: Kiểm tra sự chuẩn bị đồ dùng học tập của HS III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS H§1: KiÕn thøc cÇn nhí GV yêu cầu HS hoạt động nhóm trả lêi c¸c c©u hái sau 1,- §¬n chÊt lµ g×? - Hîp chÊt lµ g×? - Nguyªn tö lµ g×? - Ph©n tö lµ g×?. NguyÔn ThÞ Hoa. Néi dung I. KiÕn thøc cÇn nhí 1, Khái niệm về đơn chất, hợp chất nguyªn tö, ph©n tö - §¬n chÊt lµ chÊt t¹o nªn tõ 1 nguyªn tè ho¸ häc - Hîp chÊt lµ chÊt t¹o nªn tõ 2 nguyªn tè ho¸ häc trë lªn - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn đầy đủ tính chất của chất. 1 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Ho¸ Häc 9. 2, - Nªu quy t¾c ho¸ trÞ. 2, Quy t¾c ho¸ trÞ Trong c«ng thøc ho¸ häc, tÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia.. 3, Oxit, axit, baz¬, muèi lµ g×?. 3,Kh¸i niÖm vÒ oxit, axit,baz¬, muèi - Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong đó có 1 nguyên tố là oxi - Ph©n tö axit gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. - Ph©n tö baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) - Ph©n tö muèi gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu gèc axit. 4, Dung dÞch Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của dung m«i vµ chÊt tan 5, Mét sè CT:. 4, Dung dÞch lµ g×? 5, - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i mét sè CT đã học.. H§2: Bµi tËp GV treo b¶ng phô bµi tËp 1, yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi 1: Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: Na2O, Ba(OH)2,SO2, HNO3, CaCO3, H2SO4, Fe2(SO4)3, KOH GV gäi 2 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp, HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt bæ sung GV treo b¶ng phô bµi tËp 2, yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bài 2: Hoàn thành các phương trình ph¶n øng sau: a. P + O2  ? b. Zn + ?  ? + H2 NguyÔn ThÞ Hoa. m (mol) M V V = n. 22,4 (l)  n = (mol) 22,4 n CM = (M) V m. 100% C% = ct mdd. m = n. M (g)  n =. II. Bµi tËp Bµi 1: - Oxit: Na2O ( Natri oxit), SO2( L­u huúnh ®i oxit) - Axit: HNO3 (Axit nitric), H2SO4( Axit sunphuric) - Muèi: CaCO3 (Canxicacbonat), Fe2(SO4)3 ( S¾t (III) sunph¸t) - Baz¬: KOH ( Kali hi®roxit), Ba(OH)2 ( Bari hy®roxit) Bµi 2: a.4P + 5O2  2P2O5 b. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2. 2 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Ho¸ Häc 9. c. Na + ?  ? + H2 d. P2O5 + ?  H3PO4 e. CuO + ?  Cu + ? Bµi 3: Hoµ tan 2,8g s¾t cÇn dïng HCl 2M vừa đủ. a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng? b. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc)? GV: §Ò bµi cho biÕt g×? yªu cÇu tÝnh g×?. c. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 d. P2O5 + 3H2O  2H3PO4 e. CuO + H2  Cu + H2O. Bµi 3: a. nFe =. 2,8 = 0,05 (mol) 56. PTHH: Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2 (dd) + H2(k) 1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol VHCl =. 0,1 = 0,05 (l) 2. b. V H = 0,05. 22,4 = 1,12 lÝt 2. IV. Cñng cè: Nêu CT tính nồng độ mol? nồng độ %? V. DÆn dß: ¤n tËp c¸c CT c¬ b¶n vµ lµm bµi tËp sau: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè cã trong NH4NO3? ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngµy so¹n: 10/08/2010 Ngµy d¹y: 9C: 13/08/2010 ; 9D: 14/08/2010. Chương I: Các loại hợp chất vô cơ. TiÕt 2 Bµi 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit. + oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit , oxit axit + oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ , oxit bazơ - Sự phân loại oxit chia ra các loại : oxit axit và oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tÝnh. 2.Kü n¨ng: - Quan s¸t TN vµ rót ra tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit vµ oxit baz¬ NguyÔn ThÞ Hoa. 3 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Ho¸ Häc 9. - ViÕt ®­îc PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña 1 sè oxit. - Ph©n biÖt ®­îc 1 sè oxit cô thÓ - Tính được thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp chất - øng dông , ®iÒu chÕ CaO vµ SO2 3.Träng t©m: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxit - Ph¶n øng ®iÒu chÕ mçi lo¹i oxit Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc B. Phương tiện dạy học: - Dông cô : Cèc thñy tinh, èng nghiÖm… - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , P đỏ, HCl, Ca(OH)2 - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 C. Phương pháp dạy học: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, phương pháp học tập hợp tác theo nhóm nhỏ, phương pháp thí nghiệm hoá học D. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9C: ; 9D: II. KTBC: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau a, Al + O2 --> Al2O3 b) Al2O3 + HCl --> AlCl3 + H2O c, Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 d, KClO3 --> KCl +O2 III. Bµi míi: Chương 4 hoá học lớp 8 đã sơ lược đề cập đến hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit. Chóng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? Hoạt động của GV và HS H§1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit GV: Cho bét BaO vµ bét CuO vµo 2 ống nghiệm . Thêm nước vào 2 ống nghiệm và lắc đều. HS: quan sát , viết phương trình hoá häc vµ rót ra kÕt luËn.. Néi dung I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬. a) Tác dụng với nước  dd bazơ. GV: Cho dd HCl mµu vµng lôc nh¹t tác dụng với bột đồng oxit màu đen HS: quan sát, viết phương trình hoá. b) Tác dụng với axit  muối + nước. NguyÔn ThÞ Hoa. BaO(r) + H2O(l)  Ba(OH)2(dd). CuO(r)+ 2HCl (dd)  CuCl2 (dd) + H2O(l). 4 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Ho¸ Häc 9. häc vµ rót ra nhËn xÐt. GV: giíi thiÖu Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh ®­îc r»ng: mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi.. c)T¸c dông víi oxit axit  muèi+ nước BaO(r) + CO2 (k)  BaCO3(r). GV: Giới thiệu tính chất và hướng 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit. dẫn HS viết phương trình phản ứng. a) Tác dụng với nước  dd axit - Ngoµi P2O5 th× CO2; SO3; SO2; còng xảy ra phản ứng tương tự với nước và P2O5 (r) + 3H2O (l)  2H3PO4(dd) dd baz¬ GV: H·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ vµ oxit axit. H§2: Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit -Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit người ta chia oxit ra làm bao nhiêu lo¹i? -LÊy vÝ dô cña tõng lo¹i?. b) T¸c dông víi dd baz¬  Muèi +H2O CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r)+H2O(l) c) T¸c dông víi oxit baz¬  M­èi CO2(k) + CaO(r)  CaCO3(r) II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit C¨n cø vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, người ta phân loại như sau: 1. oxit baz¬: CaO; Na2O 2. Oxit axit: CO2; P2O5 3. Oxit lưỡng tính: Al2O3; ZnO 4. Oxit trung tÝnh: CO; NO. IV. Cñng cè: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit? - Cho c¸c chÊt sau , chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi nhau: CaO; SO3; H2O; HCl; NaOH. CÆp chÊt t¸c dông ®­îc víi nhau lµ: CaO(r) + SO3(k)  CaSO3(r) CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) CaO(r) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l) SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) SO3(k) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd)+ H2O(l) HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd)+ H2O(l) - Hướng dẫn HS làm 1,2,3 -SGK - T 6. V. DÆn dß: - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 4,5,6 - SGK T6. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ NguyÔn ThÞ Hoa. 5 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Ho¸ Häc 9. Ngµy so¹n: 16 /08/2010 Ngµy d¹y: 9C: 1 /08/2010 ; 9D: 1 /08/2010. TiÕt 3 Mét sè oxit quan träng A:Canxi oxit A- môc tiªu 1. KiÕn thøc HS BiÕt®­îc - Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO - øng dông , ®iÒu chÕ CaO trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¶ trong c«ng nghiÖp. 2.Kü n¨ng - Quan s¸t TN vµ rót ra tÝnh chÊt hãa häc cña CaO - ViÕt ®­îc PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña CaO 3. Träng t©m: - TÝnh chÊt hãa häc cña canxioxit 4.Thái độ. - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc b- Phương tiện dạy học Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh. c- Phương pháp dạy học Phương pháp thí nghiệm hoá học, phương pháp đàm thoại, phương pháp học tập hîp t¸c theo nhãm nhá D. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9C: ............................... ; 9D:............................. II. KTBC: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit? ViÕt PTHH minh ho¹ - HS ch÷a bµi 5 SGK T 6. III. Bµi míi: Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt, øng dông g× vµ ®­îc s¶n xuÊt nh­ thÕ nµo? Hoạt động của GV và HS H§1: Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? GV: §­a mÉu CaO cho HS quan s¸t GV: H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña CaO?. NguyÔn ThÞ Hoa. Néi dung I. Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt? 1. TÝnh chÊt vËt lÝ Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng ch¶y cao. 6 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Ho¸ Häc 9. GV: CaO thuéc lo¹i oxit g×? GV: Tiến hành làm thí nghiệm : Cho nước vào ống nghiệm chứa CaO, dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều, để yên 1 thời gian HS: Quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét, viết phương trình hoá học. GV: CaO hút ẩm mạnh nên được dùng để lµm kh« nhiÒu chÊt GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm : Cho mÈu nhá CaO vµo èng ngiÖm, nhá tiÕp HCl vµo èng ngiÖm HS: Quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét, viết phương trình hoá học. GV: Nhờ tính chất này CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải của nhiÒu nhµ m¸y ho¸ chÊt. GV: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3 GV: Gọi 1 HS hoàn thành phương trình ph¶n øng H·y rót ra kÕt luËn vÒ CaO H§2: Canxi oxit cã nh÷ng øng dông g×?. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc a) Tác dụng với nước CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r ) * Ca(OH)2 tan ít trong nước,phần tan t¹o thµnh dd baz¬. b) T¸c dông víi axit CaO(r)+ 2HCl(dd)  CaCl2(dd)+H2O(l). c) T¸c dông víi oxit axit CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) * KÕt luËn: CaO lµ oxit baz¬. II. Canxi oxit cã nh÷ng øng dông g×? HS: Nghiªn cøu vµ nªu øng dông cña CaO Dïng trong c«ng nghiÖp, n«ng nghiệp, đời sống III. S¶n xuÊt canxi oxit nh­ thÕ nµo? H§3: S¶n xuÊt canxi oxit nh­ thÕ nµo? 1. Nguyªn liÖu - Trong thực tế người ta dùng nguyên liệu gì Đá vôi, than( củi.chất đốt) 2. C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra để sản xuất canxi oxit ? - ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c ph¶n øng x¶y ra trong C(r) + O2(k)  CO2(k) các lò nung. Nếu các phản ứng xảy ra ngược CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) l¹i ®­îc ko ? v× sao? IV. Củng cố: - Hãy nêu tính chất của CaO, viết phương trình hoá học để minh ho¹? - Trong thực tế người ta dùng nguyên liệu gì sản xuất canxi oxit? - HS lµm bµi tËp 1,4 - SGK T 9 V. DÆn dß: Học bài , làm 2,3 SGK T9 và nghiên cứu trước bài: SO2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~. NguyÔn ThÞ Hoa. 7 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Ho¸ Häc 9. Ngµy so¹n: 18 /08/2010 Ngµy d¹y: 9cd: 20 /08/2010. TiÕt 4 : Mét sè oxit quan träng (TiÕp) A- môc tiªu 1. KiÕn thøc: -Häc sinh biÕt ®­îc c¸c tÝnh chÊt cña SO2. -Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. 2. KÜ n¨ng: -Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO - Ph©n biÖt ®­îc mét sè oxit cô thÓ. - Rèn kĩ năng viết phương trình hoá học và giải toán hoá học 3. Thái độ: Có thái độ đúng đắn trong học tập b. Phương tiện dạy học + Ho¸ chÊt: Na2SO3, H2SO4 lo·ng, quú tÝm, H2O; dd Ca(OH)2 + Dông cô: B×nh cÇu, èng dÉn khÝ, chËu thuû tinh, phÔu nhá giät. C. Các hoạt động dạy học I. ổn định: Sĩ số 9c...........................................9d....................................................... II. KiÓm tra: KiÓm tra 15 phót A. TNKQ Chọn đáp án đúng nhất C©u 1:( 1 ®). D·y c¸c chÊt toµn lµ oxit axit lµ: a. CaO; CO2; SO2; SO3 b. FeO; MgO; Al2O3 c. SO3; SO2; P2O5 C©u 2: ( 1 ®) Ph¶n øng nµo sau ®©y s¶y ra trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt v«i sèng trong c«ng nghiÖp: t t a. CaCO3  b. 2Ca + O2   CaO + CO2  2CaO c. CaO + H2O   Ca(OH) d. Ca(OH)2 + SO3   CaSO4 +H2O B. Tù luËn: C©u 1:( 8®) BiÕt 2,24l khÝ CO2(®ktc) t/d võa hÕt víi 200ml dd Ba(OH)2 s¶n phÈm lµ BaCO3 vµ H2O a. ViÕt PTHH b. Tính nồng độ mol của dd Ba(OH) đã dùng c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. III. Bµi míi: Vµo bµi: Mét oxit axit quan träng lµ SO2. VËy nã cã tÝnh chÊt, øng dông g×, c¸ch ®iÒu chÕ ra sao? Hoạt động của GV và HS Néi dung B. L­u huúnh ®ioxit H§1: L­u huúnh ®i oxit cã nh÷ng tÝnh I. L­u huúnh ®ioxit cã nh÷ng t/c g×? chÊt g×? 1. TÝnh chÊt vËt lÝ 0. NguyÔn ThÞ Hoa. 0. 8 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Ho¸ Häc 9. GV: Cho HS đọc TT trong SGK Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña l­u huúnh ®i oxit? GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm thu khÝ l­u huúnh ®i oxit vµ thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã - DÉn l­u huúnh ®i oxit vµo cèc thuû tinh đựng nước và 1 mẫu giấy quỳ tím HS: quan s¸t, nhËn xÐt - Dẫn khí thu được vào cốc đựng nước vôi trong HS: quan sát, nhận xét, viết phương trình ph¶n øng vµ rót ra kÕt luËn. GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt t¸c dông víi oxit baz¬.. Chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nÆng h¬n kh«ng khÝ 2. TÝnh chÊt ho¸ häc a) Tác dụng với nước SO2(k). + H2O(l)  H2SO3(dd). b) T¸c dông víi baz¬ SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r)+ H2O(l) c) T¸c dông víi oxit baz¬ SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r). * KÕt luËn: L­u huúnh ®i oxit lµ oxit H§2: L­u huúnh ®i oxit cã nh÷ng øng axit II. L­u huúnh ®i oxit cã nh÷ng øng dông g×? HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời câu dụng gì? - Dùng để sản xuất H2SO4 hái - Lµm chÊt tÈy tr¾ng, diÖt nÊm mèc GV: H·y nªu øng dông cña l­u huúnh ®i oxit? H§3: §iÒu chÕ l­u huúnh ®i oxit nh­ III. §iÒu chÕ l­u huúnh ®i oxit nh­ thÕ nµo? thÕ nµo? - §Ó ®iÒu chÕ l­u huúnh ®i oxit trong phßng thÝ nghiÖm, CN chóng ta cÇn nh÷ng 1. Trong phßng thÝ nghiÖm Na2SO3(dd) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + nguyªn liÖu g×? H2O(l) + SO2(k) - Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Trong c«ng nghiÖp S(r) + O2(k)  SO2(k) IV. Bµi tËp cñng cè -Học sinh đọc kết luận chung SGK ? SO2 thuéc lo¹i oxit nµo ? VËy nã cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc g×? - BT1: SGK(11) 1: S + O2 SO2 2. SO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3. SO2 +H2O  H2SO3 4. H2SO3 + NaOH  Na2SO3 + 2H2O 5. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +H2O 6. SO2 + Na2O  Na2SO3 V.Hướng dẫn học ở nhà - Đọc trước bài sau - Lµm bt cßn l¹i SGK, BT 2.3; 2.1; 2.2; 2.9 SBTHH 9 NguyÔn ThÞ Hoa. 9 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Ho¸ Häc 9. Ngµy so¹n: 22/08/2010 Ngµy d¹y: 9c,d:25/08/2010. TiÕt5:TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit A. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit vµ dÉn ra ®­îc PTHH cho mçi tÝnh chÊt. Khi t¸c dông víi quú tÝm, víi ba z¬, oxitba z¬, vµ kim lo¹i. 2. KÜ n¨ng: Quan s¸t t/n rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit nãi chung - Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. - Học sinh biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học để giải thích một số hiện tương thường gặp trong đời sống, sản xuất và giải các bài tập hoá học 3. Thái độ: Có thái độ đúng đắn trong học tập B. ChuÈn bÞ + Ho¸ chÊt: C¸c dd HCl, H2SO4, quú tÝm, kim lo¹i Zn, Al, Fe, Cu, CuSO4, NaOH, CuO, quú tÝm. +Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh… cho các nhóm học sinh C. Các hoạt động dạy học I.ổnđịnh: Sĩ số 9c...............................................9d.................................................... II. Kiểm tra: ? Học sinh 1 nêu định nghĩa axit, cho vd. ? Häc sinh 2 ch÷a bµi tËp 2 SGK tr.11 §¸p ¸n. 1. Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gốc axit mà trong đó nguyên tử H không thể thay thế bằng nguyên tử kim loại III: Bµi míi:Vµo bµi: VËy c¸c axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung nµo? Hoạt động của GV và HS H§1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiÖm bá quú tÝm vµo dd axit clohi®ric HS: quan sát, nhận xét hiện tượng GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiÖm kim lo¹i nh«m t¸c dông víi dd axit clohi®ric HS: quan sát, nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng GV: Giới thiệu về HNO3, H2SO4 đặc GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí NguyÔn ThÞ Hoa. Néi dung I. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu. - Làm quỳ tím hoá đỏ 2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+3H2(k) * Dung dÞch axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ Hi®r« * HNO3,H2SO4đặc tác dụng với nhiều kim lo¹i nh­ng kh«ng gi¶i phãng khÝ Hi®ro 3. Axit t¸c dông víi baz¬. H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) +. 10 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Ho¸ Häc 9. nghiÖm H2SO4+ Cu(OH)2 HS: quan sát, nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiÖm Fe2O3 + HCl HS: quan sát, nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng H§2: Axit m¹nh vµ axit yÕu GV:-Dựa vào đâu để phân loại axit m¹nh , yÕu? HS: §äc tham kh¶o môc " Em cã biÕt ? ". 2H2O(l) * Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi và nước( PƯ trung hoà) 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬ Fe2O3(r)+ 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) +3H2O (l). * Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muối và nước. II. Axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yÕu: H2S, H2CO3. IV. Cñng cè: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit? ViÕt PTHH minh häa? - HS lµm bµi tËp 1 SGK -T 14 Mg( r ) + H2SO4 ( dd )   MgSO4( dd) + H2  MgO( r ) + H2SO4 ( dd )   MgSO4( dd) + H2O Mg(OH)2( r ) + H2SO4 ( dd )   MgSO4( dd) + 2H2O Bµi tËp 2 SGK(14) a ) Mg(r) + 2HCl(dd)   MgCl2( dd) + H2  b) CuO(r) + 2HCl(dd)   CuCl2( dd) + H2O (l) c) Fe2O3(r) + 6HCl(dd)   2 FeCl3( dd) + 3H2O (l) Fe(OH)3 + 3HCl(dd)   FeCl3( dd) + 3H2O (l) d) Al2O3 (r)+ 2HCl(dd)   2 AlCl3( dd) + 3H2O (l) Bµi 3.4 SBT(5) a) §Æt CTHH cña axit lµ: HxNyOz x: y: z =. 2,1 29,8 68,1 : :  2,1: 2,1: 4, 2  1:1: 2 1 14 16. => CTHH cña axit lµ HNO2( axit nitr¬) V. DÆn dß: Häc bµi, lµm bµi tËp 3,4 SGK -T 14 vµ bµi 3.1-3.3(SBT) ------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: 24/08/2010 Ngµy d¹y: 9cd: 27/08/2010. TiÕt 6: Mét sè axit quan träng A- môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®­îc c¸c tÝnh chÊt, øng dông, c¸ch nhËn biÕt axit HCl, H2SO4 -Học sinh biết cách viết đúng các phương trình phản ứng để thể hiện tính chất ho¸ häc cña axit. NguyÔn ThÞ Hoa. 11 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Ho¸ Häc 9. 2. KÜ n¨ng: Dù ®o¸n kiÓn tra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl , H2SO4 - NhËn biÕt ®­îc dd HCl, H2SO4 - Tính nồng độ hoặc khối lượng của HCl, H2SO4trong p/ư 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học b. Phương tiện dạy học - Ho¸ chÊt: CuO, dd HCl, dd H2SO4, H2O, Fe, CuSO4, NaOH - Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh. C. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9c.............................................9d............................................. II. KTBC: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit? ViÕt PTHH minh ho¹? - HS ch÷a bµi 3 SGK T 14. III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS H§1: T×m hiÓu t/c, øng dông cña HCl GV: Cho HS quan s¸t èng nghiÖm cã chøa axit clohi®ric GV: - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit clohi®ric?. Néi dung A. Axit clohi®ric 1. TÝnh chÊt a) TÝnh chÊt vËt lÝ Chất lỏng, màu vàng lục nhạt, axit đặc có nồng độ = 37% b) TÝnh chÊt ho¸ häc + Làm đổi màu quỳ tím GV: TiÕn hµnh nhanh 1 sè thÝ nghiÖm + T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k) axit clohi®ric + T¸c dông víi baz¬ + Bá quú tÝm vµo dd axit clohi®ric HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd)+H2O(l) + Cho Fe t¸c dông víi axit clohi®ric + T¸c dông víi oxit baz¬ + Cho NaOH t¸c dông víi axit CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) clohi®ric + Cho CuO t¸c dông víi axit clohi®ric GV yªu cÇu HS quan s¸t , nhËn xÐt , 2. øng dông rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc - §iÒu chÕ c¸c muèi clorua cña axit clohi®ric - Lµm s¹ch kim lo¹i - GV: Axit clohi®ric cã nh÷ng øng - Chế biến thực phẩm, dược phẩm… dông g×? B. Axit sunfuric I. TÝnh chÊt vËt lÝ ChÊt láng s¸nh, kh«ng mµu, kh«ng bay H§2:T×m hiÓu t/c, øng dông cña hơi, nặng hơn nước, tan dễ trong nước axit H2SO4 II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Axit sunfuric lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸ GV: Cho HS quan s¸t mÉu axit häc cña axit sunfuric + Làm đổi màu quỳ tím - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit sunfuric + T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i GV: Chó ý cho HS khi pha lo·ng axit Zn + H SO (r) 2 4( dd)  ZnSO4(®) + H2(k) đặc NguyÔn ThÞ Hoa. 12 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Ho¸ Häc 9. GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit sunfuric so s¸nh víi axit sunfuric vµ axit clohi®ric.. + T¸c dông víi baz¬ H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + 2H2O(l) + T¸c dông víi oxit baz¬ CuO(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+H2O(l). GV: Gäi HS viÕt PTHH minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit IV. cñng cè: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl, H2SO4? ViÕt PTHH minh ho¹? - Bµi tËp 1 SGK - T19 a) Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k) +) Zn(r) + H2SO4(lo·ng)  ZnSO4(®) + H2(k) b) CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) +) CuO(r) + H2SO4(lo·ng)  CuSO4(dd)+H2O(l) c) H2SO4(dd) + BaCl2(r)  BaSO4  + 2HCl(dd) d) ZnO(r) + 2HCl( dd)  ZnCl4(®) + H2O(l) +) ZnO(r) + H2SO4( dd)  ZnSO4(®) + H2O(l) - Bµi tËp 6 SGK(19) a)Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k) V 3,36   0,15(mol ) 22, 4 22, 4 Theo PT nH 2  nFe  0,15(mol ). b) nH  2. Khối lượng Fe tham gia p/ư là: mFe  0,15.56  8, 4( gam) c.Nồng đọ mol của dd HCl đã dùng: 2nFe  nHCl  2.0,15  0,3(mol ). CM HCl . n 0,3   6(mol / l ) V 0, 05. V. DÆn dß : Häc bµi HS lµm bµi tËp 7- SGK - T19 -------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: 29/08/2010 Ngµy d¹y: 9cd /9/2010. TiÕt 7: Mét sè axit quan träng (tiÕp ) A- môc tiªu 1. KiÕn thøc: -Học sinh biết được H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng. Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra những phương trình phản ứng cho những tính chất này. -BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ c¸c muèi sunfat. -Những ứng dụng quan trọng của H2SO4 trong đời sống, sản xuất; nguyên liệu vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt axit nµy trong c«ng nghiÖp 2.Kỹ năng -Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng, phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn, làm các bài tập định lượng 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học NguyÔn ThÞ Hoa. 13 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Ho¸ Häc 9. b. Phương tiện dạy học Ho¸ chÊt: Cu; dd H2SO4; §­êng,B«ng, Na2 SO4, BaCl2. NguyÔn ThÞ Hoa. 14 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Ho¸ Häc 9. Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh. C. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9a................................................9b.................................................. II. KTBC: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl, H2SO4? ViÕt PTHH minh ho¹? - HS ch÷a bµi 7 SGK T 19. III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS HĐ1: Axit sunfuric đặc có những tÝnh chÊt ho¸ häc riªng GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm kim lo¹i đồng tác dụng với axit sunfuric đặc HS: Quan sát, nhận xét hiện tượng và so s¸nh víi axit sunfuric lo·ng GV: Gọi HS lên viết phương trình hoá häc GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm cho ®­êng vào đáy cốc rồi cho axit vào từ từ HS: Quan sát, nhận xét hiện tượng viết phương trình hoá học - Nh¾c nhë HS cÈn thËn khi sö dông axit sunfuric đặc, nhất là khi tiến hành pha lo·ng axit H§2: øng dông HS quan sát sơ đồ shk trang 17 GV: H·y nªu øng dông cña axit sunfuric? H§3: S¶n xuÊt axit sunfuric §Ó s¶n xuÊt axit sunfuric chóng ta vÇn nh÷ng nguyªn liÖu g×? - Cã bao nhiªu c«ng ®o¹n s¶n xuÊt axit sunfuric? Nói mục đích từng công ®o¹n. ViÕt PTP¦? H§4: NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat GV tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nhËn biÕt Na2SO4 vµ BaCl2 . HS: Quan sát, nhận xét hiện tượng viết phương trình hoá học. Néi dung 2. Axit sunfuric đặc có những tính chất ho¸ häc riªng a) T¸c dông víi kim lo¹i Cu(r)+2 H2SO4đặc  CuSO4(dd)+SO2(k)+ 2H2O(l) * Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng khÝ hi®ro b) Tính háo nước H SO C12H22O11   12C + 11H2O 2. 4. III. øng dông - SGK IV. S¶n xuÊt axit sunfuric xt + S(r) + O2(k)  SO2(k) t , xt + 2SO(k) + O2(k)   2SO3(k) + SO3(r) + H2O (l)  H2SO4(dd o. V. NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat Dïng thuèc thö lµ BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2 ph¶n øng t¹o kÕt tña BaSO4 không tan trong nước và trong axit - §Ó ph©n biÖt axit sunfuric vµ muèi sunfat ta dïng 1 sè kim lo¹i: Mg, Zn, Al,Fe.... IV. cñng cè: - Nêu tính chất hoá học của axit H2SO4 đặc? Viết PTHH minh hoạ? NguyÔn ThÞ Hoa. 15 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Ho¸ Häc 9. - Bµi tËp 2(SGK- 19) SX axit cần quặng pirit (S), Không khí ( 02) và nước. xt +) S(r) + O2(k)  SO2(k) t , xt +) 2SO(k) + O2(k)   2SO3(k) +) SO3(r) + H2O (l)  H2SO4(dd - Bµi 3 (SGK- 19) a) NhËn biÕt H2SO4 b»ng BaO b) NhËn biÕt Na2S04 b»ng BaCl2 c) NhËn biÕt H2SO4 b»ng Zn, Fe.. 5 - SGK - T19 a) Cho H2SO4 t¸c dông víi Fe, CuO, KOH b) Cho H2SO4 t¸c dông víi C6H12O6 , Cu V. DÆn dß : Häc bµi HS lµm bµi tËp 3,4- SGK - T19 o. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngµy so¹n: 06/09/2010 Ngµy d¹y: 9cd: 08/09/2010. TiÕt 8: LuyÖn tËp. TÝnh chÊt cña oxit vµ axit A- Môc tiªu 1. KiÕn thøc: -HS ®­îc «n l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit, oxit baz¬, tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. 2.Kü n¨ng Rèn luyện kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học b. Phương tiện dạy Học - B¶ng phô - HS: «n l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit. c. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9c...........................................9d............................................... II. KTBC: III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS Néi dung I. KiÕn thøc cÇn nhí H§1: KiÕn thøc cÇn nhí 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit GV: Dùng các từ và cụm từ sau đây để Muối + nước hoàn thành sơ đồ tính chất hoá học của oxit: Muối, muối + nước, oxit axit, dd Oxit axit Muèi Oxit baz¬ ............ ............ dd axit. ............ Oxit baz¬. dd axit. ................ NguyÔn ThÞ Hoa. 16 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net. dd baz¬.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Ho¸ Häc 9. HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Thay c¸c tõ vµ côm tõ trªn b»ng c«ng thøc ho¸ häc sau cho phï hîp: SO3,CaO, CaSO4, CaSO4 + H2O, H2SO4, Ca(OH)2 ..................... CaSO4 + H2O SO3. ......... .......... CaSO4. CaO. ............. H2SO4. Ca(OH)2. ............ ............ HS: Hoàn thành sơ đồ GV:Yêu cầu HS viết các phương trình hoá học thể hiện sơ đồ trên GV: kiÓm tra, chÝnh x¸c ho¸ GV: - Xác định chiều mũi tên - Dùng các từ và cụm từ sau đây để hoàn thành sơ đồ tính chất hoá học của 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit oxit: Muối + H2 , muối + nước, màu đỏ ............... ................. Màu đỏ Muèi + H2 Axit. Axit. ................. Muèi + H2O .................... HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Thay c¸c tõ vµ côm tõ trªn b»ng c«ng thøc ho¸ häc sau cho phï hîp: HCl; AlCl3 + H2; màu đỏ; AlCl3 + H2O; AlCl3 + H2O. ............... ................ Màu đỏ ............. AlCl3 + H2 Axit. ................ ................. HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Viết các phương trình hoá học thể hiện sơ đồ trên HS: Hoàn thành các phương trình hoá học GV: KiÓm tra, chÝnh x¸c ho¸ H§2: Bµi tËp GV: Yêu cầu HS đọc bài tập 1 SGK - T21, đề bài cho biết gì ? Yêu cầu tìm gì? HS: Th¶o luËn, viÕt PTHH GV: Gọi đại diện từng nhóm trả lời, nhận xÐt. GV: Yêu cầu HS đọc bài tập 3,4,5 SGK Nguyễn Thị Hoa. Muèi + H2O. AlCl3 + H2O. II. Bµi tËp BT1: (SGK - T21) a) SO2; Na2O; CaO; CO2 b) CuO; Na2O; CaO c) SO2; CO2 BT3: (SGK - T21) Dùng nước vôi trong BT4: : (SGK - T21). 18 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net. AlCl3 + H2O.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Ho¸ Häc 9. T21, đề bài cho biết gì ? Yêu cầu tìm gì? HS: Th¶o luËn, viÕt PTHH GV: Gọi đại diện từng nhóm trả lời, nhận xÐt.. a) Axit tác dụng với đồng oxit BT5: (SGK - T21) 1) O2 2) O2 3) Na2O 4) H2O 5) Na2SO3 6) H2O 7) Na2O 8) H2SO4 9) Na2O 10) BaCl2. IV. cñng cè: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit, axit ? - HS lµm bµi tËp 2 - SGK - T21 V. DÆn dß : Giê sau thùc hµnh. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ngµy so¹n: 08 /09/2010 Ngµy d¹y: 9cd: 10 /9/2010. TiÕt 9:Thùc hµnh:. TÝnh chÊt cña oxit vµ axit A- Môc tiªu 1. KiÕn thøc: Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit: + Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit. + NhËn biÕt dung dÞch axit, ba z¬, muèi sunfat. 2.Kü n¨ng - Sử dụng dụngc cụ hoá chất để tiến hành an toàn thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát mô tả giải thích hiện tượng và viết PTHH của TN, Viết tường trình TN 3. Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong thực hành hoá học . b. Phương tiện dạy Học Ho¸ chÊt:- CaO; H2O; P; HCl; Na2SO4; NaCl; BaCl2; quy tÝm. Ho¸ cô: èng nghiÖm, kÑp gæ, mu«i s¾t, gi¸ èng nghiÖm. c. Hoạt động dạy học I. ổn định: 9c..................................................9d.......................................... II. KTBC: - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit? - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit? III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS Néi dung I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm H§1: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV ph©n nhãm, mçi nhãm lµm 1 thÝ nghiÖm GV: chuÈn bÞ s¼n c¸c dông cô vµ ho¸ chất trên bàn, gọi đại diện các nhóm lªn nãi ®­îc tªn thÝ nghiÖm , ho¸ chÊt, ho¸ cô cÇn dïng, c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiệm , dự đoán trước hiện tượng của thÝ nghiÖm mµ nhãm m×nh lµm NguyÔn ThÞ Hoa. 19 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Ho¸ Häc 9. GV: Ph¸t dông cô ho¸ chÊt cho c¸c nhãm GV: Theo dâi s¸t HS lµm thùc hµnh, giúp đỡ nếu cần TN1: Ph¶n øng cña canxi oxit víi nước Cho 1 mÉu nhá CaO vµo èng nghiÖm, sau đó thêm dần 1-2ml nước. TN1: Phản ứng của canxi oxit với nước + C¸ch tiÕn hµnh: Cho 1 mÉu nhá CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước + Hiện tượng: CaO tan trong nước làm quú tÝm ho¸ xanh + Nhận xét: dd Ca(OH)2tạo thành đã làm thay đổi màu quỳ tím + KÕt luËn: CaO mang tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ TN 2: Ph¶n øng cña ®i photpho penta TN 2: Phản ứng của đi photpho penta oxit với nước + Cách tiến hành: Đốt 1 ít P đỏ, sau kh P oxit với nước cháy hết, cho 2-3ml nước vào bình, đậy Đốt 1 ít P đỏ, sau khi P cháy hết, cho 2-3ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ. nút, lắc nhẹ. + Hiện tượng: Khí tạo thành ta trong nước làm quỳ tím hoả đỏ + Nhận xét :dd H3PO4tạo thành đã làm thay đổi màu quỳ tím + KÕt luËn: P2O5 mang tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit TN 3: NhËn biÕt c¸c dung dÞch:, TN 3: NhËn biÕt c¸c dung dÞch: HCl, Na2SO4, H2SO4 Ghi sè thø tù cho mçi lä, lÊy mçi lä 1 H2SO4, HCl, Na2SO4 + C¸ch tiÕn hµnh: Ghi sè thø tù cho mçi giät dd nhá vµo giÊy quú:nÕu quú tÝm lä, lÊy mçi lä 1 giät dd nhá vµo giÊy không đổi màu thì đó là Na2SO4. Nếu quỳ:nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là quỳ tím đổi thành màu đỏ, thì đó là Na2SO4. Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, HCl vµ H2SO4 thì đó là HCl và H2SO4 - LÊy 1ml axit trong mçi lä bá vµo 2 èng nghiÖm. Nhá 1-2ml dd BaCl2vµo 2 LÊy 1ml axit trong mçi lä bá vµo 2 èng nghiÖm. Nhá 1-2ml dd BaCl2 èng nghiÖm vµo 2 èng nghiÖm GV: Từ các thí nghiệm đã làm, các em + Hiện tượng: - Lọ đựng dd Na2SO4 không làm đổi màu giấy quỳ h·y nªu c¸ch tiÕn hµnh - Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hoà đỏ - Mô tả lại các hiện tượng quan sát - Lọ đựng dd H2SO4vừa làm quỳ tím hoá ®­îc đỏ vừa tạo kết tủa với dd BaCl2 - Nªu nhËn xÐt II.Viết bản tường trình - Rót ra kÕt luËn - HS viết bản tường trình HĐ2: Viết bản tường trình Tªn thÝ C¸ch tiÕn HiÖn Gi¶i GV yêu cầu HS viết bản tường trình nghiệm hành TN tượng thích theo mÉu IV. cñng cè: Hs thu dän dông cô ho¸ chÊt NguyÔn ThÞ Hoa. 20 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Ho¸ Häc 9. V. DÆn dß : ¤n tËp giê sau KT 1 tiÕt Ngµy so¹n: 13 /09/2010 Ngµy d¹y: 9cd: 15 /09/2010. TiÕt 10: KiÓm tra A- Môc tiªu 1. Kiến thức: Kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh sau khi học xong phần oxit và axit lấy điểm 45'. Qua đó thấy được việc đạt được Phần chuẩn bị . Mục tiêu bài day. của quá trình dạy học đến đâu, Gv và học sinh có những điều chỉnh, thay đổi cho phù hợp. 2. Kĩ năng: -Rèn kĩ năng làm việc độc lập, kĩ năng tính toán, viết PTPư 3. Thái độ: Có thái độ đúng đắn trong học tập.Rèn ý thức nghiêm túc trong kiểm tra, thi cö. b. Phương tiện dạy Học GV: Đề bài và đáp án HS : ¤n tËp KTCB c. Hoạt động dạy học I. ổn định:9c..................................................9d..................................................... II. KTBC: III. Bài mới: Ma trận đề : Chủ đề chính NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Tæng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C ho¸ häc cña 1c 1c 1c 1c 4c Oxit,Axit 0,5 0,5 2 0,5 3,5 2. T/C Ho¸ häc cña 1c 1c 1c 1c 4c c¸c chÊt 0,5 0,5 0,5 2 3,5 3. Kü n¨ng viÕt 1c 1c PT, tÝnh to¸n 3 3 Tæng 2c 2c 2c 2c 1c 9c 1 1 5 1 2 10 §Ò bµi Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D trước câu trả lời đúng nhất C©u 1: ChÊt cã c«ng thøc sau lµ oxit baz¬ A. CuO. B. N2O5. C. SO2. D. P2O5. C©u2 : Cho c¸c Oxit CuO; SO3; MgO, CO2. Nh÷ng oxit t¸c dông víi dd NaOH A. CuO; SO3. B. MgO; CO2. C. MgO, CaO. D, SO3; CO2. C©u 3: Cã thÓ nhËn biÕt khÝ cacbonic A. dd muèi ¨n. B. Ca(OH)2. C. dd HCl. D. dd H2SO4. C©u4: §¬n chÊt t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh ra chÊt khÝ H2: A.Fe. B. Ag NguyÔn ThÞ Hoa. C.Cu. D. S. 21 Trường THCS Lương Thịnh - Trấn Yên Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>