Giáo án Hóa học 12 nâng cao - Bài 49: Nhận biết một số anion trong dung dịch - Hoàng Ngọc Thạch
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (100.85 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Giáo Án Lớp 12 Nâng Cao Năm Học 2009 - 2010 Tiết 79 Tuần 30 Ngày soạn 06/03/2010 Bi 49 NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH I. Mục tiu 1. Kiến thức: - Hiểu cách sử dụng một số thuốc thử. - Hiểu được cách nhận biết một số anion vô cơ đơn giản trong dung dịch. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn. - Rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện tượng hoá học. - Sử dụng các dụng cụ và thao tác thí nghiệm. II. Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề, trực quan. III. Chuẩn bị: - Ống nghiệm, gi ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ. - Dung dịch: NaNO3, BaCl2, AgNO3, NaCl, Na2CO3, H2SO4 loãng. Bột đồng kim loại. IV. Thiết kế các hoạt động: Kiểm tra bài cũ: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: FeCl2, FeCl3, AlCl3, CuCl2. Viết các PTHH đã dùng. Nội dung. Hoạt động của thầy và trị Hoạt động 1: Nhận xt chung: Khi nhận biết các ion trong GV: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng dung dịch, cần nhớ rằng sự có mặt của một số thời các ion sau đây được không? ion trong dung dịch còn phụ thuộc vào sự có a. Na+, Ba2+, Cl-, SO 2 . 4 mặt của các ion khác có khả năng phản ứng 2 3+ với chúng. Chẳng hạn, dung dịch đã chứa ion b. NH 4 , Fe , SO 4 , Cl . NH4+ thì không thể có ion OH-; trong môi HS: - Câu a không tồn tại vì có phản ứng: trường axit các ion HCO3-, CO32-, SO32- không Ba2+ + SO 2 BaSO 4 4 thể tồn tại. - Câu b tồn tại vì không xảy ra phản ứng. GV nhận xét và kết luận. 1. Nhận Biết Anion NO3-: Trong môi trường Hoạt động 2: axit, ion NO 3 có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa GV: Tính chất hóa học đặc trưng của anion được Cu, giải phóng khí NO không màu bị NO 3 là gì? hóa nâu trong không khí. Do đó ta dng Cu v dd H2SO4 lỗng để nhận biết ion NO 3 : Dấu GV: Để nhận biết anion NO 3 cần phải làm hiệu tạo thnh dd mu xanh v khí khơng mu bị như thế nào? hĩa nu trong khơng khí. GV: Làm thí nghiệm. + 2+ 3Cu + 2NO3 +8H 3Cu +2NO+ 4H2O HS: Nhận xét hiện tượng và viết PTHH. 2NO + O22NO2 không màu màu nâu đỏ 2. Nhận Biết Anion SO42-: Dng dd BaCl2. Hoạt động 3: Dấu hiệu l tạo ra kết tủa trắng v kết tủa ny GV: Thuốc thử để nhận biết ion SO 2 là gì? 4 khơng tan trong dd axit mạnh. Tại sao trong thí nghiệm này phải thực hiện Ba2+ + SO42- BaSO4 trong môi trường axit dư? GV: Làm thí nghiệm. HS: Nhận xét hiện tượng và viết PTHH. 3. Nhận Biết Anion Cl-: Dng dd AgNO3. Dấu Giáo Viên: Hoàng Ngọc Thạch Lop12.net. Bổ sung.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Giáo Án Lớp 12 Nâng Cao hiệu tạo ra kết tủa trắng v kết tủa ny khơng tan trong dd HNO3 lỗng (tan trong dd NH3). Ag+ + Cl- AgCl. 4. Nhận Biết Anion CO32-: Dng dd axit mạnh hơn axit cacbonic. Dấu hiệu tạo khí không màu bay lên. 2H+ + CO32- CO2 + H2O Khí CO2 sinh ra nhận biết bằng dung dịch Ca(OH)2. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O. Năm Học 2009 - 2010 Hoạt động 4: GV: Thuốc thử của nhóm các anion halogenua là gì? Dựa vào đặc điểm gì để phân biệt các ion Cl- với các ion halogenua còn lại? GV: Làm thí nghiệm. HS: Nhận xét hiện tượng và viết PTHH. Hoạt động 5: GV: Anion CO32- có tính gì? GV: Để nhận biết anion CO32- cần phải làm như thế nào? Dấu hiệu nhận biết sự có mặt của ion CO32- là gì? GV: Làm thí nghiệm. HS: Nhận xét hiện tượng và viết PTHH.. V. Hoạt động kết thúc: - Củng cố: Lm cc bi tập 1, 2, 3, 4 SGK trang 236. - Dặn dị: Bi tập về nh: Lm cc bi tập trong Sch bi tập. Đọc và chuẩn bị trước bi 50.. Giáo Viên: Hoàng Ngọc Thạch Lop12.net.
<span class='text_page_counter'>(3)</span>
