Giáo án môn Hóa học lớp 8 - Tiết 51: Bài luyện tập 6
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (89.58 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Gi¸o ¸n Hãa häc 8. Gi¸o viªn Lª TiÕn Qu©n. TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp 6. Ngµy gi¶ng: 13/2/2011. A/ Môc tiªu: 1 HS ®îc «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n nh: TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro, ®iÒu chÕ, øng dông cña hi®ro.. - HS hiÓu ®îc kh¸i niÖm p/ oxiho¸ khö, kh¸i niÖm chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi hãa. - HiÓu ®îc kh¸i niÖm p/ thÕ 2. RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ t/c ho¸ häc cña hi®ro.. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình. B/ ChuÈn bÞ: HS chuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹. - ¤n l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n C/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) §Þnh nghÜa p/ thÕ, cho vÝ dô minh ho¹ 2) Gäi HS ch÷a bµi 2,5/17 III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: SGK GV Gäi HS nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí HS: Thùc hiÖn II/ LuyÖn tËp: HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) 2H2 + O2 2H2O to Bµi tËp 1: b) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O to Viết phương trình hoá học biểu diễn c) PbO + H2 Pb + H2o p/ư của hiđro lần lượt với các chất: O2, * Các p/ư trên đều thuộc loại p/ư oxi hoá khử Fe3O4, PbO. - P/ a: Cho biÕt mçi p/ trªn thuéc lo¹i p/ g×? ChÊt khö: H2 NÕu lµ p/ oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt ChÊt oxi ho¸: O2 khö, chÊt oxi ho¸. - P/ b: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: Fe3O4 - P/ c: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: PbO GV: Em h·y gi¶i thÝch? Bµi tËp 2: HS: V× hi®ro lµ chÊt chiÕm oxi, cßn PbO, Fe3O4, O2 Lập phương trình hoá học của các p/ư là chất nhường oxi. sau: HS: Th¶o luËn nhãm, lµm bµi . a) KÏm + Axit sunfuric KÏm sunfat + a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Hi®ro b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nước Lop6.net.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> Gi¸o ¸n Hãa häc 8. Gi¸o viªn Lª TiÕn Qu©n. c) 4Al + 3O2 Al2O3 d) 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i p/ thÕ Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i p/ oxi ho¸ khö Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i p/ hãa hîp Ph¶n øng d: Thuéc lo¹i p/ ph©n huû GV: Gäi HS nhËn xÐt (HS có thể nhận ra cả 4 p/ư trên đều là p/ư oxi hoá khử vì đều có sự chuyển dịch e giữa các chất trong p/) HS: Lµm bµi; GV chÊm bµi cña mét sè HS H2 + CuO Cu + H2O a) nH2 = V:22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M = 12 : 80 = 0,15 mol CuO d, H2 p/ hÕt. c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi Cho biÕt mçi p/ thuéc lo¹i p/ nµo? Bµi tËp 3: DÉn 2,24 lit H2 (ddktc) vµo mét èng cã chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc p/ư trong ống còn l¹i a gam chÊt r¾n. a) ViÕt PTP¦ b) Tính khối lượng nước tạo thành sau p/ trªn. c) TÝnh a?. b) Theo phương trình: nH2O= nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mCuOd = 0,05 * 80 = 4 gam mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam a = mCup/+ mCu d = 6,4 + 4 = 10,4 gam D. Cñng cè: E. Bµi tËp:. 1,2,3,4,5,6/119. Gi¸o viªn:. Lª TiÕn Qu©n. Lop6.net.
<span class='text_page_counter'>(3)</span>
