Giáo án Đại số khối 8 tiết 24: Rút gọn phân thức

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8. hãa häc líp 8 C¶ n¨m : 35 tuÇn  2 tiÕt/tuÇn = 70 tiÕt Häc kú I : 18 tuÇn  2 tiÕt/tuÇn = 36 tiÕt Häc kú II : 17 tuÇn  2 tiÕt/tuÇn = 34 tiÕt. i. phân phối chương trình TiÕt 1. : Më ®Çu m«n ho¸ häc. TiÕt 2 TiÕt 3,4 TiÕt 5 TiÕt 6, 7 TiÕt 8,9 TiÕt 10 TiÕt 11 TiÕt 12 TiÕt 13,14 TiÕt 15 TiÕt 16. Chương I: ChấT – NGUYÊN Tử – PhÂN tử : ChÊt : Bµi thùc hµnh 1 : Nguyªn tö : Nguyªn tè ho¸ häc : §¬n chÊt vµ hîp chÊt – Ph©n tö : Bµi thùc hµnh 2 : Bµi luyÖn tËp 1 : C«ng thøc ho¸ häc : Ho¸ trÞ : Bµi luyÖn tËp 2 : KiÓm tra viÕt. TiÕt 17 TiÕt 18 TiÕt 19 TiÕt 20 TiÕt 21 TiÕt 22, 23 TiÕt 24 TiÕt 25. Chương II: kim loại : Sự biến đổi về chất : Ph¶n øng ho¸ häc : Ph¶n øng ho¸ häc : Bµi thùc hµnh 3 : Định luật bảo toàn khối lượng : Phương trình hoá học : Bµi luyÖn tËp sè 3 : KiÓm tra viÕt. Chương iii: Mol và tính toán hoá học TiÕt 26 : Mol TiÕt 27, 28 : Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và mol. Luyện tập TiÕt 29 : Tû khèi cña chÊt khÝ TiÕt 30, 31 : TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc TiÕt 32, 33 : Tính theo phương trình hoá học TiÕt 34 : Bµi luyÖn tËp 4 TiÕt 35 : ¤n tËp häc kú I 1 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 TiÕt 36. : KiÓm tra häc kú I Chương iv: ôxy – không khí. TiÕt 37,38 TiÕt 39 TiÕt 40 TiÕt 41 TiÕt 42, 43 TiÕt 44 TiÕt 45 TiÕt 46. : TÝnh chÊt cña «xy : Sù oxy ho¸, ph¶n øng ho¸ hîp – øng dông cña oxy : Oxit : §iÒu chÕ oxy. Ph¶n øng ph©n huû : Kh«ng khÝ, sù ch¸y : Bµi luyÖn tËp 5 : Bµi thùc hµnh 4 : KiÓm tra viÕt Chương v: hiđro – nước. TiÕt 47, 48 : TÝnh chÊt. øng dông cña Hi®ro TiÕt 49 : Ph¶n øng oxy – ho¸ khö TiÕt 50 : §iÒu chÕ hi®ro – Ph¶n øng chÕ TiÕt 51 : Bµi luyÖn tËp 6 TiÕt 52 : Bµi thùc hµnh 5 TiÕt 53 : KiÓm tra viÕt TiÕt 54, 55 : Nước TiÕt 56, 57 : AxÝt – Baz¬ - Muèi TiÕt 58 : Bµi luyÖn tËp 7 TiÕt 59 : Bµi thùc hµnh 6 Chương VI: dung dịch TiÕt 60 : Dung dÞch TiÕt 61 : Độ tan của chất trong nước TiÕt 62, 63 : Nồng độ dung dịch TiÕt 64, 65 : Pha chÕ dung dÞch TiÕt 66 : Bµi luyÖn tËp 8 TiÕt 67 : Bµi thùc hµnh 7 TiÕt 68, 69 : ¤n tËp häc kú II TiÕt 70 : KiÓm tra häc kú II.. 2 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 TuÇn 12 – TiÕt 23. Bài 16: Phương trình hoá học Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: - HS hiÓu ®­îc ý nghÜa cña PTHH lµ cho biÕt tØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh­ tõng cÆp chÊt trong P¦. - TiÕp tôc rÌn kÜ n¨ng lËp PTHH. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp - B¶ng nhãm + B×a ghi sè, CTHH cña trß ch¬i - Đề bài, đáp án, biểu điểm kiểm tra 15 phút. III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (15’): HS làm bài theo đề sau: Câu 1: Các cách viết: 2Mg; O2; 2MgO lần lượt chỉ: a) 2 nguyªn tö magie, 2 nguyªn tö oxi, 2 nguyªn tö magie oxit b) 2 ph©n tö magie, 2 ph©n tö oxi, 2 ph©n tö magie oxit c) 2 nguyªn tö magie, 1 ph©n tö oxi, 2 ph©n tö magie oxit d) 2 ph©n tö magie, 1ph©n tö oxi, 2 ph©n tö magie vµ 1 nguyªn tö oxi Câu 2: Chọn PTHH mà em cho là đúng: a) H2 + O2  H2O b) 2H + O  H2O c) H2 + O2  H2O2 d) 2H2 + O2  2H2O C©u 3: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a) Cu + ?  CuO b) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 c) Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 3 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 BiÓu ®iÓm - §¸p ¸n: C©u 1: 2 ®iÓm. §¸p ¸n: c C©u 2: 2 ®iÓm. §¸p ¸n: d. C©u 3: 6 ®iÓm. §óng mçi PTP¦ ®­îc 2 ®iÓm. a) 2Cu + O2  2CuO b) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c) 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O C) Bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Ghi bµi. H§1: Giíi thiÖu bµi(5’) ? PTHH lµ g×? PTHH gåm nh÷ng g×. - HS tr¶ lêi. ? H·y lËp PTHH cña P¦ sau:. - HS lªn b¶ng lËp PT. 2Mg + O2  2MgO. Mg + O2  MgO ? Cho biÕt sè nguyªn tö, sè ph©n tö chÊt tham 2 n.tö Mg, 1 p.tö O2, 2 sè n.tö Mg:sè p.tö O2:sè p.tö MgO p.tö MgO = 2:1: 2 gia vµ t¹o thµnh trong P¦ trªn  Nãi: TØ lÖ sè n.tö Mg: sè p.tö O2: sè p.tö MgO = 2 : 1 : 2. 2 n.tö Mg t/d víi 1 p.tö O2 t¹o ra 2 p.tö MgO. NghÜa lµ: Cø 2 n.tö Mg t/d víi 1 p.tö O2 t¹o ra 2 p.tö MgO H§2: ý nghÜa cña PTHH. II) ý nghÜa cña PTHH. (5’). 1. ý nghÜa:. ? Dùa vµo PTHH trªn, h·y cho biÕt ý nghÜa Cho biÕt tØ lÖ sè n.tö, sè cña PTHH - HS th¶o luËn, tr¶ lêi. p.tö c¸c chÊt trong P¦ ? Dựa vào đâu để xác định tỉ lệ Líp nhËn xÐt, bæ sung (Dùa vµo hÖ sè cña c¸c chất trong PTHH). Thường ? Cho biÕt tØ lÖ: sè n.tö Mg: sè p.tö O2 - HS tr¶ lêi chỉ quan tâm đến tỉ lệ ? Tỉ lệ đó có nghĩa là gì tõng cÆp chÊt trong P¦ - GV: thường chỉ quan tâm đến tỉ lệ từng cặp - HS ghi nhớ K.thức VD: TØ lÖ sè n.tö Mg: sè chÊt trong P¦ p.tö O2= 2:1 nghÜa lµ: Cø 2 n.tö Mg t/d víi 1 p.tö O2 ? Cho biÕt: TØ lÖ sè n.tö Mg: sè p.tö MgO = ? - HS tr¶ lêi 2. VËn dông: ? Có 6 n.tử Mg tham gia PƯ. Hãy xác định số p.tö oxi cÇn dïng vµ sè p.tö MgO t¹o thµnh  H§3: VËn dông (12’). - HS tr¶ lêi. - Yªu cÇu HS quan s¸t bµi tËp phÇn kiÓm tra. a. 2Cu+ O2  2CuO sè n.tö Cu:sè p.tö O2: sè p.tö CuO = 2:1: 2 NghÜa lµ: Cø 2 n.tö Cu t/d víi 1 p.tö O2 t¹o ra 2 p.tö. ? H·y cho biÕt tØ lÖ c¸c chÊt tham gia vµ P¦ 4 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 Hoạt động của GV trong PTP¦ c©u a. Hoạt động của HS. Ghi bµi CuO. - HS tr¶ lêi. Sè p.tö CuO 2 1 = = Sè n.tö Cu 2 1. ? Cho biÕt tØ lÖ mét cÆp chÊt bÊt k× trong P¦.  Sè p.tö CuO = Sè n.tö Cu. ? Cã 4 ph©n tö CuO t¹o thµnh, h·y cho biÕt sè - HS tr¶ lêi n.tử Cu đã PƯ. VËy: Cã 4 n.tö Cu t¹o ra 4 p.tö CuO. - GV ghi b¶ng vµ chèt l¹i K. thøc. Bµi tËp luyÖn: - HS tr¶ lêi. - Y/c HS th¶o luËn, lµm bµi tËp luyÖn: BiÕt r»ng chÊt natri hi®roxit NaOH P¦ víi axit sunfuric H2SO4 t¹o ra chÊt natri sunfat Na2SO4 - HS ghi nhí K.thøc và nước H2O a. LËp PTHH cña P¦. a. LËp PTHH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O b.. Sè p.tö NaOH 2 = 1 Sè p.tö H 2 SO 4. - HS lµm bµi lªn b¶ng  Sè p.tö NaOH = b. Cho biÕt tØ lÖ sè n.tö, sè p.tö cña hai cÆp nhãm 2 Sè p.tö H2SO4 chÊt (tuú chän) trong P¦. D) Cñng cè: (6’): - Các bước lập PTHH - ý nghÜa cña PTHH - Cho HS chơi trò chơi: Y/c 1 HS đứng trên bảng, quay mặt xuống dưới lớp. HS dưới lớp (dựa vào nội dung ý nghĩa các cánh hoa), đặt câu hỏi để bạn trên bảng trả lời. Sau cùng, HS trên bảng xâu chuỗi các vấn đề để nêu lên nội dung ô giữa (nhị hoa) (C¸c c¸nh hoa gåm: + P¦HH + Bảo toàn khối lượng. + CTHH. + HÖ sè. + ChÊt tham gia. + ChÊt s¶n phÈm. NhÞ hoa lµ tõ: PTHH). E) Hướng dẫn- Dặn dò: (1’): - Hd HS ôn lại các khái niệm, các K.thức chính trong chương (PƯHH, bản chất PƯHH, định luật bảo toàn khối lượng, PTHH, các bước lập PTHH, ý nghĩa PTHH) - DÆn: Lµm BTVN: 2,3,4,6 (SGK). ChuÈn bÞ giê sau luyÖn tËp. TuÇn 12 – TiÕt 24. Bµi 17: Bµi luyÖn tËp 3 Ngµy so¹n: 5 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8. Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: - Cñng cè K.thøc vÒ: P¦HH (§Þnh nghÜa, b¶n chÊt ®iÒu kiÖn x¶y ra vµ dÊu hiÖu nhËn biết). Định luật bảo toàn khối lượng (Phát biểu, giải thích và áp dụng). PTHH (Biểu diễn P¦HH, ý nghÜa…) - Tiếp tục rèn kĩ năng: phân biệt hiện tượng hoá học, lập PTHH khi biết chất PƯ và sản phÈm. II. ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng phô ghi néi dung luyÖn tËp, bµi tËp. Tranh vẽ sơ đồ PƯHH: N2 + H2  NH3 - HS: Bảng nhóm . K.thức đã học về PƯHH, CTHH, PTHH. III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (5’): - 1 HS: T×m tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç chÊm: “ Chất được biểu diễn bằng…… Hiện tượng khi có sự biến đổi chất này thành chất khác gọi là…… Còn quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là……, trong đó chất ban đầu bị biến đổi gọi là chất…… và chất mới xuất hiện được gọi là ……” - Cả lớp: PTHH là gì? Các bước lập PTHH và ý nghĩa của PTHH? C) TiÕn hµnh luyÖn tËp: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Ghi bµi. H§1: KiÕn thøc cÇn nhí (15’). I/ KiÕn thøc cÇn nhí:. ? Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá - HS trả lời häc kh¸c nhau ntn. 1. Hiện tượng hoá học:. ? P¦HH lµ g×? Gåm nh÷ng g×. - HS tr¶ lêi. 3. Bản chất PƯHH: Sự thay đổi liên kết. ? B¶n chÊt cña ph¶n øng lµ g×. - HS tr¶ lêi. 4.Định luật bảo toàn khối lượng:. 2. P¦HH:. A+BC+D ? Ph¸t biÓu §LBTKL . ViÕt biÓu - HS tr¶ lêi thøc cña ®/l víi ph¶n øng: chÊt A + B C+D. Th×: mA + mB = mC + mD 5. PTHH: Gåm CTHH + HÖ sè thÝch hîp. ? PTHH biÓu diÔn g×? Nã gåm - HS tr¶ lêi nh÷ng thµnh phÇn nµo. 6. Các bước lập PTHH: 3 bước 7. ý nghÜa PTHH: Cho biÕt tØ lÖ chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong P¦. ? Lập PTHH tiến hành qua mấy bước ? Nªu ý nghÜa cña PTHH. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 6 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 - HS tr¶ lêi. TØ lÖ:. Sè n.tö Zn 1 = Sè p.tö H 2 1. - Y/c nhãm HS: LËp PTHH cña P¦: - HS viÕt bµi lµm lªn Zn+HCl  ZnCl2+H2 vµ cho biÕt sè b¶ng nhãm  Sè n.tö Zn = Sè p.tö H2 = 3 p.tö H2 t¹o thµnh khi cã 3 n.tö Zn II. Bµi tËp: tham gia P¦ Bµi 1: (SGK/tr.60) H§2: LuyÖn tËp (21’) - GV treo sơđồ PƯ: N2 + H2 NH3 - HS đọc BT1 (BT1- tr.60), y/c HS tr¶ lêi tõng phÇn - HS tr¶ lêi (theo nhãm). a. ChÊt tham gia: N2, H2; ChÊt s¶n phÈm: NH3 b. - Trước PƯ: 2H liên kết với nhau tạo ra 1 ph©n tö H2; 2N liªn kÕt víi nhau t¹o ra 1 ph©n tö N2 - Sau P¦: 1N liªn kÕt víi 3H t¹o ra 1 ph©n tö NH3 . Phân tử H2; N2 biến đổi. Phân tử NH3 ®­îc t¹o ra c. Số n.tử mỗi n.tố trước và sau PƯ không đổi (2N, 6H) 0 N + 3H t 2NH 2. 2. 3. Bµi 4: (SGK – tr.61) PTP¦: - Y/c 2 HS lªn b¶ng lµm BT4 - HS1: Lµm c©u a (SGKtr.61) GV hỏi thêm: khối lượng C2H4 là - HS2: Làm câu b. m. 0 C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O. Sè p.tö C2H4: Sè p.tö O2: Sè p.tö CO2 = 1: 3: 2. cÇn dïng lµ 9,6 Líp nhËn xÐt. Hay: - HS tr¶ lêi cho GV gam vµ mCO ; mH O t¹o thµnh lÇn Sè p.tö C2H4: Sè p.tö O2 = 1: 3 2 2 viÕt b¶ng (vËn dông Sè p.tö C2H4:Sè p.tö CO2 = 1: 2 lượt là 8,8 g và 3,6 g ĐLBTKL để tính) bao nhiªu nÕu. O2. - HS ghi nhí K.thøc. - GV lưu ý HS cách viết tỉ lệ dưới - HS thảo luận, làm Bài 5: (SGK – tr.61) d¹ng ph©n sè bµi tËp lªn b¶ng a. V× Al(III) vµ (SO4)(II) nªn CTHH cña nhãm nh«m sunfat lµ: Al2(SO4)3. VËy x=2; - Y/c HS lµm BT5 - SGK tr.61 y=3 ? Cho biÕt ho¸ trÞ cña Al? Ho¸ trÞ b. PTHH:. nhãm (SO4) = ?. ? CTHH cña nh«m sunfat viÕt nh­ 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu thÕ nµo - C¸c nhãm nhËn xÐt Sè n.tö Al: Sè n.tö Cu = 2: 3 Hay: ? LËp PTHH cña P¦ bµi lµm cña nhãm Sè n.tö Al 2 = kh¸c Sè n.tö Cu 3 ? Cặp đơn chất kim loại là cặp nào? CÆp hîp chÊt lµ cÆp nµo Sè n.tö Al . 3 5.3  Sè n.tö Cu = = - GV đưa đáp án 2 2 7 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 - GV hái thªm: NÕu cã 5 n.tö Al tham gia P¦ th× sè n.tö Cu t¹o thµnh lµ bao nhiªu. = 7,5 (n.tö) Sè p.tö CuSO4:Sè p.tö Al2(SO4)3 = 3: 1. D) Cñng cè: (2’): - Nội dung ĐLBTKL phát biểu ntn? Muốn tìm khối lượng của 1 chất khi biết khối lượng cña (n-1) chÊt ta lµm thÕ nµo? - Các bước lập PTHH và ý nghĩa của PTHH. E) Hướng dẫn- Dặn dò: (1’): Ôn lại các K.thức đã học. Làm BTVN: 2,3,5 (SGK – tr.60,61). ChuÈn bÞ giê sau kiÓm tra 1 tiÕt.. 8 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 TuÇn 13 – TiÕt 25. KiÓm tra viÕt Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: - Đánh giá sự tiếp thu K.thức của HS trong chương II. - RÌn cho HS kÜ n¨ng tr×nh bµy bµi kiÓm tra, kÜ n¨ng tr×nh bµy bµi tËp ho¸ häc - Giáo dục ý thức tự giác,tích cực tư duy, độc lập, chủ động, sáng tạo làm bài của HS. II. ChuÈn bÞ: - GV: Đề bài + đáp án + biểu điểm - HS: Giấy, bút mực + K.thức đã học. III. TiÕn tr×nh: * ổn định lớp: * TiÕn hµnh kiÓm tra: HS làm bài theo đề sau: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan:(3®) Câu 1(1đ):Có các quá trình biến đổi sau: (1) D©y s¨t ®­îc c¾t nhá thµnh tõng ®o¹n vµ t¸n thµnh ®inh. (2) Hoà tan đường vào nướcđược d d nước đường dùng để uống (3)§èt ch¸y cñi , gç (4)Thổi vào cốc nước vôi trongvẩn đục (5)Hoà tan kẽm vào d d a xít Clohi đric Thâyxuất hiện bọt khí .Các quá trình là hiện tượng ho¸ häc lµ: A. (1)(2) (3). B.(3)(4)(5). C.(2)(4)(5). D.(1)(3)(5). Câu2(1đ):Cho sơ đồ phản ứng : Fe + H cl  FeCl2 +H2 Tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử các chất trong phương trình hoá học là: A.1:1:1:1. B.1:2:1:1. C.2:1:2:2. C©u3(1): Cho 112g Fe t¸c dông vãi d d a xit Clohi®ic (Hcl)t¹o ra 254 g s¾t (II)clo rua FeCl2 và 4g khí hi đ rô bay lên .Khối lượng a xit HCl đã dùng là: A.146g. B.156g. C.78g. Hãy chọn đáp số đúng 9 Lop7.net. D.200.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 PhÇn II: Tù luËn (7): Câu 4(4,5): Cho sơ đồ các phản ứng sau: (1) P+ O2 - - -  P2O5. (2) Al +HCl---  ACl 3+ H2. (3) NaOH + H 2S O 4---  Na2 SO4 + H 2O (5) Al + Cl2. ---  AlCl 3. (4)KClO 3 –t0-- . KCl + O. (6) Na 2CO3 + HCl ---  Na Cl +H2 O +CO2. Lập phương trình hoá học của các phản ứng trên. Câu 5: Nhỏ 1 vài giọt A xít Clo hi d ric vào 1 cục đá vôi có thành phần chính là can xi cac bon nat ta thÊy cã bät khÝ CO 2næi lªn a, DÊu hiÖu nµo cho thÊy cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b, Viết sơ đồ và lập PTHH biết sản phẩm ngoài khí CO 2 còn có CaCl2 và H 2O đ, Tính Khối lượng cục đá vôi biết CaCO3 chiếm 95% về khối lượng của đá vôi. I. Tr¾c nghiÖm:(3 ®iÓm): 1 B. 2B. 3A. II. Tù luËn: (7 ®iÓm): C©u 4. Môĩ ý đúng cho 0,75đ.. (1)5P + O2  P 2O 5 (2) 2 Al + 6 HCl  (3) 2 Na OH + H 2S O 4  Na2 S O 2+ 2 H 2O (4) KClO 3 . . (5) 4 Al + 3Cl. 2Al Cl 3. (6) Na 2CO3 +2 HCl. 2AlCl3 +3 H2 2KCl + O2. 2Na Cl +H2 O+C O2. C©u 5: a,dÊu hiÖu cã ph¶n øng x¶y ra lµ cã bät khÝ næi lªn(0,5®) b, p/tr×nh hh: Ca C O + HCl. CaCl +HO + CO(0,5®). c, Theo Đ/l bảo toàn khối lượng : mCaCO3 + m mCaCO3. H CL. = mCaCl2. = m. + m H2O. CaCl2. + m H2O. +. mCO2. +. mCO2 - m HCl. = (50 + 20+ 6) – 30 = 46(g) (1®) d, mđá vôi =. 46.100  48,42 (g)(0,5) 95. * Cuèi giê: - GV nhận xét, đánh giá, rút kinh nghiệm giờ kiểm tra (về ý thức, thái độ làm bài v.v…) - GV thu bµi vÒ nhµ chÊm - Dặn: Đọc và nghiên cứu trước bài 18.. 10 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 TuÇn 13 – TiÕt 26. Chương III: mol và tính toán hoá học. Bµi 18: Mol Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: HS biÕt ®­îc: - Mol lµ g×? - Khối lượng mol là gì? - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? (Không yêu cầu HS hiểu để giải thích). II. ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng phô, phÊn mµu - HS: Bảng nhóm, K.thức đã học về n.tử, p.tử, NTK, cách tính PTK. III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (7’): - HS1: Nguyªn tö lµ g×? ThÕ nµo lµ NTK? Cho biÕt NTK cña c¸c n.tè: O, H, C, Ca, Fe. - HS2: Ph©n tö lµ g×? ThÕ nµo lµ PTK? Cho biÕt PTK cña c¸c chÊt: O2, H2O, CaCO3. C) Bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. H§1: Mol lµ g× (9’). Ghi bµi I. Mol lµ g×. - GV: Lấy lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử - HS ghi nhớ K.thức (phân tử)  gọi đó là một mol ? Mol lµ g×. - HS ph¸t biÓu. - GV: Con sè 6.1023 gäi lµ sè Av«ga®r«, kÝ hiÖu Líp bæ sung. N - Y/c HS đọc “Em có biết”. 1. §Þnh nghÜa(SGK). - HS đọc. ? Sè Av«ga®r« lµ con sè nh­ thÕ nµo. + N: sè rÊt lín ? 1 mol nguyªn tö O chøa bao nhiªu nguyªn tö - HS tr¶ lêi O. 1mol C… ? 0,5 mol H2O chøa bao nhiªu ph©n tö H2O?. - HS tr¶ lêi 11. Lop7.net. 2. VÝ dô 1 mol nguyªn tö O chøa N.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Ghi bµi n.tö O. 0,5 mol O2…. (6.1023). () Sè 6.1023 ®­îc lµm trßn tõ sè 6,02204.1023. 0,5 mol ph©n tö H2O chøa 0,5N (0,5.6.1023) p.tö H2O. ? C¸c chÊt cã sè mol b»ng nhau th× sè h¹t vi m« (nguyªn tö, ph©n tö) nh­ thÕ nµo HĐ2: Khối lượng mol là gì?(18’). + … b»ng nhau. - GV thuyÕt tr×nh vÒ M. II. Khối lượng mol là gì?. ? HS nêu định nghĩa (SGK) - GV dùa vµo phÇn kiÓm tra, th«ng b¸o M O , - HS theo dâi M H O , M CaCO - 2 HS đọc đ/n ? So sánh PTK của chất với M của chất đó 2. 2. 3. L­u ý: Sè mol b»ng nhau  sè nguyªn tö (ph©n tö) b»ng nhau. 3. - Y/c 3 HS lªn b¶ng: TÝnh M cña Cu, SO2, H2SO4 .. 1. §Þnh nghÜa (SGK) 2. VD: O2 = 32 ®.v.c  M O =32 2. gam H2O = 18 ®.v.c. + Gièng nhau vÒ trÞ  M H O = 18 gam số, khác nhau về đơn - Y/c nhóm HS làm BT: Xác định PTK và tìm vị. 3. L­u ý: M n.tö (p.tö) cã M cña Fe2(SO4)3 cïng sè trÞ víi NTK - 3 HS lªn b¶ng (PTK), khác nhau về đơn - GV cung cấp đáp án vÞ - GV cïng HS nhËn xÐt vµ ch÷a bµi. 2. H§3: ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? (7’). - HS lµm bµi lªn b¶ng nhãm. ? Em hiÓu thÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× - Y/c HS đọc đ/n SGK. C¸c nhãm n.xÐt chÐo nhau. - Y/c HS q/s¸t H.vÏ 3.1- SGK. III. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×?. ? Q/s¸t, so s¸nh thÓ tÝch cña 1 mol H2, N2, CO2 .. 1. §Þnh nghÜa: (SGK) - GV thông báo: ở cùng điều kiện về nhiệt độ - HS trả lời và áp suất, 1 mol bất kì chất khí nào cũng - HS đọc đ/n 2. ë ®ktc (00C ; 1 atm), 1 chiÕm thÓ tÝch b»ng nhau. - HS q/s¸t H.vÏ mol khÝ chiÕm 22,4 lit Vµ ë ®iÒu kiÖn 0oC; 1atm, 1 mol bÊt k× chÊt khÝ - HS tr¶ lêi (b»ng nµo còng chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lit V O (®ktc) = 22,4 lit V CO nhau) (®ktc) = 22,4 lit => Gäi ®iÒu kiÖn 0oC; 1 atm lµ ®iÒu kiÖn tiªu - HS ghi nhí K.thøc chuÈn, viÕt t¾t lµ ®ktc 2. ? 1mol O2 ë ®ktc chiÕm thÓ tÝch lµ bao nhiªu. + 22,4 lit. ? V cña 1 mol SO2 ë ®ktc lµ bao nhiªu lit - GV l­u ý HS: ë to phßng (20oC ; 1 atm), 1 mol khÝ + 22,4 lit chiÕm 24 lÝt. D) Cñng cè: (3’) - Y/c HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi 12 Lop7.net. 2. * ë t0 phßng (20oC ; 1 atm), 1 mol khÝ chiÕm 24 lÝt.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8. - Y/c HS làm bài tập luyện: Điền đúng (Đ), sai (S) vào các câu sau: 1. ë cïng ®iÒu kiÖn: thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ N2 b»ng thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ SO2. .. 2. ë ®ktc, thÓ tÝch cña 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 lit. 3. ë cïng ®iÒu kiÖn: thÓ tÝch cña 1gam khÝ H2 b»ng thÓ tÝch cña 1 gam khÝ O2. .. 4. 0,5 mol khÝ CO2 chøa 3.1023 ph©n tö, cßn 0,5 mol H2O chøa 6.1023 ph©n tö. .. E) Hướng dẫn – Dặn dò: (1’) - Hd HS lµm bµi tËp SGK. - DÆn: + Häc bµi theo néi dung phÇn ghi nhí SGK. + Lµm BTVN: 1, 2, 3, 4 (SGK – tr.65). + Đọc và nghiên cứu trước bài 19 TuÇn 14 – TiÕt 27. Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và mol LuyÖn tËp Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: - HS biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) thành khối lượng chất và ngược lại - HS biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc), và ngược lại II. ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp. B¶ng nhãm - HS: Kiến thức đã học bài: “Mol”. III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (8’): (2 b¶ng phô cho 2 HS – L­u l¹i dïng cho bµi míi) - HS1: Mol là gì? Khối lượng mol là gì? áp dụng: Tính khối lượng của: a) 0,5 mol H2SO4 b) 0,1 mol NaOH - HS2: ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? ¸p dông: TÝnh thÓ tÝch (®ktc) cña: a) 0,5 mol H2.. 13 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 b) 0,1 mol CO2. C Bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. HĐ1: Tìm hiểu sự chuyển đổi giữa n và m (14’). Ghi bµi I) Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào?. - Y/c HS q/s¸t, GV dÉn d¾t lËp c«ng thøc - HS theo dâi, tr¶ C«ng thøc tÝnh: m = n.M dùa vµo phÇn kiÓm tra lời,và rút ra công Trong đó: ?1 mol NaOH có khối lượng = ? g? thức tính. m: khối lượng chất (g) 0,1mol NaOH có khối lượng = ? g n: sè mol chÊt (mol) ? 2 mol NaOH có khối lượng = ? g M: khối lượng mol (g) ? n mol NaOH có khối lượng = ? g m m n= ; M= M n - Y/c HS th¶o luËn, lµm bµi tËp VD - HS th¶o luËn, lµm VD: bµi lªn b¶ng nhãm + Nhãm I + II: Lµm bµi 1 Bài 1: Tính khối lượng của: - Các nhóm đổi bài, + Nhãm III + IV: Lµm bµi 2 a) 0,3 mol Al2O3 . n.xÐt chÐo nhau - GV cung cấp đáp án b) 0,75 mol CaCO3 . §¸p ¸n: a) Al2O3 = 112 ®vc  M Al2 O3 = 112 gam VËy: m = n.M = 0,3.112 = 33,6 (g) Bµi 2: TÝnh sè mol cã trong: a) 2gam CuO b) 10 gam NaOH §¸p ¸n: a) CuO = 80 ®vc  MCuO = 80 gam VËy: nCuO =. m 2 = M 80. = 0,025 (mol) - HS theo dâi, tr¶ lêi, HĐ2: Tìm hiểu sự chuyển đổi giữa n và rót ra c«ng thøc tÝnh V (15’) (tương tự phần I) - Y/c HS q/s¸t, GV dÉn d¾t lËp c«ng thøc dùa vµo phÇn kiÓm tra - 2 HS lªn b¶ng lµm ? 1 mol CO2 ë ®ktc chiÕm V=? lit bµi. Líp nhËn xÐt, 14 Lop7.net. II) Chuyển đổi giữa lượng chất vµ thÓ tÝch khÝ nh­ thÕ nµo? C«ng thøc tÝnh: V = n.22,4 Trong đó: V: ThÓ tÝch khÝ (®ktc) n: sè mol khÝ (mol).

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 Hoạt động của GV ? 0,1 mol CO2 ë ®ktc chiÕm V=? lit ? 2 mol CO2 ë ®ktc chiÕm V=? lit ? n mol CO2 ë ®ktc chiÕm V=? lit. Hoạt động của HS ch÷a bæ sung. - HS th¶o luËn nhãm, lµm bµi. Ghi bµi n=. V 22,4. VD:. - Y/c 2 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp vËn dông Bµi 1: TÝnh thÓ tÝch (®ktc) cña: C¸c nhãm đổi bµi, (bµi 1) a) 0,2 mol khÝ Cl2 chÊm chÐo b) 0,5 mol khÝ CH4 - Y/c nhãm HS th¶o luËn, lµm bµi 2 §¸p ¸n: + Nhãm I + III: lµm c©u a. a) VCl 2 = n. 22,4 = 0,2. 22,4. + Nhãm II + IV: lµm c©u b. = 4,48 (l). - GV cung cấp đáp án. Bµi 2: TÝnh sè mol cña: a) 2,8 lit khÝ CO b) 3,36 lit khÝ H2 . §¸p ¸n: a) nCO =. V 2,8 = 22,4 22,4. = 0,125 (mol). D) Cñng cè: (6’): - Y/c HS nhắc lại nội dung chính của bài và các công thức chuyển đổi giữa m - n ; giữa n Vkhí ? Đại lượng nào là quan trọng nhất (n) ? Khi số mol các chất bằng nhau thì khối lượng các chất như thế nào? Thể tích các chất nh­ thÕ nµo so víi nhau? - Y/c HS lµm bµi tËp luyÖn: §iÒn sè liÖu thÝch hîp cßn thiÕu vµo « trèng trong b¶ng sau: C¸c chÊt. n (mol). CO2. 0,01. N2. m (gam). VkhÝ ®ktc (lit). Sè ph©n tö. 5,6. SO3. 1,12 1,5 . 1023. CH4. E) Hướng dẫn- Dặn dò: (2’): - Hd HS lµm BT (SGK tr.67) - DÆn: Lµm BTVN: 1; 2; 3; 5 (SGK tr.67), SBT tr.23. Häc bµi theo néi dung phÇn ghi nhí SGK. T×m hiÓu mèi liªn quan gi÷a m – n – V vµ sè ph©n tö. 15 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8. TuÇn 14 – TiÕt 28. Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và mol LuyÖn tËp Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu: - HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi về m, V, và n để làm các bài tập - TiÕp tôc cñng cè c¸c c«ng thøc tÝnh m, n, V víi d¹ng bµi tËp hçn hîp nhiÒu khÝ vµ bµi tập xác định CTHH của chất khi biết m và n - Củng cố các K.thức về CTHH của đơn chất và hợp chất. II. ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng phô ghi néi dung bµi tËp. B¶ng nhãm .PhiÕu häc tËp - HS: Ôn lại bài CTHH và các công thức chuyển đổi đã học. III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (7’) - HS1: Viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng. áp dụng: Tính khối lượng cña 0,3 mol CuO - HS2: Viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí. áp dụng: Tính thể tích (®ktc) cña 0,25 mol khÝ NO2. C) TiÕn hµnh luyÖn tËp: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. H§1: LuyÖn tËp vÒ c«ng thøc chuyÓn đổi m - n, n -V (10’). Ghi bài 1. Luyện bài tập xác định m, n, V cña c¸c chÊt.. - Y/c HS th¶o luËn lµm bµi tËp 3- SGK - Nhãm HS th¶o luËn, Bµi 3: (SGK/tr.67) tr.67 lµm bµi m 28 a) nFe = = = 0,5 (mol) + Hai HS lªn b¶ng ch÷a c©u a, b M 56 + 2 HS lªn b¶ng lµm a. TÝnh sè mol cña 2,8 gam Fe. c©u a,b. b. TÝnh thÓ tÝch (®ktc) cña 0,175 mol CO2 + Líp lµm c©u c lªn b¶ng nhãm. b) VkhÝ (®ktc) = n.22,4  V CO = 0,175 . 22,4 2. + Nhãm th¶o luËn 16 Lop7.net. = 3,92 (lit).

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 Hoạt động của GV. Hoạt động của HS c. TÝnh sè mol vµ thÓ tÝch cña hçn hîp lµm c©u c khÝ (®ktc) gåm cã: 0,44 g CO2 ;0,04 g H2 vµ 0,56 g N2 .. c. nhçn hîp = n CO + n H + n N. - GV cung cấp đáp án. - Líp nhËn xÐt bµi cña HS trªn b¶ng.. nH =. 0,04 = 0,02 (mol) 2. - Các nhóm đổi bài, nhËn xÐt chÐo nhau.. nN =. 0,56 = 0,02 (mol) 28. Ghi bài 2. 2. 2. 2. 0,44 = 0,01 (mol) 44. n CO =. 2. 2.  nhçn hîp = 0,01+ 0,02+ 0,02 = 0,05 (mol). HĐ2: Xác định M khi biết m, n. (10’).. 2. Luyện tập bài tập xác định CTHH cña chÊt khi biÕt m vµ n.. - Y/c HS lµm bµi luyÖn 1: Hîp chÊt A cã CTHH R2O. BiÕt r»ng 0,25 mol h/c A có khối lượng là 15,5 gam. Hãy xác định CTHH của A.. Bµi luyÖn 1:. - GV đưa bảng phụ các bước gợi ý HS lµm bµi..  MR O =. - Y/c 1 HS lªn b¶ng ch÷a. Tõ m = n . M  M =. 2. - HS lµm bµi vµo vë. m n. m 15,5 = = 62 (g) 0,25 n. M R O = 2MR + 16 2. - 1 HS lªn b¶ng ch÷a  MR = 23 (g). VËy R lµ Na  CTHH cña A lµ: Na2O. - Y/c HS lµm bµi luyÖn 2: Hîp chÊt B ë bµi thÓ khÝ, cã CTHH lµ RO2. BiÕt r»ng Bµi luyÖn 2: khối lượng của 5,6 lít khí B (đktc) là 16 V gam. Hãy xác định CTHH của B Tõ V = n . 22,4  n = nB = 22,4 ? Dùa vµo gîi ý bµi luyÖn 1, h·y nªu 5,6 V các bước làm bài luyện 2 = = 0,25 (mol)  MB = 22,4 22,4 - Y/c 1 HS lªn b¶ng ch÷a 16 m = = 64 (g) - GV chÊm ®iÓm 1 sè vë cña HS 0,25 n HĐ3: Luyện bài tập chuyển đổi m, n, - 1 HS lên bảng chữa. Líp nhËn xÐt, bæ V cña hçn hîp khÝ (10’) sung. - GV giới thiệu đề bài luyện 3: Điền số thÝch hîp vµo « trèng cña b¶ng.. MB = MR + 16 . 2 = 64. - Y/c 4 nhãm lµm 4 bµi.. 3. LuyÖn tËp bµi tËp tÝnh m, n, V cña hçn hîp khÝ. - GV cung cấp đáp án.  MR = 32 (g)  R = 32®vC VËy R lµ l­u huúnh (S) . CTHH cña B lµ: SO2 .. Bµi luyÖn 3: §iÒn sè thÝch hîp vµo « trèng cña b¶ng sau:. Bµi luyÖn 3: 17 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 Thµnh phÇn cña hçn hîp khÝ gåm:. Sè mol (n) cña hçn hîp. ThÓ tÝch (V) ®ktc cña hçn hîp. Khối lượng (m) của hçn hîp. 0,1 mol CO2vµ 0,4 mol O2 0,2 mol CO2vµ 0,3 mol O2 0,3 mol CO2vµ 0,2 mol O2 0,4 mol CO2vµ 0,1 mol O2. D) Cñng cè: (5’): - GV hd HS, cùng HS lập sơ đồ chuyển đổi giữa các đại lượng: n, m, V, A(số hạt vi mô ph©n tö hoÆc nguyªn tö). - Y/c HS lµm bµi luyÖn 4: T×m sè ph©n tö cña hçn hîp khÝ trong bµi luyÖn 3 Thµnh phÇn cña hçn hîp khÝ gåm:. Sè mol (n) cña hçn hîp. ThÓ tÝch (V) ®ktc cña hçn hîp. Khối lượng (m) Số phân tử của hỗn cña hçn hîp hîp (sè h¹t vi m«). 0,1 mol CO2vµ 0,4 mol O2 0,2 mol CO2vµ 0,3 mol O2 0,3 mol CO2vµ 0,2 mol O2 0,4 mol CO2vµ 0,1 mol O2. E) Hướng dẫn - Dặn dò: (3’): - Hd HS làm BT (SGK tr.67). Lập sơ đồ chuyển đổi giữa m – A, V – A . - Dặn: Học thuộc sơ đồ chuyển đổi giữa n,m,V,A. Làm BTVN: SGK tr.67; SBT tr.23. Đọc, nghiên cứu trước bài 20: “ Tỉ khối của chất khí”. TuÇn 15 – TiÕt 29. Bµi 20: TØ khèi cña chÊt khÝ Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I. Môc tiªu:. 18 Lop7.net.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8. - HS biết cách xác định tỉ khối của khí A đối với khí B, tỉ khối của 1 chất khí đối với kh«ng khÝ - HS biết giải các bài toán hoá học có liên quan đến tỉ khối của chất khí. II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô. B¶ng nhãm . - H×nh vÏ vÒ c¸ch thu mét sè chÊt khÝ (H2, O2,CH4, CO2…). III. TiÕn tr×nh: A) ổn định lớp: B) KiÓm tra: (15’): HS làm bài theo đề sau: Câu 1: (2 điểm): Dựa vào NTK và khối lượng mol n.tử, cho biết 1 gam lớn hơn bao nhiêu lÇn so víi ®vC A) 6.1023. B) 3.1023. C) 5,9.1023. D) 12.1023. Câu 2: (2 điểm): Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22 gam CO2? A) 8 gam. B) 8,5 gam. C) 9 gam. D) 16 gam. C©u 3: (6 ®iÓm): Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: 0 a) Na + O2 t Na2O. b) H2 + Cl2  HCl. c) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O. d) Na + H2O  NaOH + H2. C) Bµi míi: ? Trong những ngày lễ hội, người ta thường lấy khí nào bơm vào bóng bay để thả? Tại sao l¹i kh«ng dïng khÝ kh¸c nh­ khÝ cacbonic v.v…  n/c néi dung bµi h«m nay: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. H§1: B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt ®­îc khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B? (14’). Ghi b¶ng 1. B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt ®­îc khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B?. - GV thuyÕt tr×nh: §Ó biÕt ®­îc khÝ nµy M C«ng thøc tÝnh: dA/B= A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ kia vµ nÆng hay MB - HS nghe vµ ghi nhẹ hơn bao nhiêu lần, người ta dùng nhí K.thøc Trong đó: kh¸i niÖm tØ khèi cña chÊt khÝ, kÝ hiÖu: dA/B: tỉ khối của khí A đối dA/B víi khÝ B. - GV giíi thiÖu c«ng thøc tÝnh dA/B ? Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu cã trong c«ng thøc - HS ghi nhí c«ng thøc tÝnh 19 Lop7.net. MA: Khối lượng mol khí A MB: Khối lượng mol khí B.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Giáo viên:Nguyễn thị Liên –Trường THCS Chu văn An. Gi¸o ¸n : Ho¸ häc 8 ? §äc l¹i c«ng thøc (diÔn gi¶i b»ng lêi). - NÕu MA > MB  dA/B > 1 th× khÝ A nÆng h¬n khÝ B. ? NÕu MA > MB th× dA/B nh­ thÕ nµo? VËy khÝ nµo nÆng h¬n - Y/c HS lµm bµi tËp:. - HS tr¶ lêi. Bµi 1: H·y cho biÕt khÝ CO2 nÆng hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn?. - NÕu MA < MB  dA/B < 1 th× khÝ A nhÑ h¬n khÝ B Bµi 1: M CO = 44 g; M H = 2g 2. d CO. - HS tr¶ lêi Bài 2: Tính tỉ khối của khí O2 đối với khÝ H2?. 2 /H 2. 2. = 44: 2 = 22. VËy khÝ CO2 nÆng h¬n khÝ H2 gÊp 22 lÇn Bµi 2: M O = 32 g; M H = 2 g 2. dO. 2 / H2. 2. = 32: 2 = 16. VËy khÝ O2 nÆng h¬n H2 gÊp 16 lÇn. H§2: B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? (13’). 2.B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt khÝ A - HS lªn b¶ng lµm nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? M - GV: Tõ c«ng thøc: dA/B= A , h·y bµi MA MB C«ng thøc tÝnh: dA/kk = M kk thay B lµ kh«ng khÝ vµ cho biÕt c«ng thøc tÝnh dA/kk =? Trong đó: - GV cho HS biÕt: thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm 80% thÓ tÝch lµ khÝ N2 vµ 20% thÓ tÝch lµ O2 .. dA/kk: tỉ khối của khí A đối víi kh«ng khÝ MA: Khối lượng mol khí A. ? H·y tÝnh Mkk =?. Mkk: Khối lượng mol k.khí. ? Thay gi¸ trÞ Mkk vµo c«ng thøc trªn ? Muèn t×m MA khi biÕt dA/kk ta lµm thÕ - HS ph¸t biÓu nµo. . dA/kk =. MA MA = M kk 29. - Y/c HS lµm bµi tËp: KhÝ A cã c«ng thøc d¹ng chung lµ RO2. BiÕt dA/kk = 1,5862, hãy xác định CTHH của A.  MA = dA/kk . 29. (GV hd HS: Xác định MA, từ MA suy ra MR, tra bảng tr.42- SGK để xác định R). Bµi tËp: Mkk = 28 . 0,8 + 32. MA = dA/kk . 29 = 1,5862 . 29 0,2 = 29 (g) = 46 (gam). - Y/c HS th¶o luËn nhãm: §iÒn sè liÖu - HS thay thÝch hîp vµo « trèng cña b¶ng sau: - HS rót ra c«ng CTHH khÝ A MA dA/kk dA/H thøc tÝnh SO2 32 - 1 HS lªn b¶ng lµm 44 bµi . Líp lµm vµo vë. SO3 2. 20 Lop7.net. Mµ MA = MR + 16 . 2 = 46  MR = 46 – 32 = 14 (g)  R cã NTK lµ 14 ®vc. Tra b¶ng tr.42 – SGK ta thÊy R lµ Nit¬ (KÝ hiÖu N)  CTHH cña A lµ: NO2 ..

<span class='text_page_counter'>(21)</span>