- Trang chủ >>
- Lớp 9 >>
- Giáo dục công dân
Đề thi nghiệp vụ sư phạm môn Hóa học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (115.06 KB, 4 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD& ĐT NGỌC LẶC TRƯỜNG THCS LỘC THỊNH. ĐỀ THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM NĂM HỌC 2010-2011 Môn: ĐỊA LÝ Giáo viên ra đề: Tèng V¨n Tam Thời gian làm bài:150 phú.). C©u1: (5 ®iÓm) a) Cho c¸c kim lo¹i sau K, Mg, Ag, Fe, H g, Ba, kim lo¹i nµo t¸c dông ®îc víi dung dÞch CuSO4. Viết phương trình hoá học sảy ra b) H·y lÊy mét muèi võa t¸c dông ®îc víi dung dÞch HCL cã khÝ bay ra, võa t¸c dông ®îc víi dd NaOH t¹o thµnh chÊt kÕt tña C©u 2: (3 ®iÓm) Hoàn thành phương trình hoá học theo sơ đồ biến hoá sau o. A (Mïi trøng thèi). t 02. o. O2 D B C G. Fe H2. G E A H. t H2. X. C©u 3: (5 ®iÓm) Cho một lá sắt có khối lượng 5(g) vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (có khối lượng riêng là 1,12g/ml) sau một thời gian phản ứng, người ra lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nh, làm kh«, c©n nÆng 5,16(g). a) Viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng C©u 4: (4 ®iÓm) Cho 16.8 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn vµo 9 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0.05M. Tính nồng độ mol các chất sinh ra trong dung dịch, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đánh kể. C©u 5 (4 ®iÓm) §èt ch¸y 3 gam chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 8.8g CO2 vµ 5.4g H2O. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A(BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40). Lop7.net.
<span class='text_page_counter'>(2)</span> §¸p ¸n C©u 1. a C¸c lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 lµ K, Mg, Fe, Ba. 0.5®. Phương trình hoá học Mg +CuSO4. MgSO4 + Cu. Fe + CuSO4. FeSO4 + Cu. 2K + 2H2O. 0.5® 0.5®. KOH + H2. KOH + CuSO4. 0.5®. K2SO4 + Cu. Ba + 2H2O. 0.5®. Ba (OH)2+ H2. Ba (OH)2 + CuSO4. 0.5®. BaSO4 + Cu(OH)2. 0.5®. b. Muèi võa t¸c dông víi HCL vµ võa t¸c dông víi NaOH lµ Ca(HCO3)2 0.5® Phương trình hoá học Ca(HCO3)2 + 2HCl. CaCl2 +2HO2 + 2H2O. Ca(HCO3)2 + 2NaOH. 0.5®. Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O. C©u 2: Mïi trøng thèi lµ H2S nªn A lµ H2S. 0.5®. x lµ lu huúnh (S). Phương trình hoá học S + H2 to. H2S. (A). 0.5®. S + O2 to. SO2. (B). 0.5®. 2SO2 + O2. v2O5 2SO3 to. (C). 0.5®. (E). 0.5®. S + Fe to. FeS. SO3 + H2O. FeS + H2SO4. H2SO4. (G). FeSO4 + H2S (A). 0.5® 0.5®. Câu 3: a. Phương trình hoá học Fe + CuSO4 1mol 1mol b). FeSO4 +Cu (1) 1mol 1mol. §Æt nFe = 2c mFe = 56x (g). Theo (1) nFe = nCu mFe = 64 x(g) Theo đề ra ta có: 64x - 56x = 5,16 – 5. Lop7.net. 1®.
<span class='text_page_counter'>(3)</span> x=. Theo (1). 0,16 = 0,02 mol 8. 1®. nFe = nCuSO4= 0,02(mol) mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (g). Mà theo đề ra. mdd CuSO4 = 50 x 1,12 = 56(g) mCuSO4 = 56.. VËy. 15 = 8,4(g) 100. mCuSO4 d = 8,4 – 3,2 = 5,2. 1®. Theo (1) nFeSO4 = 0,02(mol) mFeSO4 = 0,02 x 152 = 3,04 (g). 1®. VËy sau ph¶n øng thu ®îc 2 dung dÞch lµ CuSO4 d vµ FeSO4 5,2 x 100% = 9,3% 56. 0,5®. 3,04 x 100% = 5,43% 56. 0,5®. % CuSO4 d = % FeSO4 = C©u 4:. Ta cã nCO2 16,8 0,75mol. 0,5®. 22,4. nCa(OH)2 = 0.05.9 = 0,45 mol XÐt tû lÖ. 0,5®. nCO2 0,75 1,67 = nCa (0 H ) 2 0,45. 0,5®. thu ®îc 2 muèi CaCO3 vµ Ca (HCO3)2. Phương trình hoá học. §Æt. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O. (1). Ca(OH)2 + 2CO2 Ca (HCO3)2. (2). n CaCO3 = x ;. 0,5® 0,5®. n Ca (HCO3)2 = y. Theo (1) n CaCO3= n CO2 = n Ca(OH)2 = x Theo (2) n Ca(OH)2 = n Ca (HCO3)2 = y nCO2 = 2y. Ta có hệ phương trình x + 2y = 0.75 x + y =0.45 x = 0,15 ; y = 0,3 VËy sau ph¶n øng ta thu ®îc 0,3 dd Ca(HCO3)2 0,3 =0.033M CM = 9. Lop7.net. 1® 0,5®.
<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 5 nCO2. 8,8 = 0,2mol nC = 0,2 mol mC = 0,2x12 = 2,4 (g) 44. mH20 =. 5,4 = 0,3 mol nH = 0,6 mol mH = 0,6 x 1 = 0,6 (g) 18. mE + mH = 2,4 + 0,6 = 3 (g). 0,5® 0,5® 0,5®. hîp chÊt H chØ cã hai nguyªn tè lµ C vµ H. Gọi công thức đơn giản của hợp chất A là (xHy)m BiÕt. x : y = 0,2 : 0,6 = 1: 3. 0,5®. (CH3)m biÕt r»ng MA < 40 15 m < 40 m<2,6. 0,5®. VËy m = 2 tho¶ m·n. 0,5®. c«ng thøc ho¸ häc cÇn t×m lµ C2H6. Lop7.net.
<span class='text_page_counter'>(5)</span>
