Bài 17. Bài luyện tập 3

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (158.04 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: 14/11/2017 LUYỆN TẬP

LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

I.Mục tiêu: + Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học. Để xác định các chất
sản phẩm thường sau từ và cụm từ như “tạo”, “tạo ra”, “thành”, “tạo thành”, “điều
chế”, “sinh ra”.

Sơ đồ: Tên các chất tham gia → Tên các chất sản phẩm

+ Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách chính xác nhất. Các
phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về lập
phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng cao một cách dễ dàng.

II. HƯỚNG GIẢI.

B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng cơng thức hóa học.

B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.
B3: Hồn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:
+ Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số ngun tử nhiều
nhất (cũng có trường hợp khơng phải vậy).

+ Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội
chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

+ Trong q trình cân bằng khơng được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công

thức hóa học.

III. CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG CỤ THỂ

1. Phương pháp “chẵn - lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số
nguyên tử của nguyên tố đó.

VD1: Cân bằng PTHH

Al + HCl → AlCl3 + H2

- Ta chỉ việc thêm hệ số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn. Khi đó, vế

phải có 6 nguyên tử

Cl trong 2AlCl3, nên vế trái thêm hệ số 6 trước HCl.

Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2

- Vế phải có 2 nguyên tử Al trong 2AlCl3, vế trái ta thêm hệ số 2 trước Al.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

- Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HCl, nên vế phải ta thêm hệ số 3 trước H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2

VD2:

KClO3 → KCl + O2

- Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt hệ số 2

trước công thức KClO3.

2KClO3 → KCl + O2

- Tiếp theo cân bằng số nguyên tử K và Cl, đặt hệ số 2 trước KCl.
2KClO3 → 2KCl + O2

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi nên đặt hệ số 3 trước O2.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

VD3:

Al + O2 → Al2O3

- Số nguyên tử oxi trong Al2O3 là số lẻ nên thêm hệ số 2 vào trước nó.

Al + O2 → 2Al2O3

Khi đó, số nguyên tử Al trong 2Al2O3 là 4. Ta thêm hệ số 4 vào trước Al.

4 Al + O2 → 2Al2O3

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi, vế phải số nguyên tử oxi trong 2Al2O3 là 6, vế

trái ta thêm hệ số 3 trước O2.

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. Phương pháp “đại số”: thường sử dụng cho các phương trình khó cân bằng 
bắng phương pháp trên (thơng thường sử dụng cho hs giỏi).

 B1: Đưa các hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … lần lượt vào các công thức ở hai vế của
phương trình phản ứng.

 B2: Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa
các ẩn: a, b, c, d, e, f, g….

 B3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm các hệ số.
 B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng.

VD1: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (1)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

 B2: Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa các chất
trước và sau phản ứng, (khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng
nhau).

Cu: a = c (1)
S: b = c + d (2)
H: 2b = 2e (3)
O: 4b = 4c + 2d + e (4)

 B3: Giải hệ phương trình bằng cách:

Từ pt (3), chọn e = b = 1 (có thể chọn bất kỳ hệ số khác).

Từ pt (2), (4) và (1) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1; e = b =2 (tức là ta đang quy
đồng mẫu số).

 B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hồn
chỉnh. Cu + 2H2SO4 đặc, nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O

III. BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1

Cân bằng các PTHH sau :

1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O

6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

7) P + O2 → P2O5

8) N2 + O2 → NO

9) NO + O2 → NO2

10) NO2 + O2 + H2O → HNO3

11) SO2 + O2 → SO3

12) N2O5 + H2O → HNO3

13) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4

14) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4

15) CaO + CO2 → CaCO3

16) CaO + H2O → Ca(OH)2

17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

19) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2

20) Na + H3PO4 → NaH2PO4 + H2

21) C2H2 + O2 → CO2 + H2O

22) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

23) C2H2 + Br2 → C2H2Br4

24) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2

25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

27) Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O

28) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S

32) Na2S + HCl → NaCl + H2S

33) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2

34) Mg + HCl → MgCl2 + H2

35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

39) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

40) KNO3 → KNO2 + O2

41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3

42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3

43) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

44) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

45) KClO3 → KCl + O2

45) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3

46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

47) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O

49) BaO + HBr → BaBr2 + H2O

50) Fe + O2 → Fe3O4

Bài 2

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4

c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Cho sơ đồ phản ứng

a) NH3 + O2 → NO + H2O

b) S + HNO3 → H2SO4 + NO

c) NO2 + O2 + H2O → HNO3

d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl

e) NO2 + H2O → HNO3 + NO

f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3

Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phản ứng.
Bài 4 (*)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O

2) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O

3) CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O

4) CnH2n - 6 + O2 → CO2 + H2O

5) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O

6) CxHy + O2 → CO2 + H2O

7) CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

8) CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2

9) CHx + O2 → COy + H2O

10) FeClx + Cl2 → FeCl3

IV. LỜI GIẢI
Bài 1.

1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O

6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

7) 4P + 5O2 → 2P2O5

8) N2 + O2 → 2NO

9) 2NO + O2 → 2NO2

10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

12) N2O5 + H2O → 2HNO3

13) Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4

14) Al2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

15) CaO + CO2 → CaCO3

16) CaO + H2O → Ca(OH)2

17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

18) 2Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2

19) 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

20) 2Na + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2

21) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

22) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

23) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

24) 2 C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

27) Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O

28) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O

30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S

32) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

33) 2K3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6KOH + Mg3 (PO4)2

34) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

36) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

37) 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O

38) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

39) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

40) 2KNO3 → 2KNO2 + O2

41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

43) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

44) 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 4H2O

45) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

45) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

47) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + 2H2O

49) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Bài 2.

a) 4Na + O2 → 2Na2O

Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2.

b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Tỉ lệ: Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2.

c) 2HgO → 2Hg + O2

Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2 : 2 : 1.

d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3.

Bài 3

a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Tỉ lệ: 4: 5: 4: 6

b) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

Tỉ lệ: 1: 2: 1: 2

c) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Tỉ lệ: 4: 1: 2: 4

d) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3 AgCl

Tỉ lệ: 1: 3: 1: 3

e) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Tỉ lệ: 3: 1: 2: 1

f) 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

Tỉ lệ: 3 : 1: 3: 2
Bài 4 (*)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Phương pháp

Để xác định các chất sản phẩm thường sau từ và cụm từ như “tạo”, “tạo ra”, “thành”,
“tạo thành”, “điều chế”, “sinh ra”.

Sơ đồ: Tên các chất tham gia → Tên các chất sản phẩm
Bài tập minh họa

Bài 1

Chọn hệ số và CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi trong các phương
trình hóa học sau:

a) ? Na + ? → 2 Na2O

b) ? CuO + ?HCl → CuCl2 + ?

c) Al2(SO4)3 + ? BaCl2 → ? AlCl3 + ?

d) ? Al(OH)3 → Al2O3 + ?

Bài 2

Chọn hệ số và CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi trong các phương
trình hóa học sau:

a) ? CaO + ? HCl → CaCl2 + ?

b) ?Al + ? → 2Al2O3

c) FeO + CO → ? + CO2

d) ?Al + ?H2SO4 →Al2(SO4)3 + ?H2

e) BaCl2 + ?AgNO3 →Ba(NO3)2 + ?

f) Ca(OH)2 + ?HCl → ? + 2H2O

g) 3Fe3O4 + ?Al → ?Fe + ?

h) Ca(OH)2 + CO2 → ? + H2O

i) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ?

Bài 3

Lập các PTHH sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử / phân tử của chất phản ứng với sản
phẩm.

a) CuO + Cu → Cu2O

b) FeO + O2 → Fe2O3

c) Fe + HCl → FeCl2 + H2

d) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

f) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH

g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

h) CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

i) Fe(OH)x + H2SO4 → Fe2(SO4)x + H2O

Bài 4

Lập PTHH của các phản ứng sau:

a) Photpho + Khí oxi → Photpho(V) oxit (P2O5)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

c) Canxi + axit photphoric (H3PO4) → Canxi photphat (Ca3(PO4)2) + khí hidro

d) Canxi cacbonat (CaCO3) + axit clohidric (HCl) →

Canxi clorua (CaCl2)+ nước + khí cacbonic

Bài 5

Cho kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo ra khí hidro (H2) và hợp

chất nhơm sunfat Al2(SO4)3.

a) Lập PTHH.

b) Cho biết tỉ lệ nguyên tử nhôm Al lần lượt với ba chất còn lại trong phản ứng hóa
học.

Bài 6

Photpho đỏ cháy trong khơng khí, phản ứng với oxi tạo thành hợp chất P2O5.

a) Lập PTHH.

b) Cho biết tỉ lệ giữa nguyên tử P với các chất cịn lại trong PTHH.
Bài 7

a) Khí etan C2H6 khi cháy trong khơng khí phản ứng với khí oxi, tạo thành nước H2O

và khí cacbon đioxit CO2. Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ giữa số phân tử C2H6 với số

phân tử khí oxi và khí cacbon đioxit.
b) Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + CuSO4 → Alx(SO4)y + Cu

Xác định các chỉ số x và y. Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử Al lần lượt với
các chất cịn lại trong phản ứng.

Bài 8

Khi phân hủy hồn tồn 24,5g muối kaliclorat(KClO3) thu được 9,6 g khí oxi và muối

kali clorua(KCl).
a/Lập PTHH

b/Tính khối lượng muối kali clorua thu được?
Bài 9

a) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O

b) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O

c) M + HNO3 → M(NO3)3 + N2O + H2O

d) M + HNO3 → M(NO3)n + N2O + H2O

e) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

f) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

g) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

h) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O

i) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O

Hướng dẫn
Bài 1

a) Sản phẩm có oxi, nên chất phản ứng phải có oxi.
4 Na + O2 → 2 Na2O

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Chất phản ứng có Ba và SO4, nên sản phẩm có BaSO4.

Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 → 2 AlCl3 + 3BaSO4

d) Chất phản ứng phải có oxi và hidro, nên sản phẩm có nước.
2 Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O

Bài 2

a) CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

b) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

c) FeO + CO → Fe + CO2

d) 2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2

e) BaCl2 + 2AgNO3 →Ba(NO3)2 + AgCl

f) Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 + 2H2O

g) 3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3

h) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

i) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Bài 3

a) CuO + Cu → Cu2O

Tỉ lệ số phân tử CuO: số phân tử Cu2O là 1 : 1

Tỉ lệ số nguyên tử Cu : số phân tử Cu2O là 1 : 1

Tự làm tương tự với các câu khác.

i) 2Fe(OH)x + xH2SO4 → Fe2(SO4)x + 2xH2O

Tỉ lệ:

Số phân tử Fe(OH)x : số phân tử Fe2(SO4)x là 2 : 1

Số phân tử Fe(OH)x : số phân tử H2O là 2 : 2x tức là 1 : x

Số phân tử H2SO4 : số phân tử Fe2(SO4)x là x : 1

Số phân tử H2SO4 : số phân tử H2O là x : 2x tức là 1 : 2.

Bài 4

a) 4P + 5O2 → 2P2O5

b) 4H2 + Fe3O4 →3Fe + 4H2O

c) 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2

d) CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2

Bài 5

a) 2Al + 2H2SO4 → Al2SO4 + 3H2

b) Tỉ lệ:

Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 = 2 : 3

Số nguyên tử Al : số phân tử Al2(SO4)3 = 2 : 1

Số nguyên tử Al : số phân tử H2 = 2 : 3

Bài 6

a) 4P + 5O2 → 2P2O5

b) Tỉ lệ:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Số nguyên tử P : số phân tử P2O5 = 4 : 2

Bài 7
a) Tự làm.

b) Ta có Al (III) và nhóm SO4 (II), áp dụng quy tắc hóa trị ta tính được x = 2; y = 3

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ:

Số nguyên tử Al : số phân tử CuSO4 = 2 : 3

Số nguyên tử Al : số phân tử Al2(SO4)3 = 2 : 1

Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cu = 2 : 3

Bài 8

a) PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

b) Theo ĐLBTKL:
mKClO3 = mKCl + mO2

=> mKCl = mKClO3 – mO2 = 24,5 – 9,8 = 14,7g

Bài 9

a) 3M + 4n HNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2n H2O

b) 2M + 2nH2SO4 →M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

c) 8M + 30HNO3 → 8M(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

d) 8M + 10n HNO3 → 8M(NO3)n + n N2O + 5n H2O

e) (5x-2y)Fe + (18x-6y) HNO3 → (5x-2y)Fe(NO3)3 + 3NxOy +(9x-3y)H2O

f) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x-y)H2O

g) FexOy + (6x-2y)HNO3 → x Fe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O

h) FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O

i) 2 FexOy + 2y H2SO4 → x Fe2(SO4)2y/x + 2y H2O

Bài tập tự luyện

Bài 1

Đốt cháy kim loại kẽm trong 6,4 g khí oxi thu 32,4 g kẽm oxit ZnO .
a) Lập PTHH.

b) Tính khối lượng kim loại kẽm cần phản ứng.
ĐS: 26g

Bài 2

Khi nung 100 kg đá vôi (CaCO3) thu được canxi oxit (CaO)và 44 kg cacbonic.

a)Lập PTHH

b)Viết công thức về khối lượng PƯ xảy ra?
c)Tính khối lượng canxi oxit thu được.
ĐS: 56

Bài 3

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

4 g khí hidro bay lên.
a/ Lập PTHH

b/ Khối lượng axit clohiđric đã dùng là bao nhiêu.
ĐS: 146g

Bài 4

Cho axit clohiđric HCl tác dụng canxicacbonat CaCO3 tạo thành CaCl2, , H2O và khí

cacbonic CO2 thốt ra.

a/ Dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xảy ra.
b/ Lập PTHH.

c/ Tính khối lượng khí cacbonic thốt ra khi biết khối lượng các chất như sau:axit
clohiđric:7,3g ; canxicacbonat:10g ; canxiclorua:11,1g ; nước:1,8 g.

ĐS: 4,4g
Bài 5

Cho 13,5 g nhôm vào dd axit sunfuric H2SO4 tạo ra 85,5 g nhơm sunfat và 1,5 g khí

hiđro.

a/ Lập công thức nhôm sunfat tạo bởi nhôm và nhóm SO4.

b/ Lập PTHH.

c/ Viết cơng thức khối lượng.Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng.
ĐS: 73,5g

Bài 6

Cân bằng các phản ứng sau:

a) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

b) M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O

c) M + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O

</div>