lam tot ban van thi tot nghiep ptth nam 2015

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (336.01 KB, 50 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày dạy: 17 / 9 / 2009

CHỦ ĐỀ:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

CÁCH GIẢI BÀI TỐN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:

- Ôn lại phần lý thuyết về nồng độ phần trăm và nồng độ mol. Các cơng thức tính nồng độ
phần trăm và nồng độ mol với các cơng thức có liên quan.

- Cách giải bài tập định lượng tính tốn về nồng độ phần trăm và nồng độ mol.
2. Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng cho học sinh về giải bài tập định lượng tính tốn về nồng độ phần trăm và nồng
độ mol của dung dịch.

-Rèn kỹ năng áp dụng cơng thức trong tính toán .
3. Thái độ:

- Giáo dục ý thức học tập tốt, yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị:

- Giáo viên: Soạn bài – Viết bài tập trên bảng phụ.
- Học sinh: Ôn lại kiến thức nồng độ dung dịch.
III. Hoạt động dạy và học:

Tuần1:

CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I. Tóm tắt phần lí thuyết:

1. Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100 gam dung dịch
Cơng thức tính:

C% =

.100%

ct
dd

m

m ct dd

. C% .100%

m m

100% C%

dd ct

m m

   

mct = n . M mdd = V( ml) . D n =

. . %
100 . M

dd

V D C

n =

. C%
100 . M

dd

m
Trong đó: C% : Nồng độ phần trăm ( %)

mct : Khối lượng chất tan (g) mdd : Khối lượng dung dịch ( g)
n : Số mol ( Mol) Vdd : Thể tích dung dịch
D : Khối lượng riêng ( g/ ml) M: Khối lượng mol ( g)

2. Nồng độ mol của dung dịch:

Là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch gọi là nồng độ mol của dung dịch.
Cơng thức tính:

CM = dd
n

V  n = V . C

M  Vdd = M
n

C (l) n = 
m

M n ÑKTC = 22, 4
V

Vdd =

( )

dd

m
ml

D  mdd = V( ml) . D

Trong đó: CM : Nồng độ mol ( M) V : Thể tích

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

II. Bài tập:

Bài 1: Hòa tan 6,2 g Na2O vaøo 200 ml H2O ( D = 1 g/ ml). Tạo ra dung dịch A.
Tìm C%, CM dung dịch A

Giải: Số mol của Na2O là :
n Na2O =

6, 2
0,1
62

m

mol
M  
Na2O + H2O   2 NaOH
1 mol 2 mol
0,1 mol 0,2 mol

Khối lượng NaOH m NaOH = n . M = 0,2 . 40 = 8(g)
Khối lượng dung dịch ( Aùp dụng ĐLBTKL) :
mdd = mNa O2 + mH O2 = 6,2 + ( 200 . 1 ) = 206, 2 (g)
C% NaOH =

.100%

ct
dd

m

m =

8.100%

3,88%
206, 2 

CMNaOH = dd

n
V =

0, 2
1
0, 2  M

Bài 2: Hòa tan 6,72 l khí SO2 ( đktc) vào nước thu được 250 ml dung dịch A.
Tìm C%, CM dung dịch A ( DA = 1,125 g / ml)

Giải: Số mol của SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là:
n 2

6,72
22, 4 22, 4

SO

V

 

= 0,3 mol
SO2 + H2O   H2SO3

1 mol 1 mol
0,3 mol 0,3 mol
Nồng độ mol của H2SO4 là : CM =

0,3
1, 2
0, 25

n

M
V  
mddH SO2 3 = V . D = 250 . 1,125 = 281,25 (g)
mH SO2 3 = n . M = 0,3 . 82 = 24,6 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO3 là :
C% =

.100%

ct
dd

m

m =

24, 6.100%

281, 25 = 8,75%

III. Hướng dẫn về nhà:

- Học thuộc các cơng thức có liên quan tính tốn về nồng độ phần trăm và nồng độ mol của
dung dịch.

- Vận dụng giải bài tập sau:

1. Hòa tan 4,48 l khí CO2 ( đktc) vào dung dịch NaOH 10% ( D = 1,08 g/ml) tạo ra dung dịch A
Tìm C%, CM dung dịch A.

2. Hịa tan hồn toàn 8 g CuO vào dung dịch HCl 1M ( D = 1,15) tạo dung dịch A
Tìm C%, CM dung dịch A

3. Hoøa tan 11,2 g Fe vào dung dịch H2SO4 10% ( D = 1,1 g/ml) tạo dung dịch A.
Tìm C%, CM dung dịch A

GV Hướng dẫn:

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tuần 2: Ngày dạy: 23 / 9 / 2009

CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)

Bài 1 :

Trung hòa 294 gam dung dịch H2SO4 5% ( D = 1,05 g/ml) với NaOH 1,5M ( D = 1,15 g/ml) tạo
thành dung dịch A. Tìm C%, CM dung dịch A.

Giaûi: 2 4

. % 294.5

0,15
100. 100.98

dd
H SO

m C

n mol

M

  

H2SO4 + 2 NaOH   Na2SO4 + 2 H2O
1 mol 2mol 1mol 2mol
0,15mol 0,3mol 0,15mol

mNa SO2 4 n M . 0,15 . 142 = 21,3 gam
Vdd NaOH =

0,3
1,5

M

n

C   0,2 (l) = 200 ml

mdd = V . D = 200 . 1,15 = 230 (g)



mdd = 294 + 230 = 524 (g)

294
1, 05

Vdd 



+ 200 = 480 ml = 0,48 (l)

Nồng độ phần trăm của dung dịch Na2SO3 là :
C% =

.100%

ct
dd

m

m =

21,3.100%

524 = 4,1%

Nồng độ mol của Na2SO4 là :
CM =

0,15

0,3125
0, 48

n

M
V  

Baøi 2:

Trung hòa 9,8 (g) Cu(OH)2 với dung dịch HCl 5% ( D = 1,12 g/ml) tạo thành dung dịch A.
Tìm C%, CM dung dịch A.

Giải: Số mol của Cu(OH)2 là : n =

9,8
98

m

M  = 0,1 mol

Cu(OH)2 + 2 HCl   CuCl2 + 2H2O
1 mol 2 mol 1mol

0,1 mol 0,2mol 0,1 mol
mHCl = n . M = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)

.100% 7,3.100
m

C% 5

ct

m

 

= 146 (g)
VddHCl =

146
1,12

dd

m

D  = 130 ml = 0,13(l)

Khối lượng của CuCl2 là : m = n . M = 0,1 . 135 = 13,5(g)



mdd = 9,8 + 146 = 155,8 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuCl2 là :
C% =

.100%

ct
dd

m

m =

13,5.100%

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Nồng độ mol của CuCl2 là : CM =

0,1

0,77
0,13

n

M
V  

Bài 3 : Cho 15,5 (g) Na2O vào H2O thu được 0,5 (l) dung dịch A.
a) Tìm nồng độ mol của dung dịch A ?

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% cần để trung hòa hết lượng dung dịch A trên( D =
1,14g/ml). Tìm nồng độ mol của dung dịch thu được?

Giải : Số mol của Na2O là : n =

15,5
62

m

M  = 0,25 mol

Na2O + H2O   2NaOH
1mol 1mol 2mol
0,25 mol 0,5mol
Nồng độ mol của NaOH là : CM =

0,5
1
0,5

n

M
V  

2 NaOH + H2SO4   Na2SO4 + 2 H2O
2mol 1mol 1mol

0,5mol 0,25mol 0,25mol
Khối lượng dung dịch H2SO4 là:
dd

.100% (0, 25.98).100
m

C% 20

ct

m

  

122,5 (g)
Thể tích dung dịch H2SO4 là: VddH SO2 4=

122,5
1,14

dd

m

D  = 107,5 ml 0,11(l)
Nồng độ mol của Na2SO4 là : CM =

0, 25

2, 27
0,11

n

M
V  

Bài 4: Để trung hịa 18,9 (g) HNO3. Đầu tiên dùng dung dịch có chứa 11,2(g) KOH. Sau đó cho
thêm bao nhiêu gam dung dịch Ba(OH)2 25% để trung hòa hết lượng axit trên?

Giải Số mol của HNO3là : n =

18,9
63

m

M  = 0,3 mol , nKOH =

11, 2
56

m

M  = 0,2 mol

HNO3 + KOH   KNO3 + H2O
1mol 1mol

0,2 mol 0,2mol  Soá mol HNO3 dö : 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
2 HNO3 + Ba(OH)2   Ba(NO3) 2 + 2H2O

2mol 1mol
0,1 mol 0,05mol

Khối lượng Ba(OH)2 là: m = n . M = 0,05 . 171 = 8,55 (g)
Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 là:

.100% 9,55.100
m

C% 25

ct

m

  

42,75 (g)
III. Hướng dẫn về nhà:

- Ôn cho thuộc các cơng thức có liên quan tính tốn về nồng độ phần trăm và nồng độ mol
của dung dịch.

- Vận dụng giải bài tập sau:

1. Hịa tan 6,72 (l) khí SO2 (đktc) vào nước tạo ra 0,3 (l) dung dịch A.
a) Tìm nồng độ mol của dung dịch A ( D = 1,05g/ml)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

a) Tìm khối lượng và thành phần phần trăm mỗi oxit trong hỗn hợp đầu?
b) Tìm nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A?

Tuần 3: Ngày dạy: 30 / 9 / 2009

CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)

Bài 1: Cho 15 gam hỗn hợp Zn và Cu vào150 ml dung dịch 150 ml HCl ( D= 1,15 g/ml) Tạo ra 
dung dịch A và 3,36 lit khí đktc.

a) Tính khối lượng và thành phần phần trăm của mỗi kim loại ?
b) Tìm nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch?
Giải:

Số mol của khí hidro ở diều kiện tiêu chuẩn là:
n = V / 22,4 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

Z n + 2 HCl   ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol
mZn = n . M = 0,15 . 65 = 9,75 (g)

mCu = 15 - 9,75 = 5,25 (g)

a) % Zn = ( 0,75 . 100% ) : 15 = 65 %
% Cu = 100% - 65% = 35%

b) m dd HCl = V . D = 150 . 1,15 = 172,5 (g)



mdd = m Zn + mddHCl - mH2 = 9,75 + 172,5 - ( 0,15 . 2)
2

ZnCl

m = n . M = 0,15 . 136 = 20,4 (g)
C% ZnCl2 =

.100%

ct
dd

m

m =

20, 4.100%

182 = 11,2%

CMZnCl2 = n : V = 0,15 : 0,15 = 1 M

Baøi 2: Cho 20 (g) Fe và Ag vào dung dịch H2SO4 10% ( D = 1,04 g/ml) taïo ra dung dịch A và8,8
gam 1 chất không tan.

a) Tính khối lượng và thành phần phần trăm các kim loại trong hỗn hợp?

b) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch A?

Giaûi:

Cho hỗn hợp Fe và Ag vào dung dịch H2SO4 chỉ có Fe tác dụng được  m Ag = = 8,8 (g)
Khối lượng Fe là : 20 - 8,8 = 11,2 (g)

a) % Fe = (11,2 . 100%) ; 20 = 56 %
% Ag = 100% - 56 % = 44 %

b) n Fe = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 mol
Fe + H2SO4   FeSO4 + H 2

1 mol 1 mol 1mol 1 mol
0,2 mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol

Khối lượng axit sufuric là : m = n . M = 0,2 . 98 = 19,6 (g)

Theå tích dung dịch H2SO4 là : V = m : D = 196 : 1,04 = 188 ml  0,19 (l)



mdd = m Fe + mddH SO2 4 - mH2 = 11,2 + 196 - ( 0,2 . 2) = 266,8 (g)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

C% FeSO4 =

.100%

ct
dd

m

m =

30, 4.100%

206,8 = 14,7%

CM FeSO4 = n : V = 0,2 : 0,19 = 1,05 M

Bài 3: Trung hòa 200ml dung dịch KOH 1 M với 294 (g) dung dịch H2SO4 5% tạo dung dịch A
( D = 1,14 g/ml) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A.

Giải:

Số mol cuûa KOH : n = CM . V = 0,2 . 1 = 0,2 mol
2 KOH + H2SO4   K2SO4 + 2H2O
2mol 1mol 1mol 2mol
0,2mol 0,1mol 0,1mol

( dư 0,05mol)   Khối lượng H2SO4 dư là: m dư = 0,05 . 98 = 4,9(g)
Khối lượng K2SO4 là : m = n . M = 0,1 . 174 = = 17,4 (g)



mdd = mdd KOH + mdd H2SO4 = ( 200 . 1,14) + 294 = 522(g)

C% K2SO4 =

.100%

ct
dd

m

m =

17, 4.100%

522 = 3,33% ;

C% H2SO4(dö) =

.100%

ct
dd

m

m =

4,9.100%

522 =0,94%

Bài 4: Cho 11,3 (g) hỗn hợp Zn và Mg vào vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 1,5M ( D = 1,15g/ml)
a) Tính thành phần phần trăm các kim loại trong hỗn hợp ?

b) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng?
Giải:

Số mol của H2SO4 là : n = V . CM = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

Gọi nZn là x  mZn = 65 . x (g) n Mg laø y  mMg = 24 . y(g)
Zn + H2SO4   ZnSO4 + H 2

xmol xmol xmol

Mg + H2SO4   MgSO4 + H 2
y mol ymol ymol

Ta có hệ phương trình sau: 65x + 24 y = 11,3
x + y = 0,3

Giải hệ phương trình trên ta được : x = 0,1 , y = 0,2  nZn = 0,1 mol , n Mg = 0,2 mol
Khối lượng của Zn là : m = n . M = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

Khối lượng của Mg là : m = n . M = 0,2 . 24 = 4,8 (g)
% Zn =

6,5.100%

11,3 = 57,5% % Mg = 100% - 57,5% = 42,5%

Số mol ZnSO4 là 0,1 mol và số mol của MgSO4là : 0,2 mol
Nồng độ mol của ZnSO4 là: CM ZnSO4=

0,1
0, 2

n

V  = 0,5M

Nồng độ mol của MgSO4 là : CM MgSO4=

0, 2
0, 2

n

V  = 1 M

III. Hướng dẫn về nhà:

- Ơn cho thuộc các cơng thức có liên quan tính tốn về nồng độ phần trăm và nồng độ mol
của dung dịch.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Tuaàn 4: Ngày dạy:7 / 10/ 2009

KIỂM TRA

I. Mục tiêu:

- Kiểm tra dánh giá sự tiếp thu kiến thức trong chủ đề

- Rèn kỹ năng tính tốn, tính độc lập suy nghĩ trong khi làm bài kiểm tra
- Giáo dục tính thật thà trong kiểm tra – thi cử

II. Chuẩn bị :

- Giáo viên : Ra đề

- Học sinh: Oân kiến thức và các dạng bài đã học.
III. Đề bài:

Đề: Đáp án

Caâu 1: ( 2,5 ñ)

Trộn 200 gam dung dịch NaOH 15%
với 150 gam dung dịch NaOH 8%.
Tính nồng độ % dung dịch thu được

Câu 2: ( 2,5 đ)

Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2 M với
300 ml dung dịch NaCl 1 M

Tìm nồng độ mol của dung dịch thu
được ?

Câu 3 : ( 5 đ)

Hịa tan 6 gam MgO vào dung dịch
HCl1M ( D =1,05g/ml)tạo dung dịch A
Tìm nồng độ % và nồng độ mol của
dung dịch A

1) mNaOH = 200 . 15 / 100 = 30 (g)
mNaOH = 150 . 8 / 100 = 12 (g)

Tổng khối lượng NaOH trong dung dịch mới là:



mC t = 30 + 12 = 42 ( g)

mdd



= 200 + 150 = 350 (g)

C% NaOH =

.100%

ct
dd

m

m =

42.100%

350 = 12%

2) Soá mol NaCl : n = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)
n = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)

n NaCl



= 0,4 + 0,3 = 0,7 (mol)

V dd



= 0,2 + 0,3 = ,5 (l)

Nồng độ mol của dung dịch thu được là :
CM = n / V = 0,7 / 0,5 = 1,4 M

3) Soá mol MgO : n = 6 / 40 = 0,15 mol
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
1mol 2mol 1mol

0,15 mol 0,3mol 0,15 mol
Thể tích dung dịch HCl:

V dd HCl = 0,3 / 1 = 0,3(l)
Khối lượng dung dịch HCl
m dd = 300 . 1,05 = 314 (g)

mdd



= 6 + 315 = 321 (g)

Khối lượng MgCl2 :

m = n . M = 0,15 . 95 = 14,25 (g)
C% MgCl2 =

.100%

ct
dd

m

m =

14, 25.100%

321 = 4,44%

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Dặn dò:

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Chủ đề II

:

Tinh chế chất – Phương pháp nhận biết chất

Giải một số bài tập về muối

TUẦN 1

: Soạn : 14/10/2009 Giảng:16/10/2009

I/ Mục tiêu: Giúp HS biết dược cách nhận biết các dd axit, dd bazơ, muối bằng phương pháp hóa
học. Đồng thời từ tính chất hóa học của các chất giúp các em biết phương pháp tinh chế chất và
áp dụng tính chất hóa học vào làm bài tập.

- Rèn luyện kỹ năng nhận biết các dd dựa vào dấu hiệu có kết tủa hay bay hơi.
- Giáo dục ý thức học tập bộ môn và ý thức tự giác, kiên trì trong học tập.
II/ Chuẩn bị : - GV : Soạn bài

- HS : Nắm vững lý thuyết

III/ Hoạt động dạy và học:

GV yêu cầu HS nhớ lại 1 số tính
chất hóa học của dd axit, bazơ,
và muối.

-HS nêu tính chất hóa học của
axit, bazơ và muối.

- GV : Dựa vào q tím, dấu hiệu
kết tủa của các chất để phân
biệt chất

Bài 1:

Cho các chất sau:FeCl2,

CuSO4,H2SO4, KOH,Zn(NO3)2
Al2(SO4)3 ,

a.Chỉ dùng dd NaOH có thể
nhận biết được những chất nào?
Viết PTHH

b. Duøng dd BaCl2 có thể nhận

I/ Phương pháp nhận biết các chất:

Hóa chất Thuốc thử Dấu hiệu
-DD axit

- DD bazơ

- Clorua (Cl)
- Sunfat(SO4)
-Amoni (NH4)
- Sunfua(S)
-DD muối của:

Mg
Zn
Al
Fe (II)
Fe(III)

Cu
-Nitrat (NO3)
-Phốtphat(PO4)
Cacbonat(CO3)

- Q tím
- Q tím
-AgNO3
-DD BaCl2
- DD kiềm
- Axit mạnh
-Q tím
DD kieàm
NaOH
KOH

-H2SO4 (ñ)
-dd AgNO3

-ddCa(OH)2
- HCl,
-H2SO4

- Hóa đo û
- Hóa xanh

-AgCl kết tủa trắng
- BaSO4 trắng
- NH3 mùi khai
-H2S mùi trứng thối

-Không đổi màu- -Mg(OH)2

 traéng

-Zn(OH)2 trắng
-Al(OH)3 trắng
-Fe(OH)2 trắng xanh
-Fe(OH)3 nâu đỏ
-Cu(OH)2 xanh lam
-Ag3PO4 vàng
- CaCO3 trắng
-CO2

II/ Bài tập áp dụng:
Bài 1:

a. Dùng NaOH nhận biết được dd : FeCl2, CuSO4,Zn(NO3)2
,Al2(SO4)3

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl
Zn(NO3)2 + 2NaOH  Zn(OH)2  + 2NaNO3
Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

biết được những chất nào viết
PTHH?

- GV gợi ý cách làm, HS cả lớp
cùng làm , sau gọi 2HS lên
bảng sửa lại , sau đó GV sửa lại
HS ghi bài vào vở.

Bài 2 : Chỉ dùng q tím và các 
chất sẵn cóđể phân biệt các dd
mất nhãn sau: HCl, BaCl2 ,
KOH, Ca(OH)2 , Na2CO3, H2SO4
.-GV y/c HS nhắc lại cách nhận
biết dd axit, dd bazơ,và muối =
q tím .

- Sau đó GV hướng dẫn HS cách
phân biệt 3 loại dd axit, dd
bazơ,và muối = q tím .

- Sau khi nhận biết được 3 nhóm
. GV hướng dẫn HS dùng 2
nhóm axit và muối để nhận biết
nhau và khi nhận biết được dd

Na2CO3 ta dùng nó để nhận biết
dd Ca(OH)2 , dd còn lại là KOH.
Bài 3 : Bằng phương pháp hóa 
học phân biệt các dd mất nhãn
sau: NaOH , AgNO3, BaCl2 , KCl
, HNO3.

-GV yêu cầu HS nói lên cách
làm sau đó GV gợi ý cách làm
và để cho HS tự làm , sau gọi 1
HS lên bảng làm cả lớp chép
vào vở.

CuSO4,H2SO4, Al2(SO4)3.

BaCl2 + CuSO4  CuCl2 + BaSO4
BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
3BaCl2 + Al2(SO4)3  2AlCl3 + 3 BaSO4 

Bài 2:- Rót 6 dd mỗi dd 1 ít ra 6 ống nghiệm để làm mẫu thử ,
nhỏ mỗi mẫu thử 1 giọt vào 6 mẩu5 q tím ta nhận biết được
+ dd H2SO4 , HCl vì q tím hóa đỏ

+ dd KOH, Ca(OH)2 vì q tím hóa xanh.

+ dd BaCl2 , Na2CO3 không làm q tím chuyển maøu

-Cho lần lượt 2 mẫu thử axit vào 2 mẫu thử muối ta nhận biết
được đồng thời dd H2SO4,và dd BaCl2 vì có kết tủa , dd
Na2CO3 vìcó khí thốt ra , dd cịn lại là HCl

BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

-Nhỏ 1 vài giọt dd Na2CO3 vào 2 mẫu thử là dd KOHvà dd
Ca(OH)2 ta nhận biết được dd Ca(OH)2

Vì có kết tủa , dd còn lại là dd KOH.

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH
Baøi 3:

- Lấy 5dd mỗi dd 1 giọt lên 5 mẩu q tím ta nhận biết được
dung dịch :

+ dd HNO3 vì q tím hóa đỏ

+ dd NaOH vì làm q tím hóa xanh

+ dd AgNO3, BaCl2 , KCl vì q tím khơng đổi màu

-Nhỏ 1vài giọt dd NaCl vào 3 mẩu thử trên ta nhận biết được
dd AgNO3 vì có kết tủa

AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

-Nhỏ 1 giọt dd K2SO4 vào 2 mẫu thử còn lại ta nhận biết được
dd BaCl2, dd còn lại là KCl.

BaCl2 + K2SO4  2KCl + BaSO4 
 IV. Hướng dẫn về nhà:

- Học thuộc bảng nhận biết trên để biết dấu hiệu nhận biết của 1 số chất.
- Xem lại bài tập đã làm.

- Vận dụng làm bài tập sau:

Chỉ dùng q tím và các chất có sẵn trong phịng thí nghiệm để nhận biets các dung dịch sau bị
mất nhãn: HCl , HNO3 , AgNO3 , KOH, Ca(OH)2 , Na2CO3.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tinh chế chất

Phương pháp nhận biết chất(tt)

I. Đềø và đáp án:

ĐỀ ĐÁP ÁN

Bài 1 : Bằng phương pháp hóa 
học hãy phân biệt các chất mất
nhãn sau:

a.Na2O , CaO , P2O5 , NaCl.
b.NaCl, Ba(NO3)2 , NaOH, HCl,
NH4NO3

- GV y/c HS đọc đề bài, nhớ lại
tính chất hóa học của oxit và cách
nhận biết các chất rắn

- GV hướng dẫn HS cách làm.
- GV y/c 1 HS đại diện lên bảng
làm, sau đó GV sửa lại.

- GV hướng dẫn HS cách nhận
biết các dd .

- Sau khi phân biệt được dd NaCl,
Ba(NO3)2 , NaOH, HCl,

NH4NO3 bằng q tím ta có thể
dùng hóa chất nào để nhận biêt
dd Ba(NO3)2 ? ( dd H2SO4).
- GV thông báo cho HS dùng dd
Ca(OH)2 để nhận biết dd NH4NO3
vì có tạo khí NH3 có mùi khai .
Gọi 1 HS lê4n bảng làm.

Bài 2: Có 4 gói phân bón hóa học 
là : NH4NO3 , KCl , Ca(H2PO4)2 .
Chỉ dùng dd Ca(OH)2 làm thế nào
để phân biệt được 3 loại phân trên
?

- GV hướng dẫn HS cách nhận
biết 3 loại phân trên = dd
Ca(OH)2 sau đó y/c HS cả lớp
cùng làm

Bài 3:

Bằng phương pháp hóa học hãy
phân biệt các khí sau:

CO , CO2, SO3 , H2 .

Bài 1:

a. Hịa tan 4 dd trên vào nước ta được 4 dd sau : NaOH ,
Ca(OH)2 , H3PO4 , NaCl .

Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Nhúng 4 mẩu q tím vào 4 dd trên ta nhận biết được:
+ DD H3PO4 vì q tím hóa đỏ.

+ DD NaOH và dd Ca(OH)2 vì q tím hóa xanh.
+ DD NaCl vì q tím khơng đổi màu

-Cho khí CO2 vào 2 dd NaOH và dd Ca(OH)2 ta nhận biết
được dd Ca(OH)2 vì có kết tủa trắng, dd còn lại là NaOH.
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O

b. – Nhúng 5 mẩu q tím vào 5 dd ta nhận biết được
- DD HCl vì làm q tím hóa đỏ

- DD NaOH vì làm q tím hóa xanh

- 3 dd NaCl, Ba(NO3)2 , NH4NO3 không làm q tím chuyển
màu .

-Nhỏ 1 vài giọt dd H2SO4 vào 3 mẫu thử của 3 dd muối trên
ta nhận biết được dd Ba(NO3)2 vì có kết tủa .

Ba( NO3)2 + H2SO4  2HNO3 + BaSO4

- Nhỏ 1 ít dd Ca(OH)2 vào 2 mẫu thử trên ta nhận biết được
dd NH4NO3 vì có khí bay ra có mùi khai . dd còn lại là
NaCl.

Ca(OH)2 +2NH4NO3  Ca(NO3)2+ 2NH3 + H2O
Bài 2:

- Cho mỗi loại phân bón hóa học vào 3 ống nghiệm chứa
dd Ca(OH)2 đã đun nóng nhẹ ta nhận biết được

+ KCl vì khơng có hiện tượng gì xảy ra
+ NH4NO3 vì có khí mùi khai thoát ra

Ca(OH)2 +2 NH4NO3  Ca(NO3)2+ 2NH3+ H2O
+ Ca(H2PO4)2 vì có kết tủa trắng

2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca 3(PO4)2 + 4H2O
Baøi 3:

- Dẫn lần lượt từng khí vào dd BaCl2 ta nhận biết được khí
SO3 vì có kết tủa

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

- GV y/c HS đọc lại đề bài sau đó
y/c 1 HS nêu cách nhận biết của
mình các bạn khác bổ sung
- GV chốt lại cách làm , HS nghe
và tự làm vào vở .

Baøi 4: Bằng phương pháp hóa học
hãy tinh chế CH4 có lẫn CO, CO2,
SO3, SO2 .

- GV hướng dẫn : Tinh chế CH4tức
là làm thế nào để loại bỏ các khí
CO, CO2, SO3, SO2 và thu được
CH4 nguyên chất .

? Muốn loại bỏ các khi đó ta làm
thế nào ? ( Sục khí CH4 lẫn các
khí trên vào dd NaOH có dư để
các khí CO2, SO3, SO2 ở lại tác
dụng với đ NaOH , Cịn khí CO và
CH4 thốt ra dẫn CuO nung nóng
có dư thì CO bị giữ lại khí thốt ra
là CH4 nguyên chất

- Dẫn lần lượt các khí cịn lại vào dd nước vơi trong , khí làm
nước vôi trong vẩn đục là CO2.

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

- Sục lần lượt 2 khí cịn lại vào dd PdCl2có dư ta nhận biết
được khí CO vì thấy dd có kết tủa sẫm màu. Khí cịn lại là
H2

PdCl2 + H2 O + CO  2HCl + CO2 + Pd
Baøi 4:

Dẫn hỗn hợp CH4 có lẫn các khí CO, CO2, SO3, SO2 vào dd
NaOH có dư thì các khí CO, CO2, SO3, SO2 ở lại tác dụng
với dd NaOH, cịn khí CH4 và CO thốt ra

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

- Dẫn khí CH4 có lẫn khí CO qua CuO đã nung nóng có dư
thì CO bị giữ lại phản ứng , cịn khí CH4 thốt ra ta thu lấy .
CuO + CO t0

  Cu + CO2

II. Hướng dẫn về nhà:

- Veà xem lại các bài nhận biết và các bài tinh chế các chất
- Vận dụng làm bài tập sau :

Cho 4 lọ dung dịch NaCl, CuSO4, MgCl2, NaOH. Thuốc thử chỉ có fenoltalein. Làm thế nào để
phân biệt chúng.

TUẦN 3 : Soạn : 28/10/2009 Giảng :30/10/2009

GIẢI MỘT SỐ BAØI TẬP VỀ MUỐI

.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

- Từ lý thuyết đã học về TCHH của muối , GV hướng dẫn HS làm một số bài tập hóa học về 
muối .

- Rèn kỹ năng tính tốn làm bài tập
- Giáo dục HS ý thức học tập bộ môn .
II/ Bài tập :

ĐỀ ĐÁP ÁN

Bài 1 : Hòa tan CaCO3vào dd HCl
10% ( d= 1,05 )  ddA và 4,48 l khí
thốt ra ở ( đktc) .

Tìm C% , CM , của ddA .
-GV y/c HS đọc kỹ đề bài

? Đề bài cho biết những gì ? Muốn
làm bài này ta làm thế nào

- 1 HS nêu cách làm , cả lớp cùng
làm

- Gọi 1 HS nhận xét bài làm của
bạn .Sau đó GV sửa lại nếu sai.Cả
lớp ghi vào vở.

Bài 2 : Hịa tan hồn tồn Zn vào dd 
CuCl21M ( D= 1,05 ).Thu được ddA

và 12,8 g một chất rắn .Tìm C% và
CM của ddA .

- GV nêu vấn đề ? trong bài này chất
rắn là chất nào?

? Muốn tìm được C% và CM của dd
thu được ta làm thế nào?

- 1 HS lên bảng làm , cả lớp cùng
làm vào vở .

1HS nhận xét bài làm của bạn .sau
đó GV sửa lại ,HS ghi bài vào vở

Bài 3 : Trộn 170 g AgNO3 10% với
219g dd HCl 8% thu được ddA và kết
tủa B .Tìm C% của các chất có trong

Bài 1:
nCO2=

4, 48

0, 2( )
22, 4  Mol

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

1mol 2 mol 1mol 1mol

0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol
mCO2 = n x M = 0,2 x 44 = 8,8 ( g)
mCaCO3 = n . M = 0,2 x 100 = 20 ( g )
mHCl = n . M = 0,4 x 36,5 = 14,6 (g)

mddHCl =

14,6 100
146( )
10
x
g

V
146

127( ) 0,127( )
1,15

HCl

dd   ml  l

146 20 166( )

dd

m    g



(0, 2.111)

% .100% 1,33%

166
0, 2
1,57( )
0,127
CaCl
CaCl
M
C
C M
 
 
Baøi 2:
n
12,8
0, 2
64

Cu  mol

Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu
1 mol 1mol 1mol 1mol

0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
mZn = 65.0,2 = 13 (g)

V 2

0, 2

0, 2( ) 200
1
CuCl
dd
M
V
l ml
C
   

mddCuCl2 = V.D = 200 x 1,05 = 210 (g)

13 210 12,8 210, 2( )

dd     g



mZnCl2= n . M = 0,2 x 136 = 27,2 (g)
2

27, 2 . 100

% 12,94%

210, 2

ZnCl

C  

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

ddA

- GV y/c HS đọc lại đề bài rồi thảo
luận nhóm tìm cách giải.

- Mời 1 HS đại diện lên bảng làm ,
các nhómm khác cùng làm sau đó
các nhóm khác bổ sung

-GV sửa lại nếu sai.

Bài 4: Trộn dd NaOH 2M với dd 
CuSO4 0,5M , thu được ddA và 19,6 g
kết tủa .Tìm CM của dd thu được
-HS nghiên cứu đề bài và tự tìm cách
giải

- GV y/c 1 HS lên bảng giải , cả lớp
theo dõi bổ sung

- Gv hoàn chỉnh
- HS ghi bài vào vở

170.10
0,1
100.170

AgNO

n   mol

219 . 8

0, 48
100 . 36,5

HCL

n   mol

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
1 mol 1mol 1mol 1mol
0,1 mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol
( dö 0,38mol)

mHNO3 = n x M = 0,1 x 63 = 6,3 g
mHCldu = n x M = 0,38 x 36,5 =13,87 g

mAgCl = n x M = 0,1 x 143,5 = 14,35 g
dd



= 170 + 219 - 14,35 = 374,65 g
3
6,3 100%
% 1,68%
374,65
13,87 100%
% 3,7%
374,65
HNO
HCl
x
C
x
C
 
 

Baøi 4 : ( )2

19,6
0, 2
98

Cu OH

n   mol

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
1mol 2 mol 1mol 2mol
0,2mol 0,4 mol 0,2mol 0,2mol

0, 4

0, 2( )
2

0, 2

0, 4( )
0,5

0, 2 0, 4 0,6( )

NaOH
CuSO
dd
dd
dd
V
n
V l
V
n

V l
V
l
  
  
  



4
2
0, 2
0,33
0,6
Na SO
M
n
C M
V
  

III. Hướng dẫn về nhà:

- Vè nhà xem toàn bộ các bài trong chủ đề tháng này để tiết sau chuẩn bị kiểm tra 1 tiết.

Soạn : 4/11/2009 Ngày kiểm tra :6/11/2009
TUẦN 4

KIỂM TRA

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

- Kiểm tra đánh giá sự tiếp thu và áp dụng làm bài tập của HS
- Rèn luyện kỹ năng tính tốn – nhận biết và tính tốn của HS
-Giáo dục tính thật thà trong làm bài kiểm tra.

II/ Đề bài và đáp án:
ĐỀ BÀI:

1/ Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dd sau:
Ca(OH)2 , KOH , HCl, HNO3, Na2CO3 , NaCl .

2/ Chỉ dùng q tím và các chất sẵn có để phân biệt các chất sau:
HCl , H2SO4 , K2SO4, NaCl . Ba(OH)2

3/ Trộn 200 gam dd NaOH 10% với 270 g dd CuCl2 10% thu được ddA . Tìm C% của dd thu
được

4/ Trộn 200 ml dd KOH 1,5M với 250ml dd ZnSO4 1M thu được ddA . Tìm CM của dd thu được
ĐÁP ÁN

Baøi1: ( 2,5 ñ)

Nhỏ mỗi dd 1- 2 giọt lên 6 mẩu q tím ta nhận biết được :
+ DD :HCl, HNO3 vì q tím hóa đỏ

+ DD :Ca(OH)2 , KOH vì q tím hóa xanh

+ DD : Na2CO3 , NaCl khơng làm q tím đổi màu

- Nhỏ 1- 2 giọt dd AgNO3 vào 2 mẫu thử là HClvà HNO3 , ta nhận biết được dd HCl vì có kết tủa
trắng , dd còn lại là HNO3

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

- Nhỏ 1-2 giọt dd HCl vào 2 mẫu thử là Na2CO3 , NaCl, ta nhận biết được dd Na2CO3 vì có khí

thoat ra, dd cịn lại là NaCl.

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O

- Nhỏ vài giọt dd K2CO3 vào 2 mẫu thử là Ca(OH)2 , KOH, ta nhận biết được dd Ca(OH)2 vì có kết
tủa , dd cịn lại là KOH.

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH
Bài 2: ( 2,5 đ)

- Dùng q tím phân biệt được

+ DD :HCl , H2SO4 vì làm q tím hóa đỏ
+ DD :Ba(OH)2 vì làm q tím hóa xanh

+ DD : , K2SO4, NaCl khơng làm q tím đổi màu.

- Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào 2 nhóm dd trên ta nhận biết được 2 dd K2SO4 và dd H2SO4 , 2 dd
còn lại là HCl và dd NaCl

Ba(OH)2 + H2SO4  2H2O + BaSO4
Ba(OH)2 + 2HCl  2H2O + BaCl2
Ba(OH)2 + K2SO4  2KOH + BaSO4

Bài 3 ( 2,5 đ)

200.10
0,5

100.40

NaOH

n   mol

270.10
0, 2
100.135

CuCl

n   mol

2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl
2mol 1mol 1mol 2 mol
0,4mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol
(dö 0,1mol)

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

( ) . 0, 2.98 19,6

. 0, 4.58,5 23, 4
200 270 19,6 450, 4

dd

Cu OH

NaCl

m

m n M g

g

  

   



23, 4.100%

% 5,195%

450, 4
4.100%

% 0,888%

450, 4

NaCl

NaOH

C
C

 

Baøi 4: ( 2,5 ñ)

nKOH = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol
nZnSO4 0, 25.1 0, 25 mol

2KOH + ZnSO4  Zn(OH)2 + K2SO4
2mol 1mol 2 mol
0,3mol 0,15mol 0,4mol
( dö 0,1mol)

2 4

0, 2 0, 25 0, 45( )
0,1

, 22
0, 45

0,15

,33
0, 45

dd

ZnSO

K SO

V

M

l
n

C o M

V
n

C o M

V

  

  



Dặn dò:

GV nhận xét giờ kiểm tra

Chủ đề III: Viết phương trình phản ứng

Giải bài tập hóa học

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

-Từ các tính chất hóa học của các chất đã học, hướng dẫn HS biết áp dụng các tính chất hóa học
để viết viết PTPƯ và viết dãy biến hóa của các chất, từ đó vận dụng vào giải bài tập hóa học
bằng PTHH

- Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng PTHH, kỹ năng giải bài toan bằng PTHH.
-Giáo dục ý thức HT nghiêm túc và u thích bộ mơn.

II/ Chuẩn bị : - GV: Soạn bài

- HS nắm vững lý thuyết
III/ Bài tập :

ĐỀ ĐÁP ÁN

Bài 1: Cho các cặp chất sau, cặp 
chất nào xảy ra phản ứng, hoàn
thành nó.

1. KOH và HCl
2. Al2O3 và CO2 ≠
3. Zn(OH)2 vaø HCl
4. NaOH vaø MgCl2
5. KOH vaø Na2CO3 ≠
6. Zn(OH)2 vaø H2SO4
7. K2CO3 vaø HCl
8. CuO vaø H2O ≠
9. MgCl2 vaø KOH
10. FeCl2 vaø Na2CO3
11. AgNO3 vaø NaCl
12. CuSO4 vaø Ba(OH)2
13. Zn(NO3)2 vaø AlCl3 ≠
14. SO3 vaø Na2O

15. HNO3 vaø NaCl ≠
16. Fe vaø H2SO4
17. Cu vaø AgNO3
18. MgCl2 vaø Al ≠
19. K3PO4 vaø Ca(OH)2

20. ZnO vaø HCl

Baøi 1:

1. KOH + HCl  H2O + KCl
3. Zn(OH)2 + 2 HCl  2H2O + ZnCl2
4. 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2+ 2NaCl
6. Zn(OH)2 + H2SO4  2 H2O + ZnSO4

7. K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O +CO2
9. MgCl2 + 2KOH  2KCl + Mg(OH)2
10 . FeCl2 + Na2CO3  FeCO3 + 2NaCl
11. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
12. CuSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Cu(OH)2
14. SO3 + Na2O  Na2SO4

16. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
17. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
19. 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 6KOH + 3 Ca2 (PO4)3
20. ZnO + 2HCl  H2O + ZnCl2
Bài 2:Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa sau:

a . Na Na2O NaOHCu(OH)2 CuOCuCl2CuCO3CO2K2CO3CaCO3



CaOCa(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe2 (SO4)3BaSO4

b. FeS2SO2SO3H2SO4ZnSO4Zn(OH)2ZnOZnCl2MgCl2MgCO3
CO2Na2CO3NaClNaOHAl(OH)3

BAØI LAØM
a/

4 Na + O2  2Na2O
Na2O + H2O  2NaOH

2NaOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2

t

  CuO + H2O

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

CuCO3

t

  CO2 + CuO
K2O + CO2  K2CO3

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH
CaCO3

t

  CaO+ CO2 
CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + FeCl3  Fe(OH)3 + CaCl2
2Fe(OH)3

t

  Fe2O3 + 3 H2O 
Fe2O3 + 3H2SO4 3 H 2O + Fe2 (SO4)3
Fe2 (SO4)3 + 3 Ba(OH)2  3 BaSO4 + 2Fe(OH)3
b/

4FeS2 + 11O2
0

t

  2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2

t

  2SO3

SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 + ZnO  H2O + ZnSO4

ZnSO4 + 2KOH  K2SO4 + Zn(OH)2
Zn(OH)2

t

  ZnO + H2O

ZnO + 2HCl  H2O + ZnCl2
ZnCl2 + Mg  MgCl2 + Zn
MgCl2 + K2CO3  MgCO3 + 2KCl
MgCO3

t

  MgO+ CO2 
Na2O + CO2  Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2
2NaCl + H2O

dp

mn 2NaOH + H2 + Cl2

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl
Bài 3: Điền vào chỗ trống và hoàn thành PTHH

ĐỀ ĐÁP ÁN

KOH +  KCl +

BaCl2 +  KCl +
Al(OH)3 +  AlCl3 +

NaOH +  Mg(OH)2 +
CaO +  CaCl2 +
Fe(OH)3 +  Fe2 (SO4)3 +
Ca(OH)2 +  CaCO3 +

AgNO3 +  NaNO3 + HCl
+  ZnCl2 +
H2SO4 +  CuSO4 +
CuO +  Cu(NO3)2 +

Na2CO3 +  NaCl + CuSO4
+  CuCl2 +

FeCl2 +  Fe(NO3)2 +
K2O +  K2CO3
Mg +  H2 +

CuO +  Cu +

SO2 +  H2SO3

KOH + HCl  KCl + H2O
BaCl2 + K2SO4  2KCl + BaSO4
Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3 H2O

2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl
CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4)3 + 6H2O
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
2HCl + ZnO  ZnCl2 + H2O
H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O
CuO + 2 HNO3  Cu(NO3)2 + H2O
Na2CO3 + CaCl2  2 NaCl + CaCO3
CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4
FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl
K2O + CO2  K2CO3

Mg + H2SO4  H2 + MgSO4
CuO + H2

t

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

KNO3  KNO2 +
Ba(OH)2 +  BaCl2 +
NaOH +  Fe(OH)2 +

Cu +  Ag +

ZnCl2 +  Zn + Mg(OH)2
+  MgSO4 +

Fe +  H2 +
MgCl2 +  Mg(NO3)2 +
Al +  AlCl3 +

2KNO3
0

t

  2KNO2 + O2
Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2 H2O
2NaOH + Fe(NO3)2  Fe(OH)2 + 2NaCl
Cu + 2AgNO3  2Ag + Cu(NO3)2

ZnCl2 + Mg  Zn + MgCl2 Mg(OH)2
+ H2SO4  MgSO4 + 2 H2O

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4

MgCl2 + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2 AgCl
2Al + 3 CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
 II. Hướng dẫn về nhà:

- Về xem lại các bài thực hiện dãy biến hóa ( Muốn hoàn thành được dạng bài này các em
phải thuộc tính chất của các hợp chất vơ cơ )

TUẦN 2: Soạn : 16 / 11/ 2009 Giảng: 18 / 11/ 2009

Chủ đề III: Viết phương trình phản

ứng-Giải bài tập hóa học(tt)

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

KOH , BaCl2 , AlCl3 , NaOH , CaO ,Fe2 (SO4)3 ,Ca(OH)2 , HCl ,CaCO3 ,AgNO3 , H2SO4 ,CuO
,Na2CO3 ,CuSO4 ,K2O ,K2CO3 , Mg ,K2SO4, CuCl2, SO3

Chất nào tác dụng với nhau .

BAØI LAØM

KOH + HCl  KCl + H2O
AlCl3 + 3 KOH  Al(OH)3 + 3KCl

6KOH + Fe2 (SO4)3  2Fe(OH)3 + 3K2SO4
2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O
2KOH + CuCl2  2 KCl + Cu(OH)2
2KOH + CuSO4  K2SO4 + Cu(OH)2
2KOH + SO3  K2SO4 + H2O
Fe2 (SO4)3 + 3 BaCl2  2FeCl3 + 3 BaSO4
BaCl2 + 2AgNO3  Ba(NO3)2 + 2 AgCl
BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
Na2CO3 + BaCl2  2 NaCl + BaCO3
CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4
K2CO3 + BaCl2  2 KCl + BaCO3
BaCl2 + K2SO4  2KCl + BaSO4

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl

3Ca(OH)2 + 2AlCl3  3Al(OH)3 + 3CaCl2
2AlCl3 + 3Mg  3MgCl2 + 2Al

AlCl3 + 3AgNO3  AlCl3 + 3Ag

NaOH + HCl  NaCl + H2O
6NaOH + Fe2 (SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2
2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2
2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O
H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O
CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O
CaO + SO3  CaSO4

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2O + CO2
2AgNO3 + Na2CO3  2NaNO3 + Ag2CO3

2AgNO3 + H2SO4  2HNO3 + Ag2SO4
2AgNO3 + CuSO4  Cu(NO3)2 + Ag2SO4
2AgNO3 + K2CO3  2KNO3 + Ag2CO3
2AgNO3 + Mg  Mg(NO3)2 + 2Ag
2AgNO3 + CuCl2  Cu(NO3)2 + 2AgCl
2AgNO3 + K2SO4  2KNO3 + Ag2SO4
Na2CO3 + H2SO4 Na 2SO4 + H2O + CO2

K2CO3 + H2SO4 K 2SO4 + H2O + CO2
CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
Na2CO3 + CuCl2  2 NaCl + CuCO3
Na2CO3 + CuSO4  Na2SO4 + CuCO3
K2CO3 + CuSO4  K2SO4 + CuCO3
CuSO4 + Mg  MgSO4 + Cu
K2O + SO3  K2SO4

K2CO3 + CuCl2  2KCl + CuCO3
CuCl2 + Mg  MgCl2 + Cu

Bài 2: Cho các chaát sau: NaOH , Al , FeCl2 ,FeSO4, Al2O3, Al(OH)3 , Na , Fe(OH)2 ,Fe , FeO,
Na2O

a. Hãy sắp xếp các chất trên thành 1 dãy biến hóa.
b. Viết PTHH biến diễn dãy biến hóa trên.

Bài làm:
a. Dãy biến hóa :

NaNa2ONaOH Al(OH)3 Al2O3 Al FeFeSO4FeCl2 Fe(OH)2 FeO b. Vieát PTHH :
4Na + O2  2Na2O

Na2O + H2O  2NaOH

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3

t

  Al2O3 + 3 H2O
Al2O3

t
Criolit

   2Al + 3O
2

Al + FeCl3  Fe + AlCl3
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4
FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl
Fe(OH)2

t

  FeO + H2O

Bài 3 : Cho các chất sau : NaOH , CuO , SO3 , HCl , Mg , Na2CO3 ,Na2O , K2O , Zn P2O5 ,

CaCO3 , CuCl2 , SO2 ,CaO , MgO , Fe(OH)2 , ZnSO4, H2SO4 , Fe2 (SO4)3

a. Chất nào tác dụng với H2O viết PTHH
b. Chất nào tác dụng với dd NaOH viết PTHH
c. Chất nào tác dụng với dd H2SO4 viết PTHH

Bài làm
a. các chất tác dụng với H2O

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

H2O + Na2O  2NaOH
H2O + CaO  Ca(OH)2
H2O + SO2  H2SO3
H2O + K2O  2KOH
3 H2O + P2O5  2 H3PO4
b. Các chất tác dụng với dd NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O
6NaOH + Fe2 (SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2
2NaOH + ZnSO4  Na2SO4 + Zn(OH)2
2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O
6NaOH + P2O5  2Na3PO4 + 3 H2O
2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O
c. Các chất tác dụng với dd H2SO4

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
Na2CO3 + H2SO4 Na 2SO4 + H2O + CO2
CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2
CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
Na2O + H2SO4  Na2SO4 + H2O
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2 H2O
II. Hướng dẫn về nhà:

- Về xem lại các bài thực hiện dãy biến hóa

TUẦN 3: Soạn : 24 / 11/ 2009 Giảng: 25 / 11/ 2009

Chủ đề III: Viết phương trình phản

ứng-Giải bài tập hóa học(tt)

Bài 1: Nhúng một thanh sắt vào 200ml dd CuSO4 ( D = 1,15) thu được ddA và thấy khối lượng
thanh sắt tăng 4 gam so với lúc đầu.

a. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng ?
b. Tìm C% , CM của dd thu được .

Giaûi

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x mol  Khối lượng Fe là 56x g

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

xmol xmol xmol xmol

mCuO = 64x g

Khối lượng thanh sắt tăng 4 g nên ta có :
64x – 56x = 4

8x = 4
x = 0,5

nFeSO4 = 0,5  mFeSO4 = n .M = 0,5 x 152 = 76 g
mddCuSO4 = V . D = 200 x 1.15 = 230 g

mCu = n . M = 0,5 . 64 = 32 g

dd

m 



230 + ( 0,5 x 56 ) - 32 = 226 g
4
4
76.100%
% 33,6%
226
0,5
2,5
0, 2
FeSO
FeSO

M
C
n
C M
V
 
  

Bài 2 : Trộn 200g dd CuSO4 8% ( D = 1,05) với 200ml dd NaOH 1,5M ( D = 1,12 )
Thu được dd A . Tìm C5 , CM của các chất có trong dd thu được khi tách kết tủa.
Bài làm
4
200.8
0,1
100.160
CuSO

n   mol

nNaOH = V.CM = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
( dö 0,1 mol)

mNaOHdu = n . M = 0,1 x 40 = 4 g

mCu OH( )2 = n . M = 0,1 x 98 = 9,8 g
mNa SO2 4 = n . M = 0,1 x 142 = 14,2 g

200 (200 1,12) 9,8 414, 2

dd

m   x   g



2 4
4.100%
% 0,97%
414, 2
14, 2.100%

% 3, 43%

414,2
NaOH
Na SO
C
C
 
 
4
4
2
200
190 0,19
1,05

0, 2 0,19 0,39

0,1
0, 26
0,39
0,1
0, 26
0,39
CuSO
dd
NaOH
Na SO
dd
V
M
M

V ml l

l
n
C M
V
n
C M
V
  
  
  
  



</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Giaûi
Số mol của kẽm là : n = 13 / 65 = 0,2 mol

Zn + 2 HCl   ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol
Thể tích dung dịch HCl :

V dd HCl =

0,4
2

n

V  = 0,2 ( l)

Khối lượng dung dịch HCl : m = 200 . 1,15 = 230 (g)



mdd = 13 + 230 – ( 0,2 . 2) = 242,6 ( g)

Khối lượng kẽm clorua : m = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

27,2.100%
%

242,6

ZnCl

C 

= 11,2%
CM =

0,2
0,2

n

V  = 1 M

II. Hướng dẫn về nhà:

- Về xem lại các bài thực hiện dãy biến hóa

- Xem lại các dạng bài tập chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra chủ đề

Soạn : 1/12/2009 Ngày kiểm tra :2/12/ 2009
TUẦN 4

KIỂM TRA

I/ Mục tiêu :

II/ Đề bài và đáp án:
ĐỀ BAØI:

1> Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy biến hóa sau :

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

ĐÁP ÁN:

1> Câu 1 : 5 đ (Mỗi phương trình phản ứng 0,5 đ )
Fe + 2 HCl   FeCl2 + H2

FeCl2 + 2KOH   Fe(OH)2 + 2KCl
Fe(OH)2

t

  FeO + H2O

FeO + H2SO4   FeSO4 + H2O
FeSO4 + Ba(NO3)2   Fe(NO3)2 + BaSO4
Fe + 3Cl2

t

  2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3 NaCl
2 Fe(OH)3

t

  Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO

t

  2 Fe + 3CO2
 Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu
2> Caâu 2: 5 ñ

Khối lượng H2SO4 : m =

200 . 9,8

100 = 19,6 (g)   Soá mol : n =

19,6

98 = 0,2 mol

Soá mol BaCl2 : n

208 .10

100 . 208= 0,1 mol

H2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2HCl
1mol 1mol 1mol 2mol
0,1mol 0,1mol 0,1mol 0, 2mol
( dö 0,1 mol)

Khối lượng H2SO4 dư: m = 0,1 . 98 = 9,8 (g)
Khối lượng BaSO4 ; m = 0,1 . 233 = 23,3 (g)
Khối lượng HCl : m = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)



mdd = 200 + 208 - 23,3 = 384,7 (g)

2 4

7,3.100%

% 1,9%

384,7
9,8.100%

% 2,55%

384,7

 

HCl

H SO

C
C

Dặn dò:

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Soạn : 16/1/ 2010

Giảng: 18/ 1/ 2010

Chủ đề 1:

NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HÓA HỮU CƠ

I. Mục tiêu:

- Giúp HS nhận biết được các hợp chất hữu cơ. Qua đó biết viết CTCT của các hợp chất hữu cơ
1 cách thành thạo. Từ đóbiết cách giải bài tập hóa học hữu cơ: Xác định cơng thức phân tử. Tính
thành phần phần trăm của các ợp chất trong hỗn hợp

- Rèn luyện kỹ năng viết CTCT và giải bài tập 1 cách thành thạo.
- Giáo dục ý thức u thích mơn học.

II. Bài tập:

Bài 1: Viết CTCT của các hợp chất sau:

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Giaûi C2H2 : H – C  C – H  CH  CH

H H

C2H4

H
H
C

CH2 CH2
:

C2H6 : | |

H – C – C – H  H3C – CH3 H H
 | |

\

/

H H C3H6 : H C H CH2
H | | H 

C C CH2 CH2

C4H6 : H – C = C – C = C – H   H2C = CH – CH = CH2
H H

C4H8 : H

H
H
C
C C
C
H
H
H
H
H CH
2

H2C

H2C CH2

C5H6 : H – C = C = C – C = C – H  H2C = C = CH – CH = CH2

H | | H
H H

H
H
C
H
H H
H
C

H
H

C
H
C
H

C4H10: H3C CH2 CH2 CH3

C5H8 : H – C = C – C – C = C – H  H2C = CH = CH2 – CH = CH2

H | | | H
H H H
C5H10 :

C
C C
C
C
H
H
H
H
H

H
H

H CH2

CH2 CH2
CH2
CH2
H
H

H
H
H
H
C
H
H
C C
H
H

C6H10 : C C C
H

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

C C

H
H

CH2
H H

C6H6 : C C
H

C C CH C C CH CH2

C6H12 : C

C C
C
C
C

H
H H

H
H
H
H

H
H
H

H
H

CH2
CH2

CH2

CH2
CH2

C2H4O2 : C
H
H

H O

O H CH3 COOH

C2H6O : H O H

C C
H H
H

CH3 CH2 OH

C2H6ON : H N O
H

C C
H

H CH3 CH N OH

Bài 2: Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong các hợp chất của bài 1 câu b?
Giải: MC H O2 6 = 46  % C = 24 . 100% : 46 = 53,17 %

% H = 6 . 100% : 46 = 13,04 %

% O = 100% - %C - % H = 100% - 53,17% - 13,04% = 33,79%
 III. Hướng dẫn về nhà :

- Tập viết công thức cấu tạo của 1 số hợp chất hữu cơ.
- Tính tốn tiếp bài 2 .

Tuần 2: Soạn :22/ 1/ 2010 Giảng: 25 / 1/ 2010

Chủ đề 1:

NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BÀI TẬP HĨA HỮU CƠ ( tt)

I. Mục tiêu:

- Giải 1 số bài tập định tính và định lượng của hóa hữu cơ.
- Rèn kỹ năng giải bài tập

- Giáo dục ý thức học tập
II. Bài tập:

Bài 1: Đốt cháy 1 hợp cất hữu cơ A, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí CO2 ( ĐKTC) và 7,2 gam
nước.

a. Xác định công thức phân tử của A.

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Đốt cháy hợp chất hữu cơ A, sau phản ứng chỉ thu được CO2 và H2O. Vậy hợp chất hữu cơ A chỉ
chứa C và H. Vậy công thức tổng quát là: CxHy

CxHy + ( x + y/4)O2
0

t

  x CO2 + y/2 H2O
Soá mol CO2 : n =

4, 48
22, 4 22, 4

V


= 0,2 mol

 nC = nCO2 = 0,2 mol  mC = 0,2 . 12 = 2,4 (g) CTCT: CH4

2 2

7, 2

. .2

H O

H H

H O

m

m M

M

 

= 0,8 (g) H
Vaäy x = 2,4 / 12 = 0,2 (mol) y = 0,8 / 1 = 0,8 (mol) H C H

 x : y = 0,2 : 0,8 = 1 : 4  Công thức phân tử là: ( CH4)n

Mà : Khối lượng mol của ( CH4)n = 16  n =1 H

Bài 2: Đốt cháy hợp chất hữu cơ B, sau phản ứng thu được 4,48 (l) hơi nước và 3,36 lít khí CO2.
Xác định cơng thức phân tử của hợp chất B. Biết khối lượng mol của B là 44

Viết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ B
Giải:

Đốt cháy hợp chất hữu cơ B, sau phản ứng thu được hơi nước. Vậy hợp chất B có nguyên tố H, mà
hợp chất hữu cơ là hợp chất của C  CxHy

CxHy + ( x + y/4)O2
0

t

  x CO2 + y/2 H2O
Khối lượng hidro là: m 2

4, 48

.2
22, 4

H 

= 0,4(g)  y = nH =

0, 4

1 = 0,4 mol

Soá mol CO2 : n =

3,36
22, 4 22, 4

V


= 0,15 mol

 x = nC = nCO2 = 0,15 mol  mC = 0,15 . 12 = 1,8 (g)

 x : y = 0,15 : 0,4 = 3 : 8  Công thức phân tử là: (C3H8)n
Mà : Khối lượng mol của (C3H8)n = 44  n =1

H H H
| | |

CTCT cuûa C3H8 : H – C – C – C – H  CH3 – CH2 – CH3

| | |

H H H
Bài 3:

Đốt cháy hồn tồn 1,4 (g) 1 hợp chất hữu cơ A, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2
( đktc) và 1,8 (g) nước. Xác định công thức và CTCT của A, biết MA < 30

Giaûi:

Khối lượng của C : mC =

2, 24
. 12

22, 4 = 1,2 (g)

Khối lượng của hidro: m 2

1,8
. 2
18

H 

= 0,2(g)




mC  mH2 = 1,2 + 0,2 = 1,4 (g)

Vậy hợp chất hữu cơ A chỉ có C và H
x =

1, 2

12 . 12 = 0,1 y = 
1,8

.2
18 = 0,2

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

14 n < 30

n < 2,1  n = 2
Vậy CTPT là C2H4  CTCT l :

C
H

C2H4

H
H
C

CH2 CH2
:

III. Hướng dẫn về nhà :

- Về xem lại các bước giải bài tập về tìm cơng thức của hợp cất hữu cơ, đồng thời ôn lại cách
viết công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ.

- Vận dụng giải bài tập:

1. Đốt cháy 0,9 gam hợp chất hữu cơ A người ta thu được 1,32 (g) CO2 và 0,54 gam H2O. Khối
lượng mol của A là 180 (g). Xác định công thức phân tử của A

2. Đốt cháy 2,3 (g) một chất hữu cơ thành phần gồm các nguyên tố C,H,O người ta thu được
4,4 (g) CO2 và 2,7gam H2O ( Biết M = 46)

Xác định CTPT của A và viết CTCT rút gọn của những chất ứng với cơng thức đó.

Tuần 3 Soạn:20 / 2 / 2010 Giảng:22 / 2/ 2010

Chủ đề 1:

NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BÀI TẬP HĨA HỮU CƠ ( tt)

I. Đề và đáp án :

Đề Giải

Baøi 1:

Đốt cháy 6,72 l Khí metan
trong khơng khí

a) Tính Vkk cần dùng ?
( VO21/ 5Vkk)

b) Tính V( đktc) và khối lượng
của các sản phẩm?

c) Dẫn khí thu được vào 300ml

Số mol cuûa CH4 n = V / 22,4 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
CH4 + 2 O2

t

  CO2 + 2 H2O
1 mol 2mol 1mol 2mol
0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,6mol
a) VO2= 0,6 . 22,4 = 13,44(l)

Vkk = 13,44 . 5 = 67,2(l)

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

dd NaOH 1M. Xác định muối
tạo thành và tìm CM của muối?

Bài 2: Đốt cháy hồn tồn khí 
C2H4 trong khơng khí. thu được
dẫn vào dung dịch nước vôi
trong sau phản ứng thấy 15 (g)
một kết tủa trắng

a. Tính thể tích C2H4 đã dùng?

b. Tính Vkk (VO220%Vkk)
c. Tính V và m sản phẩm ở các
PT và lượng nước vôi trong
phản ứng ?

Bài 3: Đốt cháy 8,96 (l) hỗn 
hợp C2H2 và CO2 người ta dùng
hết 84 (l) khơng khí (V

2 1/ 5

O  Vkk)

a. Tìm V,m & thành phần %
theo V & m của hỗn hợp đầu?
b. Dẫn tồn bộ khí thu được
vào dd NaOH 1 M ( D = 1,15)
Tìm C%, CM dd Na2CO3

Bài 4: Dẫn 8,96 (l) hỗn hợp

Khối lượng nước: m = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
c) Số mol NaOH : n = 0,3 . 1 = 0,3 mol
CO2 + NaOH  NaHCO3
1mol 1mol 1mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol

Nồng độ mol của muối tạo thành là: CM = n / v = 0,3 / 0,3 = 1M
Bài 2:

C2H4 + 3 O2
0

t

  2CO2 + 2 H2O
1mol 3mol 2mol 2mol
0,075mol 0,225mol 0,15mol 0,15mol
Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0,15mol 0,15mol 0,15mol 0,15mol
Số mol CaCO3 là : n = 15 / 100 = 0,15 mol

Thể tích C2H4 ( đktc) V = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l)
Thể tích không khí : V = ( 0,225 . 22,4 ) . 5 = 25,2 (l)
Thể tích CO2 : V = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Khối lượng CO2 : m = 0,15 . 44 = 6,6 (g)
Khối lượng H2O : m = 0,15 . 18 = 2,7 (g)
Khối lượng Ca(OH)2 : m = 0,15 . 74 = 11,1 (g)

Baøi 3: VO2= 84 : 5 = 16,8(l)   n O2= 16,8 : 22,4 = 0,75mol
2C2H2 + 5 O2

t

  4CO2 + 2 H2O
2mol 5mol 4mol 2mol

0,3mol 0,75mol

a. Thể tích C2H2 (đktc) : V = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
Thể tích CO2 : V = 8,96 - 6,72 = 22,4 (l)

Khối lượng C2H2 : m = 0,3 . 26 = 7,8 (g)

Khối lượng CO2 : m = ( 2,24 : 22,4 ) . 44 = 4,4 (g)
% V C2H2 = ( 6,72 . 100 ) : 8,96 = 75%

% VCO2 = 100% - 75% = 25%

% m C2H2 = (7,8 . 100) : (7,8 + 4,4) = 63,93 %
% m CO2 = 100 % - 63,93 % = 36,7%
Soá mol CO2 : n = 4,4 : 44 = 0,1 mol

CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O
1mol 2mol 1mol 1mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol

Khối lượng Na2CO3 : m = 0,1 . 106 = 10,6 (g)
Khối lượng NaOH : m = 0,2 . 40 = 8 ( g)

Thể tích NaOH : V = n / CM = 0,2 : 1 = 0,2 (l) = 200ml
Khối lượng dung dịch NaOH : m = V . D = 200 . 1,15 = 230(g)

mdd



= m CO2 + m dd NaOH = 4,4 + 230 = 234,4 (g)

Nồng độ mol Na2CO3 : CM = n / V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

C2H4 & CH4 vào dd Br2 1 M
Sau phản ứng thấy 3,36 (l) khí
thốt ra (đktc). Tính:

a. m, V thành phần % theo V,
m của hỗn hợp đầu.

b. Tính V dd Br2 ?

c. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp
trên trong khơng khí. Tính
V kk cần dùng (VO21/ 5Vkk)

a. Thể tích C2H4 : V = 8,96 – 3,36 = 5,6 (l)
Khối lượng CH4 : m = ( 3,36 : 22,4) . 16 = 2,4 (g)
Khối lượng C2H4 : m = ( 5, 6 : 22,4) . 28 = 7 (g)
Tổng khối lượng hỗn hợp : m = 2,4 + 7 = 9,4(g)
% V CH4 = (3,36 . 100%) : 8,96 = 37, 5 %
% V C2H4 = 100% - 37,5% = 62,5%
% m CH4 = (2,4 . 100%) : 9,4 = 25,53%
% m C2H4 = 100% -25,53% = 74,47%
b . C2H4 + Br2   C2H4Br2+
1mol 1mol

0,25mol 0,25mol

Thể tích dung dịch Br2 : V dd Br2 = n / CM = 0,25 / 1 = 0,25(l
II. Hướng dẫn về nhà:

- Về xem lại cách viết CTCT của hợp chất hữu cơ.

- Ôn lại cách giải bài tốn tính thành phần %. Tính nồng độ %, nồng độ mol
- Giải tiếp câu c bài 4

GV Hướng dẫn: Hỗn hợp C2H4 & CH4 đều cháy được trong khơng khí vì thế viết cả 2 phương
trình phản ứng cháy. Lấy số mol khí C2H4 & CH4 ở phần tính tốn câu a. tính số mol oxi và tính
thể tích khơng khí.

- Chuẩn bị tiết sau kiểm tra

Tuần 4: Ngày dạy:1 / 3 / 2010

KIỂM TRA

I. Mục tiêu:

- Kiểm tra dánh giá sự tiếp thu kiến thức trong chủ đề

- Rèn kỹ năng tính tốn, tính độc lập suy nghĩ trong khi làm bài kiểm tra
- Giáo dục tính thật thà trong kiểm tra – thi cử

II. Chuẩn bị :

- Giáo viên : Ra đề

- Học sinh: Oân kiến thức và các dạng bài đã học.
 III. Đề bài:

ĐỀ ĐÁP ÁN

1) Cho các chất sau:NaHCO3, H2CO3,C2H6,
CH3Cl, C2H6O ,C2H4O2, C3H8,C6H6 ,
C2H2,C6H12,C2H4,C2H2Cl2,NH4Cl,NaNO3,
C2H5ON.

Caâu 1:

a)Các hợp chất vô cơ: NaHCO3, H2CO3,NaNO3,
NH4Cl

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

a) Chất nào thuộc hợp chất vô cơ?
b)Chất nào thuộc hidrocacbon ?

c) Chất nào thuộc dẫn xuất hidrocacbon?
2) Viết CTCT của C4H10, C2H6O,C6H6, C5H10

b) Đốt cháy hồn tồn 6,72(l) khí CH4 (đktc)
Tính thể tích khơng khí cần dùng Và tính thể
tích (đktc), khối lượng các sản phẩm ? (V

2 1/ 5

O  Vkk)

4) Dẫn 10(g) hỗn hợp C2H2 và CH4 vào
200ml dung dịch bromSau phản ứng thấy
khối lượng bình brom tăng 5,2(g)

a. Tính thể tích, khối lượng và thành phần %
theo thể tích , theo khối lượng của hỗn hợp
đầu?

C2H4

c) Dẫn xuất hidrocacbon: CH3Cl, C2H6O ,C2H4O2,
C2H2Cl2, C2H5ON.

Caâu 2: a)

C2H6O : H O H
H
C C
H H
H
H
H
C
H
H H
H
C
H
H

C
H
C
H

C4H10:

C5H10 :

C
C C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C C
H
H
H H

C6H6 : C C
H

C C

b)Soá mol CH4 : n = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
CH4 + 2O2

t

  CO2 + 2 H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,6mol
Theå tích khí oxi (đktc) : n = 0,6 . 22,4 = 13,44(l)
Vkk = 13,44 . 5 = 67,2 (l)

Thể tích CO2 là : V = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
Khối lượng nước : m = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
Khối lượng CO2 : m = 0,3 . 44 = 13, 2 (g)
Câu 4:

Dẫn hỗn hợp C2H2 và CH4 vào dung dịch brom thì
chỉ có C2H2 tác dụng cịn CH4 thì khơng.

Br

m

 tăng =

2 2

C H

m = 5,2 (g)

Khối lượng CH4 = 10 - 5,2 = 4,8 (g)
Số mol C2H2 : n = 5,2 / 26 = 0,2mol
Số mol CH4 : n = 4,8 / 16 = 0,3 mol

Theå tích C2H2 (đktc) V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Thể tích CH4 (đktc) V = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

HH

V



= 4,48 + 6,72 = 11,2 (l)

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

b. Tính nồng độ mol của dung dịch brom lúc
đầu ?

% m CH4 = (4,8 . 100%) : 10 = 48%
% m C2H2 = 100% - 48 % = 52%
C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
1mol 2mol

0,2 mol 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch brom là:
CM = n / V = 0,2 / 0,2 = 1M
 III. Dặn dò:

GV nhận xét tiết kiểm tra

- Chủ đề tiếp theo sẽ học tiếp phần giải 1 số bài toán hỗn hợp của C2H2 , CH4 , C2H4 và C6H6

Tuần1: Ngày soạn :9 /3/2010 Ngày giảng :10 /3 / 2010
Chủ đề 2:

LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HỖN HỢP CỦA

C

H

, CH

, C

H

và C

H

I. Mục tiêu:

- Giúp HS giải 1 số bài toán hỗn hợp của C2H2 , CH4 , C2H4 và C6H6 và viết PTHH
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH và giải bài tập 1 cách thành thạo.

- Giáo dục ý thức yêu thích mơn học.
II. Bài tập:

Bài 1:

Dẫn 6,72 (l) hỗn hợp C2H4 & C2H2 vào dd Br2 Sau phản ứng thấy khối lượng brom phản ứng là
64(g) Tính

a. Thể tích (đktc), khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp đầu?
b. Tính thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của hỗn hợp?
Giải:

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Ta có: Số mol hỗn hợp là : nhh = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
Số mol Br2 là : n = 64 : 160 = 0,4 mol
C2H4 + Br2   C2H4Br2

a mol a mol

C2H2 + 2Br2   C2H2Br4
b mol 2bmol

 a + b = 0,3

a + 2b = 0,4 Giải ra ta được a = 0,2 , b = 0,1
Thể tích C2H4 : V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Thể tích C2H2 : V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
Khối lượng C2H4 : m = 0,2 . 28 = 5,6(g)

Khối lượng C2H2 : m = 0,1 . 26 = 2,6(g) Khối lượng hỗn hợp : m = 5,6 + 2,6 = 8,2(g)
% V C2H4 = (4,48 . 100%) : 6,72 = 66,67% % V C2H2 = 100% - 66,67% = 33,33%
% m C2H4 = (5,6 . 100%) : 8,2 = 68,3% % m C2H2 = 100% - 68,3 % = 31,7%
Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 28 ml hõn hợp C2H2 và CH4 cần dùng 67,2 ml kí oxi

a. Tính thể tích, khối lượng và thành phần % theo thể tích , theo khối lượng của hỗn hợp đầu?
b. Tính thể tích, khối lượng của các sản phẩm ( đktc)

Giải:

Gọi thể tích CH4 là x (l), Thể tích C2H2 là y(l)
CH4 + 2O2

t

  CO2 + 2 H2O
x(l) 2x(l) x(l) 2x(l)
2C2H2 + 5O2

t

  4 CO2 + 2 H2O
2y(l 5x(l) 4y(l) 2y(l)
 x + y = 0,028

2x + 2,5y = 0,0672(l) Giải ra ta được x = 0,0056 , y = 0,0224 (l)
% V C2H2 = ( 0,0224 . 100%) : 0,028 = 80%

% V CH4 = 100 % - 80% = 20 %

m C2H2 = ( 0,0224 : 22,4 ) . 26 = 0,026 (g) m CH4 = ( 0,0056 : 22,4) . 16 = 0,004(g)
Khối lượng hỗn hợp : mhh = 0,026 (g) + 0,004(g) = 0,03(g)

% m C2H2 = ( 0,026 . 100%) : 0,03 = 86,67 %
% m CH4 = 100% - 86,67% = 14,33%



vCO2 = x + 2y = 0,0056 + ( 0,0224 . 2) = 0,0504 (l)



mCO2 = 0,0504 : 22,4 . 44 = 0,099 (g)



vH O2 = 2x + 2y = (0,0056 . 2) + ( 0,0224 . 2) = 0,056 (l)



mH O2 = 0,056 : 22,4 . 18 =0,045 (g)

Baøi 3:

Cho 23,4 (g) benzen tác dụng với dung dịch brom 1M ( D = 1,15 g/ml)
a. Tính khối lượng brombezen thu được nếu H = 90%

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch brom.
Giải:

a. Số mol của C6H6 là: n = 23,4 : 78 = 0,3 mol
C6H6 + Br2   0

boät Fe

t C6H5Br + HBr

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Khối lượng của C6H5Br là : m = 0,3 . 157 = 47,1 (g)

Khối lượng C6H5Br thực tế : m = 47,1 . 90 : 100 = 42,39 (g)
b. Khối lượng brom m = 0,3 . 160 = 48 (g)

Thể tích dung dịch brom : V = 0,3 : 1 = 0,3 (l) = 300ml
Khối lượng dung dịch brom : mdd = 300 . 1,15 = 345 (g)
Nồng độ phần trăm : C% = ( 48 . 100%) : 345 = 13,9 %
 III. Hướng dẫn về nhà :

- Về ôn lại cách giải toán dạng hỗn hợp.
- Aùp dụng :

Dẫn 8,96 (l) hỗn hợp C2H4 & C2H2 vào dd Br2 Phản ứng xong nhận thấy khối lượng đựng dung
dịch brom tăng thêm 11 gam

a. Tính thể tích (đktc), khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp đầu?
b. Tính thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của hỗn hợp

c. Nếu đốt 8,96 lit hỗn hợp khí trên thì cần bao nhiêu lit oxi và tạo ra bao nhiêu lit khí
cacbonic? ( Các thể tích khí đo ở đktc).

Tuần2: Ngày soạn :16/ 3/ 2010 Ngày giảng : 17/3/ 2010
Chủ đề 2:

LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HỖN HỢP CỦA

C

H

, CH

, C

H

và C

H

I. Bài tập:
Bài 1:

Dẫn 6,72 (l) hỗn hợp CH4 & C2H4 vào dd Br2 0,1M thì cần 1 lit dung dịch để phản ứng đủ.
a. Tính thể tích, khối lượng và thành phần % theo thể tích , theo khối lượng của hỗn hợp đầu?
b. Tính khối lượng của các sản phẩm . Nếu H = 85%

Giaûi.

a. Dẫn hỗn hợp C2H4 và CH4 vào dung dịch brom thì chỉ có C2H4 tác dụng cịn CH4 thì khơng.
Số mol brom là : n : 1.0,1 = 0,1 mol

C2H4 + Br2   C2H4Br2
1mol 1mol 1mol
0,1 mol 0,1mol 0,1mol

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Khối lượng hỗn hợp C2H4 & CH4 là : m hh = 2,8 + 3,2 = 6(g)
% m C2H4 = ( 2,8 . 100%) : 6 = 46,67 %

% m CH4 = 100% - 46,67% = 53,33%

% V C2H4 = ( 2,24 . 100%) : 6,72 = 33,33% % V CH4 = 100 % - 33,33% = 66,67 %
b. Khối lượng C2H4Br2 tạo thành là : m = 0,1 . 188 = 18,8 (g)

Khối lượng C2H4Br2 thu được nếu H = 85% là: m = ( 18,8 . 85) : 100 = 15,98 (g)
Bài 2:

Dẫn hỗn hợp 12 (g)CH4 & C2H2 vào 250 ml dung dịch Br2 Sau phản ứng thấy khối lượng brom
bình đựng brom tăng 6,4 (g)

a. Tính thể tích (đktc), khối lượng và thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của mỗi
khí trong hỗn hợp đầu?

b. Tính C% và CM dung dịch brom cần dùng ( D = 1,15 g/ml). Tính khối lượng sản phẩm?
Giải :

Dẫn hỗn hợp C2H2 và CH4 vào dung dịch brom thì chỉ có C2H2 tác dụng cịn CH4 thì khơng.
2

Br

m

 tăng =

2 2

C H

m = 5,2 (g)

Khối lượng CH4 = 10 - 6,4 = 3,6 (g)
Số mol C2H2 : n = 6,4 / 26 = 0,25mol
Số mol CH4 : n = 3,6 / 16 = 0,225 mol

Thể tích C2H2 (đktc) V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
Thể tích CH4 (đktc) V = 0,225 . 22,4 = 5,04(l)

HH

V



= 5,6 + 5,04 = 10,64 (l)

% V CH4 = (5,04. 100%) : 10,64 =47,37% % m CH4 = (3,6 . 100%) : 12 = 30%
% V C2H2 = 100% - 47,37% = 52,63% % m C2H2 = 100% - 30 % = 70%
C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

1mol 2mol
0,25 mol 0,5 mol
Nồng độ mol của dung dịch brom là:
CM = n / V = 0,5 / 0,25 = 2M
Bài 3:

Dẫn 8,96 (l) hỗn hợp C2H4 & CH4 vào dd Br2 10% ( D = 1,12 g / ml). Sau phản ứng thấy thoát
ra 5,6 (l) khí đktc.

a. Tính thể tích (đktc), khối lượng và thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của mỗi khí
trong hỗn hợp đầu?

b. Tính thể tích dung dịch brom cần dùng. Tính khối lượng sản phẩm? ( Nếu H = 92%)
Giải:

a. Dẫn hỗn hợp C2H4và CH4 vào dung dịch brom thì chỉ có C2H4 tác dụng cịn CH4 thì khơng.
Vậy khí thốt ra chính là CH4 : V CH4 = 5,6 (l)  VC H2 4 = 8,96 - 5,6 = 3,36 (l)

Số mol của CH4 : n = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

Số mol của C2H4 : n = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Khối lượng C2H4 : m = 0,15 . 28 = 4,2 (g)
Khối lượng CH4 : m = 0,25 16 = 4(g)

Khối lượng hỗn hợp C2H4 & CH4 là : m hh = 4,2 + 4 = 8,2(g)
% m C2H4 = ( 4,2 . 100%) : 8,2 = 51,22 %

% m CH4 = 100% - 51,22% = 48,78%

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

b. C2H4 + Br2   C2H4Br2

1mol 1mol 1mol
0,15 mol 0,15mol 0,15mol
Khối lượng brom cần dùng là : m = 0,15 . 160 = 24 (g)
Khối lượng dung dịch brom : mdd = 24 . 100 : 10 = 240 (g)
Thể tích dung dịch brom : V = 240 : 1,12 = 214 ml

Khối lượng C2H4Br2 : m = ( 0,15 . 188) . 92 : 100 = 25,944 (g)
III. Hướng dẫn về nhà :

- Về ơn lại cách giải tốn dạng hỗn hợp.
- Aùp dụng :

Đốt cháy 4,48 (l) hỗn hợp C2H2 & CH4 thu được 7,68 (l) khí CO2

a. Tính thể tích (đktc), khối lượng và thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của mỗi khí
trong hỗn hợp đầu?

b. Nếu dẫn lượng khí CO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được bao nhiêu
gam kết tủa. Biết khí CO2 bị hấp thu hoàn toàn.

Tuần3: Ngày soạn: 22/ 3/2010 Ngày giảng : 24 / 3/ 2010
Chủ đề 2:

LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HỖN HỢP CỦA

C

H

, CH

, C

H

và C

H

(tt)

I. Bài tập :
Bài 1:

Cho 39 (g) benzen tác dụng với dung dịch brom 1,2M ( D = 1,15 g/ml)
c. Tính khối lượng brombezen thu được nếu H = 90%

d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch brom.
Giải:

a. Soá mol của C6H6 là: n = 39 : 78 = 0,5 mol
C6H6 + Br2   0

boät Fe

t C6H5Br + HBr

0,5 mol 0,5mol 0,5mol

Khối lượng của C6H5Br là : m = 0,5 . 157 = 78,5 (g)

Khối lượng C6H5Br thực tế : m = 78,5 . 90 : 100 = 70,65 (g)
b. Khối lượng brom m = 0,5 . 160 = 80 (g)

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

Khối lượng dung dịch brom : mdd = 420. 1,15 = 483 (g)
Nồng độ phần trăm : C% = ( 80 . 100%) : 483 = 16,56 %
Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 56 ml hỗn hợp C2H2 và CH4 cần dùng 134,4 ml khí oxi

a. Tính thể tích, khối lượng và thành phần % theo thể tích , theo khối lượng của hỗn hợp đầu?
b. Tính thể tích, khối lượng của khí CO2 ( đktc)

Giải:

Gọi thể tích CH4 là x (l), Thể tích C2H2 là y(l)
CH4 + 2O2

t

  CO2 + 2 H2O
x(l) 2x(l) x(l) 2x(l)
2C2H2 + 5O2

t

  4 CO2 + 2 H2O
2y(l 5x(l) 4y(l) 2y(l)
 x + y = 0,056

2x + 2,5y = 0,1344(l) Giải ra ta được x = 0,112(l) , y = 0,448(l)
% V C2H2 = ( 0,448 . 100%) : 0,056 = 80%

% V CH4 = 100 % - 80% = 20 %

m C2H2 = ( 0,448 : 22,4 ) . 26 = 0,52 (g) m CH4 = ( 0,112 : 22,4) . 16 = 0,08(g)
Khối lượng hỗn hợp : mhh = 0,52 (g) + 0,08(g) = 0,6(g)

% m C2H2 = ( 0,52 . 100%) : 0,6 = 86,67 %

% m CH4 = 100% - 86,67% = 14,33%



vCO2 = x + 2y = 0,112 + ( 0,448 . 2) = 1,008 (l)



mCO2 = 1,008 : 22,4 . 44 = 1,98 (g)

Baøi 3:

Cho benzen tác dụng với dung dịch brom 1,5M ( D = 1,15 g/ml). Sau phản ứng thu được 31,4(g)
C6H5Br

a. Tính khối lượng benzen tham gia ?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch brom.
Giải :

Số mol của C6H5Br là : n = 31,4 : 157 = 0,2 (mol)
C6H6 + Br2   0

boät Fe

t C6H5Br + HBr

0,2 mol 0,2mol 0,2mol

Khối lượng benzen tham gia là : m = 0,2 . 78 = 15,6 (g)
b. Khối lượng brom m = 0,2 . 160 = 32 (g)

Thể tích dung dịch brom : V = 0,2: 1,5 = 0,13 (l) = 130ml
Khối lượng dung dịch brom : mdd = 130. 1,15 = 149,5(g)
Nồng độ phần trăm : C% = ( 32 . 100%) : 149,5 = 21,4 %

Bài 3:

Dẫn 11,2 (l) hỗn hợp C2H4 & CH4 vào dd Br2 10% ( D = 1,12 g / ml). Sau phản ứng thấy thoát
ra 8,96 (l) khí đktc.

c. Tính thể tích (đktc), khối lượng và thành phần phần % theo thể tích , khối lượng của mỗi khí
trong hỗn hợp đầu?

d. Tính thể tích dung dịch brom cần dùng. Tính khối lượng sản phẩm? ( Nếu H = 90%)
Giải:

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

Số mol của CH4 : n = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

Số mol của C2H4 : n = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Khối lượng C2H4 : m = 0,1 . 28 = 2,8 (g)
Khối lượng CH4 : m = 0,4 . 16 = 6,4(g)

Khối lượng hỗn hợp C2H4 & CH4 là : m hh = 2,8 + 6,4 = 9,2(g)
% m C2H4 = ( 2,8 . 100%) : 9,2 = 30,4 %

% m CH4 = 100% - 30,4% = 69,6%

% V C2H4 = ( 2,24 . 100%) : 11,2= 20% % V CH4 = 100 % - 20% = 80 %
b. C2H4 + Br2   C2H4Br2

1mol 1mol 1mol
0,1 mol 0,1mol 0,1mol
Khối lượng brom cần dùng là : m = 0,1 . 160 = 16 (g)
Khối lượng dung dịch brom : mdd = 16 . 100 : 10 = 160 (g)
Thể tích dung dịch brom : V = 160 : 1,12 = 143 ml

Khối lượng C2H4Br2 : m = ( 0,1 . 188) . 90 : 100 = 16,92 (g)
III. Hướng dẫn về nhà :

- Về ơn lại cách giải tốn dạng hỗn hợp.
- Chuẩn bị tiết sau kiểm tra chủ đề.

Tuaàn 4: Ngày dạy: 31/ 3/ 2010

KIỂM TRA

I. Mục tiêu:

- Kiểm tra dánh giá sự tiếp thu kiến thức trong chủ đề

- Rèn kỹ năng tính tốn, tính độc lập suy nghĩ trong khi làm bài kiểm tra
- Giáo dục tính thật thà trong kiểm tra – thi cử

II. Chuẩn bị :

- Giáo viên : Ra đề

- Học sinh: Oân kiến thức và các dạng bài đã học.
 III. Đề bài:

Caâu 1. ( 3ñ)

Cho 5,6 lit hỗn hợp êtilen và mêtan( đktc) vào dung dịch brơm. Thấy có 8 gam brơm tham gia
phản ứng.

a. Tính thể tích các khí trong hỗn hợp đầu ?

b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp đầu ?
c. Tính khối lượng đibrôm êtan tạo thành ?

Đáp án

Số mol brôm n = 8 : 160 = 0,05 mol

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

Thể tích C2H4 V = 0,05 . 22.4 = 1,12
Thể tích CH4 V = 5,6 - 1,12 = 4,48
% C2H4 = 1,12 . 100 % : 5,6 = 20%
% CH4 = 100% - 20% = 80%
Khối lượng của đibrôm êtan m = 0,05 . 188 = 9,4 g
Bài 2: ( 3đ) Đốt cháy 6,72 l Khí metan trong khơng khí

a) Tính Vkk cần dùng ?( VO21/ 5Vkk)

b) Tính V( đktc) và khối lượng của các sản phẩm?

c) Dẫn khí thu được vào 300ml dd NaOH 1M. Xác định muối tạo thành và tìm CM của muối?
 Đáp án:

Số mol của CH4 n = V / 22,4 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
CH4 + 2 O2

t

  CO2 + 2 H2O
1 mol 2mol 1mol 2mol
0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,6mol

a) VO2= 0,6 . 22,4 = 13,44(l) Vkk = 13,44 . 5 = 67,2(l)
b) Thể tích CO2 ở đktc là: VCO2= 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

Khối lượng CO2 : m = 0,3 . 44 = 13,2 (g)
Khối lượng nước: m = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
c) Số mol NaOH : n = 0,3 . 1 = 0,3 mol
CO2 + NaOH  NaHCO3
1mol 1mol 1mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol

Nồng độ mol của muối tạo thành là: CM = n / v = 0,3 / 0,3 = 1M
Bài 3: ( 4đ)

Đốt cháy 8,96 (l) hỗn hợp C2H2 và CO2 người ta dùng hết 84 (l) khơng khí (VO21/ 5Vkk)
a. Tìm V,m & thành phần % theo V & m của hỗn hợp đầu?

b. Dẫn toàn bộ khí thu được vào dd NaOH 1 M ( D = 1,15)
Tìm C%, CM dd Na2CO3

Đáp án:

Dẫn hỗn hợp C2H4 & CH4 vào dd Br2 chỉ có C2H4 tác dụng được Vậy khí thốt ra là CH4
( V = 3,36 l)

a. Theå tích C2H4 : V = 8,96 – 3,36 = 5,6 (l)

Khối lượng CH4 : m = ( 3,36 : 22,4) . 16 = 2,4 (g)
Khối lượng C2H4 : m = ( 5, 6 : 22,4) . 28 = 7 (g)
Tổng khối lượng hỗn hợp : m = 2,4 + 7 = 9,4(g)
% V CH4 = (3,36 . 100%) : 8,96 = 37, 5 %
% V C2H4 = 100% - 37,5% = 62,5%
% m CH4 = (2,4 . 100%) : 9,4 = 25,53%
% m C2H4 = 100% -25,53% = 74,47%
b . C2H4 + Br2   C2H4Br2+
1mol 1mol

0,25mol 0,25mol

Thể tích dung dòch Br2 : V dd Br2 = n / CM = 0,25 / 1 = 0,25(l)
IV.Daën doø:

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

- Chủ đề tiếp theo sẽ học tiếp phần giải 1 số bài toán về dẫn xuất hidrcacbon.

Tuần1: Ngày soạn :31/ 3/ 2010 Ngày giảng :2 / 4 / 2010

Ch

ủ

đề

3 :

GIẢI 1 SỐ BÀI TỐN VỀ DẪN XUẤT HIDRCACBON.

I. Mục tiêu:

- Giải 1 số bài tập định tính và định lượng của dẫn xuất hidrocacbon.
- Rèn kỹ năng giải bài tập

- Giáo dục ý thức học tập
II.

Cách tiến haønh:

I/MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. RƯỢU ÊTYLIC : C2H6O

A. Cơng thức tính độ rượu Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

Trong đó: Đ0 : độ rượu

VR =
R

m

D (DR =0,8g /ml) VR : Thể tích rượu nguyên chất

MR = VR . D Vhh : Thể tích rượu và nước

nR = mR / M

B. Tính chất hố học:

a. Rượu êtylic tác dụng với oxi : C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

b. Phản ứng với natri : 2C2H5OH + 2Na   2C2H5O Na + H2

c. Phản ứng với Axit axêtic : C2H5OH + CH3COOH

2 4( / )d n

H SO

    CH3COOC2H5 + H2O

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

a. Tính axit:

CH3COOH tác dụng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, và muối cacbonat

2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2
2CH3COOH + CuO   (CH3COO)2Cu + H2O

CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O

2CH3COOH + K2CO3   2CH3COOK + H2O + CO2

b. Tác dụng với rượu êtylic :
CH3COOH + C2H5OH

2 4( / )d n

H SO

    CH3COOC2H5 + H2O

II/ BÀI TẬP:

Bài 1 : Tính độ rượu thu được trong các trường hợp sau:

a) Hoà tan 60 ml rượu vào trong 180 ml nước

b) Hoà tan 50 g rượu vào nước thu được 200 ml hỗn hợp
c) Hoà tan 0,5 ml rượu vào 200 ml nước

d) Hoà tan rượu vào 120 ml nước thu được 200ml hỗn hợp

Giải:



Vhh = 60 ml + 180 ml = 240 ml

Độ rượu : Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

60 . 100%

240 = 250

b) VR =
R

m
D =

0,8 = 62,5 ml

Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

62,5 . 100%

200 = 31,250

c) mR = n . M = 0,5 . 46 = 23 (g) VR =
R

m
D =

0,8 = 28,75 ml

hh

V



= 200 ml + 28,75 ml = 228,75 ml

Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

28, 75 . 100%

228,75 = 12,570

d) VR = Vhh - V nước = 200 ml - 120 ml = 80 ml  Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

80 . 100%
200 = 400

Bài 2: Đốt cháy 46 ml rượu ngun chất trong khơng khí

a. Tính thể tích khơng khí cần dùng ( Biết thể tích oxi bằng 1 / 5 thể tích khơng khí)

b. Tính thể tích CO2 thốt ra ( đktc) và tính khối lượng các sản phẩm ?

Giải:

mR = V . D = 46 . 0,8 = 36,8 (g)  nR =

36,8
46

m

M  = 0,8 mol

C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

1 mol 3mol 2mol 3mol
0,8 mol 2,4mol 1,6mol 2,4mol
a. Thể tích oxi : VO2 = 2,4 . 22,4 = 53,76 (l)

Thể tích khơng khí : VKK = 53,76 . 5 = 268,8 (l)

b. Thể tích CO2 : VCO2 = 1,6 . 22,4 = 35,84 (l)

Khối lượng CO2: m = 1,6 . 44 = 70,4 (g)

Khối lượng nước: m = 2,4 . 18 = 43,2 (g)

Bài 3: Đốt cháy 120 ml rượu êtylic 900. Hãy tính :

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

Giải :

VR =

. 120 . 90

100 100

hh

V D


= 108 ml
MR = VR . D = 108 . ,8 = 86,4(g)

nR =

86, 4
46

m

M  = 1,88 mol

C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

1 mol 3mol 2mol 3mol
1,88mol 5,64mol 3,76mol 5,64mol
a. Thể tích oxi : VO2 = 5,64 . 22,4 = 126,336 (l)

Thể tích khơng khí : VKK = 126,336 . 20 : 100 = 631,68 (l)

b. Thể tích CO2 : VCO2= 3,76 . 22,4 = 84,224 (l)

Khối lượng CO2: m = 3,76 . 44 = 165,44 (g)

Khối lượng nước: m = 5,64 . 18 = 101,52(g)
III. Hướng dẫn về nhà :

- Về ôn kỹ phần kiến thức cần nhớ về rượu và axit axeetic

- Xem cách tính tốn về độ rượu, và dạng toán về phản ứng cháy của rượu êtylic

Tuần2: Ngày soạn : 7/ 3 /2010 Ngày giảng :9 / 3/ 2010

Ch

ủ

đề

3 :

GIẢI 1 SỐ BÀI TỐN VỀ DẪN XUẤT HIDRCACBON

Bài 1 : Cho Natri dư tác dụng với 13,8 (g) rượu êtylic nguyên chất
a. Tính khối lượng natri cần dùng ?

b. Tính khối lượng các sản phẩm và thể tích hidro thốt ra (đktc)?
Giải:

nR =

13,8
46

m

M  = 0,3 mol

2C2H5OH + 2Na   2C2H5O Na + H2

2 mol 2mol 2mol 1mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,15mol
a. Khối lượng Natri cần dùng : m = 0,3 . 23 = 6,9 (g)

b. Khối lượng 2C2H5O Na tạo thành : m = 0,3 . 68 = 6,9 (g)

Thể tích hidro thốt ra (đktc) : V = n . 22,4 = ,15 . 22,4 = 3,36 (l)
Bài 2: Cho Natri dư vào 142 ml rượu 400

a. Tính khối lượng natri cần dùng ?

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

VR =

. 142 . 40

100 100

hh

V D


= 56,8 ml
mR = V . D = 56,8 . 0,8 = 45,44 (g)

nR =

45, 44
46

m

M  = 0,99 mol

VH O2 = 142 - 56,8 = 85,2 (ml)
mH O2 = V . D = 85,2 . 1 = 85,2 (g)

nH O2 =

85, 2

18 = 4,73 (mol)

2Na + 2 H2O   2 NaOH + H2

2 mol 2mol 2mol 1mol
4,73 mol 4,73mol 4,73mol 2,37mol

2C2H5OH + 2Na   2C2H5O Na + H2

2 mol 2mol 2mol 1mol
0,99 mol 0,99 mol 0,99 mol 0,495mol



mNa = ( 4,73 + 0,99) . 23 = 131,56 (g)



VH2 = ( 2,37 + 0,495 ) . 22,4 = 64, 176 (l)
Khối lượng NaOH tạo thành : m = 4,73 . 40 = 189,2 (g)

Khối lượng 2C2H5O Na tạo thành : m = 0,99 . 68 = 67,32 (g)

Bài 3: Cho Kali có dư vào 92 ml rượu 400 ( D

R = 0,8 g/ ml )
a. Tính khối lượngKali cần dùng ?

b . Tính khối lượng các sản phẩm và thể tích hidro thốt ra (đktc)?
Giải : VR =

. 92 . 40

100 100

hh

V D


= 36,8 ml
mR = V . D = 36,8 . 0,8 = 29,44 (g)

nR =

29, 44
46

m

M  = 0,64 mol

VH O2 = 92 - 36,8 = 55,2 (ml)

mH O2 = V . D = 55,2 . 1 = 55,2 (g)
nH O2 =

55, 2

18 = 3,067 (mol)

2K + 2 H2O   2 KOH + H2
2 mol 2mol 2mol 1mol

3,067mol 3,067mol 3,067mol 1,54mol
2C2H5OH + 2K   2C2H5OK + H2

2 mol 2mol 2mol 1mol
0,64mol 0,64mol 0,64mol 0,32mol



mK = ( 0,64 + 3,067) . 39 = 144,573 (g)



VH2 = ( 1,54 + 0,32 ) . 22,4 = 41,664 (l)

Khối lượng KOH tạo thành : m = 3,067. 56 = 171,752 (g)
Khối lượng 2C2H5OK tạo thành : m = 0,64 . 84 = 53,76 (g)

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

a. Tính độ rượu đã dùng ?

b. Tính thể tích khơng khí cần dùng ( Biết thể tích oxi bằng 1/5 thể tích khơng khí )?
c. Tính khối lượng và thể tích khí CO2 thu được (đktc) ?

Giaûi :

Soá mol CaCO3 : n =

100 = 0,5 mol

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

1mol 1mol 1mol 1mol
0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

1 mol 3mol 2mol 3mol

0,25mol 0,75mol 0,5mol

Khối lượng của rượu: m R = 0,25 . 46 = 11,5 (g)
VR =

11,5
0,8

m

D  = 14,375 ml

a. Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

14,375 . 100%
71,875 = 200

b. Thể tích oxi : VO2 = n . 22,4 = 0,75 . 22,4 = 16,8 (l)
Thể tích không khí : V kk = 16,8 . 5 = 84 (l)

Thể tích khí CO2 : V = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)
Khối lượng CO2 : m = 0,5 . 44 = 22 (g)

II. Hướng dẫn về nhà :

- Về ôn kỹ phần kiến thức cần nhớ về rượu và axit axetic
- Oân Tính chất hoá học của axit axetic

Tuần3: Ngày soạn: 13 / 4/ 2010 Ngày giảng : 16/ 3/ 2010

Ch

ủ

đề

3 :

GIẢI 1 SỐ BÀI TỐN VỀ DẪN XUẤT HIDRCACBON

Bài 1:

Hồ tan Mg vào dung dịch CH3COOH 10% tạo dung dịch A và 4,44 l khí hidro
a. Tính khối lượng Mg và khối lượng dung dịch CH3COOH 10% cần dùng ?
b. Tính khối lượng muối thu được ?

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ?
Giải:

Số mol của H2 là : n =

4, 48
0, 2
22, 4 22, 4

V

mol

 

2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2

2 mol 1mol 1mol 1mol
0,4mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Khối lượng Mg tham gia là : m Mg = n . M = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

Khối lượng dung dịch CH3COOH : m dd =

(0, 4.0,6).100

10 = 240 (g)

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

Khối lượng của H2 : m = 0,2 . 2 = 0.4 (g)



mdd = ( 4,8 + 240) - 0,4 = 244, 4 (g)

Nồng độ phần trăm của (CH3COO)2Mg là : C% =

28, 4.100%

244, 4 = 16,62%

Baøi 2 :

Trung hoà 180 (g) dung dịch CH3COOH 10% với dung dịc NaOH 1,5 M dung dịch A
a. Tính thể tích dung dịch NaOH (Biết D = 1,1 g/ml) ?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH ?

c. Tính khối lượng muối thu được và C% dung dịch A ?
Giải :

Số mol của CH3COOH : n =

180.10

100.60 = 0,3 mol

CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol
Thể tích dung dòch NaOH : V =

0,3
1,5

M

n

C  = 0,2 (l) = 200ml
Khối lượng dung dịch NaOH : m = V . D = 200 . 1,1 = 220 (g)



mdd = 220 + 180 = 400 (g)

Khối lượng CH3COONa là : m = 0,3 . 82 = 24,6 (g)
Nồng độ Phần trăm của CH3COONa là : C% =

24, 6.100%

400 = 6,15 %

Bài 3 : Cho 30 (g) CH3COOH phản ứng với 46 (g) rượu Etylic thu được 38 (g) Este
a. Tính hiệu suất phản ứng ?

b. Tính thể tích rượu đã phản ứng ?
Giải :

CH3COOH + C2H5OH

2 4( / )d n

H SO

    CH3COOC2H5 + H2O

60 (g) 46 (g) 88 (g)
30(g) 23(g) 44(g)

a. Hiệu suất phản ứng :
H% =

.100 38.100
44

TT
LT

m

m  = 86,36%

b. Thể tích rượu đã phản ứng :
VR =

0,8 = 28,75 ml

Bài 4: Cho 20 (g) hỗn hợp Mg và Cu voà dung dịch CH3COOH 12 % ( D = 1,15 g/ml) tạo dung
dịch A, 1 chất khơng tan và 5,6 lit khí thốt ra (đktc)

a. Tính khối lượng và thành phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?

b. Tính C% và CM của dung dịch A ?

Giải:

Số mol của khí hidro laø : n =

5, 6
22, 4 22, 4

V


= 0,25 mol

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2

2 mol 1mol 1mol 1mol
0,5 mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
a. Khối lượng của Mg là : m = n . M = 0,25 . 24 = 6 (g)

Khối lượng của Cu : m = 20 – 6 = 14 (g)
Thành phần phần trăm của Mg : %Mg =

6.100%

20 = 30%

Thành phần phần trăm của Cu : %Cu = 100% - 30% = 70%
b.Khối lượng dung dịch CH3COOH : m dd =

(0,5.60).100

12 = 250 (g)

Khối lượng của H2 : m = 0,25 . 2 = 0,5 (g)



mdd = ( 6 + 250 ) - 0,5 = 255,5 (g)

Khối lượng của (CH3COO)2Mg tạo thành : m = 0,25 . 142 = 35,5 (g)

Nồng độ phần trăm của (CH3COO)2Mg là : C% =

35,5.100%

255,5 = 13,9%

Thể tích dung dịch của (CH3COO)2Mg là : V dd =

d

m
D =

250

1,15 = 218 ml

Nồng độ mol của (CH3COO)2Mg là : CM =

0, 25
0, 218

n

V  = 1,15 M

Hướng dẫn về nhà :

- Về ơn tồn bộ các lí thuyết cũng như các dạng bài tập đã học ở chủ đề này
- Chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra chủ đề.

Tuaàn 4: Ngày dạy:23 / 4/ 2010

KIỂM TRA

I. Mục tiêu:

- Kiểm tra dánh giá sự tiếp thu kiến thức trong chủ đề

- Rèn kỹ năng tính tốn, tính độc lập suy nghĩ trong khi làm bài kiểm tra
- Giáo dục tính thật thà trong kiểm tra – thi cử

II. Chuẩn bị :

- Giáo viên : Ra đề

- Học sinh: Oân kiến thức và các dạng bài đã học.
 III. Đề bài:

Baøi 1: ( 3 điểm)

Hồ tan 46 ml rượu vào 120 ml nước thu được hỗn hợp rượu . Cho Na dư vào hỗn hợp rượu trên.
a. Tìm độ của rượu hỗn hợp trên ?

b. Tính khối lượng Na cần dùng ( DR = 0,8 g/ ml)
c. Tính thể tích H2 thốt ra ở đktc ?

Bài 2 : ( 3 điểm)

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

a. Tính khối lượng và thành phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?
b. Tính C% của dung dịch A ?

Bài 3: ( 4 điểm)

Cho các chất sau : MgO , CaCO3, NaOH, K, Cu, C2H5OH, Mg, O2
a. Chất nào tác dụng với C2H5OH.? Viết phương trình ?

b. Chất nào tác dụng với CH3COOH ? Viết phương trình ?
ĐÁP ÁN:

1) a.



Vhh = 46 + 120 = 166ml

Đ0 = hh

. 100%
V

r

V

46.100

166 = 27,710

b. Khối lượng rượu : m R = V . D = 46 . 0,8 = 36,8 (g)
Khối lượng của nước : m = V . D = 120 . 1 = 120 (g)
Số mol của rượu : nR =

36,8
46

m

M  = 0,8 mol

Số mol của nước : n =

120
18

m

M  =6,67 mol

2Na + 2 H2O   2 NaOH + H2
2 mol 2mol 2mol 1mol

6,67 mol 6,67 mol 6,67 mol 3,335mol

2C2H5OH + 2Na   2C2H5O Na + H2
2 mol 2mol 2mol 1mol
0,8mol 0,8mol 0,4mol



mNa = ( 6,67 + 0,8 ) . 23 = 171,81(g)



VH2 = ( 3,335 + 0,4 ) . 22,4 = 92,624 (l)
2) Soá mol hidro : n =

4, 48
22, 4 22, 4

V


= 0,2 (l)

Khi cho hỗn hợp gồm Cu và Zn vào dung dịch CH3COOH thì chỉ có Zn tham gia cịn Cu thì
khơng , nên chất khơng tan chính là của Cu

2CH3COOH + Zn   (CH3COO)2Zn + H2

2 mol 1mol 1mol 1mol
0,4mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
a. Khối lượng của Zn là : m = n . M = 0,2 . 65 = 13(g)

Khối lượng của Cu : m = 18 – 13 = 5 (g)
Thành phần phần trăm của Zn : %Zn =

13.100%

18 = 72,22%

Thành phần phần trăm của Cu : %Cu = 100% - 72,22% = 27,78%
.Khối lượng dung dịch CH3COOH : m dd =

(0, 4.60).100

10 = 240 (g)

Khối lượng của H2 : m = 0,2 . 2 = 0,4 (g)



mdd = ( 13 + 240 ) - 0,4 = 252,6 (g)

Khối lượng của (CH3COO)2Zn tạo thành : m = 0,2 . 183 = 36,6 (g)

Nồng độ phần trăm của (CH3COO)2Zn là : C% =

36,6.100%

252, 6 = 14,5%

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

2CH3COOH + MgO   (CH3COO)2Mg + H2O

2CH3COOH + CaCO3   (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2
CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O

2CH3COOH + 2K   2CH3COOK + H2
CH3COOH + C2H5OH

2 4( / )d n

H SO

    CH3COOC2H5 + H2O
2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2

2C2H5OH + 2K   2C2H5OK + H2

C2H6O + 3O2

t

  2CO2 + 3H2O

</div>

lam tot ban van thi tot nghiep ptth nam 2015

CHỦ ĐỀ:

<b>NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH</b>

<b>CÁCH GIẢI BÀI TỐN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH</b>

CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)







CHỦ ĐỀ 1: BÁM SÁT

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)







<b>KIỂM TRA</b>











<i><b>Chủ đề II</b></i>

<i><b>: </b></i>

<i><b>Tinh chế chất – Phương pháp nhận biết chất</b></i>

<i><b>Giải một số bài tập về muối</b></i>

<i><b>TUẦN 1</b></i>

III/ Hoạt động dạy và học:

I/ Phương pháp nhận biết các chất:

<i><b>Tinh chế chất </b></i>

<i><b> Phương pháp nhận biết chất(tt)</b></i>

<i><b>GIẢI MỘT SỐ BAØI TẬP VỀ MUỐI</b></i>









<b>KIỂM TRA</b>





<i><b>Chủ đề III: Viết phương trình phản ứng</b></i>

<i><b>Giải bài tập hóa học</b></i>

<i><b>Chủ đề III: Viết phương trình phản </b></i>

<i><b>ứng-Giải bài tập hóa học(tt)</b></i>

<i><b>Chủ đề III: Viết phương trình phản </b></i>

<i><b>ứng-Giải bài tập hóa học(tt)</b></i>









<b>KIỂM TRA</b>



Soạn : 16/1/ 2010

Giảng: 18/ 1/ 2010

NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HÓA HỮU CƠ

\

/

NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BÀI TẬP HĨA HỮU CƠ ( tt)



NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VIẾT CTHH

LAØM 1 SỐ BÀI TẬP HĨA HỮU CƠ ( tt)

I. Đề và đáp án :



<b>KIỂM TRA</b>



LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HỖN HỢP CỦA

C

H

, CH

, C

H

và C

H









LAØM 1 SỐ BAØI TẬP HỖN HỢP CỦA

C