<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>LONG AN</b> <b>KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNHMÔN THI : HÓA HỌC</b>
<b>NGÀY THI : 17/4/2015</b>

<b>THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề</b><i><b>)</b></i>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM</b>

<b>Câu</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b>Câu 1</b>
<b>(2 điểm)</b>

Gọi công thức của các clorua và các oxit: XCln, X2On, XClm,

X2Om. 0,25đ

35,5
35,5
35,5

35,5

<i>n</i>

<i>X</i> <i>n</i>

<i>m</i>

<i>X</i> <i>m</i>






1
1,099 

( 35,5 ) 1
( 35,5 ) 1, 099

<i>X</i> <i>m n</i>

<i>X</i> <i>n m</i>






0,25đ

 _{X(1,099n – m)= - 3,5145nm (1)} _0,25đ

16
2 16

16
2 16

<i>n</i>

<i>X</i> <i>n</i>

<i>m</i>

<i>X</i> <i>m</i>

 _



1
1, 291

( 8 ) 1

( 8 ) 1, 291
<i>X</i> <i>m n</i>

<i>X</i> <i>n m</i>





0,25đ

 _{X(1,291n – m) = - 2,328nm (2)} _0,25đ

Từ (1) và (2)

(1,099 ) 3,5145
(1, 291 ) 2,328

<i>n m</i>
<i>n m</i>





 _{1,978n = 1,1865m} 0,25đ

<i>n</i>

<i>m</i> 

3

5 _{n = 3}

Vì m, n nguyên và n,m < 7  _{m = 5}

 _{X = 31 là P} 0,25đ

Công thức : PCl3, P2O3, PCl5, P2O5. 0,25đ
<b>Câu 2</b>

<b>2.1</b>
<b>(2 điểm)</b>

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

a 2a a a (mol) 0,25 đ

nHCl (dư) = b
mdd (sau phản ứng) =

36,5
.100
24, 2

<i>b</i>



150,83b

0,25 đ

mdd (sau phản ứng) =100a +

(2 )36,5
.100
32,85

<i>a b</i>

- 44a
=

2504 1000
9

<i>a</i> <i>b</i>

0,25 đ

0,25 đ

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2504 1000
9

<i>a</i> <i>b</i>



150,83b

2504a + 1000b = 1357,47b 0,25 đ

<i>a</i>

<i>b</i> 

357, 47
2504 

1
7

0,25 đ

 _{a = 1; b = 7} _{0,25 đ}

C% CaCl2=
111

100

150,83.7 _10,51%

0,25 đ
<b>2.2</b>

<b>(1 điểm)</b>

Chiết các dung dịch sang các ống nghiệm tương ứng làm mẫu
thử.

- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm.
+ Xuất hiện màu đỏ(*)_{: dd NaOH.}

0,25đ
- Nhỏ sản phẩm (*)_{vào các ống nghiệm còn lại}

+ Làm mất màu đỏ : dd HCl

0,25đ
Nhỏ dd HCl vào các ống nghiệm còn lại

+ Sủi bọt khí : dd NaHCO3

Cịn lại dd NaCl 0,25đ

NaOH + HCl  _{NaCl + H}₂_O

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 0,25đ

<b>Câu 2.3</b>
<b>( 3 điểm)</b>

<b>*</b>TN1: nếu Fe hết thì chất rắn là FeCl2

2 0,024

<i>FeCl</i>

<i>n</i>  <i>mol</i>

Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂₍₁₎
0,024 0,024 0,024 mol

0,25đ

Do TN2: vừa Fe, Mg tác dụng cùng lượng HCl mà chỉ có 448ml
H2 sinh ra

<i>nH</i>2 0,02<i>mol</i> < 0,024 mol

TN 1 : Fe dư. 0,25đ

Mg + 2HCl _MgCl₂_{+ H}₂₍₂₎

Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂₍₃₎ 0,25đ

2

2

2

(2,3) 2 0,04
1

(1) 0,02

2
2,54

0,02.56 1,12
<i>HCl</i> <i>H</i>

<i>Fe</i> <i>FeCl</i> <i>HCl</i>

<i>FeCl</i>

<i>Fe</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>m</i> <i>g</i>

<i>m</i> <i>g</i>

 

  



  _0,25đ

<i>Fe</i>

<i>m</i> _{dư = 3,1- 2,54 = 0,56g} 0,25đ

<b>a= 1,12+0,56= 1,68g</b> 0,25đ

* TN2:

- Nếu chỉ có Mg tham gia, Fe thì khơng

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2 2

2

0,02
0, 02.95 1,9g

<i>MgCl</i> <i>H</i>

<i>MgCl</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>m</i>

 

 

m chất rắn = 1,68+ 1,9= 3,58g > 3,34g -> giả thiết trên là sai
Nếu cả Mg, Fe phản ứng hết thì

x + y = 0,02
127x + 95y =3,34
y= -0,025( loại)

0,25đ

Nếu Mg phản ứng hết, Fe còn dư
Gọi x,y là số mol Mg, Fe

Mg + 2HCl  _MgCl₂_{+ H}₂

x 2x x x mol
Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂

y 2y y y mol

0,25đ

Ta có :

x + y = 0,02

127x + 95y +(1,68-56y)= 3,34

0,25đ

Giải ra x= y= 0,01 0,25đ

<b>b = 0,24g</b> 0,25đ

<b>Câu 3</b>
<b>( 5 điểm)</b>

<b>3.1</b>
<b>( 2 điểm)</b>

1/ 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,25đ
2/ Cl2 + H2

<i>as</i>

 _{2 HCl} 0,25đ
3/ HCl+ NaOH _{NaCl + H}₂_O _0,25đ
4/ 2NaCl + 2H2O

<i>dpcmn</i>

   _{2NaOH +Cl}₂_{+ H}₂ 0,25đ

5/ NaOH+ CO2NaHCO3 0,25đ

6/ NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O 0,25đ

7/ Na2CO3 +CaCl2  CaCO3+ 2NaCl 0,25đ

8/ CaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2 0,25đ

<b>3.2 </b>

<b>(3 điểm)</b> Fe + S

<i>o</i>

<i>t</i>

  _{FeS (1)} 0,25 đ

Trường hợp 1: sản phẩm có FeS và S dư
Do HCl dư nên 0,4 gam là khối lượng của S

FeS + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂_{S (2)} _{0,25 đ}

MB = 0,5625 . 32 = 18( g/mol)

2
<i>H S</i>

<i>M</i> _{34g/mol > 18g/mol ( vơ lí)}

0,25 đ
Trường hợp 2: sản phẩm có FeS và S dư và Fe dư

Fe + 2HCl_FeCl₂_{+ H}₂₍₃₎
x mol x mol

0,25 đ

H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 (4) 0,25 đ

nPbS =
11,95

239 _{0,05 (mol)}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

2 0,05.34
0,05
<i>x</i>

<i>x</i>




 ₁₈ _{x = 0,05}

0,25 đ

mFe = a = (0,05 + 0,05) . 56 = 5,6 (g) 0,25 đ

mS = b= ( 0,05.32) + 0,4 = 2 (g) 0,25 đ

nS(dư) =
0, 4

32 _0,0125(mol)
nFe(dư) = 0,05 (mol)

nFe(dư) > nS(dư)  hiệu suất tính theo S 0,25 đ

H% =

2 0, 4
.100
2




80(%)

0,25 đ

<b>Câu 4</b>

<b>(3 điểm)</b>

2

3,36

0,15
22, 4

8

0,05
160

<i>hhA</i>

<i>Br</i>

<i>n</i> <i>mol</i>

<i>n</i> <i>mol</i>

 

 

0,25 đ
0,25 đ

<b>CmH2m có m</b><b>₂</b> <b>₂</b><b>_m</b><b>₄</b>

0,25 đ
CmH2m + Br2  CmH2m Br2

0,05 0,05 mol 0,25 đ
3,36.13

6,5
6,72

<i>hhA</i>

<i>m</i>   <i>g</i>

0,25 đ

2 2 0,15 0, 05 0,1

<i>n</i> <i>n</i>

<i>C H</i>

<i>n</i> <i>mol</i>

    0,25 đ

Ta có : (14n+2).0,1 + 14m.0,05 = 6,5
1,4n + 0,7m = 6,3

0,25 đ
1,4n < 6,3

n < 4,5
mà n₂
nên 2_{n <4,5}

0,25 đ

 n = 2 m = 5 ( loại)

0,25 đ

 n = 3 m = 3 ( nhận)

0,25 đ

 n = 4 m = 1 ( loại) 0,25 đ

Vậy công thức phân tử của 2 hiđrocacbon trên là :
C3H8

C3H6 0,25 đ

<b>Câu 5</b>

<b>(4 điểm)</b> 4FeS2 + 11O2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _2Fe₂_O₃_{+ 8SO}₂₍₁₎

x 0,5x 2x

Cu2S + 2O2

<i>o</i>

<i>t</i>

  _{2CuO + SO}₂₍₂₎
y 2y y

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

2SO2 + O2

<i>o</i>

<i>t</i>
<i>xt</i>
 

2 SO3 (3)
(2x+y) (2x+y)

SO3 + H2O  H2SO4 (4)
(2x+y) (2x+y)

3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3 H2O (5)

H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O (6)

0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
nSO2=

20,16

22, 4 _{0,9 (mol)}
Ta có:

120x + 160y = 84
2x + y = 0,9

 _{x = 0,3; y = 0,3} 0,5 đ

* Trường hợp 1: Fe2O3 tan hết còn CuO chưa tan hết

n<i>H SO</i>2 4 = (2x + y) = 0,9 (mol) 0,25 đ

n<i>H SO</i>2 4(5) = 3n<i>Fe O</i>2 3= 3.0,5. 0,3 = 0,45 (mol) 0,25 đ

n<i>H SO</i>2 4(6) = 0,9 – 0,45= 0,45 (mol) 0,25 đ

mC = mCuO (dư) = (2.0,3 – 0,45).80 = 12 (g) 0,25 đ
* Trường hợp 2: CuO tan hết còn Fe2O3 chưa tan hết

n<i>H SO</i>2 4(6)= n_CuO = 2.0,3 = 0,6 (mol) 0,25 đ

n<i>H SO</i>2 4(5)= 0,9 - 0,6 = 0,3 (mol) 0,25 đ

mC = m<i>Fe O du</i>2 3( ) = (0,5. 0,3-

0,3

3 _{).160 = 8 (g)} 0,25 đ

* Trường hợp 3: Cả hai chất cùng tan thì

8< mC < 12 0,25 đ

-Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm.

</div>

<!--links-->