Tiet 18 Luyen tap chuong I
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (767.26 KB, 14 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>Các hợp chất vô cơ</b>
<b>Oxit</b>
<b>Axit</b>
<b><sub>Bazơ</sub></b>
<b>Muối</b>
<b>Oxit </b>
<b>Bazơ</b>
<b>Oxit </b>
<b>axit</b>
<b>Axit</b>
<b>Có </b>
<b>oxi</b>
<b>Axit </b>
<b>không</b>
<b>Có</b>
<b>oxi </b>
<b>Bazơ</b>
<b>tan</b>
<b>Bazơ</b>
<b>Không</b>
<b>tan</b>
<b>Muối</b>
<b>axit</b>
<b>Muối</b>
<b>Trung</b>
<b>hoà</b>
<b>CaO</b>
<b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b>CO<sub>2</sub></b>
<b>SO<sub>2</sub></b>
<b>HNO<sub>3</sub></b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>HCl</b>
<b>HBr</b>
<b>NaOH</b>
<b>KOH</b>
<b>Cu(OH)<sub>2</sub></b>
<b>Fe(OH)<sub>3</sub></b>
<b>NaHSO<sub>4</sub></b>
<b>NaHCO<sub>3</sub></b>
<b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></b>
(1)
<sub>(2)</sub>
(3)
(4)
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Oxit baz¬</b>
<b>Muèi</b>
<b>Oxit axit</b>
<b>Axit</b>
<b>Baz¬</b>
+ Axit
+ Oxit axit
+ Oxit bazơ
+ Bazơ
+ H<sub>2</sub>O Nhiệt<sub>phân</sub>
huỷ
+ Bazơ
+ Axit
+ Oxit axit
+ Muối
+ Kim loại
+ Bazơ
+ Oxit bazơ
+ Muối
+ Axit
+ H<sub>2</sub>O
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ</b>
<b>a, S mi quan h gia cỏc loi hp cht vụ c </b>
<b>Muối </b>
<b>Muối </b>
<b>Kim loại </b>
<b>Chất khác </b>
+Muối
+Kim loại
Nhiệt phân huỷ
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
Bi 1(SGK 43): Hãy chọn những chất thích hợp để
viết các ph ơng trình hố học cho mỗi loại hợp chất:
<b>1. Oxit</b>
a) Oxit baz¬ + ………. Baz¬
b) Oxit baz¬ + …….. Muèi + n íc
c) Oxit axit + …… Axit
d) Oxit axit + …… muèi + n íc
e) Oxit axit + oxit baz¬ ……….
<b>3. Axit</b>
a) Axit + ……… muèi + hi®ro
b) Axit + ……… muèi + n íc
c) Axit + ……… muèi + n íc
d) Axit + ……… muèi + axit
<b>2. Baz¬</b>
a) Baz¬ + ……. Muèi + n íc
b) Baz¬ + ……. Mi + n íc
c) Baz¬ + ……. Muèi + baz¬
d) Baz¬ oxit baz¬ + ...
<b>4. Muèi</b>
a) Muèi + …….. Axit + muèi
b) Muèi + …….. Muèi + baz¬
c) Muèi + ……... Muèi + muèi
d) Muèi + …….. Muèi + kim lo¹i
e) Muèi t ………..
o
to
n íc
Axit
n ớc
Bazơ
Muối
Oxit axit
Axit
Muối
n ớc
Kim loại
Oxit bazơ
Bazơ
Muối
Axit
Bazơ
Muối
Kim loại
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
Bi 2:
Viết ph ơng trình hóa học cho những chuyển đổi
hóa học sau
SO<sub>3</sub> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> FeSO<sub>4</sub> Fe(OH)2 FeO FeCl2
(1) <sub>(2)</sub> <sub>(3)</sub> <sub>(4)</sub> (5)
<b>Bµi lµm</b>
(1) SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
(5) FeO + 2HCl FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
(3) FeSO<sub>4</sub> + 2NaOH Fe(OH)<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
(2) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Fe FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
(4) Fe(OH)<sub>2</sub> FeO + Ht <sub>2</sub>O
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
Bài 3: Trình bày ph ơng pháp hóa học để phân biệt 4 lọ
dung dịch hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quỳ tím:
HCl; H
<sub>2</sub>SO
<sub>4</sub>; Ba(OH)
<sub>2</sub>; KCl
<b>Bµi lµm</b>
(+ Q tÝm)
(màu đỏ) (màu xanh)
(khơng đổi màu)
HCl; H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; Ba(OH)<sub>2</sub>; KCl
HCl; H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
KCl
+ Ba(OH)<sub>2</sub>
(KÕt tđa tr¾ng)
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
(Táa nhiÖt)
HCl
Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> BaSO<sub>4 </sub> + 2H<sub>2</sub>O
(Tr¾ng)
Ba(OH)<sub>2</sub> + 2HCl BaCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Bµi tËp 3: (SGK </b>–<b> trang 43)</b>
<b>Trộn một dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl<sub>2</sub> với một dung </b>
<b>dịch có hồ tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đ ợc </b>
<b>kết tủa và n ớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối l ợng không đổi.</b>
<b>a, Viết các ph ơng trình hoá học.</b>
<b>b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung.</b>
<b>c, Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc lọc.</b>
Phõn tớch :
ddNaOH
không
màu
Lọc
N ớc lọc
Kết tủa
Hỗn hợp
sau phản
ứng
Nung nóng
Chất rắn
ddCuCl<sub>2</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Lời giải</b>
a) Ph ơng trình hóa häc
CuCl<sub>2</sub> + 2NaOH Cu(OH)<sub>2</sub> + 2NaCl (1)
Cu(OH)<sub>2</sub> CuO + Ht <sub>2</sub>O
o
(2)
b) TÝnh khèi l ỵng chÊt r¾n sau khi nung
n
<sub>NaOH</sub><sub> =</sub><sub> </sub><sub>= 0,5 mol</sub><sub> </sub>40
20
n
<sub>CuCl</sub>2 = 0,2 mol
Ta thÊy
2
5
,
0
1
2
,
0
Sau PƯ(1) <sub>CuCl</sub>2 hết
NaOH còn d
Theo các PTPƯ (1),(2):
n
<sub>CuCl</sub>2 = 0,2 mol
n
<sub>CuO</sub>= n
<sub>Cu(OH)</sub>2
=
VËy: mCuO = 0,2 . 80 = 16 gam
1 mol 2 mol
0,2 mol
0,2 mol 0,2 mol
1 mol 2 mol
Theo PTP¦
0,2 mol 0,5 mol
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>Lời giải</b>
a) Ph ơng trình hóa học
CuCl<sub>2</sub> + 2NaOH Cu(OH)<sub>2</sub> + 2NaCl
Cu(OH)<sub>2</sub> CuO + Ht <sub>2</sub>O
o
(1)
(2)
1 mol 2 mol
0,2 mol 0,5 mol
c) C¸c chÊt tan trong n ớc lọc gồm: NaCl và NaOH(d )
Theo PTPƯ (1): nNaCl = 2n CuCl<sub>2</sub> = 2. 0,2 = 0,4 mol
<sub>m NaCl= 0,4. 58,5 = 23,4 (gam)</sub>Theo PTP¦ (1): n NaOH ph¶n øng = 2n CuCl<sub>2</sub>= 0,4 mol
n
NaOH (d ) = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
m
NaOH (d ) = 0,1. 40 = 4 (gam)
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
Chó ý:
C¸c b ớc giải bài toán khi biết tr ớc
l îng 2 chÊt tham gia ph¶nøng
(bài toán về l ợng chất d )
B ớc 1: Viết ph ơng trình phản øng
B ớc 2:
Xác định
số mol của 2 chất tham gia phản
øng
B íc 3:
So s¸nh sè mol chất vừa tính đ ợc với số
mol cht theo tỉ lệ ph ơng trình
Xác định chất
t¸c dông hÕt
B ớc 4:
Dựa vào chất tác dụng hết để tính l ợng các
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
Hướngưdẫnưvềưnhà
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b>Các hợp chất vô cơ</b>
<b>Oxit</b>
<b>Axit</b>
<b><sub>Bazơ</sub></b>
<b>Muối</b>
<b>Oxit </b>
<b>Bazơ</b>
<b>Oxit </b>
<b>axit</b>
<b>Axit</b>
<b>Có </b>
<b>oxi</b>
<b>Axit </b>
<b>không</b>
<b>Có</b>
<b>oxi </b>
<b>Bazơ</b>
<b>tan</b>
<b>Bazơ</b>
<b>Không</b>
<b>tan</b>
<b>Muối</b>
<b>axit</b>
<b>Muối</b>
<b>Trung</b>
<b>hoà</b>
<b>CaO</b>
<b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>
<b>CO<sub>2</sub></b>
<b>SO<sub>2</sub></b>
<b>HNO<sub>3</sub></b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>HCl</b>
<b>HBr</b>
<b>NaOH</b>
<b>KOH</b>
<b>Cu(OH)<sub>2</sub></b>
<b>Fe(OH)<sub>3</sub></b>
<b>NaHSO<sub>4</sub></b>
<b>NaHCO<sub>3</sub></b>
<b>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
</div>
<!--links-->
