Download Bài tập về kẽm và hợp chất kẽm
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (101.02 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>KẼM VÀ HỢP CHẤT KẼM</b>
<b>I. Cấu tạo, vị trí trong bảng HTTH, tính chất vật lý:</b>
- Cấu hình electron: 30Zn [Ar]3d 4s . Phân lớp 3d bền vững với 10e.Vì vậy, ta thấy Zn có cấu hình 10 2
electron tương tự các ngun nhó IIA nên Zn cũng dễ dàng cho đi 2e và tạo ion Zn2+<sub>.</sub>
- Thuộc chu kì 4, nhóm IIB torng bảng HTTH.
- Thế điện cực chuẩn: 2+
o
Zn /Zn
E = - 0,76V<sub>. Zn đứng sau Mn và trước Cr trong dãy hoạt động hóa học của </sub>
kim loại.
- Ngồi số oxi hóa bền là +2, Zn cịn có số oxi hóa kém bền khác như: +1; +3.
- Cấu trúc mạng tinh thể: lục phương.
- Một số hằng số vật lý của Zn:
Hằng số vật lý Giá trị
- Khối lượng riêng (g/cm3<sub>)</sub>
- Nhiệt độ nóng chảy (Tnc, oC)
- Nhiệt độ sôi (Ts, oC)
- Độ âm điện
7,14
419
907
1,6
- Ở điều kiện thường, kẽm rất giịn nên khơng thể kéo dài được.
<b>II. Tính chất hóa học:</b>
Do thế điện cực chuẩn của Zn khá âm (- 0,76V) nên Zn thể hiện tính khử mạnh. Tính khử của Zn yếu hơn
so với Al nhưng mạnh hơn Fe và Cr.
<b>1.</b><i><b>Tác dụng với phi kim:</b></i>2Zn + O 2 2ZnO
<i>o</i>
<i>t</i>
<b>2.</b><i><b>Tác dụng với axit:</b></i>
<b>a. Với HCl và H</b>2SO4: Zn phản ứng với các axit khơng có tính oxi hóa mạnh tạo muối và giải phóng H2.
+ 2+
2
Zn + 2H Zn + H
Phản ứng sẽ xảy ra với tốc độ rất chậm vì khí H2 sinh ra bao phủ xung quanh là kẽm, cách li nó với dung
dịch aixt.Vì vậy ta cần nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt CuSO4 nhằm tạo ra một hệ thống pin điện làm phản
ứng nhanh hơn.
<b>b. Với HNO</b>3 và H2SO4 đặc:
Do có tính khử mạnh nên Zn có thể khử
5
3
H N O <sub>thành các sản phẩm khử có số oxi hóa thấp như:</sub>
1 0 3
2 2 <sub>4</sub> <sub>3(dd)</sub>
N O/ N / N H NO <sub>cũng như </sub><sub>H S O thành các sản phẩm khử có số oxi hóa thấp như: </sub><sub>2</sub>+6 <sub>4</sub> S /H S0 <sub>2</sub>-2
.
0 6 2 2
2 4 4 2 2
4 Zn + 5H S O 4Zn SO + H S + 4H O.
Phương trình ion rút gọn:
6 2
+ 2- 2+
4 2 2
4Zn + 10H + S O 4Zn + H S + 4H O.
<b>3.</b><i><b>Tác dụng với nước: </b></i>
Cũng giống như Al, Zn có lớp màng oxit mỏng, bền vững bao bọc bên ngoài nên Zn không tác dụng được
với nước ở nhiệt độ thường.
<b>4.</b><i><b>Tác dụng với dung dịch kiềm:</b></i>
Zn tan trong dung dịch kiềm dư tạo muối zincat và giải phóng khí H2.
2 2 2
Zn + 2NaOH Na ZnO + H
natri zincat
<b>5.</b><i><b>Tác dụng với dung dịch muối của kim loại khác:</b></i>
Zn có khả năng đẩy được các kim loại có thế điện cực dương hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng:
2+ 2+
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>III. Điều chế - ứng dụng:</b>
<b>1.Điều chế:</b>
Nguyên liệu luyện Zn từ quặng blen (ZnS) hoặc quặng calamin (ZnCO3)
o
2 2
t
3 2
3
ZnS + O ZnO + SO
2
ZnCO ZnO + CO
<i>o</i>
<i>t</i>
Sau đó, khử oxit Zn bằng than: ZnO + C <i>to</i> Zn + CO
<b>2.Ứng dụng:</b>
- Mạ lên sắt để tạo sắt không gỉ.
- Sản xuất pin khô.
- Một hợp chất được ứng ụng trong y khoa như ZnO được dùng làm thuốc giảm đau thần kinh.
<b>IV. Một số hợp chất của kẽm:</b>
<b>1.</b><i><b>Kẽm oxit - ZnO:</b></i>
- Chất rắn màu trắng, bền với nhiệt, không tan trong nước.
- Được điều chế bằng cách nung nóng muối cacbonat, nitrat kẽm:
o
t
3 2 2 2
1
Zn(NO ) ZnO + 2NO + O
2
- Là oxit lưỡng tính:
2 2
2 2 2
ZnO + 2HCl ZnCl + H O
ZnO + 2NaOH Na ZnO + H O
- Bị khử bởi H2 và C để tạo thành kim loại: ZnO + H 2 Zn + H O2 .
<b>2.</b><i><b>Kẽm hidroxit – Zn(OH)</b><b>2</b><b>:</b></i>
- Không tan trong nước, kết tủa dạng keo trắng.
- Điều chế bằng cách cho từ từ dung dịch xút vào dung dịch muối ZnSO4; kết tủa sinh ra có thể tan torng
dung dịch kiềm dư:
4 2 2 4
ZnSO + 2NaOH Zn(OH) + Na SO
- Là hidroxit lưỡng tính:
2 2 2
2 2 2 2
Zn(OH) + 2HCl ZnCl + 2H O
Zn(OH) + 2NaOH Na ZnO + 2H O
- Bị nhiệt phân hủy:
o
t
2 2
Zn(OH) ZnO + H O
- Ngồi ra, Zn(OH)2 cịn tan trong dung dịch amoniac dư do Zn2+ tạo phức được với các phối tử NH3:
2 3 3 4 2
Zn(OH) + 4NH [Zn(NH ) ](OH)
dung dịch trong suốt
</div>
<!--links-->
