<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI 22- TIẾT 32: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Kiểm tra bài cũ:</b>

Nung đá vôi ( CaCO

₃

) thu được 28 gam

vơi sống ( CaO) và khí cacbonic (CO

₂

).

Tính số mol vôi sống ( CaO) ?

Số mol vôi sống:

<b>Làm thế nào tìm </b>

<b>được khối lượng CaO </b>

<b>sinh ra và khối lượng </b>

<b>CaCO</b>

<b>₃</b>

<b> cần dùng?</b>

)

(

5

,

0

56

28

<i>mol</i>

<i>M</i>

<i>m</i>

<i>n</i>

<i>CaO</i>
<i>CaO</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>BÀI 22- TIẾT 32: </b>

<b>TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH </b>

<b>HĨA HỌC (T1)</b>

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

<i>Ví dụ 1 : Nung đá vơi (CaCO₃), thu được vơi sống (CaO) và khí cacbonic (CO₂). </i>
<i>Hãy tính khối lượng vôi sống (CaO) thu được khi nung 50g đá vơi (CaCO₃).</i>

Tóm tắt:

m_đá _vơi = 50g

M_đá _vơi= 40+12+16.3=100g
m_CaO = ?

0,5mol

<b>Tính số mol: </b>

<b>Phương trình phản ứng:</b>

1mol

CaCO₃ CO₂ + CaO

<b>Theo phương trình:</b> 1mol _1mol

<b>Theo đề:</b> X

<b>:</b>

X <b>:</b>

<i>mol</i>
<i>M</i>

<i>m</i>
<i>n</i>

<i>CaCO</i>
<i>CaCO</i>

<i>CaCO</i> 0,5

100
50

3
3

3   

 



<i>t</i>0

 

 __{ }

 

 0,5<i>mol</i>

1
1
5
,
0




 

 0,5<i>mol</i>

1
1
5
,
0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

<i>Ví dụ 1</i>

Tóm tắt:

m_đá _vơi = 50g

M_đá _vơi= 40+12+16.3=100g
m_CaO = ?

0,5mol

<b>Tính số mol: </b>

<b>Phương trình phản ứng:</b>

1mol

CaCO₃ CO₂ CaO

<b>Theo phương trình:</b> _1mol 1mol

<b>Theo đề:</b>

Từ phương trình hóa học ta có: n_CaO =

m

_CaO

= n

_CaO

x M

_CaO

= 0,5x 56 = 28(g)

<i>mol</i>
<i>M</i>
<i>m</i>

<i>n</i>
<i>CaCO</i>
<i>CaCO</i>

<i>CaCO</i> 0,5

100
50

3
3

3   

 



<i>t</i>0

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

<i>Ví dụ 2 : Đốt cháy bột nhơm cần dùng 6,72 lít khí oxi ở đktc, người ta thu được </i>
<i>nhơm oxit (Al₂O₃). Hãy tính khối lượng nhơm cần dùng.</i>

Tóm tắt:
……….
……….
……….

Tính số mol: ………...
Phương trình phản ứng:………

Theo phương trình:………..

Theo đề:………..

Từ phương trình tìm số mol nhơm:………
Tìm khối lượng nhơm:……….

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

<i>Ví dụ 2 : Đốt cháy bột nhơm cần dùng 6,72 lít khí oxi ở đktc, người ta thu được </i>
<i>nhơm oxit (Al₂O₃). Hãy tính khối lượng nhơm cần dùng.</i>

Tóm tắt:

V_oxi= 6,72 (l)

0,3mol

<b> Tính số mol: </b>

<b> Phương trình phản ứng:</b>

3mol

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

<b>Theo phương trình:</b> 4mol 2mol

<b>Theo đề:</b> X

<b>:</b>
X
<b>:</b>

?



<i>Al</i>

<i>m</i>

)
(
3
,
0
4
,
22
72
,
6
4
,
22
2
2 <i>mol</i>
<i>V</i>

<i>n_O</i>  <i>O</i>  

 



<i>t</i>0

 
  
 


<i>mol</i>
4
,
0
3
4
3
,
0


 

 0,2<i>mol</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

<i><b>Ví dụ 2 :</b></i>

Tóm tắt:

V_oxi= 6,72 (l)

0,3mol

<b> Tính số mol: </b>

<b> Phương trình phản ứng:</b>

3mol

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

<b>Theo phương trình:</b> _4mol 2mol

<b>Theo đề:</b>

Theo phương trình hóa học ta có:

Hãy cho biết các bước
tìm khối lượng chất
tham gia và sản phẩm?

?



<i>Al</i>

<i>m</i>

)
(
3
,
0
4
,
22
72
,
6
4

,
22
2
2 <i>mol</i>
<i>V</i>

<i>n_O</i>  <i>O</i>  

 



<i>t</i>0

 
  
 

<i>mol</i>
4
,
0
3
4
3
,
0


 

 0,2<i>mol</i>

3
2
3
,
0


)
(
4
,
0
3
4
3
,
0
<i>mol</i>

<i>n_Al</i>   

)
(
8
,
10
27
4
,
0 <i>g</i>

<i>M</i>
<i>n</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

Bước 1: Tìm số mol chất theo công thức: hoặc
Bước 2: Lập phương trình hóa học.

Bước 3: Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia và sản phẩm.
Bước 4: Tìm khối lượng chất theo cơng thức: m= n . M



<i>_M</i>

<i>m</i>

<i>n</i>



4

,

22

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

Bước 1: Tìm số mol chất theo cơng thức: hoặc
Bước 2: Lập phương trình hóa học.

Bước 3: Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia và tạo thành.
Bước 4: Tìm khối lượng chất theo công thức: m= n . M

<b>Bài tập:</b>

<b>Bài tập 1b/sgk/75:</b>

Tóm tắt:
m_Fe= 2,8 g
M _Fe = 56 g
m_HCl= ?

<b> Tính số mol: </b>

<b> Phương trình phản ứng:</b> _{Fe + 2HCl FeCl}₂_{+ H}₂

<b>Theo phương trình:</b> _1mol 2mol 1mol _1mol

<b>Theo đề:</b> 0,05 (Mol)

<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i> 
)
(
5
,
0
56
8
,
2
<i>mol</i>
<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i>

<i>Fe</i>
<i>Fe</i>

<i>Fe</i>   

 

 

    

 

 0,1    

1
2
05
,
0


 ₀_,₀₅

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

<b>Bài tập:</b>

<b>Bài tập 1b/sgk/75:</b>

Tóm tắt:
m_Fe= 2,8 g
M _Fe = 56 g
m_HCl= ?

<b> Tính số mol: </b>

<b> Phương trình phản ứng:</b> _{Fe + 2HCl FeCl}₂_{+ H}₂

<b>Theo phương trình:</b> _1mol 2mol 1mol _1mol

<b>Theo đề:</b> 0,05 (Mol)

M_HCl = n_HCl . M_HCl= 0,1 . 36,5= 3,65 (g)
n_HCl = (mol)

)
(
5
,
0
56
8
,
2
<i>mol</i>
<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i>
<i>Fe</i>

<i>Fe</i>

<i>Fe</i>   

 



 



  __{ }

 



₀_,₁    

1
2
05
,
0


05
,
0
1
1
05
,
0



 ₀_,₀₅

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

Bước 1: Tìm số mol chất theo công thức: hoặc
Bước 2: Lập phương trình hóa học.

Bước 3: Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia và tạo thành.
Bước 4: Tìm khối lượng chất theo cơng thức: m= n . M

<b>Bài tập: </b>

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hồn tồn với khí clo tạo ra muối nhơm clorua (AlCl₃).

<i><b>Em hãy khoanh trịn vào chữ cái đứng câu trả lời đúng cho các câu sau.</b></i>

1/ Phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên là
A. Al + Cl₂ AlCl₃

B. 4Al + 3Cl₂ 2AlCl₃
C. 2Al + Cl₂ 2 AlCl₃
D. 2Al + 3Cl

<b>D</b>

₂ 2 AlCl₃

<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i> 

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0
 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0

4
,
22

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

<b>Bài tập: </b>

Cho 5,4 gam nhơm phản ứng hồn tồn với khí clo tạo ra muối nhơm clorua (AlCl₃).

<i><b>Em hãy khoanh trịn vào chữ cái đứng câu trả lời đúng cho các câu sau.</b></i>

1/ Phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên là
A. Al + Cl₂ AlCl₃

B. 4Al + 3Cl₂ 2AlCl₃
C. 2Al + Cl₂ 2 AlCl₃
D. 2Al + 3Cl

<b>D</b>

₂ 2 AlCl₃

2/ Số mol nhôm phản ứng là

A. 0,2 mol C. 0,3 mol

B. 0,4 mol D. 0,5mol

<b>A</b>

 
<i>t</i>0

 
<i>t</i>0
 
<i>t</i>0

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?</b>

Bước 1: Tìm số mol chất theo cơng thức: hoặc
Bước 2: Lập phương trình hóa học.

Bước 3: Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia và tạo thành.
Bước 4: Tìm khối lượng chất theo công thức: m= n . M



<b>Đốt cháy cacbon trong 4g khí oxi thu được khí </b>
<b>cacbonic.</b>

<b>Làm thế nào tính được thể tích khí cacbonic </b>
<b>sinh ra ở đktc?</b>

<i>M</i>

<i>m</i>

<i>n</i>



4

,

22

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Dặn dò:

1. Học bài và làm bài tập : 3a,b,d/ Sgk/75

Bài tập sách bài tập trang 25.

2. Chuẩn bị:

+ Chuẩn bị phần 2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất tham gia và

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Bài học đến đây là hết

</div>

<!--links-->