Bài giảng hóa học lớp 9 tuần 3, 4 HK 2
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (786.31 KB, 4 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
1
UBND QUẬN THỦ ĐỨC
<b>TRƯỜNG THCS THÁI VĂN LUNG </b> <b>HÓA HỌC Khối 9 </b>
<b>CTPT : </b>
CH4
<b>Phân tử khối : </b>
16
<b>I.Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí </b>
Metan là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ hơn khơng khí, rất ít tan
trong nước.
<b>Trong tự nhiên, metan </b>
<b>có nhiều trong</b>
Mỏ khí( khí
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
2
<b>II.</b>
<b>Cấu tạo phân tử </b>
Cơng thức cấu tạo:
Phân tử metan có bốn liên kết đơn
<b>III.Tính chất hóa học </b>
<b>1.</b>
<b>Tác dụng với oxi</b>
PTHH:
CH
4+ 2O
2𝑡𝑜
→
CO
2+ 2H
2O
<i> Metan cháy tạo thành khí caconic và hơi nước. </i>
<i>Phản ứng trên tỏa nhiều nhiệt </i>
<i> dùng làm nhiên liệu. </i>
<i>Hỗn hợp gồm 1 thể tích metan và 2 thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh.</i>
<b>2.</b>
<b>Tác dụng với clo </b>
<i>Metan tác dụng với clo. Hiện tượng: </i>
<i>Khi đưa ra ánh sáng, màu vàng nhạt của clo dần mất đi. </i>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
3
<b>PTHH của phản ứng </b>
<b>Viết gọn </b>
CH
4+ Cl
2á𝑛ℎ 𝑠á𝑛𝑔
→
CH
3Cl + HCl
<i> Metan tác dụng với khí clo khi có ánh sáng. </i>
<i> Phản ứng này là </i>
<i><b>phản ứng thế </b></i>
<i><b>vì nguyên tử H trong phân tử CH</b></i>
<i><b>4</b></i><i><b>được thay thế bởi nguyên tử Cl. </b></i>
<b>IV.Ứng dụng </b>
<i><b>Bài tập vận dụng: </b></i>
<b>Bài 1: </b><i>Phản ứng đặc trưng của metan là phản ứng………… </i>
<b>Bài 2: </b><i>Chọn câu đúng trong các câu sau </i>
Metan
Điều chế bột
than
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
4
<i>A.</i> <i>Metan có nhiều trong khí quyển. </i>
<i>B.</i> <i>Metan có nhiều trong mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than. </i>
<i>C.</i> <i>Metan có nhiều trong nước biển. </i>
<i>D.</i> <i>Metan có nhiều trong nước ao. </i>
<b>Bài 3: </b><i>Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng </i>
<i>và thể tích khí cacbonnic tạo thành. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu </i>
<i>chuẩn. </i>
<i>Hướng dẫn giải: </i>
<i><b>B1:</b> Tính số mol CH4 : 𝑛</i><sub>𝐶𝐻</sub><sub>4</sub><i> = 𝑉</i><sub>𝐶𝐻</sub><sub>4</sub><i> : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol </i>
<i><b>B2:</b> CH4 + 2O2 </i>
<i> CO2 + 2H2O </i><i> PT 1mol 2mol 1mol 2mol </i>
<i> ĐB 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol </i>
<i><b>B3:</b> 𝑉</i>𝑂<sub>2</sub><i> = 𝑛</i>𝑂<sub>2</sub><i> . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lit </i>
<i><b>B4:</b> 𝑉</i><sub>𝐶𝑂</sub><sub>2</sub><i> = 𝑛</i><sub>𝐶𝑂</sub><sub>2</sub><i> . 22,4 = 0.1 . 22,4 = 2,24lit </i>
<b>Bài 4: </b><i>Đốt cháy hồn tồn 11,2 lit khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng </i>
<i>và thể tích khí cacbonnic tạo thành. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu </i>
<i>chuẩn. </i>
<b>Bài 5: </b><i>Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit khí metan trong bình đựng khí oxi. Dẫn toàn </i>
<i>bộ sản phẩm thu được qua dung dịch nước vôi trong dư thu được một kết tủa </i>
<i>trắng. </i>
<i>a)</i> <i>Viết các phương trình phản úng. </i>
<i>b)</i> <i>Tính thể tích khí oxi đã dùng. </i>
<i>c)</i> <i>Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành. </i>
<i>d)</i> <i>Tính khối lượng kết tủa thu được. </i>
</div>
<!--links-->
