ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯỢNG GIA LAI NĂM HỌC: 2019 - 2020 - MÔN HÓA HỌC (Chuyên)

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (391.5 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 
GIA LAI

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm có 02 trang)

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 
NĂM HỌC: 2019 - 2020

Mơn thi: Hóa học (Chun) 
Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian phát đề)

Bài 1 (2,0 điểm):

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

Canxi cacbua + nước

⎯⎯→

khí A + ...

Natriaxetat + natrihiđroxit

⎯⎯⎯→CaO t,0

khí B + ...

Rượu etylic

2 4

0
170

đặc

C

H SO



⎯⎯⎯⎯→

khí X + ...

a.

Hồn thành phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.

b.

Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho lần lượt các khí A, B, X tác

dụng với H

dư (xúc tác Ni, t

), dung dịch Br

dư.

c.

Lập sơ đồ chuyển hóa điều chế poli(vinyl clorua) từ khí A và viết các phương trình hóa

học thực hiện dãy chuyển hóa đó

(ghi rõ điều kiện phản ứng)

.

Bài 2 (1,0 điểm):

Cho hỗn hợp gồm CaO, Al

O

và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và

chất rắn Y. Dẫn từ từ khí CO

đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z.

a.

Viết tất cả các phương trình hóa học có thể xảy ra.

b.

Xác định kết tủa Z.

Bài 3 (2,0 điểm):

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X

1 ⎯⎯→(3)

X

⎯⎯⎯→+KOH(4)

X

⎯⎯→(5)

X

⎯⎯→(6)

X

3 2
(8)
( )
Pb NO

⎯⎯⎯⎯→

X

6

(1)

(2)

(7)

(9)

Y

1 ⎯⎯→(10)

Y

2 2 5
(11)
( )
O xtV O

⎯⎯⎯⎯⎯→

Y

3 ⎯⎯→(12)

Y

4 ⎯⎯⎯→+(13)KOH

Y

3 2
(14)

( )
Ba NO

⎯⎯⎯⎯→

Y

6

Trong đó X

, X

có phân tử khối thỏa mãn

MX1 =240−MY1(ñvC)

;

MX4 =267−MY4(ñvC)

;

5 284 5(ñvC)

X Y

M = −M

.

a.

Xác định X

, X

, Y

. Biết các chất đều là hợp chất

của lưu huỳnh.

b.

Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa với các chất đã xác định

(mỗi mũi

tên ứng với một phương trình hóa học)

.

Bài 4 (2,0 điểm):

1.

Hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Ba, Na, Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:x. Cho 15,96

gam X vào lượng nước dư, thu được V lít khí (đktc). Nếu cũng lượng X trên cho vào dung dịch

KOH dư thì thu được 4,704 lít khí (đktc). Tính V.

2.

Hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon (C

H

2n + 2

với n



1; C

H

với m



2) và H

. Cho

560 ml hỗn hợp A đi qua ống sứ đựng bột Ni đốt nóng thì cịn lại 448 ml khí. Dẫn lượng khí

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Trang 2

này lội qua dung dịch brom dư, thì chỉ cịn 280 ml khí B đi qua dung dịch, B có tỉ khối so với

H

bằng 17,8. Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện và các phản ứng xảy ra hồn tồn.

a.

Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp A.

b.

Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon trong A.

Bài 5 (1,0 điểm):

Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm a mol Fe

O

và b mol Fe

O

trong dung dịch HCl vừa đủ

thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn

khơng có kết tủa xuất hiện và dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Xác định mối quan hệ giữa

a, b, m.

Bài 6 (2,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 18,8 gam hỗn hợp X gồm CH

COOH, CH

COOC

H

, C

H

OH thu

được 20,16 lít khí CO

(đktc) và 14,4 gam H

O. Mặt khác, cho 18,8 gam X tác dụng vừa đủ với

150 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được 11,6 gam C

H

OH.

a.

Xác định cơng thức phân tử của C

H

OH.

b.

Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 18 gam CH

COOH và 11,6 gam C

H

OH với H

SO

đặc

để thực hiện phản ứng este hóa thì thu được 16 gam CH

COOC

H

. Tính hiệu suất của phản

ứng este hóa.

(Cho biết: H

=

1, O

=

16, C=12, Na

=

23, K=39, Mg=24, Fe

=

56, Zn

=

65,

Ba

=

137, S

=

32)

--- HẾT ---

Lưu ý: Thí sinh khơng được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Trang 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

GIA LAI

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 
NĂM HỌC: 2019 - 2020

Mơn thi: Hóa học (Chun) 
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC

(Gồm 05 trang)

Bài 1 (2,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

a. (1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 0,25

(2) CH3COONa + NaOH

0
,
CaO t

⎯⎯⎯→ CH4 + Na2CO3 0,25

(3) C2H5OH 217040
đặc

C

H SO



⎯⎯⎯⎯→ C2H4 + H2O 0,25

b. C

2H2 + 2H2

0
,
Ni t

⎯⎯⎯→ C2H6 0,125

C2H4 + H2

0
,
Ni t

⎯⎯⎯→ C2H6 0,125

C2H2 + 2Br2 ⎯⎯→ C2H2Br4 0,125

C2H4 + Br2 ⎯⎯→ C2H4Br2 0,125

c. sơ đồ chuyển hóa:

C2H2 ⎯⎯→(1) C2H3Cl ⎯⎯→(2) poli(vinyl clorua) 0,25

(1) C2H2 + HCl 0 2
HgCl

C

t

⎯⎯⎯→ CH2=CH Cl 0,25

(2) nCH2 = CH Cl

0,
t P

xt

⎯⎯⎯→ CH2 CH

Cl

0,25

Bài 2 (1,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

a. CaO + H2O ⎯⎯→ Ca(OH)2 0,125

Al2O3 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ Ca(AlO2)2 + H2O 0,125

CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ CaCO3 + H2O 0,125

CO2 + CaCO3 + H2O ⎯⎯→ Ca(HCO3)2 0,125

2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O ⎯⎯→ 2Al(OH)3  + Ca(HCO3)2 0,25

b. Kết tủa Z là Al(OH)3 0,25

Bài 3 (2,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

a.

X1: FeS; X2: H2S; X3: KHS; X4: BaS; X5: K2S; X6: PbS

Y1: FeSO4; Y2: SO2, Y3: SO3; Y4: H2SO4; Y5: K2SO4; Y6: BaSO4

0,5
(Xác định

đúng 6
chất được

0,25đ)
b. (1) Fe + S to

⎯⎯→ FeS 0,125

(2) FeS + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ FeSO4 + H2S 0,125

(3) FeS + 2HCl ⎯⎯→ FeCl2 + H2S 0,125

(4) H2S + KOH ⎯⎯→KHS + H2O 0,125

(5) 2KHS + Ba(OH)2 ⎯⎯→BaS + K2S + 2H2O 0,125

(6) BaS + K2SO4 ⎯⎯→BaSO4 + K2S 0,125

(7) K2S + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ K2SO4 + H2S 0,125

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Trang 4

(9) Fe + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ FeSO4 + H2 0,125

(10) 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)
o

t

⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 0,125

(11) 2SO2 + O2

0
2 5,

V O t

⎯⎯⎯→ 2SO3

0,125
(12) SO3 + H2O ⎯⎯→ H2SO4

(13) H2SO4 + 2KOH ⎯⎯→ K2SO4 + 2H2O

0,125
(14) K2SO4 + Ba(NO3)2 ⎯⎯→ BaSO4 + 2KNO3

Bài 4 (2,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

1. Cách 1:

H2 : V lít

15,96 gam

: 3
: 2
:

Na k
Ba k
Zn xk

 

 

 

 

 

H2: 0,21 mol

Các phương trình hóa học:

Na + H2O ⎯⎯→ NaOH + 12 H2 (1)

Ba + 2H2O ⎯⎯→ Ba(OH)2 + H2 (2)

Zn + 2NaOH ⎯⎯→ Na2ZnO2 + H2 (3)

Zn + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaZnO2 + H2 (4)

Zn + 2KOH ⎯⎯→ K2ZnO2 + H2 (5)

- Thí nghiệm 1: Xảy ra các phản ứng (1), (2), (3), (4).
- Thí nghiệm 2: Xảy ra các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5).

0,25

- Thí nghiệm 2:

Từ phương trình hóa học (1), (2), (3), (4), (5) ta có:
2

2 2 1,5 0,21

H Zn Ba Na

n =n +n + n =kx+ k+ k=

mhỗn hợp = 23.3k + 137.2k + 65.kx = 15,96

0,25
: 0,06

0,02 : 0,04

0,14 : 0,14

Na mol

k Ba mol

kx Zn mol



 = 

 

 



0,125

- Thí nghiệm 1:

Từ phương trình hóa học (1), (2), (3), (4) ta có:

2 2 2

( 3,4)
, ,

2
: 0,06

:0,03

: 0,04 0,07( )

:0,04

: 0,14

H O

Zn phản ứng ở
BTNT Na Ba Zn

Na

Na ZnO

Ba n mol

BaZnO
Zn

 

 ⎯⎯⎯⎯⎯→  =

   

 

   

  0,25

( .ö 3,4)

1 0,03 0,04 0,07 0,14( )

3,136( )

H Na Ba Zn p

H

n n n n mol

V lít

= + + = + + =

 0,125

1. Cách 2: Giải theo phương pháp bảo toàn e. 
- Thí nghiệm 2:

: 2 2 2 3 4 2 0,42

23.3 137.2 65. 15,96

Na Ba Zn H
hh

BTe n n n n k k kx

m k k kx

 + + =  + + =




= + + =



0,25
: 0,06

0,02

: 0,04

0,14 : 0,14

Na mol

k

Ba mol

kx Zn mol



 = 

 

 



0,125
+ H2O (TN1)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Trang 5
- Thí nghiệm 1:

2 2 2

( 3,4)
, ,

2
: 0,06

:0,03

: 0,04 0,07( )

:0,04
: 0,14

H O

Zn phản ứng ở
BTNT Na Ba Zn

Na

Na ZnO

Ba n mol

BaZnO
Zn
+
 
 
 ⎯⎯⎯⎯⎯→  =

   
 
   
 
0,25
BTe:

2 ( .ö 3,4)

2nH =nNa +2nBa+2nZn p 0,25

2 0,06 0,04.2 0,07.2 0,14( )2

H

n + + mol

 = = 

2 3,136( )
H

V = lít 0,125

2. 
a.

Khi đi qua dung dịch brom dư thì thể tích khí giảm do vậy H2 đã phản ứng hết, anken

còn dư và bị giữ lại trong dung dịch brom.

2 560 448 112( ); (dö) 448 280 168( )

H anken

V ml V ml

 = − = = − = 0,125

CmH2m + H2 ⎯⎯→ CmH2m + 2
112  112 → 112

m m

C H

V

 (ban đầu) = 112 + 168 = 280 ml

2 2

n n

C H

V

+ (ban đầu) = 560 - 280 - 112 = 168 ml

0,125

Phần trăm thể tích mỗi khí trong A.

2 2 2 2

168.100% 280.100%

% 30%; % 50%; %V 20%

560 560

n n m m

C H C H H

V V

+ = = = = =

0,25
b.

 Khí thu được sau khi nung với Ni là

2 2
2 2

2 ( )
m m
n n
m m

C H
C H

C H dö

+
+






CmH2m + Br2 ⎯⎯→ CmH2mBr2

0,125

 Khí đi ra khỏi bình đựng dung dịch brom là 2 2
2 2
m m
n n
C H
C H
+
+





168(14 2) 112(14 2) 2.17,8

280

khí n m

M + + +

 = =

0,25
3n 2m 12 (2 m 4)

 + =  

m 2 3 4

n 8/3 2 4/3

loại chọn loại

 CTPT: C3H6, C2H6

0,125

Bài 5 (1,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

Bảo toàn nguyên tố oxi: nO =3a+4b

Bảo toàn nguyên tố sắt: nFe=2a+3b 0,125

Fe2O3 + 6HCl ⎯⎯→ 2FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl ⎯⎯→ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

( ) ( ) 2 (ox ) 6 8
Cl HCl H HCl O it

n =n = n = a+ b

0,25

2 3 dd 2 2

( )

3 4 3 2

2
:

HCl Mg

vừađủ m gam

Fe O a FeCl MgCl

dd chứa muối

Fe O b FeCl FeCl

+ +
  
 ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 
  
  
  

Vì khơng có kết tủa xuất hiện, dung dịch thu được chứa 2 muối gồm MgCl2 và FeCl2.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Trang 6
2

2 2

( )

(MgCl ) ( ) ( )

2 2(2 3 ) 4 6

6 8 (4 6 ) 2 2

Cl FeCl Fe

Cl Cl HCl Cl FeCl

n n a b a b

n n n a b a b a b

= = + = +

= − = + − + = + 0,25

2
(MgCl )

1 2 2

2 2 24

Mg Cl

a b m

n = n = + =  m=24(a+b)
(hoặc

m

a= −b ; hoặc

m

b= −a)

0,25

Bài 6 (2,0 điểm):

Ý Hướng dẫn chấm Điểm

a. Cách 1

2 2

20,16 0,9( ); 14,4 0,8( )

22,4 18

CO H O

n = = mol n = = mol

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH.

ta có: 60a + (59 + 12x + y)b + (12x + y + 17)c = 18,8 (1) 0,125

* X + NaOH

CH3COOH + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + H2O

a a

CH3COOCxHy + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + CxHyOH

b b b

0,125

0,15 (2)

(12 17)( ) 11,6 (3)

x y

NaOH
C H OH

n a b

n x y b c

= + =

 = + + + = 0,25

Từ (1) và (3) 60a+42b=7,2 (4)
Giải hệ (2) và (4) ta được 0,05mol

b 0,1mol

a

 =




0,25
* X + O2

CH3COOH 2

O

⎯⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O

0,05 0,1 0,1
CH3COOCxHy 2

O

⎯⎯⎯→ (x+2)CO2 + y2+3 H2O

0,1 (x+2)0,1 (y2+3)0,1
CxHyOH ⎯⎯⎯+O2→ xCO2 + y2+1 H2O

c x.c y2+1.c

0,125

2
CO

n

 =0,1 + (x+2)0,1 + x.c = 0,9

 x(0,1 + c) = 0,6  c + 0,1 = 0,6

x (5)

0,125

Thay (5) vào (3)  (12x + y + 17)0,6

x = 11,6

 22x - 3y = 51 (6)
mặt khác:

3 1 1,2

0,1 .0,1 . 0,8 0,1

2 2 1

H O

y y

n c c

y

+ +

= + + =  + =

+ (7)

0,25

Từ (5) và (7)  1,2 0,6 2 1 (8)

1 x y

y+ = x  − =

Giải hệ (6) và (8)  3 : 3 5

x

CTPT C H OH
y

 = 




0,25

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Trang 7

2 2

20,16 0,9( ); 14,4 0,8( )

22,4 18

CO H O

n = = mol n = = mol

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH.

ta có: 60a + (59 + 12x + y)b + (12x + y + 17)c = 18,8 (1) 0,125

* X + NaOH

CH3COOH + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + H2O

a a

CH3COOCxHy + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + CxHyOH

b b b

0,125

0,15 (2)

(12 17)( ) 11,6 (3)

x y

NaOH
C H OH

n a b

n x y b c

= + =

 = + + + = 0,25

Từ (1) và (3) 60a+42b=7,2 (4)
Giải hệ (2) và (4) ta được 0,05mol

b 0,1mol

a

 =




0,25

BTNT C:

0,6

2 (2 ) . 0,9 (5)

C CO

n n a x b x c b c

x

= = + + + =  + =

Từ (3) và (5): (12x + y + 17).0,6

x =11,6  22x - 3y = 51 (6)

0,25

BTNT H:

2 4 ( 3) ( 1) 0,8.2

H H O

n = n = a+ +y b+ +y c=

(y 1).0,6 1,2 2x y 1 (7)

x

 + =  − =

0,25

Từ (6) và (7) 3

x
y

 =

 

 CT: C3H5OH 0,25

b.

3COO 0,3 ; 3 5 0,2 ; 3COO 3 5 0,16

CH H C H OH CH C H

n = mol n = mol n = mol

CH3COOH + C3H5OH

2 4
0
H SO đặc

t

⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯ CH3COOC3H5 + H2O

0,16 0,16 0,16

0,25

Do 3 3 5

1 1

CH COOH C H OH

n n

 nên ta tính hiệu suất theo số mol C3H5OH

0,16.100% 80%

0,2

H = =

0,25

* Lưu ý: Học sinh có thể giải theo phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

</div>

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯỢNG GIA LAI NĂM HỌC: 2019 - 2020 - MÔN HÓA HỌC (Chuyên)

<i><b>Bài 1 (2,0 điểm):</b></i>

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

Canxi cacbua + nước

khí A + ...

Natriaxetat + natrihiđroxit

khí B + ...

Rượu etylic

khí X + ...

<b>a.</b>

Hồn thành phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.

<b>b.</b>

Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho lần lượt các khí A, B, X tác

dụng với H

dư (xúc tác Ni, t

), dung dịch Br

dư.

<b>c.</b>

Lập sơ đồ chuyển hóa điều chế poli(vinyl clorua) từ khí A và viết các phương trình hóa

học thực hiện dãy chuyển hóa đó

<i>(ghi rõ điều kiện phản ứng)</i>

.

<i><b>Bài 2 (1,0 điểm):</b></i>

Cho hỗn hợp gồm CaO, Al

O

và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và

chất rắn Y. Dẫn từ từ khí CO

đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z.

<b>a.</b>

Viết tất cả các phương trình hóa học có thể xảy ra.

<b>b.</b>

Xác định kết tủa Z.

<i><b>Bài 3 (2,0 điểm):</b></i>

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X

X

X

X

X

X

Y

Y

Y

Y

Y

Y

Trong đó X

, X

, X

có phân tử khối thỏa mãn

;

;

.

<b>a.</b>

Xác định X

, X

, X

, X

, X

, X

, Y

, Y

, Y

, Y

, Y

, Y

. Biết các chất đều là hợp chất

của lưu huỳnh.

<b>b.</b>

Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa với các chất đã xác định

<i>(mỗi mũi </i>

<i>tên ứng với một phương trình hóa học)</i>

.

<i><b>Bài 4 (2,0 điểm):</b></i>

<b>1.</b>

Hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Ba, Na, Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:x. Cho 15,96

gam X vào lượng nước dư, thu được V lít khí (đktc). Nếu cũng lượng X trên cho vào dung dịch

KOH dư thì thu được 4,704 lít khí (đktc). Tính V.

<b>2.</b>

Hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon (C